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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65 In 115
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分
子材料的是
选项
A
B
C
D
文化遗产
名称
佛山剪纸中的“纸”
粤绣中的“线”
莞香中的“香
油”
南海藤编中的“藤”
【答案】C
【解析】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A 正确；
B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是
蛋白质，也属于有机高分子材料，B 正确；
C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C 错误；
D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D 正确；
故选C。
2．2023 年5 月10 日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我
国强大科技力量。下列说法正确的是
A．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于金属材料
B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是
1
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C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
D．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，
与
互为同位素
【答案】D
【解析】A．碳纤维的主要成分为碳元素，属于无机非金属材料，故A 项错误；
B．太阳能电池板的主要成分为硅单质，故B 项错误；
C．煤油的主要成分为混合烃，属于混合物，故C 项错误；
D．
与
的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故D 项正确；
综上所述，正确的是D 项。
3．劳动最光荣！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用碱液可以清洗厨房油污
油脂在碱性条件下可以完全水解
B
用柠檬酸可以去除水垢
柠檬酸的酸性强于碳酸
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过
14C 测定化石年代
C60 与石墨烯互为同素异形体
【答案】D
【解析】A．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，可以在碱性条件下完全水解生成高级脂肪酸盐和甘
油，所以碱液可以清洗厨房油污，与化学知识相关，A 项不符合题意；
B．柠檬酸能将水垢中的碳酸钙转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了柠檬酸的酸性强于碳酸，与化学
知识相关，B 项不符合题意；
C．顺丁橡胶硫化就是在硫化过程中，碳碳双键打开，硫原子与顺丁橡胶分子链中的双键发生加成反
应，形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C 项不符合题意；
D．通过
14C 测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳
动项目与所述化学知识没有关联，D 项符合题意；
答案选D。
4．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量
和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出
C．操作Ⅲ是蒸发结晶
D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶
【答案】C
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲
酸、NaCl 溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；
将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净
2
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的苯甲酸。
【解析】A．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A 正确；
B．由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常
不结晶析出，B 正确；
C．苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaCl 的溶解度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过重结晶分
离出苯甲酸，C 错误；
D．由C 可知，操作Ⅲ可以通过重结晶分离出苯甲酸，D 正确；
故选C。
5．一种可完全生物降解的
原电池结构如下图所示。电池使用过程中在
表面形成一层
薄
膜，下列说法正确的是
A．
作原电池负极
B．电子由
经电解质流向
C．
表面发生的电极反应：
D．电路中转移
电子时，理论上消耗
【答案】C
【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，
是负极，电极反应式为
，
为正极。
【解析】A．由分析可知，
作原电池正极，故A 错误；
B．电子从负极经外电路流向正极，电子不会进入电解质溶液，故由
经导线流向
，故B 错误；
C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，
是负极，电极反应式为
，
故C 正确；
D．
为
，则理论上转移的电子是
，故D 错误；
故选C。
6．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为
B．含有2 种官能团
C．所有原子可能处于同一平面
D．能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】A．由结构简式可知，其分子式为
，A 错误；
3
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B．由结构简式可知，含有酚羟基和酰胺基两种官能团，B 正确；
C．分子结构中含有-CH3，为立体结构，不可能所有原子共平面，C 错误；
D．含有酚羟基，可以与溴水发生取代反应，D 错误；
故选B。
7．化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是
