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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是
A．月白釉瓷酒觞
B．玉雕犀角觥
C．蕉叶纹青铜觚
D．木质官斛
【答案】C
【解析】A．月白釉瓷酒觞由硅酸盐材料制成，A 不合题意；
B．玉雕犀角觥是用犀牛角做的饮酒器具，主要成分是角质化的蛋白质，B 不合题意；
C．蕉叶纹青铜觚属于青铜器，是由金属材料制作而成，C 符合题意；
D．木质官斛主要成分是纤维素，D 不合题意；
故选C。
2．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是
A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
B．实施
海底封存，减少温室气体的排放，
液化时破坏了共价键
C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体
D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的
和
互为同素异形体
【答案】A
【解析】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，
故A 正确；
1
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B．
是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B 错误；
C．光导纤维主要成分为
，故C 错误；
D．
和
互为同位素，故D 错误；
答案选A。
3．生活离不开化学。下列说法不正确的是
A．食盐的主要成分是
，用电子式表示其形成过程为：
B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分
的空间结构为正四面体形
D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
【答案】D
【解析】
A．
是离子化合物，电子式表示其形成过程为：
，A 正确；
B．醋酸结构简式CH3COOH，其分子结构模型：
，B 正确；
C．
中心原子C 原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C 正确；
D．核糖是单糖，不能水解，D 错误；
答案选D。
4．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
HF 水溶液
【答案】D
【解析】A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A 正确；
2
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B．乙为坩埚，对仪器乙加热使胆矾失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，B 正
确；
C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，则可用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙
酸乙酯，C 正确；
D．HF 的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF 溶液，D 错误；
故选D。
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用熟香蕉催熟猕猴桃生果
乙烯能加速生果成熟
B
用油脂制肥皂
羧酸与醇能发生酯化反应
C
用光导纤维传输量子光信
号
二氧化硅具有良好的光学特性
D
用干冰制造舞台“烟雾”
干冰易升华吸热
【答案】B
【解析】A．熟香蕉能产生大量的乙烯气体，乙烯是一种植物激素，能催熟水果，所以能催熟猕猴桃生
果，A 正确；
B．用油脂制肥皂是利用油脂在
溶液中水解生成高级脂肪酸钠的过程，跟羧酸与醇能发生酯化反
应没有关联，B 错误；
C．光导纤维的主要成分为二氧化硅生产的石英玻璃，具有良好的光学特性，可以高质量传输量子光信
号，C 正确；
D．干冰极易升华，同时大量吸热降低周围温度，从而使空气中的水蒸气液化形成小水滴，这些小水滴
悬浮在空气中形成“白雾”，D 正确；
故答案为：B。
6．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法
中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)
A．Ⅰ附近产生黄绿色气体
B．Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀
C．Ⅲ附近开始时无明显现象
D．Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】有实验装置图可知，左图为电解池，其中Zn 与电源的负极相连，为阴极，Fe 与电源的正极相
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连，作阳极，Ⅰ处H+得电子生成H2，Ⅱ处铁失电子生成Fe2+；右图为原电池，其中Zn 比Fe 活泼，因
此Zn 作负极，Fe 作正极，Ⅲ附近Zn 失电子生成Zn2+，Ⅳ附近O2得电子，生成OH-，据此分析判断。
【解析】A. 溶液中的H+在Ⅰ处得电子，Ⅰ附近产生氢气，为无色气体，A 项错误；
B. Ⅱ附近铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，铁被腐蚀，B 项错误；
C. 第二个装置是原电池，Zn 为负极，失电子生成锌离子，所以开始时，Ⅲ附近无明显现象，C 项正
确；
