化学（浙江卷）（全解全析）_05-化学-高考总复习_二轮复习_2025年_2025年高考化学第二次模拟卷26套_化学（浙江卷）

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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟  试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23   Al-27  Cl-35.5  Ca-40  
Mn-55   Cr-52  Fe-56   Cu-64 
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列物质的组成不正确的是(    )
A．3-甲基戊烷：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3    B．铜蓝：CuS
C．石炭酸：C6H5COOH                   D．加热到150℃的石膏：2CaSO4·H2O
【答案】C
【解析】A 项，3-甲基戊烷：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，A 正确；B 项，铜蓝化学成分为CuS，B 正确；
C 项，石炭酸是苯酚的俗名，化学式C6H5OH，C 错误；D 项，石膏(CaSO4·2H2O)加热到150℃时，会失去
部分结晶水而生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，D 正确；故选C。
2．[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是(    )
A．原子半径：r(O)>r(N)           B．沸点：H2S>H2O
C．第一电离能：I1(N)>I1(O)        D．电负性：χ(H)>χ(O)
【答案】C
【解析】A 项，电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：
r(N)>r(O)，故A 错误；B 项，两种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸
点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点高，故沸点：H2O＞H2S，故B 错误；C 项，同主族从上
到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 与ⅢA、ⅤA 与
1
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ⅥA 反常，故第一电离能：I1(N)>I1(O)，故C 正确；D 项，水中氧为-2 价，则电负性χ(H)<χ(O)，故D 错误；
故选C。
3．下列化学用语或表述正确的是(    )
A．1-丁醇的键线式：
B．石膏的化学式：2CaSO4·H2O
C．NaH 的形成过程：
D．
的
键形成过程：
【答案】C
【解析】A 项，
是1-丙醇，1-丁醇的键线式：
，A 项错误；B 项，石
膏的化学式为CaSO4·2H2O，B 项错误；C 项，NaH 为离子化合物，电子式表示的形成过程为：
，C 项正确；D 项，图中是由两个氯原子的p 轨道肩并肩形成的p-pπ 键不
是σ 键，D 项错误；故选C。
4．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(    )
A
B
C
D
配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
【答案】A
【解析】A 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶
解，A 不正确；B 项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油
和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C 项，铁锈的主
要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D 项，
该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，
2
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因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；故选A。
5．下列说法正确的是(    )
A．O3是极性分子，因此在水中的溶解度比在CCl4中的大
B．干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大
C．向饱和食盐水中加入浓盐酸可以促进晶体析出是通过改变溶剂极性实现的
D．使用硫化剂可将线型橡胶连接为网状结构，交联程度越大，弹性、耐磨性越好
【答案】B
【解析】A 项，O3虽然是极性分子，但极性微弱，其在水中的溶解度仍比在CCl4中的小，A 不正确；
B 项，干冰中，二氧化碳分子采取面心立方堆积，而冰中每个水分子与周围的4 个水分子以氢键相连，干
冰比冰分子排列紧密，且CO2的相对分子质量(44)大于水的相对分子质量(18)，因此干冰的密度比冰的大，
B 正确；C 项，向饱和食盐水中加入浓盐酸，增大了溶液中的c(Cl-)，从而降低NaCl 的溶解度，所以浓盐
酸可以促进晶体析出是通过改变溶质浓度实现的，C 不正确；D 项，使用硫化剂可将线型橡胶连接为网状
结构，橡胶的交联程度越大，弹性越差，但耐磨性越好，D 不正确；故选B。
6．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )
A．标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16 NA
B．1mol·L-1的Na2S 溶液中，含S 微粒总数目为NA
C．反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6 NA