A．聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。
B．杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】A．涤纶是合成纤维，为有机合成高分子材料，A 正确；
B．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机非金属新材料，B 错误；
C．氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷具有极易挥发的特性，挥发过程中吸收热量，C 错
误；
D．聚1，3-丁二烯中含碳碳不饱和键，能使高锰酸钾溶液褪色，D 错误；
故选A。
8．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a 中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性
B．装置c 用NaOH 吸收尾气，说明NO 和NO2均是酸性氧化物
C．注入水后装置b 中铜片表面产生气泡，说明Cu 与硝酸生成H2
D．一段时间后抽出铜丝，向装置b 中U 形管内注入水，液体在U 形管内在逐渐变成蓝色
【答案】D
【解析】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A
错误；
B．酸性氧化物是指和碱反应只能生成盐和水的氧化物，NO 和NO2均不是酸性氧化物，B 错误；
C．注入水后装置b 中铜片表面产生气泡，说明铜片与稀硝酸反应生成了NO 气体，C 错误；
D．装置a 中有铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮气体，则装置b 中收集有NO2气体，向U 形管中注入
水，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而硝酸可将铜片氧化为硝酸铜，则U 形管内液体逐渐变
成蓝色，D 正确；
故选D。
4
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9．化学之美无处不在。下列说法正确的是
A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂
B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加
C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化
【答案】B
【解析】A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子间作用力，共价键未断裂，故A 错误；
B．水结成的冰为内部排布规则的晶体，在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在冰中，
水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度
较小，所以冰中的氢键远比水中多，故B 正确；
C．互为手性异构体的分子组成元素相同，官能团相同，手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，
故C 错误；
D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于物理变化，故D 错误；
故选B。
10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a 与强碱溶液反应可生成c 和d
B．电解c 的水溶液可生成a
C．e 在光照条件下可生成a
D．可存在b→a→e→d 的转化关系
【答案】C
【分析】a 是氯元素组成的单质，a 是Cl2；b 是氯元素的无氧酸，b 是HCl；c 是氯元素无氧酸盐，c 可
能是NaCl，d 是氯元素+1 价含氧酸盐，d 可能是NaClO，e 是氯元素+1 价含氧酸，e 是HClO。
【解析】A．Cl2与NaOH 溶液反应可生成是NaCl 和NaClO，故A 正确；
B．电解是NaCl 溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B 正确；
C．HClO 在光照条件下可生成HCl 和O2，故C 错误；
D． 盐酸可氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO 和氢氧化钠反应生成NaClO，故D 正确；
选C。
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
和
的混合物中含有的离子数目为
B．
环氧乙烷(
)中含有的σ 键数目为
C．常温下，将
块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，
和
充分反应后，气体中含有的分子数目为
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【答案】A
【解析】A．
中含有
钠离子和
氧离子，
中含有
钠离子
和
过氧根离子，因此
和
的混合物中含有的离子数目为
，A 正确；
B．
环氧乙烷(
)中含有
的碳碳σ 键和
的碳氢σ 键和
的碳氧σ 键，σ 键
数目一共有
，B 错误；
C．常温下，
与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于
，C 错误；
D．标准状况下，
和
充分反应后生成
，因为存在
，所以气
体中含有的分子数目小于
，D 错误；
故选A。
12．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为
)。已知X、Y、Z、R、W 为前四周期元素且原子序数依次增大，Y 的氢化物常用于刻蚀玻
璃容器，矿物界离不开R 元素，R 与X 质子数之和为22，W 的合金材料是生活中用途最广泛的金属
材料，基态Z 原子核外s、p 能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A．电负性：Y>X>R
B．ZX 为共价晶体
C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H-YD．熔点：
【答案】A
【分析】氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y 为F；生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W 为Fe；
前四周期中只有氧、镁原子的s、p 能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定Z 为Mg；矿物界离
不开R，R 为Si，X 为O。从而得出X、Y、Z、R、W 分别为O、F、Mg、Si、Fe。
【解析】A．X、Y、R 分别为O、F、Si，非金属性F＞O＞Si，则电负性：F＞O＞Si，A 项正确；
B．MgO 为离子化合物，形成离子晶体，B 项错误；
C．F 的原子半径小于O 的原子半径，则H-F 键的键能大于H-O 键的键能，C 项错误；