D. 第二个装置是原电池，Zn 为负极，Fe 为正极，Ⅳ附近O2得电子生成OH-，溶液中没有亚铁离子，
不会出现蓝色沉淀，D 项错误；
答案选C。
7．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是
A．黄苓素的分子式为
B．1mol 黄芩素与足量的
水反应，最多消耗
C．黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
D．1mol 黄芩素与足量的
反应，最多消耗
【答案】D
【解析】A．由结构简式可知黄苓素的分子式为
，故A 正确；
B．黄芩素中酚羟基的邻对位氢可与溴单质发生取代反应，碳碳双键可与溴单质发生加成反应，结合结
构可知1mol 黄芩素最多消耗2mol
，故B 正确；
C．苯环为平面结构，双键为平面结构， 黄芩素中所有碳原子可能共面，故C 正确；
D．1mol 苯环加成3mol 氢气，1mol 碳碳双键和羰基能加成1mol 氢气，则1mol 黄芩素与足量的
反
应，最多消耗
，故D 错误；
故选：D。
8．Fe、Cu、N 及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
4
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下列叙述错误的是
A．若a 在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a 与O2反应生成f
B．若c 为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a
C．若a 能被强磁铁吸引、则a 和e 能发生化合反应
D．若d 为红褐色，则b、c 与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．若a 在常温常压下呈气态，说明a 为N2，则f 为NO2，而在雷电作用下，a 即N2与O2反应
生成NO 即b 而非f，A 错误；
B．若c 为蓝色，则c 为Cu(OH)2，则a 为Cu、b 为CuO，Cu(OH)2受热分解生成CuO、CuO 被H2、CO
还原为Cu，即可一步反应能实现：c→b→a，B 正确；
C．若a 能被强磁铁吸引即a 为Fe，则e 为Fe2(SO4)3、则a 和c 能发生化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，
C 正确；
D．若d 为红褐色即为Fe(OH)3，则b 为FeO、c 为Fe(OH)2，故b、c 与足量的稀硝酸均能发生氧化还原
反应，方程式分别为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O，D 正确；
故答案为：A。
9．亚氯酸钠(
)用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：
已知：
下列有关离子反应错误的是
A．
溶液呈碱性的原因：
B．用足量氨水吸收含
的尾气：
C．反应①中主要发生的反应：
D．反应②中主要发生的反应：
【答案】D
【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和
NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变
化分析解答。
【解析】A．NaClO2溶液呈碱性是因为
发生水解反应，水解方程式为：
，故A 项正确；
B．用足量氨水吸收含SO2的尾气，离子方程式为：
，故B 项错
5
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误；
C．反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，离子方程式
为：
，故C 项正确；
D．反应②中发生主要反应为：ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，离子方程式为：
，故D 项错误；
故本题选D。
10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
选项
气体
原料
试剂x
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫
酸
饱和
溶液
C
双氧水
D
浓氨水
【答案】A
【解析】A．
和浓盐酸需要在加热条件下反应制备氯气，不能用图示装置完成制备和收集，A
符合题意；
B．
和较浓硫酸可以制备
，
在饱和
溶液中溶解度极小，可以用排饱和
溶液法收集，能用图示装置完成制备和收集，B 不符合题意；
C．
和双氧水可以制备
，生成的
不溶于水，能用排水法收集，则能用图示装置完成制备和
收集，C 不符合题意；
D．浓氨水与CaO 反应可以制备
，生成的
不溶于
，故能用排
法收集，能用图示装
置完成制备和收集，D 不符合题意；
故选A。
11．科学家正在研究一种用乙烯(
，沸点为-103.9℃)脱硫(
)的方法，其机理如图所示。已知：
中C 为-2 价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
6
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A．乙烯在该过程中作为氧化剂
B．
和
均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
C．该脱硫过程需要及时补充
D．步骤ⅰ中，每消耗
(标准状况)，有
原子生成
【答案】B
【分析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO2
2S+2CO2+2H2O。
【解析】A．乙烯中的C 化合价升高被氧化，乙烯在该过程中作为还原剂，故A 错误；
B．
和
均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理均为氧化还原反应，故B 正确；