D．反应②每生成
还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5 NA
【答案】A
【解析】A 项，SO2中含有32 个质子，标准状况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，所含质子数为
，A 正确；B 项，无溶液体积，无法计算含S 微粒总数目，B 错误；C 项，反
应①中SO2的S 元素由+4 价下降到0 价，H2S 的S 元素由-2 价上升到0 价，化学方程式为
SO2+2H2S=3S+2H2O，9.6gS 的物质的量为
，每生成0.3mol S，消耗0.1mol SO2，转移电子
3
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数目为
，C 错误；D 项，反应②中S 由0 价下降到-2 价被还原生成S2-，又由0 价上升到
+4 价被氧化为SO3
2-，离子方程式为
，每生成1molS2-消耗3mol OH-，同时生
成0.5mol SO3
2-，但由于S2-和SO3
2-会水解，则溶液中阴离子减少的数目小于1.5NA，D 错误；故选A。
7．化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是(    )
选项
科学研究
化学方法
A
价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构
理论模型
B
金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料
预测与类比
C
探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相
同
变量控制
D
进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规
划
化学实验设计
【答案】D
【解析】A 项，价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，采用的化学方法为理论模型，故A
正确；B 项，碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度很大，所以可用作砂纸和砂轮的磨料，采用了预测与类
比的化学方法，故B 正确；C 项，探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相同，避免温
度、浓度的影响，采用的化学方法为变量控制，故C 正确；D 项，“化学实验设计是指实验者在实施化学
实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪
器与装置、步骤和方法等所进行的规划”，而不是进行实验的同时进行规划，故D 错误；故选D。
8．下列化学反应与方程式不相符的是(    )
A．血液中H2CO3/ HCO3
-的缓冲作用：H++HCO3
-
H2CO3
H2O+CO2
B．甲醇燃料电池的负极反应：CH3OH+O2-2e-=CO2＋H2O+2H+
C．软脂酸的燃烧反应：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2O
D．羟甲基苯酚的脱水缩合反应：
【答案】B
【解析】A 项，血液中H2CO3/ HCO3存在平衡：H++HCO3
-
H2CO3
H2O+CO2，酸性物质过
多时，平衡正向移动生成二氧化碳和水，二氧化碳排出体外；碱性物质过多时，平衡向左移动，生成碳酸
氢根，从而使体内pH 值不至于变化过大，A 正确；B 项，甲醇燃料电池中甲醇在负极反应，若电解质为
4
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酸性溶液，负极反应为：CH3OH＋H2O -6e-=CO2 +6H+，B 错误；C 项，软脂酸燃烧生成二氧化碳和水，根
据得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2O，C 正确；D 项，羟
甲基苯酚发生脱水缩合反应时，羟基和羧基之间脱水，n 个分子参与反应生成(n-1)个H2O，化学方程式为：
，D 正确；故选B。
9．将6.8g 有机物X 完全燃烧可生成3.6gH2O 和8.96L(标准状况下)CO2。X 的质谱图、核磁共振氢谱
图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于
有机物X 的叙述不正确的是(    )
A．该有机物的分子式为C8H8O2
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4 种不同化学环境的氢原子
C．由以上信息可以推测A 分子可能为含有酯基的芳香族化合物
D．X 属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3 种
【答案】D
【解析】由质谱图可知，X 的相对分子质量为136，n(X)=
，3.6gH2O 的物质
的量n(H2O)= 
，8.96L(标准状况)CO2的物质的量n(CO2)= 
，则X 中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/m
ol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X 中含有O 元素，
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m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)= 
，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：
0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X 的分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为3：
2：2：1，X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，说明X 分子中含有4 种H 原子，苯环上有三
