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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl
B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯
C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1 3∶组成的混合物可用于溶解金、铂等金属
D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收
【答案】B
【详解】A．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备
NaHCO3和NH4Cl，A 正确；
B．实验室可将苯、浓硝酸和浓硝酸混合共热发生硝化反应制备硝基苯，B 错误；
C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1 3∶组成的混合物为王水，可用于溶解金、铂等金属，C 正确；
D．尿素可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收，D 正确；
故选B。
2．
是一种消毒剂，可用反应
制备。下列说法正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
中
键的示意图：
C．
是非极性分子
D．
的电子式：
【答案】A
【详解】A．NH3中心原子N 的价层电子对数为
，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，空
间构型为三角锥形，故A 项正确；
1
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B．Cl−Cl 中含有p-pσ 键，其示意图为：
，故B 项错误；
C．NCl3中心原子N 的价层电子对数为
，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，为极性分子，
故C 项错误；
D．HCl 存在H—Cl 共价键，电子式为
，故D 项错误；
故本题选A。
3．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸
C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
D．配制1mol/LNaOH 溶液时，将称好的NaOH 固体加入容量瓶中溶解
【答案】D
【详解】A.硝酸银见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A 正确；
B.硫酸亚铁不稳定，保存
溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，
，故B 正确；
C.苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用酒精冲洗，故C 正确；
D.容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D 错误；
故选D。
4．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．钠暴露在空气中的物质转化：Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaCl
NaHCO3
Na2CO3
C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
D．NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO ＝Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】A
【详解】A．钠暴露在空气中不能转化为Na2O2，生成氧化钠，A 项错误；
B．侯氏制碱是将氨气先通入饱和食盐水，再通入CO2生成NaHCO3，NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O＝
NH4Cl+NaHCO3↓，加热NaHCO3生成Na2CO3，B 项正确；
C．Na2O2与CO2为潜水艇供氧的原理为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，C 项正确；
D．泡沫灭火器的反应原理为Al3++
＝Al(OH)3↓+3CO2↑，D 项正确；
故答案为：A。
5．氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S，其两步反应机
理如图所示。下列说法正确的是
2
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A．该反应的∆S>0
B．该反应的平衡常数
C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂
D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
【答案】C
【详解】A．反应后气体分子数减小，该反应的∆S<0，A 项错误；
B．硫是固态，不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数K=
，B 项错误；
C．步骤Ⅰ反应中有S-O 极性键和H-H 非极性键的断裂，C 项正确；
D．该反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为4
3 ×6.02×1023，D 项错误；
故答案为：C。
6．Li、Be、B、C 均为第二周期元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C)
B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C)
C．Li、Be、B、C 四种元素的单质晶体类型相同
D．Li、C 及其化合物可用于制造锂离子电池
【答案】D
【详解】A．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为r(Li)> r(Be)>
r(B)> r(C) ，A 项错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，但由于Be 的2s 轨道处于全充满的较稳定状态，所以
I1(B)<I1(Be)，即I1(Li) < I1(B) <I1(Be) <I1(C) ，B 项错误；
C．晶体Li、Be 为金属晶体，B、C 能形成共价晶体，C 也能形成混合型晶体石墨，C 项错误；
D． Li 为活泼金属，可以作电极，Li、C 及其化合物可用于制造锂离子电池，D 正确；
故选D。
7．下列实验及装置设计合理的是
3
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A．验证H2CO3酸性大于H2SiO3
B．干燥氯气
C．实验室制氨气
D．测定盐酸浓度
【答案】C
【详解】A．浓盐酸易挥发，CaCO3与浓盐酸反应制得的CO2中混有HCl 杂质，通入Na2SiO3溶液中，
HCl、CO2均能与Na2SiO3溶液反应生成硅胶(H2SiO3)，则不能验证H2CO3的酸性强于H2SiO3，A 不符合
题意；
B．用浓硫酸干燥氯气时，应从洗气瓶的长导管进气，短导管出气，B 不符合题意；
