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前言
希望学教研团队
亲爱的同学：
当你翻开这本书的时候，你又开始了一段新的学习之旅。
本书由希望学教研团队编写而成。团队有多年的教研沉淀，致力于为同学们
提供小学、初中和高中全学科的课外有益补充，培养学生分析问题和自主解决问
题的能力。锻炼思维，开拓视野，由“知识型”向“能力型”转化。
下面我们将向你介绍本书的诞生过程：
1、对标教材和课程标准建立课程大纲
希望学教研团队根据教育部审定的最新中学教材，选取重难点模块，收集各
地区题目，精心敲定教学大纲。
2、依据大数据、编撰高标准
①依托多年教研沉淀，精品题库、讲义素材、课件切片等四大库教研基建，
为讲义编撰提供优质素材；
②希望学大数据核心算法定位学习中的薄弱环节；
③百人教研团队，历经1000+小时，严格按照大纲目录进行编写，三轮审核
三轮校对。
3、三审三校
初稿经由希望学教研中心内部一审，学科产品、教学中心、主讲老师集中二
审，外部专家专业三审后进入校对环节。
由编者一次精校；教研中心资深教研员二次精校；排版团队三次精校。只有
经过全面的三审三校，这本书才能发送给我们的用户！
4、排版
编撰与审校结束后，会安排专业团队进行排版印刷。模板和风格由专业设计
师进行设计，并不断更新迭代，紧跟审美风向标，提升可读性。由供应部门统一
调配和发货，这本书就会到达你的手中啦！
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！接下来的每一天，我们都会在你的见证
下不断精进，不断成长。
未来，希望学也会继续承担起用科技推动教育进步的重任，不断致力于教育
资源的均衡发展。伴随着你的成长，见证着你的成功，每天进步一点点，一起做
更好的自己！
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CH
Mg
H
Na
4
炸药的开端
1
模块1
火药的来源
2
模块2
燃烧
4
模块3
控制变量法
8
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目录
第1 讲
我们周围的空气
13
模块1
空气的组成
15
模块2
氧气的性质
22
模块3
化合反应与氧化反应
29
【习题课】我们周围的空气
34
第2 讲
空气中氧气含量测定
43
模块1
拉瓦锡测定空气中氧气含量
46
模块2
实验室测定空气中氧气含量
48
模块3
测定空气中氧气含量的实验改进
52
【习题课】空气中氧气含量测定
60
第3 讲
氧气的制取
73
模块1
氧气的制取
75
模块2
催化剂探究实验
83
模块3
万能瓶
85
模块4
两种基本反应类型
87
【习题课】氧气的制取
93
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炸药的开端
模块1
火药的来源
模块2
燃烧
模块3
控制变量法
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
2
模块1
模块
1
火药的来源
知识讲解
炼丹术
炼丹术在我国最早可追溯到秦始皇统一六国后，秦始皇先后派人去海上求仙人不死之药，
以图长生不死，同时宫廷中也召集了许多炼丹术士们炼制长生不死药。在炼丹过程中，丹房失
火事件常有发生。唐代炼丹家从中发现，使用硫、硝、碳三种物质，最终会形成一种能够剧烈燃
烧的药剂——“火药”。大约在晚唐时候，这一配方由炼丹家转入军事家之手，这也就是火药的
由来。
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炸
药
的
开
端
3
木柴的各种变化
火把节是我国部分少数民族的传统节日，以下是火把节从准备到结束过程中，木柴发生的
各种变化。
散落的木柴
整理成捆
点燃木柴
烧至灰烬
想一想
以上哪些变化与其他变化截然不同？
精讲精练
例1
下列变化中，有一种变化与其他的变化不同，该变化是( )
A. 粮食酿酒
B. 瓷碗破碎
C. 食物腐烂
D. 火药爆炸
例2
下列历史典故涉及的变化中，有一种变化与其他不同，该变化对应的历史典故是( )
A. 火烧赤壁
B. 司马光砸缸
C. 刻舟求剑
D. 铁杵磨成针
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
4
模块2
模块
2
燃烧
知识讲解
燃烧
摩擦生火第一次使人类支配了一种自然力，从而最终把人同动物界分开——恩格斯
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炸
药
的
开
端
5
【趣味小实验】
（1）如图1 所示，在燃烧的蜡烛上方罩上一个烧杯，蜡烛会有什么变化？
图1
想一想
说明燃烧需要什么条件？
（2）如图2 所示，将纸和乒乓球的碎片分别放在铜片上，点燃酒精灯，哪个先燃烧？
图2
想一想
说明燃烧需要什么条件？
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
6
精讲精练
例3
元宵佳节，很多地方有放孔明灯（如图）祈福许愿的习俗，但孔明灯属于明火，极易引
发火灾！孔明灯的灯芯燃烧时，火焰温度可达到300◦C，但纸质灯罩却没被点燃，其原
因是( )
A. 纸张不是可燃物不能燃烧
B. 灯芯燃烧时灯罩不接触空气
C. 风吹灯罩降低了灯罩燃烧所需的最低温度
D. 热量散失，使温度低于纸燃烧所需的最低温度
例4
将棉手帕放入60% 左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然
完好。下列有关该实验的叙述正确的是( )
A. 棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B. 棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C. 被酒精浸湿后，棉手帕燃烧所需的最低温度升高了
D. 酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕燃烧所需的最低温度
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炸
药
的
开
端
7
例5
如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下
列说法.不.正.确的是( )
A. 吹入空气的主要目的是为提供氧气
B. 将实验所用面粉换成煤炭粉也可能产生上述现象
C. 在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆
D. 蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至燃烧所需的
最低温度
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
8
模块3
模块
3
控制变量法
知识讲解
先问你一个问题：你更爱喝有珍珠的奶茶还是没有珍珠的奶茶？
如何才能知道答案呢？
你需要——喝两杯奶茶来判断。
注意
两杯奶茶除了有没有珍珠，其他完全一样！
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炸
药
的
开
端
9
精讲精练
例6
如图所示，说明燃烧需要的条件是( )
A. 有可燃物
B. 有氧气
C. 温度达到可燃物燃烧所需的最低温度
D. 可燃物与火焰直接接触
例7
若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用图中哪两个装置进行对照实验( )
A. 甲和乙
B. 乙和丙
C. 甲和丙
D. 丙和丁
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
10
化学大视界
一吹即燃的蜡烛
如果想让燃着的蜡烛熄灭，只需吹一口气就可以了。然而，有一种特殊的蜡烛，当你需要点
燃的时候，也是吹一口气就可以了。这就是魔术界非常著名的“一吹即燃”的魔术。
蜡烛一吹即燃的奥秘到底是什么呢？
原来，魔术师在表演之前将蜡烛芯松散开，滴进了一些溶有白磷的二硫化碳溶液。因为二
硫化碳液体是极易挥发的物质，魔术师吹口长气使其挥发速度进一步加快，当二硫化碳挥发完
了，烛芯上留下极为细小的白磷颗粒，白磷与空气中的氧气发生氧化反应并放出热量，当温度
升高到40℃时，白磷便自行燃烧，随之就把原来熄灭的烛芯又引着了。这种由于白磷在空气中
氧化而引起的燃烧现象，在大自然中是经常发生的，这就是人们所说的“天火”或“鬼火”。
蜡烛
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实 验 出 真 知
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第1 讲
我们周围的
空气
模块1
空气的组成
模块2
氧气的性质
模块3
化合反应与氧
化反应
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
14
课程体系
知识点
难度
例题
空气的组成
空气的组成
★☆☆☆
例1、2、3
空气中各成分的用途
★☆☆☆
例4
物质的分类
★★☆☆
例5
氧气的性质
氧气的物理性质
★☆☆☆
例6
氧气助燃性实验
★★☆☆
例7、8、9
化合反应与氧化反应
★★☆☆
例10、11
课程导读
无处不在的空气
空气，一种没有颜色，没有气味，却时刻存在于我们身边的气体。据估算，地球上的空气约
有6000 万亿吨，是不是一个很恐怖的数字？
但因为空气在地球上分散的范围很大，而且在近地面处比较均匀，我们的人体已经适应了
这种环境，所以我们才感觉不到它的存在。
这种看不见摸不着，看似平凡却又神秘的气体，到底蕴藏着什么样神奇的能力呢？
我们周围的空气
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
15
模块1
模块
1
空气的组成
知识讲解
空气的组成
冰可乐
苹果的变质过程
敞口放置的薯片为什么会变软呢？
夏天，拿出冰箱的冰可乐为什么会“出汗”呢？
久置在空气中的苹果又为什么会腐烂呢？
所有的一切，都与我们身边的空气密不可分！
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
16
空气，按照组成成分的体积分数从大到小排列，分别为氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气
体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体和杂质(臭氧、一氧化氮、二氧化氮、水蒸气等，共占