C．
在该反应中是催化剂，反应前后总量不变，不需要补充，故C 错误；
D．步骤i 中，1molC2H4∼12mole−∼2molS，每消耗(标准状况)
，即0.1mol C2H4，有0.2mol
S 原子生成，故D 错误；
故选B。
12．一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z 为原子序数依
次增大的短周期主族元素，Y 和Z 同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．简单氢化物沸点：X>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．
和
的中心原子均采取
杂化
【答案】A
【分析】根据题给信息，同时结合该物质结构根据价键理论可知R 是H，W 是C，X 是N，Y 是O，Z
是S，以此解题。
【解析】A．同周期从左向右第一电离能增大，但是N 核外
轨道处于半充满状态，因此第一电离
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能：N>O>C，A 正确；
B．X、Y、Z 的简单氢化物分别为
、
、
，
、
有分子间氢键，且水分子之间氢键
较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：
，B 错误；
C．非金属性；S>C，因此酸性：
，C 错误；
D．
、
的价层电子对数都是3，则其中心原子均采取
杂化，D 错误；
故选A。
13．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L O2和N2的混合气体中所含分子数约为NA
B．1L 0.1mol∙L-1NH4Cl 溶液含
的数目为0.1NA
C．14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA
D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，电子转移数为2NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，11.2L O2和N2的混合气体的物质的量为
=0.5mol，则所含分子数
约为0.5NA，A 错误；
B．NH4Cl 为强酸弱碱盐，在溶液中
会发生水解，则1L 0.1mol∙L-1NH4Cl 溶液含
的数目小于
0.1NA，B 错误；
C．14g 乙烯(C2H4)中含C-H 键的物质的量为
=2mol，14g 丙烯(C3H6)中含C-H 键的物质的量
为
=2mol，所以14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2mol，即2NA，C 正
确；
D．22.4L(标准状况)Cl2的物质的量为1mol，与足量NaOH 溶液充分反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电子转移数为NA，D 错误；
故选C。
14．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向
水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的极性弱
B
在
溶液中通入
气体，有沉淀生成
酸性：
C
向
溶液中滴加1 滴KSCN 溶液，再加入KCl 固体，溶
液颜色变浅色
增加生成物浓度，平衡逆移
D
将甲苯加入酸性
溶液中紫红色褪去
甲苯分子中含有碳碳双键
【答案】A
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【解析】A．向
为离子化合物，属于强极性化合物，向其水溶液中加入乙醇，因为乙
醇的极性比水的极性弱，
在乙醇中的溶解度减小，会析出蓝色晶体，A 正确；
B．在
溶液中通入
气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和水，
，不能发生复分解反应，无法比较次氯酸和亚硫酸的酸性强
弱，B 错误；
C．向
溶液中滴加1 滴KSCN 溶液，发生可逆离子反应：
(血红色)，
再加入KCl 固体后，未补充平衡离子，不影响平衡，溶液颜色不发生改变，C 错误；
D．将甲苯加入酸性
溶液中紫红色褪去，原因是甲基受苯环的影响而易被氧化，而且苯环结构
中没有碳碳双键，D 错误；
故答案为：A。
15．向绝热恒容密闭容器中通入一定量
与
，发生反应：
，其
正反应速率
随时间变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是
A．该反应的
B．
随t 变化的曲线在
时间段内与
的趋势相同
C．从A 点到C 点，NO 的分压先增大后减小
D．其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，
的平衡转化率增大
【答案】D
【分析】如图所示，反应在绝热容器中进行，随着反应正向进行，反应物浓度减小，但b 时间前v 正增
大，说明反应放热，容器内温度升高，温度对反应速率的影响起主导作用。b 时间后，反应物浓度减
小对速率的影响起主导作用，v 正减小，据此答题。
【解析】A．根据分析知，反应为放热反应，故
，故A 错误；
B．由分析可知，正反应速率增大，说明正反应为放热反应，且从A 点到B 点反应速率主要受温度影
响；B 点后正反应速率减小，说明此点后反应速率主要受浓度影响；而A 到C 点过程中生成物浓度一
直在增大，即逆反应速率一直在增大，则
随t 变化的曲线在a~c 时间段内与
的趋势不相同，故B
错误；
C．从A 点到C 点，反应一直正向进行，因此NO 的分压一直增大，故C 错误；
D．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，相当于降温，则平衡正向移动，SO2的平衡转化
9
