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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl
B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯
C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1 3∶组成的混合物可用于溶解金、铂等金属
D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收
2．
是一种消毒剂，可用反应
制备。下列说法正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
中
键的示意图：
C．
是非极性分子
D．
的电子式：
3．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸
C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
D．配制1mol/LNaOH 溶液时，将称好的NaOH 固体加入容量瓶中溶解
4．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．钠暴露在空气中的物质转化：Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaCl
NaHCO3
Na2CO3
C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
D．NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO ＝Al(OH)3↓+3CO2↑
5．氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图所
示。下列说法正确的是
A．该反应的∆S>0
B．该反应的平衡常数
C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂
D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
6．Li、Be、B、C 均为第二周期元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C)
B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C)
C．Li、Be、B、C 四种元素的单质晶体类型相同
D．Li、C 及其化合物可用于制造锂离子电池
7．下列实验及装置设计合理的是
A．验证H2CO3酸性大于H2SiO3
B．干燥氯气
C．实验室制氨气
D．测定盐酸浓度
8．五种短周期元素a、b、d、e、f 的原子序数依次增大，a 和d 同主族，b 和e 同主族，d 和b 的简单离子具有相同
的电子层结构。a 和b 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d 和f 可形成化合物df。下列说法不正确的是
A．b 的简单离子半径大于d 的简单离子半径
B．将d 的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C．e、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f
D．气态氢化物的热稳定性：b>e>f
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、
、Cl-
B．
=106的溶液中：
、K+、
、
C．碱性溶液中：ClO-、S2-、
、Na+
D．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、
、
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10．生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二
硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错
误的是
A．催化剂不能改变反应的焓变
B．催化剂不能改变反应的活化能
C．图中反应中间体NxHy中y x<3 1
∶
∶
D．图示催化剂分子中包含配位键
11．硼可用镁热还原
制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B 与Mg 形成超导材料X，B 层与Mg 层交替排列，结
构如图。下列说法不正确的是
A．晶体硼为共价晶体
B．
离子中的H-B-H 键角为109.5°
C．
分子中存在配位键
D．超导材料Ⅹ的化学式为
12．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法中正确的是
A．X 分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6
B．X 分子能与CH3CH2MgBr 反应直接生成醇
C．Y 分子存在顺反异构
D．X→Y 分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应
13．一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具有高溶解
度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活性物质的溶解度问
题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是
A．左侧储罐中滴入含
或
的溶液会产生蓝色沉淀
B．图示装置可以将电能转化为化学能
C．右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如
等
D．该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染
14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下
和
合成乙烯的反应为
。向
恒容密闭容器中充入
和
，测得不同温度
下
的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是
A．
点的平衡常数比
点的大
B．250℃时，当
的转化率位于
点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到
C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是
的平衡浓度减小
D．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．(13 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用
如图所示装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题：
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I．硫代硫酸钠的结构与运用
(1)已知 Na2S2O3中
的结构与
相似，可看作用一个S 原子代替了一个
中的O 原子，写出
的
结构式 。
(2) Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该反应的化学方程式
。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
(3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为 。
(4)为保证Na2CO3和Na2S 得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因 。
(6)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH 的实验方案为 。(实验中可选用的试剂有：
CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)
16．(15 分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得
Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1 所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1-
)×100%。
①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
700℃
②
焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。
(2)“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]−，通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反
应消耗的n(FeS2) n(Fe
∶
2O3)= 。
(4)FeS2的一种晶体与NaCl 晶体的结构相似，在FeS2晶体中，每个S 原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S 间距相等，
图-2 给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的
(
中的S—S 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他
已省略)。在答题卡的图中用“—”将其中一个S 原子与紧邻的Fe2+连接起来。
(5)焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 。
已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O 难溶于水；pH=4~6 溶液中HSO
能大量存在。实验中可选用：3 mol·L−1 Na2SO4，3 mol·L−1 H2SO4，1mol·L−1 NaOH。
17．(15 分）碳、氮、硫是中学化学中重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)利用反应NO+NH3→N2+H2O(未配平)可以消除污染物NO，消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO 的
物质的量为 mol。
(2)工业上可通过电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阳极的电极反应式为 ；为使电解产物全
部转化为NH4NO3，需补充NH3，当电路中通过15 mol 电子时，需通入NH3的物质的量为 。
(3)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S 生成NaHS；NaHS 再与NaVO3反
应生成S、Na2V4O9和另一种物质。NaHS 与NaVO3反应的化学方程式为 。
(4)用二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气(CO 和H2)，还可减少温室气体排放。回答下列问题：
①在T ℃时，向恒温恒容密闭容器中通入3 mol CO2、3 mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+CH4(g)
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2CO(g)+2H2(g)。测得平衡体系中各组分体积分数如表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
已知平衡时容器内压强为0.5 MPa，此温度下该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分
压=总压×物质的量分数)。
②利用合成气合成甲醇，发生主要反应如下。
Ⅰ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2
Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则ΔH1 (填“>”、“<”
或“=”)ΔH3，理由是 。
18．(15 分）美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为。
已知：①
；②
。
(1)有机物
分子中采用sp3杂化方式的原子数目是 。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)C 的分子式为C9H11N2O3SCl，写出试剂C 的结构简式： 。
(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4 种不同化学环境的氢原子
(5)设计以
和乙醇为原料，制备
的合成路线 。(无机试剂任用，合成路线示例
见本题题干)。
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