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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
【答案】C
【详解】A．焰色试验是物理反应，故A 错误；
B．Fe3O4具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4，故B 错误；
C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C 正确；
D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D 错误；
故选C。
2．下列化学用语表述正确的是
A．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：
B．聚丙烯的链节为：
C．
分子的空间填充模型：
1
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D．二氯化二硫
的电子式：
【答案】A
【详解】A．根据烯烃的命名，2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)CH=CH2，键线式为
，A 正确；
B．聚丙烯的结构为
，则聚丙烯的链节为
，B 错误；
C．CCl4中第二周期的碳原子半径小于第三周期的氯原子，故CCl4分子的空间填充模型不会是
，C
错误；
D．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，硫原子间只有一对共用电子，正确的电子式为
，D 错误；
故本题选A。
3．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H2O 中心O 原子的价层电子对数为0.4
C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．固体中不存在水解，1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目为
，故A 项错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B 项错误；
C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2
，故C 项错误；
2
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D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为
，故D 项正确；
故本题选D。
4．如图所示装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置探究浓硫酸的吸水性
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置验证氧化性：
D．用图丁装置制备乙炔
【答案】A
【详解】A. 胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，能够
达到实验目的，A 正确；
B. 导气管应该伸到试管底部，B 错误；
C. 浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不
能比较
、
的氧化性，C 错误；
D. 装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体(如
、
、
等)，不能用于剧烈反应或放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易
堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，D 错误；
故答案选A。
5．生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如图所示，肾上腺素是一种脂溶性
激素，常用于临床抢救。下列说法正确的是
3
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A．L—酪氨酸中含有酰胺基和羟基
B．多巴胺可以发生取代、氧化、消去反应
C．肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D．肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
【答案】D
【详解】A．L—酪氨酸中含有氨基、羟基和羧基，没有酰胺基，A 错误；
B．—OH 的邻、对位可发生取代反应，—OH 可以发生氧化反应，但无法发生消去反应，B 错误；
C．由结构简式可知该物质中除苯环外不含其他不饱和价键，而酰胺基中含有碳氧双键，因此不存在含有
酰胺基的芳香族化合物，C 错误；
D．肾上腺素是一种脂溶性激素，在水中溶解度不大，加入盐酸后，可形成盐，使其具有更好的溶解性，D
正确；
本题选D。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中Z 的内层电子数是X 最外层电子数的2 倍：基
态Y 原子的s 轨道电子数与p 轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构
式如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X<Y
B．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．基态W 原子核外电子的空间运动状态有6 种
D．同周期中第一电离能小于X 的元素有5 种
【答案】D
【详解】A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是N＞O，A 错误；
4
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B． Y、Z 的简单氢化物分别为H2O、HCl， H2O 存在分子间氢键，HCl 不含有，HCl 沸点较低，沸点顺序是：
H2O＞HCl，B 错误；
C．W 为C 原子核外电子的空间运动状态与轨道数相同有4 种，C 错误；
D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能比氮元素小的元素有
Li、Be、B、C、O，共有五种，D 正确；
故选D。
7．已知相关数据如下表：
化学式
HF
电离平衡常数(
)
下列离子方程式书写正确的是
A．
与少量
反应：
B．足量
通入饱和
溶液中：
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D．向
溶液通入过量
：
【答案】B
【详解】A.
与少量
反应，正确的离子方程式为
，A 错误；
B. 足量
通入饱和
溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为
，B 正确；
C. HF 为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C 错误；
D. 碳酸的酸性强于
，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为
，D 错误；
故答案选B。
8．LiBr 易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿
色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr 的工艺流程如下(已知：Li2CO3微溶于水)：
5
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下列说法错误的是
A．结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产品析出
B．“除杂”得到的滤渣中加CS2可以进行组分分离
C．“中和”工序中的离子方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
D．“还原”工序逸出的Br2可用LiOH 溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序
【答案】D
【详解】A．根据题干信息，溴化锂易溶于丙酮，故结晶时不应加入丙酮，A 正确；
B．“除杂”工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于由非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子
晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于CS2，而硫酸钡不溶，因此可用CS2进行组分分离，B 正确；
C．“中和”工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，C 正确；
D．“还原”工序逸出的Br2用LiOH 溶液吸收，吸收液中含有溴化锂和次溴酸锂等物质，吸收液应直接返
回“还原”工序，D 错误；
故合理选项是D。
9．无水
(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al 和氯气通过如图所示装置制备。下列
说法正确的是
A．试剂瓶B、C、F 中分别盛饱和
溶液、浓硫酸、浓硫酸