0.03%)。
注意
（1）以上数据所指均为体积分数；
（2）空气中各组分的体积分数可能变化，但是一般情况下相对稳定。
精讲精练
空气的组成
例1
如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“c”代表的是( )
A. 二氧化碳
B. 氮气
C. 氧气
D. 稀有气体
例2
节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是
( )
A. 1%
B. 19%
C. 25%
D. 78%
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
17
例3
人类对火星的探索取得了重大突破，如图是火星大气成分含量示意图。与空气的成分
相比较，下列说法正确的是( )
A. 火星大气中N2 的体积分数小于空气中N2 的体积分数
B. 火星大气中CO2 的体积分数小于空气中CO2 的体积分数
C. 火星大气中O2 的体积分数大于空气中O2 的体积分数
D. 火星大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体
知识讲解
空气中各组分的性质与用途
1. 氮气：无色无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。
知识
链接
氮气可作保护气，用于保护珍贵古籍。
用途：①作为保护气充灌在电灯泡里，延长灯泡的使用寿命。
②保存一些食物及贵重书画等。
③在医疗实践中利用液氮的低温性质进行手术。
④制造硝酸、氮肥的主要原料。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
18
灯泡中充灌氮气
薯片中充灌氮气
2. 氧气
用途：①医疗保健。供给呼吸——用于缺氧、低氧或无氧环境，例如潜水作业、登山运动、高
空飞行、宇宙航行、医疗抢救等。
②国防工业。液氧是现代火箭最好的助燃剂；在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂；
可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
③冶金工业。在高炉炼铁及炼钢过程中提高氧气浓度，不仅可以缩短冶炼时间，还可
以提高产品的质量。
潜水
火箭升空
冶炼金属
3. 稀有气体：一类非常重要的气体，均无色、无味，化学性质极不活泼。
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
19
知识
链接
氦气的密度非常小，仅次于氢气，因为氢气容易燃烧爆炸，很不安全，所以现在常
用氦气来填充飞艇和气球。
用途：①可用于霓虹灯。不同的稀有气体会发出不同颜色的光。
②利用稀有气体极不活泼的化学性质，常用它们来作保护气。
③氦气是除了氢气以外最轻的气体，可以代替氢气装在飞船里，不会着火或发生爆炸。
充有稀有气体的霓虹灯
装有氙气的航标灯
填充氦气的飞艇
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
20
4. 二氧化碳
知识
链接
干冰是固态的二氧化碳，常用于人工降雨，舞台表演等。
用途：①CO2 是一种常见的灭火剂。
②CO2 是绿色植物光合作用的主要原料。
③制造干冰。
灭火器
植物光合作用
二氧化碳固体-干冰
精讲精练
空气中各组分的用途
例4
空气是一种宝贵的自然资源。如图是空气中一些气体的用途：
其中属于氧气用途的是
(填图中字母序号，下同)。属于氮气用途的是
，
说明氮气具有的性质是
。稀有气体除了上图中的用途外还可以用作
(写出一种即可)。
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
21
知识讲解
物质的分类
注意
混合物都是由纯净物组成的。氮气、氧气、二氧化碳都是纯净物，它们混合一起组
成的就是混合物。
二者的关系：混合物是由两种或两种以上的纯净物混合而成的。
精讲精练
物质的分类
例5
下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气
B. 水泥砂浆
C. 液氮
D. 汽水
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
22
模块2
模块
2
氧气的性质
知识讲解
氧气的物理性质
水中溶有少量的氧气供鱼呼吸
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
23
1. 颜色、状态、气味：常温常压下为无色无味的气体；
2. 密度：在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，比空气密度（1.293g/L）略大；
3. 溶解性：不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气；
4. 三态变化：压强为101kPa 时，氧气在约−183oC 时变为淡蓝色液体，在约−218oC 时变成淡
蓝色雪花状固体。
工业氧气一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
精讲精练
氧气的物理性质
例6
对氧气的物理性质，下列叙述正确的是( )
A. 极易溶于水
B. 在液态时为无色
C. 在标准状况下密度比空气大
D. 在固态时变成白色固体
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
24
知识讲解
氧气的化学性质
氧气最早被翻译成中文的时候是被写作“养气”，后来规范命名后才被写作现在的名字，从
最早的翻译名称上你能看出氧气的什么性质？
1. 供给呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。
吸氧治疗
2. 支持燃烧
知识
链接
氧气能使带有火星的小木条复燃，说明氧气能够支持燃烧。
（1）木炭燃烧
木炭
文字表达式：碳+ 氧气点燃
−−→二氧化碳
符号表达式：C + O2
点燃
−−→CO2
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
25
现象：
空气中：发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
知识
链接
在描述实验现象时，只能描述观察到的现象，不能写出产物的名称，也不能写出推
测的结论。
注意
木炭放入集气瓶时，应由上而下缓慢伸入，以使木炭与氧气充分反应。
碳在空气中燃烧
碳在氧气中燃烧
（2）硫燃烧
硫粉
文字表达式：硫+ 氧气点燃
−−→二氧化硫
符号表达式：S +O2
点燃
−−→SO2
现象：
空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。
氧气中：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体。
注意
集气瓶底部放少量水，目的是吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
26
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
（3）磷燃烧
红磷
文字表达式：磷+ 氧气点燃
−−→五氧化二磷
符号表达式：P + O2
点燃
−−→P2O5
现象：
空气中：燃烧，放热，产生大量白烟。
氧气中：剧烈燃烧，放出大量热，产生大量的白烟。
注意
烟：固体小颗粒；雾：液体小液滴。
磷在氧气中燃烧
（4）铁丝燃烧
文字表达式：铁+ 氧气点燃
−−→四氧化三铁
符号表达式：Fe+O2
点燃
−−→Fe3O4
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
27
现象：
空气中：不能燃烧，只能烧至红热。
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
注意
①集气瓶里要预先装少量水或者细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。
②铁丝绕成螺旋状的目的：增大铁丝与氧气的接触面积。
③待火柴即将燃尽时，再将铁丝伸入集气瓶内。
铁在空气中红热
铁在氧气中燃烧
（5）镁在空气中燃烧
文字表达式：镁+ 氧气点燃
−−→氧化镁
符号表达式：Mg+O2
点燃
−−→MgO
现象：剧烈燃烧，放热，发出耀眼白光，生成白色固体。
镁在空气中燃烧
精讲精练
氧气的助燃性实验
例7
下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是( )
A. 木炭
B. 硫粉
C. 红磷
D. 铁丝
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
28
例8
如图所示是铁丝(图甲) 和硫(图乙) 在氧气中燃烧的实验，试回答下列问题：
（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝的一端要系一根火柴的原因是
；集气瓶底部放少量水的目的是
。铁丝燃烧时的现象是：剧烈燃烧，
。反应的文字表达式为
。
（2）硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的
色火焰；硫在空气中燃烧，火焰的颜色
为
色，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，原因是
；
硫在纯氧中燃烧时，也需在集气瓶底部放少量水，此时水的作用是
。
例9
下列对实验现象描述中正确的是( )
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B. 红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
29
模块3
模块
3
化合反应与氧化反应
知识讲解
化合反应与氧化反应
1. 化合反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一。
2. 氧化反应
物质与氧气发生的反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
30
精讲精练
化合反应与氧化反应
例10
下列反应属于化合反应的是( )
A. 蜡烛+ 氧气点燃
−−→二氧化碳+ 水
B. 铁+ 氧气点燃
−−→四氧化三铁
C. 食盐+ 水→食盐水