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率增大，故D 正确；
故答案选D。
16．羟基自由基
具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用
下，利用双极膜电解池产生羟基自由基
处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：
双极膜中间层中的
解离为
和
。下列说法错误的是
A．M 极为阴极，电极反应式：
B．双极膜中
解离出的
透过膜a 向N 极移动
C．每处理
甲醛，理论上有
透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成
物质的量之比为6 7∶
【答案】C
【解析】A．M 电极通入
，发生反应生成自由基
，反应式为：
，M 作阴
极，A 正确；
B．N 为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以
透过膜a 向N 极移动，B 正确；
C．甲醛与
反应生成
的反应：
，
甲醛为
，有
，透过膜b，C 错误；
D．根据氧化还原反应规律，
甲醛生成
转移
，
生成
转移
，理
论上苯酚和甲醛转化生成
物质的量之比为6 7∶，D 正确；
故选C。
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分。
17．（14 分）硫化物性质多样，应用广泛。
I．（1）
常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理
发生反应的离子方程式为
。
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（2）利用
的还原性脱硫，其与
反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之
比为 。
II．探究
溶液与
溶液的反应
（3）配制一定浓度的
溶液
配制
溶液时，通常将
固体溶于浓盐酸中，其目的为 ；该过程一定不需要用到
的仪器为 。
（4）探究
溶液与
溶液的反应兴趣小组向4 支编号为a、b、c、d 的试管中分别加入
的饱和
溶液，再快速加入不同体积的饱和
溶液，振荡试管，观察实验现象。
编号
a
b
c
d
饱和
溶液/
0.2
1.0
2.0
8.0
实验现象
立即产生黑色沉淀沉
淀很快消失，有黄色
固体出现
立即产生黑色沉淀，
沉淀缓慢消失，有黄
色固体出现
立即产生黑色沉淀沉淀
长时间后才消失，有黄
色固体出现
立即产生黑色沉
淀，黑色沉淀不
消失
①实验中黄色固体为 (填化学式)，小组成员认为该现象能证明
和
发生了氧化还原
反应，其反应的离子方程式为 。甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为
。于
是他做了如下实验：
实验操作
将实验d 中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观
察现象
实验现象
加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体
②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为 。加入盐酸发生
反应的离子方程式为 。
③分析实验现象可知，
溶液少量时，
与
主要发生氧化还原反应：
溶液过量时，
与
主要发生复分解反应生成黑色的
。氧化还原反应和复分解反应互为竞争关系，但反应一开
始总是先产生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因： 。
【答案】（1）
（2 分）
（2）1 2∶（1 分）
（3）抑制铁离子的水解（1 分） A（1 分）
（4）S（1 分）
（2 分）
11
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除去可能存在的S，防止对后续实验造成干扰 （2 分）
（2 分）
Fe3+与S2-的复分解反应活化能更低，反应速率更快（2 分）
【解析】（1）硫离子和铜离子反应生成硫化铜，离子方程式为：
；
（2）硫化钠和二氧化硫反应生成单质硫，该反应中二氧化硫中硫由+4 价降低到0 价，为氧化剂，硫
化钠中硫由-2 价升高0 价，为还原剂，根据得失电子守恒可知，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之
比为1 2∶；
（3）三价铁容易水解，则配制
溶液时，通常将
固体溶于浓盐酸中，其目的为：抑制铁离
子的水解；配制一定浓度
溶液时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不
需要分液漏斗，故选A；
（4）①三价铁有氧化性，可以将硫离子氧化为黄色的单质S；方程式为：
；
②黑色沉淀中可能会混入黄色的单质硫，硫易溶于二氧化硫，故用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为除
去可能存在的S，防止对后续实验造成干扰；根据实验现象，加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色
沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体，则
和盐酸反应后生成单质硫和硫化氢，离子方程式为：
；
③由于反应一开始总是先产生黑色沉淀，则说明Fe3+与S2-的复分解反应活化能更低，反应速率更快。
18．（14 分）铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、
，还含少量
、PbO、
等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①Sn(锡)是第IVA 族元素；
②
和煤油为萃取剂，萃取
