化学（河南紫）_2027版初中《金考卷中考45套汇编》（化学）（河南紫版）

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23.2026年郑州市中招适应性测试
24.2026年洛阳市中招模拟(一)
2027中考适用)河南专用
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② 河南三年真题老
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26.2026年开封市初中学业水平考试第二次模拟
中考45套汇编 27.2026年安阳市九年级学情调研(二)
·2026年河南省初中学业水平考试窗答题规范预板及评分标准
28.2026年焦作市初中学业水平模拟测试
2、2025年河南省初中学业水平考试密答题规范顶板及评分标湘
29.2026年许昌市第二次中招模拟
3.2024年河南省普通高中招生考试俗答题规范模板及评分标准
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②大分值题强化练 ?下上重难强化练冲刺高分
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第一部分填空题强化练
河南省实验中学
主题情境(河尚中考15或16题,2~3分)
30题型-
4.2026年河南省实验中学九年级学业诊断(一) 31题型二 物质的组成与结构(河南中考15或16题,2~3分)
32.题型三溶解度及其应用(河南中考17或18题,3~4分)
5.2026年河南省实验中学九年级学业诊断(二)
33.题型四微观反应示意图(河南中考17或18题,2~4分)
6.2026年河南省实验中学九年级学业诊断(三)
化学思维方法(河南中考19题,2~3分)
34.题型五
7.2026年河南省实验中学九年级学业诊断(四)
35.题型六物质的转化与推断(河南中考20题,3~4分)
郑州外国语中学
第二部分简答题强化练
8.2026年郑州外国语中学九年级第三次适应性测试
36.题型- 生活现象解释(河南中考21题,2分)
9.2026年郑州外国语中学九年级第四次适应性测试
得利两说 37.题型二
燃烧条件的探究(河南中考21题,2～3分)
10.郑州外国语中学内部好题优选卷(一)
救材实验及创新(河南中考22题,2~3分)
38.题型三
名校大市真题卷
佳
每多 11.郑州外国语中学内部好题优选卷(二) 39.题型四
气体的制取(河南中考23或24题,2~4分)
金属主题(河南中考23或24题,2~4分)
40.题型五
郑州市桐柏一中
95
41.题型六酸碱盐主题(河南中考23或24题,2~4分)
12.2026年郑州市桐柏一中九年级第三次模拟考试
第三部分综合应用题强化练
13.2026年郑州市桐柏一中九年级第四次模拟考试
42.题型—以物质为主线(河南中考25题,10分)
14.郑州市桐柏一中内部好题优选卷(一)
43.题型二以实验为主线(河南中考25题,10分)
15.郑州市桐柏一中内部好题优选卷(二)
以项目式探究为主线(河南中考25题,10分)
44.题型三
其他名校
主 编:杜志建
45.题型四以跨学科实践为主线(河南中考25题,10分)
16.2026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(一)
编 委:安景菊 陈彩玲
酬1.答案与讲评式解析(单独成册)
马一鸣马 朕
齐建波 杨 洁 股亚平 17.2026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(三)
2.名师手把手教你刷真题(折页)
18.2026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(四)
(排名不分先后) 3.重难题视频(2026年9月15日推送)
19.2026年郑州实验外国语学校九年级学情诊断(三)
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20.2026年河师大附中九年级学业水平模拟测评(二)
21.2026年河师大附中九年级学业水平模拟测评(三) 图书纠错/图书建议/国书评价
22.2026年郑州市九校联合模拟性测试
殓延边教育出版社3.常用于改良酸性土壤、检验二氧化碳及作建筑材料的碱:Ca(OH)z。
图书在版编目(CP)数据
4.用于实验室制取二氧化碳、作补钙剂及作建筑材料的盐:CaCO。
金考卷.中考45套汇编化学河南专用/杜志建主
河南中考常考推断题突破口速记
5.胃酸中能帮助消化的物质:HCl。
—延吉:延边教育出版社,2026.8.—1SBN978-
6.常用的干燥剂:CaO(作食品干燥剂)、NaOH固体、浓H,SO。
每.
7-5724-6696-0
7常见的气体燃料:CH,(或CO或日),固体燃料:C。
8.用于治炼金属的气体:CO(化合物)、H(单质),固体:C。 I.C634
实改口量一常见物质的颜色、状态
9.炉具清洁剂中含有的碱:NaOH。
中国国家版本馆CP数据核字第20261CC071号
10.常用于配制农药波尔多液的盐和碱:CuS0,和Ca(OH)x。
颜色
状态
物质
炭粉、铁粉、CuO、FaO、MnOz
11.常用于金属除锈的是HCl、HS0。
黑色
固体
12.发薛粉的主要成分之一、用于治疗胃酸过多症的盐:NaHCO,。
红色 Cu、FeO;(红棕色)、红磷
13.用于治疗胃酸过多症的碱:Mg(OH):、A(OH)。
蓝色 含Cu2”的溶液 金考卷·中考45套汇编化学河南专用
读破回5常见元素或物质之最
浅绿色含Fe“的溶液,如FeClz溶液、FeS0,溶液、Fe(NO)z溶液
溶液
1.元素之最
含Fe””的溶液,如FeCl,溶液、Fe(S0),溶液、Fe(NO),溶液
黄色
(1)地壳中含量最高的元素:0。(地充中令量居首4位的元素:0、Si、A1、Fe)
编:杜志建
主
Cu(OH)
蓝色 (2)地壳中含量最高的金属元素:Al。
责任编辑:陈长玉
Fe(OH)a
(3)人体中含量最高的元素:0。
红褐色
责任校对:韩丽芳
(4)人体中含量最高的金属元素:Ca
沉淀 不溶于酸的难溶性盐:BaS0、AgCl
(5)形成化合物种类最多的元素:C。
出版发行:②延边教育出版社
可溶于酸的难溶性碱;Mg(OH)z~Al(OH)
白色
2.物质之最
可溶于酸的难溶性盐:CaCO、BaCO, 地 址:吉林省延吉市长白山东路98号(133000)
(1)空气中含量最多的气体:N,居第二位的气体:0z。
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话:0433-2913940
痰政口2常见物质的类别 (2)最简单的有机物:CH
(3)最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质:日:0。
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HCl、HSO、HNO
常见的酸
气体
日20
(4)相同条件下密度最小的气体、清洁的高能燃料:Hz。
单质
C(非金属),Cu、Fe(金属) NaOH、Ca(OH)z、Cu(OH)z 印 刷:辉县市伟业印务有限公司
固体
形 常见的碱
(5)目前世界年产量最高的金属、生产生活中使用最广泛的金属:Ee。
CuO、CaO、FeO、FeO
贼 NaCI、Na?COs、NaHCO?、CaCO?
本:900毫米×1260毫米1/6
金属氧化物 开
痰酸面6常见组成元素相同的化合物
常见的盐
氧化 CO、CO?、H?O、H?O? CaCl?、CasO
非金属氧化物 张:18.5
印
co和Co 无色液体 H0,和H0
无色无味气体
数:352干字
疼酸口～常见物质的俗称和主要成分 字
FeO和 FeO 盐 FeCla和 FeCls;FeSO.和 Fe(SO)
固体
版印次:2026年8月第1版2026年8月第1次印刷
常见物质的俗称
痰破回常见特殊反应条件
固态二氧化碳氧化钙 碳酸氢钠碳酸钠 乙醇
物质 氢氧化钠 氢氧化钙 号:1SBN978-7-5724-6696-0
书
1.通电:电解水。
生石灰烧碱、火碱、背性钠熟石灰、消石灰小苏打纯碱、苏打酒精
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2.点燃:一般都有氧气参加,个别特殊反应不涉及氧气,如镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
定
CO Cao NaOH NaHHCO?Na?CO?C?HOH
化学式 Ca(OH)? 3.高温:①煅烧石灰石;②碳还原金属氧化物、CO,;③H:/C0还原氧化铁、四氧化三铁。
4.催化剂;一般用MnO:作催化剂制氧气,如过氧化氢分解(常温)。
2.常见物质的主要成分
版权所有 侵权必究
5.加热:①“二变一”:铜与氧气反应生成氧化铜;②“二变二”:H/C0还原氧化铜;③“一变三”:实验室加热高锰
如发现印装质量有问题,请与印厂联系调换。(0371-58683298)
沼气、天然铁锈、
大理石、 互灰乳
胃酸
物质 磁铁矿 食盐 草木灰 酸钾制氧气;碳酸氢钠受热分解。
气、可燃冰
赤铁矿
石灰石 石灰浆
声“明
突破回8物质的相对分子质量及金属元素质量分数
主要成分 甲烷 氧化铁四氧化三铁氮化钠 盐酸
碳酸钾 碳酸钙
氧化包 基于对知识和创作的尊重、本书向所选文章、图片的作者给予补贴。因条件所限未能
类别
cH 0 氧化物 有机物
FeO NaCl KCO HCI CaCO
化学式 H0CO:CaOCuOFe0CaCO,CuS0
及时联系的作者,我们在此深表款意,当您看到本书时,请与我们联系,以便我们向您支付
化学式
CH
读孩回④-常见物质的用途
80%706
补贴和赠送样书。
金属元素的质量分数 40%40%
1.常用于灭火、人工增雨(固态)、引起温室效应增强、参与植物光合作用的气体;C02。
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1844
相对分子质量
2.能供给呼吸、支持燃烧的气体;0。
o16.2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌 家庭健康”。某家庭的午餐有:红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐
3.智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关说法不正确
卷12026年河南省初中学业水平考试 的是
汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是 做饭时用到加碘盐,碘元素属于人体必需的
天呈教育
0
A.锂属于金属元素 B.锂原子的质子数为3 (填“常量元素”或“微量元素”)。
答案详见解析册P2
化学
国刷卷日期:
17.如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。
C.锂的元素符号为Li D.锂原子的质量为6.94g
分
(满分50分,考试时间50分钟) 数:
9.二氧化钛(TO2)可用于生产涂料。T0z中钛元素的化合价为
C.+2
A.+4 B.+3
相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Fe:56Zn:65
).+1
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
10.物质性质决定用途。
下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
1.“十五五”规划纲要强调“深人打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是(
A.活性炭具有吸附性,可用于净化水
B.金刚石硬度大,可用来裁玻璃
)
温度/
A.积极使用清洁能源 B.露天焚烧生活垃圾 C.盐酸具有挥发性,可用于去除铁锈 D.甲烷具有可燃性,可用作燃料
(1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是
C.过量施用化肥农药 D.任意排放工业污水 11.某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时,部分操作如下图所示,其中操作规范的是
(2)20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写计算式)。
2.下列选项是我国科学家及其部分研究领域,其中对我国炼油工业产生重大影响的是
粗盐
(3)为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液,需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的
盘
B.徐光宪,稀土分离技术研究
A.屠呦呦,新型抗疟药研究
山
0 质量为
2
C.张青莲,相对原子质量的测定 D.闵恩泽,石油化工催化研究
18.我国科学家使用纳米纤维作催化剂,实现了从二氧化碳到甲醇的转化,其反应原理如下图所示。已知
C.过滤
B.溶解
A.称量
).蒸发
3.警示标志能传达安全信息。运输浓硫
贴的标志是
疫的
乙为单质、乙的化学式为 ;甲、丙、丁中属于氧化物的有
种;参加反应的甲与生成丙
12.旋蓝类色素是人类所知最古老的色素之一 旋蓝的化学式为CHoN2O2,下列有关症蓝的说法正确的是
的质量比为
0的米纤性
A.其中含有一个氧分子
B.其中氢元素的质量分数最小
易燃气体
易燃固体 易于自燃的物质
病蚀性物质
丁碳原子
C.其相对分子质量为252 D.其中氮、氧元素的质量比为1:1
A B
D
19.某固体混合物除含氯化钠外,还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如
13.能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是
4.下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中,涉及化学变化的是
下:取45.4g样品,加热至质量不再减小,冷却后称得剩余固体的质量为33g;向剩余固体中加入300g
A.用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶
A.钧瓷烧制技艺一 B.唐三彩烧制技艺——彩绘
-刷釉
溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。已知:小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳,纯
B.用澄清石灰水区分CO、CO?
C.宝剑锻制技艺一 D.金镀玉制作技艺
冶炼 —镀嵌
碱和氯化钠在该温度下均不分解。 日码看视
C.通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜
5.癌的乒乓球放入热水中鼓起来了,该过程中球内气体发生改变的是
(1)实验过程中,加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为
D.用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体
B.分子的数目
A.分子的大小
14.在18世纪,化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验,取锌、铁两种金 三种常见盐的成
分及含量的检测
C.分子的种类 D.分子间的间隔
(2)样品中各成分的含量由高到低的顺序为
属各20g,分别与足量稀盐酸充分反应,生成氢气的质量比为
A.56:65 B.56:195
6.厨房中的下列用品,其主要制作材料属于合成材料的是 C.112:195 D.1:1
20.通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的
2
两种碱和两种盐,均含有三种元素,乙的俗名为烧碱,丁可用作补钙剂。它们之间的转化关①
A.陶瓷砂锅 B.塑料饭盒
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
a
D.纯棉围裙
C.实木案板 系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去)。则Ca0在生产生
15.神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站,空间站舱内维持着与空气成分相近的气体,则舱内气
⑥丁④
;反应③、反应⑤的化学方程式分别为
7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 活中的一种用途是
体中含量最高的是 。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂,液氧属于 (填“纯净物”或
图中不涉及的化学反应基本类型是
A.汞 B.氨气 C.氯化钠 D.硫酸铜 混合物”)。
化学 器化学~1-3
化学
1-124.(3分)实验室研究氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
(1)借助pH传感器和温度传感器,同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化,测
直物和
00=
水
(1)酒精(CzHOH)是一种常用燃料,写出酒精完全燃烧的化学方程式。 定结果如图所示。
a b c d
C
a为没有NaCl溶液的铁丝
b、e为没有水的铁丝
c为干燥的铁丝
(2)柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分,解释其原因。
①通过对比铁丝b、c的实验现象,可说明铁丝生锈的过程需有
参加反应
②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么?
本积/m
①恰好完全反应时,溶液的温度大约是多少?
22.(2分)如图是探究水的组成的相关实验。
(1)写出电解水的化学方程式。
③通过该实验探究可知,影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外,还有什么因素?
②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分。
(2)点燃管a中的气体,将干燥的小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁的实验现象是什么
(4)高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国治金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢
电源 的主要工艺流程如下图所示。
(2)再选用一种试剂设计实验方案,验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及
成分为0
现象)
23.(3分)研究实验室里制取气体的一般思路和方法,有助于指导实践活动。
要
(1)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸,以及下图所示仪器。 钢材零件
之故具
四、综合应用题(共10分)
1
( (海绵状)
A 25.中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。
①将废钢作为原料投人炼钢炉,除能调整钢铁的含碳量外,还对促进社会可持续发展有哪些意义?
(1)高铁电路中使用的电线有铜制的,主要是利用了铜的 (填字母)。
(写出一条)
①利用上述试剂,写出一个制取0z或COz的化学方程式。
b.金属光泽 c.导热性
a.导电性 d.硬度大
(2)用化学方法为该活动制作纪念章,操作如下;用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案,充
分反应后,经洗涤、干燥,即可制作出一枚纪念章。
②炼铁炉中,高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560L铁,则参加反应的氢气的质量是
②利用上述仪器和试剂制取一瓶0z,选出所需仪器。(用字母表示)
①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作,则发生反应的化学方程式为
多少?
②用铜板和硝酸银溶液也可制作,而用铜板和硫酸镍(NiS0)溶液则不能。由此推测,铜、银、镍三种金
(2)右图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置,图中有一处错误,改正后
料营 属的活动性由强到弱的顺序为
能达到安全吸氧的目的,写出改正方法。
(3)钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因
素,如下图所示,所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中,观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3
31
分钟、7分钟左右,铁丝c、d久置不生锈。
可对照学习《名师手把手教你刷真题》,进一步提开解题力
落;化学”1—4 器化学1一5
化学 1—68.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 14.某固体混合物可能含有NaHCO、CaCO、NaCO,和KCO;中的两种或多种,取10g该混合物与足量稀
西
白码着视频
卷22025年河南省初中学业水平考试
盐酸反应,生成4.4gCOz。则该混合物的组成情况最多有
.纯铜的硬度比黄铜的大
星救
@答案详见解析曲P7
B.4种 C.5种
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
A.3种 D.6种
化 学
回剧卷日期:
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
C.铁制品刷漆可防止生锈
赋分
(满分50分,考试时间50分钟) 数:
15.汽车尾气中的N0可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体,该气体是 NO中N的
D.回收废旧金属可实现资源再利用
相对原子质量H:1C:12N:140:16Na;23Al:27S:32K:39Ca:40
化合价为
9稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
16.电解水的实验装置如下图所示。电解一段时间后,可以观察到管a中液面 (填“高于”或“低
期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
-
1.华夏历史悠久,中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是
于”)管b中液面;关闭电源,将燃着的木条放在管b尖嘴口,打开活塞,可观察到的实验现象是
A.铕属于金属元素
A.镇平玉雕 B.禹州钩瓷 C.陕州剪纸 D.洛宁竹编
B.铕原子的核外电子数为63
2.材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是
C.铕的元素符号为Eu
D.铕的相对原子质量为152.0g
10.化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是
B.明代组布榈衫
A.四羊青铜方尊
A.用熟石灰改良碱性土壤 □电源子
B.服用钙片补充人体微量元素钙
-
C.用燃烧法区分羊毛和涤纶 D.用尿素[CO(NH2)2]作复合肥料 17.某反应微观示意图如下图所示。甲中氮、氢元素质量比为 反应中有 种单质;生成
D.半导体硅晶片 三11.开展跨学科实践活动中,下列做法所对应的解释正确的是 丙、丁的分子个数比为
C.聚氟乙烯塑料
3.红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 +
A.活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
点+
A.精类 B.蛋白质 C.维生素 D.无机盐
氮原子
兴 B.用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
内
4.2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
18.人们常从海水中获得粗盐,早期多采用“天日曝哂,自然结晶,集工采捞”的卤水制盐方式。结合下图
C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—过氧化氢由氢气和氧气组成
D.光伏发电
C.污水处理
A.滥伐林木 B.修复草原 所示的溶解度曲线,回答下列问题。
D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
5.将厨房中适量的下列物质分别加人水中,充分搅拌后不能形成溶液的是
12.配制50g16%的氟化钠溶液,下列做法会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖
A.氯化钠放人烧杯时有撒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯
6.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
C.量取水时俯视量简读数 D.氯化钠未完全溶解就装人试剂瓶
石灰石
温度/℃
13.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是
(1)通过“曝哂”析出粗盐的原理是 结晶;从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的
9
A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
3 理类似。
B.反应的化学方程式为NaOH+HCI——NaCl+HO
A.加热液体 B.点燃酒精灯 C.加块状试剂
D.稀释浓硫酸
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质,可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去,选用NaCl饱和溶液的原
C.在α点所表示的溶液中滴加石蕊溶液,溶液显蓝色
7.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 因是
本积/m
B.乙醇 C.金刚石 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氟离子 (3)20℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。
A.氧气 D.硫酸铜
馨化学~2—1 器化学2-3
器化学2-2;取6.2召部分被氧化的铝
19.常温下,铝与氧气反应的化学方程式为
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
新能源
粉,加人150g19.6%的稀硫酸,恰好完全反应,则被氧化的铝的质量为
液化 大然气
油气
------
20.郑州古荣镇发现的汉代冶铁遗址,证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图
煤
柴草
所示(“一”表示物质间能反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。已知B为固
23.(2分)某同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去,K1、K均关闭)。打开K,待液体全部流下,关闭
①点燃煤时常用柴草引燃,说明可燃物燃烧需要的条件之一
体燃料,C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途:
K,观察到烧杯中的溶液变浑浊;充分反应后,打开K、K2,使液体全部流人锥形瓶,瓶中无明显现象。
A转化为D的化学方程式为 ;C与D反应的化学方程式为
(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
稀盐酸
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为
③天然气作为一种比较清洁的燃料,已经走进城乡居民生活。与燃煤相比,使用天然气可以减少
的空气污染物是 (填一种即可)。
0
(2)充分反应后,取锥形瓶中的溶液,测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。
(3)COz捕集是实现低碳目标的一种有效手段,某捕集COz工艺流程如下图所示。
B
C
彩
NaOH
足量NaOF溶液
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
(喷淋)1
o
林一捕捉室一反应分离室一级学炉
21.(2分)古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。
0
24.(3分)实验室制取
体的常用装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。 ao
Ca(OH)
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液,请叙述“喷淋”方式的优点。
(2)元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么?
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
(1)制取Oz和COz可选用相同的发生和收集装置,该套装置为 (填字母)。
(2)写出实验室用装置B制取0z的化学方程式。
22.(3分)为探究金属活动性,某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是
右管中,观察到溶液逐渐变蓝;充分反应后,倾斜Y形试管,使右管中溶液进入左管,观察到溶液蓝色
(4)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用,火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫
变浅直至消失。
星送达预定轨道,某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需
(3)若用虚线框内装置干燥COz气体,请将该装置图补画完整。
要携带液氧的质量是多少?
四、综合应用题(共10分)
良溶液
25.化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
(1)判断M可能是什么金属。
(1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是
(填字母)。
b.石油 c.氢气
d.天然气
a.煤
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
(2)能源转型是人类进步的驱动力,家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家
用燃料的变迁与合理使用,绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
化学 化学2一5
化学
2-4 2-60.生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是 、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
也
卷3。2024年河南省普通高中招生考试
A.用观察颜色法区分铁粉、氧化铜粉末
15.目前世界年产量最高的金属是 ;Si名称为
星救育
B.用石蕊溶液区分稀盐酸、稀硫酸
答察详见解折册P1 16.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而
(填“增大”或“减小”);
化 学
画别卷日期:
C.用灼烧法区分涤纶、羊毛
20℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为
(只写出计算式)。
分
数:
(满分50分,考试时间50分钟)
D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
相对原子质量H:1Be:9C:120:16Mg;24Al:27Ca:40Fe:56Cu:64
11.《周礼·考工记》中记载,古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰(含K2C0)的水溶液中加石灰乳,
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
生成物能除去丝帛污溃。以上反应中不涉及的基本反应类型是
1.我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中,不涉及化学变化的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
D.复分解反应
B.陶瓷烧制
A.粮食酿酒 C.活字印刷 D.火药爆炸
府/6
12.电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
2.蛋白质是人类必需的营养物质。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是
7.某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中 pH的变化,测定的结果如图所示。硫
C.叶县岩盐
A.原阳大米 B.灵宝苹果 D.固始鸡蛋
酸与氢氧化钡反应的化学方程式为
c点所表示的溶液
3.科学无止境,精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是
中溶质为 在α点所表示的溶液中滴加酚酞溶液,溶液会显
色。(提示:
A.侯德榜 B.张青莲 C.衰隆平 D.徐光宪
BaSO,难溶于水)
4.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是
A.甲管中的电极连接的是电源正极
A.开发和利用新能源 B.积极植树、造林、种草
B.乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C.露天焚烧树叶、塑料袋 D.将垃圾分类、回收、利用
C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为1:8
5.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
本积/m
A.H?O B.CuSO. C.Co D.CH。
D.该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
8.粗食盐中含有泥沙和MgCl、CaClz、NazSO.杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗
6.氧气性质活泼,能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧,能生成无色、无味气体的是 13.某反应的微观示意图如下,该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
)
食盐水按以下流程进行提纯。
D.木炭
A.铁丝 B.硫粉 C.红磷
氢原子○
一固体X
7.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氮化钠溶液,若其他操作均正确,量取水时俯视量简读数,会
氮原子
粗食盐水
加适量盐酸
溶液Y 氯化钠
过滤
导致所配制溶液的质量分数
蒸发
A.图中的单质为氧气
C.不变
A.偏大 B.偏小 D.无法判断
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是
B.反应的产物均为无毒物质
8.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
C
(2)固体X中所含的难溶物有BaSO.、Mg(OH)z、 和 BaCO
C.反应前后元素的化合价均无变化
B.人体必需微量元素;氧、锌
A.合成材料:合金、合成橡胶
(3)加人盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质,这两种杂质是
N?+H?O
定条件
D.反应的化学方程式为NHs+NO
C.混合物;空气、冰水共存物 D.复合肥料:硝酸钾、磷酸二氢铵
19.铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ;镁、铝分别放人质
14.镁与某金属的混合物共m名,在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧化物共2mB。则该金属(括号内为生
9.警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴右图标志的是
60
量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得的两溶液质量仍相等,则反应的镁与
B.汽油 成的氧化物)可能是
A.白磷
差量法计算金
铝的质量比为
D.浓硫酸
C.苛性钠 A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.AI(Al?O?) D.Fe(FeO)
易燃液体 品双的及
化学
化学
化学
3-1
3-2
3-320.甲、乙、丙三种物质都含同一种元素,它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现,部分物质和 (2)现将过量的锌粉加入AgNO,和Mg(NO3)z的混合溶液中,充分反应后,过滤。过滤后留在滤纸上的固体 (4)探究炼铁原理的实验装置如下图。在V形管内反应的化学方程式为
反应条件略去)。 是什么?请写出有关反应的化学方程式。
(写出一个即可);从环境保护的角度考虑,处理尾气的方法为
甲
浮以
23.(2分)液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 Fe,0
加热高温)”水
(1)已知甲、乙组成元素相同,丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为
(1)25m2石油气加压后可装人容积为0.024m2的钢瓶中(如右图)。
光能
(5)植物光合作用可表示为二氧化碳+水 叶经体 有机物+氧气,推测该有机物中一定含有的元素是
;从分子角度解释,甲、乙性质有差异的原因是
(2)已知三种物质都含钙元素,甲可用来改良酸性土壤,乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化
探究光合作用原料的装置如下图(实验过程略去)
学式为
;乙转化为丙的化学方程式为
(2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇,一且液化石油气泄漏,周围较大范围都能闻到特殊臭味,可及
空气
时采取安全措施。
一玻璃罩一
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
安整改管。帕水
21.(2分)给某液体加热的操作如下图所示。
2
24.(3分)实验室里选用下图所示仪器制取气体(橡胶塞、导管及试剂略去)
①实验时,乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物,而甲中的不能。请加以解释。
r
(1)图中有一处操作错误,请纠正。
②请设计方案,检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质。(写出选用的试剂和现象即可)
(1)制取一瓶纯净的CO2,若要使用双孔橡胶塞,需选用的仪器有
(填字母)。
犬
(2)请从以下所给问题中任选一个回答。 (2)用KMnO,制取0z的化学方程式为 ;若用该方法制取02,其发生
(6)用CO。和H2作原料可制取甲醇,化学方程式为CO:+3H2定条件CHsOH+H0,该反应在发展
装置需补充一种玻璃仪器,请在虚线框内画出该仪器。
①酒精灯被点燃,说明可燃物燃烧需满足什么条件?
清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇,理论上能够吸收C0z的质量是
四、综合应用题(共10分)
多少?
25.碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
(填“c”“co”或“CO”)。
(1)“低碳行动”中的“碳”指的是
②加热完毕,要用灯帽盖灭酒精灯,其灭火原理是什么?
(2)右图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为
(3)关于金刚石和石墨的说法中,不正确的是 (填字母)。
22.(3分)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质
(1)铝较为活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀? b.石墨转化为金刚石属于物理变化
c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同
器化学3-4
化学3-5 化学3—63.分类是化学学习的重要方法。下列分类正确的是
3.识别图像是学习化学必备能力,下列选项中固体质量的变化与下图一致的是
卷4。2026年河南省实验中学九年级学业诊断(一)
A.微量元素:Fe、I
星教奇
B.复合肥料:KNO、CO(NH2)2 .向C 人足量稀硫酸
[
①苍※详见解析册P5
C.碱:纯碱、烧碱
D.干燥剂:生石灰、浓盐酸
3.向CaCO,粉末中加入足量稀盐酸
化 学
回刷卷日期:
钒钢被广泛应用于建筑工程领域。钒元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法不正确的是
.向Mn02粉末中加入H01溶液
陆分
(满分50分,考试时间50分钟) 数:
D.向Fe丝中加人CuSO。溶液
7加人的另一种物质的质量/g
相对原子质量H:1L:7C:120:16Na:23Mg:24Al;27Cl:35.5K:39Ca:40Fe;56
Cu64 14.现有10.6g某碳酸钠粉末样品,向其中加入足量稀盐酸,能生成4g二氧化碳气体,则该碳酸钠粉末
- A.钒属于金属元素
中含有的杂质可能
B.钒的相对原子质量为50.94g
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
A.K,CO B.CaCO D.NaHCO,
C.MgCO,
1.)强愚汤劳动教育劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中,没有发生化学变化的是( C.钒钢的硬度比纯铁的硬度大
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
A.制汽水 B.蒸慢头 C.酸甜酒
D.剪窗花 D.2个钒原子可以表示为2V
15.新器法主题情境河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形,由
10.实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
2.)器初河南特色食材“河南味道”名扬中外。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是(
)
(填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”)制成。为了保护文物,可将文物周围充满空气中
A.新郑大枣 B.原阳大米 C.南阳黄牛肉 D.开封西瓜
A.所需氯化钠的质量为3g
3.科学无止境,精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是
含量最高的气体,这种气体是
B.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管
A门捷列夫一 发现质量守恒定律
16.新酱法逆向思维水是生命之源,是生产、生活中的重要物质。
C.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
-发明“联合制碱法”
B.侯德榜—
D.量取水时仰视读数会使溶液浓度偏大
一研发多种石油化工催化剂
C.闵思泽—
11.2025年,我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH;0H)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示
研发稀土分离技术
D.徐光宪—
意图如下。下列说法正确的是
)
4.树立环保之风,迎接美好未来。下列做法与此理念不一致的是
氢原子
B.使用可降解塑料
A.垃圾分类回收 (1)上图是电解水的实验装置,a端所连为电源的 (填“正”或“负”)极;为了确定水的组成,
0o+C0-点燃0O+cg
②氧原于
D.工业废水直接排放
C.合理施用化肥 乙
碳原子
为 可用 检验d管收集的气体。
5.下列物质的粒子构成与氧气的粒子构成类型相同的是 A.该反应消耗甲和生成丁的质量比为5:3
(2)要把50宫溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量是
—
B.铜 C.水 D.金刚石
A.硫酸铜
B.该反应前后分子的个数改变
17.向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中,逐滴滴加稀盐酸,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。
6.春天,在校园内散步,常能闻到各种花香。下列从微观角度解释合理的是
7
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
清写出该反应的化学方程式: ;若把烧杯中的澄清石灰水换
A.分子的数目变多
B.分子的体积变大
D.物质乙中氧元素的化合价为-2
为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验,则pH曲线可能经过
(填“a”“b”或“c”)
C.分子之间的间隔变小
D.分子总在不断运动
12.下列有关物质用途的说法,正确的是 点;从微观角度看,上述化学反应的实质是
7.在“测定土壤样品酸碱性”实验中,下列装置和操作正确的是
A.常用氢氧化钠改良酸性土壤
鸡
戏了 B.碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂
7
瓶悲
C.碳酸钙可以用作补钙剂
液碱中和反应结合坐标
稀盐破质量
) 困像的分析与计算
D.磷酸钙[Ca(PO.)z]是一种复合肥料
A.取样 C.过滤 D.测pH
B.溶解
化学
化学4—2
4-3
.化学 4-1四、综合应用题(共10分)
8.人们常从海水中获得氯化钠。请结合图1所示的溶解度曲线,回答下列问题 22.新角度补充实验(3分)利用如图所示装置探究金属的性质。
25.化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
122
1
(1)某兴趣小组调查了家用燃料的变迁,得知我国家用燃料有如图1所示的几个阶段:
表示水蒸发
溶液
稀硫酸
光-节
柴草一煤一管道煤气、液化石油气一天然气
入表示析出的盐
点度C
图1 图2 (1)写出实验A中的现象。 图1 图2
①煤是重要的化石能源之一,它属于
(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(1)弱器跟传统文化《说文解字》云:“盐,卤也”。图2甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方
②同学们经过调查,了解到人们把煤制成蜂窝煤(如图2)后燃烧会更加充分,原因是
法是
(2)写出实验C中反应的化学方程式。
的操作方法除去其中的难溶性杂质。
(2)海水晾晒得到的粗盐,可经过溶解、
③现今使用天然气作燃料,其主要成分完全燃烧的化学方程式是
(3)20℃时,将20g氯化钠加入50g水中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为
④未来氢气可能作为家用燃料,其具有的优点是 (写出一条即可)。
(只写计算式)。
(2)CO?捕集是实现低碳目标的一种有效手段,某捕集C0?工艺流程如图3所示。
(3)由实验A、D也可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示。
19.工业上利用赤铁矿石炼铁,该反应的化学方程式为 一定质量
23.(2分)某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种,用pH试纸测出溶液的pH=12。
氧化铝和氧化铁的混合物与100g14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干(不考虑水 (1)请写出pH试纸的使用方法。 C0,含量高的气体—捕控室—反c应分o离室c—煅o烧羽一C0。
解),得到19g固体,则原固体混合物中金属元素和氧元素的质量比为
图3
20.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B常用作气体肥料;E
①写出捕捉室中发生反应的化学方程式。
(2)请设计实验确定溶液中是否含有碳酸钠。
是密度最小的气体。它们的转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应,
“→”表示反应能一步实现,部分反应物及反应条件已略去)。
(1)D是_ (填化学式)。
②分离室中生成NaOH的化学反应基本类型是
24.(3分)某化学小组选用以下装置和试剂进行探究实验。
(2)写出A→C的化学方程式:
③上述流程中可循环使用的物质除了NaOH,还有 (填化学式)。
(3)锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCI+
(3)写出实验室制取E的化学方程式:
M医
动
0
NaCO;—Li?COs↓+2NaCl。若制得74kgLi:CO,计算参加反应的LiCl的质量(写出计算过
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
程及结果)。
21.(2分)某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。
(1)写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。
(2)若将A、B连接,A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊,这是因为二氧化碳中含有哪种杂质?
白磷
工份
生石灰铜盒
(2)实验中白磷燃烧而红磷不燃烧,由此说明燃烧需要什么条件?
(3)若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的C02,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a一
3→f-
化学4-5 化学4—6
化学4—43.如图是某元素的相关信息。下列说法正确的是
14.某纯碱样品可能混有碳酸镁、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种杂质,取样品5.3g于烧杯中,加人150g
卷52026年河南省实验中学九年级学业诊断(二) A.“O”内为“钙”
稀盐酸恰好完全反应,烧杯中物质总质量变为153.1g,则样品的组成情况有几种
呈教育
B.该元素与氨元素的化学性质相似 C3 D.2
A6 B.4
C签案洋见解析曲P6一
C.该元素的相对原子质量是40.08g
化 学
自刷卷日期: 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
D.该元素位于第四周期
(满分50分,考试时间50分钟) 15.时隔50年,两件“李生”妇好鸮尊于今年首次在河南故土重聚。青铜属于
分 (填“金属材
数:
相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64 9.)新谓境科技信息我国“长征”运载火箭常用铝粉与高氯酸铵(NH。CI0.)的混合物作为固体燃料,高
料”或“合成材料”)。青铜器表面常见“铜绿”,其主要成分为Cuz(0H):CO,是铜与空气中的氧气、
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
氯酸铵中氯元素的化合价为
) 水和 共同作用的结果。文物保护需要用到空气中含量最多的气体,它的化学式为
B.+3 C.+5 D.+7
A.+1
1.)新研强传统文化中国是最早发明瓷器的国家,实现了从陶到瓷的演变。下列瓷器制作过程中
发生了化学变化的是 10.科学家将C0?转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示。 下列说法正确的是
( )
16.某小组通过电解水探究水的组成,发生反应的化学方程式为
°a
C.高温烧制
A.拉坯成型 B.修胚雕刻 D.磨光涂釉
由负极产生的气体可知水中含
元素。
2.稀土元素有“工业的维生素”的美誉。研发了稀土分离技术的中国科学家是 氢原
G
)
( 17.高炉炼铁中向高炉内投人赤铁矿、焦炭和石灰石等,并鼓人空气。投赤铁矿前将其粉碎的目的是
A.徐光完 B.闵恩泽 C.张青莲 D.屠呦呦
灰原
作
生成铁的化学方程式为
3.下列物质的构成与氢气相同的是
A.硅 D.铜 A.参加反应的单质和氧化物的质量比为3:22 18.将氢氧化钙溶液逐滴加入一定量的稀盐酸中,用数字化仪器对反应过程中溶液温度进行实时测定,得
B.二氧化碳 C.氯化钠
4.安全是实验的保障。进行铁丝在氧气中燃烧的实验时,不需要标注的实验图标是 B.反应过程中需不断增加Zn0-Zr0z的量 到如图所示曲线。
e
5 C.该过程实现了有机化合物向无机化合物的转化
D.甲醇中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子
11.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
B.二氧化氮和二氧化硫都属于空气污染物
A.糖类和油脂都能为人体提供能量
5.化肥的合理施用是促进粮食生产的重要保障。下列属于复合肥料的是
氮氧化钙溶液质量g
B.KCI C.NHHPO
D.K?CO?
D.生石灰和浓硫酸作干燥剂都利用了其物理性质
A.CO(NH2)2 C.干冰和冰都是纯净物
(1)该中和反应的化学方程式为 随着反应进行,溶液的pH会
6.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法不正确的是 =12.将未经打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲
(填“变大”“变小”或“不变”)
A.水在蒸馏时分子本身没有变
线如图所示。下列分析不正确的是
(2)请写出α点溶液中阳离子的符号:
B.正常雨水一般显中性
现有乙醇和乙醛(CH,CHO)的
19.乙醇完全燃烧的化学方程式为
C.生活污水经处理后的再生水可用作绿化用水 6
120
混合物共6.7g,完全燃烧后生成C0:和63gR0,则生成C0;的质量为
D.可用活性炭吸附水中的色素、异味
甘110
7.实验是科学探究的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是
20.A～D是初中化学常见物质,且含有同种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能
00
200400600
白磷自 红磷
时间/s 一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
疾行、 4.AB段发生反应的化学方程式主要是Al20;+3H2S0。 Alz(SO)3+3H2O
镧片cc
油
75C
B.容器内氢气的质量:C点>D点
#
卷遇
热水
C.CD段压强变化的主要影响因素是温度
蒸馏水
D.E点高于A点的主要原因是生成了氢气
A.探究铁生锈需要氧气 B.探究燃烧需要氧气
(1)若B、C、D是不同类别的物质,且B的相对分子质量为100,其金属元素的质量分数为40%,则D
13.归纳推理是形成化学观念的重要思维方法。下列归纳推理正确的是
酸
少量碘
的用途是 ,A→B的化学方程式为
A.合金的硬度比组成它的纯金属高,则钢的硬度高于铁
aOH
稳
式药
B.溶液具有均一性和稳定性,则均一、稳定的液体就是溶液
20
20
1H
(2)若A、B、C、D是不同类别的物质,且A是红色固体单质,C中金属元素的质量分数为40%,则A→
C.金属能导电,则能导电的物质一定是金属
司 酒精
K
D.碱的溶液能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液 B的化学方程式为 ;C→D的反应类型为
D.验证质量守恒定律
C.探究溶剂种类会影响物质溶解性
化学5-2
器化学、5-1
化学5-3三、简答题(本题包括4个小题,共10分) (4)粗盐水中常含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。为了得到氯化钠溶液,进行了如图2
24.仓新等法金属创新实验(3分)某化学小组在证明氢氧化钠与C02反应时设计了如图所示实验。先
21.(2分)家用燃料在不断发展和变迁,某地家用燃料的发展经历了“木柴→煤→液化石油气→管道天然 实验:
关闭弹赞夹,向锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液,一段时间后打开弹簧夹。
气”的过程。
(1)打开弹簧夹后,观察到的现象有哪些? 衣次加人过量的 OH、 为
aCl、Na,CO,溶液 过滤
VaOH溶液~ 粗盐水
(1)关闭天然气灶开关使火熄灭,请写出该操作对应的灭火原理
I
容液
图2
co)溶孩 ①步骤I中加入BaCl?溶液和NazCO;溶液的顺序能否交换,请说明理由。
(2)请从微观角度解释,将石油气加压液化过程中体积减小的原因。 (2)实验结束后对锥形瓶内溶液中溶质成分做出猜想。猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Ca(OH)z;猜想
三 请设计实验证明猜想三正确(写出实验操作和现象)。
②步骤Ⅱ所得滤渣中的成分除Mg(OH)z外还有哪些?
22.(3分)利用下列装置图在实验室制取氧气,请回答:
奇实
探究氢氧化钠与
二氧化碳反应的实验
四、综合应用题(共10分)
家
133
25.)新课标匿学科实践活动“海洋资源的综合利用与制盐”是跨学科实践活动的一个重要内容。某
③结合图3计算:已知上述所得溶液中氯化钠的质量分数为10%,取20℃时该溶液100g,蒸发掉
兴趣小组的同学们对有关问题进行思考和探究。
(1)用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气,发生反应的化学方程式为
【任务一】了解海洋中的资源 (填“能”或“不能”)得到该温度下氮化钠的饱和溶液。
40g水后
,应选择的装置组合为 (从A~E中选择)。
(1)海洋有丰富的矿产资源,海底埋藏的可燃冰是
(填“可再生”或“不可再生”)能源;海
(2)若用F装置收集氧气,如何检验氧气已收集满?(请简要写出操作、现象和结论)
氮化钠
产品为人体补充的 元素可预防甲状腺肿大。 36.0
【任务二】从海水中制取粗盐
(2)利用日晒从海水中制取粗盐,析出粗盐后的母液中
填“含”或“不含”)氯化钠
【任务三】从粗盐制取精盐
浪
图3
23.新晋法金属创新实验(2分)小红同学利用如图装置验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。先关 (3)除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图1所示。
【任务四】了解氯化钠的重要价值
闭弹簧夹,可观察到甲中溶液逐渐变为无色,后打开弹簧夹,观察到乙中无明显现象。
(5)工业领域常通过电解氯化钠溶液高效地制取氢氧化钠,反应的化学方程式为2NaCl+2H。0里
(1)用化学方程式解释甲中溶液逐渐变为无色的原因。
一硫酸铜溶液
2NaOH+H21+Cl21。若用此方法制得16kg氢氧化钠,则同时生成氮气的质量是多少?
辞片
单簧夹
图1
①正确的操作顺序为 (填字母)
(2)若要达成实验目的,还需补做什么实验?(写出实验操作即可)
+铁片
②操作A中玻璃棒的作用是什么?
累化学5—4 化学5-5
落化学5一68.认真记录实验现象是分析实验的关键。下列实验现象的记录中不正确的是 4.有金属粉末6g,可能由镁、铁、锌、银中的两种或多种组成,向其中加人足量稀硫酸,完
o
卷6。2026年河南省实验中学九年级学业诊断(三)
全反应后,金属粉末部分溶解,同时得到0.2g氢气。则该金属粉末的组成情况最多有
A.铁在氧气中燃烧,生成黑色固体
B.向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液,溶液变红
乐星教育
②答案详见解折册P21 C.镁在空气中燃烧,生成氧化镁 (
D.在空气中加热铜丝,铜丝表面变成黑色
金属混合物与酸
学 C.6种
化 回刷卷日期: A.4种 B.5种
D.7种
反应的组成分析
9.新晋面健康常识随着社会的发展,化学与人类健康的关系越来越密切。下列有关说法正确的是
分 数:
(满分50分,考试时间50分钟)
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
相对原子质量H:1C;120:16Na:23Mg:24Cl:35.5Fe:56Zn;65
15“天宫空间站”内的“人造空气”与地球表面的大气相似,“人造空气”中能供给航天员呼吸的气体是
B.服用保健品可以替代药物治疗疾病
A.小苏打可用于治疗胃酸过多症
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) ;人体缺乏 元素会引起甲状腺肿大。
C.大量服用钙片补充钙元素 D.长期喝碳酸饮料有益于身体健康
1.“禹州钧瓷”是国家级非物质文化遗产。下列制作过程涉及化学变化的是
16.新考法调控化学反应合理调控化学反应对人类生产、生活具有重大意义。
10.下列区分物质的方法不正确的是
B.拉坯造型 C.入窑烧制
A.采石制泥 D.磨光上种
(1)在汉代,一般利用动物油脂作为燃料,燃烧时容易产生油烟,汉代的彩绘雁鱼青铜缸灯(如图)通
A.羊毛和涤纶:灼烧,闻气味
B.空气和氮气:燃着的木条
2.2025年11月,我国航天员在太空厨房做了烤鸡翅。鸡翅提供的主要营养物质是
过巧妙的设计很好地解决了排烟问题。使用时调大灯罩的开合角度可使灯的火焰更大且产生的
C.铁粉和碳粉:观察颜色 D.氯化钠固体和氢氧化钠固体:加水溶解
A.维生素
B.水 C.糖类 D.蛋白质 烟更少,其原理是
11.)新课标学科间融合鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。把洗净的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中
3.认识生活中的标志,可更好地保护生命财产安全。加油站必须张贴的标志是
)(如图),可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一段时间后又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。下列判
断不正确的是
准股
A.鸡蛋壳表面的气泡是CO2 87
(2)在光照和叶绿体的条件下,二氧化碳和水可转化为有机物和氧气;二氧化碳和水在常温下也能反
B.鸡蛋上浮时,受到的浮力大于鸡蛋的重力
4 为我国石油化工催化剂的研发作出重要贡献的科学家是
应,写出反应的化学方程式:
C.用厨房中的食醋代替稀盐酸也能出现同样的现象
A.徐光宪 B.闵恩泽 C.徐寿 D.侯德榜
(3)疏在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,说明燃烧的剧烈
D.向稀盐酸中加水,溶液的pH减小
5.某学习小组用固体氢氧化钠配制氢氧化钠溶液来制作叶脉书签。下列操作正确的是
程度与 有关。
12.向一定量盐酸和氮化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加人碳酸钠溶液
9
NaOH
up
17.②新课标大概念氢能是高热值的清洁燃料,获取氢气的方法有很多种,如电解水和天然气重
d
90 质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是
Na01
整等。
1 A.0A段无明显现象
B
电源
B.B点时,溶液中有2种溶质
6.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
0
○氢原子
C.向D点的溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色
D.硫酸铜
A.汞 B.干冰 C.硅 ●氧原子
杨
电极
D.B点和D点溶液中CI~的个数相等 秘 永开 反应物
7.2025年11月1日,位于甘肃省武威市戈壁滩上的“钍基熔盐实验堆”首次实现堆内钍铀转化。钍在元 C0,溶液的质量/g
13.甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图所示,则符合要求的甲、乙、丙依次是
素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是
极。
(1)实验室电解水的装置如图1所示,其中电源A端是
A.Ca(OH)z、CaCl?、CaCO?
A.钍属于金属元素
(2)天然气重整可以得到合成气,反应的微观示意图如图2所示。合成气中两种气体的分子个数比为
B.Cu、CuO、CuSO,
B.钍原子的质量是232.0名 用不同催化剂可使合成气合成不同的物质,仅以合成气为原料不可能得到的是
C.H?O?、O?、H?O
C.1个钍原子核内有90个质子 (填字母)。
D.NaOH、NaNO、Na?CO
A.甲醛(CH?O) B.甲醇(CH,OH)
C.尿素[CO(NH2)z]
D.在ThO2中钍元素的化合价是+4
化学 化学
化学6—1 6-3
6-218我国北方盐碱湖地区的居民有“夏天哂盐,冬天捞碱”的传统。“碱”指纯碱,“盐”指食盐。下图是 四、综合应用题(共10分)
22.(2分)将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,用温度传感器测定反应过程中的实时温度,得到如图所示曲线。
25.随着我国资源节约型和环境友好型社会的建设,城市垃圾的处理是一项重要的工程。
NaCl和NazCO;的溶解度曲线图。
(1)生活中的下列可回收垃圾中主要成分是合成材料的是
(填字母)。
A.破碎的瓷硫 B.废旧铁锅 C.塑料饮料瓶 D.废旧书本
3
(2)处理厨余垃圾的一种途径是厌氧发酵,产生沼气和生物柴油。生物柴油属于
(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(1)写出该反应的化学方程式。
(3)我国垃圾焚烧发电技术,是集“减量化、能源化、无害化、资源化”于一体的高科技环保产业,对改
月度197
善生态环境、推动生态文明建设具有重要意义。
(1)30℃时,NaCl饱和溶液和NaCO,饱和溶液中溶质的质量
(填“一定”或“不一定”)
①焚烧前,湿垃圾先经200℃热风干燥。从微观角度分析,液态水转化为水蒸气体积增大的原因
相等。
(2)当加入40g稀硫酸时,设计实验检验所得溶液的酸碱性
是
(2)40℃时,向50g水中加入50gNa?C0,固体,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数是
②垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体,净化装置中常用氢氧化钠溶液吸收S0z。已知S02的性质与
(列式即可)。
C0?相似,写出用氢氧化钠溶液吸收S0?的化学方程式。
(3)冬天捞出的“碱”中常含有少量NaCl,可采用
的方法提纯Na?CO?
23.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置。
19加热碳酸氢钠可得到碳酸钠,同时得到二氧化碳和另一种常见的氧化物,写出该反应的化学方程式
;将碳酸氢钠和碳酸钠的混合固体19g加热至固体质量不再改变,待
棉花
(4)某金属废料的主要成分是镉(Cd)、锌、铜,利用该金属废料制取海编镉、硫酸锌并回收铜的主要流
0
冷却至室温后,向所得固体中加人150宫溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则原混合固一
程如下图所示(已知:镉在化合物中通常表现为+2价)。
体中钠元素的质量为
过量稀流酸广铜
账溶能。适租全×溶德b一一酸钟品依
20.A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其转化关系如图所示。已知:卫的溶液呈黄色;C是氧
粉碎的金属废料一
1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。
化物,且其中金属元素的质量分数为70%;D在农业上常用于改良酸性土壤 L海缩镉
步骤Ⅱ
(1)写出D的化学式:
①由图可判断:锌、铜、镉三种金属的活动性由强到弱的顺序是
(2)实验室用上图装置制取一瓶干燥的氢气时,导管从左到右正确的连接顺序是 (填字母)
(2)A和B的反应属于 (填基本反应类型);C→A的化学方程式 ②溶液b中只含有一种溶质,则金属X是
。步骤Ⅱ中加人适量金属X,生成海绵镉的化
(3)用右图所示装置收集二氧化碳气体,写出简单的验满方法。
75
学方程式是
是
三、简答题(本题包括4个小题,共10分) (5)工业上对工件除锈时常用8%～13%的稀盐酸。为确定一瓶标签受损的盐酸的浓度,取100g该
稀盐酸与8名氧化铁粉末,恰好完全反应,请计算该瓶盐酸中溶质的质量分数。
21留量传统文化(2分)中华文化源远流长,文物、古籍中蕴含着丰富的知识,用化学知识
24.(3分)我国海洋资源丰富,海洋资源开发前景十分广阔。
解释:
(1)经过风吹日晒,可从海水中获取粗盐,粗盐中常含有MgCl?杂质,可加入适量
_除去。
(1)古代用墨书写的字画能保存至今。
(2)利用精制后的饱和食盐水可制取纯碱,其中关键的化学反应为NaCl+H20+X+CO2— -NH,CI+
NaHCOs↓,则X的化学式是
0
(2)《庄子·外物》记载:“木与木相摩则然(燃)”,从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理。
(3)生活中可用纯碱制作皮蛋;用50kg水,将14kg生石灰、3.3kg纯碱、2kg食盐调成糊状,涂于新鲜的鸭
蛋上,亵上稻壳,密封保存一段时间后,即可得到皮蛋。该过程中发生的反应有:CaO+HO——Ca(OH)z、
化学6一5
化学 6—4 化学6-69.全新芯片材料硒氧化铋(Bi?0,Se)中的Bi在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素的说法错误
3假设赤泥中Fe0的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥,理论上可提取铁的质量为
卷72026年河南省实验中学九年级学业诊断(四)
的是
星教育
C答案洋见析甜P24
A.铋是一种金属元素
B.1890万吨
1350万吨
化学
回刷卷日期:
B.元素符号为Bi
D.3960万吨
2700万吨
分 数:
(满分50分,考试时间50分钟)
C.一个铋原子的质量为209.0g
14.弱蓄法信息提取以新方法处理某赤泥样品的实验数据如图所示。据图计算,反应从开始至
相对原子质量H:1C:12N:140:16F:19Na:23Al:27Si:28Fe:56
D.原子序数为83
10分钟,提取铁的质量为
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
10.氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。氢氧化钾在空气中变质的产物是
)
C.KCO
A.KCI B.K?O D.KSO 失的质量分数
1.《天工开物》记载的下列工艺主要涉及化学变化的是
) 32 羊品质量
A.沙里淘金 B.纺纱织布 C.海水陋盐 D.烧取松烟
11.芯片是智能汽车的重要部件,其生产过程中可用NF,气体进行蚀刻,该反应的微观示意图如下图所示。下
2.下列人物与其贡献不相符的是
列有关说法正确的是
A.门捷列夫一 是出原子论 新造元素的中文名称
B.徐寿-
0
9
C.拉瓦锡 D.张青莲——测定相对原子质量新值
发现燃烧本质
Si
3.下列物质在空气中燃烧,生成物为固体的是
A.反应前后分子种类发生改变
A.硫 B.红磷 C.木炭 D.铁丝
反应时间分钟
B.反应前后元素种类发生改变
4.2026年我国六五环境日的主题是“全面绿色转型,共建美丽中国”。下列做法与此理念不一致的是
B.3.2B
A.2.58g C.4.2g
D.5.82g
C.反应前后原子数目发生改变
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
D.反应中甲和丙的质量比为4:3
A.加强控制碳排放总量 B.直接排放工业废水
15.植物光合作用产生的气体是
(填“02”或“CO2”)。葡萄糖属于人体营养物质中的
C)新考法
-材多题)科研人员提出一种从铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fez0,杂质不含铁元素)中提
C.减少使用一次性餐具 D.开发利用清洁能源
(填“维生素”或“糖类”)。
天余
取铁的新方法,其反应的化学方程式为3H2+FezO3 3H0+2Fe,装置示意图如图所示。完成下面
5.下列物质由离子构成的是
16.新黑派思路与方法利用分解和合成的思想探究水的组成的过程如图所示。
2~14小题。
C.硫酸铜
A.水 B.干冰
D.金刚石
(1)图1中,管a、管b产生气体的体积比约为
6.安全规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
a
5E
7
8
行
上一浓硫酸它
A.检查气密性
B.验满二氧化碳
C.移走蒸发血 D.稀释浓硫酸
源
7.“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列物质中,属于复合肥料的是 图2
图1
12.传统方法通常使用C0与Fe03反应。下列有关上述两种方法的说法错误的是
B.NaNO? C.KNO
A.(NH。)zSO
D.Ca?(PO?)? A.反应前后铁元素的化合价会降低 (2)图2中,实验现象是干燥烧杯内壁出现
8.实验室配制一定质量的16%的氯化钠溶液,若其他操作均正确,量取水时仰视量简读数,会导致所配溶 (3)本探究得出的结论是水由 组成。
B.新方法产物为水,对环境无污染
17.铁生锈的条件是铁与
液的溶质质量分数 接触。铝制品表面的氧化物的化学式为 。相同质
C.传统方法的产物会增强温室效应
(
量的铁和铝,分别与足量稀硫酸反应,产生氢气质量较大的是
A.偏大 C.不变 (填“铁”或“铝”)。
B.偏小 D.无法判断 D.两种方法都是在常温条件下进行的
化学
7-3
化学
7-1
1化学7—2四、综合应用题(共10分)
18.下图所示为NaCl、MgsO,和MgCl?三种固体的溶解度曲线。 (2)王安石《梅花》诗中“遥知不是雪,为有暗香来”。从分子的角度解释此现象。
25.常见的酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
溶解度/g MgCl
0
(1)酸、碱、盐之间可以发生反应,其反应类型属于 (填字母)。
Mes0
0
a.化合反应 b.分解反应 o.置换反应 d.复分解反应
-NaCI
2.(2分)如图为实验室制取气体的部分装置。
0
0E
(2)化学小组用pH传感器测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,结果如图所示。
5080100
10
温度℃
(1)60℃时,三种物质中溶解度最大的是 (填“NaCl”“MgsO,”或“MgCl”)。
(2)将含有大量NaCl、少量MgSO。和MgClz的固体混合物放人饱和NaCl溶液中,搅拌,过滤,能得到
-
(1)甲可作制取常见气体的发生装置,写出一个有关反应的化学方程式
纯净的NaCl。用该方法能提纯NaCl的原因是
本积/m
(2)若用乙作为制取氧气的发生装置,在图中画出需要补充的玻璃仪器。
(3)医疗上不同浓度的硫酸镁溶液有不同的作用。若把100g质量分数为25%的硫酸镁溶液稀释为
①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么?
23.(3分)某化学研究小组进行了铁、铜、镍的金属活动性顺序的探究实验。已知镍能与稀硫酸反应生成能溶
2%的溶液,则需要加水的质量为
于水的NiS0.,并放出氢气。
19.甲烷充分燃烧的化学方程式为 一定质量的甲烷
习码着视我
(1)写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:
与氧气在密闭容器中恰好完全反应,生成含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合
②该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中。
(2)结合已知信息及金属活动性顺序,小组同学作出以下猜想。
气体,则其中氧元素的质量分数不可能是
(填“64.5%”“76.5%”或
③a点时,溶液中的溶质是什么?
猜想一:Fe>Ni>Cu;
“78.9%”)。
猜想二:
20.A～E是初中化学常见物质,其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“一”表示相互反应,“→”
(3)为验证上述猜想,设计合理实验方案所需的一组试剂是什么?
表示一步转化)。其中A、B、C、D四种物质中含有同种元素,且B中金属元素的质量分数为70%。
(3)骄果标跨学科实践活动小组同学在“探究土填酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活
动中,为检验土壤样本中的钠盐是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠),进行如下实验。
+3
28 2
实验方法
实验现象 实验结论
24.新普法设备流程分析(3分)以白云石(主要成分为MgCO,和CaCO)和海水(含MgCl?)等为原料
方法1:取少量土壤没出液于试管中,滴
有气泡产生
制备金属镁的主要流程如下图所示。
加适量的①
亥土壤没出液含有碳酸钠,显③
白石(HOMgCl)
6 方法Ⅱ:取少量土壤浸出液于试管中,滴② (填“酸性”“中性”或“碱性”)
单质 氧花 盐
收
物质类别
on
加适量的氯化钙溶液
(1)A和卫反应的化学方程式为
煅烧窑
反器 中和电槽
(4)现有20g含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物,加人50g稀盐酸,充分反应后固体全部溶
(2)C和卫反应生成D的化学方程式为
(1)为使白云石反应更充分,煅烧前可对白云石采取的措施是什么? 解,所得溶液质量为65.6g。计算该固体中碳酸钠的质量是多少?
(3)B和卫的反应在生产、生活中的应用是
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)许多成语和古诗词中蕴含着化学知识。
(1)人们需要对燃料的燃烧进行调控。用化学知识解释成语“釜底抽薪”。 (2)分别写出反应器中氧化钙发生反应、中和槽中氢氧化镁发生反应的化学方程式。
化学7-4
化学7一6
化学7一5A.氧化钙与水反应放热,是发热包热量的主要来源
7.新考法实际问题分析白炽灯的原理为通电后钨丝在高温下发光,灯泡结构如图所示,在生产时灯泡
卷8。2026年郑州外国语中学九年级第三次适应性测试
B.使用时加人冷水,可避免反应过于剧烈发生危险
内可能会混人少量氧气。下列说法正确的是
还星教育
A.选择钨丝作为灯丝的原因是钨的熔点低 C.主要成分碳酸钠的俗名为烧碱、苏打
②答家详见缩析册P26一
D.铝粉、碳酸钠、氧化钙均能与盐酸发生化学反应
B.钨丝、红磷、氮气都是由分子构成的物质
化 学
回刷卷日期:
文药
13.骄累示思维模型建立思维模型是依据事物发展内在规律建立解决问题的基本框架。如图是
C.灯泡内填充氮气主要是因为它化学性质活泼
分
数:
(满分50分,考试时间50分钟)
“物质除杂”的思维模型,下列说法错误的是
D.灯泡中添加少量红磷的目的是消耗灯泡中可能残留的氧气
相对原子质量H:1C:120:16Mg;24Al:27Cl;35.5Ca:40Fe:56Zn;65
健合物一证度茎另不的不选位责
8.在农业生产中,可用质量分数为16%的NaCl溶液选种。某同学现要配制100g该溶液,下列操作中不会造
目标物质
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
成所得溶液溶质质量分数偏小的是(5g以下用游码)
反应转化
1.新骨蹑传统文化《天工开物》是明代宋应星的著名作品,强调自然与人工的巧妙结合。书中 A.用量简取水时仰视读数
A.物质除杂的第一步是分析其中各成分间的性质差异
B.称取NaCl时,砝码和试剂位置放反
C.转移NaCl固体时部分撒落到桌面 D.在装瓶的过程中有部分液体酒落到瓶外
记载了许多古代工艺。下列相关工艺描述中,涉及化学变化的是 B.通过灼热的CuO除去CO中混有的COz,符合不增不减的原则
)
C.南方挖煤 9.强素二“生命吸管”“生命吸管”是一种户外净水装置,内部结构如图所示。下列 C.除去CaCl?溶液中的盐酸,应用反应转化的思想,可加人CaCO
A.烧草成灰 B.碎石碾沙 D.凿并取卤 出水r
D.用磁铁吸引除去铜粉中混有的少量铁粉,属于分离转移思想
2.2026年初,河南“趴地菠菜”因口感鲜嫩、营养丰富走红,这类新鲜蔬菜中含量丰富且能起到调节新陈
关于该装置说法错误的是
强滤膜
14.某金属混合物可能含有Zn、Mg、Al和Fe中的两种或多种,取2.8g该混合物放入10g稀盐酸中,恰好
A.抗菌颗粒能抑制、杀灭水中细菌,起到杀菌作用
代谢、预防疾病作用的营养物质是 抗菌颗粒
)
(
完全反应,得到12.7g溶液。则该混合物的组成情况最多有
椰壳活性炭
B.椰壳活性炭利用吸附性除去水中异味、色素
A.维生素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质
PP锦
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
C.经过该装置净化后的水属于纯净物,可直接饮用
3.学习科学家事迹,弘扬科学家精神。下列科学家与其对应贡献叙述不正确的是 进永口
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
一D.PP棉和超滤膜可以过滤水中难溶性杂质,降低水的浑浊度
A.徐寿 翻译元素中文名称 B.闵恩泽一 中国稀土之父
15.我国深空探测器搭载的半导体芯片工作时散热,冷却介质选用空气中含量最多的气体,该气体为
10.下列跨学科实践活动涉及的化学知识,不正确的是
)
C.张青莲 -测定相对原子质量 D.拉瓦锡- -质量守恒定律 ;探测器外壳材料NiAl0。中镍元素的化合价为
A.调查家用燃料的变迁与合理使用—氢气是理想的清洁高能燃料
16.《天工开物·五金》记载:“凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。生熟相和,炼成则钢。”工业炼铁时
B.海洋资源的利用与保护
?)新晋法一材多题在河南中考理化生实验考试中,“粗盐中难溶性杂质的去除”是必考实验之 -用饱和食盐水冲洗粗盐无法除去 MgSO。等杂质
常用一氧化碳来还原赤铁矿石(Fe0),该反应的化学方程式为
;生
C.垃圾的分类与回收利用一 废旧金属回收利用可节约金属资源,保护环境
小明在练习该实验时,完成了溶解、过滤、蒸发等操作。请完成
是双
铁、熟铁和钢三者的本质区别是 ;铁器容易生锈,防止铁生锈的原理是
D.探究土壤酸碱性对植物生长的影响——硝酸钾属于含氮、钾元素的复合肥
4.下列操作正确的是
0
11.中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸作用产生的二氧化碳通过化学反应生成的,其微观示意图如图
6
17.某项目小组利用如图所示装置电解水,并收集干燥的氢气和氧气。
出温度计
所示,下列说法正确的是
(1)接通电源,收集管a中逸出的气体,靠近火焰,观察到气体燃烧,发出淡蓝色火焰,
氛原子
出该反应的化学方程式:
+原子
+0
1
(2)用燃着的木条靠近b管气体,观察到
A.图中有一种氧化物 B.参加反应的单质与化合物质量比为2:11
A.溶解粗盐 B.过滤杂质 C.蒸发溶剂 D.熄灭酒精灯
18.宋代《开宝本草》中记载了KN0;的制取过程,“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁
D.该反应的化学方程式为CO:+H?二室杀性CH+HO
5.上述实验使用到的仪器中,属于合成材料的是
C.反应前后分子、原子个数不变
后,乃煎炼而成”。根据下图所给信息,回答下列问题。
D.漏斗
A.玻璃棒 B.烧杯 C.塑料药匙
12.)新素材自热食品发热包)自热食品方便快捷,深受人们喜爱。某自热食品发热包的部分说明如图,
6.2025年诺贝尔化学奖授予三位在基于锆的金属有机框架(MOF)新型多孔材料中有着开创性贡献的科
关于自热食品发热包的说法不正确的是
学家。如图是锆在元素周期表中的信息,下列说法正确的是 4
【品名】食品专用发热包
A.“2Zr”可表示2个锆原子
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
B.Zz2*的电子数为42
【净含量150g (1)“乃煎炼而成”:此操作对应的结晶方法是
【使用方法】撕开塑料袋后加冷水
C.锆的相对原子质量为91.22召 (2)“冬月地上有霜”,结合溶解度曲线说明析出KNO;的原因是
【注意事项】使用时要远离明火,严禁在密闭场所中使用 (3)在1℃时,将35gKNO,固体加人盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,得到溶液的质量为
D.锆属于非金属元素
化学 化学
8-3
8-1 8-219.丙醇(CHs0)和丙醛(C;H0)充分燃烧都会产生二氧化碳和水,请写出丙醇充分燃烧 (2)将C0?气体压缩成液态或固态可进行碳封存,请从微观角度解释原因。
23.(3分)某同学利用图1所示装置研究浓盐酸与Na0H溶液的反应,实验时先滴人酚酞溶液,再滴入浓盐酸
3在
的化学方程式: 若将户外便携式乙醇炉中的乙醇换
测出左侧试管内溶液的pH变化曲线如图2所
活
为丙醇,则需要 (填“调大”“调小”或“不改变”)进风口。现将59g丙醇
和丙醛的混合物在氧气中充分燃烧,产生的气体通入足量的澄清石灰水中,产生白色紧魏的辨 (3)用下图所示实验验证CO?的性质。
沉淀300g,则原混合物中氢元素的质量为 ①打开K,低处蜡烛先熄灭,说明C0z具有什么性质?
城
溶液
20.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质,它们的关系如图所示(“一”表示能相互反应,“→”表
09
溶没
C0
示反应可一步实现,部分物质已省略)。已知A是红棕色固体;C溶液呈蓝色,农业上可用来配制波尔
②观察到湿润纸花变红能得出“C0;与水发生化学反应”的结论吗?思磊慧器盛毙
d U
1B1
多液;D中金属元素显+1价,E中只含两种元素。
图1 图2
若不能,请设计补充实验。
A
(1)该实验哪些证据证明盐酸能与NaOH溶液发生反应?
B E
心
力 (4)根据C02的性质,可以用水和碱溶液“捕提”二氧化碳。为比较“捕捉”效果,某小组同学设计如
(2)b点所示溶液中的微观粒子除酚酞分子外,还存在哪些微粒?
图1所示实验,已知甲、乙、丙注射器内的试剂依次是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液,装置a端
(1)C与D反应的现象是
连接气压传感器,测得烧瓶内压强(p)与时间()的关系曲线如图2所示。
(2)A与E反应的化学方程式是
(3)B与C的反应类型为
身
和花的
(3)比较a、b、c三点所示溶液中NaCl质量的大小。
0mL
/kF
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
K 浓溶液
互灰水电
21.)新漂标跨学科实践活动(2分)某同学设计的简易供氧器如图所示
Co CO
CO
慧器装
24.(2分)如图是利用废镍材料(含有Ni及少量Zn、Cu等杂质)回收镍的简易流程。[已知镍(Ni)为一种银白色
塑料吸管
骚
20040060080010007
甲
金属,镍元素在化合物中常显+2价] 内
图1
图2
过量稀硫酸 过量锌粉
①分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙,得出该结论的依据是
废锦材料一政过说后的溶液蓝换一金属N
二氧化锰
d
②乙装置中发生反应的化学方程式为
Zns0,溶液
(1)写出图中制取氧气的化学方程式。
③设计实验证明丙中一定含有的溶质。
(1)酸浸后过滤,所得溶液中含有哪些溶质?
(2)为了便于观察氧气流速并增加吸氧的安全性,请补画出图中右瓶的导气管。
22.◎新锦踢非物质文化遇产(3分)“打铁花”是国家级非物质文化遗产,其过程是先将生铁熔化
(2)写出一个流程图中能说明锌和镍金属活动性强弱的化学方程式。
成铁水,再用工具将铁水向空中用力抛出,形成“火树银花落,万点星辰展”的精彩场景。
(5)已知题(4)中实验甲、乙和丙装置共需300mL二氧化碳,若选用大理石与100g质量分数为7.3%
(1)铁花冷却后得到黑色固体,写出生成该固体的化学方程式。 的稀盐酸制取C02,请通过计算判断稀盐酸的量够用吗?(已知标准状况下二氧化碳的密度为
1.977g/L,用2g/L计算作答)
四、综合应用题(共10分)
(2)在湖面上进行表演时,火星溅落在水中可达到灭火的目的,请解释其原理。
25.二氧化碳是初中化学中一种重要的碳的氧化物,与人类生产生活、生态环境密切相关,请结合所学知识,回
答下列问题。
(1)以下关于二氧化碳说法错误的是 (填字母)。
(3)铁丝在空气中无法燃烧,而铁丝绒或纳米铁粉等在空气中可以燃烧,请说明存在此差异的原因。
a.低碳生活中的“碳”指的是CO2 b.有害气体COz的大量排放会导致全球变暖
d.CO和CO?化学性质不同是因为分子构成不同
c.COz可用作气体肥料
化学8-6
器化学8—4 化学8-513.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
7.在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是
卷9。2026年郑州外国语中学九年级第四次适应性测试 A.该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
甲
物质 乙丙
星教育
0 B.该反应的基本类型是中和反应
C答案详见解析册P29 反应前的质量/g 20 20 0
化 学 反应中的质量/g
回刷卷日期: 5.4 C.n点表示的溶液中Na^与Cl“的个数不同
13
反应后的质量/g
监分
(满分50分,考试时间50分钟) 数: 8 1 D.向m点所表示的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色 滴入溶液体积
A.m:=17.2
C.m=8.8
B.mz=8
D.ms=2
14.石灰石常用作建筑材料。将361的石灰石煅烧一段时间至固体质量不再变化(杂质不参加反应),反应
相对原子质量H:1C:12N:140:16Ca:40Zn:65
8.自2026年1月1日起,我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。下图是汞在元素周期表中的信息
前后固体中钙元素的质量分数之比为34:45,则石灰石中碳酸钙的质量为
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
D.30t
及它的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A.15t B.20t C.25t
A.汞原子核外共有80个电子
1.新循传统文化“打铁花”被誉为河南“民间焰火之最”。下列过程中一定发生化学变化的是
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
B.汞元素的相对原子质量为200.6g
元素会发生骨质疏松,容易骨折。部分骨病治疗时需要液氮冷冻麻醉,氮气在空气
15.老年人缺
)
(
C.汞元素属于金属元素
中的含量约为
B.铁块熔化 C.击打铁水
D.火星四射
A.分割铁块
D.含汞产品废弃后需集中处理,防止污染环境
16.@新墨示主题学习某校兴趣小组同学以“水”为主题展开了探究,请回答下列问题
2.2026年3月,我国自主研发的国产摩托车赛车在WSBK国际赛事中斩获分站冠军,实现国内摩托工业
9.配制50g溶质质量分数为15%的氟化钠溶液,对配制的溶液进行检测发
原因不可
7 3
(1)某款新型饮水机可将生活中的自来水变为饮用水,处理步骤如图所示:
历史性突破。该车使用钛合金、铝合金等先进材料。钛合金、铝合金均属于
一能是
)
置欲永机
()A.称量的氯化钠中含有杂质 B.称量时,试剂与砝码放反了
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
D.无机非金属材料 O疾
为含活性②超滤膜大
饮用水
自来水
C.量取水的体积时,仰视读数 — D.装瓶时,有部分溶液酒出
管照射
炭颗粒
3.新情传统文化“轻汗微微透碧纨,明朝端午浴芳兰。”端午节吃粽子是中华民族的传统习
10.弧墨冠陪学科实践活动下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识不正确的是
步骤①的作用是
俗,粽子的馅料包括橘米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等。其中糯米富含的营养物质是
A.探究土壤酸碱性对植物生长的影响——所测土壤pH越小,酸性越强
(2)小组同学通过如图装置探究水的组成,b端所连为电源
填“正”或“负”)极,c中气体体
C.糖类
B.蛋白质 D.油脂
A.维生素 B.设计与制作简易供氧器——制氧试剂中一定含有氧元素
积与d中气体体积比为
)
C.用微型空气质量“检测站”检测污染物——CO?属于被检测的污染物
4.下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是
D.调查家用燃料的变迁与合理使用一 一液化石油气加压装人钢瓶说明分子间有间隔
A.张青莲:主持测定的钢、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准
11.化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验。下列实验方案不能达到实验目的的是
B.闵恩泽:研发稀土分离技术,打破发达国家垄断地位
A.区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味
C.侯德榜:发明了联合制碱法,为世界制碱工业作出了巨大贡献
B.除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
C.区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解
D.范旭东:制出了氯化钠含量超90%的精盐,结束了我国精盐依靠进口的时代 17.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题:
D.鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色
(1)若氯化钠中混有少量硝酸钾,可用
写一种即可)的
5.在探究酸的相关性质实验中,有如图所示操作,下列规范合理的是
肯酸钟
12.骄晋法实际问题分析戴维灯是一种防止里面的明火直接与外界空气接触的灯(如图)。为进一步 方法提纯氯化钠。
断提拌
探究其原理,小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部,发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧,上方没有火焰,如 (2)50℃时,将90g硝酸钾加人100g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质质凝
熟化钠
2
硫酸
下图所示。下列说法正确的是
(只写计算式)。
量分数是
稀硫酸
浓硫酸
氧化铜
一水 A.铜丝网能隔绝氧气或空气
(3)50℃时,分别将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钠饱和溶液降温至L℃,
B.倾倒稀硫酸
C.滴加稀硫酸
A.稀释浓硫酸 D.洗涤试管
B.铜丝网变黑了,全部是因为蜡烛不充分燃烧产生的炭黑
对所得溶液的叙述正确的是
(填序号)。
6.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 C.铜丝网散热好,其上方温度没有达到可燃物的着火点
①溶质质量:氯化钠>硝酸钾 ②溶剂质量:氯化钠>硝酸钾
B.NaCI C.C?HOH D.CH D.煤矿工人进矿并直接点蜡烛照明比用戴维灯更安全
A.Si
③溶质质量分数:氯化钠>硝酸钾 ④溶解度:氯化钠>硝酸钾
化学
化学
9-1 化学 9-2
3(2)B中现象说明燃烧需要什么条件 .金属在自然界中都以单质形式存在
8.氨在环境治理领域应用广泛,可用于烟气脱硝,反应的微观示意图如图
c.金属常温下都是银白色固体
0 人
d.铝制品耐腐蚀,是因为常温下铝化学性质稳定
(2)金属的性质:如右图,Y形管左侧放有足量铜粉和硝酸银溶液,倾斜Y形管,
23.(3分)某小组利用下图所
制取CO2,并模拟自然界中C02的循环。请回答下列问题
落液
事化
使左侧液体流人右侧,能证明铁的金属活动性比铜强的现象是
(1)该反应中氮元素的化合价分别为
97
器入铁粉
—
,的水溶液
(2)生成物的质量比为
新鲜绿色水草
(3)实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究,如图是他们改进后的实
(3)写出该反应的化学方程式:
(1)若利用A装置在实验室制取CO2,请写出反应的化学方程式。 验装置。一段时间后,发现U形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝无明显现象。
19.)新果标建构模型利用构建的思维模型、兴趣小组设计实验探究某有机化合物的组成。
(1)定性分析:该小组同学将7.1g该有机化合物样品在一定量的氧气中充分燃烧 干燥剂
33
-E9=
子族
后,发现其燃烧产物为水蒸气和二氧化碳,据此推测该有机化合物样品中一定含
亲 H0.溶液整
(2)为制得COz的水溶液,COz应从装置B的 (填“m”或“n”)端通入。
9
_元素。 0
有_
(3)将C0z的水溶液转移至烧杯,组装如图C所示装置,置于阳光下一段时间,观察到有气泡产生,写出检
干燥剂
(2)定量分析:小组同学将(1)中燃烧产物依次通入装有浓硫酸的洗气瓶和装有氢氧化钠的干燥管,
验试管内收集到的气体的方法。
两装置分别增重5.4g~16.5g,则该有机化合物分子中所含原子的个数比为
①写出过氧化氢反应的化学方程式:
20.A、B、C、D属于不同类别的物质,它们之间的转化关系如图所示。A的俗名是纯碱。C是胃酸的主要
②通过该实验说明铁生锈需要什么条件。
成分。
24.(3分)减缓全球变暖趋势,我国力争在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中
(1)写出C在生产生活中的一种用途:
和的措施之一,其工艺流程如下图所示。
(2)A转化为D的化学方程式为 ③写出装置右侧干燥剂的作用:
(3)A转化为B的化学方程式为
(4)目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型,我国科研人员开发了氢基炼铁新工艺。
B
D
喷泄
,含量低 溶
澡作a溶液
三、简答题(本题包括4个小题,共10分) NnOF ①该工艺需要将铁矿石粉碎,目的是
CO,(压缩储存)
溶液
21.(2分)端午时节,粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之一。
石灰浆 -固体A- ②使用氢气还原赤铁矿可以制得金属铁和一种氧化物,请写出对应的化学方程式。
(1)请从分子角度解释“粽叶飘香”的原因。
+HO ①
(1)写出“喷淋NaOH溶液”时发生反应的化学方程式。
(5)若高炉中的氢气使用锌和稀硫酸反应制取,则65名锌理论上可制取氢气的质量为多少?