D. 氧化汞高温
−−→氧气+ 汞
例11
如果用A、B 两圆分别表示化合反应和氧化反应，请根据两圆关系回答下列问题：
（1）写出符合C 要求的一个化学反应的符号表达式
；
（2）反应“甲烷+ 氧气点燃
−−→二氧化碳+ 水”属于
(填“A”、
“B”或“C”，下同)；
反应“二氧化碳+ 水→碳酸”属于
。
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
31
随堂练习
1 某些食品需要充气防腐。下列气体最宜充入的是( )
A. 氮气
B. 氧气
C. 氢气
D. 空气
2 以下有关空气的说法，正确的是( )
A. 新鲜空气是纯净物
B. 向空气中排放二氧化硫、二氧化氮气体，会形成酸雨
C. 按质量分数计算，氮气约占空气的78%
D. 氧气的化学性质活泼，有可燃性
3 下列关于氧气物理性质说法错误的是( )
A. 通常状况下氧气是无色无气味的气体
B. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C. 通常状况下，氧气的密度大于空气
D. 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
4 关于物质燃烧现象的描述错误的是( )
A. 木炭在空气中燃烧，发出明亮的白光
B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
32
5 根据如图所示实验研究氧气的性质。
（1）图2 实验中观察到细铁丝剧烈燃烧、放出热量、
。
（2）图1 和图2 中液体的作用分别是
。
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
33
化学大视界
神奇的镁光灯
无论是出去游玩，还是家人团聚都少不了拍几张照片留作纪念。即使在夜晚，利用照相机
闪光灯的强大功能，也能照出令人满意的照片，但是最开始的照相机是没有闪光灯的。
1929 年，德国生产出世界上第一个真正的闪光灯泡。这种闪光灯泡里装有镁箔，内充氧
气，通过电池点燃，这就是镁光灯。从1930 年开始，镁光灯就开始用于摄影中。即使在漆黑如
墨的夜晚也能拍照，这是什么道理呢？原来，闪光灯里面装的是金属镁，将镁研成极细的粉末，
使用时只要轻轻地按一下快门，在百分之几秒内就能燃烧完毕，发出耀眼的光芒，一瞬间完成
胶片感光这一“使命”。有了闪光灯，不论天多么黑，光线多么暗，都能拍摄出令人满意的照片。
早期照相机
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
34
三精习题课
题型一：空气的成分及各成分的用途
典型例题1
频率：中
空气成分中，①氧气②二氧化碳③氮气④稀有气体，按其所占空气体积分数由多到少顺序
排列的是( )
A. ①②③④
B. ③①②④
C. ①③④②
D. ③①④②
典型例题2
频率：中
充满空气的容器含氮气8L，据此推断该容器内空气的体积约为( )
A. 10L
B. 15L
C. 20L
D. 12.8L
睛
点
法
方
空气组成：
氮七八，氧二一；零点九四是稀气；
零点零三有两个；二氧化碳和杂气。
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
35
典型例题3
频率：高
空气是重要的自然资源。
（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有
作用。
（2）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其它气体体积比可能是( )
A. 1 : 2
B. 1 : 4
C. 1 : 5
（3）人呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气的二氧化碳含量
(填“高”或“低”)；
检验二氧化碳时用到的试剂是
；你认为空气中的二氧化碳是
（填字母）。
A. 污染物
B. 空气中不可或缺的
C. 一种资源
（4）下列关于稀有气体的说法正确的是( )
A. 空气中含量小于1%
B. 化学性质非常稳定
C. 可用于制造彩色光源
典型例题4
频率：高
下列关于空气成分的说法错误的是( )
A. 氮气约占空气质量的78%
B. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用
C. 稀有气体通电发光是物理变化
D. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
36
睛
点
法
方
空气组成及各成分用途易错点：
1. 空气中各组成的数据为体积分数而非质量分数；
2. 氧气具有助燃性，可以用作助燃剂；不具有可燃性，不可以用作燃料；
3. 二氧化碳为空气中成分，不属于空气污染物；
4. 氮气、稀有气体可用作保护气利用的是其化学性质；
5. 稀有气体可用作霓虹灯利用的是其物理性质。
题型二：物质的分类
典型例题5
频率：较高
下列属于混合物的是( )
典型例题6
频率：高
下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是( )
A. 盐水 白酒
B. 可乐汽水 二氧化碳
C. 冰水混合物 液氧
D. 氮气 氧气
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
37
典型例题7
频率：高
下列物质中，按纯净物、混合物顺序排列的是( )
A. 天然水、可乐
B. 氢气、液态氮气
C. 矿泉水、清新的空气
D. 二氧化碳、牛奶
睛
点
法
方
纯净物、混合物判断技巧：
1. 由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物。
2. 能够用化学式表示的物质为纯净物，不能用化学式表示的则为混合物。
题型三：氧气助燃性实验综合
典型例题8
频率：高
下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是( )
A. 木炭
B. 镁条
C. 红磷
D. 铁丝
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
38
典型例题9
频率：中
氧气化学性质比较活泼，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示，关于三个反应的叙述不
正确的是( )
A. 都是化合反应
B. 生成物都是固体
C. 都需要点燃
D. 都要放出热量
典型例题10
频率：较高
某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如下图所示。
（1）准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的
(选填“光滑面”
或“磨砂面”) 与集气瓶口接触；
（2）进行实验：为了使各物质与氧气完全反应，操作方法是
；
（3）图示实验中，有火焰产生的是
(选填实验编号)；
（4）分析与表达：①所示实验中有错误的是
(选填实验编号)；
②图示三个实验的共同特点之一是
。
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
39
睛
点
法
方
氧气助燃性实验易错点
典型例题11
频率：较高
小明同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用一根纱窗上的细铁丝在自己收集的氧气中进行
实验，结果没有观察到火星四射的现象。造成实验失败的原因不可能是( )
A. 收集到的氧气量太少或纯度太低
B. 铁丝表面的铁锈未除干净
C. 集气瓶底没有铺一层细沙
D. 给铁丝加热的温度太低
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
40
典型例题12
频率：中
如图所示，是铁丝在氧气中燃烧的实验，但李阳同学在实验过程中没有观察到火星四射的现
象，于是李阳准备对此问题产生的原因进行探究。
（1）李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案
。
（2）同学小华想帮助李阳弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料，发现用来做
燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，纯铁中不含碳元素，会不会是这个
原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝、含碳量很低的钢丝，在实验室
里能找到木炭，请你设计实验，验证是上述原因造成现象差异的。
①设计实验：
②得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显。
③分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO2 气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化
物
推了出去，从而产生了火星四射现象。
睛
点
法
方
科学探究
1. 学探究的环节
提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释或结论→反
思与评价→表达与交流。
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第
1
讲
我
们
周
围
的
空
气
41
2. 解题时注意：
①认真读题审清题意，明确探究目的，确定探究课题。
②根据课题要求，将探究的问题与所学的知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题
中来。
题型四：氧化反应和化合反应
典型例题13
频率：较高
下列变化中，属于化合反应的是( )
A. 乙炔+ 氧气点燃
−−→二氧化碳+ 水
B. 铁+ 氧气点燃
−−→四氧化三铁
C. 氧化汞加热
−−→汞+ 氧气
D. 氢气+ 氧化铜加热
−−→铜+ 水
典型例题14
频率：较高
下列说法中.正.确的是( )
A. 有的氧化反应属于化合反应
B. 有氧气参加的反应一定是化合反应
C. 糖和水混合制成糖水是化合反应
D. 化合反应一定是氧化反应
睛
点
法
方
化合反应与氧化反应：
1. 化合反应特点：多变一。
2. 氧化反应特点：有氧气参与的反应属于氧化反应。
3. 化合反应和氧化反应的联系：有氧气参与的化合反应属于氧化反应。
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第2 讲