原理为：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是
、 。
（2）“反萃取”中，从有机相
中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说
明其原因 。
（3）“沉铟”中，
合转化为
①
合的VSEPR 模型名称是 ；
②写出
合转化为
的离子方程式 。
（4）“酸溶”后，铟以
形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的
12
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化学方程式是 。
（5）铜铟镓硒晶体(化学式为
)和铜铟硒晶体(化学式为
)是同一类型的晶胞结构，
铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In 被Ga 取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu 最近且等距的Se 的个数为 。
②若该晶体中In 与Ga 的个数比为3：2，则
(填数值)；
的式量用
表
示，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
(列出计算式)。
【答案】（1） 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等（1 分）
PbSO4 （1 分） SiO2（1 分）
（2）c(HCl)增大，平衡
，逆向移动，
In3+进入水溶液中，提高反萃取率（2 分）
（3）平面三角形（1 分）
（2 分）
（4）
（2 分）
（5）4（1 分） 0.4 （1 分）
（2 分）
【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣
加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有
机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含
、
溶液。加烧碱沉铟后，
转化为
除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以
形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。
【解析】（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓
度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2；
（2）加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡
，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高
反萃取率。
（3）①
价层电子对个数=
，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR 为平面三角形
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结构；
②
在碱性条件转化为
的离子方程式为
；
（4）铟主要以
形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发
生反应的化学方程式
（5）①以面心的Cu 为研究对象，与其距离最近的4 个Se 构成了正四面体，则Cu 最近且等距的Se 的
个数为4；
②铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In 被Ga 取代，则In 和Ga 总个数为1，In 与Ga 的个数
比为3：2，则y=0.4；晶胞中Cu 原子个数为
，
的式量用
表示，则晶
胞的质量为
g，晶胞体积为a2b×10-30cm3，则晶胞密度为
19．（14 分）氨能与
形成配合物
和
，该反应在生产和生活中发挥着重要的
作用。
（1）基态
原子价层电子的轨道表示式为 ，
中
与
间形成的化学键为
。
（2）将
置于
溶液中，通入
，
转化为
的离子方程式为：
。反应1 小时测得溶液中银的总浓度为
，
的溶解速率为
。
（3）氨与
形成配合物有助于
溶解。常温下，向
饱和溶液(含足量
固体)中滴加氨
水，主要存在以下平衡：
(i)
(ii)
(iii)
①下列有关说法中，正确的有 (填编号)。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中
、
均减小
B．随
增大，反应ⅱ平衡正向移动，
增大
C．随
增大，
不变
D．溶液中存在
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②反应
(用
、
、
表示)。
（4）向
溶液中通入足量
得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图所示。
已知溶液中
，
。
①
点溶液中
。
②计算
点溶液中
的转化率 (写出计算过程，已知
)。
【答案】（1）
（1 分） 配位键（1 分）
（2）2H2O（1 分） 4OH- （1 分） 10-5（2 分）
（3）D （2 分） K1K2Ksp（2 分）
（4）10-3.53 （2 分） 60%（2 分）
【解析】（1）
氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为
；银
氨络离子中具有空轨道的银离子与具有孤电子对的氨分子形成配位键，故答案为：
；配位键；
（2）由题意可知，银转化为银氨络离子的反应为银与氨水、氧气反应生成银氨络离子和氢氧根离
子，反应的离子方程式为4Ag+O2+8NH3+2H2O=4[Ag(NH3)2]++ 4OH—，反应1 小时测得溶液中银的总浓