(2)干冰可用于粽子运输中的冷藏保鲜。请分析其中的道理。
(2)固体A是 ,反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)请写出一条践行低碳行动的做法。
22.(2分)用如图装置探究可燃物燃烧的条件。通入0z前,两瓶中的白磷均不燃烷;通人02后,A中白磷
燃烧,且A中部分水被压入B中,一段时间后B中白磷燃烧。
四、综合应用题(共10分)
(1)写出白磷燃烧的化学方程式。
25.骄晋活创新实验人类的生产生活离不开金属,金属材料的使用推动着人类文明的进步。
(填字母)。
(1)下列有关金属和金属材料的说法正确的是
a.黄铜与纯铜相互刻画,纯铜有明显划痕
化学9-5
化学
第化学 9—48.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A.反应前后分子的总数一定保持不变
B.反应前后各元素的化合价均发生改变
卷10。郑州外国语中学内部好题优选卷(一) A.合成材料:合金、合成橡胶 B.盐类物质:小苏打、熟石灰
皇教育
C.复合肥料:硝酸钾、磷酸二氢铵
D.纯净物;纯净水、稀有气体 C.若丙物质为一氧化氮,参加反应的甲、乙的质量比为17:32
答案详
析册P32
成
化 学
回剧卷日期: D.若该反应的基本反应类型是置换反应,丙物质一定为氮气
9疏器翻标签信息一瓶未开封的浓盐酸的部分标签如图所示。下列说法正确的是
分
14.用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物,充分反应后称得固体的质量减少了2.4g,则原
数:
(满分50分,考试时间50分钟)
A.开封后瓶口有白烟产生
合HC
固体混合物的质量可能为
----
B.可加水稀释成5%的稀盐酸
相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Fe;56Cu:64 签:50·mL
D.14g
4
1 A8 B.10g
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
C.整瓶盐酸含有185gHCl溶质
二填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
1.我国古代发明及应用所包含的下列物质变化中一定涉及化学变化的是
D.敞口放置一段时间后溶液质量增加,溶质质量分数减小
15.鱼肉味道鲜美,其中能在消化液作用下生成氨基酸的营养物质是 盛鱼肉的陶瓷盆属于
B.焙烧硫黄 C.金简刻字 D.凿取砺房
A.破竹为篾
10.化学学习过程中一
个重要的技能是物质的检验、鉴别与除杂。下列操作正确的是
(填“无机非金属”或“合成高分子”)材料;青少年缺
会引起佝偻病。
2.☆)新器法实验安全图标观察与描述蜡烛燃烧实验时,不需要用到的安全图标是
选项 实验目的
实验操作 16.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时,将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液
A
A
鉴别羊毛和涤纶 取样、灼烧、闻气味
B,此时溶液中溶质质量分数是 (仅列出计算式即可)。
需加硝酸钾
B
除去稀硫酸中的少量盐酸 加人氢氧化钡溶液,过滤
A.护目镜 B.热烫 C.明火 D.用电
3
C区分集气瓶中的氮气和二氧化碳气体
将燃着的小木条插人集气瓶中
)ioo
3.科学无止境,精神永流传。我国化学史上出现了许多伟大的化学家,下列说法正确的是
D除去铁粉中的铜粉
加人稀盐酸,过滤
①闵恩泽研发多种石油化工催化剂 ②徐光宪研发稀土分离技术
0温度元
11.铍和钙都是元素周期表第二主族的元素,根据元素周期表中的信息,下列说法错误的是
③侯德榜发明联合制碱法制出了烧碱 ④徐寿参与翻译元素周期表
A.钙的核电荷数比铍多16
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④ 17.某同学用温度和pH传感器测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图
4.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 B.铍和钙最外层电子数都为2,故化学性质相似 所示。由图a可知,从能量变化角度该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应;由图b可知,反
A.燃放烟花爆竹 B.垃圾分类处理 个钙原子的质量是80.16g 应到达A点时溶液中的溶质是
;该反应的微观实质是
C.露天焚烧秸秆 D.含酸废水倒入下水道
者均为金属元素
3
-
5.物质由微观离子构成。下列都由离子构成的一组物质是
骄课标跨学科实践活动下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识错误的是
A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰
2
选项
实践活动 化学知识
D.氢气、氨气
C.金刚石、氧化汞
0102030405060
探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤
加o本积L
6.木炭在氧气中燃烧发生化学反应,下列说法正确的是 A
微型空气监测站的组装与使用
NO?属于空气污染物
A.反应条件一 加热 B
图a
18.☆弧示主题学习人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。
高原专用供氧器的设计与制作
B.基本反应类型 氧化反应 C 所用原材料须含有氧元素
C.物质变化一 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种可再生资源 (1)在普利斯特里的研究中,“易燃空气”(H2)与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为
在拉瓦锡的实验中,水蒸气通过一根烧红的铁制枪管,高温下枪管内壁有
D.反应现象 发黄光,有气体产生
13.氨气作为一种“零碳燃料”,有助于实现碳中和。已知氨气和氧气反应的微观示意图如图所示,下列说法正
7.实验室用食盐配制50g质量分数为2%的食盐水溶液。下列说法不正确的是 黑色固体(Fe0)生成,同时得到了“易燃空气”,该反应的化学方程式为
确的是
A.食盐放在托盘天平的左盘称量
●氢原子
B.所需食盐的质量为1g,所需水的体积为49mL +CO|点燃 (2)用如图装置对水的组成进行定性和定量研究,实验测得Vm:Vz=2:1,结合气体
O氧原子
7
与实
C.配制该溶液的实验步骤:计算、称量、量取、溶解
密度,可得出mm:mz=1:8,请列式表示水分子中氢、氧原子个数比
②氮原子
反应后
文 示意国分打
D.量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小
电原
10-3
器'化学10—1 10-2
出 化学
化字①请写出图乙中曲线B对应制取氧气的化学方程式。
19甲醇的化学式为CH,OH,在空气中充分燃烧可生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为 (2)某实验小组对铁、镍和铜的金属活动性顺序进行实验探究(Ni在化合物中显+2价)
①分别向盛有镍和铜的试管中加人稀硫酸,发现镍片上有气泡产生,写出该反应的化学方程式
现有1.6g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器中,在一定条件下全部
转化为一氧化碳、二氧化碳和水,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为70%,则参加反应
②结合实验,曲线A、B最终达到相同的压强,说明了什么?
的氧气质量为 ②在实验①基础上,为达到实验目的,请设计实验方案(包括步骤、现象和结论)。
20A～F为初中化学常见的六种物质,它们的转化关系如图所示(“一”表示相互反应,“→”表示反应一
(4)美美同学继续探究实验室制备气体的方法和思路。
步实现,部分物质和反应条件已略去)。已知F的溶液呈蓝色,且其中金属元素的质量分数为40%,B
24.(3分)兴趣小组用NazCO;溶液处理实验室制取CO2后的废液(盐酸和CaClz的混合溶液)。取少量废液,
和C为同类物质,D和E为另一类物质;A中含有2种元素,C和F的相对分子质量相等。
-_
塑料
-
边搅拌边滴加NaCO;溶液(所用装置如图所示)。
A
—[B
NaCO 2 隔板
8 饱和NaHCO,溶液
(1)实验中使用磁力搅拌器的目的是什么? 浓硫酸
溶液
c
D—B下
①写出用AC装置制取某气体的化学方程式:
(1)A的化学式为 盐酸和CaCl?
(2)写出一个有气体生成的反应的化学方程式。
混合溶液搅拌子
②用BD装置制取氢气时,写出发生装置控制反应停止的原理。
(2)F转化为卫的反应的基本类型为
磁力批拌器
(3)C转化为D的化学方程式为
(3)处理后废液的pH≥7时可以排放。请写出pH>7时,溶液中所含的溶质成分。
③用BE装置制取CO:时,若制得的CO:中含有少量的氮化氢气体与水蒸气,欲用F、G装置将以
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
上气体除去,则正确的连接顺序:a一
→b(填导管口
21.(2分)请从微观角度解释下列事实。
四、综合应用题(共10分)
字母)。
25、化学来源于生活,又应用于生活。请用化学知识解决下列问题。
(1)水沸腾后顶起热水壶盖。
(5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,美美和同学们进行如下实验,
(1)周末美美同学在家准备做红烧排骨,打开燃气灶开关后,听到天然气释放的声音,但天然气并没有燃
将鸡蛋壳洗净、捣碎后称取18g,全部投人150g足量稀盐酸中,充分反应后,剩余物质总质量为
练
(2)稀硫酸能与氯化钡溶液反应,稀盐酸却不能与氯化钡溶液反应。 烧,请从燃烧的条件分析燃气灶打不着火的原因:
161.4g,计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
(2)美美对厨房中常见物质的用途和性质产生很大兴趣,以下说法错误的是
(填字母)。
22.(2分)某同学设计了如图所示两组实验验证质量守恒定律。
a、白醋能除去水垢
b.加破食盐可以预防甲状腺肿大
0器
希盐酸
碳酸钠 c.铁锅生锈是因为和空气中的氧气和水接触
6
3
d.纯碱溶液显碱性,可用于除油污,所以纯碱属于碱
B
A (3)美美用冰箱清洗剂(食品级的过氧化氢溶液)清洁厨房。她带领社团同学用图甲所示装置探究不同催
(1)写出实验A锥形瓶内发生反应的化学方程式(酒精灯等装置未画出)。
化剂对过氧化氢分解的催化效果。取质量相同、研磨后的二氧化锰和硫酸铜粉末作催化剂,分别加人
10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后,用传感器测量装置中气压的变化,结果如图乙中曲线A、B所示。
(2)实验B不能用来验证质量守恒定律,为了达到实验目的,可用一种新试剂替代其中一种试剂,其
(资料卡片;过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子,氧原子没有形成氧分子之前具有较强的氧化性,可
余试剂和装置不变,请写出具体的试剂替换方案。
以消毒杀菌。)
氧化锰粉末
硫酸铜粉末
23.(3分)金属材料是人类生活中十分重要的物质。
(1)《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔,合两柔则刚”。请说明上述这句话所体现的合
算机 3065 120
金特性。
时间/s
露化学10-5
案化学10—4
化学10-6.氧气性质活泼,能支持燃烧。下列关于燃烧的说法中正确的是 14.向一定质量的由两种金属组成的混合物中加人适量的稀硫酸,恰好完全反应,无固体
卷11。郑州外国语中学内部好题优选卷(二)
A.红磷在空气中燃烧有白色烟雾生成
剩余,测得生成氢气的质量为0.2g,将反应后的溶液蒸干,得到15.2g固体,则该金属
星教育
8
@答案详见解析册P35一 混合物的组成可能是
B.铁丝在空气中燃烧生成红棕色固体 (
C.Zn、Fe
A.Mg、AI
化 学 B.Mg、Zn D.Zn、Cu
目刷卷日期:
C.碳在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
(满分50分,考试时间50分钟) 分
数:
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
D.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈
;地壳中含量最高的金属元素与氧元素所形成化合物的
15.空气成分中体积分数最大的气体是
相对原子质量H:1C:120:16Mg:24Al;27Fe:56Cu;64Zn;65
9.某同学进行中和反应实验中,使用胶头滴管做如下操作,其中正确的是
化学式为
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
稀盐酸
16.氯化钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时,向15g氯化钾固体中加入50g水,充分溶解后,所得到
1.②)骄器罚非物质文化遇声河南非物质文化遗产种类繁多,以下非物质文化遗产的制作过程中主
的氮化钾溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将40℃时氯化钾的饱和溶液降温至
要涉及化学变化的是
)
(
江验长
20℃,此时溶液的溶质质量分数为 (只列出计算式)。
A.滴加酚酞 B.取用盐酸 C.搅拌溶液
D.用完放置
A.开封风筝 B.罗山皮影 C.卢氏剪纸 D.宝丰酒酿
10.复合肥料能同时均匀地供给作物多种养分。下列属于复合肥料的是 十化卸
2.“中国水周”期间,学生制作了简易净水器,其中主要用于吸附水中异味的材料是
A.KNO B.KCl
C.Ca(PO?)?
C.活性炭 D.CO(NH2)2
A.小卵石 B.石英砂 D.塑料瓶
-
3.河南地处中原,物产丰富。下列河南特产中富含维生素的是 )44,新需源模型认知科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程
60
0 40
温度/℃
A.道口烧鸡 B.开封西瓜 C.信阳大米 D.叶县岩盐 C)的认识,不正确的是
17.海洋是一个巨大的资源宝库。某小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动。
4、物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由离子构成的是
)-
【任务一】了解海洋中的资源
B.氨气
A.金刚石 C.硫酸铜 D.干冰
(1)查阅资料了解到海洋中蕴藏着大量的渔业资源、石油、天然气等。写出天然气的主要成分充分燃
汤姆孙模型
5.易燃、腐蚀性物质等应分类存放。下列物质的存放应张贴下图标志的是
道尔顿模型 声慈福模基
烧的化学方程式:
A.NaOH
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
【任务二】利用海水制取粗盐、精盐
B.NaCI
B.汤姆孙等人发现原子内有带负电的微观粒子,否定了“原子不可再分”
(2)《天工开物·作咸》记载“候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”
C.NaCO
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验,证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的
员 中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是 结晶。
D.C?H?OH 腐蚀性物质
D.基于新的事实和证据,科学家会不断提出新的原子结构模型
(3)粗盐中仍含有可溶性杂质(如CaClz、MgCl。等),需提纯后得到精盐,选择一种试剂除去其中的
6.分类是认识物质的一种重要方法。下列物质的分类不正确的是
12.新情境传统文化《三国志》记载:“乃取蒙冲斗舰数十艘,实以薪草,膏油灌其中·
(黄)盖放诸
CaCls,发生反应的化学方程式为
A.氧化物:干冰、氧化铜 船,同时发火。时风盛猛,悉延烧岸上营落。”下列有关说法不正确的是
18.新园主题学习某兴趣小组取造纸厂的污水样品开展研究活动。
B.混合物:空气、稀有气体
A.薪草、背油、船、营房都是可燃物 B.“发火”的目的是提高可燃物的着火点
(1)水质检测;污水的pH约为9,污水呈
性。
C.人体必需微量元素:钙、铁
C.大风补充充足的氧气,使燃烧更剧烈 D.火势延伸到营房,可能是可燃物密集
(2)水的净化:取样品放人净水装置中(如下图),阳光下放置一段时间,得到初步净化的水。此方法
D.溶液:碘酒、生理盐水
13.二氧化碳转化为甲醇(CH,OH)的微观示意图如下。下列有关说法正确的是
类似实验室净化水方法中的 操作。
7.实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
氢原子 石块
2+性化+
氛原子●
A.配制时所用量简的规格为100mL
塑料膜
碳原子②
乙
了
B.配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 不子
B.反应前后元素的化合价均无变化
.甲、丙、丁均属于氧化物
污水
C.溶解时用玻璃棒搅拌,可增大氯化钠的溶解度
穿器
D.反应的化学方程式为CO2+3R,业化CH,OH+H,O
C.参加反应的甲与乙的质量比为1:3
D.量取水时仰视读数,会使所配溶液溶质质量分数偏大 (3)水的组成:取水进行电解,反应的化学方程式为
11一2
化学
化学11—3
化学11-四、综合应用题(共10分)
19用硫酸除铁锈的化学方程式为 ;向相同质量的CuO和FezO;中分 (2)玻璃管右端下方木条先熄灭,可证明C0?具有什么性质?
25.金属用途广泛。我国自行设计制造的C919大飞机的很多部件都是用金属材料制成的。
别加入相同质量分数的盐酸,当两种氧化物都恰好完全反应时,Cu0与Fe0,所消耗盐酸的体积比为
(1)下列说法不合理的是 _(填字母)。
a.金属元素在自然界都以化合物形态存在
20.X、Y、Z是中学化学常见的物质、三种物质均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系
23.(3分)某同学用下图所示装置进行探究实验,该实验可观察到a中溶液先变红后褪色。
b.金属矿物是冶炼金属的基本原料
(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
x
c.生铁和钢的含碳量不同
蓉液
d.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放
浓盐酸
2 (2)飞机驾驶舱挡风玻璃上薄薄的金片通电后可除雾,这利用了金属的哪些性质?飞机的外壳是用铝
7
合金制成的,一般不用钢铁,原因是什么?
(1)若X、Y的组成元素相同,Z在空气中含量居第二位,则X转化为Y的化学方程式为
(1)请解释褪色的原因,并写出反应的化学方程式。
;从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是
(2)若X为固体单质,X可以用于灭火,Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体,则Z转化为Y的化
(3)金属用途与性质密切相关。请写出图A或图B中所发生反应的化学方程式:
学方程式为
;要验证锌、铜、银的活动性顺序,还需补充如图C的实验,则a、b分别是
(3)若X是含有两种元素的酸,Y为氧化物,则X转化为Z的化学方程式为
(2)设计方案,检验实验后a中溶液的溶质成分(酚酞除外)。
天
c
三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 锌片
铜片-
拿
21.(2分)从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。
2—
24.(3分)实验室可选用下图装置制取和干燥气体。
(1)100mL酒精和100mL水混合,体积小于200mL。
(4)高炉炼铁过程中焦炭除提供热量外还有什么作用?请用化学方程式表示。高炉炼铁会产生大量
火
育
的二氧化碳,可用烧碱溶液吸收处理,请设计实验方案,检验吸收后的烧碱溶液中生成的新物质
(写出选择的试剂和现象即可)。
(2)“通知不是雪,为有暗香来”(出自王安石《梅花》)描述的现象。
(1)写出用装置甲制取氧气的化学方程式。
(5)2000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼得含铁95%的生铁的质量是多少?
22(2分)某同学用下图装置验证C0z的性质。
00干燥-石0落小9花
(2)若装置甲中试管口向上倾斜,实验时可能造成试管炸裂,请解释原因。
湿润石落小花
(1)通入C02,玻璃管中只有湿润的紫色石蕊小花变红,由此得出什么结论?
(3)若用装置乙干燥二氧化碳,请将装置乙补画完整并标出试剂名称。
繁化学11一5
露化学11-4 化学~11-61.新法反应过程分析Fe0,可用作H?S气体的脱硫剂,Fe0;脱硫和再生反应如下图所示。下列
12.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
on
2026年郑州市桐柏一中九年级
卷12
说法错误的是
天星教育
第三次模拟考试 on e
G d n
38
答案详见解
1 on
日
化 学
回刷卷日期:
C 田
×
CH
(满分50分,考试时间50分钟) 分 数:
A.该反应的微观实质是H‘和OH“结合成水分子
相对原子质量H:1C:12N:140;16Na:23S:32Cu;64Ba:137
B.X表示的离子符号是Cl
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
C.该反应是放热反应
A.脱硫反应不只生成了S和FeS
1.中华文明源远流长,太阳神鸟金饰、透雕龙风纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等,都是文化瑰
D.该实验需要借助指示剂才能确认反应是否发生
B.生成的FeS覆盖在FeO,表面会影响脱硫效果
宝。下列说法不正确的是
13.器实验与坐标图像结合用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如图1所示)来
)
C.脱硫和再生过程中可循环利用的是FeO
A.太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 验证质量守恒定律。在同一实验中,相同时间内,容器内各种物理量随时间变化的关系如图2至图4
所示(e点为图4图像上任意点)。下列说法不正确的是
B.将天然玉石雕刻成玉佩,发生的是物理变化
D.再生过程发生反应的化学方程式为4FeS+50?2Fe0s+4S0
(
固体质量g 气体分子总数个 物质质量总和g
C.蚕丝属于有机合成材料
8.艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内,可通过 0气球 日码看枧频
旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是
4
D.青铜属于混合物
与述步
(A.艾条属于可燃物
2.弘扬科学家精神,走科技强国之路。为我国纯碱和氮肥工业的发展作出杰出贡献的科学家是
有温盖
质量守恒定律结合
时间s
时间/s
B.调大风口能让燃烧更充分 时间/s
A.徐光完 B.张青莲 C.闵恩泽 D.侯德榜
坐标因像分析
图2 图3 图4
图1
C.铜质艾灸盒可用于热数,是因为铜具有导热性
3.用盐酸与氢氧化钠探究中和反应,不需要标识的图标是
B.6点的气体分子总数比c点少
A.b点的固体质量与d点相等
D.艾灸结束后可将艾条放人水中熄灭的灭火原理是降低其着火点
D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
C.a点的Nz的体积分数比d点大
9.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
14.2.4g甲烷在一定量的氧气中不充分燃烧,生成水、二氧化碳和1.4g一氧化碳,则参加反应的氧气和
完
人) A.SO3~、NO5、K*、OH B.HCO5、CI~、SO3~、Na*
生成的二氧化碳的分子个数比为
)
B.洗手 C.护目镜 D.排风
A.明火
A.11:4 B.3:1
D.NH2、CI~、CO3-、K C.11:12 D.1:6
C.CI~、NO5、K*、Na′
4.下列不同时节的做法中,符合绿色化学和环保理念的是
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
10.下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是
A.清明时节:为寄托哀思,扫墓时烧纸、放鞭炮
15.化学用语是学习化学的必备工具,请用化学用语填空。
选项 目的
物质 主要实验操作
B.芒种时节:为抢栽水稻,将含农药的农田水直接排入江河
(1)空气中含量最高的元素为
A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样,滴加酚酞溶液
C.处暑时节:为节约用水,推广农田滴灌和喷灌技术 (2)硫原子核外有三层电子,其原子结构示意图为
B CaCl?溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCOs,过滤 16.浩瀚的海洋中蕴藏的海洋资源包括海洋生物资源、海水化学资源、海洋矿产资源等。海水吸收二氧化
D.中秋时节:为欣赏桂花,大量使用杀虫药
c
碳的过程中,海水的pH (填“增大”“减小”或“不变”),原因是
N?(O?) 检验
伸入带火星的木条,观察是否复燃
5.薛其坤院土团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料,该材料在常压下实现了高温超
(用化学方程式表示)。
D Zn和CuSO。固体 分离先加水溶解,再过滤、洗涤、干燥,将所得滤液蒸发结晶
导电性,成为全球第三类突破“麦克米兰极限”的超导体系。镍在元素周期表中的信息如图所示,下列
17.圆传统文化中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识,完成下面小题。
11.如果不慎将浓硫酸沽到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。现
说法不正确的是
(填“缓慢氧化”或
(1)“松叶堪为酒,春来酿几多”涉及酒的酿造。酿造过程属于
A.属于金属元素 要配制100g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,下列说法不正确的是
B.元素符号为Ni
“剧烈氧化”)。
D.原子的中子数是28 A.所需碳酸氢钠的质量为4g
C.相对原子质量为58.69
(2)“投泥泼水愈光明”,即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化
6.下列物质的用途错误的是 B.配制过程中使用的玻璃仪器主要有量简、漏斗、烧杯和玻璃棒
学方程式为
B.液氮用作冷冻剂 C.溶解过程中,玻璃棒的作用是搅拌,以加快碳酸氢钠的溶解速率
(3)“小满天逐热,温风沐麦圆。”为促进小麦生长,需追加的复合肥料是
A.石墨用作润滑剂 (填字母)。
A.KNO B.K?CO
C.Ca(H?PO?)?
D.稀有气体可用于冤虹灯 D.若量取水时俯视读数,会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D.CO(NH?)2
C.二氧化碳用作燃料
化学
12-1 化学
12-2 12-3(2)某同学将金属X插人烧杯内的AgNO,溶液中,观察到溶液颜色变为浅绿色后取出X,向烧杯内再
(2)粽子在长途运输中常用干冰冷藏保鲜,请分析其中的原理。
18.《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如
加人一定量锌粉,搅拌后,溶液浅绿色逐渐消失。
图1所示。
①用化学方程式解释浅绿色消失的原因。
羊杨
芒硝
60
NaS0.'10H?0 250
场
40
NaCl 客液
芒硝溶解
裕毛
于西瓜汁 锋壁渗出 0F
22、(2分)探究燃烧的条件。用下图装置进行燃烧条件的探究,将铂丝插人H202溶液中,立即产生02。(已
020406080
瓜霜
②分析实验结束后,烧杯内溶液中溶质的成分。
知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为260℃)
置于阴凉、通风处一段时间 刷取西瓜霜
麦跳密封 温度/℃
图2 8
图1
(1)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出,据图2分析,原因是
均铂
进行脱色。
(2)若刷取的西瓜霜略呈黄色,可使用
·全管
(填“微量”或“常量”)元素。
(3)西瓜霜还含有锌元素,锌属于人体所需的
热毡(60℃)
四、综合应用题(共10分)
(4)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠(图2是两种盐的溶解度曲线)。古人常用“滩田法”制
H0,溶液
2
25.高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。
-种制造高纯度的锗的工艺的主要工序如图所示
取芒硝,其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在 (填“夏天”或“冬天”)产出的。
(1)通过什么实验现象能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点?
高温还房
一 A盐晶体
是个作
部
添缩的潮水备意B献晶体
19现有13g硫酸钠和碳酸钠的混合物,将其溶于水后加人过量硝酸钡溶液,过滤后得到22.1g滤渣,写
范度
储精矿
出相关反应的化学方程式:
(写出一个即可),则混合物中钠元。
(2)若安全管内液面上升太快,如何操作才能缓解压强增大的情况?
酸浸
素的质量为
(1)请写一种加快“酸浸”的速率的方法:
20A～F为初中化学常见的化合物,已知A是人体胃液成分之一,B、D、E、F均含有人体含量最高的金属
(2)GeCl。加水反应生成GeO:的过程中,Ce的化合价变化情况为 (填“升高”“降低”或“不
元素,且B可用于改良酸性土壤,C与F的物质类别相同,且C为气体。它们之间的关系如图所示
变”),“操作I”的目的是固液分离,该操作名称为
(“一”表示能相互反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去)。
(3)GeCL加水时发生反应的化学方程式为GeCl。+2HO—GeOz↓+4X,X的化学式为
B
A (4)高温还原时发生反应的化学方程式为
23.(3分)实验室制取气体
(5)高温还原时,H2中可能混有02,从安全角度考虑,在使用可燃性气体前,必须进行的操作是
(6)整个流程中可循环的物质
酸
(7)工业上一般通过电解水制取氢气。制得1.6t氢气,理论上需要水的质量是多少?
(1)A与B反应的基本类型为
(2)C在生活或生产中的一种用途为 (1)写出图中仪器a的名称:
(3)反应E→F的化学方程式为 (2)实验室在加热条件下制取并收集较纯净的02,应选择图中的 (填字母)组合装置,反应的化学
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
方程式为
21.(2分)端午时节,粽叶飘香。吃棕子是我国端午节的习俗之一 24.(3分)金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。回答下列问题。
(1)请从分子的角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。 (1)铁在自然界中常以化合物的形式存在,请写出工业上利用赤铁矿石与一氧化碳进行炼铁的化学方
程式。
露化学12-4 化学”12-5
器化学12—66.下列方案设计不能达到实验目的的是 12.为给新移植的大树补充营养,提高成活率,常采用“大树输液”这一园林处理技术。如图为某树木营
2026年郑州市桐柏一中九年级
养液说明书的部分内容,下列有关说法不正确的是
卷13
(
第四次模拟考试
星教育
A.图中只含有KNO;一种复合肥料
无燥 皮璃管
沙
②答案详见解析册P41
××树木营养液
完
红磷一
B.NH。Cl能防止大树叶片发黄
化 学
回刷卷日期:
成分:天然BR,维生素C(CH,O),KNO,
分
C.该技术药效直接,对环境污染小
(满分50分,考试时间50分钟)
KH,PO.,NH,Cl,镁、硼、铁等元素
A.探究蜡烛燃烧是否有水生成 B.验证质量守恒定律
D.KH2PO。能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
相对原子质量H:1C:120:16Na;23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64
13.下列物质除杂方法正确的是
裴
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
选项 物质(括号内为杂质)
选用试剂 操作
5%H0溶液 10%H0,溶液
1.2026年春晚展示了长江水质改善的成果。下列治理水污染的方法主要发生化学变化的是
Fe0
MnO
0
Cu(C 在氧气中充分灼烧
a
A.生态清淤去除污染底泥 B.人工打捞浮萍
D.比较MnO?和FeO;对HO2分解的催化效果
C.探究分子运动现象
NaHCO,溶液
H?(HCI)
B 将混合气体通过饱和的NaHCO溶液
D.活性炭去除色素和异味
C.熟石灰中和酸性废水
H0
7.下列实验操作正确的是
CaO固体(CaCl?) 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
2.2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型,共建美丽中国”。下列做法有利于保护环境的是
NaCl溶液(Na?CO) BaCl?溶液
D 加适量BaCl?溶液,过滤
用水润湿玻璃管
泥
14.果蔬洗盐成分为NazCOs、NaHCO,和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO;的质量分数,进行下图所
复
B.大力发展火力发电
A.随意丢弃废塑料袋
9
示实验(装置气密性良好,各吸收装置中试剂均足量),最终测得装置丙增重0.9g,装置丁增重1.1g。
B.滴加液体 C.连接仪器 D.加热液体
A.过滤
C.推广节能电动公交 D.露天焚烧作物秸秆
)
已知:2NaHCO;一NaCOs+HzO+COz1,NaCO;受热不分解。下列说法不正确的是
8.黄烷醇(CsH。02)是一种天然植物化合物,存在于水皂角、可可、茶、红酒、水果和蔬菜中。下列关于黄烷醇
3.某种饼干包装袋上的说明(部分)如图所示。下列说法正确的是
的说法正确的是
日码看视
配料:小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶
空气
A.黄烷醇属于氧化物
农
油、食盐、膨松剂、食用香精等。
浓
第
B.黄烷醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
规格:400g
果就洗盐中
C.黄烷醇中氧元素的质量分数最小 NaOHt利lCaO
甲 aHCO,的测定
为
A.饼干配料中不含无机盐 B.鲜鸡蛋、植物油中都富含蛋白质
D.黄烷醇中碳、氢、氧元素的质量比是90:7:16
A.实验前,先通一段时间的空气以便将装置内的C0?排尽
两
C.饼干配料中只有白砂糖属于糖类 D.饼干中缺乏富含维生素的物质
0.分类法是化学学习的重要方法之一,下列有关物质的分类正确的是
B.经计算可知,该果蔬洗盐中NaHC0;的质量分数为42%
4.在跨学科实践活动中,同学们围绕一系列问题开展探究,下列学生观点正确的是
C.若去掉装置戊进行实验,测定的NaHCO,质量分数会偏大
A.氧化物:生石灰、氧化铁、水 B.混合物;洁净的空气、生铁、干冰
A.开展“垃圾的分类与回收利用”活动时,认为铝质易拉罐不属于可回收物 D.停止加热后,需继续通入一段时间的空气确保测定结果准确
C.碱:烧碱、纯碱、熟石灰 D.天然高分子材料;羊毛、塑料、合成橡胶
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
B.“基于碳中和理念设计低碳行动方案”,其目的是不排放二氧化碳
10.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
15.用化学用语填空:航天空间站供给航天员呼吸的气体是 ;能形成化合物种类最多的元素是
C.开展“设计和制作简易供氧器”实践时,认为从反应条件分析,选用过氧化氢溶液作原料最合适
A.催化剂可以加快化学反应速率,所以任何化学反应都需要催化剂
D.开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践时,认为过滤可以除去海水中的所有杂质
B.化学变化会伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的一定是化学变化
16.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,实验步骤为计算、 、量取、溶
5.下列关于水的说法不正确的是
C.单质只含一种元素,则含有一种元素的物质一定是单质
解、装瓶、贴标签;水的密度近似看成1g/em3,量取水时所选用的量简规格应为 (填“10mL”
D.稀有气体可以作保护气,但作保护气的气体不一定是稀有气体
A.生活污水经处理后可用作绿化和景观用水
“50mL”或“100mL”)。
B.加人明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 11.用天然气做饭时,若发现锅底出现黑色物质,应适当调大灶具的进风口。下列有关说法不正确的是(
17.中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
C.拉瓦锡对揭秘水的组成作出了重要的贡献
A.天然气属于可再生的化石能源 B.黑色物质为天然气燃烧不充分的产物
(1)“金柔锡柔,合两柔则刚”,说明合金的硬度比纯金属
D.电解水实验中产生的氢气与氧气的体积比为1:2 C.调大进风口可为燃烧提供较多的空气 D.调小进气口也可使天然气充分燃烧 (2)“签底抽薪”体现的灭火原理是
器化学,13—3
强化学13-2
化学
> 13-118.利用碳酸钠固体进行如下实验。 22.(2分)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙,能减少碳排放,助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 (2)该实验是将 滴入另一种溶液中。
aco
(3)如何证明反应后的溶液状态是α点还是6点?
202 402
但温
升温
蒸发50g水
充分搅拌
葬
器2
100g水 7
析出23.6g固体
四、综合应用题(共10分)
B
CaO
甲醇 25.《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干”“热胆矾铁釜,久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使
(1)20～40℃时,碳酸钠的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
(1)反应器1:一定的H2环境及较低温度下,CaCO;可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H20的分子
用的情形。
(2)40℃时,碳酸钠的溶解度为 B。烧杯B中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)
个数比为
(1)“剂钢”指的是一种高碳钢,质地坚硬但很脆,“柔铁”则是一种低碳钢,质地坚韧但硬度低。生铁
溶液。
℃时,
(2)CaCO,还可以直接分解。反应器1中C0、COz的含量随反应温度的变化如下图所示。
和钢主要含铁和碳,生铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。每年有大量的钢铁被锈蚀,
(3)烧杯A和C中碳酸钠溶液的溶质质量分数大小关系:A (填“>”“<”或“=”)C。 抑制COz生成的效果最好。
请写出一条防止铁锈蚀的措施:
的合
19同学们课后走进实验室,回收处理金属Mg、Cu与氧气反应后的废弃物。取Mg0和Cu0粉末的混合 (2)人类对铁的利用比铜晚了1500多年,这是因为铁的金属活动性比铜的
(填“强”或
“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液,“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”的原因是
物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液;经
307
(用化学方程式解释)。
多步处理后得到13g晶体(不含结晶水)。加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为
(3)某电镀厂为减少污染并“变废为宝”,从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液,设计的操作流程
0
(写一个即可);与原金属反应的氧气的质量为
如图所示。
20A、B、C、D、E是初中化学常见物质,其中A、B、C、D属于不同物质类别的化合物,D与E的物质类别租
一铁
同,已知A可作食品干燥剂;C是人体胃液的主要成分;E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
国体
铜
23.(3分)某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。
它们之间的关系如图所示(“一”表示能相互反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去)。 X溶液
固体步骤正
废水(含疏酸铜、过量锌粉
B 溶液
硫酸锌、硫酸亚铁)步骤I
A
硫酸锌溶液
志
①步骤I、Ⅲ中包含的相同操作是什么?
E
②写出步骤I中所得固体的成分。
(1)若选择A装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式。
(1)A的化学式为
(2)B与E反应的化学方程式为
③步骤Ⅲ中X溶液中溶质的化学式为
(3)C与D反应的化学方程式为
(4)炼铁的原理是利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现炼出
(2)可用B装置制取二氧化碳,该装置所具有的优点是可以控制反应的发生和停止,但此装置有一处错误,
(4)B在日常生活中的用途有 (写一条)。
需改进后才能用于制取二氧化碳气体,请写出一种改进措施。
含560(铁的生铁,理论上至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)开封菊花茶是中国国家农产品地理标志产品。
(1)泡制菊花茶时,茶壶中的滤网可将水与菊花分离,该方法相当于化学实验中的什么操作?
(3)使用改进后的装置制取二氧化碳,若用C装置收集,气体应从
(填“a”或“b”)端通入。
24.(3分)酸碱中和反应是中学阶段重要的一类化学反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸反
应的pH变化如右图所示。
(2)品尝菊花茶时,能闻到浓郁菊香的原因是什么?(从微观角度解释)
言7
(1)写出发生反应的化学方程式。 a
滴人溶液体积/mL
化学13—6
蒙化学13—4
化学13—5段,下列说法正确的是
.如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 比和推理是学
七字的
0
卷14。郑州市桐柏一中内部好题优选卷(一)
.酸性溶液pH小于7,所以pH小于7的溶液一定呈酸性
A.决定该原子种类的粒子是b
天星教育
②签案详见解析册P44 B.碱中含有氢元素和氧元素,则含有氢元素和氧元素的化合物一定是碱
B.原子中b与c的数目一定相同
化学
回刷卷日期:
C.氯化钠、碳酸钠等常见的盐含有金属元素,所以盐一定含金属元素
C.原子中a与c的数目一定相同
分
(满分50分,考试时间50分钟) 数:
D.碳酸盐与盐酸反应产生气体,所以和盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D.原子的质量主要集中在a和c上
相对原子质量H:1C:12N;140:16Mg:24S:32Cl:35.5Ca:40T:48Fe:56Cu:64
12.某溶液可能含有NaCl、NaSO。、NaCOs中的一种或几种。依次进行如下实验,下列说法不正确的是
Zn:65 Ag:108
8.②新课远模型建构图像模型的构建是重要的化学观念。下列四个选项中x轴与y轴所对应的条件
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
变化趋势与下图不相符的是
1.下列现象主要由化学变化引起的是
A.取样,加入少量稀硝酸,产生气体,则原溶液中一定含有NazCO;
A.花香四溢 B.滴水成冰 C.盐酸除锈
D.电灯发光
B.取A中清液,加人少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有NaS0。
2.下列科学家与其所做贡献对应错误的是
C.取B中白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,则原溶液中一定含有Na2S0。
A.闵恩泽一
研发多种用于石油化工生产的催化剂
容质成分推
D.取B中清液,加人少量AgNO;溶液,产生白色沉淀,则原溶液中可能存在NaCl
B.侯德榜一 发明了“联合制碱法”
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是
C.徐光宪一 提出了稀土分离技术
·x轴:①N?Os②N?③NH,④HNO?
y轴:氮元素化合价
D.张青莲- 质量守恒定律的发现
B.x轴:①0 ②Si ③Al ④Fe y轴:地壳中含量
3.下列生活用品主要用有机合成材料制成的是
B.塑料果盘 C.玻璃水杯
A.纯羊毛毛衫 D.不锈钢汤勺 C.x轴:①10℃②20℃③30℃④40℃y轴:氢氧化钙溶解度
X的体积/mL
属质量/ 钙质量/g
4.下列校园内标志使用不当的是 段质量/
三
D.x轴:①K ②Zn ③Cu ④Au y轴:金属活动性强弱
A.分别向质量相同的碳酸钙、碳酸镁固体中逐滴滴加相同质量分数的稀盐酸
9.下列指定反应的化学方程式正确的是
B.分别向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉
0
=2CO
A.木炭在空气中不完全燃烧:2C+0?—
A.楼梯边垃圾桶 B.实验室酒精柜 C.卫生间洗手池 D.教学楼的走廊
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B.用小苏打治疗胃酸过多:Na:CO;+2HCl—
=2NaCl+CO?↑+H?O
5.性质决定用途,用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液
C铁在氧气中燃烧:4Fe+30,2Fe0
A.稀有气体化学性质稳定,可用于制造电光源
14.50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。
D.正常雨水显酸性的原因:HO+CO:HCO
B.氧气能助燃,可作燃料
则反应产生氢气的质量是
C.金刚石的硬度大,可用来切割大理石
D.3.5g
10.二氧化碳转化为甲醇(CHOH)的微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A.2g
B.7召
二氧化碳能溶于水,可用于灭火
D.
氨原子
OO+c住化剂O+A
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
6.铜器在潮湿的空气中久置,表面会生成一种绿色固体,称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”
碳原子
15.空气中含量较多且可用于医疗急救的气体是
;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式
的性质进行的
正确的是
N5 1实验操作中
A.甲、丙、丁均属于氧化物
;镁、锌、铁、碘元素都属于人体必需元素,其中属于常量元素的是
为
B.反应前后元素的化合价均无变化
16.新晋传统文化能源关乎国家大计和社会民生。《西阳杂俎》记载:“高奴县石脂水,水腻浮
a
具
水上如漆,采以膏车及燃灯,极明。”,此处“石脂水”即石油。通过石油中各成分的
C.参加反应的甲与乙的质量比为22:3
不同提炼
击
舍
转
D.反应的化学方程式为CO2+H2重化剂CH,OH+H:O
A.取“铜绿”样品 B.点燃酒精灯 C.加热“铜绿” D.加入稀盐酸 出来汽油,汽车化油器将汽油喷成雾状进人内燃机气缸,其目的是
14-1
化学 化学
14-2 化学 14—3四、综合应用题(共10分)
(2)请用化学方程式解释敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质的原因
17.酶航空航天2026年5月24日,神舟二十三号载人飞船成功发射。
25、金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)制造载人飞船的舱体需要用到大量的钛合金、这利用了钛合金
(填字母)的性质。
(1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是
(填字母)
A密度小 C.耐腐蚀 D.熔点低
B.硬度大
A.铝原子的质子数为13
-2TCl,+3H,下列说法正确的是 (填字母)。
(2)金属钛能发生反应:2T+6HCl
13
22、(3分)某化学兴趣小组以“水”为主题展开了综合学习。 B.在化合物中铝通常显+3价
A.该反应属于置换反应,所有元素化合价均发生了改变
C.铝比铁活泼,所以没有铁耐腐蚀
B.将少量钛加人稀盐酸中,充分反应后溶液质量增大
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
彩要
C.比较铜、钛、银的金属活动性强弱,可用Cu丝、Ag丝、TCl;溶液进行实验
(2)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。
81
活性炭
(3)铝锂合金主要应用于制造火箭推进剂贮箱,其中金属锂的冶炼方法之一是电解氯化锂。氯化锂
一高聚碘树脂 一金属银
技软
圆体物质加递量的
的165 三层去杂物
电解生成金属锂和一种气体单质,该反应的化学方程式为
1
操作I
一定量含硝酸锌加过量的X L落液乙
图1
图2
18.右图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为 _℃时,二者的溶解度
水操作1
前硐酸展的
溶液甲一加适量的或钡溶液
硝酸钾
(1)图I是某品牌净水器内部结构图,其中活性炭的作用是什么?
相等;将L℃时等质量氮化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到2℃,所得溶液中溶 操作I
n
探作工萌酸锌固体
氨化钠
(填“>”“<”或“=”)后者;h℃时,将100g器
剂水的质量关系是前者
①X为
质量分数为50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液,需加人硝酸钾
(2)图2是小组同学用电解器进行的电解水实验,反应的化学方程式是
温度心
②操作I和操作Ⅱ中都用到的一种玻璃仪器是
该仪器在操作Ⅱ中的作用是
19《周礼·考工记》中记载,古人曾在草木灰(含有KC03)水溶液中加人贝壳烧成的灰(主要成分为
实验测得V(a):V(b)=2:1,结合气体密度,可得出m(a):m(b)=1:8,请写出确定水分子中氢、氧原子
CaO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。A～D是制备过程中涉及的部分物质,它们之间的一
(3)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜,外化而内不化”,“曾青”即硫酸铜溶液,该炼铜方法的
个数比的计算过程:
关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。已知A～C中均含有人体中
原理是
(用化学方程式表示),反应前后溶液中没有
23.(3分)实验室用大理石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳,并验证二氧化碳能与水反应的性质。请根据
含量最高的金属元素,A是贝壳的主要成分,其中金属元素的质量分数为40%,D可用于去污。
变化的微观粒子为 (用符号表示)。
Kc0 D 下列实验装置图回答问题。
(4)合金与纯金属相比较,性质存在差异。对比分析下图,从微观角度解释原因:
A8208
干燥爱小花 a8
和
意
0
要润在
(1)A的化学式为
7
册
(2)反应②的现象为
合金内原子排列
纯金展内原子排列
(1)写出生成二氧化碳的化学方程式:
(3)反应③的化学方程式为
(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49(HS0.的质量分数为10%),与
(2)所需装置从上图中选择,按照气流从左到右,装置正确的连接顺序为 (用字母表示)。
20.将69g酒精点燃,燃烧生成C0、CO:和H0,恢复到室温,测得C0、COz混合气体中碳元素的质量分
足量的废铁屑反应,理论上可生成硫酸亚铁的质量是多少?
数为36%,该酒精燃烧所消耗氧气的质量为 ,化学方程式为 (3)证明二氧化碳与水发生了化学反应的实验现象是什么?
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
-
21(2分)深人学习化学知识后,我们发现,许多现象都能从化学的角度得到解释。
24.(2分)将锌粉加入一定质量Cu(NO3)z和AgNO;的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)请从微观角度解释,约700L的氧气加压后可装人容积为5L的钢瓶中,供医疗急救使用。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式:
(2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分:
露化学”14-5
化学
化学
14- 14-6a
7.下列实验操作不正确的是
12.新课标学科间融合盐水选种是古人智慧结晶:将鸡蛋放入盐水中,蛋壳只露出一个硬币大小
卷15郑州市桐柏一中内部好题优选卷(二)
的盐水适合选种。某同学在20℃时进行如图实验,观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图
星教育
鲁
@答系详见解折册P47
20℃时,NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法不正确的是
化 学 回刷卷日期:
m5gNaC
白码看视步
A
分
数:
(满分50分,考试时间50分钟)
12 青
8.新循传统文化花鼓戏《补锅》中唱到 手拉风箱呼呼响,火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 ac
相对原子质量H:1C;12N:140:16Na;23Mg;24S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65 50g水
盐水选科
Ag:108
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) A.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 A.烧杯①中盐水的质量为55g B.无法确定烧杯③中盐水是否饱和
1.下列过程中发生化学变化的是 B.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C.盐水的溶质质量分数为①<②<③ D.向烧杯③中加人适量的水可使其适合选种
一
C、氧气能支持燃烧,说明氧气具有可燃性 13.下列图像能正确反映对应变化关系的是
D.人类利用的能量都是通过燃烧获得的
A.大理石做华表 C.稀有气体通电发光 9.新考法创新实验如图是探究二氧化碳性质的创新实验,下列说法正确的是 8
D.燃气燃烧烹任食物
B.海水晒盐
2.科学无止境,精神永流传。20世纪以来,我国化学基础研究取得了长足发展,我国科学家徐光宪作出 A.该实验中不涉及对比实验 otW
寸间/ 时间/mn 反应时间/s 反应时间/s
的卓越贡献是
B.Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊
p
A.研究了空气的成分 B.研发了石油化工生产的催化剂
代
A.电解水生成氢气与氧气质量变化关系
B.一定量硝酸铵固体投入一定量蒸馏水中
D.主持测定了一些元素的相对原子质量 C.使蓝色石蓝试纸变红的物质是二氧化碳 7
C.研发了稀土分离技术
C.等质量镁和氧气在点燃条件下充分反应 D.在密闭容器中用红磷测空气中氧气含量
稀盐酸自若浆水
3.②新哥向健康生活方式全民健康生活方式提倡“三减三健”。其中“三减”
D.实验中观察到a处蓝色石蕊试纸先变红
减盐、减油、减
14.我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜,他取48.0g铁片放
大理石
糖;“三健”- 健康口腔、健康体重、健康骨骼。下列有关说法错误的是
10.化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后,欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加人剩
人一定质量的氯化铜溶液中,反应一段时间后,得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A.食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大
B.少吃油炸、煎炒等高油食物
余废液中,测得反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是
)
(
C.饭后漱口,用含氟牙膏刷牙预防龋齿 D.食用加铁酱油能预防偻病
14
4.C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%,如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息 A.28.0% B.68.0% C.92.5% D.96.0%
下列有关钛的说法正确的是 0.5
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
A.元素名称为Ti
15.化学与人类的生产生活密切相关。植物的生长过程中需要肥料,请列举一例复合肥料
B.核外电子数为26
N
(填化学式);烤火所用的无烟煤属于
(填“可再生”或“不可再生”)能源。
C.相对原子质量为47.87g 4060
80
NaCO,溶液的体积/m
D.在化学反应中容易失去2个电子
16.醋踢科技信息随着人工智能、精密传感、仿生控制等技术的飞速发展,全球机器人产业正
A.分析曲线可知,废液成分为CaClz和HCl B.α点的实验现象为有气泡产生
迎来爆发式增长,人形机器人作为“AI+机器人”技术的集大成者,已成为当前科技创新与产业升级
5.下列标志表示“禁止燃放鞭炮”的是
C.b点到c点溶液中钠元素的质量不变 D.d点对应溶液中溶质为NaCl、NaCO
的核心赛道。
11.下列实验方案不能达到实验目的的是
(1)制造机器人外壳的高性能塑料属于 (填“无机非金属材料”或“合成材料”)。
选项
实验目的 实验方案
(2)AI控制系统需要高能锂电池供电,已知正极材料为LiCoO2,其中Li为+1价,则LiCoO?中Co的
除去CO:中混有的少量CO 通入足量的氧气,点燃
A
6.剥柑橘后不洗手就拿气球,气球可能会爆炸,这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯(其化学式为CoH6)。
化合价为
区分氮化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
B
下列有关柠檬烯的说法正确的是
(3)机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。目前,制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还
(
鉴别酒精和蒸馏水
闻气味
C
A.既是化合物也是氧化物 B.在充足的氧气中燃烧会生成CO和H20
原三氯硅烷(SiHCls)法,请完成该反应的化学方程式:SiHCl,+H2西通Si+3
利用排空气法收集二氧化碳时,检验二氧化碳是否收集满将燃着的木条放到集气瓶口处观察是否熄灭
C.由10个碳原子和16个氢原子构成 D.其中碳元素的质量分数为88.2%
化学 器化学15-3
15-1
器化学15-2四、综合应用题(共10分)
17.甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是
某有机物在空气中燃
22.(2分)下图所示是实验室常用的气体制备装置,请据图回答问题。
25.化学来源于生活,生活中处处有化学。
烧时,生成C0z和H20的质量比为44·27,则该有机物的化学式可能是 (填“CzH”或
(1)食盐、白醋、发酵粉、炉具清洁剂(含NaOH)等物质是厨房中常见的物质。下列有关说法正确的是
‘C?HOH”)。
(填字母)。
18.中华文明源远流长、蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
a.食盐是氯化钠的俗称
b.发酵粉的主要成分是苏打
(1)《天工开物》中记载:“煤饼烧石成灰。”“灰”指Ca0,“石”的主要成分是 (填化学式)。
c.白醋能清洗水壶中的水垢 d.炉具清洁剂没有腐蚀性
(2)《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔,合两采则为刚”,说明铜锡合金的硬度比铜、锡
(1)写出用A装置制取氧气可选用的试剂。
(2)为探究碱的化学性质,化学小组用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别做了如图1所示实验。观察
(填“大”或“小”)。
发现1、3处酚酞溶液均变红,2、4处均有红褐色沉淀生成。请从物质结构的角度分析,1和3、2和
(3)《天工开物》中记载古代炼铁工艺:“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱
(2)若选择B装置和C装置组合制取某种干燥的气体,写出B装置中发生反应的化学方程式。
4处现象相同的原因是氢氧化钠、氢氧化钙中均含有
必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁,其反应
FeCl溶液
原理是 (用化学方程式表示)。 分歌
注射器
19.为减少大气污染,工业上利用氢气消除一氧化氮污染的反应的微观示意图如下图所示。
23.(3分)食盐是一种重要的化工原料。由于粗盐中含有少量MgClz、CaClz、NazS0。等杂质,不能满足化工生
产的要求,因此必须将粗盐进行精制,流程如下图。
o H
加人稍过量的NaOH、BaCl、
0 一定条件
②N
NaCO,三种溶液
6
〇0 空
气
酚酞FeCl溶液
该反应的化学方程式是 ,该反应的基本反应类型是
Nac溶液 图1 图2
操作1
20.A～H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同,且常温下都是无色液体;H是蓝色沉淀。
操作Ⅲ
(3)继续进行实验探究:向1、3处溶液中滴加稀盐酸至溶液由红色变无色,证明酸和碱发生了化学反
-
X、Y都是氧化物,其中X是黑色粉末固体,Y常用作食品干燥剂,Z是红色固体。它们之间有如下转- (1)加人稍过量的NaCO;溶液除了能除去粗盐中的CaClz,请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)。
应,证明角度是 (填“反应物的消失”或“新物质的生成”)。该实验结束后,1处溶
化关系。
液的pH 7。
e
D
B
(4)为比较人体吸入的空气与呼出气体中C02的含量差异,化学小组设计了图2所示实验:两个相同
(2)写出通过操作Ⅱ所得滤液中含有的溶质(用化学式表示)。
的软塑料瓶中分别装人吸人的空气和呼出的气体,加人等质量、等浓度的NaOH溶液。
A龄
5
①B装置中发生反应的化学方程式为
意火
C着EE
(3)若有20℃溶质质量分数为10%的氯化钠的不饱和溶液100kg,要将其变成该温度下氯化钠的饱和溶
②B装置中软塑料瓶变瘪,A装置中软塑料瓶几乎无变化,可得出实验结论是
考
液,以满足化工生产的需要,请写出可采用的方法。
根据上述信息,回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是
③实验结束后,为探究B装置内是否有新物质生成,所需的试剂为
(2)从能量角度看,反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(5)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液
24.(3分)在一定质量Cu(NOs)z、AgNO,和A1(NOs);的混合溶液中加人过量的Zn,充分反应后,过滤,得到固
(3)反应③的现象是
40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2S0。的质量是多少?
体和溶液。
(4)反应④的化学方程式是
(1)请写出发生的其中一个反应的化学方程式。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)请用分子的相关知识解释下列生产生活中的现象。
(1)风吹茶树香干里,风过信阳带茶香。
(2)写出所得滤液中溶质的化学式。
(2)氧气和液氧都能支持燃烧。
(3)反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量大,其原因是什么?
化学 化学~15-6
15-4 化学15-513.骨航空航天中国空间站的建造让神话“天宫”走进了现实,空间站内航天员呼出的二氧
.稀土是重要的战略资源,我国化学家徐光宪团队研发了稀土分离技术。如图所示为铕在元素周期表中的信
2026年郑州枫杨外国语学校九年级
卷16
息,下列说法不正确的是 化碳与氢气反应转化为甲烷和水,反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
)
天星教育
质检模拟考试(一)
87
〇碳原子
答案详见
0+ 定条件 +9
◎氧原子
化学
丁 ·氢原子
甲 为
(满分50分,考试时间50分钟)
B.反应前后分子的数目不变
A.反应过程中涉及的氧化物有2种
相对原子质量H:1C:120:16Mg:24Ti:48Fe:56Zn:65
A.铕属于金属元素 B.铕的元素符号为EU
D.反应前后存在元素化合价的改变
C.参加反应的甲和乙的质量比为11:2
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
C.销原子的核外电子数为63 D.销的相对原子质量为152.0
14.将一定质量的锌粉、铁粉、碳粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4召氢气,则混合物的质量
1.我国历史文化璀璨。下列工艺相关的制作或变化过程中,属于化学变化的是
8.观察和描述现象是科学探究的必要步骤。下列实验现象描述正确的是
可能是
(
C.11.2B D.13g
B.7.2B
A.玉石雕琢成器 B.陶土烧制成瓷 A.2.4g
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.蚕丝织制成绢
C.青铜铸造成型
B.铁丝插人盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
2.新福员社会热点党的二十大报告指出,必须牢固树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理
15.黑火药是我国四大发明之一,引爆时发生反应,生成C0z、KS和一种空气中含量最多的气体,该气体
C.在空气中加热铜粉,红色粉末逐渐变为黑色
念。下列做法不符合这一理念的是 ;KS中硫元素的化合价为
D.硫在空气中燃烧生成无色无味的气体
为
)
B.推广使用清洁能源 16.如图是电解水的实验装置。电解一段时间后,若a管中产生10mL的气体,则b管中产生的气体约为
A.垃圾分类回收 9.分类法是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是
C.随意焚烧秸秆 D.合理施用农药、化肥 mL;电解水的化学方程式为 由此实验可证
A.复合肥料:KNO、CO(NH2)z
B.人体必需的微量元素:碘、钙
明水是由 组成的。
3.@新素材午餐食谱青少年时期,要合理安排饮食才有利于生长发育。如图为某学校午餐食谱,
C.合成材料:塑料、合成纤维
D.有机物:Co、CHzO
其中富含蛋白质的食物是 )一10.下列实验设计能达到实验目的的是
(
今日食谱
弹资夹
侵头、米饭
干燥空气
盐A
33 若楼熊装色署塑熙能色
8
索妙菜花
-植物油
蒸滥来的
+木炭
C04 —铁钉 电预之
空气水辑
番茄牛肉
(
17.工业上常用稀硫酸除铁锈(主要成分为FeO)。
B.测定空气中氧气含量 C.证明二氧化碳与 D.探究铁生锈的条件
A.验证质量守恒定律
鸡蛋汤
(1)所用稀硫酸是用浓硫酸稀释而成,则稀释浓硫酸的正确操作是将
(填“浓硫酸”或“水”)
水发生了反应
A.米饭 B.馒头 C.菜花 D.牛肉
缓缓注人另一物质中,并用玻璃棒不断搅拌。
11.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是
4.物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
(2)现用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,若用量简量取水
A.单质中只含一种元素,则只含一种元素的纯净物是单质
B.干冰 C.金刚石
A.硫酸铜 D.铁
时仰视读数(其他操作正确),溶液的溶质质量分数
(填“>”“<”或“=”)9.8%
B.溶液具有均一、稳定性,则均一、稳定的液体是溶液
5.在农业生产中,常用氯化钠溶液选种。现在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,不需
(3)稀硫酸除铁锈的化学方程式为
C.同种元素的质子数相同,则质子数相同的粒子是同种元素
要用到的仪器是
(
18.KNO、NH,Cl的溶解度曲线如图所示。
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
1
0
7
12.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 1
A.正常雨水呈弱酸性的原因:S0z+H?0—HS0。
A.漏斗 B.玻璃棒 C.量简
D.烧杯
容解度曲线分析
B.用赤铁矿高炉炼铁:Fe0s+3C0理2Fe+3CO
6.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
NazSO?+2H2O+2COz
C.用小苏打治疗胃酸过多;2NaHCOs+HSO。
A.冰与水混合得到混合物 B.水资源取之不尽,用之不竭
D.工业上用熟石灰制取氢氧化钠:Ca(OH)z+2NaNO;—Ca(NO)2+2NaOH
C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D.活性炭可以除去水中所有杂质
(1)z℃时,KNO;的溶解度为
化学 16-1 化学 16一2任务三:从海水中制取食盐
23、(3分)为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学进行如图所示实验。
(2)2℃时,向50g水中加入60gKNO3固体,经搅拌充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为
(3)《天工开物》中记载“候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼”。通过“哂”获取粗盐的
盛
方法是 结晶。
(3)将2℃时等质量的KNO,和NHCl的饱和溶液均降温至4℃,此时所得溶液中溶质的质量为
(4)粗盐中仍含有CaClz等可溶性杂质,需加入适量的X溶液除去CaClz,X溶液和CaCl?溶液反应的
KNO? (填“>”“<”或“=”)NECl。
一硝酸银溶液
稀盐酸一
化学方程式为
9
19乙醇俗称酒精,可用作燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为 3
任务四:了解氯化钠的应用
(1)铝丝浸人溶液前需要先用砂纸打磨,其目的是什么?
现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为C0、C02和H20,
(5)电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠等化工产品,装置如图所示,该反应的化学方程式为
其中生成C0z的质量为6.6g,则参加反应的氧气质量为
(2)写出实验③中发生反应的化学方程式。
20如图是碳酸钙、稀盐酸、氢氧化钠、二氧化碳和碳酸钠五种物质之间的关系,B的俗称是纯碱,则B的
化学式是 ;C和E反应的化学方程式为 ;A和D反
(3)若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,请写出需要补做的实验。(简要叙述实验步骤)
应的化学方程式为
c
A B
24.(3分)实验室选用下图所示仪器制取气体(橡胶塞、导气管及试剂略去)。
任务五:再探索海洋资源
D
6)海水中还含有大量的MgCl2,可用于制取金属镁。该化学兴趣小组模拟工业制镁的主要流程如图
E 意
8
所示:
—”表示可相互反应
一”表示反应能一步实现
(1)实验室用高锰酸钾制取02,需选用的仪器有哪些?请写出用该方法制取氧气的化学方程式。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21(2分)请从微观的角度解释下列生产、生活中的现象。
(2)实验室收集到一瓶二氧化碳气体,写出检验该气体的方法(写出实验操作和现象)。
①操作a的名称为
(1)香格炒鸡蛋在春季备受欢迎,香椿香气浓郁,请解释能够闻到香椿香气的原因。
②加人试剂Y发生反应的化学方程式为
四、综合应用题(共10分)
③金属钛(Ti)和钛合金广泛用于航空航天等领域,工业上用镁和四氯化钛(TiCl。)在高温条件下
(2)金刚石和石墨都属于碳单质,物理性质却有很大差异。
25.弱累示项目式学习美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。某化学兴趣小组以“海洋资源的综
发生置换反应制取钛,若要生产24t钛,至少需要镁的质量是多少?
合利用”为主题开展项目式学习。
22.(2分)某同学利用如图装置进行“燃烧条件”的探究实验。
任务一:了解海洋资源
(1)海底蕴藏着大量的煤、
和天然气等化石能源。
过氧化氢溶液
任务二:从海水中获取淡水
(2)如图为太阳能海水淡化装置示意图,请从微观角度解释水变成水蒸气,所占体积变大的原因。
白磷 0℃热水
长阳
二氧化锰～ 白磷
(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
(2)推人过氧化氢溶液后,热水中的白磷燃烧而燃烧匙内的白磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?
7
化学 落化学16-6
化学16一5
16-4-
9.②)新情境科技信息“创新预见6G未来”,全球6G技术与产业生态大会在南京召开。氮化镓是制造芯 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
2026年郑州枫杨外国语学校九年级
卷17
杰星救育 15.既能作保护气又能填充探空气球的气体是 汽车尾气中的一氧化氮(NO)可通过催化转
片的材料之一,镓的原子结构示意图及傢在元素周期表中的信息如图所示,下列说法不正确的是
质检模拟考试(三)
答累详见解析 A.图中x的数值是8 化器转化为空气中含量最高的气体,该气体是
9
化 学
16.如图为某同学自制的电解水实验装置。石墨作电极是利用其
B.镓原子的相对原子质量是69.72
性;若负极一侧管
内=
(满分50分,考试时间50分钟)
C.镓元素在元素周期表的第四周期 体体积为2mL,则正极一侧管内气体体积约为 mL;该实验证明水是由氢元素和氧元
相对原子质量H;1C:12N:140:16S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu;64
D.镓原子易失去电子形成带3个单位负电荷的傢离子 素组成的理论依据是
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1
17.四氧化二氮和肼(化学式为NH)可用作载人飞船火箭推进剂,推进剂在火箭发射过程中,发生反应
10.用溶质质量分数为6%的氟化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的稀溶液,下列说法正确的是
1.下列河南传统工艺品的制作过程中,一定发生了化学变化的是
(
的微观示意图如图所示。请回答下列问题。
A.需要用量简量取47mL水
B.开封汴绣
A.镇平玉雕 -
O氢原子
+力0点燃+A●氧原子
B.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
C.洛阳剪纸
D.禹州钧瓷
丁氮原子
C.量取溶质质量分数为6%的溶液时,仰视读数,使所配稀溶液浓度偏大
2.探究氧气性质时,硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验中,不需标注的实验图标是 甲
(1)由图可知,化学反应的微观实质是
D.转移配好的稀溶液时有少量液体酒出,溶质质量分数不变,是因为溶液具有稳定性
(填“增多”“减少”或“不变”)。
(2)反应后的分子个数与反应前相比,数量
11.下列化学方程式与事实相符且正确的是
人
(3)生成物中单质和化合物的质量比为
A.护目镜 B.用电 C.排风
洗 A.比较铁和银的活动性:Fe+2AgNO3—Fe(NO)z+2Ag
3.中招理化生实验考试用到的下列仪器中,所用材料属于合成材料的是 18.弱器酒结合实验过程兴趣小组模拟用蔗精制作冰糖的过程。图1所示为自制冰糖的实验过
B.铁与稀盐酸反应产生氢气:2Fe+6HCl—2FeCls+3H21
A.橡胶塞 B.陶瓷蒸发皿 程(不考虑水的蒸发),图2所示为蔗糖溶解度曲线。请回答下列问题。
C.铝制品抗腐蚀性能好的原因:Al+O2—Al?O
C.玻璃量筒 D.不锈钢锾子
D.用硫酸洗去试管壁上附着的铜:Cu+HzSO。—CuSO:+H21
328
4.化学实验中若操作不规范,可能会发生意外事故。下列图示中操作规范的是
00
502
202 20
2.)新景孫跨学科实践活动开展跨学科实践活动中,下列做法所对应的解释正确的是
0
/
不断挽
3
充分
①加热2降温
1 张
A.活性炭用于自制净水器- 活性炭可杀菌消毒 溶解”
温度/C
期 品体
水
图1 图2
晋变君石 B.用橡皮泥制作水分子的模型 水是由氢原子和氧原子构成的
量氯化钠
多
G
(1)60℃时,100g水中最多溶解蒜糖
B C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器一 —过氧化氢由氢气和氧气组成
次
(2)溶液①的质量为
5.人体在大量出汗之后,饮用功能饮料主要补充的是
D.用澄清石灰水测定不同环境中二氧化碳的含量 二氧化碳能与石灰水反应
(3)比较溶液②和③中溶质的质量分数:②
(填“>”“<”或“=”)③
D.维生素
B.糖类
A.油脂 C.无机盐
13.除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是
19.乙醇(俗称酒精)常用作燃料,乙醇完全燃烧的化学方程式为
6.物质都是由微观粒子构成的。下列物质中只含有原子的是
选项 物质
杂质 所用试剂或方法
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16.8g,水的质量是
B.稀盐酸 C.液氢 D.铜锌合金
A.糖水
C
Co
A
通人氧气,点燃
10.8g,则消耗的氧气的质量是
7.2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型,共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是(
FesO。溶液 Cus0。溶液
B
加人过量铁粉,过滤
20.A～G都是初中化学常见的物质,已知A是一种具有还原性的黑色固体单质,C是常用的灭火气体,
A.回收废弃电池 B.多使用一次性筷子
CacO CaC?
C 加人足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥
C.使用新能源汽车 D.生活中垃圾分类 KNO NaCI D为红色固体单质,G是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。它们的转化关系如图所示,请回
D
降温结晶法
8.分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
答下列问题。
14.现将5.8g铁粉和硫酸铜的混合物放入盛有足量水的烧杯中,反应后过滤,得到2g固体,向剩余固体中滴
A.混合物:煤、石油、冰水共存物
E
r0
加稀盐酸,有气泡产生。则原混合物中硫酸铜的质量为 A
B.氧化物:生石灰、五氧化二磷、高锰酸钾
A.5.6g
B.4.0g Fe0
3高温
C.人体必需微量元素:铁、锌、碘
B
F
D
C32
D.2.4g
D.复合肥料:尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
应用
化学17-1
化学17-2
17-
化学 -3②该实验还不能完全判断三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验继续探究。(简要叙述实验操作) (2)蒸馒头
(1)写出物质B的化学式:
蒸假头时为了除去发酵过程中产生的酸,可加入适量的
(填化学式),同时生成的气
(2)写出反应③的化学方程式:
体有助于使蒸熟的馒头疏松多孔。
24.(3分)如图是实验室常用的气体制取装置。
(3)反应④的基本反应类型属于
(3)年夜饭
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
食盐是年夜饭中不可或缺的调味品。兴趣小组的同学取粗盐样品进行如图3所示探究,已知该样
21.(2分)用所学知识解释下列现象。
品中含有少量的泥土、氯化钙、氮化镁,按如下流程去除杂质。
(1)用墨汁所绘的画和书写的字经久不变色。
新厂沉淀
(1)写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式。
费成
过滤
(2)从微观角度解释,水烧开后壶盖被顶开。
图3
(2)若用过氧化氢制取一瓶氧气,且使用双孔橡胶塞,则选用的仪器有 (填字母)。
(3)请从所给问题中任选一个回答。 ①操作I的名称为
22.(2分)燃烧是人类最早利用的化学反应之
土会发展有着密切联系
与人类生活和
②加人过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式为
①若用高锰酸铆制取氧气,还需要补充一种什么玻璃仪器?
③加入试剂A充分反应后,得到沉淀的质量为2g,则所取粗盐样品中氯化钙的质量是多少?(写
出计算过程)
②若选用所给装置制取二氧化碳,写出一组所用试剂的名称。
aC
8
石灰水
四、综合应用题(共10分)
25.新黑标主题学习春节是中华民族最重要的传统节日,春节习俗中蕴含着丰富的化学知识。
(1)排尽装置内的空气后,点燃酒精灯,玻璃管中的炭粉不燃烧;将注射器中的溶液推入,炭粉燃烧。
(1)扫房子
说明燃烧需要什么条件?
①洗涤剂中含有碳酸钠,碳酸钠的俗名是 (填字母)。
a.纯碱 b.火碱 c.熟石灰 d.小苏打
(2)请写出盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式。
②兴趣小组的同学取适量含有氢氧化钠的炉具清洁剂,并向其中滴人稀盐酸,pH变化曲线如图1所
示,发生反应的化学方程式为 ;反应进行到α点时,微观粒子的种类如
23.(3分)“沉睡三千年,一醒惊天下”。河南是商朝青铜器出土数量最多的省份。
图2所示,则椭圆里的微观粒子的符号为
(1)青铜是铜、锡合金,为什么商朝时期兵器均使用青铜制作,而不用纯铜或纯锡?
Na
(2)为验证锡、铁、铜的金属活动性顺序,同学们设计了如图所示实验。
Na
32
稀盐酸的质量/g
图2
图1
③某同学认为炉具清洁剂散口放置容易变质,请设计实验进行检验(写出实验操作即可)。
①写出B中反应的化学方程式。
化学17—6
化学17-5
语化学 17—413.用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液,下列说法正确的是(
3.物质是化学研究的载体。下列鉴别物质的方法正确的是
2026年郑州枫杨外国语学校九年级
卷18
A.氮气和二氧化碳:插人燃着的小木条
A.需要用量简量取47mL水
质检模拟考试(四)
B.盐酸和硫酸:加入锌粉
B.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
4 答案详 见解析册P5S
C.碳酸钠溶液和烧碱溶液:加人酚酞溶液
化 学 C.量取质量分数为6%的溶液时,仰视读数,使所配稀溶液浓度偏大
D.铁粉和碳粉:加入稀盐酸 D.转移配好的稀溶液时有少量液体洒出,溶质质量分数不变,是因为溶液具有稳定性
(满分50分,考试时间50分钟)
相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K;39Ca:40 9.榴莲被誉为水果之王,拥有独特的气味。科学家研究发现,在榴莲中含有乙硫醇这种物质,其化学式为 14.向5.3g含杂质的碳酸钠样品中加人过量的盐酸,得到干燥纯净的气体2.0g,则该碳酸钠样品中所含
CHsCH,SH。下列关于乙硫醇的说法正确的是
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
( ) 杂质可能是
1.河南历史文化底蕴深厚,源远流长。下列各地非遗制作主要发生化学变化的是
A.乙硫醇属于氧化物
C.碳酸镁
D.碳酸钾
A.碳酸钙 B.碳酸氢钠
B.乙硫醇是由碳原子、硫原子、氢原子构成的
B.洛阳唐三彩
A.开封汴绣 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
C.硫元素的质量分数最大
D.夏邑民间剪纸
C.南阳玉雕
15.空气中体积分数约为78%的气体是 ;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为
D.硫元素和氢元素的质量比为1;6
2.☆新晋传统文化《诗经》中对黄河鲤鱼有“岂其食鱼,必河之鲤”的赞誉,鱼肉味道鲜美,其主
10.我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂,率先提出“单原子催化”概念。如图为单原子催化剂用于合成
要富含的营养物质是
16.铝元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示,铝元素的相对原子质量是
;铝和
)
气合成燃料甲醇(CHOH)的微观示意图。根据微观示意图,判断下列有关说法不正确的是
)
D.维生素 (
B.糖类 C.油脂
A.蛋白质 ;氧元素与+3价的钛元素组成的化合物
钛属于不同种元素的原因是
0氢原子
A.使用单原子催化剂能提高生成物的产量
+c
3、石油被称为“工业的血液”。为我国炼油催化剂制造技术莫定基础的科学家是
单原子铂
O●碳原子
的化学式为
B.该反应属于化合反应
)
B.闵恩泽 C.屠呦呦
A.徐光完 D.范旭东
乙 丙 ◎氧原子
甲
C.参加反应的甲和乙的质量比为7:1
4.很多化学反应需要在溶液中进行。下列与溶液有关的实验操作正确的是
D.反应物和生成物都由分子构成
11.化学与健康、环境、安全、能源密切相关。下列说法不正确的是
锾子
17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示
A.化学与健康:可用氢氧化钠治疗胃酸过多
并
pH试纸
出 法
鲜
B.化学与环境:植树造林可有效减缓温室效应
A.配制溶液 B.测溶液pH C.加热溶液 D.吸取溶液
C.化学与安全:点燃可燃性气体前要验纯
5.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列构成物质的微观粒子种类与硅相同的是
D.化学与能源:化石能源包括煤、石油、天然气
温度/℃
A.氯化钠 B.水 C.金刚石 D.氧气
C
12.新课标科学思维探究水的组成,有助于建立研究物质组成的科学思维。下列说法不正确的是(
6.认真记录实验现象是分析实验的关键。下列实验现象的记录中正确的是 (1)甲和乙的溶解度相等时的温度为
A.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 (2)4℃时,将18g甲加人50g水中,充分溶解后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)4℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为
B.硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
C.镁在空气中燃烧,生成氧化镁
18.如图是学生探究燃烧条件的实验。
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体
电测
2c
7.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
图
2
A.复合肥料:硝酸钾、磷酸二氢钾 A.图1中,管b产生的气体可使燃着的小木条燃烧更旺
语长
2
文3
B.碱:烧碱、纯碱 B.图2中,观察到于燥烧杯内出现水雾,可知水中一定含有氢元素
(1)通人氧气后,甲中的红磷不燃烧而乙中的白磷燃烧,说明燃烧需要
C.合成材料:合金、合成橡胶 C.本探究得出的结论是水由氢气和氧气组成
D.两个化学变化过程中,原子种类、数目均不变 (写一条)。
D.人体必需微量元素:钙、铁 (2)实验中热水的作用是
紧5化学18—1 器化学”18-3
化学18-219某校化学小组调查了本地居民使用燃料的发展历程、结合所学知识回答下列问题。 任务二:海水制盐
23.(3分)为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学进行了下图中的实验。
(2)经过风吹日晒,食盐晶体从海水中析出,得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaClz、MgCl、
0c0①砂纸打唐过的铝片一递满应有气池产生
一”一些司一备种 备
NaS0,等可溶性杂质。进行部分操作后可得到精盐:①溶解;②依次加人过量的BaCl、NaOH、
实
(CH) ?
的混合溶液
过滤 ·无色滤液
NazC0;溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。请回答下列问题:
(1)天然气是居民家庭使用的主要燃料,天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 究三种金属
(1)①中用砂纸打磨铝片的原因是什么?