空气中氧气含
量测定
模块1
拉瓦锡测定空
气中氧气含量
模块2
实验室测定空
气中氧气含量
模块3
测定空气中氧
气含量的实验
改进
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
44
课程体系
知识点
难度
例题
拉瓦锡测定空气中氧气含量
拉瓦锡实验原理分析
★★☆☆
例1
实验室测定空气中氧气含量
实验原理分析
★★☆☆
例2、3
误差分析
★★★☆
例4
压强问题
★★★☆
例5
测定空气中氧气含量的实验改进
实验改进
★★☆☆
例6、7、8、9
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
45
课程导读
拉瓦锡
拉瓦锡是最早运用天平研究化学，并且得出“空气是由氧气和氮气组成的”结论的科学家。
为了解释“燃烧”这一常见的化学现象，德国医生斯塔尔提出燃素说，认为物质在空气中燃
烧是物质失去燃素，空气得到燃素的过程。燃素说可以解释一些现象，因此很多化学家包括普
利斯特里和舍勒等人都拥护这一说法。普利斯特里更是将自己发现的氧气称为“脱燃素空气”，
用来解释物质在氧气中燃烧比空气中剧烈。
面对如此的局面，1772 年，拉瓦锡开始对硫、锡和铅在空气中燃烧的现象进行研究。为了
确定空气是否参加反应，他设计了著名的钟罩实验。通过这一实验，可以测量反应前后气体体
积的变化，得到参与反应的气体体积。
那么，著名的钟罩实验到底是如何设计的，让我们一起来一探究竟吧！
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
46
模块1
模块
1
拉瓦锡测定空气中氧气含量
知识讲解
拉瓦锡研究空气组成的实验
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
47
200 多年前，法国化学家拉瓦锡定量研究了空气的成分。他把少量的汞放在曲颈甑内加
热，汞表面浮起红色渣滓，连续加热12 天至红色粉末不再增加，停止加热，冷却后测定容器里
空气的体积减少了约原来的1
5。他把点燃的烛火伸入玻璃钟罩内，发现剩余的4
5 体积的气体
不能支持燃烧。他又把红色渣滓收集起来加热分解，得到了汞和某种无色气体，气体体积刚好
等于之前减少的体积。再把这种气体放入钟罩内与剩下的4
5 气体混合，得到的气体与空气的
性质完全一样，从而发现了空气的组成。
精讲精练
拉瓦锡实验原理分析
例1
有关拉瓦锡对空气组成的实验研究描述正确的是( )
A. 实验研究采用的是定性的研究方法
B. 实验过程对装置气密性无要求
C. 实验得出结论“空气中氧气质量约占1
5”
D. 实验中汞在加热条件下与氧气发生了反应
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
48
模块2
模块
2
实验室测定空气中氧气含量
知识讲解
实验室测定空气中氧气含量的原理
计算原理：空气中氧气含量=反应前装置中空气总体积-反应后装置中剩余气体体积
反应前装置中空气总体积
×100%
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
49
精讲精练
实验原理分析
例2
用下图装置可验证空气中O2 的含量。下列现象能表明O2 含量的是( )
A. 集气瓶中产生大量白烟
B. 红磷燃烧一段时间后熄灭
C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶
D. 集气瓶中水面最终上升至1 处
例3
测定空气中氧气的含量，用如图所示的装置来完成下列步骤的先后排列顺序正确的是
( )
①先用弹簧夹夹紧橡皮管 ②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说
明主要是氮气 ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内，并把塞子塞紧 ④冷
却到室温 ⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1
5
⑥先在集气瓶内加入少量水 ⑦检查装置的气密性
A. ⑦⑥②⑤④③①
B. ⑦⑥③②⑤①④
C. ⑦⑥①③④⑤②
D. ⑦⑥①③②④⑤
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
50
知识讲解
实验室测定空气中氧气含量的误差分析
1. 进入瓶中水的体积小于瓶内空气体积1
5 的可能原因有：
①红磷量不足，瓶内氧气未耗尽；
②装置气密性不好，使外界空气进入瓶内；
③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
2. 进入瓶中水的体积大于瓶内空气体积1
5 的可能原因有：
①燃烧匙伸入集气瓶内的速度过慢；
②整个实验过程中未使用弹簧夹或弹簧夹未夹紧。
精讲精练
误差分析
例4
某班同学通过如图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开
弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于
瓶内空气体积的1/5，乙同学的集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A. 只有①③
B. 只有②④
C. 只有①②③
D. ①②③④
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
51
压强问题
例5
用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。
（1）图1 中，发生反应的符号表达式为：
。
（2）图2 中，CD 段气压变化的原因是
。
（3）实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积
为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为：
(用V、V1、V2 表示)。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
52
模块3
模块
3
测定空气中氧气含量的实验改进
知识讲解
空气中氧气含量测定的实验改进
一、药品改进
实验室采用的药品往往是红磷，但是也可以换为其他合适的药品，如白磷。
想一想
我们能否用木炭、硫、铁丝、镁替换红磷进行实验，为什么？还可以选择哪些物质代
替红磷？
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
53
二、装置改进
想一想
若使用装置1 进行实验，玻璃钟罩内液面上升体积小于装置内空气体积1/5 的原
因有哪些？若使用装置3 进行实验，整个实验过程中活塞的运动情况如何？
精讲精练
实验改进
例6
某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，对实验认识正确的是( )
A. 选用红磷是因为反应可以消耗氧气，生成固体
B. 可以将红磷改为铁丝、蜡烛
C. 实验中红磷量越多，水位上升越高
D. 本实验可以证明空气中约含有氮气78%、氧气21%，其它气体和杂质1%
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
54
例7
下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是( )
例8 （多选）利用如图装置验证空气中氧气的含量，下列叙述.不.正.确的是( )
A. 实验前需检查装置气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭后立即打开止水夹
D. 最终量筒中液面约降至40 mL 刻度线处
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
55
例9
如图所示，用该装置测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与氧气发生化
学反应生成五氧化二磷，请按要求填空：
（1）在空气中点燃红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是
，该变化的文字表达式为
。
（2）当红磷燃烧完毕，玻璃罩冷却到室温后，看到玻璃罩内水面的变化是
，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气
中的
而生成了固态的
，从而使罩内的气体体积
，玻
璃罩内气体压强
玻璃罩外大气压。
（3）上述实验除了可以得出氧气约占空气体积的
结论外，还可以得出有关氮
气的性质有哪些：
。
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三
化
学
A
+
班
全
国
版
56
随堂练习
1 通过实验测定了空气组成的科学家是( )
2 下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置。
盛放在燃烧匙内的物质可选用
(填字母)。
A. 木炭
B. 铁丝
C. 红磷
D. 蜡烛
3 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。对该实验的认识中正确的是( )
A. 红磷燃烧产生大量白色烟和黑色固体
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明氮气难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积偏大
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
57
4 用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是( )
A. 事先在集气瓶内加少量水
B. 燃烧匙内加足量红磷
C. 红磷熄灭后，立即打开弹簧夹
D. 实验前，检查装置的气密性
5 某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”(试管的容积为
50mL，注射器的活塞实验前停在25mL 处。容器内红磷足量)。用酒精灯加热装置中的红磷，
充分反应直至燃烧结束，试管冷却，打开止水夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度
是( )
A. 5mL 处
B. 10mL 处