种氢原子，个数分别为1、2、2，所以侧链中含有-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在
结构，故有机物X 的结构简式为
。A 项，由质谱图可知，X 的相对分子质量
为136，分析可知n(C)：n(H)：n(O)=0.4mol：0.4mol：0.1mol=8：8：2，化合物X 的分子式为C8H8O2，故
A 正确；B 项，X 的核磁共振氢谱有4 个峰，故含有H 种类为4 种，故B 正确；C 项，X 分子结构简式为
，为含有酯基的芳香族化合物，故C 正确；D 项，X 属于芳香族化合物的同分异
构体中，含有羧基的有机物有4 种，分别为
、
、
、
，故D 错误；故选D。
10．化合物甲(结构如图所示)是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着重要的作用。
组成甲分子的W、X、Y、Z 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中基态Z 原子核外电子有3 个能
级。下列说法正确的是(    )
A．W、X、Y、Z 为同周期元素        B．第一电离能：Z>X>Y
C．基态Z 原子只有1 个未成对电子    D．甲中X、Y 原子的杂化方式分别为sp2、sp3
【答案】C
【解析】基态Z 原子核外电子有3 个能级，分别是1s、2s、2p，且Z 在结构中形成一个单键，得知Z
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为F 元素 ，W 序数最小，结合一个单键，W 为H 元素，X 形成四个单键为C 元素，Y 结合两个单键为O
元素。A 项，W、X、Y、Z 分别是H、C、O、F，H 与其余元素不同周期，A 错误；B 项，Z、X、Y 分别
是 F、C、O 属于同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，第一电离能F>O>C，即Z>Y>X，B 错误；C
项，Z 为F 元素，电子排布式为1s22s22p5，只有一个未成对电子，C 正确；D 项，甲中C 原子均采取sp3杂
化，D 错误；故选C。
11．工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备
SrS(s)：
反应一：SrSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ SrS(s)   ΔH1
反应二：SrSO4(s)+ 4CO(g)= 4CO2(g)+ SrS(s)   ΔH2＝-118.8kJ·mol−1
已知：CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)   ΔH3＝+172.5kJ·mol−1
 C(s)+CO2(g)= 2CO(g)   ΔH4＝-393.5kJ·mol−1
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是(    )
A．ΔH1＝-226.2kJ·mol−1
B．800℃时，反应二的平衡常数K<1
C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s)
D．通入空气的作用是利用CO 和O2反应放出的热量为制备过程供能
【答案】B
【解析】A 项，根据盖斯定律，反应一：SrSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ SrS(s)可以由反应二
(已知：
CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)   ΔH3＝+172.5kJ·mol−1)，则
，A 项错误；B 项，反应二的
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平衡常数K
，根据图像分析，800℃时，n(CO)＞n(CO2)，则c(CO)＞c(CO2)，K＜1，B 项正确；
C 项，根据图像反应，当温度高于415℃时，随温度升高，SrSO4(s)物质的量几乎为0，SrS(s)物质的量达最
大值几乎不变，CO2(g)、C(s)物质的量减小，CO(g)物质的量增加，则C(s)+CO2(g)= 2CO(g)为主反应，C 项
错误；D 项，通入空气的作用是利用CO 和O2反应，为制备过程供能的同时降低CO 的排放量，减小污染，
D 项错误；故选B。
12．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的
条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O 的H+的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O 的配位电子，如：
。
下列说法错误的是(    )
A．基态Si 原子核外有5 种能量不同的电子
B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变
C．推测CC 比SiCl4难发生亲核水解
D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解
【答案】B
【解析】A 项，不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Si 原子核外电子排布式
为1s22s22p63s23p2，则核外有5 种能量不同的电子，A 正确；B 项，NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式
为sp3杂化，SiCl4中Si 原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si 第一步产物中Si 原子的杂化
方式为sp3d 杂化，杂化方式发生改变，B 错误；C 项，C 原子最外层为l 层，没有d 轨道接受水分子中的孤
电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，C 正确；D 项，AsCl3中心原子As 具有正电性(δ+)和空的