动性顺月
①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在过滤操作中的作用是
②请分析加人NazCO;溶液的目的是
(2)将一定质量的丙烷(CsHa)在密闭容器中点燃,燃烧生成C0、CO?和Hz0,恢复到室温,测得所得气
(2)写出②中发生反应的化学方程式。
③其中有气体生成的反应的化学方程式为
体的总质量为200g,其中碳元素的质量分数为36%,则燃烧所消耗的氧气的质量为
任务三:海水提镁
(写一条)。
(3)结合燃料的发展历程,未来家庭燃料应该具有的特点是
(3)若要完成三种金属活动性的比较,还需补做什么实验?(写出实验步骤即可)
(合碳藏彻
生石灰一石灰乳-
20高炉炼铁是往高炉内投人铁矿石(如赤铁矿,主要成分是Fe03)和焦炭等,并鼓人热空气。高炉内主 合、过遮一氢氧化铁架装露高氧化铁籀量一铁
海水
要物质间的转化关系如图所示(图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反
24.(3分)为了证明氢氧化钙与HCI发生反应,化学小组利用图1所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚
(3)通过上述流程获取金属镁,其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为
酞溶液滴入甲试管中,再将浓盐酸滴人乙试管中。
应物和生成物已略去)。
,整个过程没有涉及的基本反应类型是
(4)通过电解熔融的氯化镁制取金属镁,同时生成氯气。若利用101含氯化镁95%的中间产品进行
农盐蓖
反应,请计算理论上可获得单质镁的质量。
著水
(1)乙转化为丙的化学方程式为
图1
(2)甲与02反应生成两种不同物质的原因是
(1)写出氢氧化钙与HC1发生反应的化学方程式。
(3)乙、丙化学性质不同的原因是
(2)实验过程中,甲试管中溶液的颜色变化情况依次是
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21(2分)设计对比实验是化学探究常用的方法。如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究 (3)小明绘制了实验过程中甲试管中溶液pH的变化曲线图。其中符合实验的是 (填“图2”或“图3”)。
PH
pH
实验。
(1)要达到实验目的,还需补充什么实验?
(2)铁质车辆表面刷漆能防止铁生锈,原理是什么? 寸间/s +间/s
图2 图3
四、综合应用题(共10分)
22.(2分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图,回答有关问题:
25.☆新课标项目式学习某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境,进行了分析与学习。
任务一:海水淡化
不
水
(1)利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图所示。在阳光照射下海水变为水蒸气,请从微观角度解释该现
8
淡水中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增
象:
大”“减小”或“不变”)。
(1)写出用装置B制取氧气的化学方程式。
淡水
(2)装置B和装置F都可以作为实验室制取CO2的发生装置,请写出装置F控制反应停止的原理。 水
海水
露化学18-4
化学18—6
化学18—512.下列各组物质混合能发生反应,且反应后溶液总质量变大的是
.《本草纲目》记载“木瓜处处有之,而宣城者为佳”,故有宣木瓜之称。宣木瓜中的齐墩果酸(化学式为
2026年郑州实验外国语学校九年级
0
CoHO)具有护肝降酶等作用。下列关于齐墩果酸的说法正确的是 B.碳酸钠溶液和稀硫酸
A.氧化钙和稀盐酸
卷19
学情诊断(三)
85
星教育
A.齐墩果酸属于氧化物 C.铁和硫酸铜溶液 D.氮化钠溶液和石灰水
答率详见解折册P58
13.下列图像能正确表示对应关系的是
化 学 B.齐墩果酸由碳、氢、氧三种原子构成
C.齐嫩果酸的相对分子质量为456
(满分50分,考试时间50分钟)
相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu;64Zn:65
D.齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为30:48:3
3
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) 8.物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是 x5 锌
未状
1.2026年春晚精彩纷呈,融合了传统文化与现代科技。下列涉及化学变化的是
反应时间后 水的质量 金属的质量/g
时间/s
0
实验目的 实验方案
选项
c
8
A.“人造太阳”中原子核的聚变
B.LED灯通电发光
鉴别羊毛线和纯棉线 灼烧,闻气味
A.在密闭容器中加热铜粉和氧气
C.“非遗”表演“打铁花”中铁水燃烧 D.舞台上干冰升华形成白雾 鉴别NaOH、NaCl、NH:NO,固体 加水溶解,测量溶液的温度变化
B.向氢氧化钠溶液中加水稀释
加人过量的稀盐酸,过滤,洗涤,烘于
除去铜粉中少量的铁粉 0
2.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液进行选种时,下列相关内容正确的是
除去NaOH溶液中的Na?CO 加人过量Ca(OH)z溶液,过滤 C.向等质量的块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 坐标图像分析
D.分别向足量的稀硫酸中加入等质量的镁粉和锌粉
.分类法是化学学习中常用的科学方法。下列分类正确的是
8
14.现有镁、铁、锌的固体混合物6.0g,加人足量稀硫酸充分反应,蒸发得到无水硫酸盐固体25.2g。则
A.人体必需微量元素:碘、锌、钙
(
是 生成氢气的质量为
B.合金:18K黄金、生铁、焊锡
B.0.4g C.0.6g D.0.8g
入 A.0.2g
A.相关图标 B.量取 C.溶解 D.装瓶、贴标签 C.氧化物:干冰、小苏打、生石灰
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
D.常见的碱;熟石灰、苛性钠、纯碱
3.下列物质的构成粒子与氢气相同的是
15.膨化食品包装袋内常充人空气中含量最多的气体 (填化学式)作防腐剂;塑料包装袋属
一10.NaCl和KNO;的溶解度曲线如图,下列说法不正确的是
D.铜
)
A.硅 B.二氧化碳 C.氮化钠
(填“天然”“合成”或“复合”)材料。
-
4.化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。下列属于复合肥的是
16.2026年春晚以“科技赋能”为核心,“人形机器人”和“冷焰火”惊艳全场。
A.KCI C.KNO
B.CO(NH?)z D.Ca?(PO?)?
(1)人形机器人的特殊连接件使用的是铁合金,工业炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应,请写
5.如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
a
)
出反应的化学方程式:
-6
A.铌原子在化学反应中易得电子
25温度/℃ (2)机器人的金属表面以镀铬形成保护膜来防锈,其防锈原理是
B.铌元素属于非金属元素
与NaCl相比,KNO?的溶解度受温度影响更大
(3)零点倒计时,五大会场同燃环保“冷焰火”,“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾(KCl0。),高氯酸
2.9
C.铌原子的中子数为41
B.1℃时,饱和KNO;溶液的溶质质量分数约为24.0%
钾中氯元素的化合价为
C.将4℃的饱和KNOs溶液和饱和NaCl溶液降低温度,KNO,析出晶体较多
17.乙醇(C?H,0H)是重要的有机溶剂,其掺到汽油中得到车用乙醇汽油,可节省石油资源。工业上可用
D.碳-12原子质量为α,则一个铌原子质量为
D.用降温结晶的方法可除去KNO;中混有的少量NaCl
玉米等粮食为原料制得乙醇,过程如下:
6.电解水实验装置如图所示,下列说法正确的是
11.)弱墨标核心素养化学核心素养展现了化学对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
玉来(言合泥粉暂化,发薛乙醇和水卷架无水乙醇
A.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
(CH0)
A.化学观念:有机物中都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定都是有机物
B.H2和02的质量比为1:2
(1)玉米中富含的营养物质是
B.科学思维:铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C.该实验的理论依据是化学反应前后,分子的种类不变
(2)乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为
该反应
C.科学探究与实践:中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
单7
D.该实验说明水由氢元素和氧元素组成 D.科学态度与责任:酸雨是pH小于5.6的雨水,所以pH<7的雨水不一定是酸雨 过程中,保持不变的最小粒子有 (用化学用语表示)。
化学19-3
化学 19—1
化学”19—2(2)该小组欲利用装置B制取干燥的CO2。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
18新器法无明显现象反应发生的图像表征)利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳
(填字母)
①所需装置从左到右的正确连接顺序为B→
21.(2分)某地家用燃料的发展经历了“木柴一煤→液化石油气→管道天然气”的过程。
能发生化学反应。实验步骤:将注射器中的VmL水注人三颈烧瓶,一段时间后,将VmL饱和NaOH
②该发生装置除了能实现废旧物品循环利用外,还有什么优点?
(1)将煤制成蜂窝煤使其燃烧更充分,请从可燃物燃烧的影响因素角度分析原因。
溶液注入三颈烧瓶,烧瓶中压强随时间变化如图2所示。
四、综合应用题(共10分)
(2)请从微观角度解释,将气态石油气加压液化过程中体积减小的原因。
25.骄课主题学习海洋是巨大的资源宝库,海水晒盐、制氢、提镁等都是对海洋资源的充分
溶
0
利用。
22、(2分)科学家用CO?等原料在ZnO
几 -ZrO?催化作用下 甲醇,如图。
转化成液体燃举
(1)配制模拟海水
传感
6
CO 借助AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表:
时间
原
NaCIMgCl?CaC1?
图1 图2 □氧原子
溶质种类
n 碳原子
3.50.50.1
(1)bc段压强减小的原因是
溶质质量分数/%
(2)分析曲线,可以得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,反应的化学方程式为
配制200g模拟海水,需要氯化钠 8。配制过程中若其他操作正确,量取水时俯视读数,
(1)求参加反应的单质和氧化物的质量比。
会使溶液溶质质量分数
(2)海水制盐
(2)写出反应的化学方程式。
19.考法坐标图与微观图结合)如图为某化学实验小组探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发
A双/
粗盐水中常含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。除杂流程如图所示:
—
-
应的过程示意图。
强益水传次加人过的0个0位内施被中姓弧化的测
23.☆)新晋法微型实验(3分)如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图,实验前先通人C0,至充满装
置,再往水槽中加热水。 ①步骤I中加入BaCl?溶液和NazCOs溶液的顺序不能交换,请说明理由:
H
oL
H0
C5O
扫强我
十湿棉花
sino
Hc
e ②步骤Ⅱ所得滤渣中的成分除Mg(OH)z外,还有
C
NaC
时80心热水
0日9
(3)海水制氢、提镁
)加人溶液质量g
务沓
0 2 3 4 身意火点
我国科研团队依靠新技术电解海水,大幅降低氢气生产成本。
甲
①写出电解水制取氢气的化学方程式:
(1)水槽中加入热水后,白磷仍未燃烧,原因是什么?
(1)分析甲图可知,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴入另一种
②将氢氧化镁从海水中分离后表面仍含有少量氯化钠,可用 反复冲洗除
溶液中;甲图中的5点对应乙图中的 (填数字序号)。
去。将氢氧化镁加入稀盐酸中,其反应的化学方程式为
(2)利用装置中的红磷和白磷,简述实验操作,验证燃烧需温度达到可燃物的着火点。
(2)若改用与该盐酸等质量、等质量分数的稀硫酸,中和相同质量的氢氧化钠溶液,充分反应后,溶液
③电解熔融氯化镁可以制取金属镁,反应的化学方程式为MgCl;(熔融)型电
Mg+Cl2十,若通过
(填“>”“<”或“=”)7。
的pH
该反应制取4.8t的镁,理论上需要MgCl?的质量是多少?
(3)写出该实验过程中分解反应的化学方程式。
20.A~D是初中化学常见物质,且含有同种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能
一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
24.(3分)兴趣小组利用空塑料瓶及常用仪器进行气体制取探究实验,装置如图所示。
(1)若B、C、D是不同类别的物质,且B的相对分子质量为100,其金属元素的质量
瓶
分数为40%,A→B的化学方程式为
(2)若A、B、C、D是不同类别的物质,其中D属于碱,A是红色固体单质,C中金属元素的质量分数为
动
40%,则A→B的化学方程式为
;C→A的基本反应
(1)写出实验室用装置A制取02的化学方程式。
类型为
第化学~19-4 繁化学 19-5 化学”19—67.分类是学习化学的一种重要方法。下列对海水、生石灰、液氧三种物质的分类正确的是 A.反应中存在元素化合价的升高和降低
2026年河师大附中九年级学业水平
卷20.
.混合物、化合物、氧化物
B.单质、混合物、纯净物
星教育 模拟测评(二) 8
点赔2N2+6H?O
B.根据微观示意图可知,该反应的化学方程式为4NH,+30z
答案详见解折册
C.氧化物、混合物、单质
D.混合物、氧化物、单质
C.反应物中有2种单质
化 学
8.下列物质及其俗称对应正确的是
D.生成丙、丁的分子个数比为13
(满分50分,考试时间50分钟)
A.纯碱—NaOH B.大理石——CaCO?
14某固体混合物可能含有MgCO、NaCO、CaCO,和K,CO,中的两种,取20g该混合物与足量稀盐酸反
相对原子质量H:1C:120:16Na;23Mg:24K:39Ca:40
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) C.生石灰——Ca(OH)? D.小苏打——NaHHCO;
应,生成8.8gCOz。该混合物的组成情况最多有
1.下列生活中的常见现象中,主要发生化学变化的是 9.为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
1
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
A.灯泡发光
B.樟脑丸变小 A.张青莲 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.徐光宪
15.高铁连通全国,高铁列车的受电弓滑板用到石墨,这主要利用了石墨优良的 性。铁丝生锈是
D.食物腐烂
C.冰化成水
10.①新素福雁鱼青铜灯雁鱼青铜灯常以动物油脂为燃料,动物油脂中含甘油三酯(C0Hn0)。下列有
(填
接触到了空气中的 ,高铁所用的主要材料是不锈钢,其抗腐蚀性能比铁更
关甘油三酯的说法不正确的是
2.新错盈航空航天2026年,中国空间站“太空菜园”再传喜讯:采用新型气雾培技术种植的太空
“强”或“弱”)。
番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为
( ) A.甘油三酯由三种元素组成
16.学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题:
C.维生素 D.油脂
A.糖类 B.蛋白质 c9
B.甘油三酯是由碳、氢、氧原子构成的
(填“常量”或“微量”)元素,碘盐中的“碘”是碘酸钾(KIO,)、请标出其中碘元素的
碘元素是
3.探索浩瀚宇宙,建设航天强国,神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料,其中属于合成材料的是(
)
C.甘油三酯中C、H原子的个数比为39:74 周期。
。如图是碘元素的原子结构示意图,它位于元素周期表的第
化合价:
A.高纯玻璃 B.铝锂合金 C.合成橡胶 D.陶瓷
D.甘油三酯中含量最高的元素为碳元素
4保护环境是每个公民的义务和责任。下列措施中不合理的是
11.化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是
A.用竹篮代替塑料袋购物 B.减少使用一次性木筷
A.原子是不带电的粒子,因此不带电的粒子都是原子
C.推广使用新能源汽车 D.工业废水直接浇灌农田 17.每年的3月22日为世界水日,人的日常活动离不开水。某项目小组利用下图装置电
B.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的物质都是化合物
解水,并设计实验验证和收集了氢气和氧气。
5.某同学家菜园中种植的植物叶色发黄,应施用下列化肥中的
o
C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖,观察到瓶口有白雾,说明浓盐酸具有挥发性
B.KCI
(1)a处得到的气体是
A.CO(NH2)2 D.K?SO
C.Ca(PO?)?
D.某饱和溶液降温后有晶体析出,溶质质量减小,溶液会变为不饱和溶液
(2)该实验证明水是由 _组成的。
6.化学是一门以实验为基础的自然学科,实验操作要正确规范。下列实验操作中正确的是
12.生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是
18.如图是KNO;和NaCl的溶解度曲线。完成下列问题
在株一 人 A.用扇闻法区分白醋、食盐水
锻子
H试纸
B.用水区分氢氧化钠、硝酸铵
C.用灼烧法区分涤纶、羊毛
A.测定溶液pH B.验证蜡烛燃烧产物有水
D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
0温度/心
13.某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是
辛粒
(写一种)。
(1)现有一瓶接近饱和的KNO,溶液,使其变为饱和溶液的方法有
〇氢原子
0+OO点一+月氧原子
(2)KNO,中混有少量NaCl,提纯KNO,可采用的方法是
结晶。
8
丁②氮原子 (3)50℃时,溶解相同质量的KNO,和NaCl,配制成饱和溶液, 需要的水更多。
C.装入金属锌粒 D.取用液体试剂 甲
为
化学20-3
化学20—1
器化学20-23)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应,测得实验过程中溶
19.天然气的主要成分是甲烷、甲烷完全燃烧的化学方程式为 23.(3分)金属与人类的生活密切相关。
液pH的变化如图所示。
如果氧气不足,还会生成一氧化碳。将一定质量的甲烷和25.6g氧气在密闭容器中点燃,恰好完全反 (1)商周太阳神鸟金箱历经3000余年仍金光灿灿、说明黄金的化学性质
(2)向AgNO,和Mg(NO;)?的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
应、生成agCO、bgCO?和18gH0,则a+b=
①写出有关反应的化学方程式。
20.A～E是五种不同类别的物质,A、B的溶液均能使无色酚酞变红,B俗称火碱、D是世界上年产量最高
的金属。它们之间的关系如图所示(“一”表示能相互反应,“→表示反应一步实现,部分物质和反应
②请设计实验方案,确定滤渣成分。
条件略去):
x体积/ml
A B
24.(3分)下列实验装置可制取气体,请完成下列问题。 ①该图像中X表示什么试剂?
D E ②取B点的溶液,分别加人下列物质、能发生化学反应的是
(填字母)。
a.铜 b.铝 c.氧化铜 d.小苏打
(1)写出A→B反应的化学方程式:
③实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验,氢氧化钠恰好完全反应,计算
(2)空气中有气体E,导致正常雨水pH<7,请写出相关反应的化学方程式:
装置B和D可用来制取氧气,写出相关反应的化学方程式。
(1)仪器①的名称是 此时生成水的质量。
(3)请写出C与D反应时的实验现象: 码码看
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
(2)实验室制取二氧化碳时,与装置B相比,用装置C制取二氧化碳的优点是什么?
21.(2分)请从微观角度解释下列现象。
(1)道遥镇胡辣汤是河南的特色小吃。人们在胡辣汤店门口常常能闻到胡辣汤的香味。
四、综合应用题(共10分)
25.景标王题学习中和反应在生活、生产中有着广泛的应用。
(2)金刚石和石墨的物理性质差异很大。
(1)中和反应可应用于医药卫生方面,当人体中胃酸过多时,通常服用碱性药物。一种胃药的主要成分是
A1(0H)3,写出其与人体中胃酸反应的化学方程式:
22.(2分)某化学小组用下图所示装置进行探究实验,
石灰后,观察到只有Y形管中的白
完分
(2)粗盐提纯中也存在中和反应,粗盐中含MgCl2、CaClz、NazSO。等杂质(其他杂质不参与反应),精制的工
磷燃烧。
艺流程如下:
B
程
过量X溶液
祖盐溶解 落液沉淀C a
9 液 王够
过滤L溶液E
(1)写出加人生石灰时烧杯内发生反应的化学方程式。
①X中含有的阳离子是 ;沉淀C的化学式是
(2)由Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧需要什么条件?
②Na,CO;溶液的作用是
③写出粗盐提纯中发生的中和反应的微观本质:
器化学20—4 器化学~20-6
器化学”20二57.河南拥有丰富矿产资源与完备工业基础、轨道交通、建筑 13除去粗盐中难溶性杂质的实验中,以下做法会导致产率降低的是
程、非遗器具制作广泛用到各类金属材料及合成
2026年河师大附中九年级学业水平
活
卷21、 材料。下列有关材料的说法正确的是
A.过滤时液面高于滤纸边缘
模拟测评(三)
星救育
A.氧化铁属于金属材料
B.生铁和钢都是铁的合金 B.粗盐未完全溶解便开始过滤
答案详
化 学
C.玻璃、陶瓷属于合成材料 D.黄铜的硬度比铜的低 C.过滤时滤纸破损
(满分50分,考试时间50分钟) 8.河南是农业大省,粮食产量稳居全国前列,合理施用化肥能有效促进农作物生长。下列常见化肥中,属于复
D.蒸发时、固体未完全干燥便称量
相对原子质量H:1C:120:16Na;23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137
合肥的是
( ) 14某固体中可能含有Na,SO、CuSO,、Fe(S0。),、ZnSO。中的两种,取16g该固体与足量的BaCl溶液反
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
A.K,SO B.NH,NO, C.KNO
D.Ca,(PO?)?
应,生成沉淀23.3g。则该固体中一定含有
1骄硒踢河南传统工艺品河南文化底蕴丰厚,非遗技艺异彩纷呈,传统手工技艺源远流长。下
A.NaSO B.CuSO
D.ZnSO。
9.新福科技信息铷是一种稀有碱金属元素,广泛应用于北斗导航、5C通信、航空航天、精密仪器、医
C.Fe(SO)
列河南特色传统工艺品的制作过程中,发生化学变化的是
(
)
疗诊断等领域,是现代信息与高科技产业中不可缺少的重要元素。铷元素的相关信息如图所示。下列有关
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
A.独玉玉雕 B.汴梁剪纸 C.禹州钩瓷 D.信阳竹编
说法错误的是
15 河南省是我国重要的大豆产区、大豆等豆科植物的根瘤菌能直接利用空气中含量最高的气体
)
窃
2.河南物产丰饶,原阳大米是河南知名地理标志产品,米粒饱满、清香可口,是中原百姓日常主食。原阳
与固氮作用,大豆加工副产品制成的复合肥NH,HPO,中P的化合价为
大米富含的营养物质为
( )
16.无水硫酸铝的溶解度曲线如图所示。将20℃时无水硫酸铝的饱和溶液升温至40℃,溶液中溶质的
D.维生素
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
(填“变大”“不变”或“变小”)。40℃时,将145.8g无水硫酸铝的饱和溶液稀释成
质量分数
3从古至今,无数科学家潜心钻研、探索物质奥秘,推动了化学学科的发展。下列化学家与其贡献对应正
A.铷原子的核电荷数是37 B.铷的原子质量为85.47 溶质质量分数为20%的溶液,需加入水的质量为
确的是
)
C.元素符号Rb可以表示铷这种物质 D.铷元素与钠元素化学性质相似
A.道尔顿 探究空气中氧气的含量
10.下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是
B.拉瓦锡- -提出分子学说
-精确测定部分元素的相对原子质量 选项
C.张青莲一
实验目的 实验方案
A 伸入干燥的pH试纸,观察现象
监别N?和CO?
D.范旭东一 -发明联合制碱法
B 加人Ba(OH)。溶液至不再产生沉淀,过滤
除去Na:SO。溶液中混有的MgSO。
4.河南坚守黄河流域生态保护底线,大力推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于我省生态环境保
可
30
40 温度/℃
0 20
检验NaOH是否变质
物质的检验
C 取样,配制成溶液,滴加无色酚酞溶液,观察现象
护的是
17.在农业生产中,可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作
鉴别和除杂
D探究蒸偏法淡化海水是否除尽C1-
取样,滴加AgNO;溶液,观察现象
A.黄河沿岸大力植树种草,涵养水源
配制这种溶液。
11.载人航天器中处理C02的一种方法是将C0,与氢气反应,反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下
B.工业废水未经处理,直接排人河流沟梁
列说法正确的是
C.城乡推广使用清洁能源
+
D.合理施用化肥和农药,减少土壤和水体污染 ○氢原子
二定条件+
氧原子
5.物质由微观粒子构成,下列各组物质均由离子构成的是
●碳原子
甲
A.碳酸钠、二氧化碳 B.氧气、水
A.乙和丙的元素组成相同 B.生成丙和丁的质量比为18:16
(1)图中正确的操作顺序是 (填字母)。
D.金刚石、硫酸铜
C.氯化钠、氯化钙
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
C.反应前后氧原子个数不相等 (2)现要配制120g这种溶液,需要称取NaCl的质量为
B,下列操作中一定会造成所配制溶
6.规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是
液溶质质量分数偏小的是 (填字母,1g以下用游码)。
12.)骄谓踢传统文化古籍《淮南万毕术》记载:“白青得铁即化为铜”。古者以胆水(CuS0,溶液)浸铁,
习
30
A.用托盘天平称取NaCI时,砝码和试剂位置放反
旬日之间,铁表生红物。下列说法错误的是
班
0
害 浓硫酸
A.该反应的生成物中含亚铁离子 B.该反应属于置换反应 B.将NaCl转移到烧杯中时,部分固体撒落桌面
水
8
C.在装瓶的过程中有部分液体酒落瓶外
A.倾倒液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.加热液体 C.反应后溶液质量增大 D.“胆水”颜色随反应进行发生改变
器化学 21-1
器化学21—2
化学21-322.(2分)向含有AgNO、Cu(NO3)z的废液中加人一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和固体乙,滤
18)新考法实验融合如图所示,点燃酒精灯,发现②处的红磷燃烧,①处的红磷不燃烧,由此说明
液甲与原废液的质量相等。请回答下列问题。
;熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭,所利用
燃烧需要的条件是
(1)写出该过程中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
的灭火原理是
;写出红磷燃烧的化学方程式:
西及
清石灰小
(2)请分析滤液甲中的金属阳离子。
-
咨
(3)嫦娥七号铁制零部件需严格防锈,某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣,在老师的指导
化
23.(3分)粗盐中除含少量泥沙等难溶性杂质外,还含有MgClz、CnCl?等可溶性杂质,为了得到较纯净的氯化 下设计了图2所示实验,对铁钉锈蚀的条件进行探究。请回答以下问题
钠,按如下流程进行实验:
红墨水 了空气
用热
空气 空气
1
十
厅华落刻
一沉淀
心
馏水
Nc0落段
粗盐水
红磷 操作a
氧化锰
MoC1 洁净的铁钉 君蒸馏小
蒸馆水 —铁钉
① ②
和CaC
97
地液加入适稀盐酸精盐水操精盐
图2
3
19能源对人类社会的发展非常重要,《汉书》记载“高奴县有清水,可燃。”“清水”即石油,石油属于
(1)步骤③所得滤液中还未除去的杂质有 ①一段时间后,实验中观察到的现象或原因正确的是 (填字母)。
(填“可再生”或“不可再生”)能源;使用乙醇可减少化石能源的使用,乙醇完全燃烧的
A.U形管中液面a侧上升、b侧下降
(2)步骤③、⑤均用到的一种玻璃仪器是 该仪器在步骤⑤中的作用
-;10.6g乙醇和乙烷(C?H6)的混合物完全燃烧产
化学方程式为
B.U形管中液面a侧下降、b侧上升
生162名水,则混合物中氧元素的质量为_
C.A中铁钉生锈使装置内压强增大
24.(3分)如图为实验室制取气体的常用装置
20.图中A～E是初中化学常见的五种物质,其中A、B、C、E为不同类别的物质,C、D为同类别物质,B海
D.C中将蒸馏水煮沸的目的是去除水中的溶解氧
液为蓝色,A与B反应可以在农业上制备波尔多液,C的浓溶液在实验室常用作干燥剂,E是相对分 ②依据实验C、D可得出铁生锈的条件之一是 (填“氧气”或“水蒸气”)。
子质量最小的氧化物。(图中“一”表示物质间能反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件 (4)在航天飞行任务中,航天员的舱外航天服的气体调节技术尤为关键。舱外航
盖
普
天服中专门配备了以氢氧化锂(LiOH)为核心的二氧化碳吸收装置。氢氧化
已略去)
锂和氢氧化钠具有相似的化学性质,氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式三7
3
(1)写出一个使用装置A制取气体的化学方程式。
现向氢氧化
锂溶液中滴加硫酸至过量,pH随滴人硫酸的体积变化如图3所示,c点时溶
mi
0
(2)块状固体和液体反应制取气体可使用B发生装置,该装置可以随时控制反应的发生与停止,请简述使 液的溶质为
图3
(5)航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品(假设样品中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴
反应停止的原理。
趣小组的同学称取10g该黄铜粉末于烧杯中,加人50名稀硫酸恰好完全反应,最后测得烧杯内剩
(1)D的化学式为 余物的质量为59.98。计算该黄铜样品中铜的质量分数。
(3)若用虚线框内装置C收集氢气,请将装置图补充完整。
(2)物质A在生产生活中的另一种用途是
(3)E→A的化学方程式为
四、综合应用题(共10分)
25.2026年我国航天领域将迎来全新突破,“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)请从微观粒子的角度解释下列问题。 将相继实施,为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航
(1)端午时节,粽叶飘香。吃棕子是我国端午节的习俗之一。请从分子的角度解释“棕叶飘香”所描 天设备的核心部件。
(1)“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金。铝有良好的抗腐蚀性能,其原因是
述的现象。
(2)“鸟金玄玉自深藏,高温高压变金刚。”“乌金玄玉”指的是石墨,其在高温高压下可以变成金刚石。 (2)长征十号发动机支架采用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁(以赤铁矿为原料),其主要反应原理
。图1所示实验装置以此为反应原理,从环保的角度考虑,该
石墨和金刚石都是碳的单质,但物理性质有很大差异,从微观角度分析原因是什么?
为
装置略有不足,请提出装置改进方案:
繁化学21一6
溺化学21-4 第化学21一58.实验室选用下图所示仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 13.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应,兴趣小组用图1所示装置进行实验,烧杯内溶液的pH随
的
2026年郑州市九校联合模拟性测试
卷22
商人溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
星教育
答案详见解
化 学
容液
(满分50分,考试时间50分钟) A.配制的步骤是计算、称量、量取、溶解
相对原子质量H:1C;12N:140:16F:19Mg:24Al;27S:32Fe:56Cu:64
B.量取水时,俯视刻度会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
感
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
8
C.配制过程中,图中不会用到的仪器是漏斗
1.化学源于生活,且要服务于生活。下列春节民俗活动一定不涉及化学变化的是
A
溶液Y
D.玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠溶解
滴入溶液X体积/mL
A.烟熏腊肉
B.燃放烟花
C.剪纸纳福 D.火龙表演
图1
9.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究,实验装置如图所示。下列说法不正确的是 图2
2.2026年世界环境日中国主题是“全面绿色转型,共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是
A.溶液X是稀盐酸
A.a处物质为白磷
A.乘坐公共交通,倡导绿色出行 B.农业上大量使用化肥,确保粮食丰收
B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
B.红磷的着火点高于80℃
C.a、b、c三点对应的溶液中NaCl的质量大小关系为m。>m>m。
C.参与垃圾分类,减少资源浪费 D.践行勤俭节约,拒绝珍稀类动物制品
的水
C.a、b两处对比说明燃烧需要氧气
3.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 D.c点对应的溶液能使石蕊溶液变红
日何
( )
QC?D.c处通人氧气,白磷能燃烧
4.某金属混合物由铝、镁、铁、铜四种金属中的两种组成,若11.8g该金属混合物与足量的稀硫酸反应可
A.牛肉中富含的营养物质是蛋白质
B.三大化石能源是指焦炭、石油、天然气
10.下列科学家,为测定钢、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是
得到0.4g氢气,则该金属混合物中一定含有的金属是
( )
C.高钙牛奶中的“钙”是指钙单质
D.为减少空气污染,应该加高烟囱排放废气
D.铜
A.铝 C.铁
A.张青莲 B.闵恩泽 C.居呦呦 D.徐光宪 B.镁
4.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
( )
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
11.二硫化钼(MoS2)在人工智能领域展现出显著的应用潜力。钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。
A.地球上的水资源丰富,不需要节约用水
B.未经处理的工业废水可以循环使用
地壳中含量最高的金属元素所形成的氧
15.空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是
下列有关说法错误的是
名三
C.河水经过沉降、过滤、消毒可得到纯水
D.农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌
化物的化学式为
《 A.钼原子的相对原子质量是95.95
5.正确操作是实验成功的保证。实验室制取氢气的下列图示操作正确的是
6.神舟十七号采用液氢和液氧作推进剂。采用该能源的优点是
(回答一条
B.钼的元素符号为Mo
(填“机械”或“化学”)能转化为电能。航
即可)。此外,飞船内部使用的氢氧燃料电池可将
C.钼元素属于金属元素
天员在轨期间需摄人的铁元素属于人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。
半粒
17.电解水的实验装置如图所示。
D.Mo*+的核外电子数为42
一浓硫酸 (1)电解一段时间后,可以观察到管a中液面 (填“高于”或“低于”)管b中液面。
12.@新醋科技信息中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF;气体进行硅芯片蚀刻时,在蚀刻物表面不
A.检查装置气密性 B.加固体试剂
C.稀释浓硫酸 D.收集氢气 (2)关闭电源,将燃着的木条放在管b尖嘴口,打开活塞,可观察到的实验现象是
留任何残留物。该反应微观示意图如下图所示,下列说法不正确的是
6.亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐很相似,有咸味,将亚硝酸钠隔绝空气加热,能分解放出有刺激性气味的
+
二定条件+@●si (3)水通电分解的化学方程式为
气体,此气体可能是
)
(
电测之
18.20℃时,氯化钠在水中的溶解度为36.08。溶质质量分数为16%的氯化钠溶液常用于小麦选种。
A.NH B.SO CN? D.NO 乙 丙
了
(填离子符号)构成。
(1)氯化钠由
件3SR,+2N
A.转化观:4NF+3Si
7.弱素初“深海一号”“深海一号”能源站是我国自主研发的半潜式生产储油平台,其承压部件
(2)20℃时该选种液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
B.结构观:物质丁是由2个原子构成的
使用了钛合金。钛合金属于
C (3)选种时,将小麦种子放入选种液中,劣质种子上浮,优质种子下沉。在配制质量分数为16%的选
)
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.定量观:参加反应的甲和生成物丁的质量比为71:14 种液时,若量取水时俯视量简读数,可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或
D.合成材料 “不变”)。
C.复合材料 D.守恒观:反应前后原子的种类和数目均没有改变
化学”22—1
化学”22—3
化学”22—224.(3分)某校兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如下图所示。 ①实验甲中,
19.乙醇常用作燃料,乙醇完全燃烧的化学方程式为 段时间后才观察到铝丝表面有气泡产生,简述刚开始没有气泡产生的原因。
。将一定质量的甲醇(CH,OH)与12.8g氧气混合于密闭容器内,在点燃
66 石灰石一生石灰梦趸新来分通人合体×碳酸钙
条件下充分反应,生成C0和C02混合气体11.6g,同时生成水。若使该甲醇完
②写出实验乙中发生反应的化学方程式。
质量守恒定律和
(1)简述进行反应①前常将石灰石粉碎的目的。
全燃烧,还需要补充氧气的质量为 量法的练合应用
20如图所示A、B、C、D都是初中化- 学常见的物质(“→”表示一种物质经一步反应能转化为另一种物 ③若要探究三种金属的活动性顺序,简述需要补做的实验。(说明选用的试剂及操作方法)
(2)写出反应②的化学方程式。
质)。A、B、C所含的元素种类依次增多,其中固态B常用于人工增雨或作制冷剂;D常温下为液体。
V.工业炼铁
请回答下列问题。
(3)反应③结束后还需进行过滤、洗涤、烘干。过滤后,打开滤纸(灰色物质为不溶性固体),出现的情况是
(1)物质A的名称是 (5)工业上炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁(Fez0;)反应。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿
下图中的 (填字母)。
石,理论上可以炼出纯铁的质量是多少?
(2)“D→A”的基本反应类型是
(3)“B→C”的化学方程式可能为
写1个)
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)请从分子及其运动的角度解释下列问题。
0
(1)杜甫(唐代)《绝句》中“春风花草香”描述的现象。 四、综合应用题(共10分)
25.金属材料在促进社会发展、改善人类生活方面发挥了巨大作用。人类从石器时代进人青铜器时代,继而进
人铁器时代,均以金属材料的使用作为标志。
(2)6000L氧气在加压后可装人40L钢瓶中。
I.青铜治炼
22(2分)某同学为了探究氢氧化钠的化学性质,进行如图所示实验。 (1)青铜器的绿色,是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和 反应,生成了绿色的碱式碳酸铜
[Cu(OH)2CO]。
(1)描述试管A中可观察到的实验现象。
(2)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,“曾青”指硫酸铜溶液,用化学方程式说明
该炼铜反应的原理。
(2)实验结束后,将A、B两支试管内的所有物质倒人-
一个洁净的烧杯中,
最终开
成蓝色溶液。请根据此现象分析试管B中反应后所得溶液中溶质的成分。
Ⅱ.铁器使用
(填物理性质)。淬火时将锻打好的铁锅加热,然后伸入冷水
(3)铁锅坯锻打成型,是利用铁具有
23.(3分)实验室可选用如图所示装置制取气体。
中,铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁,铁锅的硬度和耐磨性会显著增强,另外还生
(1)仪器a的名称是什么?
或一种气体单质,写出该反应的化学方程式。
(2)写出利用装置A制取氧气的化学方程式。
Ⅲ.金属性质
(4)金属冶炼的难易程度与其活动性密切相关。某同学为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,进行下图
(3)请从下列所给问题中任选一个回答。
中的实验。
①若利用装置B用排水法收集氧气,如何操作?
一河兰
②若利用装置B用排空气法收集氧气,如何验满?
希金
化学”22一6
化学”22-4
a化字>22-A.活性炭可以吸附空气中的异味
7.电解水的实验装置如图所示,电解一段时间,下列说法错误的是
卷23 2026年郑州市中招适应性测试 A.管a中产生大量气泡说明生成了氢气 B.氯化钙能吸收空气中的水分
星救育
B.管b产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
C.集水区的液体是氯化钙溶液
答案详见解析册P7
C.反应过程中分子的种类发生了改变
D.氯化钙的溶解度随温度升高而降低
化 学
D.该实验是证明水是由氢、氧元素组成的关键实验
13.下列实验方案不能达到实验目的的是
(满分50分,考试时间50分钟)
-
8.利用如图装置探究浓盐酸的性质,片刻后观察现象,下列说法正确的是
-
相对原子质量H:1C:12N:140;16Na;23Cl;35.5
选项 实验方案
A.浓盐酸逐渐变为红色 实验目的
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
A 将二氧化碳通入紫色石落溶液中
B.该实验无法说明浓盐酸显酸性
探究二氧化碳是否与水反应
量紫色
1.我国“十五五”规划纲要提出要加快经济社会发展全面绿色转型,建设美丽中国。下列做法不符合该目
B
C.该实验说明氟化氢分子在不断地运动 将形状、大小相同的两者互相刻画
比较黄铜片和铜片的硬度
落溶液的棉金
标的是
D.浓盐酸换为浓硫酸会观察到相同的现象 浓盐酸
C 鉴别氟化钠和硝酸铵
加水溶解,用温度计测量溶液的温度变化
A.控制碳排放总量 B.工业废水直接排放
9.下列物质的组成或性质与用途对应关系正确的是 加入适量疏酸铜溶液,过滤、洗涤、干燥
D除去铜粉中的铁粉
C.推广氢能源应用 D.加强空气质量监测
A.酒精易溶于水,用作燃料
4.为测定混有碳酸钠、碳酸氢钠杂质的氯化钠样品中氯化钠的质量分数,取5g该样品于烧杯中,加人10g
2.某种饼于包装袋上的部分信息如表所示,下列配料与其富含的营养物质不匹配的是
B.金刚石硬度大,用于集成电路基板散热
溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应,蒸发烘干后固体质量为4.92g,样品中氯化钠的质量分
C.氢氧化钙含钙元素,用作人体补钙剂
商品名称
××饼干
数是
D.硝酸钾含氮元素和钾元素,用作复合肥
小麦粉、白砂糖、精炼植物
配料 B.75% C.78.8% D.66.4%
A.93%
10.骄酒生产实际分析尿素是重要的氮肥及化工原料,工业生产尿素的方法如图所示。下列说法错
油、鲜鸡蛋、奶油、食盐等
400
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
规格 误的是 )
(
A.氨
A.鲜鸡蛋——蛋白质
B.奶油——油脂
15.新醋踢航空航天我国空间站气体成分与地球空气成分基本相同,其中含量最多的气体是
B.该转化能够实现二氧化碳的吸收和利用
C.食盐—维生素 D.小麦粉
—糖类
;铁酸镍(NiFeO)是空间站生命保障系统的催化剂,其中铁元素显+3价,则铁酸镍中镍元素
C.生产含碳元素3[的尿素至少需要二氧化碳2.2t 合成
3.合成材料能够更好地满足生产、生活的需求。下列材料属于合成材料的是
CO(NH)
C0:一(低温、高压)
化合价为
14×2
A.陶瓷 B.玻璃 C.不锈钢 D.塑料
D.尿素中氮元素的质量分数为2+16+(14+1x2)x2×100%
16.某化学兴趣小组利用如图所示实验装置,探究物质燃烧的条件及影响因素。
4.某实验小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中的部分实验操作如图所示,下列操作错
11.化学实践活动小组利用生活中的物品设计如图所示装置验证质量守恒定律,下列说法正痛的是
(
本奖颗
氧
误的是
局布整
接吸收装置
空气一0
药秦端养严
三通阅
(主要答旅酸钙
身 6 实验开始后先通人空气,用酒精灯加热一段时间后,观察到b处木炭燃烧,a处木炭未燃烧,由此得出
pH试纸玻璃片
临
;转换三通阀,通人氧气后,b处木炭剧
可燃物燃烧需要的条件之一是
A.分离获得浸出液 B.倾倒浸出液 C.测定浸出液pH D.调节浸出液酸碱性
烈燃烧发白光,说明物质燃烧的剧烈程度与 有关。
A.反应一段时间后电子天平的示数减小
5.弱踢传统文化《本草纲目》记载“珍珠·
…涂面,令人润泽好颜色”。珍珠中含有的下列物
17.金属资源的合理开发、利用和保护有利于人类的可持续发展。
B.上下移动铜丝可控制该反应的速率
质中属于氧化物的是
C
C.反应时瓶内产生气泡,注射器活塞缓慢上移
)
(1)利用赤铁矿石炼铁的主要原理为 (用化学方程式表示)。
B.SO
C.Cu
A.MgCO D.C?HNO?
D.反应前白醋与钙片的总质量等于反应后生成物的总质量
(2)我国研发人员克服困难生产出了厚度仅为0.015mm的超薄不锈钢精密箔材,这体现了金属的
6.@骄踢社会热点春晚《武B0T》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合,氮化镓是制造机器
12.骄买物图分析如图为家用除湿盒的结构示意图,使用除湿盒一段时间后,集水区会产生大量
性。
人关节的关键材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是 液体,且气温降低时液体中会析出固体。根据已有知识或信息,下列推理不合理的是
(3)利用膜化剂在钢铁表面形成致密的保护膜是钢铁防锈的重要方法,该防锈方法的原理是隔绝了
A.镓属于非金属元素 湖湿的空气
,进而防止钢铁生锈。
B.镓原子的核外电子数为31
吸湿区
18.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀硫酸,溶液的颜色变化为 ,该反应的化
C.一个镓原子的质量是69.72
集水区
-液体
D.镓的原子核仅由31个质子构成
学方程式为
化学 化学23-3
23-2
23 -1
a1化学【任务二】利用海水制盐与用盐
19.我国自主创新的煤间接液化技术中,制取乙烷(C2H)的反应微观示意图如下 23.新考法实际问题分析(3分)某化学兴趣小组为帮助老人解决保健吸氧的问题,开展制取氧气的实
o
践活动。 一泥沙
碳原子
(1)该小组判断,高锰酸钾不适合用作生活中制取氧气的试剂,其理由是什么?
述卤水
氧原子
〇氢原子
11海水中氯化钠、氯化镁、硫酸镁的质量及溶解度
(1)乙烷中碳元素与氢元素的质量比为
(2)该小组利用如图装置及试剂做进一步的探究。
氯化钠氯化镁硫酸镁
物质
(2)X是单质,画出X的微观模型:
;参加反应的单质与化合物的分子个数比为 ……
2696030652340
质量/g
20.弱确圆废液处理实验室制取二氧化碳的酸性废液需将盐酸处理后排放。如图是某实验小组
20℃时溶解度/g36054.633.7
”和互能能
设计的三种处理方案。A、B、C是初中化学常见的不同类别的化合物,A是铁锈的主要成分(“一”表
70℃时溶解度/g37.861.358.5
示物质相互反应)。 ①写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。
(2)制盐:利用1t海水制盐的过程如上图所示。
A
①操作I的名称是
-c
②保健吸氧要求氧气含量≥99.5%。用传感器测得集气瓶中氧气含量为75.40%,造成氧气含量偏低的
②加热蒸干海水得到淡水的过程,发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
原因可能是什么?(写一条)
③操作Ⅱ利用一定量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐,除去可溶性杂质。若选用不饱和氯化钠溶液冲
c
洗粗盐,可能会造成的后果是
④操作Ⅱ也可以利用一定量的70℃的水提纯粗盐,将粗盐(从1t海水中获得)中的氯化镁、硫酸
反应(填物质24.(3分)某同学利用如图实验装置,探究图中氢氧化钠溶液与澄清石灰水吸收二氧化碳的能力大小。
(1)选择A、B、C作为处理试剂,依据的是酸能与金属氧化物、
镁除去,同时减少氯化钠的损失,理论上加人70℃的水的最少质量为
8
资头
类别)。
(3)用盐:在农业生产中,用氯化钠固体和水配制150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。
(2)方案①中发生反应的化学方程式为
①用所配溶液选出的种子整体质量不好。可能是配制溶液过程中,其他操作均正确,量取水时
星
(3)方案②、③中反应所属的反应类型均为
稀盐酸
一澄清石灰水
斜器传 (填“仰视”或“俯视”)读数。(已知:溶液的溶质质量分数越大密度越大)
大理石
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
②欲筛选出更饱满的优质种子,现将150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液提升到20%,需再加入
丙
类伤
21.(2分)物质的微观特征是理解其宏观变化的依据。从分子的角度解释下列现象。
(1)写出装置乙中发生反应的化学方程式。 kg
氯化钠的质量为
头
(1)在夏天,长时间高速行驶的汽车轮胎容易爆炸。
【任务三】利用海水制氢与用氢
育
(2)实验开始,打开弹簧夹,观察到试管甲中无气泡冒出且无明显变化,而试管丙中有大量气泡冒出,分析
(4)我国首个海洋氢氮醇一体化项目在海上平台成功产出首批绿色甲醇,开创了清洁能源新纪元。利
出现该现象的原因。 用海水制取的氢气与捕集的二氧化碳,在催化剂作用下转化为甲醇(CH,0H)和水。若生产10t
(2)燃着的小木条在氧气中燃烧更旺,在二氧化碳中熄灭。
甲醇,理论上可减少二氧化碳排放的质量是多少?
1码看视
(3)一段时间后,关闭弹簧夹,观察到试管甲中有沉淀产生,写出发生反应的化学方程式。
22.(2分)为探究铁、铬(Cr)的化学性质,某实验小组进行如图所示实验。
动药鸟物镇
7
铬片
铁片
四、综合应用题(共10分)
一稀流酸
一稀硫酸
25.)别愿际跨学科实践活动我国是海洋大国,拥有丰富的海洋资源。某化学兴趣小组开展“海洋资源
9
乙
(1)根据实验能得出铁、铬具有相似的化学性质,得出该结论的实验现象是什么?
的综合利用与制盐”的实践活动。
【任务一】调查海洋资源
(2)设计实验进一步探究铁、铬的金属活动性顺序,请写出实验操作。 (1)海底蕴藏丰富的石油和天然气资源。天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧的化学方程式为
化学~23-4
化学“23-5
化学23—614.某同学将新制的镀锌铁钉加人足量稀硫酸中,充分反应后生成0.2g氢气。则参加反应的铁钉的质量
3.工业上常用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)来制取粗硅,其反应原理为Si0z+2C遇Si+2CO十,该反应
卷24 2026年洛阳市中招模拟(一)
属于 可能是
星救育
3
A48g
答案详见解析册P74
A.化合反应 B.分解反应 B.5.6g C.60g
D.6.5g
化 学
C.置换反应 D.复分解反应
(满分50分,考试时间50分钟) 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
9下列物质与氧气的构成粒子类型相同的是
)
相对原子质量H:1C:12N:140:16Mg:24Al;27Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65
B.Coo
15.膨化食品包装袋内常充人空气中含量最多的气体 (填化学式)作防腐剂;塑料包装袋属于
A.铁
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
D.硫酸铜 (填“天然”或“合成”)材料。
C.金刚石
1.成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的物质变化中,一定发生化学变化的是
10.骄得画科技信息2025年诺贝尔化学奖授予发现金属有机框架(MOFs)的科学家,这种新型多孔材
16.航天科技中,钻合金可用于制造火箭发动机部件。如图是钴元素在元素周期表中的
A.磨杵成针 B.木已成舟
料在储氢、捕获C02、催化剂等领域展现巨大价值,下列有关说法不正确的是
息,从元素分类角度分析,钴属于 元素;据图还能获得的信息有
D滴水成冰
C.火树银花
A.该材料的应用有助于推动氢能产业发展
写出一条即可)。
2.我国以玉米淀粉制备的“生物基尼龙”面料已广泛应用于日常生活,淀粉属于
B.利用该材料的多孔结构,可实现混合气体的高效分离
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂
0.维生素
17.以二氧化碳为原料生产尿素[化学式为C0(NH)z]有助于实现二氧化碳的捕集和利用,该反应微观过程如
C.该材料作为催化剂,可提高化学反应的产物产量
3.在“探究蜡烛及其燃烧”的实验中,与该实验无关的安全图标是
图所示。
D.这项发现对实现碳中和具有重要意义
鼠
11.不同温度时KC1的溶解度如表所示。下列分析正确的是
02 8
氮原子
温度/℃|0102030|40|50|60
D.护目镜
A.洗手 C.明火
B.用电 碳原子
反应后
溶解度E27.631.034.037.040.042.645.5 支应前
4.下列秦代陶俑彩绘上的颜料中,主要成分属于单质的是
(填“氮肥”或“复合肥”)。
(1)尿素属于
A.在20℃时,KC1的溶解度为34.0
B.铅丹(Pb,0)
A.朱砂(HgS)
B.在30℃时,50g水中加人20gKC1,所得溶液的质量为70g (2)该过程涉及的物质中,属于氧化物的有
(填化学式)。
C.炭黑(C) D.孔雀石[Cuz(OH)zCO]
我病
C.在40℃时,KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40%
(3)参加反应的A、B的质量比为 (填最简整数比)。
5.“刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目,其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO.)。已知LiFePO;中锂元素
D.将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃,可能有晶体析出
为+1价,铁元素为+2价,则其中磷元素的化合价是
( ) 18.化学兴趣小组开展如图所示“酸的化学性质”主题探究活动,依据实验A可知,稀盐酸能用于
A.+5 B.+3 C.o D.-3 12.☆新课标跨学科实践活动开展跨学科实践活动时,下列做法所对应的解释正确的是
;若想证明实验B发生了化学反应,可先向氢氧化钠溶液中滴加
(填试剂名
A.调查家用燃料的变迁与合理使用一 一将煤球变为蜂窝状,可减少C0产生
新酱法一材多题某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动,请
称)以便观察现象;写出实验C发生反应的化学方程式:
B.用轻质黏土制作水分子的模型—水是由氢原子和氧原子构成的
完成6~7题。
C.垃圾的分类与回收利用——废电池、废水银温度计属于可回收垃圾
6.下列实验操作不正确的是 0
(
稀盐酸
D.微型空气质量“检测站”的组装与使用一—测量空气中CO?等污染物的浓度
13.下列实验不能达到实验目的的是
锻子
dii
/ pH试纸 Fe0 aOF c
弹簧夹
6
溶液
固体
3
干燥的
示
B.溶解土壤样品 C.过滤得到浸出液 D.测定浸出液酸碱度
A.称量土壤样品
火铜彩 发
红磷 分 19.工业上利用C0还原Fe2O;炼铁,反应的化学方程式为
像系/
10623 病纸条
CH:
7.实验测得某土壤为弱碱性,该土壤最适宜种植的作物是(括号内为农作物适宜生长的pH范围)()
k-
将3.2gFe0;和CuO的混合物与足量C0充分反应后,固体质量减少了0.8g,则产生的二氧化碳的
B.证明CH。中含 C.验证质量守 D.探究二氧化
A.棉花(7.0~8.0) B.茶树(5.0~5.5) A.探究空气中
恒定律 碳与水反应
氧气的含量 有碳元素
C.玉米(6.0~7.0) D.马铃薯(4.8~5.5) 质量是
化学24—1 化学 24-2 化学
0(2)海水制盐
一步实现,部分物质、 (2)将铝片表面打磨后,成功在其表面镀上一层红色物质,写出该反应的化学方程式。
20.帮法情境推断波尔多液的生产流程如下图所示。(“→”表示反应可一
氯化钠的溶解度曲线如图所示,同学们通过以下操作模拟海水制盐:取样一浓缩→结晶→提纯。
反应条件已略去)
白码肴视
c0 ①浓缩制取粗盐过程中,为什么要采用蒸发而不是降低溶液温度的方法获得
A
806 NaCI
革 (3)该镀铜过程中溶液的质量会如何变化? 粗盐晶体?
波尔多液的
20
生产流程分析
10
(1)物质A的化学式为 050
(2)反应②的化学方程式为
(3)波尔多液常用作
;反应③过程中需要搅拌,其目的是 24.(3分)兴趣小组利用空塑料瓶及常用仪器进行气体制取探究实验,选用装置如图所示。 ②为验证结晶后的溶液中是否含有CaCl2,可加人 (填化学式)溶液来进行检验。
③提纯氯化钠时,可采用什么物理方法来去除粗盐晶体中的可溶性杂质?
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
科布
8
冬
21.(2分)端午时节,粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之
76
为
(1)请从分子的角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。 (3)海水制氢提镁
我国科研团队依靠新技术电解海水,以实现氢气和氢氧化镁的量产,大幅降低氢气的生产成本。
1)写出实验室用装置A制取02的化学方程式。
①写出电解水制取氢气的化学方程式。
(2)粽子在长途运输中常用干冰冷藏保鲜,请分析其中的原理。
②新工艺电解海水时使用特制“不粘锅”电极,电解时产生的副产物氢氧化镁不会沉积在电极上,
(2)该小组欲利用装置B制取干燥的COz,所需装置从左到右的正确连接顺序为B→
(填
从而使电解持续进行。将氢氧化镁从海水中分离后表面仍含有少量氯化钠,可用
22.(2分)正确使用酒精灯的方法如图所示。
字母),该发生装置除了能实现废物利用外,还有什么优点?
(填物质名称)反复冲洗除去。将氢氧化镁加人稀盐酸中可制取氯化镁,其反应的化学方程式为
③电解熔融氯化镁可以制取金属镁,反应的化学方程式为MgCl?(熔融)
Mg+Clz个,若要
(1)用火柴点燃酒精灯,说明可燃物燃烧需满足什么条件?
通过该反应制取4.8t的镁,理论上需要消耗MgCl?的质量是多少?
四、综合应用题(共10分)
25.海洋是巨大的资源宝库,海水制盐、制氢提镁等都是对海洋资源的充分利用。
(2)加热完毕,要用灯帽盖灭酒精灯,其灭火原理是什么? (1)配制模拟海水
借助 AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表:
NaCI MgCl? ac
溶质种类
3.5 0.5
溶质质量分数/%
23(3分)在铝基电路板表面镀铜可提升导电性,某工厂利用A1和CuS0。溶液的反应实现该工艺。
).1
(1)将铝片浸入硫酸铜溶液中,初期未观察到明显现象,请从铝的性质角度分析原因。
配制200g模拟海水,需要氯化钠
B。配制过程中若其他操作正确,量取水时俯视读数,会使溶
液溶质质量分数 (填字母)。
a.偏大 b.偏小
.不变
器化学,24—4 器化学”24—6
化学24-5.长征系列运载火箭是中国航天的骄做。火箭制造
g含Mg、AI、Zn、Cu 种或几种的金属粉末放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,二
A台年
,如图是铁在元素周期表中的信 43 4
2
2026年开封市初中学业水平考试
7定
卷25
说法不正确的是
者恰好完全反应,且固体全部溶解,称得烧杯内物质的总质量为104.4g,该金属粉末的组成情
第一次模拟
量教育
况最多有
答案详见解折团P76
D.7种
A.1种 B.3种 C.5种
化学
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
(满分50分,考试时间50分钟)
A.钛原子的中子数为22 B.钛属于金属元素 15.空气中体积分数约为21%的气体是
相对原子质量H:1C:120:16Mg;24Al;27S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Ca:64Zn:65
;人体中含量最高的金属元素是
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
C.钛的相对原子质量为47.87 D.钛在化学反应中易失去电子
16.化学和生活联系紧密。
10.部考面溶解度表格分析KN0,、NRC1在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( (1)放置在空气中的铁制品会与空气中的 反应而生锈。
1.)弱胃员传统文化北宋官瓷温润如玉,是宋代五大名瓷之一。其制作工序中涉及化学变化的是
(2)活性炭可用于新装修房间的空气净化,这是利用了活性炭的
6080 100 性。
02040
( 温度/℃
13.331.663.9 (3)家用燃气的主要成分是甲烷,写出甲烷充分燃烧的化学方程式:
KNO 110169 246
D.装窑烧制
A.择地选料 B.揉泥成胎 C.雕刻花纹
溶解度/g
17.海洋是巨大的资源和能源宝库,从海水中获取的粗盐中含有泥沙、CaCl、Na,S0。等杂质。通过溶解、
NH,C1|29.437.2|45.855.265.6|77.3
2.新谓员社会热点《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重肥胖人群应减少糖类的摄入,下
过滤可除去泥沙,过滤操作中玻璃棒的作用是 ,向滤液中加人BaCl2溶液可除去其中的
A.KNO3的溶解度为110g
列不宜过多食用的食物是 (
)
NaSO.,有关反应的化学方程式为
B.NH。Cl的溶解度随温度升高而增大
A.馒头 B.牛奶 C.黄瓜 D.鱼肉
18.天然气中常含有少量硫化氢(HS)气体,除去硫化氢的反应微观示意图如图所示。反应生成的
s0
C.20℃时,KNOs饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
3.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。为我国炼油催化剂制造技术莫定了基础的科
c 单质是 产物丙中两种元素的质量最简整数比为 反应前后钼基催化剂的质
D.60℃时,将30gNHC1加人50g水中,所得溶液的质量为80g
学家是 0
不会发生改变。
量和
11.拉瓦锡为揭示水的组成,将水蒸气通过烧红的铁管,发生反应;3Fe+4H0(气)蓝退
0 +4H2,则X的化学
B.闵恩泽
A.张青莲 C.衰隆平 D.侯德榜
式为 氢原子
4.“干年铁塔行云上,八角檐铃响碧空”。开封铁塔建造使用的材料中属于金属材料的是 )亲 A.FeO B.FeO? ●碳原子
(
C.FeO T
D.Fe(OH)
硫原子
A.青砖 B.条石 C.铜铃 D.琉璃
厂12.设计实验方案是科学探究的重要环节,下列实验方案不能达到实验目的的是 钼基催化剂
5.实验室需要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列操作正确的是 2
A.除去氧化铜中的碳粉:加稀硫酸 19.碳酸氢钠和碳酸钙都是生活中常见的盐,碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钙在高
温下分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应的化学方程式为
B.区分羊毛和涤纶:点燃后闻气味
n水=
C.比较硬铝和纯铝的硬度:相互刻画 向7.8名含碳酸钙和氧化钙的固体混合物中,加入100g质量分数为
e÷
s
固体混合
7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则生成二氧化碳的质量为
D.鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体:加水,测温度
0 相关计算
A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取一定量水 D.溶解氯化钠 13.如图所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列有关说法不正确的是 20.A～E是初中化学常见的物质,A为目前世界年产量最高的金属,B、C是含有两种元素的盐,且组成元
)
素相同,D是金属元素质量分数为70%的氧化物,E含有三种元素。它们之间的关系如图所示(“一”
6.“三月三,艾叶鲜”,人们在品尝用艾草制成的青团时能闻到淡淡的清香,其原因是
表示相互反应,“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
A.分子质量小 B.分子可以再分
D
D.分子在不断运动
C.分子之间有间隔
7.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
C
本积/mL
B.干冰 C.硫酸铜 D.金刚石 B
A.黄金
A.该反应属于复分解反应
8.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LNh03)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。已知该物质中锂元素显
B.a、c两点溶液中Na*数目相等 (1)E的化学式是
+1价,则铌元素的化合价为 C.溶液中NazS0,的质量:b点<c点 (2)D转化为A的化学方程式为
B.+3 C.+4 D.+5
A.+2
D.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 (3)A与C可发生化合反应生成B,该反应的化学方程式为
化学
化学
25-3
化学
25-1
25三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 24.☆)新考法创新实验(3分)某同学设计了如图装置进行实验探究。打开弹簧夹,将稀盐酸全部推人试 ①三种液体中吸收二氧化碳效果最好的是哪种?
21.(2分)如图是某同学探究燃烧条件的实验。
管I中,关闭弹簧夹,观察现象。请回答下列问题。
0
单簧夹
希盐酸
②注人饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式为
③NaOH溶液与CO?反应无明显现象,可向实验后的溶液中滴加氯化钙溶液,观察到
H溶液
1磷~
0C亦 一白份
美条
,证明二者发生了反应。
(1)通入氧气后,甲中的红磷不燃烧而乙中的白磷燃烧,说明燃烧需要什么条件?
(1)写出试管I中发生反应的化学方程式。 (4)COz与NH,在一定条件下反应可转化为尿素[CO(NH2)2],尿素属于化学肥料中的
肥。
活动四:探究“零碳”燃料
(2)实验中热水的作用是什么?
(2)液体由试管I流入试管Ⅱ中的原因是什么? (5)我国自主研发设计了全球首艘氨(NH)燃料动力集装箱船,开启了全球航运零碳排放的氨燃料时
代。氨气燃烧生成水和空气中含量最多的气体,氨气作燃料的优点是
(3)试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且有白色沉淀产生,则试管Ⅱ中的溶液中除酚酞外一定还含有什么
22.☆新误标课外实践活动(2分)小宋同学用铝板制作了 -幅菊花金属蚀刻画如图。
溶质? (6)氢气属于零碳燃料。我国科学家成功研发出海水电解制氢新技术,该技术可直接电解海水中的水
(海水中的其他物质不参与反应),若要制取81氢气,理论上消耗水的质量为多少?
四、综合应用题(共10分)
25.新课标跨学科实践活动我国力争在2030年前实现碳达峰,努力争取2060年前实现碳中和。某化
学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”,积极开展跨学科实践活动。
(1)绘制前用砂纸打磨铝板的目的是什么?
活动一:探究低“碳”生活
(1)近年来全国两会聚焦双碳工作,推动从“能耗双控”向“碳排放双控”转变。下列低碳行动方案不合理
(2)用毛笔酶取硫酸铜溶液在铝板上画菊花,一段时间后,铝板上出现红色图案,写出反应的化学方
程式。 的是 (填字母)。
学 a.禁用化石燃料 b.积极植树造林
c.使用清洁能源 d.采用节能减排技术
23.(3分)如图为实验室制取气体的常用装置
活动二:探究“碳”的来源
姓
(2)大气中的二氧化碳主要来自动植物的 作用、微生物的分解以及化石能源的燃烧。
颈料林
活动三:探究“碳”吸收与转化
(3)分别向三个图1所示装置中加人等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验,实验过程中采
(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式。
集数据如图2所示。
50正强kP
(2)装置B可控制反应的发生和停止,若用此装置制取某气体,则多孔塑料板上放置的固体可能是 10o(水
60mL液体
饱和石灰水
(素
什么?
50
可传感器 氢氧化钠浓溶液
020040060+5
250mLC0z()
(3)若选用装置C收集一瓶氢气,请将该装置图补画完整。
图1 图2
落化学25二4 紧化学～25-5
器化学…25一6、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
9.新考洪创新实验化学小组用如图装置探究燃烧条件。下列说法不正确的是
2026年开封市初中学业水平考试
38
卷26
地壳中含量最高的元素是
15空气中含量较高且常充人食品包装袋用来防腐的是
星教育 第二次模拟
橡胶塞 象胶塞
可移动隔板
台答案详 16骄酶画地方特色开封清明上河园复刻古汴梁盛景。立夏后园内荷花绽放,荷香幽幽,人们能
浙品P79)
凸透镜
化 学
闻到荷香的原因是 花谢结莲蓬,水下生莲满,连子中含有钾、磷、铁等元素,其
光-
(满分50分,考试时间50分钟)
元素可预防贫血;水下莲藕富含淀粉,淀粉属于人体所需六类营养物质中的
A.该实验装置更加环保,不污染环境
相对原子质量H:1C:12N:140:16Mg:24Al;27Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65
17.在丰富多彩的物质世界里,碳及其化合物占有重要的地位。
B.实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
(1)倡导“低碳”生活,保护我们的环境。“低碳”中的“碳”指的是
C.实验时可观察到隔板先向右再向左移动
1.@弱硒踢传统文化中国是世界上最早掌握人工酸酒工艺的国家。下列酿酒工艺过程中涉及化
D.实验观察到甲处白磷燃烧、乙处白磷不燃烧
(2)《弱素帖》是北宋书法家米带的代表作,用墨书写的字画能够历经千年而不变色的原因是
学变化的是
( )
10.新课示劳动教育在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动所对应的解释不正确的是(
A.精选原粮
B.粮食发酵 C.蒸馏提纯 D.灌装封存
A.用锅盖将着火的油锅盖灭-
降低油的着火点
(3)过多二氧化碳的排放会增强温室效应,为了实现碳中和,可将二氧化碳与氢气在催化剂的作用下
2.“这么中,那么燃,周末到河南”。下列做法不利于建设大美河南的是
C
) B.用白醋除去水壶中的水垢一 白醋能与水垢反应
转化为甲醇(CH,OH)和水。该反应的化学方程式为
A.废水达标排放 B.开发风力发电
C.用炉具清洁剂去除油污 NaO能与油污反应
18.如图为KNO,和NaNO;两种物质的溶解度曲线。
C.植树种草养花 D.露天焚烧垃圾
D.用NHH2PO,配制绿萝生长的营养液-
-NH?H?PO?是复合肥料
3.稀土被誉为工业“维生素”,是重要的战略资源。为我国稀土产业发展做出重大贡献的科学家是(
)一一1.氨气在环境治理领域应用广泛,可用于烟气脱硝,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(
s
A.徐光宪 B.屠呦呦 C.张青莲 D.徐寿 20
Q原
4.化学反应常伴随着一些明显的现象。下列物质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的是
〇氧原子
加热
B.木炭 C.铁丝 D.硫粉 ●氢原子
A.红磷
00
催化剂
5.2025年5月,《自然》杂志发表了我国的一项重大突破,通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过
度190
A.该反应属于置换反应
B.反应前后分子的数目不变
程中发生的改变是 C
偿尝
(1)KNO,和NaNO的溶解度相等时的温度为
C.生成物的质量比为14:9
D.相对分子质量最大的物质是NO
B.氢分子停止运动
A.氢分子质量变小
(2)将4℃时等质量的KNO,和NaNOs的饱和溶液升温到2℃,KNO;溶液中溶质的质量
12.下列设计的实验方案中能达到实验目的的是
67
C.氢分子间隔变小 D.氢分子化学性质改变
(填“大于”“等于”或“小于”)NaNO,溶液中溶质的质量。
A.鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金;观察颜色
6.下列实验操作中均使用到玻璃棒,其中玻璃棒起引流作用的是
)
B.除去二氧化碳中少量的一氧化碳:点燃
(3)2℃时,KNO;饱和溶液的溶质质量分数为 (只写计算式)。
C.除去粗盐中难溶性杂质:溶解、过滤、蒸发
19.乙醇是一种常用燃料,其完全燃烧的化学方程式为
;将一定质
个
D.验证蜡烛中含有碳元素:在火焰上方罩一个干冷烧杯
量的乙醇和氧气在密闭容器中点燃,充分反应后生成C0、C0:和H0,恢复到室温,测得所得气体中
o
13.下列图像所表示对应关系正确的是
试纸玻璃片
氧元素的质量分数为64%,H20的质量为16.28,则容器内氧气的质量为
857
普系
A.过滤
20.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素,
C.测定pH D.稀释浓硫酸
B.蒸发
其中A只含两种元素。它们之间的转化关系如图(“一”表示物质间能反应,“→”表示反应一步实现,
7.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
.6
这
A.汞 B.干冰
部分物质和反应条件已略去)。A的化学式为 ;B在生产、生活中的一种用途是
)稀盐酸质量g
时间/s
时间/s
时间/s
C.金刚石 D.氯化钠
A.木炭与氧化铜在B.硝酸铵溶于水时C.向一定质量的过氧化氢溶D.分别向等质量的Zn、Fe中
;C和D反应的化学方程式为
溶液的温度变化 液中加人少量MnO2 滴加等浓度的稀盐酸
8.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,若配制过程中其他操作正确,量取水时俯视读数,则对所 高温条件下反应
配溶液中溶质的质量分数的影响是 14.氢氧化镁是一种新型阻燃剂,其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体。取氢氧化镁和氧化镁的
)
(
B.不变
A.偏小 固体混合物13.8g,加人150g质量分数为14.6%的稀盐酸,恰好完全反应。则生成水的质量为( 0
D.9.0g
C.7.2g
A.3.6g
B.5.4g
C.偏大 D.无法判断
露化学~26-2
紧化学”26-1
化学26-3三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
24.②)新考法创新实验)(3分)小宋同学利用如图 ②步骤Ⅱ所得固体TiOz中钛的化合价为
-,实验前K1
头味 密性良好好
21.(2分)人们常用电解水的方法探究水的组成。电解水的实验装置如图所示。
K2、K均处于关闭状态)。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式:
(3)制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的Fe、Cu等金属使
的氢氧 更好的性能。为探究铝、铁、铜
3
部
3 钠浓溶液
的金属活动性顺序、化学小组设计了如图所示实验。
…
语格 失移
水
Co
电源
(1)用燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口,观察到
(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧
底液
(1)打开K2,滴入足量氢氧化钠浓溶液后关闭K2,写出有关反应的化学方程式。
更旺。
(2)写出电解水的化学方程式。 ①写出乙试管中发生反应的化学方程式:
②将甲、乙试管内反应后的物质倒人同一烧杯,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。则滤渣中
(2)打开K,A中溶液进人B中,观察到什么现象?
一定含有_
,反应后溶液的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)火箭发射塔的建造需要使用大量钢铁材料。现用2000t含Fe0;80%的赤铁矿石炼铁,请计算理论
22.(2分)酸碱中和反应是中学阶段重要的一类化学反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图
所示。 上可以炼出铁的质量。
(3)关闭K,打开K,C中溶液进入B中,观察到有气泡产生,溶液仍为红色,则反应后锥形瓶内溶液中
定含有哪些溶质?
定
碱盐与压强
滴人溶液体积/mL
今的创新实验
(1)写出发生反应的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
25.金属材料在航天航空领域的发展中发挥了非常重要的作用。
(1)给是航天材料中的重要组成部分。给在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是
(2)c点溶液中Na’数目 (填“大于
”或“小于”)Cl“数目
等
(填字母)。
23.(3分)如图是实验室制取气体的装置图。
。
a.质子数为72 b.元素符号为HF
c.属于非金属元素 d.相对原子质量为178.5g
(2)钛(T)被称为航空金属,建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能,如图是以钛铁矿[主要成分为
钛酸亚铁(FeTiO)]为原料冶炼金属钛的工艺流程。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。
0”片
ec
n
①步骤I中需要将钛铁矿石粉碎的目的是什么?
(2)若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳,需要在发生装置和收集装置之间连接E装置,则气体应该
—(填“m”或“n”)导管通人。
从
(3)实验室制取并收集一瓶氢气,应选择的发生装置和收集装置为
化学”26-5
化学”26—4
器化学26-68.分类法是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
4某氧化铁和氧化镁组成的混合物中,氧元素的质量分数为32%,取50g该混合物加入一定量的稀盐
卷27 2026年安阳市九年级学情调研(二)
酸中,恰好完全反应,则所得不饱和溶液中溶质的质量是
A.单质:氢气、空气 )
(
里救
A.102B
B.105g D.120g
C.119居
B.复合肥料:尿素、硝酸钾
答案详见解折册P83
C.碱:氢氧化钠、碳酸钠
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
化 学
D.氧化物:水、一氧化碳 15化学与人体健康息息相关。人体中含量最高的元素是
;人体胃液中有一种能帮助消化食物的酸是
(满分50分,考试时间50分钟)
;儿童如果缺少
9.⑥骄课示跨学科实践活动学习小组在“自制净水器”的跨学科实践活动中,制作了下图所示的净水 元素,易得佝俊病。
相对原子质量H:1C:12N;140;16Na;23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56Cu;64Zn;65
16在开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动中,了解到居民家庭主要以天然气作燃料,天
Ag:108
器。下列说法错误的是
( )
A.该装置可用于淡化海水
染太阳 然气泄漏易引发火灾,CH完全燃烧的化学方程式为 :宣传语“油锅起火
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
塑料膜 小石块
B.水杯中收集到的液体没有不溶物
别慌乱,锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是
细绳
1.骄谓琢传统文化中华文明有悠久的历史,下列古代生产工艺中主要涉及化学变化的是(
C.该过程中水分子的种类发生改变
)
17.⑥硒传统文化《开宝本草》中记载“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃放炼而
A.夏商青铜治炼 B.战国磁石司南
水杯海水
D.阳光照射加快了水分子运动速率
成”,此处“霜”的主要成分为KNO,KNO,的溶解度曲线如图所示。
C.东汉水力鼓风 D.北宋活字印刷
1
10.草莓中含有的乙酸苯甲酯(C,HoO2)可用于化妆品和食品工业。下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是(
2.生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是
A.由21个原子构成 KNO,
A.是混合物 B.无色透明
B.其中氢元素的质量分数最小
31.6
C.含有Na’ D.常温密封久置会分层
C.相对分子质量为150g
20 60温度/C
3.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物的是
D.碳、氢、氧三种元素的质量比为9:10:2
A.氧气 B.氮气 (1)“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾在水中的溶解性为 (填“易溶”或“难溶”)。
11.过氧乙酸是一种高效的消毒剂,具有很强的杀菌能力。现用20%的过氧乙酸溶液,稀释配成0.5%的过氧
D.二氧化碳
C.颗粒物 (2)“冬月地上有霜”,结合溶解度曲线说明析出晶体的原理是
乙酸溶液,下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是
(3)60℃时,将60gKNO;加人50g水中,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为
4.)新循愿航空航天建造中国空间站、制作航天服、制造火箭以及载人飞船等系统建设中分别使 A.量取水时俯视读数
(只写计算式)。
B.量取过氧乙酸溶液时俯视读数
用的下列材料,属于金属材料的是
(
C.配制时所用烧杯内壁湿润
18.探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。一段时间后,实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是
B.聚酰胺合成纤维 (填“a”
A.碳纤维复合材料
安历
D.配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外 “b”或“c”);对比实验
(填序号)可知,铁生锈与氧气有关;用稀硫酸清除锈蚀铁钉表面的铁
D.第三代铝锂合金
C.滤紫外线石英玻璃
12.下列实验方案中不能达到实验目的的是
5.氯酸钾(KCl0)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下,分解成氯化钾和氧气,反应前后氯元素的 锈时,发生反应的化学方程式为
A.检验CO中是否含有COz:将气体通入澄清石灰水
化合价分别为
)会
氨气十
A.-1、0
B.+3、-1
B.鉴别羊毛和涤纶:取样品灼烧,闻气味 失钉
蒸馏水 筑
D.+7、+1 C.除去FeSO,溶液中少量的CuSO;加入足量铁粉,过滤
C.+5、-1
1 )
D.除去N2中混有的少量02;将混合气体通过灼热的木炭粉
6.化学是一门以实验为基础的学科,实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是
19.A～E是初中化学常见的五种物质,它们之间的转化关系如图(图中“ 一”表示两种物质
B
13.识别图像是学习化学必备能力。下列选项中液体质量的变化与图示不一致的是
能发生反应,“一”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物或生成物及反应条
山不断搅拌
氢氧化
移
件已略去)。A、B、C、E的类别不同,A俗称熟石灰,B的水溶液显蓝色,C的浓溶液在实
曲 1
deb
2d 子PH试纸
o6 水 验室常用作干燥剂,C、D为同类别物质。则A的化学式为
;C生成B的化
薛
;E生成A的化学方程式为
学方程式为
A.称量氢氧化钠固体 B.稀释浓硫酸 C.处理废液 D.测定溶液pH
加人固体的质量g
7.《天工开物》记载:“煤饼烧石(主要成分为CaCO)成灰(CaO)”。碳酸钙转化为氧化钙的基本反应类
A.将氯化钠加人一定量的蒸馏水中
20.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为
型是 B.将铁粉加人一定量的稀硫酸中生成氢气
)
将Na,CO,和NaHC0,的混合物27.4g充分加热至固体质量不再改变,冷却后加入
C.将碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中
A.分解反应 B.化合反应
200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则原混合物中NaCO,的质量为
C.置换反应 D.复分解反应 D.将洁净的铜丝浸入一定量的硝酸银溶液中
化学
化学
27-3
27-1
化学 27—2三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
24.(3分)实验室中有关氧气制取和性质的实验如图所示。
①整个实验过程中,观察到气球先变大后变小,请分别用化学方程式解释原因
21(2分)电解水的实验装置如图所示。
漏斗
0气球
(1)请写出电解水反应的化学方程式。
前
煮 流方
②注人足量浓NaOH溶液充分反应后,M中的现象是什么?