C. 15mL 处
D. 20mL 处
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
58
6 测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置。乙装置可视为甲的改进装置，在
由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推
动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至
室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（提示：铜丝在空气中加热和氧气反应生成黑色固体氧化铜）
（1）在甲装置实验过程中，红磷燃烧集气瓶中充满白烟，一段时间后，红磷自动熄灭了，你认
为原因是
。
（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是
。
（3）从这个实验得出的结论是
。
（4）写出红磷燃烧的符号表达式
。
（5）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是
。
（6）乙装置实验中测得实验结果如下:
由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数
21%(填“>”、
“=”或“<”)。
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
59
化学大视界
固体氧珠
固体氧珠的主要成分是一种固体氧砂，不仅是水族箱中一种精美的具有现代艺术感的装
饰品，而且还具有杀菌作用，它可以缓慢释放出氧气来杀灭水族箱中的有害菌，并抑制藻类的
生长。同时，固体氧珠对各种氨类、亚硝酸盐等对水族致命的毒素有较强的吸收能力，并具有对
酸碱的缓冲能力，因此为观赏水族类提供了一个美丽舒适无毒害的生存环境。
固体氧珠为环保材料，丢弃后不会造成环境污染。但由于其为半固体状态，强度低，在存放
和运输中要轻压勿震，以免造成破碎和表面磨损。宜放于0℃以上阴凉密闭处保存，以免结冻。
除了应用于水族箱，固体氧珠还可与水晶泥同时使用，放置在花瓶的底部，既可容纳水晶泥的
多余水分，也可供给花卉根部足够的氧份，同时抑制菌类的生长，使花卉生长环境更加优越。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
60
三精习题课
题型一：拉瓦锡测定空气中氧气含量
典型例题1
频率：中
下列说法中不属于拉瓦锡研究空气成分实验优点的是( )
A. 实验过程中没有污染
B. 汞在汞槽中起到液封作用
C. 汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
睛
点
法
方
（1）汞作用：液封；和氧气反应；汞需要过量
（2）实验缺点：污染
题型二：空气中氧气含量的测定实验原理
典型例题2
频率：高
下图可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，下列说法中正确的是
( )
A. 红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B. 最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
C. 取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
D. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
61
典型例题3
频率：较高
用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2 的含量的是( )
A. 红磷燃烧，产生白烟
B. 瓶中液面先下降，后上升
C. 瓶中液面最终上升至1 处
D. 水槽中液面下降
睛
点
法
方
空气中氧气含量测定的实验原理分析：
（1）药品：红磷要过量，且不能替换为碳、硫、铁、镁。
（2）操作：红磷迅速插入集气瓶、冷却至室温打开止水夹、冷却至室温再读数。
（2）现象：红磷燃烧有白烟不是白雾、烟雾；能证明氧气含量的现象是水进入集气瓶约占
其内空气体积的1/5。
典型例题4
频率：高
下图是某同学组装的验证氧气约占空气总体积1
5 的实验装置。下列操作对实验结果不会造成
影响的是( )
A. 弹簧夹没有夹紧
B. 没等装置冷却就打开弹簧夹
C. 燃烧匙内盛放足量的红磷
D. 燃烧匙内盛放足量的木炭
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
62
典型例题5
频率：中
某化学小组同学对空气中氧气的含量进行了如下探究。
（1）如右图所示，用该装置和红磷进行实验，
反应结束后冷却至室温，再打开止水夹，可观察到的现象是
，若观察到的结果大
于预期值，则可能是因为
（填序号）。
①红磷不足量 ②实验前集气瓶内未留少量水 ③点燃红磷后缓慢塞紧胶塞
④未冷却到室温打开止水夹 ⑤装置气密性不好
（2）该小组内同学总结出：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，要求反应物在空气中只能
与氧气反应且生成物的状态应该为
。
（3）小组内同学还对该实验进行了如下图所示的改进。
（已知玻璃管容积为45 mL）。
请结合实验目的，在以下的操作中排出正确的实验操作顺序
（填序号）。
①点燃酒精灯，让红磷与氧气反应
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入玻璃管中，将20 mL 的注射器活塞置于10 mL 刻度处，并按上图中
所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器上活塞的数据。
（4）最终注射器活塞将从10 mL 刻度处慢慢前移到约为
mL 刻度处才停止。
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
63
睛
点
法
方
常见误差分析：
1. 进入瓶中水的体积小于瓶内空气体积1
5 的可能原因有：
①红磷量不足，瓶内氧气未耗尽；
②装置气密性不好，使外界空气进入瓶内；
③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
2. 进入瓶中水的体积大于瓶内空气体积1
5 的可能原因有：
①燃烧匙伸入集气瓶内的速度过慢；
②整个实验过程中未使用弹簧夹或弹簧夹未夹紧。
典型例题6
频率：较高
为了更好的理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时
测定图1 实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2 所示。下列叙述
.错.误的是( )
A. X 曲线表示的是温度变化
B. Y 曲线表示的是氧气的浓度变化
C. 图2 中CD 段对应的变化进程是红磷燃烧的全过程
D. 图2 中DE 段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
64
睛
点
法
方
空气中氧气含量测定的压强问题：先增后减再恢复。
（1）增：氧气体积减小导致压强的减小作用< 红磷燃烧放热导致压强增大的作用。
（2）减：温度恢复至室温，氧气体积减小导致压强减小。
（3）恢复：打开止水夹，水进入集气瓶内。
典型例题7
频率：较高
某化学小组利用如图所示的实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去），关于该
实验有下列说法：
①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，
会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若试管
内净容积为50 mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40 mL 附近。其中正确的是（ ）
A. ①②③
B. ①④⑤
C. ②③⑤
D. ③④⑤
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
65
典型例题8
频率：中
（多选）用如图装置测定空气中氧气的体积分数，实验步骤为：集气瓶里先装a 体积的水，在酒
精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封，用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧，开始
时瓶中少量水被压到烧杯中，稍后，烧杯内水又被压入瓶中，燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，
量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c），下列说法错误的是( )
A. 反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B. 该实验测得氧气与空气的体积比为(b−a) : (c−a)
C. 集气瓶中预先放的a 体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用
D. 燃烧匙中的白磷可以换成细铁丝或镁条
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
66
典型例题9
频率：较高
某学习小组利用下图装置，对空气成分的探究进行了如下实验：
（提示：通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应）
(1) 先检查装置的气密性，装入试剂，在医用输液袋中装入V mL 空气，连接装置；
(2) 打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的空气全部排出，读出量筒中液体体积为V1 mL；
(3) 关闭弹簧夹K1、K2，再向烧杯中加入热水，观察到白磷燃烧；
(4) 待装置冷却至室温，打开K2，读出量筒中液体体积为V2 mL。
以下说法正确的是（ ）
A. 步骤（3）中加热水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气
B. 根据以上数据分析可得氧气的体积分数为：(V1 −V2)
V1
×100%
C. V2 mL 是空气中已反应的氧气之外的气体的总体积
