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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Zn 64 W 184
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是
A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
【答案】C
【详解】A．“石胆化铁则为铜”利用了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应基本类型属于置换
反应，A 正确；
B．景德镇瓷器属于陶瓷，烧制陶瓷的主要原料是黏土，B 正确；
C．由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热分解法，不是热还原方法，C 错误；
D．青铜属于合金，合金的熔点比纯金属低，而硬度比成分金属要大，D 正确；
故合理选项是C。
2．下列化学用语表示正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．
的球棍模型：
C．
分子中
键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中C 原子的杂化
【答案】C
【详解】A．
为顺-2-丁烯的键线式，反-2-丁烯的键线式为：
，A 错误；
1
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B．Cl2O 的中心原子孤电子对数=
、价层电子对数=2+2=4，故为sp3杂化、空间构型为V 形，
为
的球棍模型，B 错误；
C．
是共价化合物，H 原子的1s 电子与
原子的3p 电子形成
键，其形成过程可表示
，C 正确；
D．乙炔中C 原子为
杂化，D 错误；
故选C。
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g 环状S8(
)分子中含有的S-S 键数为NA
B．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为0.6NA
C．0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO
的数目为0.1NA
D．2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
【答案】A
【详解】A．32 g 环状S8分子的物质的量=
，一个环状S8分子中含有的S-S 键数
为8 个，则0.125mol 环状S8分子中含有的S-S 键数为NA，A 项正确；
B．标准状况下C2H5OH 为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B 项错误；
C．不知道溶液体积，无法计算，C 项错误；
D．2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中完全反应，生成2molNO2，但是该反应为可逆反应，反应后不可
能完全进行，则反应后的分子数大于2NA，D 项错误；
答案选A。
4．下列实验操作对应的装置正确的是
A．制备少量干燥的
气体
B．验证
具有氧化性
2
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C．测定中和反应的反应热
D．灼烧海带制海带灰
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．浓盐酸沿毛细血管进入浓硫酸中，浓硫酸吸水放热，有利于HCl 挥发，从而可以制得干燥
的HCl 气体，故A 正确；
B．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入淀粉-KI 溶液中也能氧化KI 使溶液变蓝，故B 错误；
C．测定中和热，应选用环形玻璃搅拌器，铜制搅拌器导热，会造成热量损失，故C 错误；
D．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是铁圈上，故D 错误；
故选：A。
5．砷酸钠(
)可用于设计成可逆电池，其反应原理为
，设计的
原电池如图Ⅰ所示，探究pH 对
氧化性的影响。测得输出电压与pH 的关系如图Ⅱ所示。
下列说法错误的是
A．
的氧化性大于
的氧化性
B．a 点时，烧杯乙中发生氧化反应
C．b 点时电路中电流为0，反应达到平衡状态
D．c 点时，正极的电极反应为
【答案】A
【详解】A．氧化性强弱与溶液酸性强弱有关，pH<0.68 时，
的反
应正向进行，此时，
的氧化性大于I2的氧化性，pH>0.68 时，
3
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的反应逆向进行，此时，I2的氧化性大于
的氧化性，故A 错
误；
B．a 点时，
的反应正向进行，烧杯乙中发生的是：2I- −2e-= I2，
发生氧化反应，故B 正确；
C．b 点时，电路中电流为0，则表示反应达到平衡状态，故C 正确；
D．c 点时，反应
逆向进行，则正极为得电子的还原反应I2+2e-
=2I-，故D 正确；
答案选A。
6．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
Na+、Fe3+、SO
、Cl-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B
Fe2+、K+、NO 、Br-
少量HI
4H++3Fe2++NO =3Fe3++NO↑+2H2O
C
NH 、Fe3+、AlO 、Na+
少量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
AlO 、Na+、K+、HCO
过量HCl
5H++HCO +AlO2
-=Al3++CO2↑+3H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．Na+、Fe3+、SO
、Cl-之间不反应，能够大量共存，加入过量H2S 后发生反应：2Fe3+
+H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A 正确；
B．Fe2+、K+、NO 、Br-之间能够大量共存，但I-的还原性大于Fe2+，加入少量HI 后只有I-被氧化，正
确的离子方程式为8H++6I-+2NO ═3I2+2NO↑+3H2O，离子方程式书写错误，故B 错误；