硫粉～
/
水
(2)一段时间后关闭电源,将燃着的木条放在管b尖嘴口,打开活塞,可观察到的实验现
燃烧匙
电源
象是什么?
(1)若用装置A加热KMnO,制取02,写出图中a处需补充仪器的名称。
亚.由定性到定量
(3)利用如图3所示装置,向含有少量酚酞溶液的20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴人0.4%的
22.(2分)利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件
盐酸,连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液 pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的
(2)若实验室用装置B制取02,写出反应的化学方程式。
曲线如图4。
C7
(3)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中,产生淡蓝色火焰,然后通人02,产生明亮的蓝紫色火
时红磷
7)
磷 焰。对比通人0z前后的现象,可得出什么结论?
0
(1)写出有关反应的化学方程式。
盒家花就路般
一传感器
051015202530354 14
V/mL
图4
图3
(2)实验中能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是什么?
①实验时,图3所示装置中能够证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应的现象是
四、综合应用题(共10分)
三25.)新漂标大概念)从不同角度认识化学反应能为我们理解和研究化学变化建构出立体的思维模型。
—
②图4中α点所示溶液中的溶质为
(不考虑酚酞)。
I.由宏观到微观
23.☆新考法创新实验(3分)用如图所示装置及试剂,通过 -次实验验证了锌、铁、铜的金属活
③利用化学方程式能够对化学反应进行定量计算。请根据题中数据计算图4中b的值为多少。
(1)如图1是某反应的微观示意图。
动性。 (该实验条件下,氢氧化钠溶液与盐酸的密度均约为1g/mL)
+●●点物+C
N
用 乙
因
意
图1
人1)B蓉
①微观分析,反应前后发生变化的微观粒子是 (填“分子”或“原子”)。
(1)组装好装置,装人试剂前,应先进行什么操作?
②宏观分析,该反应产生了新物质,反应的化学方程式为
Ⅱ.由现象到性质
(2)利用如图2所示装置制取COz并研究其性质。将Y形试管倾斜,使N中试剂流入M中与CaCO;完全反
(2)写出集气瓶中金属B和溶液X可能的组合。(任写一组)
应,然后向M中注人足量浓NaOH溶液。
溶液
(3)实验过程中金属C始终无现象,写出金属A的烧杯中发生反应的化学方程式
气球
金属活动性 足量
acc
希盐酸
顺序的验证
图2
紧5化学27-4 案化学27-6
化学27-53.铬元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列有关说法不正确的是
A.方案①中将Zn加人CuSO。溶液中,观察到有银白色固体析出
2026年焦作市初中学业水平模拟测试
卷28 A.铬属于金属元素 B.方案②中将Cu加人ZnSO,溶液中,不能验证Zn、Cu的金属活动性
星救育
2
B.铬的元素符号是Cr C.方案③中将Cu加入AgNO,溶液中,溶液质量变大
答案详见解析曲P86一
D.方案④中将Ag加人CuSO。溶液中,无明显现象
化 学 C.铬原子的质子数为24
14.采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气,消耗原料质量最小的是
D.铬的相对原子质量为52.00g
(满分50分,考试时间50分钟)
A.H2O2 B.KMnO.
C.HgO D.H?O
相对原子质量H:1C:12N:140:16Cl;35.5K:39Mn:55Cu:64Ag:108Hg:201
9.新普家用燃料使用历程居民家用燃料的使用历程如下。下列有关家用燃料更新的理由不正确
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
的是
)
15.空气中体积分数约为21%的气体是 ;元素符号“Fe”能表示铁,表示铁元素,还能表示
1.新果病学科间融合下列物品使用过程中涉及化学变化的是
年0车多午未来
议箭年
;硅原子核外电子有三层,最外层有4个电子,其原子结构示意图为
B.用柠檬酸除水垢
A.用金刚石切割玻璃
柴章煤炭、煤气天热气新能源
16.校园科技节上,某同学在老师的指导下演示了如图所示的“火焰掌”趣味实验。片刻后火焰熄灭,从
C.用黏土制作细胞模型 D.用热熔胶枪粘连物品
2.制作芹菜牛肉馅饺子的食材中富含精类的是 灭火的原理分析火焰熄灭的原因是 ;为使“火焰掌”实验更安全,可
A.燃料使用更便捷
B.燃烧更充分
以采取的措施有
A.芹菜 B.牛肉 C.面皮 D.食用盐 (写出一条即可)。
C.均是可再生能源 D.对环境更友好
下列实验操作正确的是
3.规范的操作是实验安全和成功的重要保证。
10.某反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是
e
花毫范
A.该反应为置换反应 e 3
锻子
)F
0 (丁烷是一种可燃气体)
安
B“”对应的化学式为COz
pH试纸 c
s
身 9
C.反应前后催化剂的质量发生改变 17.☆新情鹭真实实验场景小明同学发现盛有液体的试管被多次加热后外壁有黑色固体产生,这可
R
发东长
D.向试管内倾倒液体
A.测溶液的pH C.向试管内滴加液体
B.点燃酒精灯
能是由于酒精或纯棉灯芯不完全燃烧产生 引起的,用酒精灯的 加热试管中的液体可
崔化剂
D.生成的“o ”的质量比为1:16
4.稀土是重要的战略资源。推动我国稀土化学领域的进步,被誉为“中国稀土之父”的科学家是(
以减少这种情况的出现。
D.侯德榜 11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A.张青莲 B.闵恩泽 C.徐光宪
18.命素84消毒液某1000mL的瓶装84消毒液部分说明如图所示。NaC10中氯元素的化合
5.分类法是学习化学的常用方法,下列分类正确的是 A.酸雨的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨
0
。该瓶消毒液中有效成分NaClO的质量是
价为
A.复合肥:硝酸钾、磷酸钙、尿素
B.单质由同种元素组成,则由同种元素组成的纯净物一定是单质
84消毒液
B.人体必需的微量元素:铁、氟、钙
C.碳酸盐能和盐酸反应产生气体,则能和盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
有效成分:NaClO
C.合成材料:合金、合成纤维、合成椽胶
D.某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该物质一定含有碳、氢、氧元素
—
质量分数:20%
D.氧化物:冰水共存物、四氧化三铁、生石灰
12.某同学用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是
密度:1.49g/cm2
6.配制80g15%的氟化钠溶液,下列做法会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
A.A点溶液中溶质是NaOH和NaCl
稀释100倍(体积比)后使用
A.溶解时使用内壁有蒸馏水的烧杯
B.可以利用酚酞溶液区分B点和C点溶液
19.实验室里用如图所示装置制取二氧化碳,并研究二氧化碳的性质。装置A中长颈漏斗的下端插入液
B.仰视读取量简中蒸馏水的体积
C.该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
面以下的原因是
,A中发生反应的化学方程式为
C.用托盘天平称量固体所用的砝码生锈
D.该实验过程中,溶液中钠元素的质量分数不变
01
若用装置C来检验二氧化碳,则C中发生反应的化学方程式为
D.量取蒸馏水时使用100mL,规格的量简
3
13.下表所示是验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案,其中“一”表示未进行金属化合物溶液与
7.)新器法化学式与合理用药结合对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药,其
金属之间的反应。下列说法正确的是
化学式为CsH,NOz。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是
(
金属化合物溶液①②③④
A.对乙酰氨基酚中含有氧分子
Zns0.溶液一CuCu
B.对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小
CuS0,溶液ZnAg一Zn、Ag
C.应合理使用药物,遵从医生和药师的要求
AgNO;溶液Ca
D.1个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 Cu
化学~28—1 化学
28-2
aa 化学 6-20.游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是Fe、HCl、Ca(OH)z、NaCO;和 侯氏制碱法(NaCl+CO?+NH+H2O= =NaHCO;1+NH。CI)原理如图所示。
(3)副产品氢气经提纯后一部分被运送到了加氢站。从微观角度看,氢气能在高压下以高密度气体形
c0, 式装人运输氢气的专用运输车的原因是
CuSO。中的一种,相邻的物质间能发生反应,其中C是单质,D和E在农业上用于配制波尔多液,G的 氮()
23
一滤渣△
另一部分氢气进人燃料电池系统,请写出氢气燃烧的化学方程式:
物质类别不同于外圈的五种物质,当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。
他和食址水过滤
NaCO,
这样不仅为企业生产提供了清洁能源,还降低了成本。
滤液
c0,
取纯
①实验室进行过滤操作时所用到的玻璃仪器有哪些?
(1)A与B反应的现象是 (填“能”或“不能”)发生复分解 ②制纯碱过程中可以循环利用的物质是什么?
加氢站
8与D 氢气运输车
反应。
(4)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。已知氢气的质量为100kg,其完全反
(2)C与D反应的化学方程式为
应生成氯化氢时需要氯气的质量是多少?
(3)某同学转动G中了幸运大奖(如图),两物质发生反应的化学方程式为
24.(3分)兴趣小组的同学设计了如下实验探究过氧化氢分解制取年
化锰的作用。
V
死锰
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
鹉桌案星 离桌秦星
21.(2分)请从微观粒子的角度解释下列问题:
花花
可
(1)一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,它们的化学性质却不同。
5%的过氧化氢溶液
实验1 实验2
(1)用化学方程式表示试管中发生反应的原理。
(2)稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石落溶液变红。
(2)实验1中带有火星的木条没有复燃的原因是什么?
22)新隋画真实生活场景(2分)酒精(C?H,0H)是医疗及日常生活中常用的消毒剂。
(1)酒精可以物理退热,主要利用了酒精的什么性质使温度降低帮助退热。
(2)酒火疗法是将高度的酒倒入浅硫,用火点燃,手浸在烧过的酒中,迅速在患者身上反复擦拭,借助 (3)为充分说明二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变,请写出实验2应补充的实验操作。
酒和火的温热作用,达到治疗的目的,可以温经祛风散寒。请写出酒精完全燃烧的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
23☆新漂猛主题学习(3分)纯碱可广泛用于洗涤衣物和制造玻璃等工业生
25.法生产实际分析我市某化工集团采用新工艺将传统氯碱工业的副产品—氢气的纯度由
产,纯碱的获取有多
种方法。
99.5%提升至99.999%,实现了资源和能源的综合利用。
(1)取自天然碱。我国青海湖中就富含NaC0,在当地流传这样
(1)该化工集团所用原料NaCl来自固体矿盐,该矿盐经注水溶盐形成饱和卤水后再净化。该卤水中含有
30
句谚语:“冬日捞碱,夏日晒盐”。结合图中信息分析“冬日捞
氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。硫酸钠杂质可以通过加人BaCl溶液反应生成硫酸钡沉淀除去,发生
碱”的科学原理。
反应的化学方程式为 ;氯化钙杂质可以通过加人
10 05
力为
溶液反应生成碳酸钙沉淀除去。经过系列处理得到纯度达到96%以上的固体NaCl。
NaCO,和NaCl的溶解度随温度的变化
(2)该化工集团采用电解氯化钠溶液的方法得到火碱、氢气、氯气(C?)等产物。火碱的化学式为
(2)随着NaC0;被广泛用于工业生产,从自然界中获取纯碱的量越来越不能满足需求,因此制碱工
写出一种火碱的用途 固体火碱暴露在空气中容易湖解、变质,因此必须
业得到兴起。
保存。
化学,28—4 器化学28-6
警化学”28-512下列各组物质混合能发生反应,且反应后溶液总质量变大的是
.新课标思路与方法利用分解和合成的方法探究水的组成的过程,对形成研究物质组成的思路与方
卷29 2026年许昌市第二次中招模拟 法具有重要意义。下列说法不正确的是 A.氧化钙和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀硫酸
星教育
)
C.铝和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和石灰水
C答家详 之电路
折册P8
13.利用化学方法可消除房屋装修过程中产生的甲醛(HCHO),其化学反应的微观示意图如图所示,下列
架
化学
说法不正确的是
(
(满分50分,考试时间50分钟)
A.反应前后涉及三种氧化物
0+c0化60+
相对原子质量H:1C:120:16Mg:24Al;27S:32Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65
实验2 B.甲醛(HCHO)中氧元素质量分数最高
实验
●碳原子
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) A.实验1最终气球a与气球b质量比为2:1 B C
C.反应的前后有元素的化合价发生改变 2
B.实验2观察到干燥烧杯内壁出现水雾,可知水中一定含有氢元素
1.弱强河南地方特色钧瓷烧制技艺是河南许昌禹州的国家级非物质文化遗产。下列制作环 D.此反应的生成物质量比为22.9
C.两个化学变化过程中,原子的种类、数目、质量均未发生改变
14.向一定质量的某金属混合物中加人适量的稀硫酸,恰好完全反应,无固体剩余,生成氢气的质量为
节中,属于化学变化的是
D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
0.4g;将反应后的溶液蒸干,得到30.4g固体,则金属混合物可能是
( )
A.瓷土粉碎、淘洗 B.手工拉坯成型
- A.Mg、Al B.Zn、Cu
7.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
)
D.Zn、Fe
C.胎体晾干水分 D.窑内高温烧制 A.H2O B.Fe C.Mg、Zn
C.CusO
D.C?H,OH
2.许昌推行“退耕返林,还绿于民”。下列做法有利于保护生态环境的是
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
A.大力建造火力发电站 B.积极植树、造林、种草 8.分类、归纳是化学学习常用的学习方法。下列分类正确的是 15.空气是一种宝贵的自然资源,植物生长过程中需要吸收空气中的 (填化学式,下同)来
)
A.金属:铝、金刚石 B.人体必需常量元素:钙、铁
合成有机物;固氮菌能把空气中植物无法吸收的 转化成氮肥;在空气中燃烧发出淡蓝色
C.使用一次性餐具 D.大量开采地下水
C.混合物:煤、石灰石 D.合成材料;合金、塑料
火焰的一种物质是
3.弱累标劳动教育热爱劳动,从我做起。某同学做西红柿炒鸡蛋时选用的下列食材中富含蛋白
16.弧雷踢传统文化《梦溪笔谈》中的“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干”记录了古代制作宝剑的主
9.新骨照真实生产场景20℃时,配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。选种
质的是
(
要化学原理是利用C0还原FeO,该反应的化学方程式为
时,劣质麦种上浮,优质麦种下沉。下列说法不正确的是 “剂钢”
)
A.西红柿 B.鸡蛋
指的是合金钢,钢的硬度比纯铁的
(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀,请提出一
A.需要氯化钠的质量为16g
C.花生油
D.食盐
字
B.若氯化钠中含有可溶性杂质,会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 条钢铁防锈的措施:
4.化学兴趣小组开展了“探究校园土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作二
17.海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。海水中含有大量的氯化钠,氯化钠
C.溶解时使用玻璃棒搅拌,目的是加快氯化钠溶解
)
规范的是 D.量取水时俯视读数,会导致选出的优质麦种数量增加 的溶解度曲线如图所示。
(
10.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是
s
32
245
电子
338
20
原子长原子核一质子
.称量土样 B.量取蒸馏水 屋氢铁暑数他
中子
B.原子的构成 温度/℃
A.地壳中元素含量
弱聚寡程夜
(1)从粗盐到精盐需要的处理步骤:溶解、过滤、
璃片
跟这
(2)20℃时,饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为
(只写计算式)。
18.用下图所示装置验证燃烧的条件。观察到白磷a燃烧,白磷b和红磷均不燃烧。
D.测定溶液的pH
C.溶解土样
燃烧匙一们
气球
5.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNb03)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素 周期表中
C.反应类型关系 D.物质的分类
同
的信息如图所示。下列有关说法正确的是
11.生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是
A.锂的原子序数是3
上红碎
白磷a
A.用酚酞溶液区分纯碱和烧碱
B.锂属于非金属元素
白磷b80℃热水
B.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
C.锂的元素符号为LI
(1)以上现象可以说明燃烧的条件是
C.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
D.锂的相对原子质量6.94g
D.用食醋区分食盐和白糖 (2)通过该实验,推测白磷在实验室的保存方法是
化学29—1 化学29—3
路出化学29—2(2)实验室用装置B制取C0z时,长颈漏斗下端插人液面以下的目的是什么?
19.新课标跨学科实践活动某市居民家用燃料的使用经 Ⅱ.碳减排与碳利用
5了如下过程(括号内为燃料的主要成
分),并将逐步向理想燃料发展。
(3)“低碳生活”是一种时尚。下列做法不符合“节能减排”理念的是
(填字母)。
(3)装置C可用于排空气法收集H2,H2应从a端通人,请解释其原因。
a.乘坐公交车出行
,当
⑤未来燃料
n
b.人走灯灭
(1)⑤未来燃料可以是 23.(2分)用传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 c.工厂加装脱硫设备
(2)④管道天然气中,天然气完全燃烧的化学方程式为
d.露天焚烧枯枝落叶
(3)将③液化石油气中的5.8gC。H与一定质量的02在密闭容器中点燃,恰好完全反应,生成4.4官
(4)我国科学家利用新型催化剂将CO?转化为甲醇(CH,OH),该技术既可缓解
(填
的C0z、一定质量的H20和C0,该反应中02和C0的化学计量数之比为 环境问题),又能获得清洁能源。
20.A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质。B是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质 Ⅲ.碳的氧化物
量分数为40%,它们之间的反应或转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。 (5)为验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应,同学们设计了如图所示实验。
(1)写出该反应的化学方程式。
微决
cac
0
(2)写出d点表示的溶液中含有的溶质(写化学式)。
浓溶液
表示转化关
“浓溶液
水
表示可互相反应
图1
图2
(1)物质D的化学式为 (写出一种,合理即可)。
①反应物减少:图1中,将两支充满COz的试管分别倒插入足量且等体积的水和NaOH浓溶液中,
(2)B与C反应的化学方程式 (写出一种,合理即可)。
24.(3分)垃圾是放错位置的资源,废旧金属通过合理回收处理可实现资源循环利用。从含铜的废旧金属(杂
观察到
(3)A在生活中的一种用途 (合理即可)。
质不参与反应)中回收铜的工艺流程如图所示。
说明二者发生了化学反应。
日码看视步
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
过量稀硫酸过量铁粉过量稀硫酸
空气
②新物质生成:图2中,向盛有CO2的烧瓶中注人一定量NaOH浓溶液,振荡后打开弹簧夹,观察
21(2分)我国科学家居呦呦因从传统中药中提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。青茜素为白色
后使
到烧杯内溶液倒流至烧瓶内,且烧瓶内溶液变浑浊,请写出使溶液变浑浊的化学方程式:
晶体,受热易分解、易挥发,储存时需密封、置于阴凉避光处;若青蒿素不慎起火,可用沙土盖灭。请从
日收铜的工
;过滤烧瓶中的混合物,则滤液中一定含有的物质是_
艺流程分析
化学角度回答下列问题: 滤液
滤渣
(6)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳,进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的
(1)废旧金属被粉碎的目的是什么?
(1)用沙土盖灭利用的灭火原理是什么?
石灰乳吸收13.2[二氧化碳,理论上需要这种石灰乳的质量是多少?
(2)打开盛放青荡素的容器能闻到特殊气味,请用分子的性质解释该现象。 (2)要推出铁的活动性比铜的强,请在转换池或酸浸池Ⅱ中找出合理的证据。(包含操作和现象)
22.(3分)某同学选用如图所示装置完成气体的制取和收集实验 (3)酸浸池Ⅱ中发生反应的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
25.2026年是“十五五”开局之年,我国全面推动能耗双控向碳排放双控转变,助力实现碳中和。
I.碳单质与传统文化
(1)东晋的“书圣”王羲之,行书《兰亭序》被誉为“天下第一行书”,保存至今仍字迹清晰,主要是因为
(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式。
(2)金刚石、石墨和C0的物理性质差异很大,其根本原因是
化学~29-6
器化学29—4 化学29-59〉天星教育
上课认真听
下课练天星
6
为代么好题在天呈
氧 3昆最
20+E 10000+
1->N
6轮审校
专注教辅研发
一线教师编委库 懂一道题,会一类题 严控品质
名交大市真题卷 每参值得刷两园
大分值数强化统
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金考卷,20多年超干万学子的选择,也许你的老师也刷过!
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三年真题卷、名校内部卷、大市统考卷和大分值题强化练
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每1道试题都反复打磨,每1套试卷都值得反复练测!
35
讲评式解析
提分关键在错题,解析不够细,刷卷无意义!
讲透每道题 全面升级讲评式解析,搞懂1道题,会解1类题!
16套
6套填空题强化练 夯实填空基础
中考化学
6套简答题强化练 规范简答表述
沟南专用
4套综合应用题强化练 突破综合应用填空题强化练
(A
N
目录
mC O N TE NTS
主题情境
卷30|题型-
圆建议用时:12分钟
眼答案详见解析册P92
1.厨房中蕴含着许多化学知识。请用化学用语表示
铜质 玉质
第一部分 填空题强化练
铁质剑身
加点字:天然气的主要成分
柄芯
;铁强化酱油
剑柄
;食醋中的氢离子
30.题型一主题情境(河南中考15或16题,2~3分)
2.郑州羊肉烩面是河南传统美食,味道鲜美,营养丰
(1)“铁质剑身”已锈迹斑斑,实际上是铁与空气中
富。瘦羊肉中富含的营养物质为
;羊骨汤
共同发生反应形成的。
31.题型二物质的组成与结构(河南中考15或16题,2~3分)
2 的
中的
(填名称)元素可预防中老年人骨质
(2)写出利用盐酸除铁锈的化学方程式:
32.题型三溶解度及其应用(河南中考17或18题,3~4分)
·3
疏松;烹任时可用加碘食盐(含KIO),则KIO;中碘
元素的化合价为
33.题型四微观反应示意图(河南中考17或18题,2~4分)………
………4 6.☆新考法主题学习)依据金属锈蚀条件,请回答
3.奁新考法劳动实践同学们分组进行劳动实践,
下列问题。
34.题型五化学思维方法(河南中考19题,2~3分)……………… 5
记录如下。
金属锈蚀条件:①有能反应的物质;②反应物能接
35、题型六物质的转化与推断(河南中考20题,3~4分)…… 6
触;③生成物不会阻碍反应。
(1)清炒白菜:使用加碘食盐调味,含有的碘元素是
(1)铝:铝在空气中不易锈蚀,不满足的金属锈蚀条
人体必需的
(填“常量”或“微量”)元
件是 (填序号)。
素,成人缺碘会引起甲状腺肿大。
第二部分简答题强化练
-
(2)铁:要证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触,则甲、
(2)制作皮蛋:一般用生石灰、草木灰(主要成分是
乙、丙实验中必须完成的是
K2CO3)、食盐等加水腌制而成,腌制过程中发
36.题型一生活现象解释(河南中考21题,2分) 8
生反应的化学方程式为
气
37.题型二燃烧条件的探究(河南中考21题,2～3分) (写一个即可)。 年
9
年
菌才
(3)处理废液:用碳酸钙粉末处理实验室中含有盐
10
38.题型三教材实验及创新(河南中考22题,2~3分)
丙
酸的废水,发生反应的类型是
(3)铜:潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀[铜锈的
11
39.题型四气体的制取(河南中考23或24题,2~4分)…
主要成分是Cuz(OH)2COs],据此推测,铜锈蚀
………
4.目前,汽车常使用的能源有汽油、天然气、电能和氢
13
一定需要接触的物质有H0和
40.题型五金属主题(河南中考23或24题,2~4分)
能等。
7.☆新情境航空航天)我国作为航天大国,具备调
41.题型六 酸碱盐主题(河南中考23或24题,2~4分)… 15
(1)天然气属于 (填“可再生”或“不可
控空间站气体环境的能力。下图展示了空间站气
再生”)能源。
体循环系统的核心反应过程,请结合示意图回答下
(2)在天然气中添加有臭味的乙硫醇可警示泄漏
列问题。
第三部分 综合应用题强化练
乙硫醇燃烧的化学方程式为2C?HsSH+
氢气 0一条得 ●碳原子
d
通电
的西二
L氧气
90?盈4CO2+2X+6H?0,其中X的化学式为 t00-
o氢原子
17
42.题型一以物质为主线(河南中考25题,10分)
过程一 航关员 过程二
(1)过程一中反应的化学方程式为
19
43.题型二以实验为主线(河南中考25题,10分)
(3)请从化学知识的角度分析电动汽车的优点:
(写出一条即可)。
…21
44.题型三以项目式探究为主线(河南中考25题,10分)……
(2)过程二中参加反应的单质和化合物的分子数目
5.☆新情境传统文化河南博物院的镇院之宝之
比为
45.题型四以跨学科实践为主线(河南中考25题,10分)………… …23
玉柄铁剑”是我国迄今为止出土最早的人
(3)在上述气体循环过程中,未参与循环利用的物
工冶铁制品。
质是
卡禄验奚置化学物质的组成与结构
溶解度及其应用
卷31|题型二 卷32|题型三
圆建议用时:12分钟 圆建议用时:15分钟 眼答案详见解析册P93
眼答案详见解析册P92
1.氯化钠的溶解度曲线如图所示。
(1)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、
1.多角度认识乙醇,形成结构化的知识体系。
6.应新课标科学思维构建模型是研究物质结构
50 、过滤、洗涤。
(1)符号:乙醇的化学式是
的科学方法,原子结构模型发展历经多个阶段。
(2)1000g海水中含有26.7gNaCl、3.3gMgSO。
氯化钠
(2)类别:依据元素种类特点,将其分为
(1)卢瑟福通过α粒子散射实验发现,原子中带正
30 在30℃时,为从1000g海水中获得不含
(3)应用:俗称
,是实验室常用的液体燃料。
20
电荷部分的体积很小,但几乎占有全部质量,电
a MgSO,的NaCl,收盐前应该剩余水的质量最少
2.化学课堂学生抽取写有汞、氮气、碳酸钙名称的卡
为 g(列出计算式)。注:NaCl、MgSO
子在原子核外运动,据此提出的原子模型为 温度/℃
片,完成下列任务。 0
1020304050
溶解度如下表。
(填序号)。
(1)符号:氮气的化学式为 (1)20℃时,30g氯化钠固体加人100g水中充分
温度/℃
30
原子核
溶解,可得到该温度下氯化钠的
(2)构成:由原子直接构成的物质是
(填
子
NaCl 36.3
不同物质的
电子 “饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)应用:用碳酸钙制取二氧化碳的化学方程式为
溶解度/g
MgSO
138.9
(2)20℃时,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为
(3)用饱和的NaCl溶液进行“洗盐”,其目的是
3
2
①
(只列计算式)。
3.化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表
2.硝酸钾固体的溶解度如表所示。
(2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的
示相结合的视角多重表征水。
5.变新考法结合实际应用小明在实验室配制硝酸
30 40 50 60
温度/℃
原子结构示意图为+ 若最外层电子数x= 钾无土栽培营养液(过程及硝酸钾溶解度曲线如下
氧原子0
溶解度/g45.863.985.5110
构成分子构成 组成 图所示),请回答下列问题:
·原子
物质
元素 7;则原子核内质子数y
(1)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而
水分子 ?
氢原子日 水
0169
7.嫦娥五号、六号返回器带回的月壤样品保存在充满 (填“增大”或“减小”)。
20℃如A0.3820T
110
微观 宏观 KNO
50
(2)40℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数
速
氮气的密封箱内,氮气的化学式为
;月壤
水翻充分搅拌题
1332
化学式[?
为
(只写出计算式)。
020406080
中含有He-3,He名称为
①
②
(3)60℃时,将200名质量分数为50%的硝酸钾溶
(1)【宏观物质】水是由 两种元素组
温度/℃
8.硅凭借优异的半导体特性,成为晶体管和集成电路
液变为饱和溶液,需要加入硝酸钾的质量为
(1)使用该营养液 (填“能”或“不能”)改
成的。
的核心材料。从手机、电脑到AI服务器,几乎所有
善植物叶片发黄症状。
(2)【微观模型】水分子中原子个数比为
电子设备都依赖硅基芯片运行。硅在元素周期表
3.某盐湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的说法,其中 (2)若将②中溶液变为该温度下硝酸钾的饱和溶液,需
中的部分信息如图所示,“?”处的元素符号为 的“盐”和“碱”分别指NaCl和NazCO。NaCl、 加硝酸钾的质量至少为
(3)【符号表示】水的化学式为
(3)若将②中溶液恒温蒸发10g水,则硝酸钾的溶
其相对原子质量为 NazCO;的溶解度曲线如图所示。
4.高端芯片及其制造设备中含硅、铜等元素。硅在地
(填“变大”“变小”或“不变”)。
50 解度
壳中的含量(质量分数)居第 位;工业制备
40
6.“大树输液”是 -种园林处理技术。输液用的营养
NaCI
高纯硅的原料中,含有硅元素显+4价的氧化物,该
液配制需用到硝酸钾和氯化钾固体,如图是两种物
30
生
20
28.0
ac0;
氧化物的化学式为
质的溶解度曲线。
5.稀土是战略资源,隐形战斗机涂层中的稀土元素, 9.中国北斗导航系统采用铷原子钟提供精确时间。 0 硝酸钾
1020304050
0
铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构
能够吸收雷达波,从而实现隐身效果。如图为稀土
温度/℃ r
元素钆的原子结构示意图。 氯化钾
示意图如图所示。
(1)20℃时,NaCl的溶解度 (填“大于”
“等于”或“小于”)NazCO;的溶解度。
2温度/℃
(2)夏天晒“盐”,需要经过
(填“蒸发
37 Rb (1)两种物质在 ℃时溶解度相同。
结晶”或“降温结晶”)的过程。
铷
(2)将tz℃时等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液分
85.47
(3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是
别降温至4℃,得到的硝酸钾溶液中溶质的质量
(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾
周期,x的数
(1)钆元素位于元素周期表第
(1)图中n的值为
4.新情境生产实际分析长芦盐场是我国海盐产
溶液中溶质的质量。
值为
c (2)铷的相对原子质量为
量最大的盐场,盐场生产食盐的主要流程如下。
(3)t2℃时,将75g硝酸钾饱和溶液稀释到25%,需
(2)钆原子和氨原子最外层都有两个电子,二者的
(3)铷位于元素周期表第
周期。
加水
纳潮 晒盐 收盐 洗盐
化学性质
(填“相似”或“不相似”)。
化学卡疆吴置
卡景讼奚野 化学卷33|题型四 卷34|题型五
微观反应示意图 化学思维方法
圆建议用时:15分钟 圆建议用时:30分钟
眼答案详见解析册P93 熙答案详见解析册P94
相对原子质量H:1C:120:16Na;23Al:27S:32Fe:56
相对原子质量H:1C:12N:140:16F:19Si:28
1.航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相
1.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转
(1)补全方框内分子模型示意图。 量的乙醇与12.8g氧气反应,生成C0z和C0的总
互转化,体现了“合”与“分”的思想。“合”的思想:
化为无污染的气体,如图为其微观反应示意图。该 (2)写出上述反应的化学方程式: 质量为11.6g,则反应生成水的质量为
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供
6.家用燃料随着时代变迁发生着改变。木炭、煤主要
反应中有 种氧化物;该反应的化学方程式
动力,该化学反应的基本类型是 反应。
含有碳元素,碳完全燃烧的化学方程式为
(3)该反应的化学反应类型为
为
;该反
“分”的思想:航天员在空间站生活所需氧气主要通
;天然气的主要成分甲烷中C、H
5.甲醛有刺激性气味,能刺激人的眼睛和呼吸道黏
应前后发生改变的是 (填“分子”或“原
过电解水获得,该反应的化学方程式是
;液化石油气中含丁烷
的质量比为
膜。利用催化剂可有效消除甲醛,其反应的微观示
子”)种类。
“合”与“分”的思想:通过以上
(CHo),将5.8gCaHo与一定质量Oz在密闭容器
意图如下。该反应的化学方程式是
事实,证明了水是由 组成的。
图注:●表示碳原子
90a催o化剂6 中点燃,恰好完全反应后生成4.4gC0z、一定质量
ce ;该反应的反应物中,单质
表示氧原子
2.应新课标思路与方法从不同角度研究物质是化 的H20和CO,该反应中0?和C0的化学计量数之
和化合物的质量比为 该反应涉及的有机
学中常用的研究思路。 比为
2.为实现碳达峰、碳中和的战略目标,我国科学家研
物有
7.“联合制碱法”为我国化学工业奠定了基础,其主要原
发了水捕获二氧化碳并制成甲醇(CH3OH)的方法,
丙
右美称
C o氢原子
理如下:NaCl+H2O+NH?+CO?—NaHCO?J+X;
古差
纱布 古基
实现了CO?的资源化利用,反应的微观示意图如图
甲
乙 ◎氧原子 活性炭
、Q@
所示。则反应前后共涉及 2NaHCO?Na?CO?+CO?↑+H?O。其中X是一
vv
种氧化物,该反
碳原子
yyyyy
棉花
催化剂
种铵态氮肥,其化学式为 ;若将10g含少量
cl
应的化学方程式为
注射器
6.将二氧化碳资源化利用是实现“碳中和”的重要途 书腺
NazCO;的NaHCO;样品充分加热至质量不再改变,
图1
生成丙和丁的质量比为 图2
径。如图所示为我国科研人员将二氧化碳转化为
称得剩余固体的质量为6.9g,则样品中碳酸氢钠的
(1)探究水的净化:图1中,能吸附一些可溶解的杂
O H
甲酸的微观示意图。甲中碳、氧元素的质量比为
催化剂Q 质量分数为
+oO
C
质,并除去异味的物质是 ;使用时,加快
D+
〇0
;该反应使用催化剂的目的是 8.将某铝铁混合物与相同质量的镁分别放入质量相
反
净水速率的操作是
甲
等且足量的稀硫酸中,所得溶液质量仍相等。写出
应速率;参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为
(2)研究水的组成:图2中,正极产生的气体可使燃
3.中国芯片蚀刻技术国际领先,下图为用NF。蚀刻硅
铝与稀硫酸反应的化学方程式
着的木条燃烧更旺,说明水中含有的元素是
芯片的微观反应示意图。
;该混合物中铁和铝的质量
6“氢原字
+
+明催化剂
②氧原子:
dd 0氟原子 比为
3.天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧的化学方
定条件
●
●碳原子
◎氮原子
乙
甲 丙 于
9.炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应,其化学方
●硅原子
程式为
7.我国科研人员研制出的新型催化剂,可催化CO?转
乙 程式为
甲
丙 取
关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是
化为甲醇,既可缓解能源危机,又可助力实现“双
20g赤铁矿样品与一氧化碳充分反应,反应前后固
(1)请将图中生成物丙的微观图示补画完整。
。若16g甲烷燃烧生成COz、CO和
碳”目标,其转化过程如图所示。
体中铁元素的质量分数之比为19:25,则赤铁矿中
(2)该反应的基本反应类型为 ,生成
H20,测得COz的质量为22g,则参加反应的0?的
9
氧化铁的质量为
oo氢原子
质量为
乙和丙的质量之比为 (填最简整
0① ②
◎氧原子
10.应新情境航空航天火箭的制造使用了大量的
4.某物质在空气中完全燃烧时,生成C0?和H0的质
数比)。 00 ●碳原子
催化剂I 催化剂Ⅱ 铝合金、钢铁等金属材料。铝合金比铝的硬度
(填
量比为44:9,则该物质的化学式为
4.我国自主研发的氨燃料动力集装箱船,助力全球航
(1)反应①的化学方程式为
(填“大”或“小”);工业上常用稀硫酸除
“CH”“CzH”或“CzHsOH”);若一定质量该物质燃
-
运业在清洁能源领域取得了重大突破。下图是氨
铁锈,有关反应的化学方程式为
烧生成了0.7g一氧化碳、0.9g水和mg二氧化
在氧气中燃烧的微观示意图。
(2)反应②所属的基本反应类型为
向盛有7.2gMg、Al、Zn
碳,则m的数值为
ao
dd
(3)由甲烷和甲醇蒸气组成的混合气体中,碳元素
三种金属混合物的烧杯中,滴加稀硫酸至不再产
5.乙醇是一种常用的燃料,乙醇完全燃烧的化学方程
○氢原子
+OO点燃
dd
ao ◎氧原子 的质量分数为60%,则混合气体中氧元素的质 生气体,蒸发后得到36g固体,则产生氢气的质量
式为 ;当氧气
●氮原子
65
为
量分数为 不足时,乙醇燃烧会生成COz、C0和H20,若一定质
化学卡覆涂美强
卡疆涂奚置化学卷35丨题型六 物质的转化与推断 7.登新情境传统文化《菽园杂记》中的“火法炼
10.A～F是初中化学常见的物质,已知A、B、C属于
不同类别的物质,C难溶于水且相对分子质量为
铜”和《梦溪笔谈》中的“湿法炼铜”记载了古人炼铜
圆建议用时:30分钟 眠答案详见解析册P96
100,D、E是组成元素相同的气体。它们之间的转
的不同方法。铜的转换关系如图所示(“→”表示反
相对原子质量H:1C:120:16Mg:24Al:27Ca:40Fe;56Cu:64Zn:65Ag;108
化关系如图(“→”表示反应一步实现,部分物质和
应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),其中
1.A、B、C三种物质之间的转化关系如图所示(“→”表|4.某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液
反应条件略去)。
A、B、C均为初中常见的氧化物,A为常见的金属氧
示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)
中的活动性顺序之后,绘制了甲、乙、丙与Fe2O;之 (A
(c
D)
化物,其中金属元素的质量分数为70%。
间的转化关系图。(“→”表示反应能一步实现,部
n
A
B F
分物质和反应条件已省略)
D
B
(1)A的一种用途为
Cu
C (2)C转化为B的化学方程式为
-Fe?O?
乙
甲
(1)若A、B、C均为金属单质,则三种金属的活动性
(1)C的化学式为
;A和B反应的化学方
(3)从分子角度解释,D、E性质有差异的原因是
(1)写出Fe2O3→丙的化学方程式:
顺序为 (用“>”连接)。
程式为
(2)若A为难溶性碱,B和C的溶液为黄色,C转化
11.如图所示,棋盘上A～E五枚棋子分别表示五种不
(2)D转化为Cu的实验现象是
(2)若乙→丙反应后溶液质量增加,试推测乙为
为B需加入BaClz溶液,则B转化为A的化学 同类别的物质,游戏规则是相邻的棋子间可发生
;D在潮湿的空气中会生锈,写
化学反应。A是胃酸的主要成分,B是目前世界上
方程式为
出用稀盐酸除锈的化学方程式:
年产量最高的金属,C的溶液显蓝色,E是赤铁矿
(3)若A是红色固体,C是黑色固体,B是蓝色溶 (3)写出符合丙→甲转化的化学方程式:
的主要成分。则D物质的类别为
_(填“氧
液,则C转化为A的化学方程式为
(写一个即可)。
8.应新考法情境推断战国《周礼》中记载“煤饼烧
化物”“盐”或“碱”);A与E反应的化学方程式为
蛎房(即牡蛎壳)成灰”,东汉蔡伦将此“灰”溶于水
5.某同学学习完常见碱的性质之后,绘制了制备初中
;工业上由E炼制B
B
2.A、B、C、D均含同一种元素,它们的转A
主要反应原理的化学方程式为
即得氢氧化钙。有关转化关系如图所示(“
→”表示
化学常见的乙、丙两种碱的转化关系图(“→”表示
;若F俗称小苏打,是制作面点所用发酵
化关系如右图(部分物质和反应条件
反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),A
反应能一步实现,部分物质和反应条件已省略),常
c 粉的主要成分之一,则F棋子可落在棋盘上的
略去)。A是白色难溶固体,相对分子D
物质中金属元素的质量分数为40%,C与D组成元
温下,甲是一种常见的无色液体。
(填“甲”“乙”或“丙”)位置。
素相同。A的化学式为 ;C转化为D的化
质量为100,其中金属元素质量分数为40%;C常作
丙
甲乙
学方程式为 ;B与
干燥剂;D属于碱。则A的一种用途是
资
EABC
(填“吸热”或“放热”)反应。
D的反应是
(1)甲→乙伴随的能量变化是
;B的化学式为 ;由D转化为A
A
-B
乙-丙
的化学方程式为 (2)乙→丙的化学方程式为
Ca(OH)?
3.A～F是初中化学常见的六种物质,其中A为黑色
12.如下“价类二维图”可以表示元素化合价与物质类
c 别之间的关系,“→”表示物质之间转化反应一步实
固体,B、D组成元素相同,其中B是一种有毒气体 (3)丙在空气中变质的化学方程式为 D
现。A、B、C、D、E是初中化学所学物质,分别由Fe、
C和F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物
9.A～E是初中化学常见五种不同类别的物质,A为目
H、0、Cl中的一种、两种或三种元素组成。则D的
已略去)。请回答下列问题: 前世界年产量最高的金属,E是胃酸的主要成分,C
6.初中化学四种常见氧化物之间的反应关系如图所示,
化学式为 ;A→E的转化反应有多个,其
的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“一”表
③
其中甲在常温下是液体。图中“一”表示两端的物质 中有可燃气体生成的反应的化学方程式为
示相互反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和
;能说明铁的金属活动
能反应,“→”表示两端的物质能实现一步转化
反应条件已略去)。
性比铜的强的化学方程式为
Fe0
B
丙 A
;在加热条件下,C可以分解生成B和
C
④
E F
另一种氧化物,反应的化学方程式为
(1)写出物质D的一种用途:
化合价
7
甲
(2)B和D的化学性质不同,原因是 D
C
BCD
(1)写出Fe20;→甲的反应的化学方程式:
(写化学式)。
(1)B可能是
·E
(只写一个)。
(3)反应②的化学方程式为
(2)D转化为A的化学方程式为
(2)甲与乙的反应属于基本反应类型中的
类别
(4)反应④的基本反应类型是 反应。 (3)E转化为C的化学方程式为
(3)丙的化学式是
发
化学卡骤卷案盈
卡强绘奚置 化学卷37题型二
燃烧条件的探究
简答题强化练
m
回建议用时:12分钟 眼答案详见解析册P98
1.燃烧是人类最早利用的化学
4.变新情境传统文化某化学小组用如图所示装
”
生活现象解释
卷36|题型
反应之一。
置进行探究实验。
圆建议用时:10分钟 躯答案详见解析册P98
(1)燃烧需要三个条件,请将 湿棉花
氧气
1.结合我国传统佳节期间的一些活动,回答下列问题。
(1)该灯使用的青铜是一种 (填“合成
右图中的第二个条件补充
(1)端午节闻粽香。请从微观粒子的角度解释闻到
材料”或“金属材料”)。
白磷
完整。 貌
粽香的原因。 (2)将雁鱼灯的灯罩闭合可将灯熄灭,写出灭火
原理。
(1)甲骨文“梵”(焚)的字形像火烧树林,上方的
(2)综合运用化学及其他学科的知识解释成语“钻
(2)春节贴春联。请从物质性质角度解释用传统墨
“林”相当于燃烧条件中的
木取火”。
汁书写春联的原因。
6.险新情境生活场景某同学在厨房中观察到,调
(2)实验过程中观察到a处白磷不燃烧,b处白磷燃
大燃气灶开关时火焰变大,关闭开关则火焰熄灭。
烧,由此说明燃烧需要什么条件?
2.如图是探究燃烧条件与灭火原理的实验。(已知白
2.开封的菊花茶是农产品地理标志产品。
请结合燃料调控的化学知识回答。
磷的着火点是40℃,红磷的着火点是260℃)
(1)泡制菊花茶时,茶壶中的滤网可将茶水与菊花
(1)写出天然气(主要成分是CHs)完全燃烧的化学
5.某化学兴趣小组的同学利
燃烧管
日
分离,该方法相当于化学实验中的什么操作?
红磷
方程式。
用如图微型实验装置进行
22)( 红磷 白磷
探究实验。
铜片
30℃
勇
(2)品尝菊花茶时,闻到浓郁菊香的原因是什么?
(2)调大开关,火焰为什么变大?
热水 (1)写出试管中发生反应的
过氧化氢溶液
(从微观角度解释)
实验2
实验1 化学方程式。 和二氧化锰
(3)关闭开关,火焰为什么熄灭?
(1)实验1中铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃
3.化学与生活息息相关,请回答下列问题。
(2)请从以下所给问题中任选一个回答。
烧需要什么条件?
(1)成语“釜底抽薪”中蕴含的灭火原理是什么?
①用酒精灯均匀微热燃烧管,观察到白磷燃烧
7.食新考向燃料变迁近50年来我国家庭燃料的
变迁历程如下图所示: 而红磷不燃烧,由此说明燃烧需要什么条件?
(2)写出实验2灭火的原理。
(2)热水能使变瘪的乒乓球鼓起来。
②实验结束,用灯帽盖灭酒精灯,其灭火原理是
柴草或煤一液化石油气或管道煤气一天然气
什么?
(1)使用液化石油气或天然气的家庭需在恰当位置
3.险新考法创新实验某兴趣小组进行实验验证
4.深人学习化学知识后,我们发现,许多现象都能从
安装报警器,原因是什么?
化学的角度得到透彻解释。 可燃物燃烧的条件。
6.利用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。步骤I:
(1)请从微观角度解释,约700L的氧气加压后可装
实验1:在有空气的试管内放入白磷,关闭弹簧夹,
通人02,白磷不燃烧;步骤Ⅱ:停止通02,点燃酒精
(2)分别充分燃烧1kg天然气和煤,产生的热量和
入容积为5L的钢瓶中,供医疗急救使用。 观察到白磷不燃烧; 灯加热蒸馏水至沸腾,白磷不燃烧;步骤Ⅲ:熄灭酒
S02的质量如图所示。我国正推广“天然气代
实验2:将实验1所用装置放到热水中,观察到白磷
精灯,立即通人02,白磷燃烧。
替煤做家庭燃料”的策略,结合图中数据说明
(2)请用化学方程式解释敞口放置的氢氧化钠溶液
剧烈燃烧。
氧气
原因。
容易变质的原因。
弹簧夹
弹簧夹
-气球
)
C广 气球
广气球
蒸馏水
-白磷
5.☆新情境传统文化)如图是我国西汉青铜雁鱼
叫33
灯及其示意图。青铜雁鱼灯里面是空的,腹部用于
30C
21
热水白磷
白磷
(1)该实验中使用气球的目的是什么?
贮水。使用时将煤油加入灯内,燃烧产生的烟气通
实验2
实验1
0
过雁颈进入腹部。
天然气煤
天然气煤
(1)对比实验1、2,说明可燃物燃烧的条件是什么?
(2)请从以下所给问题中任选一个回答。
因气
①步骤I中白磷不燃烧的原因是什么?
(2)实验2中,白磷熄灭后仍有剩余,要使白磷复
」导 ②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象有
一灯火
燃,可进行什么操作?
-水
哪些?
卡骤徐奚置 化学
示速徐关数卷38|题型三 教材实验及创新 气体的制取
卷39|题型四
◎建议用时:12分钟 服答案详见解析册P98
图建议用时:20分钟
罪 答案详见解析册P99
1.某同学用如图装置进行实验,并记录不同电压下生
(1)请写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方
1.应新课标跨学科实践活动某同学利用日常生活|3.实验室可选用下图所示仪器制取气体。
成20mL氢气所需时间。
程式。 用品,自制了一个家庭简易制氧机(如图)。
可上下抽
306
拉的线绳
(2)实验中白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要 双
文子
m
549
纱布包着的()(
418
达到什么条件?
务
二氧化锰
-固定胶带
016912
过氧化
电源
氢溶液理骨水
电压N
B
A
(1)该实验中,电压越高,电解水的速率越
5.某兴趣小组同学配制50g溶质质量分数为6%的氯
(1)用化学方程式表示A瓶中的反应原理。
(填“快”或“慢”)。
化钠溶液,操作流程如图所示。
9
(2)写出该反应的化学方程式。
NaCl
(1)实验室制取二氧化碳时,若要获得平稳气流,需
0
(2)该装置利用可以上下抽拉的线绳,可实现试剂
p
人
选用的仪器有 (填字母)。若用该装置
s
间的接触与分离,这样设计的优点是什么?(答
2.化学小组用如图所示装置验证二氧化碳的性质。 盖
制取另一种气体,写出有关反应的化学方程式。
一点即可)
向
玻璃片
1
3
CO
澄清、
右灰水
(3)B瓶中水有什么作用?(答一点即可) (2)若用高锰酸钾制取氧气,写出需要补充的一种
5
4
(1)实验中澄清石灰水变浑浊,写出有关反应的化
玻璃仪器的名称。
(1)图中操作有一处错误,请改正。
学方程式。
(2)写出配制溶液的正确操作顺序。(填序号)
2.实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰和过氧化氢溶
(2)由上述实验还可以得出分子具有的性质是
液,以及下图所示的仪器。
4.实验室可选用如图所示装置制取气体。
(3)该小组同学所配溶液的质量分数大于6%,原因
什么?
可能是什么?(任写一条)
0弹簧夹
双孔
3.利用下图所示装置验证质量守恒定律(酒精灯等装
名子
2
隔板
3
① ④
e
置未画出)。
99
6.秋冬季节,流感频发,教室里常用溶质质量分数为
B
C
0.5%的过氧乙酸溶液消毒。现某化学兴趣小组用
(1)用A装置制取氧气时,试管口放棉花团的作用
溶质质量分数为8%的过氧乙酸溶液来配制40g溶
同粉
5 6 是什么?
质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。
(1)实验过程中,有下列步骤:①称量;②计算;③量 (1)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。
(1)加热铜粉时,锥形瓶内可观察到什么现象?
取;④溶解;⑤混匀;⑥过滤。从上述步骤中选
择合适的步骤并将其正确排序。
(2)该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么?
(2)利用上述仪器和试剂可以制取氧气,需选择的
(2)B装置是实验室常用的发生装置。若用B装置
仪器有 (填序号)。
(2)实验过程中,需取 g溶质质量分数为
制取一种气体,请写出发生反应的化学方程式。
4.某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。
8%的过氧乙酸溶液。
n (3)若用向上排空气法收集氧气,证明氧气是否收
(3)操作时若其他操作均正确,但量取水时仰视读
集满的方法是什么?
数,则所配制溶液的溶质质量分数会如何变化?
水
红磷
白磷
(3)若用C装置收集一瓶氢气,a为进气口,请将C
生石灰
铜盒
中玻璃导管补画完整。
化学奚
0
卡途奚置 化学
的7.如图所示实验装置是实验室制取气体的常用装置。 卷40|题型五 金属主题
5.如图1所示装置可用于实验室制取气体。 6
图建议用时:25分钟 眼答案详见解析册P99
3
4
相对原子质量N:140:16Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108
1.河南博物院和三星堆博物馆都收藏有大量青铜器。
足量 ②请写出一个一定发生反应的化学方程式
浓硫
身 铁和铜都是常见的金属材料。
酸
(1)将青铜片和纯铜片相互刻画,其实验目的是
辩水
a
c
A B D
中
什么?
图1 图2 足量饱和
NaHCO? 4.金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属
鹦溶液
(1)若用装置A、D制取气体,写出其反应的化学方
性质的问题。
D E
程式。
(1)铝较为活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀?
(1)仪器①的名称为
(2)为了证明铁和铜二者的金属活动性强弱,请设计一
(2)若选用装置A制取氧气,请写出发生反应的化
个简单的实验方案(写出操作即可)。
学方程式。
(2)若某气体可用装置C收集,则该气体具有什么
性质?
(2)现将过量的锌粉加人AgNO;和Mg(NO3)2的混
合溶液中,充分反应后过滤。过滤后留在滤纸
(3)在实验室中制取纯净、干燥的二氧化碳,所选装
上的固体是什么?请写出有关反应的化学方
2.新能源车企广泛使用铝合金材料代替钢材。请回
置的导管口从左到右正确的连接顺序为a接e、
程式。
答以下问题。
接
接
(3)某同学用固体增氧剂(可与水反应产生02)、饮
(1)铝合金材料相比钢材有什么优点?
8.某同学结合氧气的实验室制取,对某便携式制氧机
料瓶、注射器等设计并制作了图2所示简易供氧
的工作原理(如图)展开了探究。甲剂为过碳酸钠
器。甲装置可以控制反应,与图1中的
固体(2NazCOs·3HzO2),乙剂为二氧化锰。
5.某化学小组利用如图所示装置探究铝、铜、银的金
(填字母)装置作用相似。
(2)在对某铝材(铝铜合金)进行化学抛光时,工人
密封盖
导管
属活动性顺序。
6.某小组利用下图所示装置制取气体,并模拟自然界
误将铝材长时间浸人Cu(NO3)z溶液中,一段
—T
上铜丝
铝丝
0
中碳氧的循环。 时间后取出铝材,请分析此时溶液中溶质的成
水
co
55
=60=6 分,并写出有关反应的化学方程式。
水维剂
甲剂
AgNO
Cu(NO)
金液
加湿过滤仓 反应仓 溶液 溶液
B
3
(1)制氧机工作时发生了两步反应:
(1)图中能说明铜的金属活动性比银强的实验现象
第一步:2NazCO?·3H?Oz= =2Na?CO?+
A B
3.金属与人类的生产生活密切相关。
是什么?
3H2025
(1)若利用A制取COz,请将开始时所加的试剂名
(1)商周太阳神鸟金箔历经3000余年仍金光灿灿,
第二步:
称分别填写在图中相应的虚线框内。
说明黄金具有什么化学性质?
(用化学方程式表示)。
(2)先向B中通入CO2,再将B装置放置于阳光下
(2)请写出试管A或B中发生反应的化学方程式。
(2)该制氧机的制氧剂用过碳酸钠固体而不用过氧
一段时间,观察到试管内有气泡产生,写出检验
化氢溶液的原因是什么?
该气体的操作。
(3)将反应后两支试管内的物质混合,充分反应后
过滤,滤液为蓝色,请写出滤液中一定含有的溶
(2)向硝酸银溶液中加人一定量的锌和铜,充分反
应后过滤,滤液为蓝色。
质的化学式。
(3)请写出用C装置制取0z的化学方程式。 ①请分析滤渣的成分。
化学卡奚 卡墨途奚蓝化学(3)得出镁和稀盐酸反应放热,依据的现象除了左
6.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,
卷41丨题型六酸碱盐主题
充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣。 侧小气球先胀大后轻微缩小,还有什么?
圆建议用时:25分钟
眼 答案详见解析册P101
(1)请写出一个发生反应的化学方程式。
1.浓盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)z溶液均需密|4.为探究氢氧化钠和盐酸的化学反应,某同学向滴有
酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,按图
封保存。
9.铁制品在潮湿的空气中容易生锈,探究铁生锈条件
甲装置进行实验,反应过程中的温度变化如图乙。
(1)浓硫酸需密封保存的原因是什么?
(2)所得滤液与原混合溶液相比,质量的变化情况 的实验如下图所示。
一稀盐酸
(填字母)。
为
温度传
b.变小
a.变大
0
滴有酚酞溶液 /感器
燕 感 塑
c.不变 d.无法确定 (2)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都会与空气中的
的NaOH溶液 磁子
铁钉扩求
-铁钉
水
电为
(3)请设计实验检验所加锌粉是否过量(写出实验
时间
COz反应,写出NaOH溶液与COz反应的化学
① ②
2
甲
操作、现象和结论)。
(1)对比实验①②,可得出铁生锈的条件之一是 方程式。
(1)结合图甲,写出证明氢氧化钠与盐酸反应的
什么?
现象。
7.为了探究铁钉锈蚀的条件,某化学兴趣小组设计了
(2)要达到实验目的还需要补充什么实验?
如图所示实验。 2.某化学小组利用数字化设备,测定稀硫酸与氢氧化
(2)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式
钠溶液反应时溶液pH的变化,实验结果如图所示。
空气
pH
(3)写出用稀硫酸除铁锈(主要成分为FezO3)的化学
植物油
(3)若该实验不借助酚酞溶液,请你设计实验方案,
方程式。
蒸馏水-
—铁钉
确定某时刻该反应进行到α点还是6点。
B
(1)一周后A、B试管中现象不同说明铁生锈需要什
体积/mL
么条件?
10.☆新课标学科间融合金属材料在人类文明的
(1)写出该反应的化学方程式。
发展中起着重要作用。
5.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程
(1)炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原
(2)实验中用到的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却,请
中pH的变化曲线,请回答下列问题。
从温度影响气体溶解度的角度分析先煮沸的
料炼铁,其中焦炭主要作用有两个,一是作燃
(2)写出一种可区分x点和y点溶液的试剂。 pH
原因。
料提供热量,第二个作用是什么?(用化学方
程式表示)
3.某兴趣小组利用下图装置进行实验探究活动。
8.如图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸
滴入液体体积/mL
反应吸放热情况的实验。
浓
(1)写出该反应的化学方程式。
滴有酚酞溶液
(2)甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶 酸
小气球
K的NaOH稀溶液
液,此时铁丝两端平衡(如图)。一段时间后观
A B
察到铁丝左端下沉,若甲烧杯中盛放的是硫酸 (2)b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量之比是
红墨水
红墨水
(1)该实验主要体现分子的哪条基本特征?
金属X
铜溶液,则乙中可能是
溶液,写出甲 多少?(写最简整数比)
太空泥
烧杯中发生反应的化学方程式:
(密封隔热)
(1)反应前打磨金属的目的是什么?
(2)请从物质性质及化学反应的角度,解释B中溶
(3)a点时,若向溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到
铁丝
液红色消失的原因。
(2)左侧有气泡,右侧无气泡,说明哪种金属的活动
的现象是什么?
性强?
a.
化学量要
卡疆化学6.应新考法创新图像研究硫酸和氢氧化钠反应8.奁新课标思路与方法实验可将反应物和生成物
字公
综合应用题强化练
1B周
的性质差异体现出来,是证明化学反应发生的一般
的实验装置如图1所示。取等体积、等浓度的两份
思路和方法。
氢氧化钠溶液,分别滴加5%的稀硫酸、10%的稀硫
以物质为主线
卷42|题型一
酸,两个实验对应溶液pH的变化如图2所示。
回建议用时:25分钟 眼答案详见解析册P102
co
硫酸铜溶液
相对原子质量H:1C:120:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56
-稀硫酸
5
<
1.登新课标大单元铁是应用最广泛的金属,其对
属画,该过程中发生反应的化学方程式为
pHft
传
于改善人类活动、促进人类文明发展起着重要作用。
_滴有酚酞的
-NaOH溶液 NaOH溶液
感—
单NaOH溶液
器 ②向“化”字上滴加硫酸镍溶液,也可达到刻蚀
I.铁的冶
实验1 实验2
0稀硫酸的体积/mL
搅拌器
富氢竖炉炼铁工艺技术有助于钢铁行业绿色化转 金属画的目的,从金属活动性顺序的角度推测
(1)实验1:利用反应物和生成物溶解性的差异证明
图2
图1
其原因是
型,其主要生产流程如图所示。
化学反应发生。写出该反应的化学方程式。
(1)请写出该反应的化学方程式。
赤铁矿石
(6)物质的制备:实验室用铁片与稀硫酸反应制取
风光发电
姓 少量的硫酸亚铁溶液。现有溶质质量分数为
(2)实验2:加入一种试剂,可通过证明生成物的存
水 (00)
000
(2)图1实验中能说明硫酸与氢氧化钠发生了反应 20%的稀硫酸988,与足量的铁片反应,可生成
电解池
在证明反应发生。请写出一种可行试剂的 氢气压缩机
硫酸亚铁的质量是多少?
的实验现象是什么?
-铁水
名称。
富氢竖炉
(1)从分子角度分析,H2进入氢气压缩机发生变化
的是
(3)用5%的稀硫酸做实验,溶液pH变化对应的曲
(2)炉中鼓人与赤铁矿石逆流而行的氢气,“逆流而
9.某化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质,进行了如
线是图2中的
(填“I”或“Ⅱ”)。
行”的目的是
图所示的实验,实验后,将甲、乙两支试管内的物质
7.部分化学反应没有明显现象,为了验证反应的发
富氢竖炉内高温条件下发生反应的化学方程式2.氢氧化钠是初中化学最重要的物质之一,在工农业
全部倒人烧杯丙中。
生,同学们进行了如图所示的实验。
生产中有着重要的用途。
为
稀硫酸 硫酸铜溶液
(1)氢氧化钠的俗名为 (写一种即可)。
Ⅱ.铁的防护
(2)下列关于氢氧化钠的说法中,不正确的是
防止金属锈蚀是金属保护的有效方法之一。下图是探
稀盐酸
稀硫酸
(填字母)。
究影响铁锈蚀快慢因素的实验装置(夹持装置省略)。
氢氧化钡 氢氧化钠
滴有酚酞的
a.分类:氢氧化钠属于碱
溶液 过氧化氢
溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钠固体 溶液
b.性质:无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液会变红
E00003
甲
第一组 第二组
入
c.用途:氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
A:潮湿的
B:曝露在
(1)写出甲中发生反应的化学方程式。
(1)第一组实验观察到试管中的溶液红色褪去,证
细铁丝
气中潮湿 d.生产:工业可用碳酸钠制氢氧化钠
的细铁丝
二氧化锰
明了反应的发生。写出该反应的化学方程式。
(3)室温下,用pH传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶
(3)试管中发生反应的化学方程式为
液反应过程中pH的变化曲线,如下图所示。
(2)充分反应后,取烧杯丙中的溶液,加入足量锌粒
pH
(4)一段时间后,观察到A处铁丝表面灰暗,B处铁
有气泡产生。写出原烧杯丙溶液中溶质成分的
n
丝依然光亮,由此可以得出的结论是
化学式。
n
(2)进行第二组实验时,发现试管外壁温度升高。
o
00
此现象能不能证明中和反应的发生?说明
滴人溶液体积/mL
Ⅲ.铁的应用
理由。
①写出该反应的化学方程式:
利用铁片,可以刻蚀金属画或进行物质制备。
(5)刻蚀金属画:用粗木棍在涂有蜡的铁片上写
②分别将图中m、n、P点对应溶液蒸干,能得到
“化”字,露出下面的铁片。
纯净氯化钠固体的溶液是
①向“化”字上滴加硫酸铜溶液,一段时
(用字母表示)。
间后,经洗涤、烘干,即可制作出一幅金
卡疆涂笑置 化学
七学卡课杀奚置一
(4)为验证NaOH溶液和COz可发生化学反应,某 行模拟选种,配制溶液的步骤为计算 、量
以实验为主线
卷43|题型二
mL
取、溶解等,此过程中需要量取水
小组设计了如图所示实验装置(注射器活塞润
眼答案详见解析册P103
回建议用时:25分钟
(水的密度近似为1g/mL),若实际所配溶液的质
滑)。实验时,先将NaOH溶液加入盛有COz的
相对原子质量H:1C;120:16Na:23Mg:24AI:27S:32Zn:65
(填
量分数小于16%,则可能是量取水时
烧瓶中,充分振荡后,再打开弹簧夹。
(3)温度、压强相同时,气体的体积比等于气体中所
1.变颜器回数字化实验数字化实验利用传感器和
“仰视”或“俯视”)读数。
BaCl溶液
NaOH
含的分子个数比。电解水实验后,正极和负极
信息处理终端进行实验数据的采集和分析,可实时
(3)粗盐提纯:粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫
溶液
反映变化中的信息。 分别产生气体的分子个数比为
酸钠等杂质,某化学实验小组通过如图过程提
(4)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,若13g锌和
(1)用足量且形状相同的镁片、铝片(均已用砂纸打
纯氯化钠,已知试剂a为氢氧化钡溶液。
100g稀硫酸恰好完全反应,请计算所用稀硫酸
磨)分别与溶质质量分数相同、质量相同的稀盐
溶于水广滤渣过量
中溶质的质量分数。
酸反应,利用传感器测得反应过程中装置内压
①小明认为打开弹簧夹,若观察到注射器活塞
强变化如图所示。
左移,可证明二者发生反应,小林认为不合理,
过量 装置内压强/kPa
白色沉流B一试剂。
请帮小林说明理由。 ⑤镁片
适量稀盐酸
140
NaCl
c
滤液Ⅲ一过滤
蒸发、结晶
130
120
①将粗盐溶于水后过滤的目的是
铝片
110
②小林认为观察到注射器中BaCl?溶液进人烧
100
2.变新课标思路与方法)归纳、掌握实验室制取气
②白色沉淀B中含有哪些物质?
瓶且溶液变浑浊,能证明NaOH溶液和COz发
4反应时间/6
体的一般思路与方法是重要的学科素养
62
生反应,使溶液变浑浊的化学方程式为
(1)实验室制取气体需要考虑的因素有:①选择合
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
实验结束后将
适的实验装置;②验证所制得的气体;③选择适
③请写出稀盐酸与试剂b发生反应的化学方
烧瓶内混合物过滤,则滤液中一定含有的溶质
当的反应。实验室制取气体的一般思路为
②由图判断,参加反应的镁、铝的质量比为
程式。
是
(填字母)。
(5)碳捕捉技术中可用氢氧化钠溶液在烟道中吸收 a.①-②→③
③试分析镁片与稀盐酸反应时,曲线AB上升的
二氧化碳,试计算吸收17.6kg二氧化碳至少需 b.②→①→③
原因。
(4)电解氯化钠溶液:工业领域常通过电解氯化钠
c.③→①→②
要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是
溶液高效地制取氯气、氢气和氢氧化钠,反应的
多少。
(2)实验室里选用下图所示仪器制取气体(橡胶塞、
化学方程式为2NaCI+2H:0通电
2NaOH +
导气管及试剂略去)。
(2)利用pH传感器测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反
Hz↑+Cl2个。若某小组用此方法制得16g氢
应过程中溶液pH的变化图像如下:
氧化钠,则同时生成氯气的质量是多少?
pH
14.004
12.00
10.00
B
8.00
3.应新课标主题学习氯化钠是一种常见的化合
c
6.00
物,它不仅是我们日常生活中不可或缺的调味品,
D
4.00
E
还在化工、医药食品、冶金、农业等多个领域发挥着 2.00
u
10 15 25 30
重要作用。 20
35
0
(1)认识氯化钠:氯化钠是一种由 稀硫酸的体积/mL
(填“分
子”“原子”或“离子”)构成的物质,属于盐,下列物
①写出该反应的化学方程式:
①制取一瓶纯净的CO2,若要使用双孔橡胶塞,
(填字母)。
质也属于盐的是 (填字母)。
需选用的仪器有
a.苏打 ②当加人15mL稀硫酸时,所得溶液中的溶质
b.干冰
②用KMnO,制取O2的化学方程式为
c.烧碱
d.甲烷 (用化学式表示)。
为
(2)配制溶液:质量分数为16%的氯化钠溶液可以
③图中E点溶液中Na+的个数 若用该方法制取02,其发生装置需补充一种玻
(填
用于农业选种。某实验小组配制100g该溶液进
璃仪器,请在虚线框内画出该仪器。
“>”“=”或“<”)A点溶液中Na'的个数。
18
卡奚置化学
化学褐奚重(3)用COz的水溶液探究光合作用释放气体的实验 (1)左侧U形管内液面上升高于右侧,证明二者能
卷44题型三 以项目式探究为主线
装置如图。置于阳光下一段时间,观察到试管 反应。方框内应填入的物质是
回建议用时:20分钟 眼答案详见解析册P103
内有气泡产生,请推测试管内可能是什么气体 (2)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1,结合
相对原子质量H:10:16Na:23Cl:35.5Fe:56
并写出检验该气体的操作。 表中数据,也可证明二者能反应,其依据是
1.安新课标项目式学习莲鹤方壶是河南博物院镇 Ⅲ.铜的锈蚀与防护
1
—试管
(4)铜在潮湿的空气中容易产生铜锈,其主要成分
院之宝,是春秋时期青铜制的盛酒器。为探究金属
表1
1
是Cuz(OH)zCO;。请分析,为防止铜生锈,不需
材料的性能、冶炼、锈蚀与防护,小组同学进行了项
CO,的水溶液
pH
新鲜绿色水草
物质
要将铜与空气中的
(填字母)隔绝。
目式学习。
A0
12.3 C.H?O
B.N? D.CO?
(4)制取C0?并探究其性质的实验装置如图。实验
反应前:氢氧化钠溶液
I.青铜的硬度
操作如下:先将Y形管倾斜,使N中的稀盐酸流
反应后:左侧U形管内溶液 (5)工业上常用一氧化碳还原赤铁矿制得炼铜所需
8.1
(1)青铜是金属治铸史上最早的合金,其主要成分
入M中与大理石完全反应,然后注人足量的
的铁单质。若用质量分数为80%的赤铁矿
是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中
【分析解释】氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的
NaOH溶液。实验过程中,观察到气球先变大后
的一种。《吕氏春秋》记载:“金(铜)柔锡柔,合两 1000L炼铁,理论上能得到铁单质的质量是
(填粒子符号)。
变小,请分别用化学方程式解释气球变大、变小
多少?
【建构模型】实验中可通过定性(实验现象)和定量 柔则刚”,据此判断B是 (填“铜”或“青
的原因。
(pH变化)角度验证反应发生。 铜”)。
NaOH
球
溶液 Ⅱ.差异性
A B
物质
【提出问题】检验COz用澄清石灰水,为什么吸收
大理石 希盐酸 2.5~3 5~6.6
硬度
CO用氢氧化钠溶液?
Ⅱ.铜的冶炼:古代湿法炼铜的流程如下图所示。
【实验验证】将上图方框内物质换为等体积的饱和
(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,
石灰水,观察到石灰水变浑浊,原因是 胆水
(溶质为硫酸铜)
若制取64g氧气,至少需要溶质质量分数为
(用化学方程式表示),
引人②
5%的过氧化氢溶液的质量是多少?
能够证明吸收COz用氢氧化钠溶液而不用澄清石
铁块摆放 刮取铁上的
沟槽
灰水的实验现象是
(击碎)①(建在胆水产地附近)③铜粉
【分析解释】二者阳离子不同,致使反应物和生成物
(2)①“沟槽”中发生反应的化学方程式为
的溶解性不同。
【反思拓展】结合表2,依据上述实验,吸收COz时选
②将“铁块击碎”的目的是什么?
用氢氧化钠溶液的原因是
3.从共性和差异性认识一类物质的性质,建构物质组
成、性质与用途之间的关系,是学习化学的重要
表2
③除了铁,请再写出一种可用于炼铜的金属。
方式。
溶解性(室温)
物质
I.共性
易溶
氢氧化钠
【提出问题】向澄清石灰水中吹气,溶液变浑浊,说
2.努力实现碳达峰碳中和是中国担当大国责任、推动
氢氧化钙
微溶
明氢氧化钙能与CO2反应。氢氧化钠能与CO2反
构建人类命运共同体的主动作为。兴趣小组同学
④充分反应后,“沟槽”中溶液呈蓝色,请分析反
Ⅲ.应用
应吗?
以二氧化碳为主题,开启了项目式学习之旅。
应后溶液中溶质的成分。
某工厂用8%的Na0H溶液“碳捕集”废气。若每小
【形成假设】氢氧化钠、氢氧化钙均属于
任务一:讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
时排放44kgCOz,理论上需消耗该NaOH溶液的质
(填物质类别),推测氢氧化钠能与CO?反应。
(1)低碳生活方式可以减少二氧化碳的排放,为实
量是多少?
【实验验证】设计对比实验如图所示(夹持仪器已
现低碳目标,下列措施中不正确的是
略去)。
(填字母)。
(3)请利用不同的原理设计实验,验证铁比铜活泼
石蜡
A.大力发展风力发电
简要写出实验方案和现象。
0
CO?
B.露天焚烧垃圾
氢氧化钠
C.少开私家车
溶液
D.少使用一次性塑料饭盒
化学卡奚
卡疆绘类置化学任务三:形成二氧化碳循环利用的意识
以跨学科实践为主线
(2)有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊, 卷45|题型四
【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀
该反应可用化学方程式表示为
圆建议用时:20分钟 眼答案详见解析册P104
粉、甲醇等有机物,“二氧化碳回收利用形成闭环”是
补充了可以利用碱溶液或水
相对原子质量H:10:16Na:23Cl:35.5
未来碳科学和技术发展的探索方向。二氧化碳合成
吸收二氧化碳。
1.段新课标跨学科实践活动1914年中国化学工
【分析样品成分】样品中除NaCl外,杂质主要含有
甲醇的微观示意图如图3:
任务二:探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的
泥沙和MgClz。
业先驱范旭东留学归国后,利用海水制盐,制出了
效果
+ ◎碳原子
一定条件
8+0
NaCl含量超过90%的精盐,为我国基本化工原料工 【设计提纯流程】
●氧原子
实验室提供四种试剂:①水、②饱和石灰水、③质量
○氢原子 第一步:将样品加入足量的水溶解。
业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹,以
分数为0.165%的氢氧化钠溶液、④质量分数为
图3
第二步:(5)利用NaCl和泥沙的溶解性不同,将第
“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实
40%的氢氧化钠溶液。
(5)该反应的化学方程式为
一步得到的混合物通过 操作除去
践活动。
【提出问题】上述四种试剂吸收二氧化碳的效果
泥沙。
活动一:了解海洋中的资源
如何?
【废液处理】现需将上述实验中剩余的40%氢氧化
第三步:(6)利用MgClz能与碱溶液发生反应,向第
查阅资料得知,海洋蕴藏着丰富的水资源及化学、
【查阅资料】室温下饱和石灰水中氢氧化钙的质量
钠溶液用稀盐酸中和,中和反应中溶液 pH随时间
生物、矿产和能源等其他资源,具有广阔的开发 二步得到的溶液中加入过量的
分数约为0.165%;利用压强传感器及信息处理终
的变化如图4所示:
前景。 试剂,使样品中的MgClz转化成Mg(OH)z沉淀和
端,可将实验数据进行记录、呈现和分析。
----
pH
NaCl,分离除去沉淀。
(1)从物质分类的视角分析,海水属于
【进行实验】步骤1:各装置气密性良好(夹持装置已
第四步:向第三步得到的溶液中加人过量的稀盐
(2)工业上可用淡化后的海水电解制取H2,依据电解
省略),同学们用4个250mL烧瓶集满纯净的二氧
酸,充分反应后蒸发结晶。
水实验推测电源的 极产生的是H2。
化碳气体。
【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验,获得了
步骤2:用4支注射器分别取60mL上述提供的4 活动二:从海水制取粗盐
时间/s
图4
纯度较高的精盐。
目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场,
种试剂,将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如
(6)①a点表示的溶液中的溶质是
【建构思维模型】实验结束后,小组同学建构出分离
图1所示)。 该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1表
②向c点所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,发现
0 示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。 混合物的思维模型如下:
注射器
信息处理终端
溶液颜色变为 色
分离
60mL试剂 4
储 转移,物理方法分
蒸 结 粗盐
(7)用稀盐酸中和上述氢氧化钠溶液,当溶液 pH=
海
弹簧夹
一传感器 比较各成分反应 离混合物
分析混合
水 发 晶
水
7时,共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的
烧瓶(0 池 池
池
母液 不同转化化学方法分
物成分
质量为100g,计算该氢氧化钠溶液中溶质的
离混合物
图1
图1
质量。
060
步骤3:待烧瓶内气压平稳后,迅速将4支注射器内
(7)思维模型中“比较各成分 不同”横线
R30
40
的试剂分别全部注入相对应的烧瓶中,关闭弹簧
30-++
子子
处应填写的内容是
夹,观察压强变化。一段时间后,振荡烧瓶,继续观 20-----------------
10--
活动四:了解NaCl的重要价值
察压强变化。小组合作完成实验,并展示烧瓶内压
0102030405060708090100
(8)NaCl的应用广泛,写出NaCl在生产或生活中的
强随时间变化的曲线图(如图2所示)。
温度/℃
一种用途:
图2
压强/kPa
(9)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化
饱和石灰
(3)由图2可知,采用“日晒法”的原因是NaCl的溶
00
水:90.13
钠,反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+
解度受温度的影响
0.165%Na0H溶液:90.08
(4)“日晒法”获得粗盐过程中,“结晶池”析出晶体 H2十+Clz十。若要制取80t氢氧化钠,理论上
40%NaOH溶液:4.87
后,若温度不变继续蒸发水分,分析母液中NaCl
需要氯化钠的质量是多少?
121200400 600
800时间/s
的质量分数变化情况及其原因。
图2
【分析讨论】(3)根据40%氢氧化钠溶液对应的曲
线,分析1～ts时间段曲线变化的原因是
活动三:从粗盐制取精盐
为了将制得的粗盐进一步提纯,小组同学利用“日
【得出结论】(4)结合图2数据,对比分析,吸收二氧
化碳效果最好的试剂是 (填序号)。
晒盐”样品进行以下实验活动。
22化学卡操英置
漂杀奚置 化学2.“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段,某
)F
天星教育 上课认真听
率,毒
下课练天星
学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究,并尝
试设计合理的增氧方案。
任务一:了解鱼类存活率的影响因素
2027河南中考预测卷
【查阅资料1】①水质:鱼类一般适合在pH为6.5～
2004006008001000120014001600
9.0的水中生活;
时间1s
②温度:水温应保持在适宜范围内,变化不宜过大;
结合图像分析,为鱼类增氧时,不能将所需用量
③溶氧量:水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生
号最后00关
条密养是贝直点
的过碳酸钠一次性加入水中的原因是什么?