D. 若白磷的量不足，会导致V2 的读数偏大
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
67
典型例题10
频率：中
已知，铜和氧气加热条件下会生成氧化铜，可用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。实验
时，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球。对该实验的认识正确的是( )
①铜粉的用量多少会影响实验结果
②实验结束后冷却到室温才能读数
③气球的作用是调节气压并使氧气完全反应
④在正常操作情况下，反应消耗氧气的体积应该约占反应前注射器内气体总体积的1
5
A. ①③④
B. ②③④
C. ①②④
D. ①②③
睛
点
法
方
空气中氧气含量测定的实验改进
（1）药品改进：药品要求在空气中能燃烧，且燃烧不生成气体。
（2）装置改进：密闭装置且能形成压强差。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
68
题型三：蜡烛燃烧实验探究
典型例题11
频率：较高
通过点燃蜡烛的下列操作和现象，得出的结论可靠的是( )
A. 测量蜡烛燃烧后的长度，发现明显短于燃烧前，说明蜡烛发生了化学变化
B. 用湿润的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁上有液滴，说明蜡烛燃烧时有水产生
C. 用涂有澄清石灰水的烧杯罩住蜡烛熄灭时产生的白烟，发现石灰水变浑浊，说明白烟是二氧
化碳
D. 点燃两支相同的蜡烛，用烧杯将其中一支罩在桌面上，一段时间后烧杯中的蜡烛熄灭，另一
支继续燃烧，说明空气中有物质参与了燃烧
典型例题12
频率：较高
一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O2 传感器，测定燃烧过程中O2 的体积分数，变化
如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 蜡烛燃烧需要氧气
B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
C. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
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第
2
讲
空
气
中
氧
气
含
量
测
定
69
睛
点
法
方
蜡烛燃烧实验探究：
（1）点燃前：注意观察蜡烛的颜色、状态、形状，并探究其硬度、密度、溶解性等。
（2）点燃时：石蜡+ 氧气点燃
−−→水+ 二氧化碳
①火焰：由外往内依次是：外焰、内焰、焰心，且外焰温度最高。
②产物验证：罩在火焰上的干燥烧杯内壁有小液滴生成；用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
变浑浊。
注意：描述现象时，不能说生成水或二氧化碳。
（3）熄灭后：产生白烟，白烟是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒。
题型四：吸入呼出气体成分探究
典型例题13
频率：较高
为了探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同，进行了如图1 所示实验，把氧气、二氧化
碳、水蒸气数字化探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2 所
示，下列说法.不.正.确的是( )
A. X 气体为氧气，Y 为水蒸气，Z 为二氧化碳气体
B. 160 秒后水蒸气的体积分数降低的可能原因是停止呼气后水蒸气有少量冷凝
C. 该实验不能得出氧气的体积约占空气体积的五分之一
D. 该实验说明呼出气体中除了氧气、二氧化碳、水蒸气外，还存在其它气体
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
70
典型例题14
频率：中
用如图所示方法探究吸入空气和呼出气体的不同，下列叙述正确的是( )
A. 通过实验1 可以得出呼出气体中的CO2 含量比空气中的高
B. 实验2 中在呼出气体中燃着的木条比在空气中燃着的木条燃烧时间长
C. 通过实验2 可以得出呼出气体中的CO2 含量比空气中的高
D. 通过实验2 可以得出呼出气体中的O2 含量比空气中的低
睛
点
法
方
吸入呼出气体成分探究
（1）空气中氧气含量大于呼出气体中氧气含量。
（2）空气中二氧化碳含量小于呼出气体中二氧化碳含量。
（3）空气中水蒸气含量小于呼出气体中水蒸气含量。
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实 验 出 真 知
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第3 讲
氧气的制取
模块1
氧气的制取
模块2
催化剂探究实
验
模块3
万能瓶
模块4
两种基本反应
类型
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
74
课程体系
知识点
难度
例题
氧气的制取
氧气的工业制取
★★☆☆
例1
氧气制取实验步骤
★★☆☆
例2
氧气的检验与收集
★★☆☆
例3、4
氧气制取综合
★★★☆
例5
催化剂
催化剂特点
★★☆☆
例6
催化剂的验证
★★★☆
例7
万能瓶
万能瓶的使用
★★★☆
例8
两种基本反应类型
两种基本反应类型
★☆☆☆
例9
课程导读
月球上制造氧气
科学家很早就开始了月球表面制取氧气的方法研究。
他们利用“阿波罗”飞船取回的月球沙土进行实验，在
1000℃的高温下，利用月球沙土中的钛铁矿和氢气生成
水，再将水电解制取氧气。研究表明，制取1 吨氧气，大约
需要70 吨的月球沙土。据预测，一个12 人规模的基地，每
月仅仅需要350 千克的氧气。
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
75
模块1
模块
1
氧气的制取
知识讲解
氧气的工业制法
冶炼钢铁
工业上冶炼钢铁时需要通入大量的氧气，但如何快速得到大量且廉价的氧气呢？
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
76
方法：分离液态空气。
原理：根据空气中各成分的沸点不同这一特点来制取氧气。
过程：
氧气的工业制法
知识
链接
工业制氧气的变化过程属于物理变化，得到的氮气也可以作为副产物在生产生活
中应用。
精讲精练
氧气的工业制取
例1
工业制氧气采用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述
不正确的是( )
A. 属于物理变化
B. 利用了物质的沸点不同
C. 先收集到的氮气沸点较低
D. 有新物质氧气生成
知识讲解
氧气的实验室制法
工业氧气不能用于供给呼吸
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
77
工业上得到的氧气虽然纯度相对较高，但其中仍含有大量杂质，如何才能得到更纯净的氧
气呢？
1. 固体加热制取氧气
（1）加热高锰酸钾制取氧气
①药品：高锰酸钾(KMnO4，暗紫色固体)
高锰酸钾
知识
链接
高锰酸钾溶液为紫红色，在医药上可以用作消毒剂、防腐剂等。
②原理：文字表达式：高锰酸钾加热
−−→锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
符号表达式：KMnO4
△
−→K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
③装置：
加热高锰酸钾制取氧气
想一想
什么时候开始收集气体？什么时候气体已经收集满？
知识
链接
最初排出的气体中除了生成的氧气，还包括装置内的空气，所以为了保证尽可能
收集到纯净的氧气，必须要等到气泡均匀稳定冒出时进行收集。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
78
④步骤：
查：检查装置气密性；
装：装药品；
定：固定实验仪器；
点：点燃酒精灯；
收：收集产生的气体；
离：将导管移出水面；
熄：熄灭酒精灯。
知识
链接
检查装置气密性：
检查装置气密性
首先将导管的一端浸在水中，然后用手紧握容器外壁，如果装置不漏气，里面的空
气受热膨胀，导管口会有气泡冒出，移开手后导管内会形成一小段水柱。
检查装置气密性时，需要形成封闭体系，通过形成内外压强差达到检查目的。
⑤注意事项：
a. 试管口要略向下倾斜(防止冷凝成的水珠倒流回试管底部，导致试管炸裂)；
b. 伸入试管内的导管不能太长；
c. 药品要平铺；
d. 加热时要先预热再集中受热；
e. 试管口要塞一团棉花(防止高锰酸钾进入导管)；
f. 当导管口有连续均匀的气泡冒出时方可收集气体；
⑥若用排水法收集氧气，实验结束时，应先移开导管后熄灭酒精灯(防止水槽中的水倒流进
试管使试管炸裂)。
（2）加热氯酸钾制取氧气
①药品：氯酸钾(KClO3，白色固体) 和二氧化锰(MnO2，黑色固体)
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
79
氯酸钾
二氧化锰
②原理：文字表达式：氯酸钾
二氧化锰
−−−−−−→
加热
氯化钾+ 氧气
符号表达式：KClO3
MnO2
−−−→
△
KCl + O2 ↑
③装置：
加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气
2. 过氧化氢制取氧气
知识
链接
过氧化氢（H2O2）：可与水任意比例互溶，其水溶液俗称双氧水。
①药品：过氧化氢溶液和二氧化锰
②原理：文字表达式：过氧化氢二氧化锰
−−−−−→水+ 氧气
符号表达式：H2O2
MnO2
−−−→H2O+O2 ↑
过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
80
精讲精练
氧气制取实验步骤和注意事项
例2
实验室制取氧气的过程主要分以下几步：①点燃酒精灯给药品加热 ②检查装置的
气密性 ③用铁夹把试管固定在铁架台上试管口略向下倾斜 ④将氯酸钾和二氧
化锰的混合物装入试管中，用带导管的胶塞塞紧 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管
从水槽中取出 ⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是( )
A. ②④③①⑤⑥⑦