价层轨道，接受H2O 的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其
水解类型为亲核水解，D 正确；故选B。
13．如图1 所示为一种用双氧水去除废水中的持久性有机污染物的工作原理，工作10min 时，Fe2+、
H2O2电极产生量(mmol-1)与电流强度关系如图2 所示：
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下列说法正确的是(    )
A．图1 装置需不断补充Fe3+
B．Pt 电极为阳极，苯酚在Pt 电极失电子生成CO2
C．据图2 可知电流强度越高，去除苯酚的效果越好
D．若处理47.0g 苯酚，理论上消耗14molH2O2
【答案】D
【解析】图可知，HMC-3 电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3 电极为阴极，电极反应
式分别为O2+2e-+2H+=H2O2，Fe3++e-=Fe2+，后发生反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++•OH+H2O，•OH 氧化苯酚，反
应为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，Pt 电极为阳极，电极反应式为H2O-e-=•OH+H+。A 项，HMC-3 电极
为阴极Fe3++e-=Fe2+，后发生反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++•OH+H2O，反应前后Fe3+的量保持不变，A 错误；B
项，Pt 电极为阳极，电极反应式为H2O-e-=•OH+H+，•OH 氧化苯酚，反应为
C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，B 错误；C 项，电流强度过高，产生的过氧化氢过多，过量的过氧化氢会
氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，C 错
误；D 项，根据反应C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，苯酚转化为二氧化碳，1mol 的苯酚发生反应，要消
耗28mol 的·OH，而28mol 的·OH 需要28mol 的过氧化氢，47.0g 苯酚的物质的量为
，理
论上消耗14molH2O2，D 正确；故选D。
14．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2] (结构如图所示)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理为在铜转
运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的[Pt(NH3)2(OH)Cl]与DNA 结合，破坏DNA 的结构，
阻止癌细胞增殖。其同分异构体反铂不具有抗癌作用。下列说法错误的是(    )
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A．[Pt(NH3)2Cl2]中
的配位数为4
B．顺铂在水中的溶解度大于反铂
C．OH-与Pt2+的结合能力小于Cl-与Pt2+的结合能力
D．配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构，说明该配合物为平面结构而非四面体结构
【答案】C 
【解析A 项，由[Pt(NH3)2Cl2]的结构可知，Pt2+的配位数为4，A 正确；B 项，顺铂为极性分子，反铂
为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大，B 正确；C 项，
顺铂进入人体细胞发生水解，生成[Pt(NH3)2(OH)Cl]，说明OH-与Pt2+的结合能力大于Cl-与Pt2+的结合能力，
C 错误；D 项，配合物[Pt(NH3)2Cl2]若为四面体结构，则不存在顺反异构，根据顺铂和反铂两种结构不同可
说明该配合物为平面结构，D 正确；故选C。
15．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl 或NaOH 调节pH 时溶质各微粒浓度lg c(M) 
(M 代表H2C2O4、HC2O4
-、C2O4
2-、Ca2+)随pH 变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知
Ksp(CaC2O4)= 10－8.62。下列有关说法正确的是(    )
A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-5
B．pH=7 时，2cCa2＋＝2cC2O4
2-＋cHC2O4
-
C．水的电离程度：A＞B＞C
D．A 点时，c(H＋)＞c(HC2O4
-)＞c(C2O4
2-)＞cOH－
【答案】D
10
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【解析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)
Ca2+ (aq)+ 
C2O4
2-(aq)、C2O4
2-+H2O
HC2O4
-+OH-、HC2O4
-+H2O
H2C2O4+OH-，所以在CaC2O4溶液中，cCa2
＋＞c(C2O4
2-)＞c(HC2O4
-)＞c(H2C2O4)，即①表示C2O4
2-、②表示H2C2O4、③表示HC2O4
-、④表示Ca2＋。A
项，H2C2O4
HC2O4
-+H+，
，②③相交时c(HC2O4
-)=c(H2C2O4)，此时pH=1.3，可
得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A 错误；B 项，溶液pH=7 时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒2cCa2＋＋cH
＋＝cOH－＋2cC2O4
2-＋cHC2O4
-，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，