存,但溶氧量>12mg/L时,鱼类可能会患上气
(任写一条)
泡病。
(1)当pH>9.0时,水体呈 (填“酸”或
“碱”)性,此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。
(2)水温升高时,鱼类代谢增强,耗氧量增大,氧气
天星致育
任务三:设计合理的增氧方案
在水中的溶解度 (填“增大”或
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范,在运输
“减小”)。
河南
过程中应速率可控地连续增氧,使水中的溶氧量维
任务二:认识常见的增氧原理
持在适宜范围。 南
中考预测卷
增氧剂 反应原理 特点 考预测卷
(6)学习小组设计了一份增氧方案,内容如下:
上市时间
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中,利用
过 碳 酸 钠
2(2Na?CO?·3H?O?) 2027年3月
动100遍老题不如刷1次新题
燥时稳定,
遍老题不如刷1次新题
(2Na?CO?
便携式电源和恒温电加热器,恒定温度进行加
注意八中考考的全是新题
催化剂
4Na?CO?+
遇水分解,反 考考的全是通
出版学科
3H02) 热,将容器中产生的气体通人活鱼运输装置内,
8在夫卷(+30天法难
6H20+30z 应温和
9 语文、数学、
实现增氧。
含缓释催化剂
英语、物理、
考最后100天,练 新题神结
该方案在用于活鱼长途运输时,存在的缺陷
4KO2+2H?0
102
超氧化钾
反应剧烈,大 化学、历史、
是
语文 数学
(K02)
4KOH+302↑
量放热 道德与法治
(任写一条)。
泉生
2CaO?+2H?O
过氧化钙
(7)参考学习小组的增氧方案,除高锰酸钾外,从任
反应缓慢
(CaO?)
2Ca(OH)?+O?↑
务二所给增氧剂中任选一种,设计一份符合活
高锰酸钾
鱼长途运输需求的增氧方案。
(3)
(封面以实际上市为准)
(KMnO)
注:KOH的化学性质与NaOH相似
(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
√中考仿真预测卷 预测中考新变化
(4)鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧,若按规定
命题趋势预测卷
把握趋势知方向
用量投放,水体pH基本不变,可能的原因是
√热考题型专项卷
练透题型拿高分
(任写一条)。
(5)为模拟91水中1500kg活鱼耗氧所需,将0.22g
过碳酸钠直接加入100mL水中,用传感器检测
(00
次
水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
s24
化学要oo 6.厨房中的下列用品,其主要制作材料属于合成材料的是 包括塑料、合成橡胶和合成纤维 ( B)
名师手把手教你刷真题
A(陶资砂锅无机非金属材料 B(塑料饭盒合成材料
天星教育
3
河南省实验中学杨老师 带你拆解2026年真题 C(实术案板天然高分子材料 D(纯棉围裙天然高分子材料
化学
(满分50分,考试时间50分钟) 7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 ( B )
相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23S:32Fe:56Zn:65
A.汞原子
B.氨气分子
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)公注意图画关键词
C.氯化钠离子(Na*、Cl) D.硫酸铜高子(Cu2+、SO3)
1.“十五五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是(A)
A.积极使用清湾能源环保
B.露天焚烧生活垃圾产生有害气体和烟尘,污染空气
8.智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法
C(过章施用化肥农药适量
D(任意排放工业污水
公注意审题不正确的是
(D )
污染水体 偏旁是
“会”,金属元素
可能造成土壤退化,以及土壤、水污染
A(镭属于金属元素
元素符号
原子序数=原子的质子数 3)(L
2.下列选项是我国科学家及其部分研究领域,其中对我国炼油工业产生重大影响的是
(D)
B.锂原子的质子数为3
锂
(6.94
应为“相对原子质量”,不是真实质量且一
A.屠呦呦,新型抗疟药研究生命健康
C审题关键点
C.锂的元素符号为Li
它的单位是“1”,常省略不写
B.徐光宪,稀土分离技术研究稀土材料
D.锂原子的质量为6.94g
C.张青莲,相对原子质量的测定化学计量
D.闵恩泽,石油化工催化研究石油炼制
3.二氧化钛(Ti02)可用于生产涂料。TiOz中钛元素的化合价为 A
设Ti的化合价为x
A.+4 B.+3 C.+2
D.+1
0
一具有强腐蚀性
@解题关建1.化合物中,各元素正、负化合价代数和为零。
3.警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是
C)
x+(-2)×2=0x=+4
2.化合物中氧元素一般显-2价。
10.物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
(C )
A.活性炭具有吸附性,可用于净化水
易于自燃的物质
易燃气体 易燃固体 腐蚀性物质
B.金刚石硬度大,可用来裁玻璃
D
C
B
-
C.盐酸具有挥发性,可用于去除铁锈 利用盐酸的酸性,反应的化学方程式为
Fe?Os+6HCl=2FeCl+3H?0
D.甲烷具有可燃性,可用作燃料
有新物质生成的变化
4.下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中,涉及化学变化的是
(C )
均无新物一
B唐三彩烧制技艺一
刷釉
A.钧瓷烧制技艺 -彩给
11.某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时,部分操作如下图所示,其中操作规范的是
质生成 (D
物品和弦码放反了
C.宝剑锻制技艺
冶炼 D.金镶玉制作技艺- 镶嵌
应“左物右码”
粗盐
毛
租盐
应用玻璃
涉及“金属化合物”
→“金属单质”的变化,有新物质生成
山
棒引流
漏斗下端尖
5.瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了,该过程中球内气体发生改变的是
(D )
嘴应紧靠烧
杯内壁
A.分子的大小温度升高,
一定量的气体体积变大 B.分子的数目
C.过滤
A.称量 B.溶解 D.蒸发
C.分子的种类 D.分子间的间隔
分子间间隔变大 量简不能用来溶解固体,应用烧杯
化学1
化学 212.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为C6HoNz0z,下列有关靛蓝的说法正确 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
的是 (B ) 15.神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站,空间站舱内维持着与空气成分相近的气体,则
舱内气体中含量最高的是 氮气(或N2)。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂,液氧属于纯净物
A.其中含有一个氧分子纯净物分子内不含其他分子,靛蓝分子中不含氧分子
A,×原子个数
氧气的液态,只有一种物质,
B.其中氢元素的质量分数最小 质量分数= ×100%,“A×原子个数”数小,质量分数盐小(填“纯净物”或“混合物”)。空气中含量景高的是氮气
M
是纯净物
C.其相对分子质量为25216×12+10+2×14+2×16=262
D.其中氮、氧元素的质量比为1:1N、0元素质量比为(2×14):(2×16)=7:8 16.2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有:红烧鱼、蒜蓉青菜、豆
腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是_蛋白质;做饭时用到加碘盐,碘元素属于人体必需的微
-
13.能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是 (C ) 量元素(填“常量元素”或“微量元素”)。
有烧塑料气味
A.用燃烧的方法区分羊毛纤组、涤经
<0.01%
有烧毛发焦期味
在人体中含量>0.01%
与石灰水不反应,无明显现象
B.用澄清石灰水区分C0、CO
17.如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。
—能使澄清石灰水变洋浊
C.通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜两者都是黑色粉未
D.用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体
20℃时,NaCl的溶解度是36g,即20℃时,
象化钠
? 36
100g水中溶解36gNaCl时溶液恰好达到饱
溶解放热,温度升高溶解吸热,温度降低
和状态,则此时溶液中溶质的质量分数为
36
×100%
14.在18世纪,化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验,取锌、铁
100g+36g
20
一途注意图画关键词
温度/℃
两种金属各208,分别与足量稀盐酸充分反应,生成氢气的质量比为
(A )
Zn、Fe均反应完全
(1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾(或KNO。)。
A.56:65 B.56:195
36
C.112:195 D.1:1
(2)20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%(只写计算式)。
36g+100g
设Zn、Fe完全反应生成H2的质量分别为X、Yo
(3)为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液,需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的
Zn+2HCl=ZnClz+H2↑
稀释前后,溶质质量不变。
质量为10go
65=20g
65 2 =
40 设需3%的KN0;溶液质量为x。100g×0.3%=x×3%
2
20 5
x=10g
0
18.我国科学家使用纳米纤维作催化剂,实现了从二氧化碳到甲醇的转化,其反应原理如下图所示。已
知乙为单质,乙的化学式为H?;甲、丙、丁中属于氧化物的有两(或2)种;参加反应的甲与生成
Fe+2HCl=FeCl?+H?1
一由两种元素组成,且其中一种元素
丙的质量比为118。
56 56=20g
2
40 是氧元素的化合物
2
20 7 56 + 化纳米纤维 氧化物氢原子o
+氧原子●
丙丁碳原子
甲 乙
40 40
反应前后,元素种类一
x:y=658÷563=56:65 C0H
CHOH H?O
不变,则乙是H2
曲举纤丝CH,OH+H,0(注意要配平)
CO?+3H?=
32
甲、两质量比:44
化学4
化学30题眼1
Na?CO?NaHCO? -0题眼3
19某固体混合物除含氯化钠外,还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
(含Na?CO?、NaCI)
下:取45.4g样品,加热至质量不再减小,冷却后称得剩余固体的质量为33g;向剩余固体中加入
21.(2分)燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。已知:小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化
(1)酒精(CzHsOH)是一种常用燃料,写出酒精完全燃烧的化学方程式。
2NaHCO;-≌Na,CO?+H,O+CO,↑
碳,纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。
CHO+3O,点2CO2+3HO
@题眼圆加热后,固体质量减少12.4g,说明混合物中含有NaHCOs,它分解生成的H0、CO2逸散
Z关键点
(2)柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分,解释其原因。
(1)实验过程中,加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为 NazCO;+H?SO?=NazSO,+COz↑+
H?O。
增大了燃料与空气(或Oz)的接触面
(2)样品中各成分的含量由高到低的顺序为NaHCO3、NazCO3、NaCl。
22.(2分)下图是探究水的组成的相关实验。
由题眼1、2可知刺余固体中含有Na,COs、NaCl。
(1)写出电解水的化学方程式。
根据题眼3计算:设刺余固体中Na,COs的质量为x。
H在空气中燃烷生成水,
=Na,SO?+H,O+CO,T
H?SO?+Na?CO?=
可在烧杯内鹰观察到无Ha
2H0理里2H2↑+02
300g×9.8% 色液滴
8 106
98
同时得出原混合物中NaCl的质量为:
x=31.8g
300g×9.8%x
33g-31.8g=1.2g
106
(2)点燃管a中的气体,将干燥的小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁的实验现象是什么?
%
出现无色液滴。
这些Na,CO3是否全由NaHCO;分解生成,需根据题眼2进行计算。
C电源P
设NaHCO;分解生成的Na,CO;质量为yo 23.(3分)研究实验室里制取气体的一般思路和方法,有助于指导实践活动。 正极
负极
2NaHCO?≌Na,CO?+H?O+CO?1
交顺口溜
(1)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸,以及下图所示仪器。
正氧负氢,氢二氧一
18+44
106
反应生成CO
106
受热分解制取O
y
y=21.2g
62
不用于固体加热型
62
12.4g
45.4g-33g=12.4g ,
y
双子
比获x、y可知,原混合物中除了NaCl、NaHCO,还含Na,CO3o
78
原混合物中Na,COs的质量为:31.8g-21.2g=10.6g
进而得出原混合物中NaHCOs的质量为:45.4g-10.6g-1.2g=33.6g
①利用上述试剂,写出一个制取0z或C0z的化学方程式。
O题眼
O?:2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑
201通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两
种盐,均含有三种元素,乙的俗名为烧碱,丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示
或CO?:CaCO?+2HCI=CaCl?+H?O+CO?↑
NaOH CaCO?
反应一步实现,部分物质和反应条件略去)。则Ca0在生产生活中的一种用途是_作干燥剂;反应
②利用上述仪器和试剂制取一瓶02,选出所需仪器。(用字母表示)
a、b、d、e、f、g
高温
CaO+CO?↑ ;
③、反应⑤的化学方程式分别为CO?+2NaOHNa?CO?+HO、CaCO?
固体加热型
排水集气法
图中不涉及的化学反应基本类型是置换反应
(2)下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置,图中有一处错误,改正后能达到安全吸氧的目
①CaO+H?O—Ca(OH)?化合反应
+NaCO
Ca(O)甲zNaOH ②、④:复分解反应
忍结: 的,写出改正方法。 塑料管 塑料管
Ca(OHD?+Na,CO?CaCO?↓+2NaOH
0
③+CO 0
+H0 ①/
初中化学常考:
2
=Na?CO?+H?O
③2NaOH+CO?= 将瓶内右侧塑料管管口移出水面至瓶内瓶口附近。
Cao 氧气 上确
两Na,CO
氧气
吸氧口
吸氧口
两酸:HCl、H,SO4
入口
来有
意温CaO+CO,1分解反立 人口
高温⑥丁④
⑤CaCO,=
两碱:NaOH、Ca(OH)?
CaCO?
塑料瓶
水
塑料瓶
水
四盐:NaCO?、NaHCO?
CaCO?、NaCI
0,无法从营中排出
化学5 化学>6实验方法:控制变量
24.(3分)实验室研究氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。
件
现象
组别
温度 其他
水
(1)借助pH传感器和温度传感器,同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变 气
植物油-
0300
NaCl溶液 药2分钟生锈
热水 失丝 a 高
化,测定结果如图所示。
致
V 约3分钟生锈
铁丝以 无
高
a b c d
温度最高点为反应恰好完全进行时,
e 1
V
久置不生锈
铁丝g
a为浸有NaCl溶液的铁丝 高 无
534 放热量达到最多
M点后温度还在上升,
b、e为浸有水的铁丝
× √
且该时刻对应的pH>7, 328 铁丝d 高 无 久置不生锈
0
c为干燥的铁丝
溶液呈碱性,
V
130
铁丝e √ 常温 无 约7分钟生锈
(2)其他方茶:
含方反应生成的NaCl和
鸡
28 取 加 现象
①通过对比铁丝b、c的实验现象,可说明铁丝生锈的过程需有水参加反应。
过量的NaOH
-i--r---
102030
0 滴有酚酞 过量的 无→红 其他条件均相同,对比后发现变量是“有水、无水”
NaOH
体积/mL
溶液的稀
溶液
盐酸
②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么?需其他条件均相同,对比方NaCl、无NaCI
①恰好完全反应时,溶液的温度大约是多少?
红→紫/蓝
滴有石慈 足量的
铁丝a比铁丝b先锈蚀。
NaOH
34℃
溶液的稀
找到快慢不同的实验,并对比其变量
溶液
盐酸
③通过该实验探究可知,影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外,还有什么因素?
②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分。
对比铁丝b和e可知温度兹高,铁生锈越快
蓝→紫/红
滴有石蕊溶 足量的
温度。
液的NaOH 稀盐酸
氯化钠、氢氧化钠(或NaCI、NaOH)。
溶液
(4)高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢治金”转变。氢能炼
(2)再选用一种试剂设计实验方案,验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤
钢的主要工艺流程如下图所示。
及现象)
稀盐酸
-赤铁矿石(主要成分为Fe,0)
H0废钢
盐酸消耗NaOH,
向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴滴加足量稀盐酸,
6
溶液由碱性→中性或酸性
钢材零件
搅拌(或振荡),观察到溶液由红色变成无色
溶液颜色由红色→无色
A
四、综合应用题(共10分) NaOH溶液+酚酞
天
铁
(海绵状)
25.中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。
①将废钢作为原料投入炼钢炉,除能调整钢铁的含碳量外,还对促进社会可持续发展有哪些意
(1)高铁电路中使用的电线有铜制的,主要是利用了铜的a(填字母)。
义?(写出一条)废旧金属回收,可节约金属资源,也可减少对环境的影响
a.导电性 b.金属光泽
节约金属资源。
d.硬度大
c.导热性
②炼铁炉中,高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560t铁,则参加反应的氢气的质量
是多少?
(2)用化学方法为该活动制作纪念章,操作如下:用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图
解:设参加反应的氢气的质量为x。
案,充分反应后,经洗涤、干燥,即可制作出一枚纪念章。
Fe?O?+3H? 2Fe+3H?O
高温
①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作,则发生反应的化学方程式为Fe+CuSO?—FeSO.+Cu。
Fe比Cu活泼,能从铜的盐溶液中置换出铜
3×2 2×56
②用铜板和硝酸银溶液也可制作,而用铜板和硫酸镍(NiS04)溶液则不能。由此推测,铜、银、镍三
x
Cu>Ag
Ni>Cu,综合排序:Ni>Cu>Ag 560t
种金属的活动性由强到弱的顺序为Ni>Cu>Ag。
3×2 x
2×56-560t
(3)钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢
x=30t
的因素,如下图所示,所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中,观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别
答:参加反应的氢气的质量为30t。
为2分钟、3分钟、7分钟左右,铁丝c、d久置不生锈。
化学7
化学8上课认真听
大效有
下课练天星
6
案讲许课一样。讲透行题
名师5步讲评试题 R
审题有方法,破题有方向
名师教审题
审题干、审关键、审图像、审元素、审流程
还原大脑思考过程,思路可视化
名师教解题
并严解析
分步式、批注式、导图式、表格式、图解式
象讲评课一样,讲适试题
知识干干万,会用最关键
名师敲重点
干货总结、知识拓展、速记口诀、绝不跳坑
方法对了头,学习不用愁
名师讲方法
巧思快解、思维导引、规律总结、模型建构
名师5步讲评试题
题无定法,命题有道,举一反三更高效
名师析考情
考情速递、中考考法、中考考向、中考趋势
step2 step3 step4 step5
step1
中考化学
名师 名师 名师 名师
名师
教解题 敲重点 讲方法
教审题 析考情
会做一道题会做一类鹭
0
河南专用天星教育」卡强认奚
cg
下课练天星
°CONTENTS
3示
利真题,就选中考45套
名师5步讲评,讲透试题
1.2026年河南省初中学业水平考试
河南三年
2.2025年河南省初中学业水平考试
真题卷
3.2024年河南省普通高中招生考试
11
中考试卷汇
①直辖市卷
中考试者汇编
中考试卷记
4.2026年河南省实验中学九年级学业诊断(一) 15
464546
5.2026年河南省实验中学九年级学业诊断(二) 18
省/自治区统考卷
21
6.2026年河南省实验中学九年级学业诊断(三)
求
asn
7.2026年河南省实验中学九年级学业诊断(四)
①省会及教育发达地市卷
26
中 8.2026年郑州外国语中学九年级第三次适应性测试·
29
9.2026年郑州外国语中学九年级第四次适应性测试…
热考新题优选卷
32
10.郑州外国语中学内部好题优选卷(一)“
中文
火煤热销中 35
11.郑州外国语中学内部好题优选卷(二)·
3
12.2026年郑州市桐柏一中九年级第三次模拟考试
河南名校
41
13.2026年郑州市桐柏一中九年级第四次模拟考试
买真题比试卷
实真题此报务
买具题比解析 内部卷
44
14.郑州市桐柏一中内部好题优选卷(一)…
47
15.郑州市桐柏一中内部好题优选卷(二)
49
16.2026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(一)
像老师讲评试卷一样易懂
超多卷,更有性价比 难题有讲解,错题好整理
52
17.2026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(三)
45套真题卷 讲评式解析 重难题视频+电子错题本
55
18.2026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(四)
5
19.2026年郑州实验外国语学校九年级学情诊断(三)
0
61
20.2026年河师大附中九年级学业水平模拟测评(二)
21.2026年河师大附中九年级学业水平模拟测评(三)
67
22.2026年郑州市九校联合模拟性测试·
71
23.2026年郑州市中招适应性测试
74
24.2026年洛阳市中招模拟(一)
直题分类练,提分不统
76
25.2026年开封市初中学业水平考试第一次模拟
河南大市
…
79
26.2026年开封市初中学业水平考试第二次模拟
统考卷
27.2026年安阳市九年级学情调研(二)
28.2026年焦作市初中学业水平模拟测试
29.2026年许昌市第二次中招模拟
先看小册子
第1步
2
30.题型—主题情境…
丝中考
金 2
31.题型二
物质的组成与结构·
学考点、记套路,带着方法再刷题。
9
真题分类 32.题型三溶解度及其应用…
瘦
93
33.题型四微观反应示意图
第2步 再练限时卷
数
34.题型五 化学思维方法…… 94
选遍全国新题
3峰手
96
考点卷打基础,题型卷提能力,限时训练练出考感。 35.题型六物质的转化与推断
分类练进考点
36.题型- 生活现象解释……
37.题型二燃烧条件的探究…
第3步
后查缺补漏
大分值题
38.题型三 教材实验及创新…
强化练
语文
99
对照解析批改订正,难题扫码看视频,
39.题型四气体的制取…
99
火爆热销中
40.题型五 金属主题…
错题归档反复练透,逐个击破薄弱点。
101
41.题型六 酸碱盐主题
102
42.题型— 以物质为主线
1看2练3补漏——科学三步,闭环提分!
43.题型二 103
以实验为主线
103
44.题型三 以项目式探究为主线
金考卷·中考真题分类训练》,助你抓年中考母一分! 104
45.题型四 以跨学科实践为主线解析细不细,翻翻就知道!
答案与讲评式解析
马多求严 评分标准
四、综合应用题(共10分)
—能
中考45套汇编·河南专用
(1分)十→大小写不作为扣分依据
25(1)a…
FeSO+Cu
(1分)
(2)①Fe+CuS0-
②镍、铜、银(或Ni、Cu、Ag)… (1分) →带上“>”也给分,其他顺序均不给分
卷1。2026年河南省初中学业水平考试
(3)①水 (1分)
多写、错写均不给分
②铁丝a比铁丝b先生锈。 (1分) →判断出a、b对服组给0.5分,写出现象给0.5分。
答题规范模板及评分标准
对照组错误不给分
③温度。
(1分) 其他答案均不给分
评分说月
(1分)
答“减少二氧化碳排放”等合理答案均可给分,答
(4)①节约金属资源。
1.答出其他答案正确也给分。
题干中已有的“降低含碳量”不给分
②解:设参加反应的氢气的质量为x。
2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均给分。
Fe,O+3H,画退2Fe+3H,O 说月
」”标注错误,共扣0.5分,不累计扣分。
3.有关化学方程式:化学式写错不给分;配平错误或条件错误或“ ·(1分)
2×56
3×2 本题除按左侧给分项给分外,若化学方程式有错
@一、选择题(共14分) 评分标准
士零
但不影响后续计算的,只扣化学方程式的分,若化
560
1 2345678 91011|1213 14 学方程式有错且影响后续计算,扣3分。
3×2
2×56-560
第1一14题,每小题1分,共14分,答错或不答均
(1分)
A|D|C|C|D|B|B|D|A|C|D|B|C|A
=
不给分。
-3×2×5601=30t
(1分)
2×56
画二、填空题(共16分)
评分标准
——多
答:参加反应的氢气的质量为30t。
…
5氮气(或N2)
→答“氮”不给分
(1分)
纯净物
(1分)
答案与讲评式解析
…
(1分)
6蛋白质 →有错字不给分
们A A(√)积极使用清洁能源,可减少污染。
续表
(1分)
微量元素
B(×)露天焚烧生活垃圾,会产生大量有害气体和烟
人教版教材
(1分)
7(1)硝酸钾(或KNO?)
尘,造成空气污染。
人物 主要成就
中位置
36
C(×)过量施用化肥农药,会破坏土壤结构、污染水体、
(2)36g+0×100%
→单位不作为扣分依据,直接计算出结果的若结果
……(1分)
影响农产品安全、破坏生态平衡等。
正确也给分 因青荡素的研究获得2015第十一单元
屠呦呦
…………………………………………………
D(×)工业污水中含有有害物质,如重金属离子等,须
(3)10 (1分) 单位不作为扣分依据
年诺贝尔生理学或医学奖
(下册P99)
处理达标之后才能排放。
…
8H?
(1分)
发现了质量守恒定律;用 绪论(上册
②D闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化
(1分)
两(或2)
拉瓦锡 定量的方法研究了空气的 P3)、第二单
剂,为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。
11:8…
(1分) →答“44:32”也给分 成分 元(上册P30)
(名市效重点
》干货总结
=Na?SO?+CO?↑+H?O
9(1)Na?CO?+H?SO
(1分)
发现了元素周期律
门捷列夫
初中化学涉及的重要人物及其成就
(2)小苏打、纯碱、氯化钠(或NaHCOs、NazCO?、NaCI) 绪论(上
…(1分) →带上“>”也给分,其他顺序均不给分
人教版教材 道尔顿 提出原子论
人物
主要成就 册P3)
20作干燥剂 (1分) 答“用于自热食品”“处理酸性废水”“作建筑材
中位置
阿伏加德罗提出分子学说
CO?+2NaOH=
Na?CO?+H?O 料”等合理答案均可给分
……(1分)
研发了多种用于石油化工
第二单元
闵恩泽 SC
CaC0,遵CaO+CO?1 生产的催化剂,为我国炼油
浓硫酸是腐蚀性物质。
(上册P47)
(1分)
催化剂制造技术莫定了基础
④C 金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质的过程,
置换反应
(1分)
为相对原子质量的测定作 第三单元
物质发生改变,属于化学变化。
张青莲
②三、简答题(共10分) 5 D
评分标准 (上册P68)
——③
出了卓越的贡献
温度升高,分子间间隔增大。
…
6B 塑料属于合成材料。
②1(1)CHOH+30,点燃2CO2+3H0(1分)…
我国近代化学启蒙者,与他
(1分)
人合译的《化学鉴原》中,许 第三单元
(名师散重点
(2)增大了燃料与空气的接触面。 》》干货总结
(1分)
意思相近,如“增大了反应物的接触面积”均可给分
徐寿
多元素的中文名称,如钠、 (上册P75)
材料的分类
四(1)2H?0通电2H1+0?1
铝、钾、钙、锌等沿用至今
(1分)
无机材料[全限材料〔会会一生象纳等
…
(2)出现无色液滴。 1合金 一生铁、钢等
(1分) 答“出现水珠”“出现水滴”等表示现象的均可给分 带领团队研发了稀土分离
[无机非金属材料 一陶瓷、玻璃、水泥等
技术,使我国能够自主分
23(1)①2KMnO,= =KMnO?+MnO?+O?↑(或CaCO?+2HCl= 第八单元
天然纤维
徐光宪 离稀土(金属)产品,打破 棉花、羊毛、
天然高分 动植物
(下册P21)
CaCl?+CO?↑+H?O)… (1分)
蚕丝等
了发达国家在国际稀土市
子材料 生长
场上的垄断地位
[天然橡胶
②a、b、d、e、f、go
(1分) 按发生装置:a、fg,收集装置:b、d、e,各给0.5分, 材高分子
合成高分
塑料
料材料
多选或错选均不给分
(2)将瓶内右侧塑料管管口移出水面至瓶内瓶口附近。
人工
制出了氯化钠含量超过
子材料 合成纤维
涤纶、腈纶等
第十单元
合成
范旭东
(1分)一 90%的精盐,结束了我国
→意思相近即可,若只指出错误给0.5分
(合成材料)[合成橡胶
(下册P84)
精盐依靠进口的时代
24(1)①34℃。 (1分)
复合材料;玻璃钢、碳纤维复合材料、芳纶复合材料等
②氯化钠、氢氧化钠(或NaCl、NaOH)。
(1分) →答全才给分,错答不给分
发明了将制碱与制氨结合
功能材料:具有光、电、磁等特殊性质的功能材料
第十单元
侯德榜 起来的“联合制碱法”(又
(2)向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,搅拌
(下册P84)
7B 氨气由氨分子构成,汞由汞原子构成,氯化钠、硫酸
·· ·· 称“侯氏制碱法”)
·
(或振荡),观察到溶液由红色变成无色。 …(1分)- →合理答案均可给分
铜由离子构成。
2续表
(3)溶液稀释前后,溶质质量不变(解题依据)。设需
名效重点
》干货总结
反应1中生成的碳酸钠质量(y)为21.2g,故原固体混合
选项 现象和结论 要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为x,有100g×
宏微认识物质的组成与结构 方法
物中含碳酸的,所含碳酸钠的质量为31.8g-21.2g=
10.60
0.3%=x×3%,解得x=10g0
O2H、CO2HO、
固体溶解,溶液变为
取少量粉末,分别加入 则原固体混合物中氧化钠的质量为45.4g-33.6g-
分子一
NH、CH等(一般由 蓝色的是氧化铜;无 《各应析孔 考情速递 10.6g=1.2g0
C
足量稀盐酸
非金属元素组成)
饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系,是近五年
物质
明显现象的是木炭粉
因此,样品中各成分含量由高到低为小苏打(碳酸氢钠)>
获资原子会周名稀有条体、
元素恶形 河南中考的高频考向。
成写
温度升高的是氢氧化
纯碱(碳酸钠)>氯化钠。
认识 取少量固体,分别加入 某温度下某物质的溶解度为S,取100g水,加入质
金刚石、桂等
结构
钠固体,温度降低的
D
CO?+2NaOH=
NaCO?+HO
NaCl、CuSO等(一般 等量的水,测温度 ②0作干燥剂(合理即可)
量为S的溶质即可配制成该温度下该物质的饱和溶液,
是硝酸铵固体
高子
由金属和非金属元素 溶液具有均一性。则该温度下该物质的饱和溶液中,溶
CaCO,理CaO+CO?十置换反应
4A
组成 等质量的锌、铁分别与足量稀盐酸反应,金属能完
质质强、赔剂质显、溶解皮符合以下关系露嚣贤叠一
名师教解题
8D“6.94”是锂的相对原子质量(不是真实质量),单 全反应,按照金属的质量来计算生成氢气的质量。
s s
位不是“g”。 设20g锌完全反应生成氢气的质量为x,20g铁完全反
信息 推论
100高,溶液的溶质质量分数=3+10×0 100%。同学
A化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。在化 应生成氢气的质量为y。
题眼1:甲、乙、
Zn+2HClZnClz+H?t 们要深刻理解饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的概念, 限定了思考范围:
合物中,氧元素一般为-2价,计算可得T0z中钛元素
65 丙、丁是初中化 常见的碱:NaOH、
并能灵活运用。
2
为+4价。
学常见的两种碱 Ca(OH)z等
20
0 c
盐酸具有酸性,能与氧化铁(铁等的主要成分)反 11:8(或44:32)
8H2两(或2)
和两种盐,均含
常见的盐:NazCO、
40
=20B解得x=6Sg
应生成氯化铁和水,可用于除锈。 有三种元素
CaCO?等
名师教解题
D
2
c
Fe+2HCI= FeCl?+H?1 第1步:
找题眼 乙是NaOH(碱),丁
氢原子○
粗盐
题眼2:乙的俗
56 2 0+纳米纤维+A氢原子●
用托盘天平称量固
a 是CaCO?(盐)
20 名为烧碱;
体时,应将固体物质 第1步;根据微
反应⑤CaCO→CaO:
A(× 观结构写出物 题眼3:丁可用
55=20g
放在左盘,砝码放在 40
56
CCO草墨CO+C0
解得y= 质的化学式
作补钙剂,丁一
右盘,即“左物右码” 2
3
CaO
第2步:根据“化 充余
40。:40
(分鲜反应)
x:y=65g56g=56:65。
学反应前后元素
粗盐 种类不变”
乙是由氩元素组成的
虚是质”列的物
5氮气(或N2)纯净物 甲是氢氧化钙,也是碱。
量简只能用来量取一定体积的液
单质:氢气(H)
【解题思路】空气中含量最高的气体是氮气,体积分数
反应①CaOCa(OH)z:
体,不能用来溶解、加热等。溶解
B(×) CaO+HO=
CHOH+HO
第3步:写出正确的化
约为78%。液氧是氧气的液体状态,属于纯净物。 C0,+3H,纳米纤维 Ca(OH)?
应在烧杯中进行
转化关系1:
学方程式(注意配平)
(化合反应)
6蛋白质 微量元素
乙的化学式:H CaO→甲,甲→
反应②Ca(OH)?
【解题思路】鱼肉富含蛋白质。碘元素是人体必需的
NaOH
第4步:解题 +
NaOH:Ca(OH)?
微量元素。
44:32=11:8。
Na?CO?CaCO?1+
米名重
干货总结
Na?SO,+CO?↑+H?O 2NaOH(真分解反应)
间(1)NazCO+HSO:
过滤时应用玻璃楼引流,县
人体中几种重要元素的作用
第2步
C(×
(2)小苏打、纯碱、氯化钠(或NaHCO?、NazCO;、NaCl)
漏斗下端只应紧靠烧杯内壁
根据转
元素常量/微量
作用或缺乏症
丙是盐,是碳酸钠。
0
>审关键
米名后教审激 化关系
钾缺乏会引起肌肉无力和心律失 反应③NaOH→Na?CO?:
常量 推断
CO?+2NaOH =
12B 常,影响肾功能
生成意文来 化学反应1
已为
关键1 2NaHCO,≌NaCO+CO?T +HO Na?CO?+H?O(不属于
钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉
靛蓝由靛蓝分子构成,其中不
转化关系2:乙
(A(×) 三氧化碳
四大基本反应类型)
Na
常量 孪;钠摄入过多会增加患高血压和 154g样品,加热至
再含有其他分子 (NaOH)→丙→
:说明固体混合物中含NaHCO。
共聊条自 加
反应④Na?CO?
锭蓝中碳、氢、氮、氧元素的质 心血管疾病的风险
关键2 丁(CaCO?)
CaCO?:Ca(OH)? +
蒸气遍散,固体质量减少124g
量比为(16×12):(10×1):
质量为33店
人体中含量最高的金属元素。幼儿
Na?CO?—CaCO?1+
(2×14):(2×16)=96:5: 4
锭蓝
14:16,其中氢元素的质量分
B(√) 及青少年缺钙易患佝俊病,导致生 设碳酸氢钠的质量为x,反应生成的
(CH0NO?)
2NaOH,与反应②相
Ca 常量
数最小。氮、氧元素的质量比
D(×) 长发育不良,老年人缺钙会导致骨 碳酸钠的质量为y。
同,属于复分解反应
2NaHCO, a,CO+CO2t+HO△m
为7:8(最简整数比),分子中 差量法计算出碳酸氢钠
质疏松和骨折
2×84
的质量及反应1中生成 106
氨、氧原子的个数比为1:1
x
的碳酸钠的质量
铁是血红蛋白的重要成分。缺铁会 2-
各物质的转化关系如下:
Fe 微量
相对分子质量为16×12+10×1+
+NaCO
Hc(×) 引起贫血
Ca(OH)?甲
乙NaOH
[2×14+2×16=262
缺氟易产生龋齿,摄入过量会引起
解得-33.6B?=21.2B c0
微量
图CC(×)木炭粉和氧化铜都是黑色粉末,无法通过观 +H0/
ca
第3步:
氟斑牙和氯骨症
察颜色进行区分。 “剩余固体”中碳酸钠的来源:反 代入验证
丙NaCO
成人缺碘会引起甲状腺肿大,儿童
向剩余固体中加入
各选项的正确区分方法分析如下表所示: 、原固体混合物中可能
Ca(0H)
应1生
微量 缺碘会影响生长和智力发育;摄入 g溶质质量分数 含有的 高温 caco
关键3
选项
为9.8%的稀硫酸,
方法 现象和结论
过量也会引起甲状腺肿大 :化学反应2:
恰好完全反应
aS0+H0+C01
HSO,+NaCO,=
有烧毛发焦糊味的是
Zn
微量 影响生长发育
取样,燃烧,闻气味 羊毛纤维,有烧塑料
(1)CH,0H+30,点垫2CO:+3H:0(1分)
8
设与稀硫酸反应的碳酸钠的质量为2。
HSO,+Na,CO,=NaSO,+HO+CO,t
气味的是涤纶 36
(2)增大了燃料与空气的接触面。(1分)
回(1)硝酸钾(或KN0)(2)36+×100%(3)10
【解题思路】(2)将柴油喷成雾状,可增大柴油与空气
根据化学方程式计算出98
能使澄清石灰水变浑
将等量澄清石灰水分
【解题思路】(2)20℃时,氯化钠的溶解度是36名,即
30
炭酸钠的质量 的接触面,使燃烧更充分。
别倒人盛有气体的集浊的是C0z,无明显
100g水中最多溶解36g氟化钠,此时溶液达到饱和状
圆(1)2H.0通电2H。1+0?1(1分)
气瓶中,振荡 现象的是CO
36 -×100%。
解得-318g
态,溶质质量分数为36g十00
(2)出现无色液滴。(1分)
68
4 3设计实验验证“NaOH的消失”,利用NaOH的性质来设
各师析考情 卷2
>》考情速递
2025 年河南省初中学业水平考试
计实验。方案有多种,比如:
电解水实验探究形式创新
①向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐
本题通过一步操作关联水的分解与生成两个过程,
答题规范模板及评分标准
酸,搅拌(或振荡),观察到溶液由红色变成无色;
注重对学生实验探究能力的考查,发展核心素养,提升
②向NaOH溶液中加入足量稀盐酸,向反应后的溶液中
评分说月
创新能力。
滴加硫酸铜溶液,无明显现象。
1.答出其他答案正确也给分。
也可以设计实验验证“稀盐酸的消失”。利用盐酸的性
2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均给分。
2③(1)①2KMnO=≌K?MnO:+MnO,+O?+(或CaCO?+
2HC1 =CaCl?+CO?1+HO)(1分) 质来设计实验,如在盐酸不足的情况下,向反应后的溶 3.有关化学方程式:化学式写错不给分;配平错误或条件错误或“个 ↓”标注错误,共扣0.5分,不累计扣分。
液中加人少量锌粉,无明显现象。 画一、选择题(共14分)
②ab、d、efg。(1分) 评分标准
意
(2)将瓶内右侧塑料管管口移出水面至瓶内瓶口附近。
25(1)a(1分)
12|3|4|5|6789|10|11 12|13|14
第1一14题,每小题1分,共14分,答错或不答均
(2)①Fe+CuSO.= FeSO。+Cu(1分)
(1分)
不给分
B|C|B|A|A|D|C|A|D|C|D|C|B|D
②镍、铜、银(或Ni、Cu、Ag)(1分)
【解题思路】(1)①实验室里,高锰酸钾受热分解生成
(3)①水(1分)②铁丝a比铁丝b先生锈。(1分)
锰酸钾、二氧化锰和氧气。石灰石的主要成分是
厨二、填空题(共16分)
二参 评分标准
CaCO3,与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 ③温度。(1分)
5氮气(或N2) (1分)
②用高锰酸钾制氧气,需要的仪器有试管、酒精灯、铁 (4)①节约金属资源。(合理即可)(1分)
…
+2……
(1分)→答“正二价”“NO”均给分
②解:设参加反应的氢气的质量为。
架合单孔橡胶塞(带是管)集气瓶和水横,搭建“圆体 …………
-
6低于 (1分)
如热型”的发生装置和“排水集气法”的收集装置。装 FeO?+3H
,高退2Fe+3H,O(1分)
答“木条燃烧更剧烈”等表示出氧气具有助燃性的
木条燃烧更旺 …………(1分)
3×2 2×56
置如图所示:
714:3
均给分
(1分)
…
560t
(1分) 答“2”“二”均给分
两
3×2
1:3…
(1分) →答“2:6”也给分
2×56=560(1分)
8(1)蒸发… (1分)一→答“蒸发结晶”也给分
3×2×5601=30(1分)
过滤 (1分)“ 有错别字不给分
1
2×56
→答出“NaCl饱和溶液能继续溶解其他杂质”
(2)NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质,但不能再继续溶解NaCl
(2)“加湿净化装置”是将氧气通入水中,除去氧气中的
-
答:参加反应的氢气的质量为30L。 R分路11他和溶液不能再继续溶解
……………………(1分)
可溶性杂质且加湿,氧气不易溶于水,从水中逸出,通
………
…
【解题思路】(2)②铜能与硝酸银溶液反应,说明铜比
36
过吸氧口进人人体。故装置中需将瓶内右侧塑料管管 (3)00g+36×100%…
单位不作为扣分依据,未写“×100%”扣0.5分;
(1分)
…
银活泼;铜不能与硫酸镍反应,说明镍比铜活泼。因此
口移出水面至瓶内瓶口附近(长管进,短管出)。
94A1+30z
直接计算出结果亦可给1分
=2A1?O?
三种金属的活动性顺序是镍>铜>银。 (1分)
…………………………
0.9…
名而标考情 》》考情速递
(3)本实验要控制单一变量。 (1分) -
突出思路方法与实践应用
20用于灭火 (1分) 答“作气体肥料”“光合作用的原料”“化工产品的
条件
实验室制取气体是河南中考的必考点,本题(1)通 原料”等合理答案均给分
CO+C画温2CO…
组别 现象
………………(1分)
………………………………
氧气水温度
过研究实验室制取气体的一般思路和方法,引导学生注
其他
Fe0+3CO高退2Fe+3CO
……(1分)
重归纳与总结;(2)结合工程技术原理,对简易供氧器的
V
约2分钟生锈
加湿净化装置的不合理设计进行改正,突出实践应用。 铁丝a √| 高 NaCl溶液
卧三、简答题(共10分)
评分标准
二每
…
本题将思路方法与实践应用融为一体,引导教学聚焦思
√
√高 约3分钟生锈 2(1)分子在不断地运动。
铁丝b 无 (1分)
-—
………
维品质提升。
(2)常温下,碳单质的化学性质不活泼…。………… (1分)→答“常温下,碳单质的化学性质稳定”也给分
V
铁丝c 高 无
久置不生锈
(1分)
2图(1)①34℃。(1分) 22(1)铜(或Cu)。
×
V (2)Zn+Cu(NO3)z= =Zn(NO3)2+Cu (1分)
②氯化钠、氢氧化钠(或NaCl、NaOH)。(1分)
铁丝d 高 无 久置不生锈
(3)锌>M>银(或锌>铜>银)。 (1分)
(2)向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,
铁丝e√√|常温 无 约7分钟生锈 =CaCO?1+H?O
2S(1)CO?+Ca(OH)z
(1分)
搅拌(或振荡),观察到溶液由红色变成无色。(合理即可, -
(2)氯化氢、氯化钠、氯化钙(或HCl、NaCl、CaCl2)。 (1分) 写出两个且正确可给0.5分,只写一个不给分
①对比铁丝b、e,b中铁丝与水、氧气同时接触,生锈;c
1分)
(1分)
按发生装置与收集装置分别给分
24(1)AD…………………
中铁丝只与氧气接触,不与水接触,不生锈;故说明铁
张名斥教审动
》审图像
△
丝生锈需要水参与。 =K?MnO,+MnO?+Oz↑ (1分)
(2)2KMnO.
此时温度最高(约34℃),NaOH
②铁丝a和铁丝b对比,唯一变量是“NaCl溶液”,能证
进气后
与稀盐酸恰好完全反应
明氯化钠能加快铁丝生锈。
M点后温度还 切34温度变化
-
2
·(1分)
③对比铁丝b和铁丝e,能得出“温度影响铁丝生锈快 (3)
曲线 农
在上升,且该时
10-
25 慢”的结论,温度越高,生锈越快。 硫
刻对应的pH7,
说明此时反应已 酸
0
尝
6 (4)①废钢再利用,属于金属资源的回收利用,可节约
进行一段时间,
金属资源,也可以减少对环境的污染,对保护环境和实 评分标准
画四、综合应用题(共10分) 一多
NaOH过量,溶液
pH变化
中的溶质有未参
现金属资源的循环利用均具有重要的意义。 (1分)
0102030 25(1)c
曲线
加反应的NaOH
(1分) 答出“达到着火点”即可给分,只答“着火点”给
体积/mL (2)①温度达到可燃物的着火点…
》考情速递 …
和反应生成的 名师析者情
0.5分
NaC
②CH+2O:点燃CO?+2HO
注重用化学方法(控制变量法)解决实际问题 (1分)
第25(3)题以探究铁丝生锈的条件及影响生锈快
【解题思路】(2)氢氧化钠和稀盐酸反应,无明显现 …(1分)
③二氧化硫(或SO2)等…… 答“一氧化碳”“二氧化氮”“一氧化氮”“氮硫氧化
慢因素的创新实验为载体,通过正向思维、逆向思维和整 物”或“PM25”等均给分
象。可通过验证某种反应物的消失来证实反应的发
(3)①增大反应物的接触面积,使反应更充分。 …(1分)
CaCO?1+2NaOH
体思考等角度分析问题,专注于问题解决,凸显核心素养。
→答“加快反应速率”也给分
……(1分)
生。以“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”为实验情境,
②Na?CO?+Ca(OH)?=
6
读7:4 D
各成讲方法 规律总结
(1分)
③置换反应·
溶质质量分数误差分析
(4)解:设理论上该火箭需要携带液氧的质量为x。 说明
名师教解题
溶质质量
本题除按左侧给分项给分外,若化学方程式有错
溶液的溶质质量分数=溶质质量+溶剂质量×100%。
+0?点燃2H?0
2H? 本题采用极值法解答。NaHCO、CaCO、NazCO;和
(1分)
但不影响后续计算,只扣化学方程式的分;若化学
32
KCO;均能与稀盐酸反应生成CO2,按各自反应的化学
4 若操作会导致溶质、溶剂的质量发生改变,则可能会导
220kgx
方程式有错且影响后续计算,扣3分。 ~
致所配溶液的溶质质量分数有偏差。 方程式计算,生成4.4gC02所需的各物质的质量分
~
4=220kg
别是:
原因
误差 CaCO
(1分)
C C
32 NaHCO?
~
~ 4.4g 10
固体+水 8.4 4.4g
220kg×32
=1760kg
(1分)
CO
①溶质本身不纯 Na?CO KCO CO?
4
10.6g 4.4
②左码右物称量且使用了游码 4.4g 13.8
答:理论上该火箭需要携带液氧的质量为1760kg。
③将固体放入烧杯时,有撒落或纸
即:
答案与讲评式解析
10.6
138
片上残留少量固体 10g
84
④量取溶剂时伽想读数,导致水
D(√)将废旧金属回收再利用,既能节约金属资源,又 CaCO?
B烧制陶瓷(选项B)时物质种类发生改变,涉及化学 NaHCO?
NCO KC0
偏多
能节约能源,还可以减少对环境的污染。
变化;雕刻玉器(选项A)、剪纸(选项C)、编织竹子(选 溶质少或
9p ⑤烧杯或试剂瓶内壁上有水
偏小
该固体混合物中含有其中的两种或多种(审题关锭
项D)过程中物质种类均不变,属于物理变化。
溶剂多
浓溶液+水 点),10g混合物充分反应生成4.4gCOz,则混合物中
》》审元素
名师教审题 ①量取浓溶液时俯规读数,导致溶
至少含有一种生成4.4号C03需要固体质量多于10g的
环名历效重点
2》干货总结
原手手 质偏少 盘,至少含有一种生成44总00篇要面体质量少于10
我国是发明陶瓷、冶金、酿造(酿酒酿醋)、造纸和火
②量取水时仰视读数,导致水偏多 8的盐。所以可能的组合有:
药较早的国家,这些过程均涉及化学变化。雕刻(玉雕、 核外电子数,B(√)
元素符号,C(√)
③烧杯或试剂瓶内壁上有水
爸有两种固体:NaHCO,和NaCOs;NaHCO,和KzCO,
木雕-、石雕等)、指南针、印刷术等不涉及化学变化。
④将浓溶液倒入烧杯时,有少量浓
共2种组合。
销
溶液洒出
相对原子质量,单位为
2C 青铜属于金属材料;绢布属于天然高分子材料;聚 食有三种圆体:NaHCO、NazCO;和K2CO;NaHCO、
152.0
钫带有金字旁,属于
,符号为“1”
CaCO,和Na?CO?;NaHCO?、CaCO?和K?CO?,共3种
氟乙烯塑料属于合成材料;硅晶片属于半导体材料。 金属元素,A(√)
常省略不写,D(×)
固体+水
3B 鱼肉富含蛋白质。
组合
io c
A(×)用熟石灰改良碱性土壤 ①所用砝码已生锈或沾有污渍
食有四种固体:NaHCO、CaCO、NazCO和K2CO,共1
④A森林具有净化空气、调节气候、增加空气湿度、保持
②量取水时俯想读数,导致水偏少
[熟石灰,化学式为Ca(OH)2,呈碱性,适用于改良酸
种组合。
水土、维护生物多样性等环境效益,滥伐林木会造成森
姓土壤] 溶质多或 ③将水倒入烧杯时,有少量水洒出
综上所述,共6种组合情况。
林面积减少、水土流失加剧、野生动物锐减、气候恶化 扁大
溶剂少
浓溶液+水
B(×)服用钙片补充人体微量元素钙
等一系列生态环境问题,不符合“美丽中国我先行”的
①量取浓溶液时伽视读数,导致溶
名师析考情
》》中考导向
(钙是人体中含量最高的金属元素,含量约为1.4%
主题。
质偏多
河南中考近几年有关极值法的考查
属于常量元素,不是微量元素)
5A
-种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均 ②量取水时俯视读数,导致水偏少
混合物的相关计算,可假设全是其中一种物质,计
C(√)用燃烧法区分羊毛和涤纶
二稳定的混合物,叫作溶液。豆油不能溶于水,不能 算其极端值(最大值和最小值),混合物的数值则在两
(燃烷时,有烷毛发焦糊味的是羊毛,有烷塑料气味
形成溶液。白醋、味精、白糖均能溶于水形成溶液。
者之间。河南中考2025年14题、2024年14题、2023
配制完成后,转移过程中有少量溶液洒出,使
的是涤径)
⑥DA(×)给液体加热时,液体体积不能超过试管容积 年14题、2022年12题、2021年14题五年连续考查该
所配溶液的质量减小,但对所配溶液的溶质
不变
D(×)用尿素[CO(NH2)2]作复合肥料
方法。
质量分数大小没有影响
(尿景只能为植物生长提供氮元素,是氮肥,不是复
+2
5氮气(或N,
合肥料)
B(×)绝对禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯,以免引起 8BB(V)读题干可知,该反应的化学方程式为NaOH+ 【解题思路】空气中含量最高的气体是氮气,且根据元
D
A(×)活性炭能过滤水中的杂质,除去异味,不能
大面积着火。可用火柴点燃。 HCl——NaCl+H2O。由纵、横轴含义可知,该图为溶 素守恒,NO转化为氮气可以实现。化合物中各元素
杀菌消毒。
正、负化合价的代数和为0,一般情况下氧元素为-2
液pH随加人溶液体积变化的关系图。根据中和反应
C(×)把密度较大的块状试剂放人玻璃容器时,应该先
B(×)水(H20)是由水分子构成的,水分子由氢原子和
原理分析如下: 价,则氮元素的化合价为+2。
把容器横放,把块状试剂放入容器口,再把容器慢慢地
氧原子构成。
6低于 木条燃烧更旺
随着反应的进行,溶液最终呈碱性,则加入
竖起来,使块状试剂缓缓滑到容器的底部,以免打破
C(×)过氧化氢由氢元素、氧元素组成,其在MnO2的
【解题思路】电解水时生成氢气和氧气,正极产生氧
的是碱性溶液,即该实验操作是向稀盐酸中
容器。 MnO?
气、负极产生氢气,且氢气体积是氧气体积的两倍,即a
2H0+
滴加氢氧化钠溶液,A(×)
催化作用下分解生成氧气和水:2H202
D(√)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注人
管中气体(H2)多,液面低。b管中气体是氧气,能使燃
0
水中,并用玻璃棒不断搅拌(浓硫酸稀释放出大量的
着的木条燃烧更旺。
D(√)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中显示不同的颜
pH
热,用玻璃棒搅拌是为了散热)。
714:3 两 1:3
色,能指示溶液的酸碱性。
a点溶液的pH<7,
名师教解题
2c
呈酸性,能使石蕊
名师效重点
》速记口诀
第1步:看图写“化”(根据图注分别写出各物质的化
911
溶液变红,C(×)
浓硫酸稀释操作十二字口诀
选项
操作 溶质|溶剂溶质质量分数
10体积/mL
学式)。
酸入水,沿器壁,慢慢倒,及时搅。 0
NH
H?0
N
氢原子o
氯化钠放人烧杯
+ +
7C氧气(O2)、乙醇(CzHsOH)是由分子构成的物质; A 不变 偏小
偏少 b点溶液呈中性,即NaOH和盐酸恰好完全反
2
点燃
0
时有撒落 氧原子●
应,溶液中含有NaCl、H2O,微观粒子是钠离
金刚石(C)是由碳原子构成的物质;硫酸铜(CuSO)是
氮原子②
乙
子、氯离子和水分子(Nar、C-和H,0),D(×) 甲
丙 丁
溶解时使用内壁
由Cu2+、SO3~构成的物质。
偏小
不变偏多
第2步:写出化学方程式(注意配平)。该反应的化学
附着有水的烧杯
8A A(×)合金的硬度一般比它的组分金属大,故黄铜
米名师敲重点
)>干货总结
方程式为4NHs+30:盘整2N?+6H?O。
1.从起点、终点、趋势任一个角度都能快速判断是将酸
的硬度比纯铜大。 量取水时俯视量
C 不变 偏少 偏大
第3步:根据化学式和化学方程式解答问题。反应中共
B(√)钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好,即使把它们放 简读数 滴入碱中还是将碱滴入酸中。
涉及两种单质(由同种元素组成的纯净物):02和
2.指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色:
在海水中数年,取出后仍光亮如初。
氯化钠未完全溶
Nz。生成丙(N2)、丁(H0)的分子个数(化学计量
紫色石蕊溶液:酸里红(谐音“山里红”),碱里蓝。无色
偏小
D 偏少 不变
C(V)铁生锈需要与氧气、水接触,刷漆可将铁制品与
解就装入试剂瓶
酚酞溶液:遇酸色不变(无色),遇碱红艳艳。 数)比是1:3。
氧气、水隔绝,是防止铁制品生锈的有效措施。
8
e8(1)蒸发 过滤 20用于灭火(合理即可)CO;+C商退2COFe0+ 【解题思路】实验过程中发生的反应和现象如下图标
才能起到充分干燥的作用(洗气及干燥时均为“长进
(2)NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质,但不能再继续溶
注所示:
短出”)。
3CO画温2Fe+3CO
解NaCl
打开K,稀盐酸与碳酸钠溶液反应: 25(I)c(1分)
36
(3)00g+6×100% 濡名师教解题
2HCl+Na?C0,=2NaCl+HO+CO?1
(2)①温度达到可燃物的着火点(1分)
受 ②CH。+20,点整CO,+2H:O(1分)
一稀盐酸
审题关键点:炼铁高炉内主要物质间转化关系如图
【解题思路】(2)粗盐中含有少量可溶性杂质,需要选
0
择一种试剂:可以溶解杂质但不再溶解NaCl,以避免 (限定范围,物质为C、CO、CO2、FezO3、Fe等) ③二氧化硫(或S02)等(1分)
NaCl的损失,即选择NaCl的饱和溶液。 (3)①增大反应物的接触面积,使反应更充分。(1分)
所示。
碳酸钠
(3)20℃时,NaCI的溶解度是36g。即:20℃时,100g 第1步:寻找“题眼”,并标注在图上。 ②Na?CO?+Ca(OH)?= CaCO?!+2NaOH(1分)
C02进入烧杯中,与
溶液
2
已知B为固体燃料,C为赤铁矿的主要成分。
水中溶解36gNaCl,溶液达到饱和,该溶液的溶质质量 ③置换反应(1分)
澄清石灰水反应,澄
澄清
36 清石灰水变浑浊:COz+
分数为00+36×100%。 (B是碳单质) (C是Fe?O?) (4)解:设理论上该火箭需要携带液氧的质量为x。
石灰水
Ca(OH)?=CaC01+HO
94A1+30=2A10:0.9
+0,点燃2H0(1分)
第2步:顺藤摸瓜,根据转化关系推断。 2H?
由“碳单质→D、D能与FeO反应”,推出“D是CO”。
32
打开K、K2,管中的溶液流入锥形瓶中,反应结束后溶 4
【解题思路】铝与稀硫酸反应:2Al+3H2S0。=
由“碳单质→D、碳单质→A、A与D能相互转化”,推出 液的pH=4,说明稀盐酸过量。即流进来的溶质是HCl、
220k
Al?(SO?)?+3H?↑
%
NaCl,其中HCl和Ca(OH2反应生成CaClz。故最后锥形
A是COz。
氧化铝与稀硫酸反应:AlO;+3HSO.—Al?(S0):+ 瓶中溶质成分是HCl、NaCl、CaCl
=220kg(1分)
32
3H?O
第3步:代入验证。各物质的转化 系如右图所示:
2
2(1)AD(1分)
o
由以上两个化学方程式可以建立硫酸和参与反应的铝 220g×2=1760kg(1分)
(2)2KMnO≌KMnO+MnO2+021(1分)
元素的关系:2Al~3H2S0。设参与反应的铝元素的质
--
答:理论上该火箭需要携带液氧的质量为1760kg。
量为x。
进气百
2A1
3HS0 【解题思路】(1)煤、石油、天然气是三大化石燃料,化
2×27 3×98 充分然
石燃料均不可再生。
(3) 浓:(1分)
150g×19.6%
(2)①注意关键词“用类草引燃”,目的是提高温度,即
10
B C
2×27
高滥
Fe0 说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的
3×98-150g×19.6%
n0
着火点。
第4步:规范作答。
【解题思路】(1)实验室制取0?有两个原理:2H02
解得x=5.4g
Na?CO?+
(3)捕捉室中发生的反应为CO2+2NaOH=
2H0+0:1(圆液常退型发生装夏),2KMn0:
21(1)分子在不断地运动。(1分)
则该6.2g样品中氧元素的质量为6.2g-5.4g=
H20(不属于四大基本反应类型)。
(2)常温下,碳单质的化学性质不活泼。(1分)
0.8g,即与铝反应的氧气的质量为0.8g。设被氧化的
K2MnO,+MnOz+Oz↑(圆体加热型发生装置)。收集
反应分离室中发生的反应为NazCO;+Ca(OH)z
【解题思路】(1)闻到花香是扩散现象,对应的微观实
铝的质量为y。
装置可选择包上排空气法、排水集气法。实验室制取
CaCO;↓+2NaOH(复分解反应)。反应生成的NaOH
4Al+30z=
2A10
质是分子运动。(2)常温下碳单质的化学性质很稳定,
=CaCl?+H?O+CO?T
CO?的原理是:CaCO?+2HCl=
可投入“捕捉室”里循环利用。
4×273×32
不易与空气中的物质发生化学反应,故能保存很长时
(固液常温型发生装置)。收集装置可选择向上排空气
0.8
煅烧炉中发生的反应为CaCO,温CaO+CO:↑(分
间不变色。
法。综上可知,制取02和CO?选择的相同的发生和收集
3×32-0B
4×27
解反应)。
②2(1)铜(或Cu)。(1分)
装置组合为AD(固液常温型发生装置、向上排空气法)。
生成的CaO与H?O反应:CaO+H?O Ca(OH)?
(2)Zn+Cu(NO3)z=
Zn(NOs)2+Cu(1分)
(2)B是固体加热型发生装置,应选择加热高锰酸钾制
解得y=0.9go
(化合反应)。生成的Ca(0H)2可投人“反应分离室”
(3)锌>M>银(或锌>铜>银)。(1分)
取氧气的原理。
一题多解 中循环利用。
(3)虚线框内浓硫酸作干燥剂,将气体通人浓硫酸中
名师教解题
本题也可以用最基础的数学思想来解答。设氧
卷3。2024年河南省普通高中招生考试
根据实验现象推测:
化铝的质量为x,铝的质量为Y。则x+y=6.2g①。
实验
再根据化学方程式分别用m、n表示参与反应的硫酸的
步骤1 步骤2
步骤
质量。 答题规范模板及评分标准
ALOs+3HSO=
Al?(SO?)s+3H?O 足量M+AgNO溶液 Zn和 Cu(NOa)z
金属+
评分说月
3×98
102
盐溶液
(注意关键词“足量”) 溶液
1.答出其他合理答案也正确。
m=3×0=
2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均正确。
102 溶液逐渐变蓝
溶液蓝色变浅直
2A1+3HSO=
现象
评分标准
、选择题(共14分)
Al2(SO)?+3H2↑ 三多
至消失
(钢盐溶液显蓝色)
2×27 3×98
7 8 10|11 2
=3×=9 说明M与AgNO;发生 Zn+Cu(NOs)2 第1一14题,每小题1分,共14分,答错或不答均
n
y
分析
2×27
了反应 Zn(NO?)z+Cu 0 0 0 B C C 不给分。
则参与反应的硫酸的总质量为号 =150g×
①金属活动性:M>Ag
评分标准
二多
画二、填空题(共16分)
金属活动性:
②M是Cu
19.6%②
结论
Zn>Cu
5铁(或Fe) (1分)
③反应后溶液中的溶
由方程式①、②组成方程组,解出x=1.7g,y=4.5g
质只有Cu(NO?)z
(1分) 答“硅”“硅元素”都给分
硅
则被氧化的铝的质量为氧化铝中铝元素的质量:
(1分) 答“变大”不给分
6增大
1.7g×(2X27×100%)=0.9g
31.6g
23(1)CO?+Ca(0H)z CaCO?↓+H?O(1分)
102
×100%·
100g+31.6g (1分) 没写单位不扣分
(2)氯化氢、氯化钠、氯化钙(或HCl、NaCl、CaCl2)。(1分)
10
71BaSO,1+2H?O
7H2SO,+Ba(OH)z
(1分)一化学式写错不给分;没标“」”或没有配平,共扣
答案与讲评式解析
答“稀硫酸”不路分;答“硫酸、硫酸钡”不给分
………
硫酸(或H?SO?)
(1分)
C粮食酿酒是缓慢氧化,物质发生改变;陶瓷烧制、火
续表
红
(1分)
药爆炸过程中都有燃烧,物质发生改变,它们都涉及化
选项
正误 分析
8(1)玻璃棒
(1分)“ “玻璃棒”出现错别字不给分
学变化。活字印刷的方法是先将制成的模具按照稿件
空气、冰水共存物(只有水一种物质,
内容挑选出来,排列在字盘内,再涂墨印刷,过程中物
(2)CaCO? (1分)
C
质没有发生改变,不涉及化学变化。 是纯净物)
(3)NaOH和NazCO
(1分) 只写“NazCO;”给0.5分;只写“NaOH”给0.5分;
……
关键点拔
是晋有C*不会分 中国四大发明(包括造纸术、指尚
… 硝酸钾(KNOa,含有植物生长所需的
92A1+3H?S0
(1分) 6系震香务设标“”或没有配平,共加
Alz(S0)3+3Hz↑……
针、火药、印刷术)中涉及化学变化的有造纸术、
D
V K和N)、磷酸二氢铵(NHH2PO,
32:33…
(1分)
没化到最简给0.5分 火药。
合有植物兰长所宫的N和P)
2 D
MnO
2O(1)2H?0? H?0+0?↑ (1分) 比累策环验分;没标“”或没有配平,共和 9B 汽油属于易燃液体。白磷是易燃固体,苛性钠、浓
营养物质
富含该营养物质的食物
硫酸属于腐蚀性物质。
它们的分子构成不同 (1分) 写“分子种类或分子结构不同”也给1分;写“分子
0CA:铁粉和氧化铜粉末均为黑色,用观察颜色的方法
蛋白质
动物肌肉(如牛肉、羊肉等)、鸡蛋(选项D)等
不同”不给分
(2)Ca(OH)2 (1分) 无法区分。
小麦、大米(选项A)、玉米、马铃薯等
糖类
正确方法:
CaCO?+2HCl
CaCl?+H?O+CO?↑(合理即可)
化学式写错不给分;没标“个”或没有配平,共扣
油脂 花生油、菜籽油、牛油、奶油等 铁粉和露霞「固体溶解,溶液为浅绿色的是铁粉
0.5分,不累计扣分
(1分) 氧化铜
维生素蔬菜、水果(选项B)、动物肝脏、鱼肝油等
L固体溶解,溶液为蓝色的是氧化铜粉末
粉末
圆三、简答题(共10分)
二备 评分标准
B:稀盐酸和稀硫酸均显酸性,均能使石蕊溶液变红色,
无机盐食盐(选项C)等
现象相同,无法区分。
- …(1分)十只指出错误之处给0.5分
圆(1)加热时,应用酒精灯的外焰。
…
8AB(×)张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡
正确方法:
(2)①达到燃烧所需的最低温度(着火点)。 ②隔绝空气(或
献。
稀盐酸和加氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是稀硫酸
…(1分)
氧气)。 的其他条件都答出来不给分 C(×)袁隆平是我国杂交水稻事业的开创者和领导者,
稀硫酸
L无明显现象的是稀盐酸
22(1)铝在常温下与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜。 被誉为“杂交水稻之父”。
灼烧[有烧塑料气味的是涤纶
C:涤纶和羊毛
D(×)徐光宪院士和他的团队提出了稀土分离技术,使
1有烧毛发焦期味的是羊毛
…(1分) 关键词“致密”“薄膜”出现错别字不给分
…
我国能够自主分离稀土(金属)产品,打破了发达国家 D:Nz、CO?均不支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,无
写化学式也可以,漏写或多写不给分
(1分)
(2)固体是银和锌。
法区分。
在国际稀土市场上的垄断地位。
Zn+2AgNOs …
(1分)一化学式写错不给分;没有配平,扣0.5分
……
=2Ag+Zn(NOs)z…
正确方法:
国C 露天焚烧树叶、塑料袋会产生大量有毒有害气体和
(1分)
23(1)分子间有间隔,加压使分子间隔变小。 一写雪强禁查分子间隔越小”也给1分;关键字 澄清石灰水、[无明显现象的是N2
… 烟尘,污染空气。
N?和CO?
(2)分子在不断运动,特殊臭味在空气中扩散。 ·(1分)一只要写望“分子在不断运动”即可给分 可BH2O、Cso、CH均是由分子构成的物质,CuSO,是由 l澄清石灰水变浑浊的是C0?
C
“将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳”,发生反应:
(1分)十多写或漏写不给分 Cu2+、SO3构成的物质。
24(1)a、b、e、f
高温
CaCO?
DA(×)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体(Fe0.)。 CaO+COz十(分解反应)、CaO+HO=
(2)2KMnO,
=KMnO,+MnO2+O2↑ (1分)十化学式写错不给分;没标“十”或没有配平,共扣
Ca(OH)z(化合反应);“在草木灰(含K2COs)的水溶
B(×)硫粉在氧气中燃烧生成无色、有刺激性气味的
0.5分,不累计扣分;“△”写成“加热”“高温”不扣分
气体(S0z)。
液中加石灰乳”,发生反应:Ca(OH)z+K2CO;——
C(×)红磷在氧气中燃烧生成白色固体(P20s)。 CaCO↓+2KOH(复分解反应)。不涉及的基本反应
类型是置换反应。
→画出试管给1分,试管上多画导管、橡胶塞不扣分 D(√)木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体(CO2)。
(1分)
+3 门A 量取水时俯视读数,会导致所取水的体积偏小,进
以名效重点
》干货总结
画四、综合应用题(共10分)
评分标准
而导致所配溶液的质量分数偏大。
… … 四大基本反应类型的判断
25(1)C0?
(1分)
元素
基本反
(米各而进方法
》规律总结
.
(2)6 定义
(1分) 表达式
特点
…
量筒读数时的误差分析
应类型
化合价
(3)b
(1分)
口诀:高看看高实为低,低看看低实为高。
由两种或两
(4)3CO+FeO2Fe+3COz[或COz+Ca(OH)2
……… →化学式写错不给分;没标“」”或没有写条件或没
…
A+B+·
正确读数:平视 化合 种以上物质 可能
俯视 仰视
有配平,共扣0.5分,不累计扣分 多变一
CaCO?1+HO]
(1分) →C
反应 生成另一种 改变
50
=50
将尾气点燃(或进行收集)
→答“将气体通到V形管下方点燃”也给分
(1分) 50 物质的反应
(5)C、H(或碳、氢) (1分) →只写“C”或“H”,给0.5分;多写“0”不给分
由一种物质生
①甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收,导致植物不能进行光合
分解 成两种或两种 可能
→B+C+
-40 一变多
作用。… 只要写出“二氧化碳被吸收”即可给分 反应 以上其他物质 改变
………………(1分)
的反应
②选盐酸,有气泡产生(或选氯化钙溶液,有白色沉淀产生,
读数<实际
读数>实际体积,
合理即可)。 化学式或名称都可,试剂0.5分,现象0.5分 读数=实际 一种单质和一
(1分)
体积,所量
所量取液体体积
(6)解:设理论上能够吸收C0z的质量为x。
种化合物生成
体积 A + BC-
取液体体积
置换 单换单 一定
偏小
另一种单质和
AC+B
CO?+3H,二定条件=CH?OH+H?O
偏大
反应 (二换二) 改变
另一种化合物
2 说明
44
的反应
8
D
只写比例式或对应量的关系给1分;结果错扣1分。
48
两种化合物
44 选项 正误 分析
32-48
(1分) AB+CD→
相互交换成
食愈(金属材料)、合成橡胶 复分解 一定
忍交换
分,生成另外 AD+CB
44×481
反应 不变
两种化合物
=66t
(1分)
32
氮(常量元亲,人体中含量最高的元
的反应
素)、锌
答:理论上能够吸收C0?的质量是66t。
13
12各溪
4-
【解题思路】由题图可知20℃时,硝酸钾的溶解度是
(或大理石)放在锥形瓶(a)中,若用双孔橡胶塞,则需
A水通电分解的化学方程式为2H0通电2R↑+
a(OH)
31.6g。该温度下它的饱和溶液的溶质质量分数是
要用分液漏斗(e)添加稀盐酸。收集二氧化碳需要用
02个。根据反应前后元素种类不变可知,水是由氢、氧
100+5×1009%=13010.g+63g16×100% 到集气瓶(b)。反应生成的二氧化碳中混有水蒸气和
S
两种元素组成的。
氯化氢气体,若要获得纯净的气体,需要用洗气瓶(f)。
BaSO,1+2H,O
体积(比)质量比 7HS0,+Ba(OH)z
气体 气体性质
电极 (2)高锰酸钾在加热条件下反应生成氧气,高锰酸钾需
放在试管中,故需补充的仪器是试管。
硫酸(或HSO。)红
具有助燃性,
CaCO
【解题思路】c点时硫酸过量,溶液中溶质只有硫酸,硫 图(1)C0:(1分)(2)6(1分)(3)b(1分)
氧气
1 CaCl/Ca(NO)
8 能使带火星 +NaCO
正极
(乙管中)
酸钡难溶于水,不是溶质。α点溶液中含有Ba(0H)z,呈 (4)3CO+FeO,画湿2Fe+3CO?[或CO?+Ca(OH)
的木条复燃
碱性,能使酚酞溶液变红色。
2硼(1)加热时,应用酒精灯的外焰。(1分) CaCO;↓+HO](1分)将尾气点燃(或进行收集)(1分)
(3)NaOH和 Na?CO
具有可燃性, 8(1)玻璃棒(2)CaCO 2)①达到燃烧所需的最低温度(着火点)。②隔绝空 (5)C、H(或碳、氢)(1分)
氢气
气(或氧气)。(1分)
2
①甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收,导致植物不能进
能燃烧,发出
1 名师教解题
负极
(甲管中)
【解题思路】(1)酒精灯外焰的温度最高,应用外焰加
行光合作用。(1分)
淡蓝色火焰
除去NaOH和Na,CO
热。题图中试管底部接触到灯芯,容易受热不均匀造
aOH+HCl=NaCI+H,O
②选盐酸,有气泡产生(或选氯化钙溶液,有白色沉淀
sB
Na,C0,+2HCI=2NaCi+HO+C0,t
成试管炸裂。
产生,合理即可)。(1分)
名师教解题 (2)①“点燃”使温度升高,达到酒精的着火点,使酒精
(6)解:设理论上能够吸收C0?的质量为x。
燃烧。 CH?OH+H?O
第1步:根据图注写出物质的化学式。
CO?+3H=一定条件
BaSO、Mg(OH)?、CaCO,和BaCO
②2(1)铝在常温下与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝
NHNO N?H0
o
44
薄膜。(1分)
依次加入过量
子
(2)固体是银和锌。(1分)Zn+2AgNO;—2Ag+
1 1
+ 氢原子o
加适量 Zn(NO3)2(1分)
固体X
32-48(1分)
A
一定条件+
氧原子● 粗食盐水
盐酸
过滤 一氯化钠 【解题思路】(1)氧化铝薄膜结构致密,能保护内层的
溶液Y
6 氮原子
蒸发 x=48=66(1分)
铝不继续被氧化。
32
第2步:写出化学方程式并配平。该反应的化学方程式
(2)锌的金属活动性比银强,比镁弱,故锌只能与硝酸
溶质:NaC1、Na0HNC0
答:理论上能够吸收C0?的质量是66t。
银反应生成银单质和硝酸锌。因为锌粉过量,所以固
为4NH+6NO二定条任5N+6H,0。
- 杂质
反应:BaCl+Na,SO,—BaSO1+2NaCl 【解题思路】(2)原子中,原子序数=核内质子数=核
体中有生成的银和过量的锌。
第3步:分析选项。 2NaOH+MgCl 蚩手数。碳原子的原子序致为6,南其原子核外有6
=Mg(OH)?1+2NaC1
②③(1)分子间有间隔,加压使分子间隔变小。(1分)
Na,CO,+CaCl?=CaCO?1+2NaCl
A(×)图中的单质是氮气,不是氧气。
(2)分子在不断运动,特殊臭味在空气中扩散。(1分)
Na,CO,+BaCl=BaCO?1+2NaCl
(3)石墨、金刚石是两种不同的物质,石墨转化为金刚
B(√)反应的产物是氮气和水,均为无毒物质。
【解题思路】(1)加压时,分子间间隔减小,气体体积
C(×)反应前后氨元素的化合价发生改变,反应前氨气
石属于化学变化。
变小。(2)扩散(宏观现象)的微观实质是分子在不
92A1+3H2S0.
=Al2(SO);+3H2↑32:33
中氨元素的化合价是-3,一氧化氮中氮元素的化合价
(5)根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变
新地运动。
【解题思路】本题的关键信息:镁、铝分别与质量相等
是+2,产物氨气中氨元素的化合价是零。 反应物中有℃红0兰种元素,产物氧气中它含有氧元
②4(1)a、b、e、f(1分)
县足量的稀硫酸反应,充分反应后溶液质量仍相等。
素,故有机物中一定含有C、H,可能含有氧元素。
D(×)化学方程式没有配平。
(2)2KMnO,-二KMnO。+MnO?+O?↑(1分)
说明镁、铝与稀硫酸反应后,两份溶液质量的增加量相
①甲中氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳,发生的反应是
圆A方法1:本题采用极值法,假设是某种纯金属,计算
等。假设反应后溶液质量均增加1g,设参加反应的镁
2NaOH+CO2—NazCO;+H2O,导致装置中没有二氧
完全燃烧可生成的氧化物的质量。
的质量为x,铝的质量为y。
化碳,植物不能进行光合作用,所以甲中没有检测到有
点燃2BeO (1分)
2Mg+0,点燃2MgO 2Be+O
Mg+H2SO?MgSO?+H2↑△m
机物。②反应生成的新物质是碳酸钠,可用稀盐酸检
2
22
2n×40 2×9 2×25 验,碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体,能观察
2×24 2
3
1
mg 到有气泡产生。也可用氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝
mg
【解题思路】(1)实验室制取二氧化碳的原理为:
24
CaCO?+2HCl 酸钡)检验,能观察到有白色沉淀生成。
解得x=2
CaCl?+H?O+COz个,固体石灰石
118
221g
2A10
4A1+30;点燃
2Cu+O? 2 2CuO 卷4。2026年河南省实验中学九年级学业诊断(一)
2Al+3H2SO=
4×27 Alz(SO4)3+3H2↑△m
2×80 2×102
2×64
54 48
6 好快速对答案
17
mg mg 9mg y 1
、选择题(每小题1分,共14分)
54Y
9
解得y=
3Fe+20z 点Fe,O 481 8 题号1 23 4 5 67 8 91011 12 13 14
22
3×56 反应的镁与铝的质量比为号:2
D
=32:33。 答案DCA D C D B A B B C
A
0200
mg
二、填空题(每空1分,共16分) (3)上铁丝 上铜丝
15.金属材料 氮气(或N2)
20(1)2H?0?= 它们的分子构成不同
混合物与氧气反应生成的氧化物共2mg,若全部是镁,
CaCO?+2HCl
(2)Ca(OH) CaCl?+H?O+CO?↑ 16.(1)负带火星的木条(2)195g
(或 等,合理即可)
FeSO
CuSO
则生成氧化镁的质量小于2mg,则另外一种金属生成
17.Ca(OH)z+2HCl=
(合理即可) =CaCl2+2H2OaH+和OH*反
氧化物的质量大于2mg,由计算数据可知,Be符合
溶液 溶液
【解题思路】(1)丙在空气中含量居第二位,则丙是氧 应生成水分子
要求。
23.(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸
18
气。甲、乙组成元素相同,且都能生成氧气,则甲是过氧
方法2:混合物的质量是mB,生成的氧化物的质量是
18.(1)蒸发结晶(2)过滤(3)8g+50g×100%(或 上,变色后对照标准比色卡,读出pH。
化氢,乙是水。过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水
(2)取少量溶液,加入足量稀盐酸,若有气泡产生,说
36
2mg,可知其中金属元素、氧元素的质量分数均为
和氧气。过氧化氢由过氧化氢分子构成,水由水分子构
明溶液中含有碳酸钠。(合理即可)
50%。氧化镁中镁元素的质量分数是60%,可知另一 ×100%)
36g+100g
成,分子结构不同,故性质差异较大。
=CaCl?+H?O+CO?↑
种氧化物中金属元素的质量分数小于50%,选项中只 24.(1)CaCO;+2HCl=
19.3CO+FeO,商温2Fe+3CO:3:2
(2)三种物质都含有钙元素,甲可用来改良酸性土壤,
(2)氯化氢(或HCl)。
有BeO符合要求。
故甲是氢氧化钙。乙难溶于水且相对分子质量为100,
方法3:估算法(不必计算数值)。混合物的质量是mg,
(3)e→d→h
20.(1)HC1(或H2SO,合理即可)
则乙是碳酸钙。根据转化关系推知丙是氯化钙或硝
四、综合应用题(共10分)
生成的氧化物的质量是2m8,则金属与氧元素的质量
CaCO?↓+2NaOH(合
(2)NazCO?+Ca(OH)?