B．反应开始时，应先点燃A 处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D 处酒精灯
C．若D 中生成的
凝华堵塞导管，B 中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降
6
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D．装置F 和G 可用装有无水
的干燥管替换
【答案】B
【详解】A．B 用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，A 错误；
B．反应开始时，应先点燃A 处酒精灯开始反应，待观察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃D 处酒精
灯，B 正确；
C．若D 中生成的
凝华堵塞导管，B 中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，C 错误；
D．无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D 错误；
故选B。
10．已知
，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的
是
A．催化剂将总反应活化能降低
B．催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变
C．升高温度，总反应的反应速率增大，
平衡转化率降低
D．总反应的热化学方程式为
【答案】C
【详解】A．未加催化剂时的活化能为
，加入催化剂后活化能为
，活化能相差
7
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，故A 正确；
B．加入催化剂后总反应分两步进行，路径改变，反应物和生成物能量不变，焓变不改变，故B 正确；
C．总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，故C 错误；
D．焓变=产物总能量-反应物总能量，
，故D 正确；
选C。
11．汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：
，该反应为放热反应。在一定
温度、体积固定为2L 的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO 和
CO 浓度如表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
/(mol/L)
/(mol/L)
下列说法不正确的是
A．前2s 内的化学反应速率
B．升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大
C．当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度
【答案】D
【详解】A．前2s 内
，则
，
，故A 正确；
B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率均增大，故B 正确；
C． 温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减小，故随反应进行压强减小，当容器内气体
8
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的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C 正确；
D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度
，不能说明各组分
浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D 错误；
故选D。
12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电
极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解
溶液(a、b 电极均
为石墨电极)，可以制得
、
、
和
。下列说法不正确的是
A．
电极的电极反应为
B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
C．电池放电过程中，
电极上的电极反应为
D．c、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
【答案】B
【详解】A．电解槽中
电极为阴极，水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为
，故A 正确；
B．电池从开始工作到停止放电，两侧溶液中Cu2+浓度相等，设两电极发生改变的Cu2+的物质的量为a，由
两侧浓度相等可得2.5mol/L 2L-a=0.5mol/L 2L+a，解得a=2，根据电子守恒有Cu~2e-~2NaOH，电解池理论
上生成NaOH 的物质的量n(NaOH)=4mol，则
n(NaOH)=4mol 40g/mol=160g，故B 错误；
9
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C．浓差电池中，
电极为正极，正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应为
，故C 正确；
D．
电极为阴极，阴极反应为
，b 电极为阳极，阳极反应为
，则a 极附近生成NaOH，b 极附近生成H2SO4，所以钠离子通过离子交换膜c 生成
NaOH，则c 为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d 生成H2SO4，则d 为阴离子交换膜，故D 正确；
答案选B。
13．
可活化
放出
，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．
是该反应的催化剂
D．该反应的热化学方程式为：
【答案】A
【详解】A．根据图示，中间体2→中间体3 的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的
决速步，故A 正确；
B．反应过程中涉及
键的断裂和
键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B 错误；
C．根据图示，
参与反应并生成
，是反应物不是催化剂，故C 错误；
D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为
，故D 错误；
10
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故选A。
14．
是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用
固体除去工业废水中的
。常温下，向一
定体积的工业废水中加入
固体，溶液中
，
表示
或
与
的关系如图所示
的电离常数
，下列说法错误的是
A．曲线II 表示
与
变化关系
B．
的溶度积常数
C．
时，溶液中
D．反应
的平衡常数
的值为
【答案】A
【详解】A．由上述分析可知曲线II 表示
与
变化关系，故A 错误；
B．由图可知，当
=1 时，c(F-)=10-1mol/L，
=10-8.57mol/L，Ksp(
)=c2(F-)
= (10-1)2 10-
8.57
，故B 正确；
11
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C．
时，即
=4，由图像可知溶液中
，故C 正确；
D．
的平衡常数K=
=
=
，故D 正确。
答案选A。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）硫酸四氨合铜晶体
常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，
受热易失氨，常温下在空气中易与水和
反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中
用如图1 所示的装置(部分夹持装置略)制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
.
Ⅰ酸四氨合铜的制备
(1)球泡b 的作用为 ；D 中的Y 液体可以为 (填化学式)。
(2)装置C 中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为 。
(3)反应后取下三颈烧瓶，向其中缓缓加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到
晶体。采用抽
滤的原因一方面是为了加快过滤速率，得到较为干燥的晶体，另一个方面是 。
.
Ⅱ定样品的纯度
步骤：按如图2 所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，
不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点
12
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时，消耗
的盐酸溶液V mL。
(4)指示剂应选择 (填“甲基橙”或“酚酞”)。
(5)计算该晶体
的纯度为 。(用含a、V 计算式表示即可，
可不用化简)
.