C．AlO 与Fe3+发生双水解反应，离子反应为：3AlO +Fe3++6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，在溶液中不
能大量共存，故C 错误；
D．AlO 、HCO 之间发生双水解反应，不能大量共存，不满足题干要求，故D 错误；
故选：A。
7．有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重
水(D2O）与含LiH 的Li 负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
2Li(s)+H
②
2
2LiH
⇌
H
△＜0
下列说法不正确的是
A．可用质谱区分D2和HD
B．Li 与D2O 的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
4
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C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小
D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大
【答案】C
【详解】A．D2和HD 的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A 正确；
B．类似于钠和水的反应， Li 与D2O 反应生成LiOD 与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B
正确；
C．D2由Li 与D2O 反应生成，HD 通过反应LiH+D2O=LiOD+HD
， n(D2)/n(HD)越大，n(Li)/n(LiH)越
大，C 不正确；
D．升温，2LiH
2Li+H
⇌
2
H>0
△
平衡右移，Li 增多LiH 减少，则结合选项C 可知：80℃下的
n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD) ，D 正确；
答案为：C。
8．价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为
横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．转化⑦发生反应的类型是化合反应
B．转化⑤是
用于自来水消毒杀菌，等物质的量的
和
消毒效率相同(用得电子数
目多少衡量氧化消毒能力强弱)
C．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
D．加热
发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
【答案】A
【详解】A．转化
发生反应为氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，化学方程式为：
，属于化合反应，故A 正确；
B．
消毒杀菌时
价铁降低为
价，而
消毒时
价氯降低到
价，则等物质的量的
是
消毒效率的
倍，故B 错误；
C．铁丝在氧气中燃烧生成
，不能实现转化
，故C 错误；
D．加热
发生转化
分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化
，故D
错误；
5
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故选A。
9．碳材料家族又添2 位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了
分别由10 个或14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A．
分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳(
)和环形碳(
)互为同素异形体
C．1 mol 的
含
个σ 键
D．
转化为环形碳(
)的过程，
发生了还原反应
【答案】C
【详解】A．
分子中存在
极性键和
非极性键，A 正确；
B．
和
是碳元素的两种单质，互为同素异形体，B 正确；
C． 1 个C14Cl10分子中含有26 个σ 键，1 mol 的
含
个σ 键，C 错误；
D．
转化为环形碳(
)的过程，碳元素价态降低，所以
发生了还原反应，D 正确。
故选C。
10．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
、
，某同学为确定其中含有
的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X 溶液中一定含有
，且
【答案】B
6
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【详解】A．根据分析可知，X 溶液中一定存在
，故A 错误；
B．X 溶液中一定存在
、
、
，至少含有
、
中的一种，故B 正确；
C．溶液呈血红色，有2 种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中
就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C 错误；
D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D 错误；
故选B。
11．
是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某
(Ⅱ)催化
剂(用
表示)能高效电催化氧化
合成
，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．
(Ⅱ)被氧化至
(Ⅲ)后，配体
失去质子能力增强
B．M 中
的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
【答案】B
【详解】A．
(Ⅱ)被氧化至
(Ⅲ)后，
中的
带有更多的正电荷，其与N 原子成
键后，
吸引电子的能力比
(Ⅱ)强，这种作用使得配体
中的
键极性变强且更易断裂，
因此其失去质子（
）的能力增强，A 说法正确；
B．
(Ⅱ)中
的化合价为+2，当其变为
(Ⅲ)后，
的化合价变为+3，
(Ⅲ)失去2 个质子后，
N 原子产生了1 个孤电子对，
的化合价不变；M 为
，当
变为M 时，
N 原子的孤电子对拆为2 个电子并转移给
1 个电子，其中
的化合价变为
，因此，B 说法不正
确；
C．该过程M 变为
时，有
键形成，
是非极性键，C 说法正
确；