度为1.08mg/L，则由方程式可知，银的溶解速率为
=10—5mol/h，故答案为：2H2O；4OH
—；10—5；
（3）①A．加少量水稀释时，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子、氯离子的浓度不变，
故错误；
B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则溶液中氨分子浓度增大时，反应ⅱ平衡向正
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反应方向移动，但平衡常数K1不变，故错误；
C．由平衡常数可知，溶液中
=
，则溶液中氨分子浓度增大时，平衡常数
K2不变，溶液中
和
的值减小，故错误；
D．滴加氨水的氯化银饱和溶液中存在物料守恒关系
，故正确；
故选D；
②由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
= K1K2Ksp，故答案为：K1K2Ksp；
（4）①溶液中银离子与氨水的反应存在如下平衡：
，反应
的平衡常数K=
=
= K1K2=107.06，由图可知，M 点银
离子浓度与二氨合银离子浓度相等，则溶液中氨分子的浓度为10-3.53mol/L，故答案为：10-3.53；
②设M 点一氨合银离子浓度和二氨合银离子浓度分别为x mol/L、y mol/L，由银原子个数守恒和物料
守恒可得：x+2y=0.1，由ii 的平衡常数可得：x=10-3.53×103.24y，解得x=0.02、y=0.04，则溶液中银离子
的转化率为60%，故答案为：60%。
20．（14 分）不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间
体，其合成路线如图所示。
（1）化合物Ⅰ的名称为 ，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为 、 。
（2）化合物Ⅵ的分子式为 。化合物Ⅵ的一种同分异构体X 含有苯环、能水解且能发生银
镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4 组峰，其结构简式为 (写出一种即可)。
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（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。
a．Ⅳ到Ⅴ的转化中，有
键的断裂与形成
b．化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面
c．化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ
（4）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结
构
反应类型
①
②
氧化反应
(生成有机产物)
（5）以
和
为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物
。基于你
设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
【答案】（1） 对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸) （1 分） 醛基 （1 分） 碳碳双键（1 分）
（2）
（1 分）
（2 分）
（3）b（2 分）
（4） 稀硫酸，加热（0.5 分） 取代反应(或水解反应) （0.5 分） 酸性
（0.5 分）
（0.5 分）
（5）
（2 分）
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(或
)（2
分）
【分析】Ⅰ发生取代反应得到Ⅱ，Ⅲ为乙醛，分子间先加成后消去得到Ⅳ，Ⅳ发生催化加氢生成Ⅴ，
Ⅱ和Ⅴ发生取代反应得到Ⅵ为
；
【解析】（1）化合物Ⅰ的名称为对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为醛
基、碳碳双键。
（2）Ⅵ为
，则其分子式为
；化合物Ⅵ的一种同分异构体X 含有
苯环、能水解且能发生银镜反应即含1 个HCOO-、在核磁共振氢谱图上只有4 组峰即分子内有4 种氢
原子，则其结构简式为
。
（3）a．双键中有1 个
键和1 个π 键，单键中只有
键，Ⅳ到Ⅴ的转化为碳碳双键和醛基上的催化
加成饱和一元醇，则有
键的断裂，没有π 键的形成，错误；
b．碳氧双键是平面结构，苯环是平面结构，和苯环直接相连的原子处于苯环平面上，则化合物Ⅱ中
所有碳原子一定共平面，正确；
c．羧基能与水分子间形成氢键，羧基是亲水基团，酯基是憎水基团，则化合物Ⅰ在水中的溶解度大
于化合物Ⅵ，错误；
选b。
（4）①化合物Ⅵ中含酯基，要把酯基转变为羧基，只要在酸性条件下发生水解即可，故反应条件
为：稀硫酸，加热；反应类型为取代反应(或水解反应)。
②化合物Ⅵ要发生氧化反应，只要把连在苯环上的甲基转变为羧基即可，故反应条件为酸性
，产物为
。
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（5）以
和
为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物
，
应先把
催化氧化为
，再仿照乙醛分子间的加成反应，
和
按物质的量之比为1:2 比例合成
，再将
中的醇羟基催化氧
化为醛基，即得到目标产物
。
①据分析，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为
。
②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为
+2
，或
+
。
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