所以2cCa2＋＝2cC2O4
2-＋cHC2O4
-，错误，故B 错误；C 项，A 点为溶液显酸性，B、C 点酸性减弱，水
的电离程度增大，故水的电离程度：A＜B＜C，故C 错误；D 项，A 点时c(H+)=10-1.3mol/L，c(HC2O4
-)=10-
3mol/L，结合C 点，Ka2=
=10-4.2，A 点时，
=
=10-2.9，则A 点，c(C2O4
2-)=10-
5.9mol/L，c(OH-)=
=10-12.7mol/L，即A 点时，该离子浓度比较正确，故D 正确；故选D。
16．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO 溶液在加热时易分解生成NaCl 和NaClO3。下列说法正确的是(   )
A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
B．“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+ H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑
C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物
D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.2molN2H4•H2O
【答案】A
【解析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、
氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，
过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液
反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银。A 项，若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液
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能将一水合氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，A 正确；B 项，由分析可知，氧化时发生的反应为废光
盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程
式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B 错误；C 项，由化合价变化可知，若还原工序利用原电池
来实现，一水合肼会在负极失去电子发生氧化反应生成生成氮气，C 错误；D 项，还原时发生的反应为溶
液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为
4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4
++4NH3↑+H2O，则反应生成1mol 银时，理论上消耗
0.25molN2H4•H2O，D 错误；故选A。
第II 卷(非选择题 共52 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．(16 分)钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为
FeTiO3、Fe3O4、FeO、V2O3，主要杂质为MgO、Al2O3、SiO2和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的
流程如图所示：
回答下列问题：
(1) V2O3中V 的化合价为            价；基态V 原子的价层电子排布式为              。
(2)在
进行钠化焙烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠(NaVO3)，写出“焙烧”时生成偏钒酸
钠的化学方程式：              。
(3)常温下，在钒液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通过两者的比例不同，调节适当的
值进行
沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为               ；结
合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和
为               。
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(4)V2O5的分子结构如图所示，1 个V2O5分子中参与杂化的O 原子杂化方式为        。V2O5分子中
含有的δ 键和π 键的数目比为       。
(5)在催化剂作用下，NH3将柴油车尾气中的NOx选择性还原为N2的过程称为NH3-SCR 脱硝。科学家
研究了V2O5晶面上的NH3-SCR 反应过程，该过程如图所示，V2O5与H2O 形成能提供质子的酸性位，NH3
吸附在酸性位上生成中间体X，NO 与X 反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N2和H2O。
①画出图中虚线框内X 的结构：       。
②烟气中的少量SO2会增大催化剂活性，但SO2量过多会大大降低催化剂的活性，其可能原因分别是  
。
(6)钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。氮化钛的一种晶胞结
构如图所示，其中A 点原子的坐标为(0，0，0)，B 点原子的坐标为
，则晶胞中距离A 点最远的白
球的坐标参数为               ；若晶胞的棱长为
，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该氮化钛的