C．NH4Cl 和Ca(OH)2加热时发生复分解反应生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，
C 符合题意；
D．用NaOH 标准溶液滴定盐酸时，应用碱式滴定管盛装NaOH 标准溶液，D 不符合题意；
故选C。
8．五种短周期元素a、b、d、e、f 的原子序数依次增大，a 和d 同主族，b 和e 同主族，d 和b 的简单离子
具有相同的电子层结构。a 和b 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d 和f 可形成化合物df。下列说法
不正确的是
A．b 的简单离子半径大于d 的简单离子半径
B．将d 的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C．e、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f
D．气态氢化物的热稳定性：b>e>f
【答案】D
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，所以N3-、Na+的离子半径N3->Na+，故A 正确；
B．将Na 放入CuSO4溶液中，Na 与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜
蓝色沉淀，故B 正确；
C．P、Cl 的非金属性P<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4强于H3PO4，故C 正确；
D．由于非金属性Cl>N>P，故气态氢化物的热稳定性HCl>NH3>PH3，故D 错误；
选D。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、
、Cl-
B．
=106的溶液中：
、K+、
、
C．碱性溶液中：ClO-、S2-、
、Na+
4
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D．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、
、
【答案】A
【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、S
、Cl-四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，
A 正确；
B．
=106的溶液显碱性，
在碱性溶液中不能大量存在，B 错误；
C．ClO-具有氧化性，与具有还原性的离子S2-、
可发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；
D．与Al 反应能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中，Fe2+、
和H+发生氧化还
原反应，在碱性溶液中，Fe2+与OH-发生反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误；
故选A。
10．生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新
型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文
插图。以下说法错误的是
A．催化剂不能改变反应的焓变
B．催化剂不能改变反应的活化能
C．图中反应中间体NxHy中y x<3 1
∶
∶
D．图示催化剂分子中包含配位键
【答案】B
【详解】A．催化剂可改变反应的途径，从而降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A 项正确，
B．催化剂通过改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应的速率，B 项错误；
C．N 原子的最外层有5 个电子，根据成键规律，N 原子可与H 原子最多形成三个共价键，剩余的一
对孤对电子可与Fe 形成配位键，图中反应中间体NxHy中，N 原子与N 原子间也形成一定数目的共价
键，所以y x<3 1
∶
∶，C 项正确；
D．该催化剂分子中S 和N 原子的最外层都具有孤对电子，能在反应中提供孤对电子，Fe 可以提供空
轨道，所以S、N 与Fe 均可形成配位键，D 项正确；
故选B。
11．硼可用镁热还原
制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B 与Mg 形成超导材料X，B 层与Mg 层交替
排列，结构如图。下列说法不正确的是
5
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A．晶体硼为共价晶体
B．
离子中的H-B-H 键角为109.5°
C．
分子中存在配位键
D．超导材料Ⅹ的化学式为
【答案】D
【详解】A．晶体硼硬度与金刚石相近，金刚石是共价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，A 正确；
B．
离子中中心原子B 的价层电子对数为4，采取sp3杂化，所以H-B-H 键角为109.5°，B 正确；
C．在NH3BH3中B 原子为sp3杂化，其中，1 个B 原子与3 个H 原子形成3 个共价键，N 提供孤电子
对，B 提供空轨道形成1 个配位键，C 正确；
D．观察图甲，由均摊法，晶胞中所含B 原子个数为6，Mg 原子个数为
=3，则硼化镁的
化学式为MgB2，D 错误；
故选D。
12．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法中正确的是
A．X 分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6
B．X 分子能与CH3CH2MgBr 反应直接生成醇
C．Y 分子存在顺反异构
D．X→Y 分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应
【答案】C
【详解】A．苯环上的6 个碳原子都采用sp2杂化，—CHO 上的碳原子采用sp2杂化，—OCH3上的碳
原子都是饱和碳原子，这3 个碳原子都是采用sp3杂化，故X 分子中含有的sp2杂化的碳原子数为7 个，
A 错误；
B．X 分子能与CH3CH2MgBr 发生加成反应，再发生水解反应转化为醇，需要两步完成，不是直接反
应醇，B 错误；
C．Y 分子中的碳碳双键的碳原子上连接不同基团，存在顺反异构，C 正确；
6
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D．X→Y 时，先发生加成反应生成
，再发生消去反应生成Y，D
错误；
故合理选项是C。
13．一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具
有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活
性物质的溶解度问题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是
A．左侧储罐中滴入含
或
的溶液会产生蓝色沉淀
B．图示装置可以将电能转化为化学能
C．右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如
等
D．该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染