25.(1)①不可再生
酸钙。
比为1:1(金属的相对原子质量=氧元景的相对原子质
理即可)
它们的转化关系如图所示:
②增大了煤与空气的接触面积,使燃烧更充分
量,比狡相对原子质量即可)。Mg0(24;16)中金属元 -ZnSO?+H2t
(3)Zn+HSO=
H0
素与氧元素的质量比大于1:1,则另一种金属氧化物中 ③CH+20:直燃CO:+2HO
三、简答题(共10分)
金属元素与氧元素的质量比应小于1:1,Be0(9:16)、
21.(1)CaO+H?O—Ca(OH)2
④产物是水,无污染(合理即可)
Cu0(64:16)、Al0(18:16)、Fe0。(42:16),则A符合。
(2)①2NaOH+CO?Na?CO?+H?O
(2)温度达到可燃物的着火点
5铁(或Fe)硅
22.(1)铜丝表面附着银白色固体,溶液由无色变为蓝色。
②复分解反应 ③CaO
通电
31.6g
H,0
(2)Fe+H?SO,—FeSO,+H2↑
×100%
( (3)85kg
增大100g+316g
,点燃
14
2
题15圆答案与讲评式解析
第3步:判断 原固体混合物中金属元素的质量等于反应后固体中金
属元素的质量,即固体总质量减去氯元素的质量:19g-
比较生成等质量CO2时所需样品质量大小的巧思妙
1D
心名师析者情 2》中考导向 14.2g=4.8g0
解:比较含有相同个数CO3~时剩余原子的质量大小。 -
2C 南阳黄牛肉富含蛋白质。新郑大枣富含维生素和
微观反应示意图题常考方向
原固体混合物中氧元素的质量等于反应生成的水中氧
碳酸根离子之外的原子的相对质量
糖类,原阳大米富含糖类(淀粉),开封西瓜富含维生素 近5年河南中考每年必考微观反应示意图题,侧重考查
Na?CO 元素的质量,水中H与0的质量比为1:8,根据氢元素
46
信息提取和化学方程式书写能力。常考方向如下:
和糖类。
KCO 的质量可得氧元素的质量为0.4g×8=3.2g。
照A门捷列夫的贡献是发现元素周期律。 ①识别物质化学式及种类; 78(大于46)
4 D CaCO 故金属元素与氧元素的质量比为4.8g:3.2g=3:2。
②书写化学方程式及判断反应类型;
40(小于46)
5C氧气由氧分子构成,水由水分子构成,两者粒子构 MgCO
③计算粒子个数比或物质质量比;
24(小于46) ②0(1)HC1(或H?SO.,合理即可)
成类型相同。硫酸铜由离子构成,铜和金刚石由原子 ④化合价的判断;
NaHICO
CaCO?↓+2NaOH(合
24(小于46) +Ca(OH)z
(2)Na?CO;
⑤质量守恒定律的应用等。
构成。
故杂质只能是KCO。
理即可)
解题关键:先根据原子种类和个数识别各微观模型对应
⑥D闻到花香是因为分子总在不断运动。
-ZnSO。+H2↑
(3)Zn+HzSO.=
的物质,再写出化学方程式。
B A(×)取用土壤样品时,瓶塞应倒放在实验台上。 同金属材料氮气(或N2)
【解题思路】推断过程:B常用作气体肥料→CO2(氧化
B(√)溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解,操作正确。
2C A(×)NaOH有强腐蚀性,改良酸性土壤常用 (1)负带火星的木条(2)195g
C(×)过滤时应使用玻璃棒引流,漏斗下端紧靠烧杯 物);E是密度最小的气体→H2(单质);D属于酸、碱或
【解题思路】(1)电解水时“正氧负氢、氢二氧一”。
Ca(0H)?。
盐且反应能产生H2,则D为HSO。或HCl(酸);A属
内壁。 c管(向下排空气法)收集的气体为H2,可得a端所连
B(×)Na2CO。碱性过强,不可用于治疗胃酸过多症,治
D(×)测pH时应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,
为电源的负极;d管与正极相连,收集02,可用带火星 于碱或盐且可与COz相互转化,则A为碳酸盐;C属于
疗胃酸过多症常用小苏打、氢氧化镁等。
不能将试纸直接伸入溶液中。 D(×)Ca(PO)2只含N、P、K中的P,属于磷肥。 碱且能由A生成,故A为NaCO、C为NaOH。代入验
的木条检验。
8AA(√)Fe和I均为人体必需的微量元素。
3A
(2)设需要水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不
证,推断正确,各物质的反应和转化关系如图所示:
B(×)化肥常按照含氮、磷、钾三种营养元素中的一种
NaCO
(名师教审题 变(解题关锭点):50g×98%=(50g+x)×20%,解
审坐标
还是多种分类。CO(NH2)2(尿素)只含一种营养元素
得x=195g0
HCI/
图中纵坐标为固体质量,横坐标为加入物质的质
氮,属于氮肥,不属于复合肥。
7Ca(OH)z+2HC1 HS0
=CaCl+2HOaH*和OH~反
co
C(×)纯碱是NazCO;的俗称,属于盐,不属于碱(易错)。
量。审图像的关键点:起点为一定质量,终点不为零。
+Ca(OHH)
EH
应生成水分子
D(×)浓盐酸不能作干燥剂,初中常见的干燥剂为浓疏 审曲线变化:曲线先减小到一定量后保持不变。
Ba(OH,
酸、生石灰、氡氧化钠固体等。 名师教解题
选项正误
固体质量变化
分析
9B
第二空:
NaOH
Cu-Zn合金中Zn与稀硫酸
图像分析:a、b、c三点的纵坐标相同,即表示反应均进
名师教解题
反应溶解,固体质量减小; 先减小,到一 20(1)CaO+HO Ca(OH)2(1分)
行到酸碱恰好中和;横坐标不同,即表示加入稀盐酸的
A
Zn完全反应后Cu不与稀硫 定量后不变 (2)温度达到可燃物的着火点。(1分)
原子序数
元素符号 质量不同。综上,需要比较的是将氢氧化钙换成氢氧化
酸发生反应,质量不变
钠后,将碱恰好中和时所用盐酸是更多了(c点)还是更
②②(1)铜丝表面附着银白色固体,溶液由无色变为蓝色
A(√)看元素名称偏旁
少了(a点)。
CaCO;与足量稀盐酸反应
(1分)
识种类。钒带有金字旁, 说
50.94
B 计算:
× 最终完全溶解,固体会减 减小至0 (2)Fe+HSO,= =FeSO,+H2↑(1分)
属于金属元素
Ca(OH)2~2HCl~2NaOH
(3)上铁丝
小至0 上铜丝
B(×)相对原子质量的单位为“1”(常省
74 73 80
略不写),钒的相对原子质量为50.94
c MnO2作催化剂,反应前后
(或 等,合理即可)(1分)
不变 当NaOH的质量与Ca(OH)z相同均为74份质量时,消耗
CusO
质量和化学性质不变
C(√)合金的硬度比组成它的纯金属大。
FesO
盐酸的质量为0×73<73,即加入稀盐酸的质量更少了。 爵溶液
曾溶液
D(√)元素符号前加数字表示原子的个数。
Fe与CuSO。反应,生成Cu先增大,到一
【解题思路】(3)实验A可验证金属活动性Cu>Ag,
0DA(√)所需氯化钠的质量为50g×6%=3g。
的质量大于参加反应的Fe定量后不变
18
要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,还需验证金
圆(1)蒸发结晶(2)过滤(3)8g+50
B(√)实验的主要步骤及仪器为计算、称量(天平、药 ×100%(或
B、C、D的正确图像分别如下:
属活动性Fe>Cu。
匙)、量取(量简、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶
36
36g0×100%)
23(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上,
贴标签。
C(√)称量时遵循“左物右码”的原则。
变色后对照标准比色卡,读出pH。(1分)
【解题思路】(1)常见的结晶方法有蒸发结晶和降温
D(×)量取水时仰视读数,实际取水偏多,导致溶液浓
(2)取少量溶液,加人足量稀盐酸,若有气泡产生,说明
1
结晶。海水晒盐是蒸发结晶。
度偏小。
一种物质的质量/g加入的另一种物质的质量/g (3)20℃时NaCl的溶解度为36g,50g水中最多溶解 溶液中含有碳酸钠。(合理即可)(1分)
加入的另
B
o
b 18 【解题思路】(2)在可能有氢氧化钠存在的情况下,检
188。所得溶液中溶质的质量分数为18g+50
名师教解题
验C03~需要加人足量的稀盐酸或稀硫酸,因为酸优先
第1步:看图写化学式。 100%。另外,饱和溶液的溶质质量分数也可用 与氢氧化钠反应,若加人少量酸,可能无法检验出
-
CH,OH CO
H0
S NazCO。除了酸之外,也可利用含钙离子、钡离子的碱
-×100%计算。
S+100g
或盐溶液,根据是否有白色沉淀生成,以检验NazCO
○氢原子 人的另一种物质的质量/e
0
93CO+Fe?O
商温2Fe+3CO,3:2
Ce+e
点燃
的存在与否。
$p+Q
◎氧原子
24(1)CaCO+2HCl= =CaCl?+H?O+CO?↑(1分)
4A
》》守恒法
甲 丁 ●碳原子 名师教解题
(2)氯化氢(或HCl)。(1分)
本题的主要解题依据是质量守恒定律,反应前后各
名师教解题
第2步:写出反应的化学方程式:2CH,0H+30,点燃
(3)e→d→h(1分)
元素的质量分别相等。
第1步:计算10.6g纯NazC0;与足量稀盐酸反应产生
2CO?+4H?O。
【解题思路】(2)装置A中用浓盐酸与石灰石反应制
氧化铝和氧化铁的混合物与稀盐酸反应的化学方程式分别
CO?的质量。
第3步:根据化学方程式进行判断。
=2AlCls+3H20、Fe2O?+6HCl= 取CO2,浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体混入
为Al?O?+6HCI=
Na?CO?+2HCI= 2NaCI+H?O+CO?t
A(×)消耗甲与生成丁的质量比为(2×32):(4×18)=
2FeCl?+3H?O。
COz中,该混合气体进人澄清石灰水后,氯化氢溶于水形
106
64:72=8:9。 44
4.4
成盐酸,它优先与Ca(OH)z反应,故石灰水不变浑浊。
10.6g
HCl的质量为100g×14.6%=14.6g,其中氯元素的质
B(√)反应前分子个数为5(2+3),反应后为6(2+4),
(3)要制取纯净、干燥的CO?需要除去HCl气体和水蒸气。
分子个数改变。
第2步:比较 量为14.6g×3×100%=14.2g(等于反应后固体
36.
→g→f;通过NaHCO;溶液(除去HCl气体)。
C(×)根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数 实际产生CO24g<4.4g,说明等质量杂质产生的COz
中氟元素的质量),氢元素的质量为14.6g-14.2g=
e→d;通过浓硫酸(干燥,除去水蒸气)。
目均不变。
少于NazCOs,即生成等质量COz所用杂质的质量比
0.4g(等于生成水中氢元素的质量)。
D(×)物质乙为02,氧元素的化合价为0。
h:向上排空气法收集COz。
NazCO?的质量大。
16
1(3)解:设参加反应的LiCl的质量为xo
25(1)①不可再生(1分)
2LiCl+NaCO? Li?CO;J+2NaCI(1分)
②增大了煤与空气的接触面积、使燃烧更充分(1分) 答案与讲评式解析
74
③CH,+20:点cO?+2H:O(1分)
74kg C(×)该过程实现了无机物CO2向有机物CHOH的转
徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术。闵恩泽
化(题中方向说反了)。
④产物是水,无污染(合理即可)(1分) 21A
8
-(1分) -
入
D(×)甲醇由甲醇分子构成,甲醇分子由氢、氧、碳原
研发了多种用于石油化工生产的催化剂,张青莲测定
=Na?CO?+H?O(1分) 74 74 kg
(2)①2NaOH+CO?
了相对原子质量,屠呦呦发现了青蒿素。 子构成,“数量对应数量”,正确的说法应该是“1个甲
x=85kg(1分)
②复分解反应(1分)
醇分子中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子”
8B 氢气由氢分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构
答:参加反应的LiCI的质量为85kg。
③Ca0(1分)
成,微观粒子构成类型相同;硅和铜由原子构成,氯化 (易错)。
面D生石灰(CaO)作干燥剂利用了其化学性质,CaO+
思维导引 钠由离子构成。
米名而进方法 》
4C A(√)护目镜 H2O——Ca(OH)z;浓硫酸作干燥剂利用了其物理性
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四
工艺流程图题的解题思路
质(吸水性)。
射,需佩戴护目镜。
1.工艺流程图的基本框架
2B
B(V)明火- 一反应属于燃烧反应,涉及明火。
预处理除杂
产物分离、提纯
C(×)用电 本实验不涉及电器的使用,不需要
必名所教审题 审关键
核心化 标注。
原料 产品
题干关键:“未经打磨的铝条”。由于铝与氧气反应生成
学反应
D(V)洗手
实验结束后需清洁双手,避免试剂
致密的氧化铝薄膜,故该铝条表面有氧化铝。
副产物或排放物
残留。
循环利用
图像关键:纵坐标为压强。密闭容器内的压强随气体的
5C
2.本题流程分析
增加或温度的升高而增大。
⑥B正常雨水因溶有CO?呈弱酸性(pH≈5.6)(易错)。
固体、滤渣、沉淀
(1)过滤:操作广
BC段AI与HSO反应产生氢气
BA(V)两枚铁钉均接触水,该实验的变量是氧气,
溶液、滤液
(1)粉碎或喷淋:增大反应物之间的接触面积,
且放热,压强变大
流程中
可探究铁生锈需要氧气。
使反应更充分
预处理
c
常用的分 所需玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒 B(×)铜片上的白磷和红磷均与氧气接触,白磷燃烧、 CD段反应停止,
130
[(2)灼烧或煅烧:使固体在高温下反应 1805
离方法
红磷不燃烧,该实验证明燃烧需要温度达到可燃物的 温度逐渐降至室
L(2)蒸发(结晶);溶液、滤液躁作固体、晶体
120
着火点,无法得出燃烧需要氧气的结论。 温,压强减小
110F
C(√)两个实验的溶质种类相同,变量是溶剂种类,碘
足量NaOHNaOH
100
在水中几乎不溶,在酒精中可溶,可探究溶剂种类对物
200400600
溶液 1
…
CO,含(喷淋) 质溶解性的影响。
反应 时间/s
D(√)CuSO。溶液与NaOH溶液能发生化学反应,反应
CO
量高的捕捉室 煅烧炉一
分离室
AB段A10,与HS0,反应不产生气体,也
没有气体的参加和生成,故可在非密闭容器中验证质
气体
H0
没有明显放热现象,故压强几乎不变
量守恒定律。
-
Ca(OH)? CaO
C点已完全反应,不再产生H2,故C点和D点氢气质量
《各讲方法 思维导引
3.循环物质的判断急
相等。
控制变量法
(2)后面工序的生成物是前面工序的反应物,如物质B:
(1)可逆线表示物质可循环利用,如物质A;
证据推
物质B 明确实 寻找实控制变量单一, 3AB(×)溶液是具有均一性、稳定性的混合物,但均
物质A
、稳定的液体不一定是溶液。例如蒸馏水是一种均
设计对比实验」理结论
验目的验变量
→物质B
一、稳定的液体,但属于纯净物,不属于溶液。
3D
金
C(×)能导电的物质不一定是金属,如石墨、氯化钠溶
其他产物
名历教审题 》审元素 液等也能导电。
D(×)能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液,如
元素符
卷5。2026年河南省实验中学九年级学业诊断(二) 摄屯将教二原手鞍外
NaCO;溶液呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红,但
=原子核外
电子数 大次小” 电子层,原子 NazCO;是盐(易错)。
多快速对答案
原子核 4c
5
的电子层数=周
20C
元素名称,
20
、选择题(每小题1分,共14分) 期数
名师教解题
良据偏劳 钙
原子的最外层
题号1234 5 6 8 9 10 11 12 1314 40.08
7 断元
素种类 该题为极值法技巧型计算。
核电荷数 1 子数相等,
c 9
C A B D AC
D B
C B B A 化学性质相似 第1步:根据质量守恒定律,反应生成CO2的质量为
答案
相对原子质量,
(He例外)
5.3g+150g-153.1g=2.2go
单位为“1
二、填空题(每空1分,共16分) (2)将带有火星的木条放在导管b口处,若木条复燃,
第2步:计算单一成分生成2.2gC02所需的质量。
15.金属材料二氧化碳(或CO?)N2
说明氧气已收集满。
A(×)“〇”里的信息应为元素符号“Ca”。
MgCO?～CO? KCO?~CO?
Na?CO?~CO?
Cu+ZnSO
23.(1)Zn+CuS0
16.2H?0通电2H?1+0?1氢
B(×)Ca原子的最外层有2个电子,在化学变化中易 44 44 44
138
106 84
(2)将铁丝打磨后放入硫酸铜溶液中(或将铜丝打磨 失去2个电子形成阳离子;He原子最外层虽然也有 2.2
5.3
2.24.2g 2.2
6.9
17.增大反应物的接触面积,使反应更快、更充分
后放入硫酸亚铁溶液中,合理即可)。
2个电子,但其属于相对稳定结构,化学性质稳定,二者
画退2Fe+3CO NaCl不能生成二氧化碳,其质量可记为+oo。
3CO+Fe?O?
24.(1)试管中的溶液倒吸入锥形瓶,且与锥形瓶内溶液
化学性质不相似(易错)。
第3步:根据极值法判断混合物的组成。
18.(1)Ca(OH)z+2HCl =CaClz+2HO变大
混合后变浑浊。
一个比值,单位为“1”。
C(×)相对原子质量是一 由于纯碳酸钠生成2.2g二氧化碳所需质量正好是5.3g,
(2)NaOH和 NazCO取少量锥形瓶内溶液于试管
(2)H*、Ca2* D(√)Ca原子核外有4层电子层,钙元素位于第四 故含有的杂质至少有两种,且其生成2.2名二氧化碳所
中,加入足量稀盐酸,有气泡冒出(合理即可)。 需质量至少一种大于5.3g,一种小于5.3g。
19.CHOH+30,点监2C0+3H013.2
周期。
四、综合应用题(共10分) ⑨D化合物中各元素正、负化合价代数和为0。NHClO, 若含两种杂质,样品的组成可能是NazCO、MgCO、
20.(1)改良酸性土壤(或作建筑材料或配制波尔多液等,
25.(1)不可再生 碘(2)含 中,铵根的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设氯元素: K?CO;或Na?CO?、MgCO?、NaCl。
=2NaCl+CaCO?1
CaCl?+Na?CO?
合理即可)
的化合价为x,则+1+x+(-2)×4=0,解得x=+7。
(3)①BCA②搅拌,防止因局部温度过高造成液滴 若含三种杂质,样品的组成是NazCO、MgCO、KCO
OA由微观示意图可知,反应物为CO:和H2,生成物为
NaCl
飞溅。
(合理即可)(2)2Cu+0z三2CuO复分解反应
CHOH和H2O,催化剂为ZnO-ZrOz,则反应的化学方
(4)①不能交换。交换顺序会使过量的BaCl?无法被 故共有3种情况。
三、简答题(共10分) Zn0-Z0CH,OH+RO
除去,成为氯化钠溶液中的新杂质。
21.(1)清除可燃物。
5金属材料二氧化碳(或CO,)N-
程式为CO?+3H?=
(2)加压,分子间的间隔变小,石油气变为液态。
②BaSO?、CaCO?、BaCO?。③不能
【解题思路】化学反应前后元素种类不变,铜、氧气、水
A(√)参加反应的单质为H2,氧化物为CO2,质量比为
(5)14.2kg (3×2):44=3:22。 中含有铜、氧、氢元素,而铜绿[Cu2(OH)2CO;]中还含
22.(1)2KMnOa-≌K2MnO,+MnO2+O?↑BD
有碳元素,说明还有一种能提供碳元素的反应物,而空
B(×)ZnO-Zr0z为催化剂,反应前后质量和化学性质
气的主要成分中含有碳元素的是C02。
不变,不需要增加用量。
18
19②4(1)试管中的溶液倒吸入锥形瓶,且与锥形瓶内溶液混
间2H0道电2H:↑+0:1
卷6。2026年河南省实验中学九年级学业诊断(三)
氢
合后变浑浊。(1分)
7增大反应物的接触面积,使反应更快、更充分3C0+
(2)NaOH和NazCO;(1分)取少量锥形瓶内溶液于试管
快速对答案
Fe?O;温2Fe+3CO?
中,加入足量稀盐酸,有气泡冒出(合理即可)。(1分)
选择题(每小题1分,共14分)
8(1)Ca(0H)z+2HCl= CaCl?+2H?O变大
【解题思路】(1)关闭弹簧夹,向锥形瓶中注入足量
(2)H*、Ca2+ 2 3 11 13 14
NaOH溶液,NaOH与CO?反应生成Na?CO;与H2O,导 题号 1 4 6 8 9 10 12
5
【解题思路】(1)向稀盐酸中滴加Ca(OH)2溶液,溶液 c
致锥形瓶内压强减小,打开弹簧夹后,试管中Ca(OH)2
B C
D
C
B D B A
答案CDA B A
由酸性到中性再到碱性,pH逐渐增大。
溶液被倒吸入锥形瓶内,与NazCO;反应生成CaCO;沉
(2)a点加人氢氧化钙溶液量较少,酸有剩余,溶液中的 二、填空题(每空1分,共16分)
(2)取样,加入紫色石慈溶液,溶液变红,证明溶液呈酸
淀,溶液变浑浊。
溶质为CaClz和HCl,则溶液中的阳离子为Ca2+、H*。 15.氧气(或Oz)碘(或I) 性。(加入氢前金属、氧化铁、氢氧化铜、碳酸盐等均可)
(2)反应后所得物质一定有生成物,可能有反应物剩余。
16.(1)提供足够多的氧气使燃烧更充分
回C,HOH+30点2C0:+3H013.2
需结合题目中反应物的用量或成分验证的实验现象,进
23.(1)2KMnO-KMnO.+MnOz+0z↑
(2)CO?+H?O=H?CO?(3)氧气的浓度
一步判断。在锥形瓶中加人足量的氢氧化钠溶液后,所
(2)b→c-d→f
名师教解题 17.(1)负(2)1:3(或3:1)C
得溶液中一定含有碳酸钠(生成物),可能含有氢氧化钠
(3)将燃着的木条放在m导管口,若木条熄灭则收集满。
50g
18.(1)不一定(2)850
(剩余反应物)。打开弹簧夹后试管中的Ca(OH)z溶液
该题为固定组成法技巧型计算,混合物各物质化学式中 24.(1)NaOH溶液
×100%(或50g+100g
被吸人锥形瓶,且Ca(OH)z与NazCO;充分反应。所得
(2)NH
某些原子的个数比相同。
100%)(3)降温结晶
溶液中一定含有氢氧化钠(生成物),可能有Ca(OH)2
第1步:列化学式(将同种原子合并在一起),找出相同 CaCO?1+2NaOH
(3)Na?CO;+Ca(OH)z
19.2NaHCO;NazCO?+H?O+CO?16.9
原子的个数比。
或NaCO;(剩余反应物)。猜想三与另外两个猜想的
四、综合应用题(共10分)
乙醇:C?H?O 乙醛:C?H?O
区别在于是否含有NazCO3,只要证明溶液中含有
20.(1)Ca(OH),(2)置换反应Fe0;+3CO直退
25.(1)C(2)可再生
两种物质中C、0的原子个数比相同,为2:1。则碳、氧 NaCO;,就可以证明猜想三正确。在有氢氧化钠存在
(3)①分子间有间隔,温度升高分子间间隔变大
2Fe+3CO2(合理即可)
元素的质量比为(12×2):16=3:2。
②2NaOH+SO?—Na,SO;+H?O
的情况下,检验C03-需要加入足量(易错)的稀盐酸
三、简答题(共10分)
第2步:结合已知条件进行计算。
(4)①锌>镉>铜(或Zn>Cd>Cu)②锌(或Zn)
或稀硫酸,因为酸优先与氢氧化钠反应,若加人少量,
21.(1)常温下碳单质的化学性质不活泼。
混合物中共三种元素,故m(碳)+m(氢)+m(氧)=6.7g。
Zn+CdS0s==ZnSO,+Cd
可能无法验出NazCO。除了酸之外;也可加入含钙离
(2)摩擦生热,使温度达到木材的着火点。
根据水的质量计算出氢元素的质量为6.3g×(g×
子、钡离子的碱或盐溶液,观察是否有白色沉淀生成。 (5)10.95%
22.(1)2NaOH+HS0,NaS0,+2H2O
25(1)不可再生(1分)碘(1分)
100%)=0.7g
(2)含(1分)
答案与讲评式解析
由第1步可知m(碳):m(氧)=3:2,则m(氧)=
之m(碳)
(3)①BCA(1分)②搅拌,防止因局部温度过高造成
2D
液滴飞溅。(1分) C
9A小苏打(NaHCO;)可治疗胃酸过多症。保健品不能
由此得计算式:m(碳)+0.7g+ n(碳)=6.7g,解得
(4)①不能交换。交换顺序会使过量的BaCl,无法被除 替代药物,钙片不能大量服用,碳酸饮料不宜长期饮用。
③ A 加油站必须张贴“禁止烟火”标志。B为塑料包装
0CA(√)灼烧表:有烧君发的售殊味}可区分
去,成为氯化钠溶液中的新杂质。(1分)
12 回收标志,C为毒性物质标志,D为国家节水标志,均不
m(碳)=3.6g。故生成COz的质量为3.6
1涤纶:有烧塑料的气味了
②BaSO?、CaCO?、BaCO?。(1分)
是加油站必须张贴的。
100%)=13.2
4B
B(√)燃着的木条(氨气中:施英赔}可区分
③不能(1分)
20(1)改良酸性土壤(或作建筑材料或配制波尔多液等,
(5)解:设同时生成氯气的质量为x。
名师散重点 干货总结
C(×)铁粉和碳粉均为黑色粉末,无法通过观察颜色区分。
合理即可)CaCl?+Na?CO?—2NaCl+CaCO?↓(合
2NaCI+2H,O理里2NaOH+H?↑+CI
D(V)加水{NGH数热现}可区分
科学家及其贡献
理即可)(2)2Cu+02≌2CuO复分解反应
80 71
16kg
【解题思路】(1)B的相对分子质量为100,其金属元素 x 侯德榜 - 一联合制碱法/侯氏制碱法 MDA(√)鸡蛋壳的主要成分CaCO;与稀盐酸反应产
的质量分数为40%,故B为CaCO3(盐);再结合B、C、
生COz。
范旭东— 一食盐精制
71
80-16kg(1分) B(√)鸡蛋上浮时浮力大于重力(气泡附着使鸡蛋排
徐光宪一 一中国稀土之父
D是不同类别的物质,且含有同种金属元素(即钙元
-
素),可知B、C、D的转化关系是“钙三角”,其中C为CaO 闵思泽- 石油化工催化剂 开液体体积增大,浮力增大)。
x=14.2kg(1分) 1医
C(√)食醋中含有醋酸,醋酸具有酸的通性,同样能与
(氧化物),D为Ca(OH)z(碱)。A能和碳酸钙相互转 屠呦呦一 发现青蒿素(治疗疟疾)
答:同时生成氯气的质量为14.2kg。
CaCO;反应产生CO2,即有气泡产生。
化,能由氧化钙生成,故A可能是CaClz[也可能是
张青莲一—测定相对原子质量
【解题思路】(2)析出粗盐后的母液是NaCl的饱和溶
D(×)向稀盐酸中加水,酸性减弱,pH增大(易错)。
一翻译元素中文名称、《化学鉴原》
徐寿
Ca(NO?)z]。
液,仍含NaCl。
(2)A为红色固体单质,故A为Cu(单质);A～D含有 拉瓦锡一
一研究空气成分、近代化学之父 出各师效重声 》》干货总结
(4)③20℃时NaCl的溶解度为36g,100g10%的NaCl
同种金属元素即铜元素,C中金属元素(即铜元素)的 门捷列夫— 元素周期律 pH与酸碱性
溶液中含NaCl10g、水90g。蒸发40g水后剩余水
阿伏加德罗 一分子学说 0
质量分数40%,故C为CuS0。(盐);B能与铜相互转化
1
外国
50
道尔顿一
且不能是盐,故B为CuO(氧化物);D含有铜元素且不 50g,50g水中最多溶解NaCl的质量为36g×i00 —原子论
属于单质、氧化物、盐,故只能是碱,即Cu(OH)z。 汤姆孙——发现电子 酸性增强 碱性增强
中性
18g>10g,故溶液为不饱和溶液。
原子由原子核和电子构成
卢瑟福 2A
②1(1)清除可燃物。(1分)
(名师敲重点
(2)加压,分子间的间隔变小,石油气变为液态。(1分) 》干货总结
5D
A(×)取用试剂时,试剂瓶瓶塞需倒放在实验台上。
》审关键
(名师教审题
粗盐中可溶性杂质的去除
②②(1)2KMnO:≌KzMnO4+MnO2+O?1(1分)BD(1分)
B(×)称量时,NaOH应放在玻璃器皿中(NaOH易湖解)
1.实验实质
题干关键;“向一定量盐酸和氯化钡的……滴加碳酸钠溶
(2)将带有火星的木条放在导管b口处,若木条复燃,
不能直接放在称量纸上,且应遵循“左物右码”的原则。
粗盐中的可溶性杂质为CaClz、MgClz以及NazSO,故除
液”。碳酸钠先与盐酸反应:NazCO;+2HCl——2NaCl+
C(×)量取水读数时,视线应与液体面液面的最低处保
说明氧气已收集满。(1分)
HO+COz十,后与氯化钡反应:NaCOs+BaClz
杂实质为除去Ca2+、Mg2*、SO~。
【解题思路】(1)高锰酸钾加热制取氧气应选择固体加
持水平。
BaCO?↓+2NaCl。
2.除杂流程及所得物质成分分析
热型发生装置,收集较干燥的氧气应选择向上排空气法。 ⑥B干冰由CO?分子构成。汞由Hg原子构成,硅由Si
图像关键:
(2)若用F装置收集氧气,应从导管a口人,导管b口 NaCI
Mg(OH 原子构成,硫酸铜由离子(Cu2*、SO3)构成。
BaSO
gC
出验满时在出气口即导算口检验 B A(√)钍带有金字旁,属于金属元素。 CD段碳酸钠过量
a
23(1)Zn+CuS0,—Cu+ZnSOa。(1分)
B(×)原子的质量极小,232.0是钍的相对原子质量,单
单
IaC
位是“1”,常省略不写。
(2)将铁丝打磨后放入硫酸铜溶液中(或将铜丝打磨后
纵轴为
感
593
放人硫酸亚铁溶液中,合理即可)。(1分)
C(√)原子序数=原子核内质子数,1个钍原子核内有
沉淀的 AC段碳酸钠与
【解题思路】、(2)原实验在甲中已验证金属活动性
90个质子。
质量 氟化钡反应,生
aCo,
Zn>Cu;打开弹簧夹后,乙中Fe与ZnSO,溶液混合,无
D(√)在ThO2中0为-2价,根据化合物中各元素正、
成碳酸钡沉淀
量NaCO
明显现象,验证了金属活动性Zn>Fe。若要验证三种
负化合价代数和为0,可知Th为+4价。
8C ONaC0,溶液的质量怎
a
金属的活动性顺序,需补做实验验证Fe与Cu的活动性
“生成氧化镁”是实验结论不是现象,应该表述为
NaCl
强弱。所以试剂可以用铁与铜的盐溶液或铜与亚铁的 镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体”
0A段碳酸钠与盐酸反应,有气泡产生,无沉
成
Na?CO?
盐溶液等。 (易错)。
20
开21
38【解题思路】(1)30℃时NaCl和NazCO;的溶解度相 【解题思路】(1)A是固体加热型装置且试管口有棉
A(×)0A段NazCO;与HCl反应产生CO2,有气泡产生。
液,溶液会变红。
同,则二者饱和溶液的溶质质量分数相同,但饱和溶液
B(√)B点处于碳酸钠与氯化钡反应过程中,溶液中溶 花,说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
D(V)B点和D点溶液中Cl~均来自原溶液中的HCl
的质量未知,故溶质的质量不一定相等。
质有NaCl和BaCl。 和BaCl2,反应前后Cl~个数相等。
(2)制取一瓶干燥H2:发生装置选B(反应物为固体和
(2)40℃时NazCO;的溶解度为50名,此时50g水中最
C(V)D点时NazCO;过量,溶液呈碱性,滴加酚酞溶 液体,反应不需加热)→b口出→c口人(浓硫酸除水蒸
多溶解25gNazCOs。加入50g固体,实际溶解25g,溶
气,洗气瓶长进短出)→d口出→f口入(H2的密度比
器名师讲方法
>》 规律总结
25g
初中常见酸碱盐之间的优先反应 质的质量分数为256+506 空气小,用向下排空气法收集)。
×100%。另外,饱和溶液的
(3)C0z的密度比空气大,COz从n口进人集气瓶,故验
类型 举例 现象及化学方程式
图像
S
溶质质量分数也可用s+100g×100%计算。 满时将燃着的木条放在m口处。
=NaCl+H?O
先:HCl+NaOH
④(1)NaOH溶液(1分)
向氢氧化钠和 (3)0～40℃,NaCO;的溶解度随温度降低而减小,
=2NaCl+H?O+
后:Na?CO?+2HCl
H*先与OH~反
(2)NH;(1分)
碳酸钠的混合
CO NaCl的溶解度受温度影响较小,可用降温结晶法提纯
应,再与CO3
(3)Na?CO+Ca(OH)?
溶液中不断加
Na?CO
=CaCO;++2NaOH(1分)
现象:刚开始无明显现象,一段时间
反应
入稀盐酸 入稀盐酸 【解题思路】(1)除去粗盐中含有的MgCl2,即除去
92NaHCO,
后有气泡生成 Na?CO?+H?O+CO?↑6.9
Mg2*,可加入适量NaOH溶液:MgCl+2NaOH=
=NaCI+H?O
(名师讲方法
先:HCl+NaOH= >》巧思快解 Mg(OH)z1+2NaCl。
向盐酸和CuCl
OH”先与H*反
后:2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)21+ 守恒法技巧型计算
(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不
应,再与金属离 的混合溶液中
2NaC
第二空:原混合物中的钠元素最终全部转化为生成物
变,已知反应前(除X外)有1个Na、1个Cl、2个H、
子(如Cu2*) 不断滴入氢氧
NaCl中的钠元素,加入的HCl中的氯元素全部转化为生
现象:刚开始无明显现象,一段时间
1个C、3个0,反应后有1个Na、1个C1、5个H、1个C、
化钠溶液
反应
氢氧 成物NaCl中的氯元素。
后有蓝色沉淀生成
3个0、1个N,可知1个X分子含1个N原子、3个H
Gk日N
HCl总质量:m(HCl)=150g×7.3%=10.95g;
原子,故X的化学式为NHs。
35.5=10.65g;
2NaCl+H?O+
先:Na?CO?+2HCl 氯元素质量:m(C1)=10.95g×365 (3)生石灰遇水变熟石灰:Ca0+H20 Ca(OH)z,然
向盐酸和BaCl2
CO
CO3~先与H*反
后熟石灰与纯碱(NazCO;)发生反应:NazCO;+
的混合溶液中 23
6.9
钠元素质量:m(Na)=10.65g×355
应,再与Ca2~、
后:Na?CO?+BaCl? BaCO?↓+ Ca(OH)?CaCO?1+2NaOH。
不断 滴 入
2NaC
Ba2+等反应 25(1)C(1分)
Na?CO?溶液 竣钠溶 2O(1)Ca(OH)2
纳滋
分餐
现象:先产生气泡,后生成白色沉淀
(2)可再生(1分)
收的质
仅的质里/g
(2)置换反应Fe203+3CO2Fe+3CO:(合理即可)
(3)①分子间有间隔,温度升高分子间间隔变大(1分)
特别提醒:向NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸,OH~和H*反应、Ba2+和SO3“反应,不存在优先反应,即2个反应同
【解题思路】A～E为单质、氧化物、酸、碱、盐五类不同
②2NaOH+SO?Na?SO?+H?O(1分)
时发生。 物质,E的溶液呈黄色,说明E中含有Fe3*(盐),C是
(4)①锌>镉>铜(或Zn>Cd>Cu)(1分)
氧化物且其中金属元素的质量分数为70%,C能转化
②锌(或Zn)(1分)Zn+Cds0.——ZnS0.+Cd(1分)
3BA(×)CaCO;无法通过一步反应生成Ca(OH)z(盐
【解题思路】(1)油烟是燃料不完全燃烧产生的。调-大
为E,所以C为FezO;(氧化物);D在农业上常用于改
(5)解:设100g该稀盐酸中溶质的质量为x。
与碱反应,反应物均富可溶)。
灯罩开合角度→进入灯内的空气变多→氧气更充足→
良酸性土壤,故D为Ca(OH)z(碱);剩下的A、B分别
Fe?O?+6HCl
2FeCl+3H20(1分)
燃烧更充分,烟更少。
B(√)Cu—→CuO(2Cu+0?≌2CuO),CuO
属于单质或酸中的一种,其中A能由Fe2O;生成,所以
160 219
(2)CO?与H0在常温下反应生成碳酸:COz+H0
Cu
CuS0?(CuO+H?SOCuSO?+H?O),CuSO A是Fe(单质),最后确定B为酸。代人验证,推断 x
HCO
(加Fe或Zn置换),三种转化均可一步实现。
正确。
1608
(3)空气中氧气浓度低于纯氧,硫在两种环境中燃烧的
C(×)H0无法通过一步反应得到H2Oz。
x
219
HCl(或H,SO)
剧烈程度不同,说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。
D(×)NaNO;无法通过一步反应得到NazCO;(无法满
PCa(OH,
0
v=10.95g(1分)
足“生成气体、沉淀或水”的要求)。
(兴名师敲重点
》绝不跳坑
4 c
盐酸中溶质的质量分数为058×100%=10.95%(1分)
关于燃烧的易混点比较
0
00g
-EFeCl[或Fe,(SO)]
《名师讲方法 》巧思快解
可燃物、接触氧气、温度达到着火点
燃烧的条件
答:该瓶盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
21(1)常温下碳单质的化学性质不活泼。(1分)
极值法技巧型计算
充分燃烧的 有足够多的氧气、与氧气有足够大的 【解题思路】(1)A属于无机非金属材料,B属于金属
(2)摩擦生热,使温度达到木材的着火点。(1分)
第1步:根据“足量稀硫酸”及“金属粉末部分溶解”,判
接触面
条件
22(1)2NaOH+H?SO,NaSO?+2H?O(1分)
材料,C属于合成材料,D属于天然纤维。
断出粉末一定含有Ag。
(3)②S0?与CO?性质相似,类比CO?与氢氧化钠反应的
(2)取样,加入紫色石蕊溶液,溶液变红,证明溶液呈酸
第2步:计算能与酸反应的单一成分生成0.2gH2所需
影响燃烧剧烈
可燃物本身性质、氧气浓度、与氧气
～
性。(加入氢前金属、氧化铁、氢氧化铜、碳酸盐等均
化学方程式(2NaOH+CO?= Na?CO?+H?O)书写SO?
程度的因素 的接触面积
的质量。
Mg H? ~ H2 Zn ~ H? 可)(1分) 与NaOH反应的化学方程式。
7(1)负(2)1:3(或3:1)C
24 2 56 2 65 2
(4)分析流程图如下:
【解题思路】将稀硫酸逐滴滴人氢氧化钠溶液中,实验
2.4 0.2 5.6 0.2g 6.5 0.2 【解题思路】(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”。 前溶液呈碱性,恰好完全反应时溶液呈中性,最后酸过
2n
过量
生
粉碎的金稀硫酸广铜
(2)根据微观示意图写出反应的化学方程式:CH。+
适量
第3步:根据极值法判断混合物的组成。 量,溶液呈酸性。酸碱中和反应放热,恰好完全反应
成中意量
晶体
若含两种成分,组成可能是:①Ag、Mg;②Ag、Fe; H0退C0+3H,CO和H的分子个数比为1:3。合 时,放出的热量最多,温度最高,所以加人30g稀硫酸
若含三种成分,组成可能是:③Ag、Mg、Fe;④Ag、Mg、Zn;
时,酸和碱恰好完全反应,溶液呈中性;加入40g稀硫
成气合成物质分析:根据质量守恒定律,化学反应前后 CdsO
H50
⑤Ag、Fe、Zn;
酸时,酸过量,溶液呈酸性。检验酸性溶液可利用酸的
元素种类不变,合成气为CO和H2,含C、H、0三种元素,
若含四种成分,组成是:⑥Ag、Mg、Fe、Zn;
五条通性之一,观察现象。
只能合成由这三种元素组成的物质。尿素[CO(NH2)z] 金属废料中加过量稀硫酸→Cd、Zn溶解,Cu不溶→金
故最多有6种情况。
中含有N元素,不可能仅以合成气为原料得到。
属活动性:Zn、Cd>(H)>Cu。
23(1)2KMnOsK2Mn0,+MnO2+0?↑(1分)
5氧气(或02)碘(或I)
B(1)不一定
向溶液a中加人金属X能得到海绵镉(Cd)→X能把
(2)b→c→d→f(1分)
6(1)提供足够多的氧气使燃烧更充分
25
50g
Cd从其盐溶液中置换出来→X比Cd活泼。
(2)256+50 (3)将燃着的木条放在m导管口,若木条熄灭则收集
×100%(或50g+100g×100%)
(2)C0?+H20=H?CO?
溶液b中只含一种溶质且结晶出ZnSO,→X为Zn。
满。(1分)
(3)氧气的浓度
(3)降温结晶
22+
紧23卷7。2026年河南省实验中学九年级学业诊断(四) 3(1)MeC
小名质折考青
2》中考导向
微观示意图的常见类型及考向 (2)饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠,但可以溶解
MgsO,MgCl
化学反应的微观示意图是河南中考考查的重点。
球快速对答案
解这类题的关键是建立物质微观和宏观之间的联系,根 (3)I150g
、选择题(每小题1分,共14分)
据图示把物质的微观模型转化为物质的化学式,然后正
【解题思路】(1)根据溶解度曲线可得,60℃时,MgCl
23
题号 1 4 8 9 10 确书写反应的化学方程式。
的溶解度曲线对应的纵坐标数值最大。
5
c
(2)饱和NaCl溶液中NaCl已达到最大溶解量,不改变
1.常见类型
B C
B
C A 0
答案 DAB
A (1)已配平的微观示意图,例如
条件的情况下无法再溶解NaCl,但MgSO。和MgCl在
(2)
二、填空题(每空1分,共16分) NaCl溶液中仍有较大的溶解空间,所以搅拌后杂质溶
co 催化剂Q丙 2 物碳原子
解进人溶液,NaCl仍为固体,过滤可得纯净的NaCl。
15.0z糖类
〇氮原子
G一
9 (3)设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不
16.(1)2:1(2)无色液滴(或水雾或水珠)
◎氧原子
变可得100g×25%=(100g+x)×2%,解得x=
(2)未配平的微观示意图,例如
(3)氢元素和氧元素
1150g0
+
○氢原子
17.氧气(或空气)和水 Al203铝
一定条件A+
间CH+20.盘C0.+2H064.5%
●氧原子
18.(1)MgCl2
甲 二名所方法
(2)饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠,但可以溶解 丙 丁 氮原子 2 思维导引
=NiSO,+H2↑(2)Ni>Fe>Cu
23.(1)Ni+H2S0,
(3)有干扰的微观示意图(即有未参加反应的粒子),例如
极值法技巧型计算
MgSO、MgCl(3)1150g
(3)Fe和NiS0。溶液(或Ni和FeSO。溶液等,合理即可)
根据质量守恒定律;
o
00催化剂
19.CH+20?点坚C0?+2H064.5% ◎氢原子
24.(1)粉碎(或其他合理描述) 反应后所得物质中氧元素的质量=参加反应的氧气的
o9
质量。
=Ca(OH)z 〇氧原子
20.(1)Fe+2HCl =FeCl?+H?↑ (2)CaO+H?0=
反应后所得物质的质量总和=参加反应的甲烷和氧气
MgCl?+2H?O
Mg(OH)z+2HCI=
=FeCl?+3H?O
反应后
(2)Fe(OH)a+3HCl= 反应前
的质量总和。
2.常见考向
四、综合应用题(共10分)
故生成物中氧元素的质量分数即参加反应的氧气在反
(3)除去铁锈
(1)根据化学式判断物质的类别、构成物质的微观粒子、
-
25.(1)d(1分)
应物总质量中的质量分数。
三、简答题(共10分)
相对分子质量、元素化合价等。
根据极值法相关原则,生成一氧化碳、二氧化碳混合物
21.(1)通过清除可燃物灭火。 (2)①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(或H”+
(2)根据化学方程式判断反应前后粒子是否守恒、参加
时氧元素的质量分数在生成纯二氧化碳和纯一氧化碳
(2)分子在不断运动。 OH~——H2O)②稀盐酸(1分)③NaCI 和 NaOH
反应的粒子个数比、各物质的质量比、基本反应类型等。
时的质量分数之间。
MnO?
(3)①稀盐酸(或其他合理答案)
设参加反应的甲烷的质量为16g。
22.(1)2H2O2
=2H?O+O?↑(或CaCO?+2HCl= ②D 新方法是在一定条件下反应,传统方法是在高温条
②有白色沉淀产生 ③碱性
CaC+HO+CO?1、Zn+HSO 只生成二氧化碳时:
-ZnSO。+H1等,合 件下反应。
(4)10.6g
CH+20:点燃CO:+2HO
PB赤泥中Fe203的质量为9000万吨×30%=2700
理即可)
56×2
16
64
万吨,Fe0;中铁元素的质量分数为56×2+16x3×
1664
@答案与讲评式解析
100%=70%,故理论上可提取铁的质量为2700万吨×
54
<100%=80%
氧元素的质量分数一64g+6
三种。KNO含K和N,属于复合肥;(NH)2SO,和
D 化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生
70%=1890万吨(也可根据化学方程式列比例式解答)。
4A
成。烧取松烟涉及燃烧,有新物质炭黑等生成,属于化 NaNO;中含N,属于氮肥,Ca(PO4)z中含P,属于磷肥。 只生成一氧化碳时:
学变化。沙里淘金、纺纱织布、海水晒盐只是物质形状8B仰视量简读数,实际量取的水偏多,由于溶质质量
2CH+30:点燃2CO+4HO
水名教审题
审关键
或状态的改变,属于物理变化。 不变,溶液总质量偏大,故最终所配溶液的溶质质量分
96
32
工艺图关键:提取的铁会从反应容器中脱离除去。故
②A 门捷列夫的贡献是发现元素周期律并编制元素周 数偏小。
16 8
“提取铁的质量”=初始铁的质量-10min时铁的质量。
期表;“提出原子论”是道尔顿的贡献。
9C一个铋原子的实际质量极小,209.0是铋原子的相
48
坐标图关键:左边纵坐标“剩余样品中铁的质量分
氧元素的质量分数=48+6×100%=75%
3 B
对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常
数”,右边纵坐标“剩余样品质量”。
故生成一氧化碳、二氧化碳混合物时氧元素的质量分数
省略不写。
务名师教审题
》审关键
初始铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g(右边数据×
0C KOH与NaOH化学性质相似,故KOH与空气中的 大于75%、小于80%。
本题题干有2个关键词:“在空气中燃烧”“生成物
左边数据),10min时铁的质量为9.0g×18.0%=
-FeCl?+H?
=K?CO?+H?O。
为固体”,同学们审题时要注意圈画关键词,不能只看到 CO2发生反应:2KOH+COz=
1.62g(右边数据x左边数据),故提取铁的质量为20(1)Fe+2HCl
A 4.2g-1.62g=2.58g0 =FeCI?+3H?O
“生成物为固体”而快速跳看,直接选D。
(2)Fe(OH)+3HC1
(3)除去铁锈
红磷在空气中燃烧生成P20;(白色固体)。硫燃烧生成 50:糖类
名师教解题
S0?(气体),木炭完全燃烧生成C0z(气体),铁丝在空 冏(1)2:1(2)无色液滴(或水雾或水珠)(3)氢元素 各教市西 》审关键
第1步:根据图注写出物质的化学式。
类别一化合价坐标推断图-
突破口+维度对应
和氧元素
SF
气中不能燃烧(在氧气中燃烧生成固体Fe0)。 NF?
图像关键:横轴是物质类别,纵轴是元素化合价,每个点
【解题思路】(1)电解水实验中“正氧负氢,氢二氧
4B
“直接排放工业废水”会污染水体,与绿色环保理念
4 4
+
+ 年 O F
一”。图中a管与电源负极相连,收集到的气体为氢气; 同时读取两个维度信息。
0
②二定条件
不一致。
●N 推断关键:
b管与电源正极相连,收集到的气体为氧气,故管a、b
5C硫酸铜(CuSO)由Cu2+和SO2-构成。水由水分子
①突破口:B是氧化物,且金属元素的质量分数为70%,
产生气体的体积约比为2:1。
si
甲 丙
构成,干冰(固态CO2)由二氧化碳分子构成,金刚石由 丁
故B为Fe2O;E属于酸,且含有-1价元素,故E为
氧气(或空气)和水Al20;铝
碳原子构成。 第2步:写出化学方程式。该反应的化学方程式为
盐酸。
名师重点 》知识拓展
6AA(√)检查气密性:导管伸入水中,手握试管外壁,
②定元素:A、B、C、D含有同种元素,故四种物质都含有
4NF?+3Si二定杀件3SiF。+2Nz。
金属与酸反应有关问题的结论
若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好。
铁元素。
第3步:根据化学方程式和所学知识分析选项。 常涉及的金属为Mg、Al、Zn、Fe
B(×)验满CO2:验满时燃着的木条应放在集气瓶
③定物质:
A(√)反应前分子为NF,反应后分子为SiF。和N2,分
常涉及的问题如下:
A:单质 0价→Fe
瓶口。
子种类发生了改变。 1.快慢Mg>Al>Zn>Fe(金属活动性顺序)
B:氧化物+3价→FeO
C(×)移走蒸发皿:应用坩埚钳移走蒸发皿,图中用手
2.多少(生成氢气的质量)一谁反应完用谁计算
B(×)根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变(都
C:碱+3价→Fe(OH);
直接拿取,易造成烫伤。
消耗等质量金属时:Al>Mg>Fe>Zn
是N、F、Si)。
D:盐
D(×)稀释浓硫酸:应将浓硫酸沿容器壁缓缓倒人水 +3价→FeCl
消耗等质量酸时:Al=Mg=Fe=Zn
C(×)根据质量守恒定律,反应前后原子数目不变。
E:酸-1价阴离子→HCl
中,并用玻璃棒不断搅拌,图中将水倒入浓硫酸中,且 生成2g氢气消耗金属的质量:
D(×)甲(NF)与丙(SiF。)的质量比为(4×71):
Al-18g、Mg-24g、Fe-56g、Zn-65g ④写反应:A-E(Fe+HCl)、C-E[Fe(OH);+HC1,酸
没有用玻璃棒搅拌,瓶塞也没有倒放。
(3×104)=284:312=71:78(粒子个数比为4:3)。
碱中和反应]、B一E(Fe?Os+HCl,除锈)
7C
记住结论,考场提速!
复合肥料需含有N、P、K三种营养元素中的两种或
24 252(1)通过清除可燃物灭火。(1分) 25(1)d(1分)
答案与讲评式解析
(2)①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(或H^
(2)分子在不断运动。(1分)
m02日O+0(或CCO+2HC
OH~——H2O)(1分)
们A“烧草成灰”涉及燃烧,生成了新物质,属于化学变弧B
22(1)2H?0:=
②稀盐酸(1分)
CaCl?+HO+CO?↑、Zn+HS0?
化。碎石碾沙、南方挖煤、凿并取卤均只是物质形态或 名师教解题
=ZnSO。+H1等,合理
③NaCl和NaOH(1分)
即可)(1分)
位置的改变,没有新物质生成,属于物理变化。
(3)①稀盐酸(或其他合理答案)(1分)
第1步:根据图注写出物质的化学式。
c
(2)
②有白色沉淀产生(1分)
2A 蔬莱中富含维生素。维生素能调节人体新陈代谢、 cH H0
O氢原子
③碱性 预防疾病、维持身体健康;糖类和油脂主要提供能量;
4
+o T
一定条件
6 (4)解:由质量守恒定律可得,生成COz的质量为20g+
●氧原子
+d
蛋白质是构成细胞的基本物质。
(1分) ②碳原子
50g-65.6g=4.4g。(1分)
8B 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂,为
设该固体中碳酸钠的质量为x。
一定条件
第2步:写出反应的化学方程式:COz+4H2
Na?CO;+2HCI2NaCl+CO?↑+H2O(1分)
我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。
CH+2H?O。
106
44
DA(×)量简是量度液体体积的仪器,不能用来溶解
4.4
x
第3步:根据化学方程式和所学知识分析判断。
【解题思路】(2)乙装置为固体加热型发生装置,观察
粗盐,且不能用温度计来搅拌。
A(×)图中有2种氧化物,分别为COz和H2O。
106
发现缺少试管、导管。画图要点(易错):试管口要略
44=44g(1分)
B(×)过滤时需用玻璃棒引流。
B(V)参加反应的单质(H2)与化合物(CO2)的质量比
向下倾斜,铁夹夹在试管中上部,酒精灯在试管底部下
x=10.6g(1分)
C(×)蒸发时需用玻璃棒不断搅拌,以防止液体受热不
为(4×2):(1×44)=2:11。
方,导管伸入试管的部分刚刚露出橡胶塞即可。
答:该固体中碳酸钠的质量为10.6g
23(1)Ni+H2SO:—NiS0。+H21(1分)(2)Ni>Fe>
均造成液体飞溅
C(×)化学反应前后分子个数发生改变(此反应中由
【解题思路】(2)②曲线起点pH>7(碱性),终点pH<
Cu(1分)(3)Fe和NiSO。溶液(或Ni和FeSO。溶液
“5”变为“3”)。
5C 合成材料(有机合成材料)包括塑料、合成纤维、合
7(酸性),说明是将稀盐酸滴人NaOH溶液中。③判断
等,合理即可)(1分)
D(×)化学方程式未配平。
成橡胶三大类。玻璃棒、烧杯、漏斗通常为玻璃材质,
反应后所得溶液中溶质成分,既要考虑生成物,又要考
【解题思路】(2)由于镍能与稀硫酸反应,故镍比铜活
虑反应物有无剩余。NaOH与HCl反应生成NaCl,溶液
玻璃属于无机非金属材料。 2C碳酸钠的俗名为纯碱、苏打,烧碱是NaOH的俗名。
泼,根据已知信息及金属活动性顺序,无法确定铁和镍
A
的活动性顺序。猜想一为Fe>Ni>Cu,猜想二应为 中一定含有NaCl;a点溶液仍显碱性,说明NaOH未反
图B通过灼热的CuO不能除去CO中混有的COz,CO能
Ni>Fe>Cu。
应完,故溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 与灼热的Cu0反应生成COz。除杂的原则为不增不减
》审元素
水名而教审题
(3)为验证两个猜想,只需比较铁和镍的金属活动性 (3)①检验NazCOs:加稀盐酸产生气泡(NazCO;+
(不增加新的杂质,不减少原物质),通过灼热的CuO
即可。 2HCl——2NaCl+H2O+COz↑)。②滴加CaCl溶液发 原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,
会将CO(原物质)除去。可用氢氧化钠溶液除去CO
24(1)粉碎(或其他合理描述)(1分) 生反应:Na?CO?+CaCl? =CaCOs↓+2NaCl,观察到 Zr2+是一个Zr原子失去2个电子得到的阳离子,则Zr
中的COz。
的现象为有白色沉淀产生。③NaC0;的水溶液显 的电子数为40-2=38,B(×) c
(2)Ca0+H0Ca(OH):(1分)
Mg(OH)z+2HCl
MgClz+2H?0(1分) 碱性。 Zr是锆的元素符号,
锆是元素名称,
40 Zr 元素符号前面加数字 (名师教审题
审关键
卷8。2026年郑州外国语中学九年级第三次适应性测试
带有金字旁,
只具有微观意义,即
某金属混合物可能含有Zn、Mg、Al和Fe中的两种
属于金属元素, 一锆
9122
2Zr表示2个锆原子,
快速对咨案 或多种(关锭信息)。
D(×)
A(√)
一、选择题(每小题1分,共14分) 第1步:计算生成氢气的质量。根据质量守恒定律可
最下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是
题号12 3 10 12 13 14 个比值,不带单位“g”,C(×) 知,生成氢气的质量=参加反应的物质总质量-反应
4 11
后溶液的质量=2.8g+10g-12.7g=0.1g。
c
B
D BBC
答案AA C A 9 D B C
DA(×)选择钨丝作灯丝是因为钨的熔点高(钨是
1
第2步:分别计算与盐酸反应生成0.18氢气所需各纯
二、填空题(每空1分,共16分)
22.(1)3Fe+20?点燃Fe;0 熔点最高的金属,耐高温不易熔断)
金属的质量。
15.氮气(或N2)+2
Al:0.9g Fe:2.8g
Zn:3.25gMg:1.2g
B(×)钨是金属,是由钨原子直接构成的。
(2)水蒸发吸热,使温度降低到铁的着火点以下,同时
16.3CO+FeO画2Fe+3CO?
第3步:确定混合物的组成情况。因为混合物的质量为
含碳量不同 隔绝氧气 隔绝氧气。 C(×)氮气化学性质不活泼,灯泡内填充氮气能够防止
(3)可燃物与氧气的接触面积越大越易燃烧;铁丝绒/
水 2.8g,生成0.1g氢气,所以需要一种金属的质量大于
灯丝被氧化(氮气作为保护气)。
纳米铁粉与空气的接触面积远大于普通铁丝。
点垫2H,0 2.8g,一种金属的质量小于2.8g,则组合情况如下:
17.(1)2H+02
D(√)添加少量红磷是为了消耗灯泡内可能残留的氧
23.(1)溶液pH从大于7逐渐减小到小于7,且溶液红色
①Mg和Zn;②Al和Zn;③Mg、Al和Zn;④Fe、Mg和Zn;
(2)木条燃烧更旺
气,防止钨丝被氧化。
褪去。
⑤Fe、Al和Zn;⑥Fe、Mg、Al和Zn。
18.(1)蒸发结晶
(2)Na+、CI~、H20分子。
8D配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,需
+2
5氮气(或N2)
(2)KNO?溶解度随温度降低显著减小,冬季气温低,
(3)a<b=c
NaCl固体16g,水84g,即84mL。
KNO;结晶析出 间3CO+Fe0,画理2Fe+3CO:含碳量不同隔绝氧气和水
24.(1)NiSO?、ZnS0、H2SO。
A(偏小)用量筒量取水时仰视读数 读取值<实际
(3)80 (2)Zn+NiS0,—ZnS0,+Ni
【解题思路】生铁、熟铁、钢都是铁的合金,由于含碳量
值,水量偏多→溶质质量分数偏小。
19.2CHO+90,盘6CO2+8H0调大7 四、综合应用题(共10分) 不同,所以性能差异较大。铁生锈是铁与氧气、水蒸气
25.(1)b B(偏小)称取NaCl时砝码和试剂位置放反(称量16g
共同作用的结果,防止铁生锈需要隔绝氧气和水。
20.(1)有蓝色沉淀生成
(2)压强增大,二氧化碳分子间间隔变小,可被压缩为
-实际称得NaCl质量偏少→溶质质量 回(1)2H+0,点燃2H0
=2FeCl?+3H?O
(2)Fez0?+6HCl= 会使用游码)一
液态或固态。
(3)置换反应
分数偏小。
(2)木条燃烧更旺
(3)①密度比空气大,不可燃也不支持燃烧。
三、简答题(共10分)
②不能;补充实验:将用石蕊染成紫色的干燥纸花放入 C(偏小)转移NaCI时部分撒落到桌面一 -溶质减少→
(小名师敲重点 》干货总结
MnO?
盛有CO?的集气瓶中,纸花不变红,证明CO2本身不能
21.(1)2H202 =2H?0+0?1
溶质质量分数偏小。
电解水知识点
使紫色石蕊变红,说明CO?能与水反应生成酸性物质。
D(不变)装瓶过程中部分液体洒落到瓶外 溶液具
(2)
①电源连接一 正极产生02,负极产生H2。
(4)①丙对应压强下降最多
有均一性,配制好后洒落不影响剩余溶液的溶质质量
②气体检验一 -H?用燃着的木条检验(淡蓝色火焰/爆
②CO?+Ca(OH)?——CaCO?↓+H?O
鸣声),02用带火星的木条检验(复燃)或用燃着的木条
③取少量丙中溶液,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,证 分数。
明含NazCO?(或滴加氯化钙溶液,有白色沉淀生成,证
9C 该装置仅能除去水中难溶性杂质、色素、异味、细菌 检验(燃烧更旺)。
明含NazCO?,合理即可)。
③现象——电极上有气泡产生,正、负极产生气体体积
等,无法除去水中的可溶性杂质,得到的水属于混合物。
H0
(5)需要HCl的质量是1g,现有HCl的质量是7.3g,
比约为1:2。
0B用饱和食盐水冲洗粗盐能去除MgS0,杂质,饱和食
7.3名>18,稀盐酸的量足够。
④结论——水由氢元素和氧元素组成。
盐水不能再溶解氯化钠,但是可以溶解硫酸镁。
9
26 其读27
设-
氧的安全性,导气管的正确连接方式:长导管进气(伸
8(1)蒸发结晶
【解题思路】(1)C02虽然会导致温室效应增强,但是 量的CaCl[或BaClz、Ca(NO?)2等]溶液,若观察到有
(2)KN0;溶解度随温度降低显著减小,冬季气温低, 到水面下接近瓶底),短导管出气(露出橡皮塞即可)。
其不属于有害气体。(4)③丙装置中CO?与NaOH反 白色沉淀产生(CaCO,或BaCOs),证明含有NazCO?;或
即氧气从长导管进入瓶内水中后,从短导管排出到用
KNO;结晶析出
应生成NaCO,和H0,则丙中一定含有的溶质是 者直接滴加足量稀盐酸,若有气泡冒出也证明含
(3)80 户端。
NazCO3。检验方法:取少量丙中溶液于试管中,滴加足 有NaCO
【解题思路】(3)t℃时,KNO;的溶解度为60g,此温
(1)3Fe+20,点燃re,0.(1分)
卷9.
度下50客水中最多能溶解30gKNOs。将35gKNO;固 2026年郑州外国语中学九年级第四次适应性测试
-
(2)水蒸发吸热,使温度降低到铁的着火点以下,同时
体加人盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,所得溶液的
隔绝氧气。(1分)
质量为50g+30g=80go 3快速对答案
(3)可燃物与氧气的接触面积越大越易燃烧;铁丝绒/纳
、选择题(每小题1分,共14分)
92C:Hs0+90:点燃6CO:+8H?0调大7
米铁粉与空气的接触面积远大于普通铁丝。(1分)
12345 91011121314
8
【解题思路】第二空:乙醇和丙醇完全燃烧的化学方程 题号
23(1)溶液pH从大于7逐渐减小到小于7,且溶液红色褪 6 7
去。(1分)
式分别为C?HOH+3O:盈整2CO2+3H?O、2CHO+ C C D
D A B A A A B D C C B
答案
(2)Na‘、CI~、H2O分子。(1分)
90,整6C0+8H,0。
二、填空题(每空1分,共16分)
(2)温度达到可燃物的着火点。
(3)a<b=c(1分)
15.钙78% 23.(1)CaCO;+2HCl CaCl?+H?O+CO?↑
【解题思路】
?02,每1分子乙醇
对比两式:CzHsOH~30z,CHO~
16.(1)吸附色素和异味(或吸附异味和一些可溶性杂质)
(2)m
b点pH=7,此时恰好完全反应,溶液中的微观粒子除
燃烧需3分子氧气,而每1分子丙醇燃烧需4.5分子 (2)正 2:1
(3)将带火星的木条置于试管中,观察带火星的木条
酚酞分子外,还有Na*、Cl、HO分子。此时NaCl的
氧气(即2分子丙醇需9分子氧气)。可见丙醇燃烧消 17.(1)饱和食盐水冲洗(或蒸发结晶)
之后不再改变
质量最大,
是否复燃。(合理即可)
85.5g
耗的氧气更多,因此需要调大进风口,以保证充足的
(2)003+55×100%(3)①② 24.(1)CO?+2NaOHNa?CO?+H?O
氧气。
c点盐酸已经过量,
(2)碳酸钙(或CaCOs)放热
18.(1)-3、+2、0(2)35:27
第三空:
NaCl的质量与b点
(3)绿色出行等(合理即可)。
C?HO+0 6
Ca(OH)?
时NaCl的质量相等 (3)4NH。+6NO催化烈
CaCO? 5N2+6H2O
C02 四、综合应用题(共10分)
C?H?O
△
25.(1)a
19.(1)碳、氢(或C、H)
整个反应过程中,碳元素质量保持不变。即CaCO;中
()
时间e
(2)Y形管右侧溶液由蓝色变为浅绿色,铁粉表面有
(2)15:24:5(三个数字顺序可以换)
的碳元素质量=原混合物中碳元素的质量。
20.(1)除铁锈等(合理即可) 红色固体析出
12=36g
α点pH>7,反应进行一段时间,此时溶液中含有NaOH、
m(C)=300g×00
MO
NaCl,随着反应的进行,NaCl的质量会增大 (2)2HC+NazCOs2NaCl+HO+CO?1(合理即可)
(3)①2HOz =2H?0+O?T
混合物中(C;HO、C;HO)中碳、氧元素的原子个数比
②4(1)NiSO4、ZnSO、H2SO。(1分) (3)Ca(OH)z+NaCO?
CaCO?1+2NaOH(合理
②铁生锈需要与水(或水蒸气)接触。
为3:1,碳、氧元素的质量比为(12×3):16=36:16,则
(2)Zn+NiSOs==ZnSO,+Ni(1分)
即可)
③防止空气中的水蒸气进入实验装置,影响实验结果
混合物中氧元素的质量为16g,混合物中氢元素的质量
【解题思路】流程分析如下:
三、简答题(共10分)
(4)①增大反应物的接触面积,使反应更充分
为59g-36g-16g=7go Zn+HSO,=
=ZnS0,+Ha↑
Zn+H,SOs= ZnS0,+H?1
21.(1)分子在不断运动。
查退2Fe+3HO
②0(1)有蓝色沉淀生成 Ni+HSO
NSO,+H21 Zn+NiSO,ZnS0+Ni
②3H?+Fe?O?
-2FeC1+3H?0
(2)干冰升华吸热制冷。
(2)Fez0?+6HC1
(5)2
、过量稀硫酸 过量锌粉 22.(1)4P+50,直整2P0
(3)置换反应
Ni、Zn、
、Ca
(路名师教审题 》审题干 过滤后的溶液
答案与讲评式解析
酸浸 置换 金属Ni
废镍材料
NSO
A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质,
ZnSO
(单质、氧化物、酸、碱、盐)
D
Cu “分割”“熔化”“击打”过程中均没有新物质生成,
HS0 ZnSO,溶液
它们的关系如题图所示……
“火星四射”是铁燃烧时的现象,有新物质生成,属于化 物质
甲 乙
已知A是红棕色固体;C溶液呈蓝色,农业上可用来配 25(1)b(1分)
学变化。
20
反应前的质量/g 20
(2)压强增大,二氧化碳分子间间隔变小,可被压缩为
(A为FeOa)
2A
金属材料包含纯金属和合金,钛合金、铝合金均属
13 0
制波尔多液;D中金属元素显+1价,E中只含两种元素 液态或固态。(1分) 反应后的质量/g
16
11
于金属材料。
(3)①密度比空气大,不可燃也不支持燃烧。(1分)
(C为CuSO)
(含Na*或K*)(初步推断E为HCl) -7
变化量/g -20 16 11
8C糯米富含淀粉,淀粉属于糖类。
②不能;补充实验:将用石蕊染成紫色的干燥纸花放人
且能与A(FeO3)反应。
4B
研发稀土分离技术的科学家是徐光宪。 由此对比可知,质量减少的甲、乙是反应物,质量增加的
盛有CO?的集气瓶中,纸花不变红,证明CO?本身不能
5A -…
将初步推断出来的物质标注在图上,根据转化关系和
B(×)瓶塞应该倒放。 丙、丁是生成物,反应中各物质之间的质量比为7:20:
使紫色石蕊变红,说明C0?能与水反应生成酸性物质。
16:11。
物质类别,可推出B为Fe、D为NaOH或KOH。代人验 C(×)胶头滴管应竖直悬空,不能接触试管。
(1分)
证,推断正确,各物质的反应或转化关系如下: D(×)洗涤试管振荡时,要用手腕的力左右摆动,不能 (3)只看“反应前”到“反应中”这个过程,甲、乙、丙、丁仍
(4)①丙对应压强下降最多(1分)
F0
②CO?+Ca(OH)?
=CaCO?!+H?O(1分) 按照7:20:16:11进行反应。其中丙的质量增加6.48。
用手指堵住试管口上下振荡,否则液体会洒到手上。
⑥A硅由硅原子构成。氯化钠由Na’、CI~构成。乙醇、
A ③取少量丙中溶液,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,证 +乙 丙+丁
7
16 :11
反应中的质量比
明含NazCO;(或滴加氯化钙溶液,有白色沉淀生成,证 甲烷均由分子构成。
EJHCI
20-m2
7A 20-m
明含NazCOs,合理即可)。(1分) 实际参加反应的
6.4
(5)解:设生成300mLCOz需要HCl的质量为x。 质量/g
CusoC
D NaOH/KOH
2
名师教解题
20-20 165.4
300mLC02的质量为300×10~3L×2g/L=0.6go
6.4
MnO
CaCO?+2HCI= 16 6.4 11 m
化学反应中各物质间存在固定的质量比,需要从题
=CaCl?+H?O+CO?↑(1分)
2H20+02↑(1分)
2(1)2H02
44 解得m1=17.2,m=12,m=4.4。
目中找出该比例。从“反应前的质量”到“反应后的质
(2)
0.6g
量”,可找出参与反应的各物质之间的质量比。
8B
相对原子质量的单位为“1”,常省略不写。
(1)根据质量守恒定律,反应前甲、乙、丙、丁的质量和
73
44-0人.6g
等于反应后的质量总和,即20g+20g=13g+m4B+ 》》干货总结
(1分) 述名师敲重点
x≈1g
原子中的等量关系
16g+11g,解得m=0。
现有HCl质量:100g×7.3%=7.3g(1分)
①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)从“反应前”到“反应后”,找出各物质质量的变化
-H0
因为7.3g>1g,所以稀盐酸的量足够。(1分)
量,确定反应中各物质之间的质量比。
②相对原子质量≈质子数+中子数。
【解题思路】(2)为了便于观察氧气的流速并增加吸
答:稀盐酸的量足够。
293
289(1)碳、氢(或C、)
OD溶质质量分数=资质的质基 其他选项结合图像分析如下:
【解题思路】“喷淋NaOH溶液”时NaOH吸收COz生
×100%。“配制的溶
溶液的质量
(2)15:24:5(三个数字顺序可以换) 成Na?CO;和H?O,NazCO,与石灰浆中的Ca(OH)z反
C(V)n点溶液呈碱性,溶液中含有
液溶质质量分数偏小”,从公式看,实验过程中出现“溶
【解题思路】(1)反应前后元素种类不变。有机化合
应生成NaOH和CaCO,沉淀,过滤将固、液分离,CaCO
溶质NaOH和NaCl,Na*比Cl-个数多
物+0,点燃CO+HO。产物中含有C、H、0,则反应物 高温煅烧可分解生成COz和CaO,CaO与HzO反应生
质质量偏小”或“溶剂质量偏大”。
A(×)反应前溶 D(×)m点
成Ca(0)2,可作为石灰浆实现循环利用。流程图分
A(可能)称量时氯化钠中有杂质,会导致氯化钠质量
中也含有C、H、0,其中02中含有氧元素,则有机化合
液呈酸性,说明反
表示的溶液呈
析如下:
偏小。
应前溶液是稀盐酸,
中性,滴加石
物中一定含有C、H。
2NaOH+CO
NaCO,+HO
B(可能)该实验中所需的氯化钠质量为50g×15%= 加入的是氢氧化钠 蕊溶液后,溶 (2)反应前后元素种类质量不变。“装有浓硫酸的洗气 循环利用
溶液,随着氢氧化 液呈紫色
瓶增重5.4g”,即反应生成5.4g水;“装有氢氧化钠的干
7.5g,称量时需要使用游码,若试剂和砝码放反,则称
钠溶液的加入,溶
燥管增重16.5g”,即反应生成16.5g二氧化碳。
量的氯化钠质量偏小。
液酸性逐渐减弱,
0滴入溶液体积/mL
磅涂
pH逐渐增大
C(可能)仰视读数时,量取水的体积偏大。
H元素质量:与水中氢元素质量相等,5.4g×(衣×
溶孩 操作a
-CO,(压缩
D(不可能)溶液已经配好,溶液具有均一性,各部分溶
(各效重点 绝不跳坑 100%)=0.6g。 过海L然 诸存
液的溶质质量分数均相同,洒出部分溶液对溶质质量
C元素质量:与二氧化碳中碳元素的质量相等,16.5g×
CaO+H0 CaO
四大基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反
CaO
分数没有影响。
(×100%)=4.5g。
应、复分解反应。中和反应是复分解反应的一种。
+H0
①
《外名效重
》绝不跳坑
②5(1)a(1分)
图B本题计算的核心思想是“化学反应前后,元素种类质
则该有机化合物中氧元素的质量为7.1g-0.6g
用托盘天平称量固体时,物质和砝码放反对所称物
4.5g=2
(2)Y形管右侧溶液由蓝色变为浅绿色,铁粉表面有红
量不变”。碳酸钙煅烧分解的化学方程式是CaC0,畜退
质质量的影响:
色固体析出(1分)
MnO
元素质量
Ca0+CO21。反应前后,钙元素的质量不变。根据“尽 根据公式“原子个数一每不原子的质量
’计算C、H、O
NaC (3)①2HO?
2H20+021(1分)
应前后固体中钙元素的质量分数之比为34:45”列式:
8 ②铁生锈需要与水(或水蒸气)接触。(1分)
的原子个数比为+3B:062=15:24:5。
钙元素的质量 钙元素的质量
=34:45,反应前
d62
反应前固体总质量’反应后固体总质量 12 16 ③防止空气中的水蒸气进入实验装置,影响实验结果
1
20(1)除铁锈等(合理即可)
(1分)
固体总质量为361,计算可得反应后固体总质量为
(4)①增大反应物的接触面积,使反应更充分(1分)
(2)2HCl+NazCO;2NaCl+HO+CO?1(合理即可)
27.2t。反应前、后的固体质量差即反应生成的C0z的
(1)托盘天平的原理:杠杆平衡。左盘中物品总质量=
(3)Ca(OH)?+Na?CO?