密度为                g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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【答案】(1) +3(1 分)     3d34s2(1 分)
(2)V2O3+O2+ Na2CO3
2NaVO3+CO2(2 分)
(3) VO3
-+NH4
+=NH4VO3↓(2 分)         15℃、9.34(1 分)
(4) sp3(1 分)     3：2(1 分)
(5)
 (2 分)     SO2会增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性；过量SO2与
NH3存在竞争吸附；SO2能与NH3等反应生成亚硫酸盐或硫酸盐，覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性(2
分)
(6) (1，1，1) (1 分)     
(2 分)
【解析】(1)V2O3中O 的化合价为-2 价，则V 的化合价为+3 价；V 的原子序数为23，基态V 原子的价
层电子排布式为3d34s2；(2)“焙烧”过程中V 的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，化学方程式
为V2O3+O2+ Na2CO3
2NaVO3+CO2；(3)钒液中含有VO3
-，加入铵盐发生复分解反应生成难溶的盐，则
“沉钒”时发生反应的离子方程式为VO3
-+NH4
+=NH4VO3↓；由图可知，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和
pH 值为15℃、9.34；(4)1 个V2O5分子中参与杂化的O 原子为中间的氧原子，其价层电子对数是4，所以
采用sp3杂化，共价单键为σ 键、共价双键中含有1 个σ 键和1 个π 键，由图可知：V2O5分子中σ 键和π 键
数目之比为6：4=3：2；(5)①由题给信息和过渡态的结构可知，中间体X 的结构简式为
；②烟气中的少量二氧化硫会增大催化剂活性，但二氧化硫量过多会大大降低催化
剂的活性说明二氧化硫会增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性，有利于中间体X 的生成，而过量二
氧化硫与氨气存在竞争吸附，导致不利于中间体X 的生成，且二氧化硫能与氨气反应生成亚硫酸盐或硫酸
盐覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性不利于中间体X 的生成，降低催化剂活性。(6)由图可知，距离A
点最远的白球的坐标为(1，1，1)；N 原子位于晶胞的8 个顶点和6 个面的面心位置，所以晶胞中N 原子的
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个数为
，Ti 原子位于12 条棱的中点和晶胞的中心，所以晶胞中Ti 原子的个数为
，
则晶胞的密度为
。
18．(12 分)CO2资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将CO2转
化为有机物从而实现碳循环的常见方法有。
合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)   ①
氢化制烷：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)  ②
催化制烯：2CO2(g)＋6H2(g)
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)   ③
氢化制酸：2CO2(g)＋H2(g)
HOOCCOOH(g)  ④
 (1)上述转化方法中，原子利用率最高的是_______。
A．反应①      B．反应②       C．反应③      D．反应④
(2) 一定条件下，反应①通过以下两步实现：2NH3(g) ＋CO2(g)
 NH2COONH4(l)  ΔH1 ；
NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(l)+ H2O(g)  K2。那么ΔH1       0(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2的表
达式为                            。
(3)在2L 的恒温恒容密闭容器中，充入3molH2(g)和2 molCO2(g)后控制实验条件使之发生上述反应②，
测得2 min 时容器内气体压强降至初始压强值的80%。则2 min 时CO2的转化率为  
 
。
(4)在催化剂、0.1MPa 时，CO2和H2按物质的量1：3 投料并发生反应③。图1 是匀速升温过程中体系
CH2=CH2的体积分数(%)与温度(T)的关系，图2 是平衡状态下四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。
下列说法不正确的是_______。
A．反应③能自发进行的条件是高温
B．曲线a、c 表示的物质分别为CH2=CH2和CO2
C．除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高CH2=CH2平衡产率
D．T1时CH2=CH2体积分数达到最大值，说明反应体系恰好达到平衡状态
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(5)2024 年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb 和Cu 作为电极材料)电解草酸(H2C2O4)和羟
胺(NH2OH)的混合溶液合成甘氨酸(
)的方法。其中，X 电极区的反应原理示意图如下：
①当生成1mol
时，外电路中转移              个电子；
②X 电极区总反应：                                                      。
【答案】(1)D(2 分)   
(2) <(2 分)     K2=c(H2O)(2 分) 
(3)25%(2 分)    (4)AD(2 分)