7
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D．从整个过程来看， 4 个
失去了2 个电子后生成了1 个
和2 个
，
(Ⅱ)是催化剂，因
此，该过程的总反应式为
，D 说法正确；
综上所述，本题选B。
12．已知W、X、Y 和Z 为前四周期元素，且原子序数依次增大，W 的原子半径在元素周期表中最小，
X、Y 位于同一主族，Z 的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，
分解的TG 曲线
(热重)及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是
A．W、X、Y、Z 的电负性大小：X>Y>W>Z
B．
和
之间存在不同的作用力
C．700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应
D．1200℃时固体成分为
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，W 为周期表中原子半径最小的元素，W
为氢；X、Y 位于同一主族，则X 为O、Y 为S，Z 的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，则
Z 为Cu；则
为
；
【详解】A．根据分析可知W、X、Y、Z 分别为H，O，S，Cu，电负性大小为：O>S>H>Cu，A 项正
确；
B．
为
，
为
，两种不同的作用力。其中4 个水分子是作为配体配位在铜离子上
的，即
，那么成键方式就是配位键；另一个水分子则结合在硫酸根上，水分子通过氢键
与硫酸根中的氧原子相连接，B 项正确；
C．从DSC 曲线可以看出，700℃左右有两个吸热峰，对应固体质量在1.6mg~0.8mg 之间，其对应反
应的化学方程式为
，不都是氧化还原反应，C 项错误；
D．1200℃对应固体质量为0.72g，发生反应为：
此时固体成分为
，D 项
正确；
答案选C。
8
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13.二氧化碳催化加氢可合成乙烯：
。当原料初始组成
，体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如
题图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．表示
、
变化的曲线分别为c、d
C．A 点对应温度为
，此时
的转化率为66.7%
D．选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率
【答案】D
【解析】两反应物初始投料比等于化学计量数之比，由于c 和a 所表示的起始物质的量之比为1：3，
所以图像中a 为氢气，c 为二氧化碳；又因为b 和d 表示的物质的量之比为4：1，所以b 为水，d 为乙
烯，温度升高，a 和c 的物质的量变大，说明反应逆向移动，说明该反应正向为放热反应，
，A
项错误；由A 项的分析知，氢气变化的曲线为a，乙烯变化的曲线为d，B 项错误；催化剂不能改变平
衡移动，不能提高平衡产率，C 项错误。A 点对应的平衡点为曲线c、d 交点，即平衡时二氧化碳的物
质的量等于乙烯的物质的量，设二氧化碳的起始物质的量为1mol，氢气的起始物质的量为3mol，反
应生成乙烯的物质的量为xmol，则根据三段式可得：
1-2x=x，解得
，所以
二氧化碳的转化率为：
，D 项正确；
14．常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中
和
与pOH 的变化关系如图所示。
9
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已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②
。下列说法错误的是
A．曲线①表示
与pOH 的关系
B．A 点溶液中
C．常温下，
的二级水解常数
D．常温下，N2H5Cl 溶液的pH<7
【答案】C
【详解】A．A 点
，
，
，
，则
，由图像可知曲线①上各点满
足上式关系，所以曲线①表示
与pOH 的关系，A 项正确；
B．由图可知，A 点时
，则
，即
，B 项正
确；
C．
水解常数
，
水解程度大于其电离程
度，故
溶液显酸性，pH<7，C 项错误；
D．根据选项C 分子可判断D 项正确。
答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．十二钨硅酸
是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤
10
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I、II 的装置如图所示)。
I．称取
置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在
下缓慢加入
使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入
浓盐酸，调节
值为2，继续搅拌加热
，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽
滤，即可得到产品。
(1)装置a 的名称是 。
(2)请写出步骤II 中生成
的离子方程式： 。
(3)步骤III 的详细操作如下，请补充操作a 并对下列操作进行排序：a→b→ →f，步骤c 中
放出的气体是 。
a． 。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
(4)步骤Ⅳ中为防止
转化为
，可以补充的操作为 。
(5)
的热重曲线图如图所示，当温度达到
(A 点)时，物质中的结晶水全部失去，
则化学式中的n= ，A 点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 。
11
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【答案】(1)(球形)冷凝管
(2)
(3) d→c→e 氯化氢和乙醚 检查旋塞、玻璃塞是否漏水
(4)向溶液中加入H2O2
(5) 18
受热分解进一步脱水
【详解】（1）根据仪器构造可知，装置a 为球形冷凝管；
（2）反应中
与
在酸性环境下反应生成
，离子方程式为
；
（3）步骤Ⅲ中，用如图2 装置萃取、分液，操作为：检查旋塞、玻璃塞是否漏水、将溶液和乙醚转
入分液漏斗并逐滴加入盐酸、倒转分液漏斗，小心振荡、旋开旋塞放气、将分液漏斗置于铁架台上静