【答案】B
【详解】A．
与
反应生成蓝色沉淀，
与
反应生成蓝色沉淀，所以左
侧储罐中滴入含
或
的溶液会产生蓝色沉淀，故A 正确；
B．图示装置为电池，可以将化学能转化为电能，故B 错误；
C．右侧储罐中如果液体流速下降，失电子速率减慢，可能会有其他多硫离子如
等，
故C 正确；
D．
、
对水体产生污染，该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染，
故D 正确；
选B。
14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下
和
合成乙烯的反应为
。向
恒容密闭容器中充入
和
，测得
不同温度下
的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是
7
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A．
点的平衡常数比
点的大
B．250℃时，当
的转化率位于
点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达
到
C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是
的平衡浓度减小
D．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为
【答案】D
【详解】A．由图可知，N 点CO2的平衡转化率更小，平衡常数更小，故A 错误；
B．250℃时，CO2的平衡转化率为50%，其他条件不变，当CO2的转化率位于M1点时，保持其他条
件不变，仅延长反应时间可以使转化率达到50%，故B 错误；
C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是温度升高，故C 错误；
D．根据已知条件列出“三段式”
，平衡体系中乙烯的体积分数为
=
，故D 正确；
故选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．(13 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实
验小组用如图所示装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题：
8
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I．硫代硫酸钠的结构与运用
(1)已知 Na2S2O3中
的结构与
相似，可看作用一个S 原子代替了一个
中的O 原子，写
出
的结构式 。
(2) Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该反应的化学方程
式 。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
(3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为 。
(4)为保证Na2CO3和Na2S 得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因 。
(6)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH 的实验方案为 。(实验中可选用
的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)
【答案】(1)
（2 分）(2)
（2 分）
(3)边搅拌边将
固体溶于
溶液（2 分）(4)
（2 分）(5)
（2 分）
(6)取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的
溶液，搅拌，静置，测上层清液的pH，
若大于9.5，则含有
（3 分）
【详解】（1）已知 Na2S2O3中
的结构与
相似，可看作用一个S 原子代替了一个
中的
O 原子，根据
的结构式可知，
的结构式为
，故答案为：
；
（2）Cl2具有强氧化性，Na2S2O3具有还原性，Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除
Cl2对环境的污染，该反应中Cl2中Cl 由0 价降低到-1 价，Na2S2O3中S 的化合价升高到+6 价，根据氧
化还原反应配平可知，该反应的化学方程式为
，故答
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案为：
；
（3）由于Na2S 水解程度较大，甚至产生有毒有害气体H2S，而Na2CO3溶液显碱性，能够抑制Na2S
的水解，故为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为边搅拌边将
固体溶于
溶液，故答案为：边搅拌边将
固体溶于
溶液；
（4）由分析可知，制备Na2S2O3的反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，为保证
Na2CO3和Na2S 得到充分利用，两者的物质的量之比应为1:2，故答案为：1:2；
（5）由题干信息可知，Na2S2O3易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，为了保证硫代硫酸钠的产量，
实验中不能让溶液pH＜7，是由于Na2S2O3在酸性环境中发生歧化反应，反应离子方程式为：
，故答案为：
；
（6）根据题干已知信息室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5，故可以取少量样品于试管(烧杯)中，加水
溶解，加入过量的CaCl2溶液，搅拌，静置，测上层清液的pH，若大于9.5，则含有NaOH，故答案为：
取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的
溶液，搅拌，静置，测上层清液的pH，若
大于9.5，则含有
。
16．(15 分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝
并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1 所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1-
)×100%。
①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
700℃
②
焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是
。
(2)“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]−，通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为 。
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(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论
上完全反应消耗的n(FeS2) n(Fe
∶
2O3)= 。
(4)FeS2的一种晶体与NaCl 晶体的结构相似，在FeS2晶体中，每个S 原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S 间