D．SiF4是分子晶体，FeO 是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则熔点SiF4＜FeO，D 项错
误；
故选A。
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选
项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入
溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗
金属钠具有还原性
C
向某溶液中加入
溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
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D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变
红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
【答案】A
【解析】A．白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有
Mg2+，故A 错误；
B．将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na 与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，
钠表现出还原性，故B 正确；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中可能
含有Cl-，故C 正确；
D．氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D 正确；
故选：A。
14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性高锰酸钾溶液通入乙烯后褪色
乙烯发生加成反应
B
重晶石转化：
C
碘易溶于
，微溶于
是非极性分子，
是极性分子
D
向久置的亚硫酸溶液中滴加
溶液，生成白色沉淀
生成了难溶于水的
【答案】C
【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾反应是氧化反应，而非加成反应，A 错误；
B．
转化为
是因为
浓度很大，促使
与
反应，实际上
，B 错误；
C．碘、四氯化碳属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，C 正
确；
D．
在酸性条件下具有氧化性，因此沉淀是
，D 错误；
故选C。
15．Zn-H2O 可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)4]2-，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导
电作用。下列说法不正确的是
A．放电时，Zn 极反应：Zn-2e-+4OH- = [Zn(OH)4]2-
B．充电时，K+向Zn 极移动
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C．充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同
D．充、放电过程中，KOH 溶液浓度保持不变
【答案】D
【分析】由题干可知，放电时在两极可产生氢气和[Zn(OH)4]2-，则放电时负极为锌，电池总反应为
Zn+2KOH+2H2O
K2[Zn(OH)4]+H2↑，由此分析回答；
【解析】A．由分析可知，放电时，Zn 极为负极，负极反应式为：Zn-2e-+4OH- = [Zn(OH)4]2-，A 正
确；
B．由分析可知，Zn 为原电池负极，即充电时Zn 与电源负极相连作阴极，故K+向Zn 极移动，B 正
确；
C．由分析可知，放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体H2，但充电过程中，雷尼镍电极与电源的
正极相连作阳极，阳极发生氧化反应，不可能生成氢气，C 正确；
D．由分析可知，放电过程中，消耗KOH，导致KOH 溶液浓度减小，而充电过程中生成KOH 导致
KOH 溶液浓度增大，D 错误；
故答案为：D。
16．常温下，在
溶液中滴加
溶液，溶液pH 与
［
，
、
、
］的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
代表pH 与
的关系
B．a 点溶液中存在：
C．
的平衡常数
D．T 点坐标为
【答案】D
【分析】根据电离常数表达式可知，
，根据图像数据可知，
、
、
对应的
依
8
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次为11.53、6.93、2.21.
越大，电离常数越小，所以，
，
，
。故
、
、
代表
、
、
与pH 的关系，以此解题。
【解析】A．由分析可知，
代表pH 与
的关系，A 错误；
B．由分析可知
代表
，则a 点对应第一步电离，
，B 错误；
C．由分析可知，Ka2=10-6.93，Ka3=10-11.53，则
的平衡常数
，C 错误；
D．由分析可知，
，则
，D 正确；
故选D。
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分。
17．（14 分）
在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.配制
溶液
（1）①下列仪器中，配制
溶液需用到的有 (填名称)。
②配制
溶液时，需要先将称量好的
固体溶解在盐酸中，目的是 。
Ⅱ.某小组同学根据
、
和
的氧化性强弱推断溶液中
与
可能先后发生两个反应：
，
进行如下实验。
实验
试剂
现象
Ⅰ
溶液(
)、过量锌粒
有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后
溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ
溶液(
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，
静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁
9
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)、过量锌粉
（2）①实验Ⅰ结束后，
最终还原产物为 。
②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因 。
（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用
和
代替
进行实验：
实验
试剂
现象
Ⅲ
溶液(
)、过量锌粉
约半小时后，液体变为深棕色，固体中未
检出铁
Ⅳ
溶液(
)、过量锌粉
约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体