置、打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出其中，排列顺序为
a→b→d→c→e→f；氯化氢和乙醚易挥发，则放出的气体是氯化氢和乙醚；操作a 为检查旋塞、玻璃
塞是否漏水；故答案为：d→c→e；氯化氢和乙醚；检查旋塞、玻璃塞是否漏水；
（4）为防止
转化为
时W 元素化合价降低，故可加入过氧化氢，故答案为：
向溶液中加入H2O2；
（5）由热重曲线可知
中，水的质量分数为10%，则
，
；A 点过后曲线仍有微弱的下降趋势，其原因是
受热分解进一步脱水；故答案为：18；
受热分解进一步脱水。
16．乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和
气体可以合成液态乙酸。该过程可
能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
按要求回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的
，反应Ⅱ自发进行条件是 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
(2)在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH 气体和0.22molCO 气体发生反应I．测得甲醇的转化率
随温度的变化关系如图1 所示，其中曲线I 表示在5 个不同温度下，均经过5min 时测得的甲醇的转化
率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在
温度下，达到平衡时容器
的体积刚好为
。
12
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①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有 。
A．分离出部分乙酸 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．改用高效催化剂
②在温度为T2时，反应I 的平衡常数为K=
③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是 。
④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2 所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后
甲醇物质的量的变化曲线 。
(3)有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO 来合成乙酸，阳极的电极反应式为 。
【答案】(1) -874kJ/mol 低温
(2) C 500 正反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致甲醇的平衡转
化率降低
(3)2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+
【详解】（1）由题干已知：反应Ⅰ：
，反应
Ⅱ：
，反应Ⅳ：
13
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，则
(Ⅱ-2Ⅰ+Ⅳ)可得反应Ⅲ：
，根据盖斯定律可知，
=
[(-1529)-2×(-173.5)+(-566)]kJ/mol=-874kJ/mol，反应Ⅱ：
是一个
的反应，故反应Ⅱ在低温下自发进行，故答案为：-874kJ/m
ol；低温；
（2）①由题干可知，反应Ⅰ：
正反应是一个
气体体积减小的放热反应，据此分析解题：
A．分离出部分乙酸，导致生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，乙酸的产率不变，A 不合
题意；
B．升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，乙酸的产率降低，B 不合题意；
C．缩小容器体积即增大压强，反应物、生成物的浓度均增大，反应速率加快，正反应是一个气体体
积减小的方向，故平衡正向移动，乙酸的产率增大，C 符合题意；
D．改用高效催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，乙酸的产率不变，D 不合题意；
故选C；
②
由曲线Ⅰ可知：T2温度下，5min 时测得的甲醇的转化率为60%，故转化的甲醇的物质的量为
0.20mol×60%=0.12mol，则转化的CO 的物质的量为0.12mol，故平衡时甲醇的物质的量为
0.20mol-0.12mol=0.08mol，CO 的物质的量为0.22mol-0.12mol=0.1mol，则生成乙酸的物质的量为
0.12mol，故平衡常数K=
=
=500，故答案为：500；
③由题干图像信息可知，曲线Ⅱ在T1~T2阶段，反应Ⅰ：
达到化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，则导致甲醇转化率随温度升高而降低，
故答案为：正反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致甲醇的平衡转化率降低；
④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2 所示，在t1时刻加入高效催化剂，则反应速率
加快，最终达到化学平衡，但平衡不移动，即最终CH3OH 的平衡转化率为80%，即剩余的CH3OH 的
物质的量为0.2mol×(1-80%)=0.04mol，故t1之后甲醇物质的量的变化曲线为：
，故答案为：
；
（3）电解时阳极发生氧化反应，故由甲醇水溶液和CO 来合成乙酸，则阴极上CO 得电子和氢离子反
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应生成乙酸、阳极上甲醇失电子生成乙酸和氢离子，阴极、阳极反应式分别为2CO+4H++4e-
=CH3COOH、2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+，故答案为：2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+。
17．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐
及氢氧化物(“II”指相应元素的化合价为+2 价)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