Ⅲ废液回收
抽滤后的废液中含有
、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得
和
的混合溶液。
(6)向废液中加入硫酸的作用是 。(答出两条)
(7)
溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为 。
【答案】(1) 防倒吸（1 分）
（2 分）
(2)
（2 分）
(3)防止
晶体与空气中水和
反应生成铜的碱式盐（2 分）
(4)甲基橙（2 分）
(5)
或者
（2 分）
(6)中和氨水(或防止氨的挥发)；防止
和
水解（2 分）
(7)减压蒸馏（2 分）
13
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【详解】（1）
极易溶于水，直接通入溶液中会倒吸。烧杯中盛有的四氯化碳和水用于吸收未反应的
氨气，防止污染空气，将气体通入四氯化碳中可以隔绝氨气与水的直接接触，防止产生倒吸。
（2）由分析可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应制得硫酸铜溶液，
向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，则得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为
。
（3）由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体易与空气中的水和二氧化碳反应转化为铜的碱式盐，所以实验
时采用抽滤可以加快过滤速率，减少硫酸四氨合铜晶体与空气的接触，防止铜的碱式盐的生成。
（4）)氨气与盐酸反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时，为减少滴
定误差，应选用甲基橙做滴定的指示剂。
（5）滴定消耗V mL 0.1 mol/L 盐酸，由原子个数守恒可知，晶体的纯度为
。
（6）向废液中加入硫酸的作用是中和氨水(或防止氨的挥发)；增强溶液酸性，防止
和
水解。
（7）
溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为减压蒸馏。
16．（14 分）氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。
一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni 和少量La、Fe、Mg、
、
等)进行湿法处理的流程如
图1 所示：
已知：①
可形成
；
②
；
③
第一步完全电离，
。
14
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回答下列问题：
(1)“酸浸”后浸渣的主要成分为 。
(2)若滤渣1 的成分为
，已知“沉镧”过程中溶液的pH 与沉镧率的变化关系如图
2 所示。试分析pH<2.0 时沉镧率降低的原因： 。
(3)“沉镁”后滤液3 中c(F-)≥ mol/L(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L 时认为该离子沉淀完全)。
(4)滤液3 中锰以
形式存在，
中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子方程式为
。
(5)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为 ；母液中可提取出的循环利用的物质为
(填化学式)。
(6)
在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3 所示。设阿伏加德罗常数的值为
，距离最近的
两个
间距为a pm，NiO 的摩尔质量为
，则晶体的密度为
(列出计算式)。
【答案】(1)
（2 分）
(2)
与
结合成
而使
的溶解平衡正向移动，降低沉镧率（2 分）
15
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(3)0.08（2 分）
(4)
（2 分）
(5)
易形成
配离子，即氨水用量不易控制（2 分）
（2 分）
(6)
（2 分）
【详解】（1）二氧化硅和稀硫酸不反应，因此浸渣的主要成分为
。
（2）由信息知，“沉镧”工序中，镧离子形成
后过滤分离出来，若溶液的
pH<2.0，
与
结合成
而使
的溶解平衡正向移动，降低沉镧率。
（3）“沉镁”后滤液3 中
时认为
沉淀完全，
。
（4）由题意可知，沉锰发生的反应为溶液中锰离子与过二硫酸根离子反应生成二氧化锰、硫酸根离子和
氢离子，反应的离子方程式为
。
（5）
易形成
配离子，故“沉镍”时加入氨水过量使镍沉淀率低，加入氨水不足镍离子沉
淀不完全也使镍沉淀率低，即氨水用量不易控制。母液中含
，处理后可得
，
在沉
镧时可循环使用。
（6）由图可知该晶体中存在4 个
和4 个
，则晶胞质量为
，距离最近的两个
为面对角线
的一半，间距为a pm，则棱长为
，则体积为
，则晶胞密度
16
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。
17．（14 分）乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标。可使用乙烷脱
氢制备乙烯，在反应中产生的积碳会降低催化剂的活性和稳定性。其中一种制备方法需要加入
，在一
定条件下涉及到的反应为：
①
②
③
④
请回答下列问题：
(1)在该反应条件下，
的
。
(2)在密闭容器中发生上述反应①，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．乙烯与苯乙烯互为同系物
B．乙烯可通过加聚反应制备有机高分子材料
C．恒容体系中，当
的分压不再发生变化说明体系已达到平衡
D．向恒压体系中加入
可以提高反应物的转化率
(3)为了研究
在乙烷脱氢制备乙烯过程中的作用，某科研小组使用
和
进行对比实验，发现有
的参与，乙烯的产率明显更高，请从反应原理的角度说明