中检出少量铁
资料：
，
在溶液中呈棕色。
α=
①
。
②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了
，写出生成
的离子方程式
。
③对照实验Ⅲ和Ⅳ，
溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是 。
【答案】（1）100mL 容量瓶和玻璃棒（2 分） 防止
水解（2 分）
（2）
（2 分） FeCl3溶液中存在水解平衡：
，加入锌粉，
被消耗，促进
的水解，产生氢氧化铁沉淀（2 分）
（3）0.5（2 分）
（2 分）
与NO 结合生成
，导致溶液中
浓度降低，与Zn 反应速率减慢（2 分）
【分析】通过对比实验探究
、
和
的氧化性强弱，考虑溶液中阴离子可能对实验结果造成
干扰，设计实验证明阴离子对实验的影响情况。
【解析】（1）①配制
溶液需用到100mL 容量瓶和玻璃棒；
②配制
溶液时，需要先将称量好的
固体溶解在盐酸中，目的是防止
水解；
（2）①加入过量锌粉，溶液颜色变浅，固体中没有铁，说明最终还原产物为
；
FeCl
②
3溶液中存在水解平衡：
，加入锌粉，
被消耗，促进
的水
解，产生氢氧化铁沉淀；
（3）①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则
的物质的量应是定量，则
，即
，解得
；
10
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②酸性条件下，
具有强氧化性，可与锌粉发生氧化还原反应，离子方程式：
；
③
溶液与过量锌粉反应没有生成铁的可能得原因：
与NO 结合生成
，导致
溶液中
浓度降低，与Zn 反应速率减慢。
18．（14 分） 金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的
金属废渣(
、
、
及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
已知信息：①
的性质与
相似。
②室温下：
，
。
③溶液中某离子浓度小于
，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
（1）“操作1”为 。
（2）“中和”时加入
，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为
。
（3）“酸浸2”后溶液中
浓度为
，则加入
进行“中和”时，
调节范围为
。
（4）“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。
（5）
可以与
形成配合物，
中含有
键的数目为
。
（6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体
管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为
)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建
立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a 原子的分数坐标为
，
则原子的分数坐标为 ；设
为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为
。
11
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【答案】（1）蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥（2 分）
（2）3
+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2 分）
（3）3.0≤pH＜5.0（2 分）
（4）正极（2 分）
（5）10（2 分）
（6）InP（1 分）
（1 分）
（2 分）
【分析】废渣在pH 值5.0~5.4 之间酸浸，ZnO 溶于硫酸得到ZnSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O；浸渣1 是Fe2O3和In2O3及不溶于酸的杂质，再酸浸2，得到浸渣
2 是不溶于酸的杂质，溶液用Na2CO3中和，得到浸渣3 是Fe(OH)3沉淀，溶液中的In3+被Zn 还原得到
粗铟，最后电解精炼得到精铟。
【解析】（1）操作1 是从溶液中得到ZnSO4·7H2O 晶体，具体操作为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥；
（2）“中和”时加入
，Fe3+与
发生双水解反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3和CO2气体，
该过程主要反应的离子方程式为: 3
+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
（3）“酸浸2”后溶液中
浓度为
，则加入
进行“中和”时，让Fe3+完全沉淀，
浓度小于等于10-5mol/L，
=c(Fe3+)×c3(OH-)，10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，得出
c(OH-)≥10-11mol/L，c(H+)≤10-3mol/L，
≥3，
浓度为
不沉淀，
= c(In3+)×c3(OH-)，0.1×c3(OH-)=1.0×10-28，得出c(OH-)＜10-9mol/L，c(H+)＞10-
5mol/L，
＜5，调节范围为：3.0≤pH＜5.0；
（4）粗铟电解精炼时，粗铟做阳极，精铟做阴极，粗铟接直流电源的正极；
（5）
中硫氧键为8NA，配位键为2NA，含有
键的数目为10NA；
（6）P 原子位于立方晶胞的顶角和面心，1 个晶胞中含有P 的个数为8×
+6×
=4 个，In 都位于内部
有4 个，化学式为InP；b 的坐标分数
；晶体的密度为
g/cm3=
g/cm3。
19．（14 分） 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将
或
转化为甲醚、甲醇等产品是有效措施之
一。
Ⅰ.
与
制二甲醚(
)的主要反应如下：
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（1）总反应
的
；
（2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物
具有
氧空位，研究发现该氧化物对
加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问
题：
①基态
原子价层电子的轨道表示式为 。
②下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。
A．催化剂
能提高甲醇的生产效率，同时增大
的平衡转化率
B．氧空位的存在有利于捕获
C．催化过程中，
元素的化合价未发生变化
D．催化过程中生成三种中间体
Ⅱ.与
生成甲醇的反应为：
（3）向四个容积均为
的密闭容器中分别充入
和
制取甲醇，