距相等，图-2 给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的
(
中的S—S 键位于晶胞体对角线上，
晶胞中的其他
已省略)。在答题卡的图中用“—”将其中一个S 原子与紧邻的Fe2+连接起来。
(5)焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为
。
已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O 难溶于水；pH=4~6 溶液
中HSO 能大量存在。实验中可选用：3 mol·L−1 Na2SO4，3 mol·L−1 H2SO4，1mol·L−1 NaOH。
【答案】(1) FeS2 （2 分） 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2 分）
(2)[Al(OH)4]−＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO （3 分）(3)1 16
∶
（2 分）
(4)
（2 分）
(5)向CaSO3浆料中边搅拌边加入一定量3 mol·L−1 Na2SO4溶液，边搅拌边缓慢滴加总量与 Na2SO4溶液
相同量的3 mol·L−1 H2SO4，测定反应液的pH，再用3 mol·L−1 H2SO4或1mol·L−1 NaOH 调节溶液的pH
在4~6 之间，过滤(或向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3 mol·L−1 H2SO4，产生的气体通入1mol·L−1
NaOH 溶液中，测定溶液pH，当测得pH 介于4~6 之间，停止滴加H2SO4)（4 分）
【详解】（1）①从题干可知，金属硫酸盐分解温度都高于600℃，因此低于500℃时，硫元素不会来
源于金属硫酸盐，则去除的硫元素来源于FeS2。
700℃
②
焙烧时，FeS2、金属硫酸盐等物质都会发生化学反应生成二氧化硫，添加了1%CaO 的矿粉中
CaO 与SO2、O2反应生成了硫酸钙而留在矿粉中，没添加CaO 的矿粉SO2逸出，导致添加1%CaO 的
11
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矿粉硫去除率比不添加CaO 矿粉硫去除率低。
（2）过滤后滤液中含有[Al(OH)4]-，其中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，
离子方程式为[Al(OH)4]−＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO 。
（3）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，则该反应中Fe2O3中Fe 化合价从+3 价
降低为+
，FeS2中Fe 化合价从+2 价升高到+
，S 化合价从-1 价升高到+4 价，根据得失电子守恒可
得n(Fe2O3)×2×
=n(FeS2)×2×5+ n(FeS2)×
，解得n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16。
（4）
晶胞中
位于晶胞体心，S-S 键位于晶胞体对角线上，每个S 原子与三个Fe2+紧邻，以斜上方的S 为
例，与其紧邻的Fe2+位于左面、上面和后面面心，将其与紧邻的Fe2+连接的图示为
。
（5）根据已知可得亚硫酸钙与硫酸钠、硫酸反应生成CaSO4·2H2O 和NaHSO3，CaSO4·2H2O 难溶于水
会结晶析出，亚硫酸氢根离子在pH=4~6 之间能大量存在，因此反应时需要控制pH 在4-6 之间，具体
实验方案为向CaSO3浆料中边搅拌边加入一定量3 mol·L−1 Na2SO4溶液，边搅拌边缓慢滴加总量与
Na2SO4溶液相同量的3 mol·L−1 H2SO4，测定反应液的pH，再用3 mol·L−1 H2SO4或1mol·L−1 NaOH 调
节溶液的pH 在4~6 之间，过滤(或向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3 mol·L−1 H2SO4，产生的气体通
入1mol·L−1 NaOH 溶液中，测定溶液pH，当测得pH 介于4~6 之间，停止滴加H2SO4)
17．(15 分）碳、氮、硫是中学化学中重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)利用反应NO+NH3→N2+H2O(未配平)可以消除污染物NO，消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除
的NO 的物质的量为 mol。
(2)工业上可通过电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阳极的电极反应式为 ；为使电
解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，当电路中通过15 mol 电子时，需通入NH3的物质的量为
。
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(3)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S 生成NaHS；NaHS 再与
NaVO3反应生成S、Na2V4O9和另一种物质。NaHS 与NaVO3反应的化学方程式为 。
(4)用二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气(CO 和H2)，还可减少温室气体排放。回答下列问题：
①在T ℃时，向恒温恒容密闭容器中通入3 mol CO2、3 mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)
+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。测得平衡体系中各组分体积分数如表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
已知平衡时容器内压强为0.5 MPa，此温度下该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度
计算，分压=总压×物质的量分数)。
②利用合成气合成甲醇，发生主要反应如下。
Ⅰ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2
Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则ΔH1 (填
“>”、“<”或“=”)ΔH3，理由是 。
【答案】(1)0.3 （2 分） (2) NO-3e-+2H2O=N
+4H+ （3 分） 2 mol（2 分）
(3)2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+2S↓+4NaOH（3 分）
(4) 0.64 (MPa)2 （2 分） < （1 分） 由题图可知，随着温度升高，K2逐渐增大，则反应
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Ⅱ是吸热反应，ΔH2>0，根据盖斯定律得ΔH3=ΔH1+ΔH2，所以ΔH1<ΔH3（2 分）
【详解】（1）根据得失电子守恒，方程式为
，反应时NO 与NH3的物质的量
之比为3 2.