B. ②④③①⑤⑦⑥
C. ②①③④⑤⑥⑦
D. ②①⑥⑦③④⑤
知识讲解
氧气的收集与检验
1. 氧气的收集方法
因为氧气的密度大于空气且不易溶于水不与水反应，所以可用向上排空气法、排水法收集氧
气。
知识
链接
选择气体的收集方法需要考虑以下几个方面：
溶解性、是否与水发生反应；排空气法密度（相比空气）、气体在空气中是否发生
反应。
2. 常见的收集气体的装置
常见的收集气体装置
想一想
要想收集一瓶干燥的氧气，应该采用哪种收集方法？
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
81
3. 氧气的检验与验满
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则该气体为氧气。
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则氧气已收集满（用向上排空气法收集）。
氧气的检验
氧气的验满
知识
链接
氧气的检验和验满的区别：带火星的木条放置的位置不同。
精讲精练
氧气的检验与收集
例3
氧气的实验室制取与氧气性质实验如下图所示，其中正确的操作是( )
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
82
例4
实验室制取氧气的下列操作正确的是( )
A. 为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜
B. 为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体
C. 检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口
D. 加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热
氧气制取综合
例5
如下图实验仪器设备。
（1）请写出图中标号仪器的名称：①
；②
。
（2）实验室用过氧化氢溶液来制取2 瓶纯净的氧气时，要求能随时控制生成气体的速
率并节约药品，应选用发生装置：
，收集装置：
，该反应的符号表
达式为：
。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用
(填编号)，该反应的符号
表达式为：
。
（4）如用E 装置收集O2，检验O2 是否收集满的方法是
。
（5）如图H，铁丝在氧气中燃烧，瓶中预先放入少量水的目的是
。
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
83
模块2
模块
2
催化剂探究实验
知识讲解
二氧化锰在氯酸钾受热分解、过氧化氢分解中是反应物吗？
过氧化氢分解实验示意图
实验一：过氧化氢溶液常温下能缓慢分解成水和氧气，实验一带有火星的木条不能复燃，
因为放出的氧气很少。
实验二：带火星的木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入了少量的二氧化锰，加速了过氧
化氢的分解。
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三
化
学
A
+
班
全
国
版
84
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应
前后都没有发生变化的物质。
注意：
①催化剂的定义可以概括为“一变二不变”，一变是指：改变化学反应速率（包括加快和
减慢）；
“二不变”是指：催化剂的质量和化学性质（物理性质可能改变）在化学反应前后不变。
②催化剂不能增加或减少生成物的质量。
③某个反应的催化剂不一定只有一种，一种催化剂也不一定只适用于一种反应。
想一想
如何通过实验验证一种物质是某化学反应的催化剂？
精讲精练
催化剂特点
例6
用双氧水制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是( )
A. 不放出氧气
B. 放出氧气的速率慢
C. 放出氧气的总量会减少
D. 放出氧气的总量会减少且速率慢
催化剂的验证
例7
1813 年，法国化学家泰钠尔发现，当加入铁、铜等物质时，氨的分解速率会加快，他认为
铁、铜等物质是该反应的催化剂，他的理由是这些物质在化学反应中符合下列条件中
的( )
①加快反应速率 ②改变反应速率 ③本身的质量不变 ④本身的化学性质不变
A. ②③
B. ①②④
C. ②③④
D. ①②③
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
85
模块3
模块
3
万能瓶
知识讲解
万能瓶
利用万能瓶可进行气体的收集：
（1）瓶中有空气，用排空气法收集气体，被收集的气体可从长导管进（气体密度大于空气
密度），如图1，也可从短导管进（气体密度小于空气密度），如图2。
（2）瓶中装满水，用排水法收集气体，气体应短进长出，如图3。若想测出被收集气体的体
积，则长导管的另一端可直接导入量筒中，测得水的体积即为收集到的气体的体积，如图4。
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三
化
学
A
+
班
全
国
版
86
精讲精练
万能瓶的使用
例8
如图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是( )
（注：通常情况下，密度：二氧化碳＞空气＞氢气；氢气难溶于水）
A. 排水法收集氧气时，由a 口进气
B. 排空气法收集氢气时，由b 口进气
C. 排水法收集氢气时，由b 口进气
D. 排空气法收集二氧化碳时，由a 口进气
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
87
模块4
模块
4
两种基本反应类型
知识讲解
两种基本反应类型
生活中，我们习惯性地给周围的人或事物分类，比如：
“英雄”
“模范”
“老师”
“学生”等，在我
们学过的诸多化学反应中，是否也可以按他们的共性来为他们归类呢？
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三
化
学
A
+
班
全
国
版
88
化合反应与分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；特点：一变多。
化合反应与分解反应的分类依据：反应物和生成物的种类多少。
注意
氧化反应不属于基本反应类型。
精讲精练
例9
下列反应属于分解反应的是( )
A. 硫在氧气中燃烧
B. 细铁丝在氧气中燃烧
C. 木炭在空气中燃烧
D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
89
随堂练习
1 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，下列有关该实验的说法错误的是( )
A. 二氧化锰是催化剂
B. 与高锰酸钾制取氧气的装置相同
C. 可用向下排空气法收集
D. 可用带火星的木条检验氧气
2 下列关于催化剂的说法正确的是( )
A. 一种催化剂只能对某一个化学反应起催化作用
B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
C. 催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率
D. 如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不会分解
3 下列有关叙述中，正确的是( )
A. 氯酸钾制取氧气的实验中，试管内添加了两种药品，因此不属于分解反应
B. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C. 过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应
D. 铁丝在氧气中燃烧的反应不属于氧化反应
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三
化
学
A
+
班
全
国
版
90
4 实验室有如下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下
列有关说法正确的是( )
A. 用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂
B. 用过氧化氢溶液制取氧气时可用II 作发生装置
C. 可选用IV 收集氧气
D. 用V 收集氧气时，应从导管a 通入氧气
5 a 和b 为质量相等的两份固体，a 为氯酸钾，b 为混有二氧化锰的氯酸钾．分别同时加热a
和b 至完全反应，下列图像能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是( )
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
91
6“对比实验”是化学实验中重要的实验。小明同学进行了如图所示的A 与B 的对比实验。
（1）B 中反应的文字表达式为
，反应的基本类型是
。
（2）小明同学通过A 与B 的对比实验可得知的结论是
。
（3）小红同学认为通过A、B 实验，还可得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，你认
为小红的结论正确吗？其原因是
。
（4）实验结束后，想将二氧化锰分离出来，可使用
、洗涤、干燥的方法。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
92
化学大视界
呼吸面具下的秘密
美妙绚丽的珊瑚礁、色彩缤纷的海水鱼、千奇百怪的海底生物，都吸引着我们不断地去探
索神秘的海底世界，然而作为哺乳动物的人类，要怎样才能在海底自由自在的呼吸呢？
呼吸面具的出现让这一切变成可能，带上面具的人类如同美人鱼一般穿梭在海水中，与神
秘的海洋生物亲密接触。
那呼吸面具到底是有什么样的魔法，让人类在海中也能如鱼得水呢？这就与钠的一种化合
物——过氧化钠有关了。过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与水反应，生成氢氧化钠，同时放出
氧气。它还能和二氧化碳反应，生成碳酸钠，同样也生成氧气。过氧化钠与二氧化碳、水反应生
成氧气的这一性质恰好就是呼吸面具的魔法所在。通过反应，我们还可以将二氧化碳转化成氧
气，从而减少窒息的风险。
如今，不仅仅是呼吸面具，在紧急情况下，潜水艇也用过氧化钠来提供氧气。