值分别为
、
、
、
，
的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：
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①该反应的焓变
0(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
②表示
的是曲线 (用字母a、b、c、d 表示)。
③计算
温度时该反应的平衡常数 (写出计算过程)。
【答案】（1）
（2 分）
（2）
（2 分） BD（2 分）
（3）<（2 分） 当氢气投入量一定时，随着温度升高，CO 的平衡转化率减小，说明升高温度，
平衡逆移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应（2 分） a（2 分） 300(mol/L)-2（2 分）
【解析】（1）将题干中的三个反应分别用反应①、反应②、反应③表示，利用盖斯定律，反应
①×2+反应②×2+反应③得总反应
，故
；
（2）①O 元素为8 号元素，最外层为6 个电子，故基态
原子价层电子的轨道表示式为
；
A
②．催化剂
能提高反应速率从而提高甲醇的单位时间内的生产效率，但是不能改变转化率，
A 错误； B．由图可知，氧空位的作用是用于捕获CO2，B 正确；C．由图可知，Ga 形成的共价键个
数发生变化，Ga 元素的化合价发生变化，C 错误；D．总反应为：CO2+2H2→CH3OH，GaZrOx双金属
氧化物是催化剂，其他物质都是中间体，机理图上中间体有三种，D 正确；答案选BD；
（3）①由曲线图可知，当氢气投入量一定时，随着温度升高，CO 的平衡转化率减小，说明升高温
度，平衡逆移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
②根据反应式
，相同温度下，增大氢气的量，平衡正移，CO 的平衡转
化率增大，故a、b、c、d 分别对应氢气的量为
、
、
、
，故表示
的是曲线是a 曲
线；
③平衡常数大小只受温度影响，T1时按照曲线c 的氢气投入量1.7mol 和CO 的转化率75%得到三段式
为
，则平衡常数
(mol/L-2)。
20．（14 分） 化合物M 是一种功能高分子材料。实验室由A 制备M 的一种合成路线如下：
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已知：
①
②
回答下列问题；
（1）A 的结构简式为 （写一种）。B 分子中含有 个手性碳原子。由C
生成D 时，C 中碳原子的杂化方式 改变（填“发生”或“没有发生”）。
（2）Q 是E 的同分异构体。同时满足下列条件的Q 的结构简式为 （任写一种）。
ⅰ.分子中含有苯环
ⅱ.苯环上有3 个取代基，其中2 个是酚羟基
ⅲ.核磁共振氢谱有5 组峰
（3）由G 生成M 的化学方程式为 。
（4）根据化合物F 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序
号
反应试剂、条件
有机产物的结构简式
反应类型
a
足量浓氢溴酸，加热
b
足量乙酸、浓硫酸，加热
（5）参照上述合成路线和信息，以
和甲醇为原料（其他试剂任
选），分三步合成化合物
。
①
的化学名称为 。
②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为 。
③第三步反应的化学方程式为 。
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【答案】（1）
（或
）（1 分） 3（1 分） 没有发生（1
分）
（2）
[或
]（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（0.5 分） 取代反应（0.5 分）
（0.5 分） 取代反应（或酯化反应）（0.5 分）
（5）2－甲基－1，5－己二烯（1 分）
（2 分）
（2 分）
【分析】由A 和B 的分子式差异及A→B 的反应条件是氢氧化钠醇溶液加热，可知A 发生消去反应得
B，B 被酸性重铬酸钾氧化得C，由已知①可知，B 中有两个环，其中一个环上的碳碳双键断开，且可
以确定出碳碳双键的位置，推出B 的结构简式为
，B 是氯代烃A 发生消去反应得到
的，A 可能为
或
，C 与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应
得到D，D 的结构简式为
，参考已知②，D 与Na 在乙醚中发生反应得E，
E 在催化剂加热条件下与氢气发生加成反应得F，根据F 的分子式C11H20O2，F 的不饱和度为2，说明
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两个碳氧双键都发生了加成得2 个羟基，故F 的结构简式为
，F 在浓硫酸加热
条件下发生消去反应得G，G 在催化剂加热条件下发生加成聚合得M。
【解析】（1）由分析知，A 的结构简式为
（或
），B 的结构简
式为
，手性碳原子是连接4 个基团都不相同的碳原子，B 分子中含有3 个手性碳原
子，标记如图
，C 生成D 发生酯化反应，没有改变碳原子的杂化方式；
（2）E 的分子式为C11H16O2，Q 是E 的同分异构体，不饱和度为4 且含有苯环，说明除苯环外无其它
不饱和度，又因为Q 苯环上有3 个取代基，其中2 个是酚羟基，说明剩下一个取代基为戊基，核磁共
振氢谱只有5 组峰，说明对称性较好，戊基上不同化学环境的氢的种数也尽可能少，考虑戊基中有一
个碳原子连3 个甲基，故满足条件的Q 的结构简式为
或
；
（3）G 在催化剂加热条件下发生加成聚合得M，化学方程式为
；
（4）F 的结构简式为
，与足量浓氢溴酸加热发生醇羟基的取代反应，产物结
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构式为
；F 与足量乙酸、浓硫酸，加热，两个羟基都与乙酸发生酯化反应，产
物结构式为
；
（5）①根据烯烃的命名，CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为2-甲基-1，5-己二烯；
②参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料（其他试剂任选），分三
步合成化合物
，第一步用酸性重铬酸钾氧化CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2，得
CH3COCH2CH2COOH，第二步，CH3COCH2CH2COOH 与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应得
CH3COCH2CH2COOCH3，第三步，CH3COCH2CH2COOCH3与Na 在乙醚中发生反应得
；
第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为CH3COCH2CH2COOH；
③由②中分析，第三步，CH3COCH2CH2COOCH3 与Na 在乙醚中发生反应得，化学方程式为。
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