CaCO?↓+2NaOH(合理即可)
②3H:+FeO,画追2Fe+3HO(1分)
右盘砝码质量+游码示数。 质量:36t-27.2t=8.8t。根据化学方程式计算石灰
石中碳酸钙的质量为20t。 水名历教审题 审题眼
(2)正确操作:物质放左盘,砝码放右盘,故物质的质量= (5)解:设65g锌理论上可制取氢气的质量为x。
题眼1:“A的俗名是纯碱”,即A是碳酸钠,属于盐。
5钙 78%
Zn+H2SO,—ZnSO,+H21(1分)
砝码质量+游码示数。 6
6(1)吸附色素和异味(或吸附异味和一些可溶性杂质)
题眼2:“C是胃酸的主要成分”,即C是盐酸,属于酸。 2
(3)若操作错误,物质放右盘,砝码放左盘,则砝码质量=
6
(2)正 2:1 题眼3:“A、B、C、D属于不同类别的物质”,B能与盐酸
物质质量+游码示数,故物质质量=砝码质量-游码示
发生反应、能与碳酸钠互相转化,推断B是氢氧化钠,属
【解题思路】(2)d中气体用向上排空气法收集,说明
=55(1分)
数。若称量时使用游码,则物质质量偏小;若不使用游
于碱。盐酸能转化为D、D能与碳酸钠互相转化,推断D
气体密度大于空气,则该气体是氧气,连接电源正极。 2
码,则对物质质量没有影响。
x=2g(1分)
是氧化物COz。
电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氢气的体积
答:65g锌理论上可制取氢气的质量为2g。
0CC0?不是空气污染物。
各物质之间的转化如下图所示:
是氧气的两倍。
【解题思路】(1)a(√)合金比组成它的纯金属硬度
面DD选项中四氧化三铁和氧化铜粉末都是黑色固体,回(1)饱和食盐水冲洗(或蒸发结晶)
HCI
大,互相刻画时,纯金属上有明显划痕。b(×)自然界
85.5
不能通过观察颜色来区分。
(2)00+55g×100%(3)①②
中除了金、银等有单质形式存在,金属多以化合物形式
o 存在。c(×)大部分金属常温下是银白色固体,但铜呈
能否达到
【解题思路】(1)氯化钠的溶解度受温度影响较小,硝
解释
选项 红色,金为黄色,汞为液体。d(×)铝制品耐腐蚀性好,
实验目的 意
酸钾的溶解度受温度影响较大,可根据此采用蒸发结
是因为铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,保护内
+CO
HCl、HSO等酸
晶的方法提纯氯化钠,加足量的水将混合物溶解,蒸发
NaOH F NaCO
层铝不继续被氧化(常考,易错)。
灼烧时有烧毛发焦期味的是丝绸 CO.
时氯化钠晶体析出,少量的硝酸钾溶解在残液中。也
+NaOH
+Ca(OH?
(2)左侧“足量铜粉与硝酸银溶液”发生反应:Cu+
能 制品;灼烧时无明显气味的是棉 可用饱和食盐水冲洗固体混合物,氯化钠不再溶解,但 或Ba(OH)
A
2AgNO?=
=Cu(NO)2+2Ag,反应结束后溶液中的溶
纤维 硝酸钾能溶解。
质是硝酸铜(硝酸银完全反应)。倾斜Y形管,左侧的
21(1)分子在不断运动。(1分)
(2)50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g。此时100g水
液体进入右侧,铁粉能与硝酸铜(溶液呈蓝色)反应生
铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁, (2)干冰升华吸热制冷。(1分)
中最多溶解85.5g硝酸钾,形成185.5g溶液,溶质质
成铜(红色)和硝酸亚铁(溶液呈浅绿色),能观察到
铜与稀盐酸不反应,充分反应后过
【解题思路】(2)干冰升华会吸收大量的热,使周围环
.5
B 能
×100%。
的现象是有红色固体生成,溶液颜色从蓝色变为浅
量分数为00+855g
境温度降低,可用作制冷剂。
滤、洗涤、干燥即可得到纯净的
绿色。
圆(1)4P+50,点垫2P:0:(1分)
铜粉
(3)50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠。此时硝酸钾
(3)②
饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠。则等质量的两
(2)温度达到可燃物的着火点。(1分)
加水溶解后,温度升高的是氢氧化
对比可知铁生锈需要铁与水接触
份饱和溶液中,溶质:硝酸钾>氯化钠,溶剂:硝酸钾< 【解题思路】(2)A中热水未进入B中时白磷不燃烧,
能 钠固体(溶解放热),温度降低的
氯化钠。℃时,硝酸钾的溶解度等于氯化钠。降温过 进入B中后,为白磷提供热量,使温度达到白磷着火
是硝酸铵固体(溶解吸热) 左侧光亮铁丝接触干燥剂吸收了水分,右侧光
点,白磷开始燃烧,对比可知燃烧需要温度达到可燃物
程中,两份溶液中均有晶体析出,溶剂质量不变,两份
氧气和水,生锈 亮铁丝只接触氧气,不生锈
2C A(×)C(V)铜丝网有孔,并不能隔绝氧气,但铜丝
溶液仍都是饱和溶液,故溶质质量分数相等。因“溶 的着火点。
23(1)CaCO?+2HCl=
CaCl?+H?O+CO?↑(1分)
导热性良好,散热,上方温度未达到石蜡蒸气的着火点, 剂:硝酸钾<氯化钠”,故z℃时溶液中溶质:硝酸钾<
干燥剂
氯化钠。
(2)m(1分)
故上方没有燃烧。
字
8(1)-3、+2、0(2)35:27 (3)将带火星的木条置于试管中,观察带火星的木条是
B(×)铜丝网变黑,可能是蜡烛不充分燃烧产生的炭 H0,溶液
亡专
否复燃。(合理即可)(1分)
催化剂
=5N2+6H2O
黑,也可能是铜与氧气受热反应生成的黑色氧化铜。
(3)4NH+6NO=
【解题思路】(2)将C0?气体通入水中,充分接触才能
A
D(×)煤矿中极大可能有瓦斯气体,直接点蜡烛产生明
得到CO?的水溶液,故应从m端通入COz。
【解题思路】由题图可知,该反应的反应物是NH,和
火,瓦斯气体易爆炸,非常不安全,不能直接点蜡烛
MnO
干燥剂
(3)光合作用产生02,利用“氧气的助燃性”设计实验,
NO,生成物是N2和H20,配平可写出化学方程式:
照明。
用带火星的木条或燃着的小木条来检验。
4NH+6NO佳化型5N2+6H,O。NH、NO、N:中氮元 2H0,02H0+0,1,氧气中混有水蒸气
图CB(×)稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为
24(1)CO?+2NaOHNa?CO;+HO(1分)
NaOH+HC1=
—NaCl+HO,该反应的基本类型是复
(2)碳酸钙(或CaCO3)(0.5分)放热(0.5分) (4)②氢气具有还原性,能还原氧化铁生成铁单质
素的化合价分别为-3、+2、0。生成的氮气和水的质量
分解反应。 比为(5×28):(6×18)=35:27。 和水。
(3)绿色出行等(合理即可)。(1分)
30
来要开31D(×)稀有气体是氨气、氪气、氩气等所有稀有气体的
卷10。郑州外国语中学内部好题优选卷(一) C(√)根据元素守恒,供氧器的原料中须含有氧元素。
统称,属于混合物。
D(×)天然气是化石燃料,不可再生
快速对答案
图D微观示意图中甲是NH,乙是02,丁是H20,丙可能
(名重点
知识拓展
选择题(每小题1分,共14分)
是氮气(N2),也可能是一氧化氮(NO)。若丙是N2,该
初中常见物质的俗名及化学式
3 4 5 10 11 12 13
6
题号1 2 7 8 9 14
c 反应的化学方程式为4NH,+30,点然2N,+6H0(反
1.物质的俗名及化学式
c
BD D c DD
A
B A B
答案 B
D
化学式
化学式
俗名 俗名
应1);若丙是NO,化学方程式为4NH+50,呈4NO+
二、填空题(每空1分,共16分) (2)①Ni+H2SO?—NiSO,+H2↑
CO
熟石灰、消石灰Ca(OH)
干冰
15.蛋白质 无机非金属钙(或Ca) 6H0(反应2)。
②将铁片放入NiSO。溶液中,若铁片表面有固体析出,
CaO
31.6
31.6g+100g×1009%
16.2.64 生石灰 A(×)两个反应中反应前后分子总数都发生了改变。
烧碱、火碱、苛性钠NaOH
结论是铁的活动性比镍强,三种金属活动性顺序为
NaCO
g
B(×)两个反应前后,氢元素的化合价均不变。
铁>镍>铜;若铁片表面无明显现象,结论是铁的活动
纯碱、苏打
水银
17.放热NaCl、HClH’+OH~= =H?0
C(×)根据反应2的化学方程式,参加反应的氨气和氧
性比镍弱,三种金属活动性顺序为镍>铁>铜。(合
NaHCO C?HOH
点垫2H03Fe+4H:0商温 小苏打 酒精
18.(1)2H2+02 Fe?O.+4H? 理即可) 气的质量比为(4×17):(5×32)=17:40。
(2) 24.(1)促进反应进行。
2.物质的主要成分及化学式
D(√)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新
-2NaCl+H?O+CO?↑
(2)Na?CO?+2HCl
1 16
的单质和新的化合物。若该反应是置换反应,则丙一定
物质 主要成分(化学式)
点楚2C0+4H,02.2 (3)碳酸钠和氯化钠(或NazCO;和NaCl)。
19.2CHOH+30?
是单质;根据反应前后元素种类不变,则丙一定是含氮
HC
胃酸、洁厕灵
四、综合应用题(共10分)
20.(1)HCl(2)置换反应
FeO 元素的单质,则一定是氮气(N2)。
25.(1)温度没有达到天然气的着火点
铁锈、赤铁矿
(3)3CO+Fe0,离温2Fe+3CO?(合理即可) ④B 该题用极值法解答。反应前后减少的固体质量是
(2)d
FeO
磁铁矿 氧化物中氧元素的质量。若固体全部是氧化铜,则氧
CusO
三、简答题(共10分)
=2H20+0?↑
(3)①2H2Oz
A1?O
化铜的质量=氧元素的质量÷氧化铜中氧元素的质量分
21.(1)水沸腾时分子间间隔增大,水变成水蒸气,气体膨
铝土矿
②等质量、等浓度的过氧化氢溶液在不同催化剂的作
数=2.4g÷20%=12g。若固体全部是氧化铁,则氧化
胀顶起壶盖。
KCO
草木灰
用下,最终产生氧气的质量相等(或产物的质量与催
(2)稀硫酸解离出的SO3-与氯化钡解离出的Ba2+结
铁的质量=氧元素的质量÷氧化铁中氧元素的质量分
CH
化剂种类无关)。
沼气、瓦斯、天然气、可燃冰
合生成沉淀,而稀盐酸解离出的Cl~和Ba2+不能结合
数=2.4g÷30%=8g,则原固体混合物的质量范围是
(4)①2KMnO,△
=K2MnO,+MnO2+O2↑ NaC
生成沉淀、气体或水。 食盐
8~12
②关闭弹簧夹,试管内压强增大,液体被压入长颈漏斗 CaCO
22.(1)2Cu+0/z2Cu0
石灰石、大理石
》审题干
中,固体和液体分离,反应停止。
(名师教审题
(2)把稀盐酸换成氯化钙溶液或氢氧化钙溶液(或把
NaOH
③e f c d 炉具清洁剂
什么情况下选择“极值法”解答技巧性计算?
碳酸钠粉末换成氢氧化钠粉末、氧化铁等)。
(5)83.3%
有关技巧性计算题,选择合适的方法最重要,若题
23.(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大
9B A(×)浓盐酸易挥发,挥发出的HCI气体与空气中
目问题是“质量可能是”、“成分可能是”,则一般用“燃
的水蒸气结合成“盐酸小液滴”,可观察到“自赛”,不是
答案与讲评式解析
值法”解答。
“白烟”。
B 2D
假设混合物为某一成分或假设反应恰好完全进行。
(3)若物质的化学式中含有多个非金属原子,如H20、02 B(√)该盐酸的质量分数是37%,可加水稀释成5%的;
首先将题设构造为问题的两个极端,然后根据有关化学
SD ③中侯德榜发明联合制碱法制出的是纯碱
稀盐酸。
等,则由分子构成。
知识确定所需反应物或生成物的量,最后进行分析判断
(Na?CO?)。
2.物质中含有的微观粒子
C(×)该瓶盐酸溶液的质量是1.18g·mL1×500mL=
求得结果。极值法的关键是扣住题设的可能,选好极端
B 燃放烟花爆竹、露天焚烧秸秆会带来空气污染,酸
(1)纯净物:看物质的构成,由什么微观粒子构成,就含
590g,所含溶质HC1的质量为590g×37%=218.3g。
性废水倒入下水道会腐蚀下水管道且导致水体污染,
假设的落点。
有什么微观粒子。
D(×)浓盐酸具有挥发性,敞口放置,HCl逸出,溶液质
都不值得提倡。垃圾分类能实现可回收垃圾的重复利
(2)混合物:含有多种微观粒子,具体看混合物的组成。
5蛋白质 无机非金属钙(或Ca)
量减小。
用,减少污染,值得提倡。
如乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子;氯化钠溶液中含 31.6g
×100%
⑩公A()灼烧,有烧毛发焦烟味的是羊毛,有烧塑料@26431600
与AA(√)氯化钠由Na*、CI~构成,硫酸铜由Cu2+、
有氯高子、钠离子和水分子。
SO构成。 气味的是涤纶。
【解题思路】根据溶解度曲线可知,20℃时,KNO;的溶
B(×)Ba(OH)z与H2S0.、HCl均能反应,无法达到实验
点燃c0
B(×)水和干冰(固态二氧化碳)均由分子构成。
⑥C木炭在氧气中燃烧的化学方程式为C+02
解度是31.6g。50g20%的硝酸钾溶液中溶质的质量
C(×)金刚石由碳原子构成,氧化汞(HgO)由氧化汞分 目的。
A(×)该反应的条件是“点燃”。
=50g×20%=10g,溶剂的质量=50g-10g=40g。
C(×)氮气和二氧化碳均不能燃烧,也不支持燃烧,都
子构成。
B(×)该反应的基本反应类型是化合反应。四大基本
设40名水中最多可溶解的溶质质量为x,则有0G
D(×)氨气(He)由氨原子构成,氨气(NH)由复分子构成。 能使燃着的小木条熄灭,该方法不能区分这两种气体,
反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分
100
可分别向集气瓶中倒入澄清石灰水,若澄清石灰水变
解反应,不包括氧化反应和还原反应。
名师款重点
》干货总结
,解得x=12.64g,即还需加人KN0,的质量为12.
C(√)该反应生成COz,CO?能使澄清石灰水变浑浊。 浑浊,则是二氧化碳,若无明显现象,则是氮气。
40g
物质的微观构成
D(×)铁是氢前金属,铜是氢后金属,铁与稀盐酸反应,
D(×)木炭在氧气中剧烈燃烧,发自光,放热。
1.构成物质的微观粒子
64g-10g=2.64g。某温度下某物质的饱和溶液中溶质
H、ONCO2HO:C0 7D“俯视读数”时所量水的体积偏小,会导致所配溶液 铜与稀盐酸不反应,该方法除去的是铁粉,不是铜粉。
构成分子
溶解度
的质量分数可用溶解度计算,公式为00g+落解度×
HCl、HSO;有机物等
浓度偏大。
可用磁铁将混合物中的铁粉吸出。
个构成
Fe等金属、C(金刚石)、Si、He等构成
100%
8C A(×)三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡 该原子质量
物质
原子
C C(×)相对原子质量= ,相对
稀有气体
C-12原子质量×方
得失电子 胶。合金属于金属材料。
H?0
构成离子 7放热NaCl、HClH’+OH
NaCl、CuSO等
B(×)盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)
【解题思路】由题图a可知,反应过程中温度升高,则
原子质量的单位为“一”,符号为“1”,常省略不写。
也可通过化学式简单判断(只适用于初中常见物质):
和酸根离子的化合物。熟石灰是Ca(OH)z的俗称,属
该反应为放热反应。A点溶液的pH大于起始时的,且
(1)若物质的化学式是元素符号,则由原子构成,如铁、 2D A(√)氢氧化钙是碱,能中和土壤中的酸,可用于
于碱,不是盐。
小于7,故溶质为NaCl(生成物)和HCl(过量的反应
铜、金刚石、稀有气体等;
改良酸性土壤。
C(√)硝酸钾(KNO?)中含有K、N两种营养元素;磷酸
(2)若化合物中含有金属元素,则由离子构成(HgO除 物)。中和反应的微观实质是氨离子和氡氧根离子绩
B(√)NO;有毒有害,且与水反应生成酸,会导致酸雨,
二氢铵(NHHPO。)中含有N、P两种营养元素,都是复
外),如氯化钠、硫酸铜等;
合生成水分子。
合肥。 是污染性气体。
32 梁33气,外界有空气,未满足的燃烧条件是“温度达到可燃
图(1)2H,+0:点2H?O3Fe+4H,0Fe0+4H
C为排水法收集气体,为加热高锰酸钾制氧气。③装置
22(1)2Cu+0?2Cu0(1分)
物的着火点”。 G中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl气体,装置F中的浓
(2)子 (2)把稀盐酸换成氯化钙溶液或氢氧化钙溶液(或把碳
1 16
(2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,都能与白醋
硫酸可除去水蒸气,均需“长进短出”,先除去HC1气
酸钠粉末换成氢氧化钠粉末、氧化铁等)。(1分)
反应生成易溶于水的物质。纯碱是Na,CO,虽然其水
体,再除去水蒸气,完整的装置如图所示:
元素质量
【解题思路】(2)装置未密闭,稀盐酸和碳酸钠反应生
(解题思路】(2)原子个数=每一个原子的质量”
原子
溶液呈碱性,但物质类别属于盐。
成的二氧化碳气体逸出,导致反应前后天平不平衡。 长颈漏斗
弹簧夹
的实际质量与相对原子质量成正比,故氢、氧原子个数比
(3)①曲线B是硫酸铜作催化剂时的反应,反应物是
可选择一个没有气体参与和生成的反应来完成实验。
多孔塑料隔板产饱和
为7 H2Oz,产物是H2O和Oz。②曲线A、B最终达到相同的
若换掉稀盐酸,与碳酸钠能发生反应且不生成气体的
116
石灰石
压强,说明两个反应生成的氧气质量相同,即产物的质
物质有氯化钙、氢氧化钙等。若换掉碳酸钠,与稀盐酸
稀盐酸 溶液
92CHOH+30:点燃2CO:+4H:02.2 量与催化剂种类无关。(4)①A为固体加热型装置,
反应不生成气体的物质有碱、金属氧化物等。
器名师教解题 23(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。(1分) 卷11
郑州外国语中学内部好题优选卷(二)
(2)①Ni+H2SO—NiSO,+H21(1分)
本题采用元素守恒法解答。依据:尽应前后,爸元
快速对答案
②将铁片放入NiSO。溶液中,若铁片表面有固体析出,
素种类和质量不变。
、选择题(每小题1分,共14分)
结论是铁的活动性比镍强,三种金属活动性顺序为
第1步:根据甲醇的质量及碳元素、氢元素守恒求出生
1112 13 14
题号1
2 3
4
铁>镍>铜;若铁片表面无明显现象,结论是铁的活动 6 7 8 9 10
5
成的CO2和C0的总和、水的质量。1.6g甲醇中碳元素
c
性比镍弱,三种金属活动性顺序为镍>铁>铜。(1分) D C
B D AAC B D
答案 A C B
B
12 1
×100%=0.6g,氢元素的质量为
的质量为1.6g×艺
(合理即可)
二、填空题(每空1分,共16分)
2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?O
Al?0?
【解题思路】(2)①由现象可知Ni是氢前金属,能与稀 15.氮气(或N2)
(2)取少量溶液,加入金属锌,若有气泡冒出,则溶质是
1.6g×32
×100%=0.2g。甲醇燃烧后所得常温下的
34
硫酸反应生成氢气,Ni在化合物中显+2价,由此可知
16.不饱和溶液 100g+34g×100% 氯化钙和氯化氢;若无气泡冒出,则溶质是氯化钙(或
气体为CO2和C0,碳元素的质量分数为1-70%= 生成的盐的化学式为NiSO4。②由①可知Ni>H>Cu,
取少量溶液,测溶液的pH,若pH<7,则溶质是氯化钙
点垫CO?+2H0
30%,则C02和C0的总质量为0.6g÷30%=2g。燃 和氯化氢;若pH=7,则溶质是氯化钙,合理即可)。
因此还需探究Fe与Ni的金属活动性顺序,可利用“金 17.(1)CH+20z
(2)蒸发 24.(1)2KMnO,=KMnO,+MnOz+02↑
属与盐溶液”的反应。可选择铁与硫酸镍溶液来做实
烧生成的水的质量为0.2g÷夕=1.8g
=CaCO?1+2NaCl
(3)Na?CO?+CaCl?
(2)试管口的冷凝水回流至热的试管底部,使试管
验,或者镍与硫酸亚铁溶液来做实验。
第2步:根据质量守恒定律,求参加反应的氧气的质量。
②4(1)促进反应进行。(1分) (2)蒸伯(3)2R,0理里2H1+01 炸裂。
18.(1)碱
参加反应的氧气的质量为2g+1.8g-1.6g=2.2名。
(3)
(2)NazCO;+2HCl2NaCl+H2O+COz↑(1分) 19.FeOs+3H2SO,Fez(SO.)3+3H20 2:3
(3)碳酸钠和氯化钠(或NazCO;和NaCl)。(1分) MnO?
(3)3CO+Fe0,直退2Fe+
1浓
20(1)HCl(2)置换反应 20.(1)2H202 -2HO+02个分子构成不同
【解题思路】向废液中滴加NaCOs时,NaCOs先与盐
3CO2(合理即可)
当;酸:
(2)2CO+0,点垫2C0:(合理即可)
酸反应,再和CaCl。反应。处理后废液的pH>7时,说
四、综合应用题(共10分)
名师教解题 FeCl2+H?1(合理即可)
(3)2HC1+Fe
明溶液中含有碱性物质,故一定含有NazCOs,则CaCl
25.(1)a
三、简答题(共10分)
第1步:找题眼,并把从题干中获取的信息标注在图上。 和盐酸都没有了,故溶液中所含的溶质成分为NazCO; (2)导电性、延展性;铝合金质轻(或密度小)、耐腐蚀。
21.(1)分子之间有间隔,酒精分子和水分子运动到了彼
(过量)和NaCl(反应生成)。 (3)Zn+2AgNO;Zn(NO?)2+2Ag[或Cu+
本题的题眼包括物质的颜色、元素含量、物质类别、相对
此的间隔中。
2AgNO,
=Cu(NOs)z+2Ag]锌片、硫酸铜溶液
分子质量等。F的水溶液呈蓝色,且金属元素的质量分 ②5(1)温度没有达到天然气的着火点(1分)
(2)分子在不断地运动。
(合理即可)
数为40%,则F是CuSO,C和F的相对分子质量相等, (2)d(1分)
22.(1)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊
CuSO (4)CO2+C益遇2CO稀盐酸,有气泡产生(或氯化
则C是FezO,为氧化物。B也是氧化物,且B→F 溶液变红。
(3)①2H?O? 2H20+02↑(1分)
(2)二氧化碳不可燃且不助燃,密度比空气的大。
(CuSO),则B是CuO。A中含有2种元素,且A能与 钙溶液,有白色沉淀产生等)。
②等质量、等浓度的过氧化氢溶液在不同催化剂的作
23.(1)浓盐酸具有挥发性,盐酸能与氢氧化钙反应。
(5)1178.9t
FeO、CuO反应,则A可以是盐酸(HC1)。
用下,最终产生氧气的质量相等(或产物的质量与催化
第2步:根据转化关系进一步推测。D是铁(Fe),E是
答案与讲评式解析
剂种类无关)。(1分)
铜(Cu)。
们D 酿酒过程中有新物质生成,属于化学变化。 而导致所配溶液溶质质量分数偏小。
第3步:代入验证。各物质之间的转化关系如图所示: (4)①2KMn0. 3 KMnOs+MnOz+O21(1分)
2c 8D A(×)红磷在空气中燃烧有白烟生成,不是白雾
cuo
HCI
②关闭弹簧夹,试管内压强增大,液体被压入长颈漏斗 3B
+HSO 道口烧鸡富含蛋白质,开封西瓜富含水、糖类和维 (烟为固体小颗粒,害是小液滴)。
中,固体和液体分离,反应停止。(1分)
生素,信阳大米富含糖类,叶县岩盐富含无机盐。 B(×)铁丝在空气中不能燃烧。
+CO
0
f c
③e d(共1分) 4C 金刚石由原子构成,氨气由分子构成,硫酸铜由离子 C(×)碳在氧气中燃烧生成的二氧化碳或一氧化碳均
+C0 +CuSO?
Fe?O?-
Fe K CuSO
没有气味。
(5)解:反应生成的C02的质量:18宫+150g-161.4g 构成(Cu2+、SO3),干冰(固态二氧化碳)由分子构成。
D(√)纯氧比空气中的氧气浓度大,硫在氧气中燃烧比
5A题图标志属于“腐蚀性物质”标志,选项中NaOH属
6.6g。设18g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
②1(1)水沸腾时分子间间隔增大,水变成水蒸气,气体膨
在空气中燃烧更剧烈。
于强碱,有强烈的腐蚀性。
CaCO?+2HCl—CaCl?+H?O+CO?1(1分)
胀顶起壶盖。(1分)
100 6C 钙是人体必需的常量元素。 QAB(×)为防止腐蚀胶帽或污染试剂,取用试剂后的
(2)稀硫酸解离出的SO~与氯化钡解离出的Ba2*结合
7BA(×)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶 滴管不可平放或倒置。
6.6
生成沉淀,而稀盐酸解离出的CI“和Ba2”不能结合生成
C(×)胶头滴管不能用于搅拌溶液,应使用玻璃棒搅拌。
液,需要氯化钠3g,水47g(相当于47mL),所用量简
100-
的规格为50mL(实验中应根据所取液体的体积,尽 D(×)胶头滴管使用完,不能平放在实验台上,应放置
8
沉淀、气体或水。(1分) 6.6
44
量选用能一次量取的最小规格的量简)。 在烧杯中或试管架上等。
【解题思路】(1)分子数目不变时,物质体积的变化一
解得x=15g(1分)
B(√)配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 0A含氮、磷、钾中的两种或者三种营养元素的化肥属于复
般是由分子间隔变化引起的。(2)酸、碱、盐之间发生
合肥料,KCl属于钾肥,Ca(PO)2属于磷肥,CO(NH2)z属
贴标签。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为55、
×100%≈83.3%(1分)
复分解反应的条件是交换成分后有沉淀、气体或水生
88 C(×)溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加速氯化钠溶解;
于氮肥。
成。盐酸和硫酸的酸根不同,氯化钡与硫酸反应可生
答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。
1C 卢瑟福等人通过α粒子散射实验,发现大部分a粒
溶解过程中,若温度不变,则氯化钠的溶解度不变。
成硫酸钡沉淀:HSO,+BaClz—BaSO4↓+2HCl。
D(×)量取水时仰视读数,会使量取水的体积偏大,进
子能穿透金箔,只有少数α粒子发生较大偏转,这表明
【解题思路】(1)听到天然气释放的声音,说明有天然
35
2
34原子内部有很大的空间,且有一个很小但质量很大的原
点燃CO?+2H:0
7(1)CH+20? ②们(1)分子之间有间隔,酒精分子和水分子运动到了彼此25(1)a(1分)
子核。这一实验结果否定了汤姆孙“葡萄干布丁”模
的间隔中。(1分)
(2)蒸发 (2)导电性、延展性(1分);铝合金质轻(或密度小)、耐
型,而不是证明其合理。
CaCO?J+2NaCI
(3)Na?CO?+CaCl
(2)分子在不断地运动。(1分)
腐蚀(1分)。
②B 着火点是物质的一种固有属性,一般不会升高或者
图(1)碱(2)蒸馆(3)2H,0理电2H下+0?
②②(1)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶
(3)Zn+2AgNO Zn(NO:)z+2Ag[或Cu+2AgNOs
降低。“发火”的目的是提高温度,使可燃物的温度达
液变红。(1分) Cu(NO3)z+2Ag](1分)锌片、硫酸铜溶液(合理即
9Fe?O;+3H?S0-Fe?(SO?)?+3H?0 2:3
到着火点。
【解题思路】设CuO和Fe0;的质量均为m,消耗盐酸
8 D
(2)二氧化碳不可燃目不助燃,密度比空气的大。(1分)
可)(1分)
的质量分别为xY。
【解题思路】
名师教解题 Fe2O~6HCI (4)C0:+C2C0(1分)稀盐酸,有气泡产生(或
CuO~2HCl
(1)二氧化碳不能使石荔变色
219
80 73 160
第1步:根据微观粒子模型,写出相关物质的化学式。 氯化钙溶液,有白色沉淀产生等)。(1分)
于燥石落小花
m C0
CH,OH H?O
CO
H? 7 -E
(5)解:2000L赤铁矿石中含氧化铁的质量为:2000t×
160=m
氢原子o 3=*
2
80%=1600
+佳化剂 一湿润石蕊小花
219
氧原子●
设理论上炼得铁的质量为x。
解得x:y=2:3
(通入二氧化碳
丙 :碳原子②: 通入二氧化碳气体后石蔬变色,说
甲
了
Fe0+3CO画退2Fe+3CO?(1分)
第2步:写出该反应的化学方程式(尤其注意配平)。 溶质质量分数一样的盐酸,质量比与体积比相同,仍为 体前)水不能 明二氧化动 与水反应生成碳酸,碳
使石蒸变色
酸能使紫色石荔溶液变红 2×56
23。 160
该反应的化学方程式为CO?+3H?佳化烈CHOH+
0-2R0+0,1分子构成不同
(2)玻璃管右端下方木条先熄灭说明二氧化碳密度比
16001
20(1)2H?0?=
空气大、不可燃且不助燃。
H?O。
1600
160
(2)2C0+0,点燃2C0?(合理即可)
23(1)浓盐酸具有挥发性,盐酸能与氢氧化钙反应。(1分)
第3步:结合所学知识,逐项作答。
2×56
V
A(×)丙由三种元素组成,不属于氧化物(属于有机物)。 (3)2HCl+Fe= =FeClz+H2十(合理即可) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl?+2H?0(1分)
x=1120t(1分)
【解题思路】(1)Z在空气中含量居第二位,为氧气, (2)取少量溶液,加入金属锌,若有气泡冒出,则溶质是
B(×)反应前后氢元素的化合价升高,碳元素的化合价
炼得生铁的质量为1120L÷95%≈1178.9t(1分)
X、Y、Z均含有氧元素,且X、Y的组成元素相同,根据
氯化钙和氯化氢;若无气泡冒出,则溶质是氯化钙(或取
降低。
答:理论上可炼得含铁95%的生铁的质量约为1178.9t。
转化关系知:X为过氧化氢,Y为水。如图所示:
C(×)参加反应的甲与乙的质量比为44:6=22:3(1:3
少量溶液,测溶液的pH,若pH<7,则溶质是氯化钙和氮
【解题思路】(1)a(×)金属元素在自然界多以化合物
是分子个要比)。 XH0
化氢;若pH=7,则溶质是氯化钙,合理即可)。(1分)
形态存在,金、银等有单质形态存在。
4 B
【解题思路】(1)酚酞遇到碱性物质变红。溶液褪色,
b(√)金属矿物是冶炼金属的基本原料。
说明从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体进人a中变成盐
名师教解题
通电
c(√)生铁的含碳量为2%～4.3%,钢的含碳量为
Y
Z10 酸,酸碱中和,氢氧化钙被消耗,酚酞溶液褪色。(2)由
低
0.03%～2%。
本题用关系式法和极值法解答。
H,0 +H
酚酞褪色可知反应后 a中的溶液呈中性或者酸性,实
设15.2g固体中硫酸根离子的质量为x。
d(√)硫酸铜溶液与铁能发生反应,所以不能用铁制容
(2)Y可以用于灭火,为二氧化碳;Z是易与血液中血红
验后a中溶液的溶质成分(酚酞除外),一定有氯化钙,
由SO2~~H2知
器盛放。
蛋白结合的有毒气体,为一氧化碳;X是固体单质,则为
可能有氯化氢,加入能与盐酸反应且有明显现象的试
96
2
(2)飞机驾驶舱挡风玻璃上薄薄的金片通电后可除
0.2
碳的单质。如图所示:
剂即可。
xC
雾,利用了金属的延展性、导电性;飞机的外壳是用铝
26
24(1)2KMnO,KMn0,+MnO?+0?↑(1分)
v
2-0.2g
合金制成的,一般不用钢铁,原因是铝合金密度小、耐
+0
x=9.6g (2)试管口的冷凝水回流至热的试管底部,使试管炸
腐蚀,钢铁密度大,且容易生锈。(3)A和B实验证明
裂。(1分)
COY
则15.2g固体中金属元素的质量为:15.2g-9.6 ZCo 锌和铜的活动性都比银强,C实验需要比较锌和铜的
(3) (1分)
56
+0,等
活动性强弱,所以选择锌和铜的盐溶液或者铜和锌的
假设金属固体中只有一种成分,元素符号为R,在化合 (3)X是含有两种元素的酸,为盐酸;X、Y、Z三种物质
盐溶液即可。(4)高炉炼铁过程中焦炭除提供热量
~
浓
物中的化合价为+2,相对原子质量为y。
均含有同一种元素,Y又是氧化物,所以Y为水,均含
外,还需要生成一氧化碳,把铁从其金属氧化物中还
H?
k 有的同一种元素应是氢元素,则Z为氢气。如图所示:
:酸
原出来。二氧化碳与烧碱溶液反应生成的新物质是碳
xHCl
2
0.2 【解题思路】(1)甲属于固体加热型装置,所以对应的
酸钠,所以选择能跟碳酸钠溶液反应并且可以产生明
5.6
反应为高锰酸钾制氧气的反应。(3)常见液体干燥剂
6
+NaOH等 +Fe等
显现象的试剂即可。可以选择的试剂有稀盐酸、氢氧
只有浓硫酸,干燥气体时,气体从长管进、短管出。
0.2
通电 化钙溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液、
Z
y=56 H0Y
水名师敲重点 ))干货总结 氯化钙溶液、氯化钡溶液等。(5)化学方程式中代入
+0
常见干燥剂比较
根据之Al~Mg~Fe~Zn~H
计算的必须是纯净物的质量,所以需要进行混合物和
(名师进方法
》》思维导引
18 24 56 65 2 纯净物之间的换算。纯净物的质量=混合物的质量×
不能干燥
解答物质推断题的注意事项 于燥剂 可干燥的气体 干燥装置
的气体 纯度。
再由以下对应关系:
推断题属于中考题里面中等及以上难度题目。做题时
A.Mg、A1 B.Mg、Zn
中性气体:02、 》思维导引
2418 名而讲方法
2465 注意把握题中关键信息,包括一些隐藏的信息,前后联
C.Zn、Fe
D.Zn、Cu CH?、H?等 有关化学方程式计算的注意事项
系,全面分析,顺利得出正确结论。做题时注意: 碱性气体:
8
硫酸
65 56 NH 1.认真审题,阅读题干,分析题意,找出核心反应并写出
酸性气体:COz、
4
65 不反应
1.做标记。标记出题干中出现的题眼,将题眼转化成有
得出:B选项中24<56<65,所以答案为B。 化学方程式。
SO等
用信息,如某物质的化学式或可能的范围,并将其标注
2.认真分析并判断数据,正确利用有关数据。
5氮气(或N2)Al?O
在图中。
3.计算题分步给分,所以答题步骤一定要完整,过程要
34
100g+34g×100% 生石灰、 碱性气体:NH。酸性气体
6不饱和溶液
2.巧联系。结合已知物质顺藤摸瓜,推断其他物质;推
规范。
碱石灰、 COSO
或
中性气体:02、
E
断不出的物质莫心急,在接下来的设问中有时也可挖掘
4.根据化学方程式的计算,完整的解题步骤为:设未
【解题思路】20℃时,氟化钾的溶解度为348,508水
固体氢
性
CH、H?等
HCl等
知量、写化学方程式、标出有关物质的相对分子质量
中最多溶解17g氯化钾,所以向15g固体中加入50g
出有用信息。
氧化钠
水,得到的是不饱和溶液。将40℃时氯化钾的饱和溶液 和实际质量、列比例式、求解、答。尤其化学方程式
3.三检查。一检查推断出来的物质能不能根据题中所
降温至20℃,溶液仍饱和,所以其溶质质量分数为
除NH以外
无水 的配平和相对分子质量的计算,直接影响到后面步骤
NH
给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查
1003+344gg×10096。
性氟化钙的所有气体
的得分。
答案是否与题目设问相符。避免顾此失彼,忙中出错。
36
料联37
00C(不能)N2不可燃、不助燃,其大量存在时,02不易使
卷12。2026年郑州市桐柏一中九年级第三次模拟考试
C(×)整个反应过程中,N2的分子数目不变,但随着反
带火星的木条复燃。
外快连对答案
应的进行,气体总数目减少(0z被消耗),则N2的体积
=ZnSOa+
D(不能)加水后,发生反应:Zn+CuS0,=
分数增大,到反应结束时,体积分数达到最大,故d点
、选择题(每小题1分,共14分)
Cu,原物质均发生变化。
(反应结束)Nz的体积分数大于α点(反应进行中)。
234 8 9 10 11 12 13 14
题号 1 5 6 B 用固体配制溶液的步骤:计算(配制溶液所需碳酸
7
D(√)c点反应未结束(固体为Cu和CuO的混合物),
c
D D C B B B C 氢钠和水的质量)、称量/量取(所需碳酸氢钠的质量和
答案CDAC D A
e点为图4图像上任意点,所以e点和c点可能是反应
水的体积)、溶解、装瓶贴标签。药匙用于取用碳酸氢
(2)干冰升华吸热,使周围温度降低。
二、填空题(每空1分,共16分) 进程中的同一时刻,此时固体成分相同,故c点与e点
钠,托盘天平用于称量碳酸氢钠固体,量简与胶头滴管
22.(1)白磷燃烧,红磷不燃烧。
的固体中铜的质量分数可能相等。
用于准确量取水,烧杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于
(2)向上抽动铂丝离开溶液。
15.(1)N(2)+16)286
图A 第1步:计算甲烷中碳元素和氢元素的质量
23.(1)分液漏斗 溶解时的搅拌,配制过程中使用的玻璃仪器主要有量
根据元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质
简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,不需要使用漏斗。
K2MnOs+MnO2+O?↑
(2)AD 2KMnO。
12
H?CO?
16.减小COz+H2O= 2B反应后溶液呈中性,且Na′和CI~不参与反应,反应
量分数,甲烷(CH。)中碳元素的质量分数为2+1×4×
24.(1)3CO+FeO画3CO?+2Fe
前后Na′和CI~数目不变,反应前共有2个Na'、2个
17.(1)缓慢氧化(2)C+H2O监H2+CO(3)A
100%,则2.4g甲烷中碳元素的质量为2.4g×
(2)①Zn+Fe(NO?)zZn(NO?)z+Fe
Cl”,图中反应后已标出1个Na*、2个Cl~,所以X
18.(1)在0~30℃时,温度降低,硫酸钠的溶解度明显减 12
(2+1×4×100%)=1.8g;氢元素的质量为2.4g
②Zn(NO?)? 是Na'。
小,易结晶析出
3c
四、综合应用题(共10分) 1.8g=0.6g
(2)活性炭(或木炭等,合理即可)(3)微量
25.(1)适当增大盐酸的浓度(或适当升高温度或将锗精
(4)冬天
第2步:计算生成水的质量。
名师教解题
矿粉碎等,合理即可)
19.Ba(NO?)z+Na?CO?BaCO?↓+2NaNO?[或Ba(NO?)?+
根据氢元素质量守恒,水中氢元素的质量为0.6g,
(2)不变 过滤
第1步:分析题中发生的反应。
NazSO:BaS0.1+2NaNO?]4.6
1×2
(3)HCl 水(且0)中氢元素的质量分数为×2+16×100%,则
20.(1)复分解反应
铜粉在加热条件下与02反应生成氧化铜:2Cu+02=2
高温Ge+2HzO
(2)作气体肥料(或作制冷剂等,合理即可) (4)GeO?+2H2 1×2
生成水的质量为0.6g÷(x2216×100%)=5.4E
2Cu0,反应消耗0z,生成氧化铜,密闭空间内气体分子
(3)CaCO,画理CaO+CO? (5)验纯
总数减少,固体质量增大。
第3步:计算一氧化碳中碳元素的质量。
(6)HCl
三、简答题(共10分)
第2步:分析题中图像对应的反应程度。
(7)14.4t
21+126×10096,
21.(1)分子在不断运动。
一氧化碳(CO)中碳元素的质量分数为
4固体质量/g
12
答案与讲评式解析 则1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×(2+16×
a点后固体质量继续
B(√)由题图可知,在脱硫过程中,生成的FeS覆盖在 100%)=0.6g0
C 蚕丝是天然蛋白质纤维,属于天然有机材料。有机
2
增大,说明Cu与0的
第4步:计算二氧化碳中碳元素的质量。
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 FezO;表面,会阻碍H2S与FezO;的进一步接触和反
反应在进行中
2D
二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为甲烷中碳元素质量
应,从而降低脱硫效率。
0
减去一氧化碳中碳元素质量,即1.8g-0.6g=1.2g。
时间/s
③A 盐酸与氢氧化钠在常温下就能反应,用它们探究中 C(√)脱硫过程中,Fe2O;与H2S反应生成FeS;再生
图2
第5步:计算二氧化碳的质量。
和反应不需要用到明火。
时,FeS与氧气反应生成FezO3,故脱硫和再生过程中可
b点前固体质量不断增大,b点后固体质量不
④C A(不符合)烧纸、放鞭炮会产生有害气体和烟尘, 12
循环利用的是Fe?O?。
二氧化碳中碳元素的质量分数为2+16x2×100%,则
再增大,说明b点时Cu与0,恰好完全反应
污染空气,还会产生噪声污染等。 D(×)再生过程发生反应的化学方程式为4FeS+
12
B(不符合)含农药的农田水直接排人江河会造成水体
C点后气体分 +气体分子总数/个
定条件2Fe,0+450 生成二氧化碳的质量为1.2g÷(2+16×2×100%)=
70=
d点前后气体分子
子总数继续减
污染,破坏生态环境。
4.4
少,说明Cu与
总数不变,说明
8D 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭的灭火原理是
D(不符合)大量使用杀虫药会污染土壤和水源,破坏生
d
Cu与O?的反应已
隔绝氧气和降低温度至着火点以下(若火点是物质的 0,的反应在进 第6步:计算参加反应的氧气的质量。
态平衡,还可能危害人体健康。
经结束
行中
5 D 固有属性,一般不会升高或降低)。 根据质量守恒定律,参加反应的氧气的质量为生成的
9c
水、二氧化碳和一氧化碳的质量之和减去甲烷的质量,
原子序数=质子数
B(√)元素符号
时间/s 即5.4g+4.4g+1.4g-2.4g=8.8go
28 Ni (名师教审题 》审关键
图3
C(√)相对原子质
A(√)元素名称, 第7步:计算参加反应的氧气和生成的二氧化碳的分子
一镍 pH=2的水溶液中含有大量H*,离子组能在该溶
镍带金字旁,属于十 58.69- 物质质量总和/g
量,是一个比值,单
个数比。
金属元素 液中共存,则该离子组内离子既不能相互间反应,也不 密闭容器中,反应
位为“1”,常省略
各物质的匮量之比,氧气(0:)的相
前、反应中、反应 根据分子个数比=
能与H*反应。
不写
相对分子质量
后物质的总质量都
D(×)相对原子质量≈质子数+中子数,则镍原子的中
对分子质量为32,二氧化碳(CO2)的相对分子质量为
A(不能)0H~与H‘能结合成水分子,不能大量共存。
不变,e点可表示实
子数≈59-28≠28。
验的任何一个阶段
44,则参加反应的氧气和生成的二氧化碳的分子个数比
B(不能)HCO5与H+能结合成水和二氧化碳,不能大
6C
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,不能用作燃料。
量共存。
为3:44=11:4。
7 D
时间/s
44
32
C(能)四种离子间不能相互反应,也不与H*结合成沉
图4
米名师教审题
>>审图像 淀或气体或水,能大量共存。
第3步:依据图像分析判断各选项。
由题中图示,可得反应关系:
D(不能)CO3-和H'能结合成水和二氧化碳,不能大量
5(1)N
(2)
A(V)图2b点时反应恰好结束,固体为CuO(或Cu
脱流反应:日S+R0,一定条件
FeS+S+X
共存。
CuO),图3d点时反应已结束,固体也为CuO(或Cu、
一是金作2Fg0,+450,
0BA(不能)NaCl溶液和稀盐酸均不能使酚酞溶液变
CuO),故b点固体质量和d点固体质量相等。 H?CO?
再生反应:4FeS+70z= 6减小cO?+H?O
色,不能鉴别。
B(√)反应消耗02,气体分子总数随反应进行而减少。
⑦(1)缓慢氧化(2)C+H0画退H+CO(3)A
A(√)根据质量守恒定律,反应物H2S中含有氢元素,
B(能)加入过量CaCO3,盐酸能与CaCO;反应生成
b点反应恰好结束,c点反应还没有结束,故6点气体分
故脱硫反应不只生成了S和FeS,还会生成含氢元素的
CaClz、H2O和COz,过滤除去过量的CaCO;(难溶于 【解题思路】(1)粮食酿酒是粮食中的糖类物质与氧
子总数比c点少。
物质。
水),能除去杂质且不会引人新的杂质。 气发生的缓慢的氧化反应。
38
39
9(3)复合肥料是指同时含有N、P、K三种营养元素中的②1(1)分子在不断运动。(1分)
卷132026年郑州市桐柏一中九年级第四次模拟考试
两种或三种的化肥。
(2)干冰升华吸热,使周围温度降低。(1分)
8(1)在0~30℃时,温度降低,硫酸钠的溶解度明显减②(1)白磷燃烧,红磷不燃烧。(1分)
快速对答案
小,易结晶析出
(2)向上抽动铂丝离开溶液。(1分)
选择题(每小题1分,共14分)
(2)活性炭(或木炭等,合理即可)(3)微量
【解题思路】(1)过氧化氢分解产生氧气,满足了可燃
2 3 12
1 10 11 13 14
题号 4
8 9
(4)冬天
物与氧气接触的条件,热毯的温度是60℃,达到了白磷
c
D D D AAD B
C C A
答案C
【解题思路】(1)根据溶解度曲线可知,约低于30℃ 的着火点而未达到红磷的着火点,因此可观察到白磷 D
U
时,硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小,阴凉处温 二、填空题(每空1分,共16分) (2)将铁质多孔隔板改为铜质多孔隔板(或塑料多孔
燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着
15.0zC
度低,硫酸钠易达到饱和状态析出晶体。 隔板)。
火点。
(3)b
16.称量 50mL
(4)氯化钠的溶解度受温度影响小,夏天蒸发水分会析
(2)安全管内液面上升太快的原因是烧瓶内气体产生
=NaC1+H?O
24.(1)NaOH+HC1
17.(1)大(2)清除可燃物
出氯化钠,此时硫酸钠的溶解度大,不会析出,冬天温
过快,压强增大,可以向上移动铂丝,使其与过氧化氢
18.(1)增大(2)48.8不饱和(3)<
(2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)
度降低,硫酸钠的溶解度大幅减小,结晶析出芒硝。
溶液不接触,反应减慢,气体减少,压强减小。
19.MgO+H2SO.=
MgSO?+H?O(或CuO+H?SO?
(3)取少量反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶
23(1)分液漏斗(1分)
《名师讲方法 》思维导引 CuSO,+HzO)1.6g
液,若溶液变为红色,则为a点,若溶液为紫色,则为
根据溶解度曲线的升降情况判断物质提纯的方法
20.(1)Ca0
b点(或将活泼金属Zn置于装有反应后的溶液的试管
(2)AD(1分)2KMnO。KMnO。+MnOz+0?↑(1分)
=CaCO?1+2NaOH
陡升型:溶解度受温度影响变化较大的物质,采用降温
(2)Ca(OH)?+Na?CO?= 中,若有气泡产生,则为α点,若无明显现象,则为
【解题思路】(2)在加热条件下制取并收集较纯净的
结晶法(冷却热饱和溶液),如KNOs。
6点,合理即可)。
(3)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
02,高锰酸钾制取氧气需要加热,用排水法收集的气体
四、综合应用题(共10分)
缓升型:溶解度受温度影响变化不大的物质,采用蒸发
(4)改良酸性土壤(合理即可)
更纯净。
25.(1)高在铁制品表面刷漆(合理即可)
结晶法(或恒温蒸发溶剂),如NaCl。 三、简答题(共10分)
图(1)3C0+Fe0,退3C0?+2Fe(1分)
(2)强 Fe+CuSO.Cu+FeSO
说明:结晶可以使溶质从溶液中析出,从而实现混合物分离。 21.(1)过滤。
(3)①过滤。②Zn、Fe、Cu(或锌、铁、铜)。
(2)分子在不断地运动。
(2)①Zn+Fe(NO?)2
=Zn(NO3)2+Fe(1分)
=BaCOs↓+2NaNO?[或Ba(NO?)z+
9Ba(NO?)?+Na?CO?
22.(1)1:1(2)750 ③CuSO:(或H?SO)
②Zn(NOs)z(1分)
NazSO:BaS0,1+2NaNO;]4.6
0 (4)1000
K2MnO,+MnOz+O?↑
【解题思路】(2)①金属X插入烧杯内的AgNO;溶液 23.(1)2KMn0
【解题思路】由硫酸钠和碳酸钠与硝酸钡反应的化学
中,溶液变为浅绿色,说明金属X为铁,Fe与AgNO;反
方程式,可知反应后固体质量增加是由于原固体中的钠
答案与讲评式解析
应生成Fe(NOs)2,Fe(NOs)z溶液呈浅绿色。加入锌粉
元素转化为钡元素,设硫酸钠和碳酸钠中钠元素的质量
～
3
后,浅绿色逐渐消失,是因为Zn与Fe(NO3)z反应:
C用熟石灰(氢氧化钙)中和酸性废水时,氢氧化钙与
续表
为x,则
2Na Ba 质量增加
Zn+Fe(NO3)2=—Zn(NO3)z+Fe。②由于金属活动
废水中的酸发生中和反应,生成盐和水等新物质,属于
能否达
分析
性顺序:Zn>Fe>Ag,Zn先和AgNO;反应生成Ag和 选项
137-46=91 化学变化。
46 137 到目的
2C SD
Zn(NO3)z,待AgNO;完全反应后,Zn和Fe(NO3)2反应
22.1g-13g=9.1g
该实验中H202溶液的浓度不同,催
4C
生成Fe和Zn(NO3)z,溶液浅绿色消失,则烧杯内的溶液 A(×)铝质易拉罐(铝属于金属材料)属于可回
46
化剂种类也不同,存在两个变量,变
%
91-9.1g 不能
D
中一定不含AgNOs和Fe(NO3)z,一定含有Zn(NO;)z。
收物。
量不唯一,所以无法比较 MnOz和
B(×)低碳行动旨在减少二氧化碳的排放,并非不排放 FeO;对H2O:分解的催化效果
解得x=4.6go ②5(1)适当增大盐酸的浓度(或适当升高温度或将锗精矿
二氧化碳。
②0(1)复分解反应 粉碎等,合理即可)(1分)
(2)作气体肥料(或作制冷剂等,合理 C
A(×)过滤时需要用玻璃棒引流。
C(√)过氧化氢常温下在二氧化锰催化作用下即可快
即可) (2)不变(1分)过滤(1分)(3)HC1(1分) B(×)用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管不能接触
速分解生成氧气,反应条件简单,适合作简易供氧器 试管内壁。
直温CaO+CO:1
(4)Ge0?+2H,高退Ce+2H0(1分)
(3)CaCO?
C(√)玻璃管连接乳胶管时,先把玻璃管一端润湿,然
的原料。
【解题思路】第1步:找题眼。 (5)验纯(1分)(6)HCl(1分)
后稍用力转动插入乳胶管内。
D(×)过滤只能除去海水中的难溶性杂质,无法除去可
D(×)给试管中的液体加热时,要用酒精灯的外焰加
(7)解:设理论上需要水的质量为x。
①A是人体胃液的成分之 →A为盐酸。
溶性杂质。
热,且试管与水平面约成45°角。
②B、D、E、F均含有人体中含量最高的金属元素→B、
2H0通电2H↑+0?↑(1分)
8D
⑤D电解水的化学方程式为2H;0通电
2H?t+O?t,
D、E、F均含有钙元素。
36 4
氧化物是由两种元素组成,且其中一
生成的氢气与氧气的体积比为2:1。
③B可用于改良酸性土壤→B为Ca(OH)z。
6 D
种元素是氧元素的化合物。黄烷醇由
1.6t(1分)
第2步:据关系推物质。
碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧
36
化物、A(×)
①B、D、E、F均含有钙元素,B为Ca(OH)2,则根据“钙 能否达
1.6t
4 分析
选项
三角”关系和物质A(盐酸)与它们的转化关系,可推出
到目的
物质由元素组成,分子由原子构成,
x=14.4(1分)
D为CaCl?、E为CaCO?、F为CaO。
黄烷醇由碳、氢、氧三种元素组成
黄烷醇
答:理论上需要水的质量为14.4t。
蜡烛燃烧时,若干燥烧杯内壁有水雾
其分子由碳原子、氢原子和氧原子
②C与F的物质类别相同,则C为氧化物,A(盐酸)能
(CsH0?)
构成,B(×)
【解题思路】(1)加快“酸浸”速率的方法有多种,如适 产生,说明蜡烛燃烧有水生成,若无
能
转化为C,且C能与E(CaCO?)相互转化,则C为COz。
则说明没有水生成
当增大盐酸的浓度,因为反应物浓度越大,反应速率越
第3步:代入验证。
黄烷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比
快;适当升高温度,温度升高使分子运动加快,反应速
HCI 为(12×15):(1×14):(16×2)=
红磷燃烧生成五氧化二磷,此反应在
(向 率加快;将锗精矿粉碎,增大反应物的接触面积,使反 90:7:16,氢元素占比最小,则氢元
密闭容器中进行,待完全反应且冷却
素的质量分数最小,C(×)D(√)
3
能
应速率加快等。
至室温后,反应前后物质的总质量不
9AB(×)混合物:洁净的空气、生铁、干冰
(2)在GeCl中,氯元素显-1价,在GeOz中,氧元素显
变,该方案可以验证质量守恒定律
(干冰是固态二氧化碳,属于纯净物)
-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0, 1
C(×)碱:烧碱、纯碱、熟石灰
浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子
可得GeCl。和GeOz中锗元素均为+4价,所以Ge的化
(纯碱是NazCOa,属于盐)
不断运动,当运动到酚酞溶液中时,
合价不变。
D(×)天然高分子材料:羊毛、塑料、合成橡胶
氮气溶于水形成氨水,氨水显碱性,
F
(6)从流程图可以看出,整个流程中可循环的物质除水
(属于人工合成的有机高分子材料)
能使无色酚酞溶液变红,由此可以探
aCO
10 D
a0 外还有HCl,因为“酸浸”过程需要盐酸,而GeCl,与水 A(×)催化剂可以加快化学反应速率,但并不是任
,
究分子在不断运动
何化学反应都需要催化剂,有很多反应不需要催化剂。
第4步:根据推出的物质作答。 反应又生成了HCl。
41
0成的CO,被装置丁完全吸收,防止部分气体残留在装
B(×)化学变化伴随发光、放热现象,但有发光、放热现
和洗涤剂的生产。
续表
置中,影响实验结果。
象的不一定是化学变化,如灯泡通电发光、放热。 第2步:推物质。D与E的物质类别相同(盐),D能
150C
C(×)单质是只由一种元素组成的纯净物,但只由一种
转化为A(CaO),能与C(HCl)反应,则D为CaCO,进
装置图 说明
作用
6称量 50mL
元素组成的物质不一定是单质,如氧气和臭氧都是由
一步推出B为Ca(OH)z。
通过水中气泡冒出的速率观察
氧元素组成的,但结构不同,因此氧气和臭氧混合起来 【解题思路】第二空:计算水的质量:溶液总质量为
第3步:代入图中验证。
输氧
是否有氧气输出及输出氧气的
50g,溶质质量分数为6%,则溶质氯化钠的质量为
是混合物。
CaO+H,O=
速率
=Ca(OH)?
D(√)作保护气的气体不一定是稀有气体,化学性质稳定
50g×6%=3g,水的质量为50g-3g=47g。
Ca(OH
Ca( “多功能瓶”右侧接量简,通过量
的气体一般都可作保护气,例如氮气也可以用作保护气。 计算水的体积:水的密度近似为1g/cm°,则水的体积为
量取气
B
47mL。
丽A天然气属于不可再生能源(三大化石能源:煤、 取所排出的液体的体积测定收集
本体积
石油、天然气都属于不可再生能源)。 量筒选择原则;应选用量程略大于或等于所量液体体 到的气体体积
品 Ca(OH)?+Na,CO
aCO.
CaO+CO? CaCO,1+2NaOH
2A 复合肥料是指同时含有N、P、K三种营养元素中两
积的量筒,以减小误差。量取47mL水需选用50mL量
NaCI+H?O(1分)
24(1)NaOH+HCl
种或三种的化学肥料。题图中营养液成分里,KN0;含 简(10mL量程过小,100mL量程过大,误差狡大)。
E
D F
caco,
K、N,KH?PO。含K、P,二者均属于复合肥料。 (1)大(2)清除可燃物 (2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)(1分)
Na,CO
CaC+NaCO
(3)取少量反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶
DA(×)碳、铜在氧气中充分灼烧,分别生成二氧化 8(1)增大(2)48.8不饱和(3)<
CaCO↓+2NaCl(合理即可)
【解题思路】(1)20℃时100g水中加人48g碳酸钠
液,若溶液变为红色,则为a点,若溶液为紫色,则为
碳气体、氧化铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除
2M(1)过滤。(1分)
有固体剩余,升温到40℃时固体全部溶解,说明20一
去,不符合除杂原则。 6点(或将活泼金属Zn置于装有反应后的溶液的试管
(2)分子在不断地运动。(1分)
B(×)HCl能与饱和的NaHCO;溶液反应:HCl+ 中,若有气泡产生,则为α点,若无明显现象、则为6点,
40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大。
②2(1)1:1(1分)(2)750(1分)
(2)40℃时,恒温蒸发50g水后析出23.6g固体,此时
NaHCO;——NaCl+COz↑+H2O,能除去杂质但引人 合理即可)。(1分)
【解题思路】(1)根据CaCO;与H2反应生成CaO、CO
了新的杂质C0?和水蒸气,不符合除杂原则。 剩余50g水中溶解的碳酸钠质量为48客-23.6g=
一定条件 (米名斤教审动
>>审图像
C(×)加水后CaO会与水反应生成Ca(OH)2,除去了 24.4g,由此可计算40℃时,100g水中最多溶解24.4g× 和H2O可以写出化学方程式:CaCO;+H2=
-
氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+
2=48.8g碳酸钠,即碳酸钠在40℃时的溶解度为
主要物质,不符合除杂原则。 CaO+CO+H2O,所以CO和H2O的分子个数比为1:1。
HCI=
=NaCl+H2O,据此分析题中图像:
D(V)加人适量的BaCl?溶液后,会与NazCO;反应: 48.8g;烧杯B中100g水中仅溶解了48g碳酸钠,小
△KMnO,+MnO:+O?1(1分)
2(1)2KMn0
BaCl?+Na?CO?BaCO?↓+2NaCl,能将Na?CO?除 于该温度时的溶解度,因此为不饱和溶液。
c点时pH>7,而初始时pH<7,说明该
(2)将铁质多孔隔板改为铜质多孔隔板(或塑料多孔隔
去且没有引人新杂质,符合除杂原则。
(3)烧杯A是20℃时碳酸钠的饱和溶液,该温度时碳
实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
板)。(1分)
酸钠的溶解度小于48g;烧杯C是40℃时碳酸钠的饱
e
名师讲方法
》思维导引
(3)b(1分)
和溶液,溶解度为48.8g。饱和溶液溶质质量分数计算
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和
b点时pH=7、氢氧化钠
【解题思路】(2)实验室常用大理石或石灰石与稀盐
S
公式为00+s×100%,溶解度越大,饱和溶液溶质质
分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯
与稀盐酸恰好完全反应,
酸反应制取二氧化碳,而铁可以和稀盐酸反应生成氢
物质不得改变。除杂要满足“不增不减”的原则,“不增”是
溶液中的溶质是NaCl
气,会使收集到的二氧化碳因混有氢气而不纯,所以应
量分数越大,因此溶质质量分数:A<C。
指不增加新杂质,“不减”是指不减少目标物质的质量。
9MgO+H2S0,=
=MgSO?+H?O(或CuO+H?SO? 将铁质多孔隔板换成不与稀盐酸反应的隔板,如铜质
4 B
CuSO+HO)1.6g 多孔隔板、塑料多孔隔板等。 0滴溶液体积/mL
(3)二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气法收
【解题思路】题中发生的反应及物质变化过程为:
》审实验
(名师教审题
a点时pH<7,稀盐酸过量,
集,气体应从b端通人。
吸收NaHCO,分 金属单质 Cu
溶液中的溶质是NaCl、HCI
吸收空气中
解生成的H0和 (米各质效重点
2Mg+O,直垫2MgO 干货总结
的CO和H0
空气中的H0 25(1)高(1分) 在铁制品表面刷漆(合理即可)(1分)
与氧气反应
多功能瓶”的使用
2Cu+0,=2Cu0
Fe+CuSO.—
空气
(2)强(1分) =Cu+FeSO:(1分)
CuO 作用 装置图 说明
ra MgO
金属氧化物 (3)①过滤。(1分)②Zn、Fe、Cu(或锌、铁、铜)。(1分)
氮氧化
酸摇
碱石灰 MgO+HSO,=MgSO,+H?O ③CuSO;(或HSO,)(1分)
与稀硫酸反应,
向下排空气法,用来收集密度比
纳溶液
和CaO)
1N8(09 CuO+HSO=
CuSO,+H?0
(4)解:设理论上至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的
甲 丙 多步处理 1 空气小的气体
戊
2NaHCO?-Na,CO+
吸收NaHCO;分 质量是x。
吸收空气 MgSO CuSO
盐
中的CO? C0?T+H0 解生成的CO,
畜退2Fe+3CO,(1分)
3CO+FeO
向上排空气法,用来收集密度比
由图可知,与金属反应的氧气的质量即金属氧化物中
160 112
空气大的气体
A(√)空气中含有C02,若被装置丁吸收,会使测得生
氧元素的质量。
80%×
成的CO?的质量偏大,从而影响实验结果,故实验前需
560(1分)
MgSO、CuSO,的总质量为13g,其中硫、氧元素的质量
1
160=80%×
向下排空气法,用来收集密度比
要先通一段时间空气,将装置内的CO?排尽。
比为1:2,硫元素的质量为100g×3.2%=3.2g,由此
560t
B(×)装置丙增加的质量大于NaHCO;分解生成水的 112
空气小的气体
免
计算氧元素的质量为6.4g。则该混合物中金属元素的
收集
x=1000(1分)
质量,则不能根据生成水的质量计算该果蔬洗盐中
质量为13g-3.2g-6.4g=3.4g。该金属元素的质量
0
气体
NaHCO;的质量,应根据生成COz的质量计算。装置丁 向上排空气法,用来收集密度比 答:理论上至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石1000L。
等于金属氧化物中金属元素的质量,则金属氧化物中
增重1.1g,说明NaHCO。分解生成CO2的质量为 学 空气大的气体 【解题思路】(2)越活泼的金属越难冶炼,人类对铁的
氧元素的质量为:5g-3.4g=1.6g。
1.1g,设该果蔬洗盐中NaHCO?的质量分数为x,则有
利用比铜晚了1500多年,就是因为铁的金属活动性比
20(1)Ca0
2NaHCO?≌NaCO?+HO+CO?1
(2)Ca(OH)?+Na?CO?—CaCO?1+2NaOH 铜的强。
168 (3)CaCO?+2HCl-CaCl?+H?O+CO?↑ 排水法,用来收集难溶于水或不 (4)锌、铁、铜三种金属的活动性顺序:锌>铁>铜,向
44
1.1
20.0g×x
(4)改良酸性土壤(合理即可) 易溶于水且不与水发生反应的 废水中加入过量的锌粉,锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反
168=20.0g×x 【解题思路】第1步:找题眼。A、B、C、D、E是初中化
气体 应。分析题中流程如下:
1.1g Zn+Cus0,ZnS0,+Ca
44 学常见物质,其中A、B、C、D属于不同物质类别的化合物,
(不同类别:酸、碱、盐、氧化物) Za+FeSO=
解得x=21%。 Zns0,+Fe re
50
铁
D与E的物质类别相同,已知A可作食品干燥剂;
如用浓硫酸除去二氧化碳中的
C(√)若去掉装置戊进行实验,空气中的CO?和H20
0 固体步骤
铜
被装置丁吸收,会使测得生成C0z的质量偏大,导致测 (A为CaO) 水蒸气,用氢氧化钠溶液除去一 一因体原管
光5
过量锌敕
C是人体胃液的主要成分;卫广泛用于玻璃、造纸、纺织
得的NaHCO;的质量分数偏大。 氧化碳中的二氧化碳气体
67
溶液
过滤
(E为Na?CO
D(√)加热后,需继续通人一段时间的空气,使反应生
(C为HCI) 硫酸锌溶液
43
42-
A
④D本题采用元素质量守恒法解答。反应前后元素的
卷14郑州市桐柏一中内部好题优选卷(一)
种类和质量不变,则金属的质量与反应后生成的盐中
选项正误
分析
快速对答案
的金属元素的质量相等,硫酸中氢元素的质量与生成
碱中含有氢元素和氧元素,但含有氢元素
的氢气的质量相等。如下图所示:
选择题(每小题1分,共14分)
和氧元素的化合物不一定是碱,如水、乙
相等50g218g-50g=168g
23 4 5 8 10 11 12 13 14
题号1 6 7
醇等
c c
D Mg+H2SO Mg5O+H21
B B
D A
答案C B A A D C A
氯化钠、碳酸钠等常见的盐中含有金属元
ZnSO.+H21
Zn+HzSO
6-21
素,但盐中不一定含金属元素,如硝酸铵
二、填空题(每空1分,共16分)
(2)2H,0理里2H?1+0?1
50g
15.氧气(或O2)SiO2镁(或Mg)
碳酸盐与盐酸反应产生气体,但和盐酸反
相
CaCl?+H?O+CO?t
23.(1)CaCO?+2HCl=
16.沸点增大与氧气的接触面积,使反应更充分
相等 218
× 应产生气体的物质可能是碳酸盐,也可能
0
(2)BDCE
17.(1)ABC(2)B(3)2LiC1通电2Li+Cl↑
是活泼金属
则参加反应的硫酸中的硫酸根的质量为218g-50g=
18.4>5 (3)装置E中干燥石蕊小花不变色,湿润石蕊小花变红色。
168g。设H2S0,中氢元素的质量为x,则有
2 B
某溶液可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种
24.(1)Zn+2AgNO?—2Ag+Zn(NO3)2
2H~S03
19.(1)CaCO;(2)放出大量热
或几种。
(2)一定有Ag、Cu,可能有Zn(或一定有银、铜,可能有锌)
96
2
=CaCO?1+2KOH
A选项,取样加少量稀硝酸,产生气体,三种物质中只有
(3)Ca(OH)z+KCO?—
四、综合应用题(共10分)
168
碳酸钠能与酸反应产生气体,则原溶液中一定含有碳
20.112g3C2HOH+70:点2CO2+4CO+9HO
25.(1)C x
x=3.5g
酸钠,正确。
(2)①Zn②玻璃棒 搅拌,使受热均匀,防止局部温
三、简答题(共10分)
B选项,取A中清液,加入少量氯化钡溶液,产生白色沉
度过高造成液滴飞溅
21.(1)分子之间有间隔,加压,分子间间隔变小。
故生成H2的质量为3.5go
淀,白色沉淀可能是硫酸钡沉淀,也可能是碳酸钡沉
(3)Fe+CuSOs-FeSO+Cu SO3
=Na?CO?+H?O
(2)2NaOH+COz
淀,因为A选项中加入的是少量稀硝酸(关键信息),
(外名而讲方法
》思维导引
(4)原子的排列方式不同(或原子构成种类不同)
22.(1)吸附异味和色素。 可能碳酸钠没有反应完,所以无法证明原溶液中一定
元素守恒法
(5)7.6t
含有硫酸钠,不正确。 写出化学方程式,找出反应前后质量守恒的元素,
C选项,取B中白色沉淀,加人足量稀硝酸,沉淀部分溶
用不同颜色笔作出标记,再根据物质中元素质量比进行
答案与讲评式解析
解,是碳酸钡与稀硝酸发生反应,说明沉淀中含有碳酸
计算。
C 盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应生成氯化铁
B(×)原子中质子数不一定等于中子数。
钡和硫酸钡,则原溶液中一定含有硫酸钠,正确。
C(√)原子中,质子数等于核外电子数。
和水,属于化学反应。 5氧气(或02)Si0?镁(或Mg)
D选项,取B中清液,加入少量硝酸银溶液,产生白色沉
②D张青莲主持测定的铟、铱、铕等原子的相对原子质
D(×)原子的质量主要集中在质子(c)和中子(b)上。
同沸点增大与氧气的接触面积,使反应更充分
淀,可能是硝酸银与B选项中加人的少量氯化钡溶液
8A
量数据被确认为国际标准,为相对原子质量的测定作
回(1)ABC(2)B(3)2LiC1通电2Li+Cl个
中的Cl~发生反应,也可能是原溶液中存在氯化钠,
出了卓越贡献。
《名后教审题 》审图像
【解题思路】(2)对该反应进行分析如下:
正确。
8B 羊毛是天然有机高分子材料;塑料是合成材料;玻
=2TC1,+3H1
分析图像可知;x轴从①到④,y轴表示的量由高到低。
BA A(√) 2T+6C1=
璃是无机非金属材料;不锈钢是合金,属于金属材料。 △
MgCO?+2HCl
MgClz+H?O+CO?↑Am
BB选项是腐蚀性物质标志,酒精属于易燃物质,没 96-6=90
96 6
A(不相符)氮元素的化合价:①～④依次为+5、0、-3、
84 73 84-44=40
44
有腐蚀性。 A(×)反应前后Cl元素的化合价没有改变。
+5,不符合由高到低的顺序。 CaCO?+2HCl
5c
CaCl?+H?O+CO?↑ △
B(相符)地壳中氧、硅、铝、铁元素的含量依次减小。 B(√)每96份质量的Ti与稀盐酸反应生成6份质量的
100 100-44=56
73
选项正误 分析 H2,反应后溶液质量增大。
C(相符)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
每84份质量的碳酸镁与73份质量的氯化氢反应,生成
稀有气体化学性质稳定一 可作保护 D(相符)钾、锌、铜、金的金属活动性依次减弱。 C(×)根据金属活动性顺序可知Cu、Ag位于H之后,
44份质量的二氧化碳,溶液质量增加40份;每100份
9D
×
A
气;稀有气体在通电时能发出不同颜 金属活动性Cu>Ag,又知Ti能与稀盐酸反应,可知Ti
质量的碳酸钙与73份质量的氯化氢反应,生成44份质
色的光——可用于制造电光源
位于H之前,Ti、Cu、Ag三种金属的活动性顺序应是
选项正确的化学方程式
解释
量的二氧化碳,溶液质量增加56份。质量相等的碳酸
Ti>Cu>Ag,而用Cu丝、Ag丝、TiCl。溶液进行实验,只
氧气能助燃,可作助燃剂;氧气没有可
2C+0,点燃2C0
A
条件是点燃
× 钙和碳酸镁固体,滴加相同质量分数的稀盐酸时,碳酸
能证明Ti的金属活动性比Cu、Ag强,无法比较Cu、Ag
燃性,不能作燃料
NaHCO?+HCI
钙与盐酸反应溶液质量增加得多,所以斜率就大。待
的金属活动性强弱。
二氧化碳能溶于水——可用于制作碳
* 碳酸钙、碳酸镁固体反应完时,继续滴加稀盐酸,二者
B 小苏打是碳酸氢钠
NaCl+H?O+CO?↑ 18
>5
D 酸饮料;二氧化碳的密度比空气大、不
溶液质量增加相同,所以拐点之后的曲线是平行的。
【解题思路】2℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶
燃烧且不支持燃烧—一可用于灭火
铁在氧气中燃烧,生
3Fe+20,点燃FeO
C B(×)分别向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中逐渐
6A 解度,硝酸钾饱和溶液中的溶质质量分数大,则溶液中
成四氧化三铁 加人铁粉和锌粉,刚开始金属少、酸多,生成氢气的质
溶质多,水少,降温时水的质量不变,所以降温到1℃,
ioc
选项 正误
分析
量取决于金属的质量,等质量的铁和锌与足量酸反应
氯化钠溶液中水的质量大于硝酸钾溶液中水的质量。
时,铁生成氢气多;最终金属过量,酸完全反应,生成氢
不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒 名师教解题
2℃时KNO;的溶解度为110g,设需要加人KNO;的质
× 精灯,否则酒精易酒出引起火灾,感用
B 气的质量相等。
第1步:看图写“化”。
量为x。则有:
火柴点楼 C(×)向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙,氧 100×50%+×100%= 1108
佳化+
×100%
④2+Co
100g+x 100g+110g
化钙和溶液中的水发生反应,横轴表示氧化钙的质量,
给试管内的固体加热时,应用酒精灯
故随着反应的进行,溶液质量逐渐减小,待完全反应的
丙 解得x=5g。
的处烦,试管只略包下倾斜,试管夹夹
那一刻,溶液质量为零。
9(1)CaCO,(2)放出大量热
× CHOH H0
H?
CO
在距试管口4～子处,大拇指不能按
D(×)图像起点的pH大于7,终点溶液的pH小于7,所
CaCO?↓+2KOH
(3)Ca(0H)z+K?C0?=
值化CH,OH+H,O
以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程,则X表示
在试管夹的短柄上 第2步:写化学方程式:COz+3H2
》审题眼
水名师教审题
的是稀硫酸。
第3步:分析选项。
已知A是贝壳的主要成分,其中金属元素的质量分数为40%
倾倒液体时,瓶塞取下倒放在实验食
B、C的正确图像:
A(×)甲、丁是氧化物,丙是有机物。
上,标签向着手心,试剂瓶口紧挨试管
(A为CaCO?)
B(×)有单质参加反应,元素的化合价一定改变,如氢
e
口,试管稍倾斜,缓慢倒入
元素的化合价由0变为+1。
A～C中均含有人体中含量最高的金属元素
7C
C(V)参加反应的甲、乙的质量比为44:(3×2)=22:3。
如图分析:a带负电荷,为电 [B为CaO、C为Ca(OH)?]
37
子;b不带电荷,为中子;c带正电
催化剂
D(×)该反应的化学方程式为CO2+3H2 Ca(OH)?与K?CO;反应生成CaCO,和KOH
荷,为质子。
CHOH+H2O,选项中的化学方程式未配平。 氧化钙质量/g
金属质量/g (D为KOH)
A(×)决定原子种类的为质子数。
7
44
45【解题思路】物质推断题中题眼尤其重要,根据题干信 (3)装置E中干燥石蕊小花不变色,湿润石蕊小花变红
郑州市桐柏一中内部好题优选卷(二)
卷15,
息及图示转化关系,可知各物质的转化关系如下图 色。(1分)
所示:
【解题思路】(2)实验室制得的COz气体中会混有
快速对答案
KC0 D
HCL、H20,要想得到纯净、干燥的COz,先用饱和的碳酸
CaO+H?O=
、选择题(每小题1分,共14分)
a(OH KOH 氢钠溶液除HC1气体,再用浓硫酸除HO,所以装置正确
10
11 12 13
2 7 14
题号 1 89
的连接顺序是B、D、C,要验证二氧化碳能与水反应的性
2cA 5
A高B
质,需要再连接E。 C D D A BC B D
D B D D A B
9 答案
CaO
CaCO?
Ca(OH?CaCO?