在反应中发挥的作用： 。
(4)在一定条件下，向
密闭容器中加入
和
，达到化学平衡时，体系中
、
、
的物质的量分别为
、
、
，若只考虑反应①②③，则
选择性
17
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为 %(结果保留两位小数，下同)，反应②的化学平衡常数
为 。
(5)为了提高乙烯的产量，科研工作者研制出
作催化剂，并且研究了在一定条件下空速(空速是指
在规定条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)对反应性能的影响，数据记录如下所示：
空速
转化率/%
转化率/%
选择性/%
3600
14.0
7.8
84.0
9.1
6.9
2400
20.3
9.8
82.2
10.1
7.7
1200
26.9
15.4
79.3
11.5
9.2
600
36.4
24.6
75.6
12.1
12.3
根据上表，你认为最合适的空速为
，请你分析空速对反应性能的影响并说明原因：
。
【答案】(1)
（2 分）
(2)BCD（2 分）
(3)CO2能与C 能发生反应④，可以消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应②消耗H2，
促进反应①平衡正向移动，提高乙烯的产率（2 分）
(4) 68.75% （2 分） 0.02（2 分）
(5) 600（2 分） 空速降低，原料气与催化剂充分接触，催化效果更好，反应更充分，乙烷的转化
率更高，但是接触时间长，副反应会变多，导致乙烯的选择性降低（2 分）
【详解】（1）根据盖斯定律，④－②得到
，则
；
（2）A．乙烯和苯乙烯分子式不满足相差1 个或若干个“CH2”，因此不属于同系物，A 错误；
B．乙烯可以通过加聚反应生成聚乙烯有机高分子材料，B 正确；
C．所涉及的反应前后分子数发生改变，恒容体系中，当
的分压不再发生变化说明体系已达到平衡，
C 正确；
D．向恒压体系中加入
相当于减压，平衡正向移动，反应物转化率增大，D 正确；
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故选BCD；
（3）有
的参与，乙烯的产率明显更高原因是CO2能与C 能发生反应④，可以消除催化剂表面的积碳，
加快反应速率，同时还能发生反应②消耗H2，促进反应①平衡正向移动，提高乙烯的产率；
（4）根据已知条件列三段式有
，则
选择性
；反应②各
分子系数都为1，可用物质的量代替浓度进行计算平衡常数K=
≈0.02；
（5）在不同的空速下，由表中数据可知，乙烷的转化率×乙烯的选择性可以得到乙烯的产率，在600
下产率最高，因此适宜的条件是600
；空速降低，原料气与催化剂充分接触，催化效果更好，反应更
充分，乙烷的转化率更高，但是接触时间长，副反应会变多，导致乙烯的选择性降低。
18．（15 分）
甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，如图是用苯为原料合成AMS 并进一步制备香
料龙葵醛的路线：
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(1)反应①的反应类型是 ；B 中含氧官能团的名称为 。
(2)检验龙葵醛中官能团可选择的试剂是 。
(3)B 在一定条件下也可以直接制备AMS，反应所需条件为 。
(4)反应③的条件是NaOH 乙醇溶液、加热，请写出方程式： 。
(5)写出由B 在Cu 的催化下制备龙葵醛的化学反应方程式 。
(6)AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： 。
(7)写出符合下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式 。
i．分子中含有3 个甲基
ii．苯环上的一取代物只有1 种
(8)化合物D 是合成神经保护剂依那朵林的中间体，合成路线如下：
请写出
以和
为原料制备
的合成路线流程图(无
机试剂任用)： 。
【答案】(1) 加成反应（1 分） 羟基（1 分）
(2)新制
悬浊液(或银氨溶液)（2 分）
(3)浓硫酸、加热（1 分）
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(4)
（2 分）
(5)
（2 分）
(6)
（2 分）
(7)
或
（2 分）
(8)
（2 分）
【详解】（1）根据反应①产物的结构简式及分子式C6H6知，C6H6为
，反应①的反应类型是加成反
应；B 为
，B 中含氧官能团的名称为羟基。故答案为：加成反应；羟基；
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（2）检验
龙葵醛中官能团醛基可选择的试剂是新制
悬浊液(或银氨溶液)。故
答案为：新制
悬浊液(或银氨溶液)；
（3）则B 为
，B 在一定条件下也可以直接制备AMS，发生消去反应，所需条件为浓硫
酸、加热。故答案为：浓硫酸、加热；
（4）反应③的条件是NaOH 乙醇溶液、加热，发生消去反应，化学方程式为：
。故答案为：
；
（5）由B 在Cu 的催化下羟基氧化为醛基，制备龙葵醛的化学反应方程式为
。故答案为：
；
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（6）AMS 含有碳碳双键，可以自身聚合，该高聚物的结构简式：
。故答案为：
；
（7）A 为
，A 的一种同分异构体满足：i．分子中含有3 个甲基，ii．苯环上的一
取代物只有1 种，说明除苯环外的三个碳形成三个甲基连在苯环上，说明苯环上有4 个取代基，溴在对称
轴上，故答案为：
或
；
（8）
与水发生加成反应得到
，发生催化氧化生成
，结合转化关系中C→D 反应，
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与
/Zn 作用得到
，最后再酸性条件下水解得到
，
和
为原料制备
的合成路线流程图：
。故答案为：
。
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