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
93
三精习题课
题型一：氧气的工业制法
典型例题1
频率：中
工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。
（1）“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的
不同将
其汽化分离。
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三
化
学
A
+
班
全
国
版
94
（2）“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减
压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法正确的是( )（填写所选选项
的编号）。
A. 变压吸附法制取的氧气是混合物
B. 变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳
C. 分子筛中发生的变化是化学变化
D. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
E. 分子筛可以重复使用
睛
点
法
方
工业制取氧气易错点总结：
（1）工业制取氧气属于物理变化。
（2）原理：利用氮气、氧气的沸点不同。
（3）工业氧气属于混合物。
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
95
题型二：氧气的实验室制法
典型例题2
频率：高
下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是( )
A. 检查气密性
B. 加热立即收集
C. 收满后移出集气瓶
D. 结束时停止加热
典型例题3
频率：高
在进行实验室制取和收集O2 的过程中，有关做法.不.正.确的是( )
A. 选择装置①或②作为O2 的发生装置
B. 选择装置③或④作为O2 的收集装置
C. 装置④有气泡冒出时立即收集气体
D. 将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
96
典型例题4
频率：较高
化学实验步骤是有先后顺序的，如果违规操作，会导致实验失败甚至发生危险事故，下列对高
锰酸钾制取氧气的“先”与“后”关系描述.正.确的是( )
A. 检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中
B. 加热时，先对着试管预热，再对准药品部位加热
C. 在装配仪器时，先装药品，再检查装置气密性
D. 收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
典型例题5
频率：高
实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是( )
①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集
完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿
A. ①③④
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ②③④⑤
典型例题6
频率：中
结合下图所示实验装置，回答下列问题：
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
97
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用
装置做气体发生装置，该装置还需
做的一点改动是
，若实
验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移
出水面，然后再
。若用过氧化氢溶液和二氧化锰
制取氧气，为了得到平稳的氧气流，则选用的气体发生装置和收集装置为
（填字母）使用过氧化氢溶液制取氧气的优点为
。
（2）通过查阅资料得知：
①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；
②一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO+O2 = 2NO2。
那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为
（填字母）；收集一氧
化氮气体应选择的装置是
（填字母）。
（3）如果用G 装置收集氧气，氧气应从
端（填“a”或“b”）进入G 中；如果用装
满水的G 装置收集氧气，则氧气应从
（填“a”或“b”）端进入G 中。
（4）如图为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图：
该实验
（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速
率。
（3% 是过氧化氢溶液的浓度）。
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
98
典型例题7
频率：中
下列图示与事实.不.相.符的是( )
A. 过氧化氢制氧气
B. 氯酸钾制氧气
C. 两份同样的过氧化氢制氧气
D. 高锰酸钾制氧气
睛
点
法
方
氧气制取易错知识点：
（1）反应原理：注意是符号表达式还是文字表达式。
（2）发生装置：固体加热型、固液常温型。
（3）收集装置：向上排空气法、排水法。
（4）步骤：查装定点收离熄（固体加热型）。
（5）检验和验满：注意带火星木条放置的位置不同。
（6）注意事项：试管口略向下倾斜；有连续气泡冒出开始收集，有大气泡冒出则收集满；
先离后熄。
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
99
题型三：催化剂的性质及实验探究
典型例题8
频率：高
小马采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只
加等量氯酸钾相比，正确的是( )
A. 反应速率不变，生成氧气的质量不变
B. 反应速率加快，生成氧气的质量不变
C. 反应速率加快，生成氧气的质量增加
D. 高锰酸钾在反应中起催化剂的作用
典型例题9
频率：中
a 和b 为两份质量、浓度完全相同的过氧化氢溶液，b 中混有少量二氧化锰。当分别至完全反
应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是( )
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
100
典型例题10
频率：中
某同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，他进行了以下实验：
问题：
但如果要证明MnO2 是否是上述反应的催化剂，还需要对上述实验方案进行补充，其中必要做
的是( )（填字母）。
A. 将实验②后二氧化锰过滤、干燥、称重
B. 向反应③后的液体中继续加入二氧化锰
C. 另取H2O2 溶液，将实验②后的二氧化锰加入
典型例题11
频率：较高
如图是教材探究二氧化锰对过氧化氢的分解反应是否具有催化作用的实验装置图。请回答下
列问题
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
101
（1）丙图的实验现象是
，根据甲图实验的现象和丙图实验
的现象的对比，可以说明二氧化锰对过氧化氢反应的影响是
；此过程发生反应的
文字表达式为
。
（2）如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰
(填“操作”)，再
称量，发现二氧化锰的质量没有改变。
（3）仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，因为上述实验还没有探
究二氧化锰的化学性质是否改变，具体的做法是：
。
（4）如表是张南同学探究影响H2O2 分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得
出的结论是
。
用足量等体积H2O2 溶液制取相同体积O2 所需的时间：
睛
点
法
方
口诀：一变二不变
题型四：万能瓶
典型例题12
频率：高
集气瓶被誉为“万能瓶”，如图装置是其中的一种。当被收集的气体从a 口进入时，瓶内空气从
b 口排出，相当于向上排空气法收集气体。则它可收集的气体为( )
①H2②O2③CO2(H2 是一种密度比空气小、难溶于水的气体，CO2 是一种密度比空气大、能溶于
水的气体)
A. 只有①
B. 只有②和③
C. 只有③
D. ①②③均可
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初
三
化
学
A
+
班
全
国
版
102
典型例题13
频率：高
如图所示装置的集气瓶被誉为“万能瓶”，下列说法.错.误的是( )
A. 收集O2（密度比空气大）时应从a 口进入，瓶内空气从b 口排出
B. 用排水法收集O2 时，把瓶装满水，气体应从b 口进入，水从a 口排出
C. 如果要把储存在瓶中的氧气排出，从管口a 通入水，气体从b 口排出
D. 当被收集的气体从b 口进入时，瓶内空气从a 口排出，相当于向上排空气法收集气体
睛
点
法
方
万能瓶使用
排水法或排空气法收集气体的口诀：大长小短。
题型五：两种基本反应类型
典型例题14
频率：较高
下列反应，属于分解反应的是( )
A. 氢气+ 氯气点燃
−−→氯化氢
B. 蜡烛+ 氧气点燃
−−→二氧化碳+ 水
C. 过氧化氢催化剂
−−−−→水+ 氧气
D. 铁+ 氧气点燃
−−→四氧化三铁
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第
3
讲
氧
气
的
制
取
103
典型例题15
频率：较高
下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )
A. 镁+ 氧气点燃
−−→氧化镁
B. 石蜡+ 氧气点燃
−−→水+ 二氧化碳
C. 高锰酸钾加热
−−→锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
D. 氢气+ 氯气光照
−−→氯化氢
睛
点
法
方
两种基本反应类型：
化合反应：多变一；
分解反应：一变多。
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