∶标准状况下4.48 L NH3的物质的量为0.2 mol，则被消除的NO 的物质的量为0.3 mol；
（2）根据题图知，在电解池的阳极上NO 放电，生成
，电极反应式为NO-3e-+2H2O=
+4H+。
阴极上NO 放电，生成
，电极反应式为NO+5e-+6H+=
+H2O，当电路中通过15 mol 电子时，
阳极生成5 mol
，阴极生成3 mol
，为使电解产物全部转化为NH4NO3，还需通入2 mol
NH3；
（3）NaHS 再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和另一种物质，S 元素的化合价由-2 价升高到0 价，则V
的化合价由+5 降低到+4 价，根据得失电子守恒、元素守恒写出并配平化学方程式
2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+2S↓+4NaOH；
（4）①平衡时，CH4和CO2的平衡分压均为0.5 MPa×0.1=0.05 MPa，CO 和H2的平衡分压均为0.5
MPa×0.4=0.2 MPa，故平衡常数Kp=
=0.64 (MPa)2；
②由题图可知，随着温度升高，K2逐渐增大，所以反应Ⅱ是吸热反应，ΔH2>0，反应Ⅰ、反应Ⅲ均放
热反应，ΔH1<0，ΔH3<0，根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，故ΔH3=ΔH1+ΔH2，因为ΔH2>0，
所以ΔH3>ΔH1；
18．(15 分）美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为。
已知：①
；②
。
(1)有机物
分子中采用sp3杂化方式的原子数目是 。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)C 的分子式为C9H11N2O3SCl，写出试剂C 的结构简式： 。
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(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4 种不同化学环境的氢原子
(5)设计以
和乙醇为原料，制备
的合成路线 。(无机试剂任用，合成
路线示例见本题题干)。
【答案】(1)2 （2 分） (2)取代反应（2 分）(3)
（3 分）
(4)
或
（3 分）
(5)
（5 分）
【详解】（1）在有机物
分子中，苯环上的碳原子采用sp2杂化，—NH2的N 在和—
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CH3的C 原子都采用sp3杂化方式，因此每个
分子中采用sp3杂化方式的原子数目是2
个；
（2）根据分析可知：A 与(CH3CO)2O 发生取代反应产生B 和CH3COOH，因此A→B 的反应类型为取
代反应；
（3）根据上述分析可知C 结构简式是
；
（4）B 为
，其同分异构体在苯环上满足：①能发生银镜反应，苯环
上只有三个取代基；②分子中有4 种不同化学环境的氢原子，则满足条件的同分异构体有
或
；
（5）以
和乙醇为原料，制备
，
可将乙醇催化氧化产生CH3CHO，
在浓硫酸、浓硝酸存在条件下加热发生取代反
应产生
，
再被酸性KMnO4溶液氧化为
，
与Fe、HCl 发生还原反应产生
，
与CH3CHO 在HCl 存在
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条件 反应制取得到
，故以
和乙醇为原料，制备
的合成
路线为：
。
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