(5)①2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)(2 分)
②
(2 分)
【解析】(1)上述转化方法中，只有氢化制酸的反应为化合反应，原子利用率为100%，其他均有副产
物生成，故答案为D；(2)反应2NH3(g)＋CO2(g)
 NH2COONH4(l)  ΔH1为化合反应，所以ΔH1＜0；
由平衡常数意义可知，NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(l)+ H2O(g)的平衡常数表达式K2=c(H2O)；(3)设2min
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时消耗的CO2的物质的量为x，三段式：
2min 时n 总=2-x+3-4x+x+2x=5-2x，则
，解得x=0.5mol，所以2 min 时CO2的转化率
；(4)A 项，反应③CO2(g)＋6H2(g)
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)正反应为气体体积减小的
反应，ΔS＜0，由图2 可知，升温平衡时氢气的物质的量逐渐升高，说明平衡后升温，平衡逆向移动，正
反应为放热反应，ΔH＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0 可知，能自发进行的条件是低温，故A 错误； B 项，正反
应为放热反应，平衡后升温，氢气的物质的量逐渐增大，平衡逆向移动，则CO2的物质的量也逐渐增大，
而乙烯和水的物质的量减小，且由化学计量数可知，乙烯的物质的量比水小，所以曲线a、c 表示的物质分
别为CH2=CH2和CO2，故B 正确； C 项，正反应为气体体积减小的反应，其他条件一定，增大压强平衡
正向移动，CH2=CH2平衡产率增大，及时分离水蒸气，平衡正向移动，CH2=CH2平衡产率增大，所以除改
变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高CH2=CH2平衡产率，故C 正确；D 项，由图1 可知，压强
恒为0.1Mpa 时，图示中只测试了一定温度间隔的乙烯的体积分数，可能在低于T1或高于T1的某个温度
CH2=CH2体积分数达到最大值，所以T1反应体系不一定达到平衡状态，故D 错误；故选AD；(5)①由图知，
再X 电极上，
被选择性电还原为
，故X 为阴极，电极反应式为
，当生成1mol
时，外电路中转移2NA个电子； 
②NH2OH 和
反应，生成
，
快速氢化生成
，X
极得总反应为
。
19．(12 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备K2FeO4，部分
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装置如图所示。
Ⅰ．取30g NaOH 溶于75mL 水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入Cl2至饱和，
再分批次加入70g NaOH 固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25gFe(NO3)3·9H2O，再加入NaOH 固体至饱和，过滤。
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL 饱和KOH 溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理：3ClO-+Fe3++10OH-=2FeO4
2-+3Cl-+5H2O；
K
②
2FeO4难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出O2，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
(1)装置图中仪器X 的名称是           ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为           。
(2)步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度20℃以下，目的是           。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．装置甲中固体A 可以为KMnO4
B．装置乙吸收HCl，有利于提高产率
C．分批次加入Fe(NO3)3·9H2O 的主要目的是防止反应速率过快
D．水中的溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4 
(4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序：            ：___________→e→___________。
a．将粗产品溶于冰水    b．将粗产品溶于3mol/LKOH 溶液
c．冰水洗涤            d．将溶液注入冷的KOH 饱和溶液中，充分搅拌
e．过滤                f．依次用乙醇、乙醚洗涤
g．空气中晾干          h．真空干燥器中干燥
(5)测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH 溶液中，再加入足量亚铬
酸钾K[Cr(OH)4]反应后配成100mL 溶液；取上述溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用c 
mol/L 硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应： 
a．[Cr(OH)4]-+ FeO4
2-= Fe(OH)3↓+CrO4
2-+OH-
b．2CrO4
2-+2H+= Cr2O7
2-+H2O
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c．Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 
①高铁酸钾样品的纯度=           (用含有m、c、V 的代数式表示)。