已知：过二硫酸根(
)的结构式为
，
的还原产物为
。
回答下列问题：
(1)向“浸取液”中加入
粉，发生反应的离子方程式为 。
(2)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是 。
(3)“氧化、沉钴”时，加入
溶液并调节溶液
至
，反应生成
沉淀的离子方
程式为 。
(4)研究加入
溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是 ；金属脱除是指溶液中的二价金属离子
被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，
滤渣中主要杂质还含有 (填化学式)。
(5)向
溶液中加入适量的
溶液，反应生成
沉淀的化学方程式为
。
(6)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫
化物晶体的晶胞结构。
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①基态
的价层电子排布图为 。
②该硫化物晶体的密度
(用含
、
、
的代数式表示)。
【答案】(1)Zn+Cd2+=Zn2++Cd
(2)过二硫酸根中含有过氧键
(3)2Co2+＋S2O
＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO
＋6H+
(4) 80 ℃，2h Fe(OH)3
(5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑
(6)
【详解】（1）由分析可知，加入过量的锌粉的目的是将溶液中的镉离子转化为镉，反应的离子方程
式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；
（2）由结构式可知，过二硫酸根中含有过氧键，所以过二硫酸钠能表现强氧化性，故答案为：过二
硫酸根中含有过氧键；
（3）由分析可知，加入强氧化剂过二硫酸钠的目的是将溶液中亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，反应
的离子方程式为2Co2+＋S2O
＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO
＋6H+，故答案为：2Co2+＋S2O
＋
6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO
＋6H+；
（4）由图可知，“氧化、沉钴”时，铁离子脱除率已达100%，而温度为80℃，所用时间为2h 时溶
液中钴离子脱除率最大，所以“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是80 ℃，2h，氢氧化钴滤渣中一定
含有氢氧化铁，故答案为：80 ℃，2h；Fe(OH)3；
（5）由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子
方程式为(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑，故答案为：
(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑；
（6）
①锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价层电子排布式为3d10，排布图为
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，故答案为：
；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体内的硫原子个数为8×
+1=2，位于棱上和体内的锌原子个数
为4×
+1=2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：
=
×30ab2d，解得d=
，故答案为：
。
18．白藜芦醇（化合物I）被美国《抗衰老圣典》列为“100 种最有效的抗衰老物质”之一。以下是某课题
组合成化合物I 的路线。
回答下列问题：
(1)由A 生成B 的反应类型为 ，C 中的官能团名称为 。
(2)D 的结构简式为 。
(3)由E 生成F 的化学方程式为 。
(4)已知G 可以发生银镜反应，关于G 说法正确的是__________。
A．
该物质与足量新制氢氧化铜反应，转移
电子
B．该分子中有一个手性碳原子
C．该分子的碳原子采取
和
两种杂化方式
D．该分子的核磁共振氢谱图显示有6 组峰
(5)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①遇氯化铁溶液显紫色
②
该物质能与
氢氧化钠溶液反应
③苯环上只有一种氢
其中核磁共振氢谱峰面积比为
的结构简式 （写出一种即可）。
(6)原儿茶酸即3，4-二羟基苯甲酸，具有抗氧化、抗肿瘤和神经保护作用。请以A 的同分异构体3，4-
二硝基甲苯为原料，结合上述合成路线的相关信息，设计合成3，4-二羟基苯甲酸 。
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【答案】(1) 还原反应 羟基
(2)
(3)
(4)AC
(5) 8
或
（写出一种即可）
(6)
【详解】（1）由分析知，由A 生成B 的反应类型为还原反应；
根据C 的结构简式可知，C 中的官能团名称为羟基；
（2）
C 发生取代反应生成D，结合D 的分子式，D 中含苯环，苯环连接3 个取代基，结构简式为：
；
（3）
E 的结构简式为
，与与P(OC2H5)3反应生成F，化学方程式为：
；
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（4）
由
，可推得G 的结构简式
为
；
A.
该物质含
醛基，与足量新制氢氧化铜反应，转移
电子，A 正确；
B. 该分子中没有手性碳原子，B 错误；
C. 该分子的碳原子采取
（苯环和醛基碳）和
（甲基碳）两种杂化方式，C 正确；
D. 该分子的核磁共振氢谱图显示有4 组峰，D 错误；答案选AC；
（5）
D 的同分异构体中，符合①遇氯化铁溶液显紫色②
该物质能与
氢氧化钠溶液反应③苯环上
只有一种氢，其中核磁共振氢谱峰面积比为
的结构简式有：
或
；
（6）
3，4-二硝基甲苯为原料合成3，4-二羟基苯甲酸，就是将硝基还原为羟基，将甲基氧化为羧基，结合
题给合成路线，可得：
。
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