②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是           (填化学式)。
【答案】(1)三颈烧瓶(1 分)     NaCl(1 分)
(2)有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下生成NaClO3(或防止NaClO 分解) (2 分)
(3)CD(2 分)
(4)b→ d→ e→ f →h(2 分)
(5)
 (2 分)     Na2FeO4(2 分)
【解析】装置甲中浓盐酸与KMnO4(或KClO3)固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的HCl，装置丙
中步骤I：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧化剂，
故步骤I 析出的晶体为NaCl；步骤II：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子方程式为：
3ClO-+Fe3++10OH-=2FeO4
2-+3Cl-+5H2O，步骤III：再加饱和KOH 溶液转化，过滤得到高铁酸钾。(1)装置图
中仪器X 的名称是：三颈烧瓶，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为：NaCl；(2)步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度
20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下Cl2和NaOH 生成NaClO3(或防止NaClO 分解)；
(3)A 项，装置甲中固体A 可以为KMnO4，A 正确；B 项，装置乙吸收HCl，K2FeO4在强碱性溶液中稳定存
在，除去HCl 有利于提高产率，B 正确；C 项，Fe(NO3)3溶液呈酸性，高铁酸盐在酸性条件下不稳定，所
以分批次加入Fe(NO3)3·9H2O 的主要目的是防止高铁酸根离子在酸性条件下发生反应，C 错误；D 项，在
Na2FeO4溶液中加入KOH 饱和溶液析出K2FeO4固体，故水中的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D 错误；故选
CD；(4)根据信息：K2FeO4难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出O2，在低温、干燥或强碱性溶液中
稳定存在，故重结晶时：将粗产品溶于3mol/LKOH 溶液，将溶液注入冷的KOH 饱和溶液中，充分搅拌，
过滤，依次用乙醇、乙醚洗涤，在真空干燥器中干燥，操作顺序为：b→ d→ e→ f →h ；(5)①根据题意可
找出关系式：
，故高铁酸钾样品的纯度=
； ②测得产品的纯度为102.5%，则杂质也含高铁
酸根，故杂质为Na2FeO4。
20．(12 分)某研究小组按下列路线进行合成强效抗病毒药物施多宁(部分反应条件已简化)。
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已知：
。
(1)化合物J 中的含氧官能团名称是       。
(2)化合物F 的结构简式是       。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．化合物A 的碱性强于N(CH3)3
B．E→H 的转化过程只涉及取代反应
C．“施多宁”的分子式为C12H17ClF3NO3
D．A→B 的反应中，加入适量Na2CO3有助于提高B 的产率
(4)写出D+H→I 的化学方程式       。
(5)丙酸苄酯(
)是药物施多宁的一种调味剂。请设计以苯甲酸和乙醇为原料合成
丙酸苄酯的路线(用流程图表示，无机试剂任选)       。
(6)写出5 种同时符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式       。
①分子中共有2 种不同化学环境的氢原子
②含“-C≡C-C≡C-”结构，含四元环
【答案】(1)羟基、醚键(1 分) 
(2)
 (1 分)  (3)AB(2 分)
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(4)
 (2 分)
(5)
 (3 分)
(6)
、
、
、
(3 分)
【解析】A 与
发生取代反应，生成B 物质，然后继续和
发生取代反应生
成C，根据前后原子个数变化情况，可知C 物质为
。C→D 依据其原子变化情况，
可知D 物质是
。E 质和甲醇发生酯化反应，生成F：
，然后与NaBH4反应生成G 物质，然后和SOCl2取代，生成H。H 和D 反应生成I 物质，根据J 物质逆推，
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可知I 物质为：
。(1)化合物J 中的含氧官能团名称是羟基、醚键。(2)E 物
质和甲醇发生酯化反应，生成F：
。(3)A 项，对氯苯胺中的氮原子上的孤
对电子与苯环发生
共轭，导致电子云密度降低，从而降低了氮原子接受质子的能力，使得苯胺的碱性
较弱‌，A 错误；B 项，F→G 属于还原反应，B 错误；C 项，根据“施多宁”结构式，可知其分子式为：
C12H17ClF3NO3，C 正确；D 项，A→B 发生取代反应，其产物还有HCl，加入碳酸钠，消耗了HCl，促进平
衡正向移动，D 正确；故选AB。(4)D 和H 反应属于取代反应，故方程式为：
。(5)将乙醇首先与SOCl2反
应，生成CH3CH2Cl，然后和NaCN 发生取代反应生成CH3CH2CN，再酸化生成CH3CH2COOH。将苯甲酸
与乙醇发生酯化反应，生成
，然后和NaBH4反应生成
，最后将
CH3CH2COOH 和
酯化得到目标产物。答案为：
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。(6)B 物质的
分子式为：C11H14ONCl，根据要求说明其分子结构高度不饱和，应含有
，
，
，
和
，含有四元环的物质有：
、
、
、
。
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