(3)二氧化碳与水反应无明显现象,需要通过对比实验
23.(1)Na?CO;+BaCl?2NaCl+BaCO?1
二、填空题(每空1分,共16分)
才能证明反应的发生,装置E中干燥石燕小花不变色,
15.KNO;(合理即可)不可再生
(2)NaCI、Na?CO、NaOH。
CaCO,J+2KOH
CaOH)?+KCO
湿润石燕小花变红色,证明二氧化碳能与水反应。
Caco理co+C01
16.(1)合成材料(2)+3(3)HC1
(3)蒸发溶剂(或增加溶质)。
(水名而进方法 》》规律总结 17.CH。+2O,点燃CO+2HOCHOH 24.(1)Zn+2AgNO,—2Ag+Zn(NOs)2[或Zn+
0112g3CH0H+70:点整2C0+4C0+9H0
=Cu+Zn(NOs)z]
除杂、洗气原则
Cu(NO?)?=
18.(1)CaCO?(2)大(3)Fe0+3CO置退2Fe+3CO
先除杂再干燥,洗气时“长进短出”。
名师教解题 (2)AI(NO?);、Zn(NO3)z
(3)锌和硝酸银反应,溶液质量减少,锌和硝酸铜反
19.2H2+2NO—定条件N2+2H0置换反应
-
有机物燃烧的定量计算 24(1)Zn+2AgNO? 2Ag+Zn(NO;)z(1分)
应,溶液质量增加,当减少量小于增加量,溶液的质量
MnO?
本题先利用反应前后元素质量守恒,再用配平法解答。
(2)一定有Ag、Cu,可能有Zn(或一定有银、铜,可能有
=2H?O+O?1
增加。
(1)m(元素)=m(化合物)×该元素在化合物中的质量 20.(1)2Hz0
锌)(1分)
四、综合应用题(共10分)
(2)放热(3)红色固体变黑
分数。
凶名师教解题
25.(1)c
(4)CuO+H?SO?= CuSO?+H?O
(2)化学计量数之比=(物质质量÷相对分子质量)
(2)氢氧根离子(或OH~)
1.排顺序,标先后(远距离先反应)。
之比。
三、简答题(共10分)
(3)反应物的消失≤
①写出表达式及相关量:
21.(1)分子在不断地运动。
后
Na?CO?+H?O ②呼出气体
(4)①COz+2NaOH=
ze>cu>Ag
36%
(2)同种分子化学性质相同。
中CO?含量比空气中高③稀盐酸(或氯化钙溶液或
CHOH+0点燃C0+CO+HO
22.(1)高锰酸钾(或KMnOs)。
先
氢氧化钙溶液,合理即可)
46
(2)Zn+HSO? =ZnSOs+H2↑
2.写出一定反应的化学方程式,分析反应后溶液的质量
(5)7.35g
69
变化。
②反应前后碳、氢元素的质量守恒。69gCzHsOH中碳
Zn+2AgNO?
△ 答案与讲评式解析
Zn(NO?)z+2Ag
216 216-65=151
65
元素的质量为69g> 100%=36g,氢元素的质量
D 化学变化前后物质种类发生改变。燃气燃烧属于 ⑦D给液体试剂加热时,液体体积不应超过试管容积
每65份质量的Zn参加反应生成216份质量的Ag,固
化学变化。
的子
-×100%=9g。则C0和COz的混合气体的
为69g×
体质量增加,则反应后溶液质量减小。
圆C徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术,打破了发
3.根据题干信息进行分析,若所得溶液中只含有一种溶
质量为36g÷36%=100g。水的质量为9g÷ 8A
18 达国家在国际稀土市场上的垄断地位。研究空气成分 A(√)手拉风箱为煤的燃烧提供了充足的氧气,故
质,即溶液中溶质只有Zn(NO3)2,则Cu(NO3)z也反应
的科学家是拉瓦锡;研发了石油化工生产催化剂的是
100%)=81g。 “火炉烧得红旺旺”,燃烧更充分。
完了,所以固体中一定含有Ag,Cu,可能含有Zn。
阅恩泽(中国);主持测定了一些元素的相对原子质量
③反应前后物质的总质量不变。参加反应的氧气的质
B(×)着火点是可燃物的圆有属性,一般不随外界条件
25(1)C(1分)(2)①Zn(1分)②玻璃棒(1分)
搅
的是张青莲(中国)。
量为100g+81g-69g=112go
的变化而改变。
拌,使受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅(1分)
④求出CzHsOH、O2、H2O的化学计量数之比: 8D微量元素“铁” 预防缺铁性贫血。常量元素
(3)Fe+CuSOs—FeSO,+Cu(1分)SO2(1分) C(×)氧气具有助燃性,不具有可燃性。
5-子子=379 “钙” 预防佝偻病。
(4)原子的排列方式不同(或原子构成种类不同)(1分)
4 D D(×)当今社会,人类需要的大部分能量由化学反应放
32
(5)解:设理论上可生成硫酸亚铁的质量为x。
⑤根据反应前后原子的数目不变,则COz、CO的化学计 出,燃烧是常见的放热反应,除此之外还有很多放热反
Fe+H?SO?= 左上角的数字“22”表示原子序数,原
FeSO?+Hz↑(1分)
量数分别是2、4。
子中原子序数=质子数=核外电子数, 应可利用,如自热食品中的发热包,利用的是生石灰与
152
98
故钛的核外电子数也是22,B(×)
⑥该反应的化学方程式为3C?HOH+702 点燃 2CO?+
水反应放出的热量。此外,人类利用的能量有多种形
49t×10% x
4CO+9HO。
式,如太阳能、风能、电能、水能、地热能等。
“Ti”是
=491×102(1分)
最外层电子数 元素符号 9B
152
②面(1)分子之间有间隔,加压,分子间间隔变小。(1分)
-
0
v
是2,小于
x=7.6t(1分)
(2)2NaOH+COz= Na?CO?+H?O(1分) 在化学反应中
汉字表示 名师教解题
易失去2个电
答:理论上可生成硫酸亚铁的质量为7.6L
元素名称,
学名师讲方法 》思维导引
子,D(√)
相对原子质量是原子的质量与碳-12 该实验可观察到的现象和发生的反应分析如下:
【解题思路】(2)一定量含硝酸锌和硝酸银的废水,要
为“钛”,
从微观的角度解释”,分子的性质一般包括三个方面:
A(×)
原子质量的上的比值,单位为“1”
得到银和硝酸锌固体,所以加人的过量的X为锌,操作
选项分析
“两小一动一间隔”。 常有略不写!改钛的相对原子质量为 装置 现象 反应/解释说明
I得到固体物质和溶液甲,则操作I为过滤;操作Ⅱ是
①分子的质量和体积都很小。
47.87,C(×)
有气泡CaCO+2HCl=
Y形管
从溶液甲中得到硝酸锌固体,则操作Ⅱ为蒸发;在过滤
②分子在不断地运动,温度越高,分子运动越快;如:“湿
5B
CaCl?+H?O+CO?↑
和蒸发操作中都用到玻璃棒。在蒸发时,玻璃棒的作 左侧 产生
衣服在阳光下于得快”,题目中有对比,就需要答“温度
6 D
A(×)CoHr6是化合物,不是氧化物。组成中含有
越高,分子运动越快”。 用是:搅拌,使受热均匀,防止局部温度过高而引起液
Y形管
澄清石灰|COz+Ca(OH)2
不同种元素的纯净物叫作化合物;由两种元素组成且
③分子间有间隔,压强越大,间隔越小。如“约700L的
B正确
滴飞溅。
CaCO?1+H?O
右侧 水变浑浊
氧气,加压后可装入容积为5L的钢瓶中”,题目中有对 其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物(二物两
(3)“曾青得铁则化为铜”的炼铜原理是铁与硫酸铜溶液
比,就需要答“压强增大,分子间间隔变小”。
素必含氧)。 CO?+HO
发生置换反应,化学方程式为Fe+CuSO,FeSO。+
B(×)CoH6在充足的氧气中燃烧,碳元素全部转化为
Cu,反应前后溶液中没有变化的微观粒子是S03。
②2(1)吸附异味和色素。(1分)
蓝色石蕊|HCO,碳酸使蓝色石
COz,不会生成CO。氧气不足时,碳元素会转化为C0。
(4)对比两幅图,从微观角度解释,纯金属中原子排列 a、b处
A、C、D
(2)2H0理里2H1+0?1(1分) 1.8
=2:1(1分)
试纸均变蕊变红。
C(×)CoH6由柠檬烯分子构成,1个柠檬烯分子由10
1 16 规整,原子间的作用力比较单一,而合金中由于掺人了
蓝色石
红,且b处C02的密度比空气大,不正确
其他金属或非金属,原子的大小和性质不同,打乱了原 个碳原子和16个氢原子构成。
【解题思路】化学式中各元素的原子个数比=(该元素
蕊试纸
12×10 先变红 b处蓝色石蕊试纸先
质量÷其相对原子质量)之比。 来纯金属原子的规则排列,使得原子间的作用力变得
D(√)该物质中碳元素的质量分数=2×0+16
23(1)CaCO?+2HCl CaCl?+H?O+CO?+(1分) 复杂,从而导致合金与纯金属的性质存在差异,如合金 变红
100%≈88.2%。
(2)BDCE(1分)
的硬度更大、熔点更低等。
9
题47
46溪1OC
2Mg0。参加反应的镁、氧气和氧化镁的质量比为48:32:
80,即参与反应的镁的质量应该比氧气大(等质量的铁
发生反应:Na,CO;+2HCl——2NaCI+H,O+CO,
和氧气充分反应后,氧气育刺余)。
a点现象:有气泡产生,B(√)
D(√)红磷在密闭装置中燃烧,放出热量,温度升高,压
Na?CO;过量,溶
强增大;燃烧结束后恢复到室温,且反应消耗了氧气,
液中的溶质为
压强减小且小于初始压强。
NaCI、Na?CO?
10.5
B 本题已知反应前后固体的质量,宜采用差量法计
D(/)
算。设反应生成的铜的质量为x。反应后固体质量共
增加2.0g。
3.5
CuCl?+Fe
FeCl?+Cu
△m
20 40160 80 56 64
pH小于7,则
Na,CO;溶液的本积/mL
2.0
废液成分为
发生反应CaCl+Na,CO,==CaCO?↓+
64
CaCl,和HCl,
%
2NaCl,溶液中钠元素的质量不断增 8 2.0g
A(1)
加,C(×)
解得x=16.0g
A
则所得50.0g固体中有50.0g-16.0g=34.0g铁
340×100%=68.0%
选项 正误
分析
即该固体中铁的质量分数为50.0g
CO,不支持燃烧,少量的CO不易被点
5KN0;(合理即可)不可再生
燃。应将混合气体通过足量、灼热的
6(1)合成材料(2)+3(3)HC1
×
A
Cu0粉末,充分反应,反应原理:CO+
点燃CO+2HOCHOH
17CH?+2O?
CuO=A Cu+CO?
【解题思路】该有机物燃烧生成COz和Hz0的质量比
为44:27,根据碳、氢元素守恒计算碳、氢元素质量比为
氯化钠溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱
卷
性。滴加酚酞溶液后,若溶液变红,则
12:3。CzHsOH中C、H质量比符合此数据。
5 B
是碳酸钠溶液;若溶液不变色,则是氯
高温2Fe+3CO
8(1)CaCO;(2)大(3)Fe?O;+3CO
化钠溶液
【解题思路】(1)石灰石的主要成分是CaCO;,CaCO;
有刺激性气味的是酒精,无气味的是蒸 高温分解生成CaO和COz。
o
馏水 (2)“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔,合两柔则为刚”,说
明铜锡合金的硬度比铜、锡大
C0?不可燃且不支持燃烧,用向上排
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁,工业上用一氧化碳还
空气法收集COz,验满时将燃着的木条
D
原氧化铁炼铁,主要是利用C0的还原性,在高温下C0
放到集气瓶口,木条熄灭,则说明已
和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式
集满
2Fe+3COz
高温
为Fe?O?+3CO
2B20℃时,NaCl的溶解度是36g。故该温度下,50g
定条件
192H?+2NO
水中最多可溶解18gNaCl。分别列出三份溶液中的溶
N2+2H?O 置换反应
质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数和状态:
【解题思路】按分子模型写出各物质的化学式,H2、
NO、N2、H?0。图中反应前后有相同的分子,即过量的
溶质 溶剂
溶液
溶液是
溶质质量分数
溶液
物质,删去,写出化学方程式,检查配平即可。
质量 质量 质量
否饱和
5
as
O H
×100%≈
50
5
5
① 冠
不饱和
2
定条件 N
9.1%
〇0
103×100%≈
0
10 50 60 60
2NO+2H
N2+2H?0
不饱和
16.7%
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
15×100%≈
和另一种化合物,属于置换反应。
MnO
506
15
③ 不饱和
2H?0+0?↑
20(1)2Hz0z
23.1%
(2)放热(3)红色固体变黑
CuSO?+H?O
由溶液③中鸡蛋漂浮的位置可知,该溶液的密度偏大,
(4)CuO+H?SO?
需要再加水,降低浓度,减小密度,才适合用于选种。
【解题思路】由题中所给信息可推知该转化关系图为
由以上分析可知,B选项不正确。
+CaO
H0
-Ca(OH)? CaSO
3DA(×)电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8,体
②
+MnO
H?O?
积比为2:1。
① 5
+H,S0
B(×)硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度会降低。 HCu cuso
÷0 CuO
-Cu(OH),
③ ④
点燃
C(×)镁和氧气反应的化学方程式为2Mg+Oz
(2)反应②是放热反应。
4
六光公会(3)反应③是红色的铜在加热条件下与氧气反应生成 25(1)c(1分)(2)氢氧根离子(或0H~)(1分)
黑色的氧化铜。
(3)反应物的消失(1分)≤(1分)
(4)反应④中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
(4)①CO?+2NaOH==Na?CO;+H?O(1分)
21(1)分子在不断地运动。(1分)
②呼出气体中CO,含量比空气中高(1分)
(2)同种分子化学性质相同。(1分)
③稀盐酸(或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液,合理即可)
22(1)高锰酸钾(或KMn0)。(1分)
(1分)
(2)Zn+HzS0s=—ZnSO+H?↑(1分)
(5)解:设这一定量石油产品中含H2S04的质量为x
【解题思路】(2)B是固液常温型发生装置,C中浓硫
+
2NaOH
H?SO?—NaSO?+2H?O(1分)
酸的作用是干燥气体,收集装置的集气瓶中是“短进长
80
出”,故收集的气体密度小于空气,故B和C装置组合
40g×15%
2
制取的气体是氢气,反应原理是锌和稀硫酸反应生成
80
40g×15%(1分)
硫酸锌和氢气。
23(1)Na?CO?+BaCl?=2NaCl+BaCO?↓(1分)
x=7.35g(1分)
(2)NaC1、Na?CO?、NaOH。(1分)
答:这一定量石油产品中含H,S0的质量为7.35g。
(3)蒸发溶剂(或增加溶质)。(1分)
【解题思路】(1)食盐是混合物,氯化钠没有俗称。发
24(1)Zn+2AgNO;——2Ag+Zn(NO;)2[或Zn+
Cu(NO?)z—Cu+Zn(NOs)2](1分) 酵粉的主要成分是小苏打(NaHCOs)。水垢的主要成
(2)A1(NOs)3、Zn(NOs)2(1分) 分是Mg(OH)2、CaCO3,白醋是酸性物质,能与它们反
(3)锌和硝酸银反应,溶液质量减少,锌和硝酸铜反应
应生成可溶性物质,可除去水垢。炉具清洁剂中含
溶液质量增加,当减少量小于增加量,溶液的质量增加。
NaOH,具有强腐蚀性,使用时要注意安全。
(1分)
(2)碱的溶液中都含有OH”,故都能使酚酞变红,都能
与FeCls溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。
名师教审题
》》审关键
(3)滴加盐酸,溶液由红色变成无色,说明溶液中的碱消
审题关键点:加入“过量”的Zn。
失,故是从“反应物的消失”的角度证明酸和碱能发生反
题中涉及金属的活动性由强到弱的顺序为Al>Zn>
Cu>Ago
应。溶液呈无色,说明溶液呈中性或酸性,即pH≤7。
(4)氢氧化钠溶液能吸收CO?生成碳酸钠,CO?含量越
根据“前金换后金”及“优先反应原理”可知:Zn与
AI(NO3)3溶液不反应,先与AgNO;溶液反应,后与 高,反应后塑料瓶内压强越小,故呼出气体中C0?含量
Cu(NOa)2溶液反应。
比空气中高。检验碳酸钠的存在,可找能与其反应并
Zn过量,则AgNOs、Cu(NO3)2完全反应,滤液中一定含
有明显现象的物质,如稀盐酸(有气泡产生)、氯化钙和
有A1(NO3)s、Zn(NO3)z,滤渣中一定含有Zn、Cu、Ag。
氢氧化钙溶液(有白色沉淀生成)等。
卷162026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(一)
快速对答案
、选择题(每小题1分,共14分)
2
1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
题号
c
c
c
c
B
D 4
B D
答案 A B B
23.(1)除去表面致密的氧化铝薄膜和污物。
二、填空题(每空1分,共16分)
-2 (2)Al+3AgNO;—Al(NO3)?+3Ag
15.氮气(或N2)
16.5 2H0 通电 (3)把铜丝浸入硝酸银溶液中(或把银丝浸入硝酸铜
2H?↑+O?↑
氢元素和氧元素(或H
溶液中)。(合理即可)
和0)
A
K?MnO?+MnO?+O?↑
24.(1)bcdf 2KMnO4=
17.(1)浓硫酸 (2)<
(3)Fe?O?+3H?SO? Fe?(SO?)?+3H?0 (2)向集气瓶中倒入少量澄清石灰水,振荡,若澄清石
灰水变浑浊,则证明是二氧化碳。
18.(1)80(2)4:5(3)<
四、综合应用题(共10分)
点燃
19.C?HsOH+30?
2CO+3H0 8.8
25.(1)石油
20.Na?CO?CaCO?+2HCI=
=CaCl?+H?O+CO?↑
(2)温度升高,水分子间的间隔变大。
2NaOH+CO?Na?CO?+H?O
(3)蒸发
CaCO?↓+2NaCI
三、简答题(共10分)
(4)Na?CO?+CaCl?
21.(1)分子总是在不断地运动。
通电
2NaOH+H?↑+Cl?↑
(5)2NaC1+2H?O
(2)碳原子的排列方式不同。
MnO (6)①过滤
2H?0+0?↑
MgCl?+2H?O
22.(1)2H?0z
②2HC1+Mg(OH)z
(2)温度达到可燃物的着火点。
③24t
会49答案与讲评式解析
1B 陶土烧制成瓷的过程中,陶土中的成分在高温下发 证质量守恒定律(用有气体参与或生成的反应验证质
生反应,生成了新物质,属于化学变化 量守恒定律时,需要在密闭容器中进行实验)。
2C随意焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘,严重污 B(×)木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳气体,不能使
装置内压强发生明显变化,不能用木炭燃烧测定空气
染空气,不符合该理念。
3D米饭、馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类;菜花中富含 中氧气的含量。
维生素;牛肉中富含蛋白质。 C(√)通人二氧化碳气体,干燥的紫色石蕊纸花不变
4 B
色,说明二氧化碳不能使石蕊变色;湿润的紫色石蕊纸
花变红,说明二氧化碳与水反应生成酸性物质,使石蕊
选项 物质 构成粒子
变色,该实验可证明二氧化碳与水发生了反应。
A
硫酸铜
铜离子和硫酸根离子
D(×)左侧试管中铁钉不接触氧气,不生锈,右侧试管
中铁钉不接触水,不生锈,没有生锈实验的对比,不能
B
干冰
二氧化碳分子
探究铁生锈的条件(要采用控制变量法)。
C
金刚石 碳原子
肠AB(×)溶液具有均一、稳定性,但均一、稳定的液体
D
不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,属于纯净物,
铁 铁原子
不是溶液。
5A配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴
C(×)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子
标签,称量用到的仪器是天平和药匙,量取用到的仪器
的总称,但质子数相同的粒子不一定是同种元素,如氖
是量简、胶头滴管,溶解用到的仪器是烧杯、玻璃棒,不
原子和水分子的质子数相同,但它们不属于同种元素。
需要用到的仪器是漏斗。
D(×)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一
6CA(×)冰是固态的水,冰和水都只含水这一种物
定是中和反应,如CuO+2HCl——CuCl+H2O不属于
质,混合后属于纯净物。
中和反应。
B(×)地球上可被人类利用的淡水资源十分有限,并非
2B A(×)正常雨水呈弱酸性,是因为二氧化碳与水反
取之不尽,需要节约用水
应生成碳酸,反应的化学方程式为COz+HO=
吞
C(√)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水。
H?CO?。此外,S0?与H?0反应,应该生成H?SO?。
16
D(×)活性炭只能吸附水中的色素和异味,无法除去所有
B(√)用赤铁矿高炉炼铁的原理是在高温条件下,一氧
杂质(如可溶性钙、镁化合物就不能被活性炭除去)。
化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式书
7B
写正确。
C(×)胃酸的主要成分是盐酸,而非硫酸。
本名师教审题 》审元素
D(×)工业上用熟石灰制取氢氧化钠的原理是氢氧化
原子中,原子序数=质子数=核外电子数,销原子的核
钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的
外电子数为63,C(√)
化学方程式为Ca(OH)?+Na?CO?=—CaCO;↓+
2NaOH。
由两个字母表示的元素符号,第一个字
63 母大写,第二个字母小写。铕的元素符 13 B
Eu
铕、 号为Eu,B(×)
名师教解题
152.0
元素名称是铕,带金字旁,属于金属元
第1步:根据图注写出物质的化学式。
素,A(√)
co
H CH
H,0
相对原子质量,则铕的相对原子质量为152.0,D(√)
+
)碳原子
-定条件
8CA(×)红磷在空气中燃烧产生大量白烟,而不是
氧原子
白雾。
甲
丙
●氢原子
B(×)将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中,若没有点燃
定条件
第2步:写出反应的化学方程式:COz+4H2
不能剧烈燃烧。
CH?+2H?O
C(√)在空气中加热铜粉,红色粉末逐渐变为黑色。
第3步:根据化学方程式和所学知识分析判断。
D(×)硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体。
A(√)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧
9CA.复合肥料:KNO?、CO(NH?)z
元素的化合物,则该反应中COz、H2O属于氧化物。
(硝酸钾含N、P、K中的K、N,属于复合肥料;尿素
B(×)由反应的化学方程式可知,每1个二氧化碳分子
含N、P、K中的N,属于氮肥)
和4个氢分子恰好完全反应,生成1个甲烷分子和2个
B.人体必需的微量元素:碘、钙
水分子,因此反应后分子的数目减少。
(碘元素属于人体必需的微量元素,钙元素属于常量
C(√)由反应的化学方程式可知,参加反应的甲(CO2)和
元素)
乙(H2)的质量比为(12+16×2):[(1×2)×4]=11:2。
D.有机物:Cso、C?HzO?
D(√)反应物COz中氧元素的化合价为-2,碳元素的
(Ceo是由碳元素组成的纯净物,属于单质;C6H2O
化合价为+4,H2为单质,氢元素的化合价为0。生成物
含碳元素,属于有机物)
CH。中氢元素的化合价为+1,碳元素的化合价为-4,
10CA(×)小苏打为碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠与盐酸
H20中氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,
反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应在烧杯中进行,
因此反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变。
生成的二氧化碳逸出,烧杯内物质总质量减小,不能验
50卡=公关-
4D碳粉与稀硫酸不反应,锌粉、铁粉与稀硫酸能反应。
律,可得参加反应的氧气的质量=生成物总质量-乙
醇的质量,则参加反应的氧气的质量为5.4g+6.6g+
第1步:分别计算生成0.4g氢气所需锌粉和铁粉的
1.4g-4.6g=8.8go
质量:
2O Na?CO?CaCO?+2HCI=
=CaCl?+H?O+CO?↑
假设0.4g氢气全部由锌粉生成,所需锌粉质量为X,则
Zn+H?SO?==ZnSO4+H?↑ 2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O
65 2
名师教解题)
0.4g
%
第1步:根据题眼推断,并标注在图上。B的俗称是纯
65
%
2 0.4g 碱,则B是Na?CO?o
第2步:根据转化关系推断。剩下四种物质中能与
x=13g
NazCO;反应的是稀盐酸,则E是稀盐酸。
假设0.4g氢气全部由铁粉生成,所需铁粉质量为y,则
Fe+H?SO? 剩下三种物质中只有CO?不能和稀盐酸反应,则A为COz
=FeSO?+H?↑
剩下两种物质中能与COz反应的是NaOH,则D是
2
56
NaOH。
0.4g
y
剩余的C是CaCO?。
56
y
2 0.4g
第3步:代入验证。各物质的转化关系如下:
co
NaCO CaCO
y=11.2g
c
B
A
第2步:判定混合物的质量:
+HCI/H?SO4
tCa(OH)
由于混合物中一定含有锌粉、铁粉、碳粉,则混合物的
质量一定大于11.2g,故选D。
D E
5氮气(或N2)-2
NaOH HCI
通电2H,↑+O?个
165 2H?0
氢元素和氧元素(或H
21(1)分子总是在不断地运动。(1分)
和0)
活
(2)碳原子的排列方式不同。(1分)
【解题思路】第一空:电解水实验中,负极产生氢气,正
15
【解题思路】(2)同种元素组成的不同单质,性质差异
极产生氧气,两种气体的体积比约为2:1。图中a管连
的微观原因是原子的排列方式不同,金刚石是空间网
接电源负极,产生的10mL气体是氢气,b管连接电源
状结构、石墨是层状结构,结构不同决定了它们的物理
=5 mLo
正极,产生氧气,体积为10mL×
性质差异很大。
2
MnO
17(1)浓硫酸(2)<
22(1)2H?0?
2H?0+0?↑(1分)
(3)Fe?O?+3H?S0?Fe?(S0?)?+3H?O
(2)温度达到可燃物的着火点。(1分)
【解题思路】(2)若量取水时仰视读数,会使量取水的
【解题思路】(2)加人过氧化氢溶液后,反应产生了氧
体积偏大,溶液质量偏大,则溶质质量分数偏小。
气,两处的白磷都是可燃物,且都接触到了氧气,白磷
8(1)80(2)4:5(3)<
的着火点为40℃,燃烧匙内的白磷处于室温下,温度低
【解题思路】(2)tz℃时KNO;的溶解度为80g,即该温
于其着火点,不燃烧;热水的温度为80℃,达到了白磷
度下,100g水中最多能溶解80gKN0,因此50g水中
的着火点,燃烧。二者的变量是温度是否达到可燃物
最多能溶解40g,加入60gKNO;固体不能完全溶解,
的着火点,由此可得出结论。
溶质与溶剂的质量比为40g:50g=4:5。
②3(1)除去表面致密的氧化铝薄膜和污物。(1分)
(3)tz℃时,KNO;的溶解度大于NH4Cl,因此等质量的
=A1(NO3)3+3Ag(1分)
(2)A1+3AgNO?
两种饱和溶液中,KN0;溶液的溶剂质量小。降温到
(3)把铜丝浸入硝酸银溶液中(或把银丝浸人硝酸铜溶
t℃后,两种溶液都变为饱和溶液,且t℃时二者的溶
液中)。(合理即可,1分)
解度相等,降温过程中溶剂质量不变。饱和溶液中溶
【解题思路】(3)铝丝浸入稀盐酸中,二者反应(有气
质质量和溶剂质量成正比,因此降温后KNO;溶液的溶
泡产生),铜丝浸人稀盐酸中,二者不反应(无明显现
质质量小于NHCl。
象),说明铝的金属活动性比铜强。铝丝浸入硝酸银溶
点燃
19C?HsOH+30?= 2CO+3HO 8.8
液中,能置换出金属银(铝丝表面有银白色固体生
成),说明铝的金属活动性比银强。实验①②③无法比
【解题思路】第二空:4.6g乙醇中碳元素的质量为
较铜与银的金属活动性。因此,补做的实验为把铜丝
24
4.6g×( ×100%)=2.4g,氢元素的质量为4.6g×
浸入硝酸银溶液中或把银丝浸入硝酸铜溶液中等。
46
△
6
=K?MnO?+MnO?+O?↑
×100%)=0.6g。乙醇中的氢元素全部转化到水
24(1)bcdf(1分)2KMnO4=
46
(1分)
2
×100%)=5.4g。6.6g
中,则水的质量为0.6g÷(18
(2)向集气瓶中倒入少量澄清石灰水,振荡,若澄清石
灰水变浑浊,则证明是二氧化碳。(1分)
12
×100%)=1.8g,
C0?中碳元素的质量为6.6g×(
【解题思路】(1)实验室用高锰酸钾制取02,发生装置
44
为固体加热型,组装发生装置需要的仪器有酒精灯、铁
则C0中碳元素的质量为2.4g-1.8g=0.6g,C0的质
架台和试管,收集气体需集气瓶,因此选用的仪器有
12
量为0.6g÷
×100%)=1.4g。根据质量守恒定
bedf。
28
51(3)氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,通过日晒
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,实验室常用澄清
蒸发水分使氯化钠结晶析出,该方法是蒸发结晶
石灰水检验二氧化碳。
25(1)石油(1分) (4)除去粗盐中的CaCl2,可加入适量的NazCO;溶液,
Na?CO;和CaCl反应生成CaCO?沉淀和NaCl,既除去
(2)温度升高,水分子间的间隔变大。(1分)
(3)蒸发(1分) 钙离子,又不引入新杂质。
(5)根据装置图可知,电解饱和食盐水的生成物除了氢
(4)Na?CO?+CaCl?
CaCO?↓+2NaCl(1分)
氧化钠外,还有氢气和氯气,由此可以写出反应的化学
通电
2NaOH+H1+Cl个(1分)
(5)2NaC1+2H?O=
方程式。
(6)①过滤(1分)
(6)流程图分析如下:
②2HC1+Mg(OH)?= MgCl+2H?O(1分)
MgCl,+Ca(OH) Mg(OH)+CaCl
③解:设至少需要镁的质量为x。
溶液
2Mg+TiCl 高温2MgCl?+Ti
熟石灰
海水
(富含MgCl)操作a
48
x 试剂YMgC溶液
Mg(OH)
24t(1分)
过滤
48
=MgCl?+2H?0
Mg(OH),+2HC1
(1分)
4824
蒸发结晶
x=24t(1分)
操作b
电解
Mg
答:至少需要镁的质量为24t。 无水MgCl,
熔融
【解题思路】(1)化石能源为煤、石油、天然气
(2)物质三态变化的微观本质是分子之间的间隔改变,
MgC,(熔融)通电Mg+C1,
分子本身的大小不变。水蒸发过程中温度升高,水分
子间的间隔增大,体积变大。
卷17。2026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(三)
快速对答案
、选择题(每小题1分,共14分)
卷
17
12
13
1 2 4 10 11 14
8 9
题号
3
9
c
c
c
D B B D B D D A B
A A
答案
23.(1)青铜的硬度比纯铜、纯锡都大。(1分)
二、填空题(每空1分,共16分)
15.氦气(或He)氮气(或N2)
(2)①Fe+H?SO? FeSO?+H↑(1分)
16.导电1化学反应前后,元素种类不变(或质量守恒 ②将锡丝放入硫酸亚铁溶液中,观察到无明显现象,证明
铁比锡活泼。(合理即可)(1分)
定律)
MnO
17.(1)在化学变化中,分子分成原子,原子结合成新的
2H?0+0z↑(1分)
24.(1)2H?0z
分子
(2)ABEH(1分)
(3)7:6(或84:72)
(2)增多
(3)①试管。(1分)
18.(1)287 (2)304(3)>
②大理石(或石灰石)和稀盐酸。(1分)
点整2C0,+3H018.4
19.C?HsOH+30?
四、综合应用题(共10分)
2Fe+3CO
高温 25.(1)①a(1分)
20.(1)Cu0(2)3CO+FezO?
②NaOH+HCI NaCl+H2O(1分)OH(1分)
(3)置换反应
③取少量炉具清洁剂于试管中,向其中加入足量稀盐
三、简答题(共10分)
酸(或CaClz溶液或BaClz溶液,合理即可)。(1分)
21.(1)常温下,碳的化学性质不活泼。(1分)
(2)NaHCO;(1分)
(2)水汽化为水蒸气(或水由液态变为气态),分子间
(3)①过滤(1分)
间隔变大。(1分)
②MgCl?+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl(1分)
22.(1)氧气(或02)。(1分)
③2.22g
(2)CO?+Ca(OH)?==CaCO?↓+H?O(1分)
答案与讲评式解析
B(√)向外拉注射器活塞,锥形瓶内气压减小,外界空
1DA、B、C制作前后均没有新物质生成,属于物理变化。
D中钧瓷烧制过程中有新物质生成,属于化学变化
气从长颈漏斗进人锥形瓶,导管口有气泡冒出。
2B这些燃烧实验中都不涉及用电,故不需要标注图
C(×)量筒只能用来量取一定体积的液体,不能用来溶
标B。硫粉燃烧生成污染性气体二氧化硫,需在通风
解固体。
橱中进行,需标注图标C。所有实验均需标注图标A
D(×)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢加入水中并用玻
和D
璃棒不断搅拌。
3A
合成橡胶属于合成材料。
5C
人体中的无机盐会随汗液排出,故需补充无机盐
4BA(×)加热液体时,应用酒精灯外焰(用内炀加
6 D
金属由原子构成,铜锌合金中含有铜原子和锌原
热,试管会受热不均匀,易发生炸裂)且液体体积不
子。糖水中含有蔗糖分子和水分子;稀盐酸中含有水
能超过试管容积的
分子、氢离子、氯离子;液氢由氢分子构成。
52 卡癸Fe+CuSO?
=FeSO4+Cu反应前后固体质量的差
7B 多使用一次性筷子,需要多砍伐树木,不符合六五
56+160-64=152
160 64
56
环境日主题。
5.8g-2g=3.8g
8CA(×)冰水共存物是纯净物。
%
x
160
B(×)高锰酸钾(KMnO)是盐。
1523.8g
D(×)尿素[CO(NH?)2]属于氮肥。
解得x=4go
9D镓原子最外层电子数为3,失去3个电子形成带3
个单位正电荷的镓离子。
一题多解
0CA(×)该实验为稀释溶液。设所需6%的氯化钠溶
根据化学方程式计算。设原混合物中硫酸铜的质量
液的质量为x。稀释前后溶质质量不变,即x×6%=
为x,则原铁粉的质量为5.8g-x。
50g×3%,解得x=25g。需要水的质量为50g-
Fe+CuSO?= =FeSO?+Cu
25g=25g,即25mL水
56 160 64
B(×)实验步骤为计算、量取浓溶液、量取水、混匀。不
包含“称量”。
56
C(√)量取浓溶液时仰视读数,所量取浓溶液的体积偏
参加反应的铁粉的质量为160,反应生成的铜粉的质
大,溶质偏多,所配稀溶液浓度偏大。
56x,则
64%
D(×)溶液各部分浓度相同,是因为溶液具有均一性。 ,剩余铁粉的质量为5.8g-x
量头
160 160
M A
56+54=2g
5.8g-x-160+160
选项
错误原因 正确化学方程式
解得x=4go
FeCl?+H?
B Fe+2HCl
产物是FeCl
c
4A1+30 2A1?0?
5氨气(或He)氮气(或N2)
方程式未配平
【解题思路】能作保护气,说明该气体化学性质稳定
不符合客观事实,
D 能填充探空气球,还要求该气体的密度显著小于空气
无
该反应不发生
的密度,则该气体是氦气。空气中含量最高的气体是
12 D 卷
A(×)活性炭不能杀菌消毒,但可以吸附水中的色
氮气。
7
6导电1化学反应前后,元素种类不变(或质量守恒
素和异味。
B(×)水由水分子构成,水分子由氢原子和氧原子
定律)
【解题思路】石墨具有导电性,可作电极材料。水电解
构成。
C(×)过氧化氢中含有氧元素,可发生分解反应生成 时,正极产生氧气,负极产生氢气,氢气的体积约是氧
氧气。
气的两倍,该反应中生成氢气2mL,则约生成氧气
13 A
1mL。化学反应前后元素种类不变,水分解生成氢气
和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,故水
选项 除杂原理
正误
由H、0两种元素组成。
CO?不可燃也不支持燃烧,少量的CO
17(1)在化学变化中,分子分成原子,原子结合成新的
在C0?中不能被点燃,可将混合气体
分子
×
A
通过足量灼热的氧化铜粉末,发生反
(2)增多(3)7:6(或84:72)
Cu+CO 【解题思路】根据微观示意图将各物质的化学式写出,
应:CO+CuO
甲是N2H4,乙是N?O4,丙是N2,丁是H?O。该反应的化
铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚
点燃
3N?+4H?O
学方程式为2N?H4+N?O4
铁,过滤,所得溶液中只含有溶质硫酸
(2)各物质化学式前的化学计量数代表参与反应的分
亚铁
子个数,即反应前分子个数一共是3,反应后分子个数
CaCO;难溶于水,CaCl易溶于水,加
一共是7,反应后分子个数与反应前相比数量增多。
C 入足量的水将CaCl溶解,过滤、洗涤、
(3)生成物中氮气是单质,水是化合物,质量比为
干燥得到CaCO;固体
(3×28):(4×18)=7:6。
18(1)287(2)304(3)>
KNO;固体的溶解度随温度升高显著
【解题思路】(1)由溶解度曲线可知,60℃时,蔗糖的
增大,NaCl固体的溶解度随温度升高
溶解度是287g,即该温度下,100g水中最多能溶解
增大不明显。配制KNO;的热饱和溶
0
287g蔗糖。
液,降温,KN0;析出,得到纯净的
(2)由溶解度曲线可知,20℃时,蔗糖的溶解度是204g,
KNO?晶体
即该温度下,100g水中最多能溶解204g蔗糖。所得
14 B
溶液①的质量为100g+204g=304g。
(3)①、③溶液温度相同,且都是蔗糖的饱和溶液,所以
名师教审题
》》审关键
204
×100%。溶液②
溶质质量分数相同,均为
‘向剩余固体中滴加稀盐酸,有气泡产生”,说明反 100g+204g
应物中铁粉过量,反应后的固体中有剩余的铁粉和生成
的温度是60℃,此时蔗糖的溶解度是287g,即240g蔗
的铜粉。题干中只有两个数据,分析两个数据,其差值
240
糖全部溶解,溶液的溶质质量分数为100g+240g
为生成的硫酸亚铁的质量。
100%。故溶液中溶质的质量分数:②>③。
解题思路】差量法。设原混合物中硫酸铜的质量为%。
22
卡笑强53
究(2)A、B试管中有气泡产生,C试管无明显现象,可知
9CHOH+30,点燃2CO,+3H018.4
铁、锡均是氢前金属,铜是氢后金属,故需补充实验探
名师教解题
究铁、锡的金属活动性顺序。可选择“金属A+金属B
方法:元素守恒法。 的盐溶液”,若反应,则A比B活泼,若不反应,则B比
第1步:依据“化学反应前后,元素质量不变” A活泼。故可将锡丝放入硫酸亚铁溶液中。
、
MnO
生成物水中氢元素的质量=反应物乙醇中氢元素的质
2H?O+
24(1)2H,0=
阅卷人采分点:
6
量。故乙醇的质量为[10.8g×(
×100%)]÷(
02个(1分)
46 (3)②写化学式不给
18
100%)=9.2g0
(2)ABEH(1分) 分,答碳酸钙0分,写
第2步:依据质量守恒定律“参加化学反应的各物质的 (3)①试管。(1分)
氯化氢溶液给分,写氯
质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”。 ②大理石(或石灰石)和稀 化氢0分。
反应后物质总质量为16.8g+10.8g=27.6g,参加反
盐酸。(1分)
应的氧气的质量为27.6g-9.2g=18.4go
【解题思路】(2)使用双孔橡胶塞,则要使用锥形瓶作
盛装反应物的容器,长颈漏斗添加液体试剂,B是直角
高温
2Fe+3CO
20(1)Cu0(2)3CO+Fe?0,
导管,应使用向上排空气法收集氧气。
(3)置换反应
(3)①高锰酸钾需要用试管盛放。
(米名教市题
②实验室制取二氧化碳的反应原理是CaCO;+
2》审题眼
2HCl=—CaClz+H?O+COz个。需要的试剂是大理石
由题眼推出各物质的化学式。
(或石灰石)和稀盐酸。
题眼1:“A是一种具有还原性的黑色固体单质”“A与B
2与(1)①a(1分)
高温下能反应”,推断出A是碳单质。
②NaOH+ HCI NaCI+H?O(1分)OH-(1分)
题眼2:“C是常用的灭火气体”,则C是COz
③取少量炉具清洁剂于试管中,向其中加入足量稀盐
题眼3:“D为红色固体单质”,“A与B在高温下生成
酸(或CaCl溶液或BaCl溶液,合理即可)。(1分)
CO?和D”,推断出B是CuO,D是Cu。
(2)NaHCO?(1分)
题眼4:“G是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多
阅卷人采分点:
(3)①过滤(1分)
液”,则G是CuSO4。
(3)①多答溶解不
② MgCl?+ 2NaOH
色
扣分,只答溶解
【解题思路】结合反应②③④推断出E是CO、F是Fe
Mg(OH)zJ+2NaC1(1分)
17
0分。
转化关系如图所示:
③解:设所取粗盐样品中氯化
co,
c
c
钙的质量为x。
(
Na?CO?+CaCl?
合流 CaCO?↓+2NaC1(1分)
2
111 100
2
cuso
1
6
111
B
(1分)
(
100 2g
CuO
4
Gu
x=2.22g(1分)
各反应的化学方程式如下:
答:所取粗盐样品中氯化钙的质量是2.22g。
2Cu+CO?t
高温
①C+2CuO
【解题思路】(1)①碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。火
碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠;熟石灰、消石灰是氢氧化
高温 2c0
②CO?+C
钙;小苏打是碳酸氢钠。
高温
2Fe+3CO
③3CO+Fe?O?
②a点时氢氧化钠过量,即溶液中还应含有氢氧根离
=FeSO?+Cu
④Fe+CuSO?=
子,符号是OH”
反应④是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
③氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠,发生
和另一种化合物,属于置换反应。
变质。故检验其是否变质的本质是检验是否有碳酸钠
21(1)常温下,碳的化学性质不活
生成,可选择与碳酸钠反应有明显现象的酸(盐酸、稀
阅卷人采分点:
泼。(1分)
硫酸均可,有气泡产生)、碱(氢氧化钙溶液,有白色
(2)答温度升高
(2)水汽化为水蒸气(或水由液
沉淀生成)或盐(氯化钙溶液,有白色沉淀生成)。
分子间间隔变大
态变为气态),分子间间隔变
(3)该粗盐提纯的流程如下图所示:
也给分。
大。(1分)
作用:除去CaCl,即应加人Na,CO;
22(1)氧气(或02)。(1分)
发生反应:Na,CO;+CaCl,=
=CaCO?↓+2NaCl
(2)CO?+Ca(OH)? CaCO?↓+H?O(1分)
发生反应:
【解题思路】(1)装置内空气排尽后,炭粉接触不到氧
MgCl?+2NaOH
=Mg(OH)?1+2NaC1
气,不燃烧;注射器中的过氧化氢在二氧化锰的催化作
过量 过量
NaCl蒸馏水
NaOH溶液
试剂A
用下分解生成氧气,炭粉与氧气接触,开始燃烧。对比
滤液 滤液
样品操作I
过滤
过滤
可知,燃烧需要可燃物与氧气接触。
23(1)青铜的硬度比纯铜、纯锡都
溶质:NaCl、 溶质:NaCl、
使固液分离, CaCl?、MgCl?
阅卷人采分点:
CaCl
NaOH
大。(1分)
是过滤操作
FeSO?+ (1)多答“熔点
(2)①Fe+H?S0?
低”“抗腐蚀性强”
作用:除去NaOH、Na,CO3,应加入稀盐酸
H2↑(1分)
沉淀
不扣分。
②将锡丝放入硫酸亚铁溶液中,
观察到无明显现象,证明铁比锡活泼。(合理即可)(1分) NaCl
试剂B
滤液
固体蒸发结晶
【解题思路】(1)合金的硬度通常比组成它的纯金
属大。
溶质:NaCl、NaOH、Na,CO?
54卡条路卷18。2026年郑州枫杨外国语学校九年级质检模拟考试(四)
快速对答案
、选择题(每小题1分,共14分)
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
题号 1
c c
c c
c
A
B A B D D A A D
答案
二、填空题(每空1分,共16分) (2)关闭弹簧夹,生成的气体无法导出,使装置内的压
强增大,液体被压入长颈漏斗中,固体和液体分离,反
15.N2(或氮气)SiO2
16.26.98质子数不同(或核电荷数不同)Tiz0; 应停止
23.(1)除去铝片表面的氧化铝薄膜和污物。
17.(1)t(2)饱和(3)20%
(2)2A1+6HCl=—2A1Cls+3Hz↑
18.(1)温度达到可燃物的着火点
(3)将铜丝插入硝酸银溶液中(或将银丝插入硝酸铜
(2)提供热量(或隔绝氧气、提供温度等,答出其一即可)
溶液中,合理即可)。
点燃C0+2H0(2)256
19.(1)CH4+20
CaCl?+2H?O
24.(1)Ca(OH)z+2HC1
(3)低碳(或无污染、热值高等,合理即可)
(2)溶液先由无色变为红色,再由红色变为无色
高温
(3)图2
20.(1)3C0+Fe?0s
2Fe+3CO?(2)氧气的量不同
四、综合应用题(共10分)
(3)分子构成不同(或分子种类不同、分子结构不同
25.(1)温度升高,分子间的间隔变大 减小
分子不同,合理即可)
(2)①引流(1分)②除去氯化钙和过量的氯化钡
三、简答题(共10分)
=2NaCl+H?O+CO?↑
③Na?CO?+2HC1=
21.(1)补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验。
(3)Mg(OH)z+2HClMgCl+2H?0
(2)隔绝氧气和水。
MO
置换反应
=2H?0+O?↑
22.(1)2H?0z
卷
(4)2.4t
3
答案与讲评式解析
之一,试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置,用酒
1B唐三彩陶瓷烧制过程中有新物质生成,发生了化学
变化。 精灯外焰加热。
2A鱼肉富含的营养物质是蛋白质。 D(×)应在试剂瓶外挤出胶头滴管内的空气,再伸人储
3B 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术,打破了发 液瓶中,且瓶塞应倒放。
达国家在国际稀土市场上的垄断地位。闵恩泽研发了
5C 硅由硅原子构成,金刚石(C)由碳原子构成,氯化
多种用于石油化工生产的催化剂,为我国炼油催化剂 钠由钠离子(Na*)和氯离子(Cl-)构成,水(HO)由水
制造技术奠定了基础。屠呦呦团队发现了提纯青蒿素 分子构成,氧气(02)由氧分子构成。
的方法,为疟疾的治疗作出了突出贡献。范旭东制出 6DA(×)红磷在空气中燃烧产生白烟。
了氯化钠含量超过90%的精盐,结束了我国精盐依靠 B(×)硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰,在氧气中燃
进口的时代。 烧时发出蓝紫色火焰。
C(×)“生成氧化镁”是结论,不是现象。
4C A(×)量筒不能用来配制溶液,只能用来量取一定
7AB(×)碱:烧碱、纯碱
体积的液体。
B(×)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法
(纯碱是NazCOs,属于盐)
为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用于燥、渍
C(×)合成材料:合金、合成橡胶
净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上,把试纸显示的
(合金是金属材料)
颜色与标准比色卡比较,读出pH。不能将pH试纸直
D(×)人体必需微量元素:钙、铁
接伸入待测液中,以免污染待测液。
(钙是人体中的常量元素)
C(√)给液体加热时,液体体积不超过试管容积的三分
8DD(√)铁粉与稀盐酸反应,有气泡生成;碳粉不与稀盐酸反应,无明显现象。
分析
选项
两种物质性质差异
正确方法
氮气和二氧化碳都不
向两种气体中分别加入澄清石灰水,能
能燃烧也不支持燃 氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氮气不
4
使石灰水变浑浊的是二氧化碳,无明显
能。CO?+Ca(OH)?——CaCO?↓+H?O
烧,都能使燃着的小
现象的是氮气
木条熄灭,无法鉴别
锌是氢前金属,与盐
从结构上看,盐酸和硫酸的酸根离子不
取样,分别向两种溶液中滴加氯化钡溶
酸、硫酸均能反应,
同,硫酸能与氯化钡溶液反应,盐酸不能。
液,有白色沉淀生成的是硫酸,无白色沉
B
有气泡产生,现象相
H?SO?+BaCl?BaSO?J+2HCl
淀生成的是盐酸
同,无法鉴别
55
2续表
选项 分析
两种物质性质差异 正确方法
方法一:
NaOH溶液与盐酸反应无明显现象,与
取样,分别向两种溶液中滴加盐酸,无明
CaClz、Ca(OH)?均不反应;NazCO;溶液
碳酸钠溶液和烧碱
显现象的是NaOH溶液,有气泡产生的
与盐酸反应有气泡产生,与CaCl
(NaOH)溶液均呈碱
是Na?CO?溶液;
Ca(OH)?溶液反应均有白色沉淀生成。
性,都能使无色酚酞
方法二:
—
2HCI+Na?CO?
溶液变红,现象相 2NaCl+H?O+CO?↑
取样,分别向两种溶液中滴加CaClz或
=2NaCI+CaCO?
同,无法鉴别
CaCl?+Na?CO?=
Ca(OH)z溶液,无明显现象的是NaOH
Ca(OH)?+Na?CO?
CaCO?J +2NaOH
溶液,有白色沉淀生成的是NazCO;溶液
i D
A(×)乙硫醇中含有三种元素,且不含氧元素,不是
(
该题用极值法解答。Na?CO?、CaCO?、NaHCO?、
氧化物(氧化物是由两种元素组成,且其中一种是氧元 MgCO;和KCO;均能与盐酸反应生成COz。按各自的
善的化合物)。
化学方程式计算,若5.3g纯净的固体完全反应,生成
B(×)乙硫醇由乙硫醇分子构成,乙硫醇分子由C、H、S CO,的质量分别为
NaCO?~CO? CaCO?~CO? NaHCO?~CO?
三种原子构成。
44 84 44
106 44 100
C(√)D(×)乙硫醇中碳、氢、硫,元素的质量比为(2×12):
5.3g2.2g
2.78
5.3 5.3
2.33g
(6×1):(1×32)=12:3:16。由此可知硫元素的质量分
MgCO?~CO? KCO?~CO?
数最大,硫元素和氢元素的质量比为16:3。
138
4 44 44
10 A
5.3g2.78g 5.3g1.69g
名师教解题
MgCO
NaHCO?
CaCO?
第1步:根据微观示意图写出已知物质的化学式。甲是 C0 样品/Na,CO
活
CO,乙是H2,丙是CHsOH。三种物质均由分子构成,选
2.33
2.0 2.78C0,的质量/g
22
18
项D正确。
5.3g含杂质的NazCO;与盐酸反应能生成2.0gCOz
第2步:根据反应物、生成物和反应条件,写出反应的化
5.3gNazCO;与盐酸完全反应能生成2.2gCOz,则
单原子铂=CH?OHo
学方程式并配平:CO+2H2= 5.3g所含杂质与盐酸完全反应生成C02的质量一定
小于2.0g。只有KC0;符合要求。
第3步:根据化学方程式和所学知识判断。
5N2(或氮气)SiO
A(×)单原子铂是催化剂,催化剂只能改变反应速率
不能提高生成物的产量。 【解题思路】地壳中含量居前两位的元素是O、Si,化
合物中氧元素常显-2价,硅元素显+4价,根据化合物
B(√)该反应由两种物质生成另一种物质,是化合
中元素正、负化合价代数和为0,可推断二者所形成化
反应。
合物的化学式为SiOz
C(V)参加反应的C0和H2的质量比为28:4=7:1。
626.98质子数不同(或核电荷数不同)Tiz0
们A 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过
【解题思路】元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子
多。可用氢氧化铝、氢氧化镁等弱碱来治疗。
的统称,若原子质子数(核电荷数)不同,则是不同种元素。
2CC(×)水由氢、氧元素组成。
7(1)t(2)饱和(3)20%
13C
【解题思路】(2)t℃时,甲的溶解度是30g,则50g水
最多可溶解15g甲,将18g甲加入50g水中,充分溶解
式名师教审题
》)审题干
后形成饱和溶液。
由题干“用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制
(3)tz℃时,甲的溶解度是50g,饱和溶液的溶质质量分
50g质量分数为3%的稀溶液”可知,该实验是用浓溶液 50
数为00g+50g×100%,则75g饱和溶液中含有溶质
配制稀溶液。
50
实验步骤:
的质量为75g×( ×100%)=25g,加水后
100g+50g
(1)计算。稀释前后,溶质的质量不变。50g溶质质量
溶质质量不变,溶液质量变为125g,则混合后溶液中溶
分数为3%的稀溶液中含有的溶质质量为50g×3%=
质的质量分数为25号×100%=20%。
1.5g。所需6%的浓溶液的质量为1.5g÷6%=25g,所需
125
水的质量为50g-25g=25g,即25mL水。故A错误。
8(1)温度达到可燃物的着火点
(2)量取。量取所需浓溶液和水。此实验不需要称量固
(2)提供热量(或隔绝氧气、提供温度等,答出其一即可)
体,没有“称量”的步骤,故B错误。量取浓溶液时,仰视
【解题思路】(1)红磷、白磷均与氧气接触,但红磷的
读数,使所量浓溶液体积偏大,溶质偏多,所配得的溶液
着火点是260℃,白磷的着火点是40℃,80℃热水的
浓度偏大,故C正确。
温度只能达到白磷的着火点,对比可知该实验说明燃
(3)混匀。将水与浓溶液混合,用玻璃棒搅拌均匀。
烧需要温度达到可燃物的着火点。
(4)装瓶贴标签。溶液具有均一性,每一部分溶液的浓
点燃
度均相同,所以转移时洒出部分液体,不影响溶液的浓 19(1)CH4+20 CO?+2Hz0(2)256
度。故D错误。
(3)低碳(或无污染、热值高等,合理即可)
56类放入硝酸铜溶液中。
名师教解题
24(1)Ca(OH)?+2HCl
(2)该题用到质量守恒定律;参加化学反应的各物质的
阅卷人采分点:
CaCl?+2H?O(1分)
质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;化学反
(2)答“先变红色,再变
(2)溶液先由无色变为红色
应前后元素的种类、质量不变。
为无色”也给分;少写
再由红色变为无色(1分)
①恢复到室温,所得气体是C0和CO?的混合物,碳元
种情况,0.5分。
(3)图2(1分)
素的质量为200g×36%=72g。
【解题思路】(2)向试管甲中澄清石灰水中滴加无色
②丙烷中碳元素的质量与CO、COz中碳元素的质量相
酚酞溶液,溶液变为红色;将浓盐酸滴入试管乙中,浓
36
等,则丙烷的质量为72g÷( ×100%)=88g0
盐酸易挥发,挥发出的HC1分子运动到甲试管中与澄
44
清石灰水发生反应,溶液碱性减弱直至呈中性,溶液再
8
③88g丙烷中氢元素的质量为88g×( ×100%)=
由红色变为无色
44
(3)澄清石灰水呈碱性,pH>7,随着反应的进行,溶液
16g(或88g-72g=16g),则燃烧后生成水的质量为
碱性减弱至中性,盐酸过量后溶液呈酸性,则 pH逐渐
乙×100%)=144g0
16g÷(
18
减小至7,最后小于7。
④根据质量守恒定律,消耗的氧气质量=C0的质量 25(1)温度升高,分子间的间隔变
阅卷人采分点:
CO?的质量+H20的质量-丙烷的质量=200g+
大(1分)减小(1分)
144g-88g=256go
(2)②只答出一个
(2)①引流(1分) ②除去氯
且正确,0.5分;写
化钙和过量的氯化钡(1分)
2Fe+3CO?
高温
出除去钙离子、钡
=2NaCl+
2O(1)3CO+Fe?0? (2)氧气的量不同
③Na?CO?+2HCl=
离子,1分,但如果
(3)分子构成不同(或分子种类不同、分子结构不同、分
H?0+CO?个(1分)
离子符号错,0分。
子不同,合理即可)
(3)Mg(OH)2+2HC1
(3)第二空:只答
【解题思路】结合题干分析可得,甲是碳,乙是C0,丙
MgCl+2HO(1分)
置换”0.5分,字
是CO
置换反应(1分)
错0分
(4)解:设理论上可获得单质镁
点燃
(2)反应C+0? C0z中,碳与氧气的质量比为3:8;
的质量为x。
点燃
反应2C+O?
2C0中,碳与氧气的质量比为3:4。
通电
卷
MgCl?(熔融) Mg+Cl↑(1分)
由此可知,等质量的碳与不同质量的氧气反应,产物不
8
24
95
同,氧气充足生成C0z,氧气不足生成C0。
10t×95%
(3)物质的性质由结构决定。CO和COz都是由分子构成
24
的,但每个分子中的氧原子的个数不同,故化学性质不同。
-(1分)
10t×95%
95
21(1)补充铁钉在干燥
x=2.4t(1分)
阅卷人采分点:
的空气中不生锈的实
(1)画图能说明问题,也 答:理论上可获得单质镁的质量为2.4t。
验。(1分)
【解题思路】(2)实验中加入各种试剂的作用、发生的
给分。
(2)隔绝氧气和水
(2)少写一个,0.5分 反应如图所示:
(1分)
MnOz
目的是将各杂质转化为沉淀。
22(1)2H0 2H?0+0?↑(1分) BaCl?+Na,SO?
2NaC1+BaSO
2NaOH+MgC1
(2)关闭弹簧夹,生成的气体无法导出,使装置内的压
Mg(OH)↓+2NaC1
=2NaCl+CaCO?
CaCl?+Na?CO?
强增大,液体被压入长颈漏斗中,固体和液体分离,反
BaCl?+Na?CO?
2NaCl+BaCO?
应停止。(1分)
【解题思路】(2)利用装置F制取C0z时,将大理石
(或石灰石)放在多孔隔板上,稀盐酸从长颈漏斗中加
固体
加水 加入过量的BaCl,
入,固液接触,反应开始。若关闭弹簧夹,生成的气体
NaOH、Na?CO;溶液
溶解
粗盐
无法导出,使试管内压强增大,液体被压回长颈漏斗
过滤
适量稀盐酸
中,固液分离,反应停止
滤液
23(1)除去铝片表面的
目的是除去Na,CO?、NaOH。
阅卷人采分点: 蒸发结晶
氧化铝薄膜和污物。 精盐
HCl+NaOH= =NaC1+H,O
(1)有“除去”和除去的对
(1分)
2HCl+Na,CO?=
=2NaCl+H,O+CO,
象“氧化铝或薄膜”就给全
(2)2AI+6HC1
分;除去杂质,0.5分。
①蒸发、过滤中均用到的玻璃仪器是玻璃棒,过滤时玻
2A1Cls+3H2↑(1分)
(3)画图能说明问题,也给
璃棒起到引流的作用。
(3)将铜丝插入硝酸
分;物质选错、化学式写错
②由流程图可知,加入碳酸钠溶液的目的是使氯化钙
银溶液中(或将银丝
均0分;选用“两金+一盐”
和过量的氯化钡转化为沉淀除去
插人硝酸铜溶液中
或“两盐+一金”,物质写
(3)海水提镁流程中发生的化学反应有
合理即可)。(1分)
对,不扣分。
【解题思路】(2)铝 高温
CaO+CO?个,分解反应;
贝壳→生石灰:CaCO
先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应。反应后
Ca(OH)z,化合反应;
生石灰→石灰乳:Ca0+Hz0
过滤,得到“无色滤液”,说明铝片足量,已将硝酸银、硝
石灰乳与海水(含有氯化镁)混合:Ca(OH)z+MgClz
酸铜完全反应。“滤渣”与稀盐酸反应“有气泡产生”
Mg(OH)z↓+CaCl2,复分解反应;
说明铝片过量,剩余的铝与盐酸反应,化学方程式为
氢氧化镁与稀盐酸:2HCl+Mg(OH)z—MgCl?+
2A1+6HCl=
=2AlCls+3H?↑。
2H20,复分解反应;
(3)该实验可得出Al比Cu、Ag都活泼,还需补充实验
通电
氯化镁电解:MgClz(熔融) Mg+Cl个,分解反应。
验证Cu、Ag的金属活动性顺序。可利用“金属与盐溶
整个过程没有涉及的基本反应类型是置换反应。
液”的反应设计实验,将铜放入硝酸银溶液中,或将银
57卷19。2026年郑州实验外国语学校九年级学情诊断(三)
快速对签案
选择题(每小题1分,共14分)
1 3 9 10 11 12 13 14
2 5 6 7 8
题号
c
c c
c
B
D B
B A A B
答案
二、填空题(每空1分,共16分) 23.(1)没有与氧气接触。
(2)推动注射器活塞,使过氧化氢溶液和二氧化锰接
15.N,合成
查温2Fe+3C0,(2)隔绝氧气和水
触产生氧气。
16.(1)3C0+Fez0?
MnO
2H?0+0?↑
(3)+7 (3)2H?Oz
点燃2C0+3H0CH0
△
17、(1)糖类(2)CzHsOH+30z
=K?MnO?+MnO?+O?↑
24.(1)2KMn0
18(1)二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸,瓶内气体
(2)①E→C
减少,压强减小
②能控制反应的发生和停止。
Na?CO?+H?O
(2)2NaOH+CO?
四、综合应用题(共10分)
19.(1)稀盐酸 ②(2)>
25.(1)7 偏大
20.(1)CaCl?+Na?CO?= CaCO?↓+2NaCl(合理即可)
(2)①若交换顺序,过量的氯化钡无法被除去,会引入
A
2Cu0
新杂质
(2)2Cu+Oz 置换反应
②BaSO?、CaCO?、BaCO?
三、简答题(共10分)
21.(1)增大可燃物与氧气的接触面积,使燃烧更充分。
通电
2H?个+0?↑
(3)①2H0
(2)分子间有间隔,加压时分子间间隔变小,因此体积
②蒸馏水
变小。
2HCl+Mg(OH)zMgCl+2H20
22.(1)3:22。
e
ZnO-ZrO
活 ③19t。
CH?OH+H?O
(2)3H?+CO?
管答案与讲评式解析
92.91a
C“打铁花”中铁水燃烧会产生新物质,属于化学
92.91=2,整理式子可得m=
12
变化。 1
12
名加敲重点 》》绝不跳坑
名师进方法
规律总结
‘人造太阳”中原子核的聚变属于原子核层面的变
依据元素名称的偏旁判断元素种类
化,初中阶段通常不认为其生成了新物质,所以不认为
其是化学变化。 金属元素:有金字旁(汞除外)
固态(有石字旁):碳、磷、硫、硅……
2AA(√)常规实验时,需要用到护目镜,并在离开实
无案属液态(有三点水);澳
元素
验室前清洗双手
1元素
种类
B(×)量取液体读数时,视线应与量筒内液体凹液面的 气态(有气字头):氢、氧、氮、氟、氯
最低处相平。
稀有气体元素:氨、氖、氩、氪…
C(×)溶解操作应在烧杯中进行(量筒只能用来量度
⑥DA(×)电解水实验中,正极产生氧气、负极产生氢
液体体积)。
气,产生氢气和氧气的体积比为2:1。据此可知a管中
D(×)氯化钠溶液应用细口瓶盛装,标签上应写明试剂
的气体为氢气,氢气能被点燃,不能使燃着的木条燃烧
名称和溶液的溶质质量分数
3B氢气是由分子构成的,硅是由原子构成的,二氧化 更旺。
碳是由分子构成的,氯化钠是由离子构成的(氯化钠由 B(×)根据电解水的化学方程式2H0通电2H?1+
氯高子与钠离子构成),铜是由原子构成的。
02个可知,电解水产生的氢气与氧气的质量比为1:8。
4C 含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或三种的肥料
C(×)该实验的理论依据是化学反应前后元素的种类
叫作复合肥,KNO,中含有K、N两种营养元素,故属于
不变。
复合肥。
D(√)化学反应前后元素种类不变,产生的氢气、氧气分
5DA、B(×)铌带有金字旁,属于金属元素,金属元素
别是由氢、氧元素组成的,故水也是由氢、氧元素组成的。
原子的最外层电子数一般小于4,在化学反应中容易失
7CA(×)氧化物是指由两种元素组成,且其中一种元
去电子。
素是氧元素的化合物,根据化学式可知,齐墩果酸由三
C(×)元素周期表中每一格左上角的数字为原子序数,
种元素组成,不属于氧化物。
原子序数=该元素原子的质子数,不是中子数(中子
B(×)齐墩果酸是由齐墩果酸分子构成的,齐墩果酸分
数≈相对原子质量-质子数,铌原子的中子数为93-
子是由碳、氢、氧三种原子构成的。
41=52)。
C(√)根据齐墩果酸的化学式(CsoHeOs)可知其相对
D(√)相对原子质量,等于原子的实际质量除以碳-12
分子质量为30×12+48×1+3×16=456(相对分子质
原子质量的 ,据此设铌原子的实际质量为m,则
12
量是各元素原子相对原子质量之和)。
58
8D(×)碳、氢、氧三种元素的质量比为(30×12):(48×
更易使硝酸钾晶体析出,而混在硝酸钾溶液中的氯化
1):(3×16)=15:2:2(30:48:3是碳、氢、氧的原子个
钠因为量少且溶解度受温度影响不大,不会析出。
数比)。
名师敲重点
绝不跳坑
—
名师析考情
》》中考考法
1.通常我们分析“降温时析出固体多少”时,是通过看曲
关于物质的微观构成的考法,中考题中一般以具体 线的倾斜程度来判断的,即曲线越倾斜→两个温度间纵
坐标差值越大→饱和溶液降温析出固体越多,但这个方
物质结合具体情境考查,比如本题中以《本草纲目》记载
的宣木瓜中的齐墩果酸为依托。在日常学习中应多注 法的判断有一个前提一
一要说明溶液质量,如“等质量
的硝酸钾与氯化钠饱和溶液”,这样才可比较,反之则无
重练习和积累。
法比较。所以分析溶解度曲线问题时,要谨慎审题,要
8 D
看题中的温度、是否饱和、溶液质量等各个关键信息或
分析
选项|正误 条件。
2.物质结晶(提纯)方法的选择:
羊毛灼烧时有烧毛发的焦期味,纯棉灼烧
溶解度随温度变化较大的物质:降温结晶
A 时无明显气味,所以可以用灼烧、闻气味的
V
溶解度随温度变化较小的物质:蒸发结晶
方法鉴别
如果上述两种物质混合,则提纯谁(或谁多)就用谁的方
将NaOH、NaCl、NHNO;分别溶于水,溶液
法,如本题中KNO;中混有少量NaCl,提纯KNO;就应
B
温度分别升高、不变、降低,所以可以通过
使用KNO;的结晶方法:降温结晶。
测量溶液温度变化鉴别
MBA(√)含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、
铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
c
碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等,不属于有机物。
V
铜不与稀盐酸、氯化亚铁反应,经过滤,洗涤
B(×)铝的金属活动性比铁强,但是银在常退下能与氧
烘干,能除去杂质且没有引入新的杂质
气发生反应,表面能生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止
根据化学方程式:Ca(OH)2+NazCO;
内部的铝进二步被氧化,所以铝制品比铁制品耐腐蚀。
CaCO;↓+2NaOH可知,氢氧化钙可以除
C(√)金属氧化物与酸反应也能生成盐和水,但是该反
D
×
去碳酸钠,并生成氢氧化钠,但是过量的氢
应不属于中和反应
卷
D(√)空气中有二氧化碳,二氧化碳溶于雨水会形成碳
氧化钙会成为新的杂质
19
酸,使正常雨水的pH≈5.6,所以pH小于7的不一定是
9B A(×)钙元素是常量元素。
酸雨。
B(√)18K黄金是金、银、铜合金,生铁是铁、碳等的合
2A
金,焊锡是锡、铅合金。
C(×)小苏打(NaHCO;)是由四种元素组成的,不属于
名师教解题
图解试题
氧化物。
CO
氧化钙(固体)
D(×)纯碱是碳酸钠,属于盐。
碳酸钠溶液+
稀盐酸
外名师敲重点
》知识拓展
稀硫酸
4
B
黄金的纯度
Fe
“K”表示金的纯度指标,24K为理论纯金(含金
硫酸铜
量≥99.9%),常见规格有24K、22K、18K、14K等,数值
氯化钠溶液+
溶液
越高含金量越高。18K黄金是含金量75%的黄金合金,
ca
石灰水
c
剩下25%是其他金属,如铜、银等,它比纯金更硬、更耐
D
用,适合作镶嵌宝石的首饰。
如上图所示,烧杯中表示初始时的溶液,分析如下:
,含金量=K数×
计算公式:1K≈4.166%(即
A项:反应前溶液为稀盐酸,加入氧化钙后没有气体、沉
24
4.166%。
淀等物质生成,溶液质量增加(参加反应的氧化钙的质
量就是溶液增加的质量)。
24K金;含金量≥99.9%(常称“足金”或“纯金”,质地
B项:混合前溶液质量是稀硫酸与碳酸钠溶液质量之
软,多用于金条/金币);
22K金:含金量约91.6%(常见于传统首饰、投资金饰); 和,但混合后有二氧化碳逸出,溶液质量减小。
C项:每56份质量的铁参加反应,就会产生64份质量
18K金:含金量75%(首饰主流,硬度高、易造型,标记为
Au750);
的铜,反应后溶液质量减小。
14K金:含金量≥58.3%(耐磨性强)。
D项:氯化钠溶液与石灰水不反应,溶液质量不变。
13A
10CA(√)从曲线趋势上看,硝酸钾的曲线更陡,所以
正误
其溶解度受温度影响更大。 选项 分析 正确图像
B(V)t℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,饱和溶液的溶
化学反应前后元素
V
A
溶解度
×100%,可知其饱和溶液
质质量分数=
的质量不变
100g+溶解度
31.6g
×100%≈24.0%。
100g+31.6g
的溶质质量分数为
加水稀释氢氧化钠
C(×)题干未指明硝酸钾与氯化钠饱和溶液的质量,若
溶液,溶液仍呈碱
×
B
硝酸钾溶液质量极小,氯化钠溶液质量极大,则硝酸钾 性,pH不会小于或
等于7
饱和溶液析出的晶体不会比氯化钠多。
0水的质量/g
D(√)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以降温结晶
卡类晋59续表
溶质为 溶质为 溶质为NaCl、溶质为NaCl、
NaOH
NaCI NaOH
HCI
选项 正误
分析
正确图像
Ci
1 uor
1
Na
Na*
反应物的接触面积
日,0
a0
Na
①H
影响化学反应速率,
H,0
Na' CTHO
Na
nt0
终
粉末状
c 接触面积越大反应
VaCT
× OH
语
块状
速率越快,所以粉末 形毒 OH Ci NaCI
状石灰石的反应速
5
时间s ②
① ④
率更快,曲线更陡
=NaC1+H?O
(2)HC1+NaOH
73
等质量的镁、锌与足
80此处为了方便观察将36.5:40化为73:80
H?SO?+2NaOH= Na?SO?+2H?O
量稀硫酸反应,根据
80
化学方程式计算可
语
知(按金属的质量 根据上述化学方程式及盐酸、硫酸与对应氢氧化钠的
0
× ve
计算),镁产生的氢 质量比可知,消耗等量的氢氧化钠,需要的硫酸更多,
气更多,反映在图像
若使用与稀盐酸等质量、等质量分数的硫酸,即用73份
0金属的质量/g
上,镁对应曲线的纵
质量的硫酸去中和80份质量的氢氧化钠,则无法将氢
氧化钠完全消耗,氢氧化钠有剩余,所以pH>7。
坐标更大
=CaCO?↓+2NaCl(合理即可)
2O(1)CaCl?+Na?CO?=
4B 根据题意,蒸发后得到的25.2g无水硫酸盐固体是
硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌的混合物,又因为反应前的
(2)2Cu+O= =2CuO置换反应
【解题思路】“A～D是初中化学常见物质,且含有同
金属混合物总质量为6.0g,所以硫酸根离子的质量为
25.2g-6.0g=19.2g。根据质量守恒定律,反应生成 种金属元素”是本题推断的限定范围(前提条件)。推
的氢气质量与参加反应的硫酸中的氢元素质量相等, 断题中常考的金属是钙、铁、铜。(1)B的相对分子质
量为100,金属元素质量分数为40%,可知B为CaCO;。
所以根据硫酸根离子的质量求出硫酸中氢元素的质量
即可,硫酸中氢元素与硫酸根离子的质量比为2:96,设 B可转化为C,C可转化为D,且B、C、D是不同类别的
酱
9
物质,所以C、D分别为CaO和Ca(OH)z。A能与
2
96-19.2g
产生氢气的质量为x,则有 ,解得x=0.4g。
CaCO;相互转化且能由C转化得到,所以A是一种奇
--
思路如图所示:
溶性钙盐(能与碳酸钙相互转化的物质在初中一般是
MgS0 三氧化碳和可溶性钙盐,如CaCl,重点识记)。故
FeSO A→B可以为CaCl→CaCO?,化学方程式可以为CaCl?+
Na?CO?
m(S0)=25.2g-6.0g=19,2g
ZniS0
=CaCO?↓+2NaCl。各物质的转化关系如
60
图所示:
HSO
m(H)=0.4g
252
296 CaCl
+NaCO;等
BCaCO?
15N2合成
+HC1
+CO,等
畜温2Fe+3CO,(2)隔绝氧气和水
+HC1
6(1)3C0+Fe?0;
高温
0
(3)+7 +H?0
CaO
Ca(OH
名师教解题
(2)A是红色固体单质,且是金属,则A是Cu。D属于
碱,则D是Cu(OH)z。C中金属元素的质量分数为
KCIO
写)写出化学式
40%,且C可以转化为A,则C是CuSO?。B能与Cu相
互转化且所属物质类别不是单质、碱、盐,所以B是
标)标出化合物中已知元素的化合价KC10
CuO(氧化物)。所以C→A,即CuSO4→Cu,所属的基
本反应类型为置换反应。各物质的转化关系如图所示:
设)设未知元素的化合价为x
cu
CuO
+0,△
根据化合物中各元素正、负化合
A B
求)价的代感和为的原则到等式
+CO等,△
△
+H,S0
+Fe等
(+1)+x+(-2)×4=0x=+7
CuSO
+NaOH等
Cu(OH)?
点燃
2CO?+3H?O C、H、O
17(1)糖类(2)C?HsOH+30
20(1)增大可燃物与氧气的接触面积,使燃烧更充分。
【解题思路】(2)化学反应前后,原子的种类、数目、质
(1分)
量不变。原子是化学变化中的最小粒子,所以该反应
(2)分子间有间隔,加压时分子间间隔变小,因此体积
中保持不变的最小粒子是参与该反应的三种原子。
变小。(1分)
22(1)3:22。(1分)
8(1)二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸,瓶内气体减
ZnO-ZrO
少,压强减小
(2)3H?+CO? CH?OH+H?O(1分)
Na?CO?+H?O
(2)2NaOH+CO?
【解题思路】根据微观反应示意图写出反应的化学方
9(1)稀盐酸 ②(2)>
ZnO-Zr0
【解题思路】(1)b点溶液的pH等于7,说明酸碱恰好 程式:3H?+CO?
CH?OH+H?O。参加反应
完全反应,溶液中既没有氢离子也没有氢氧根离子,故
的单质为H2,氧化物为COz,二者的质量比为(3×2):
44=3:22。
应选②。
车公条贾
60)反应物的接触与分离,进而控制反应的发生和停止(控
名敲重点
2》绝不跳坑
制反应发兰和停止的根本原理是能否控制固体与液体
根据微观反应示意图书写化学方程式时,一定要注
反应物的接触与分离)。
意图中是否有迷惑项,如本题中反应前后有一个氢分子
25(1)7(1分)偏大(1分)
未参与反应,配平时注意去掉。
(2)①若交换顺序,过量的氯化钡无法被除去,会引人
23(1)没有与氧气接触。(1分) 新杂质(1分)
(2)推动注射器活塞,使过氧化氢溶液和二氧化锰接触
②BaSO?、CaCO?、BaCO;(1分)
产生氧气。(1分)
(3)①2H0通电
2H2个+021(1分)
MnO
②蒸馏水(1分)
2H?0+0z↑(1分)
(3)2HO=
2HCl+Mg(OH)
MgCl?+2H?O(1分)
名师讲方法
思维导引
③解:设需要氯化镁的质量为x。
控制变量法及其应用
Mg+Cl?
通电
MgClz(熔融)
在实验探究过程中,当有多种因素同时影响实验结
95
24
果时,若要探究其中一种因素对实验结果的影响,应当
4.8t(1分)
使其他因素保持不变,这样才能准确探究某一种因素对
95
x
实验结果的影响,这就是研究问题常用的方法——控制
24=48(1分)
变量法。
x=19t(1分)
初中化学中采用控制变量法进行的实验探究:探究
答:需要氯化镁的质量为19t。
催化剂对反应速率的影响;探究燃烧的条件;探究铁钉
生锈的条件;探究影响物质溶解性的因素等。 【解题思路】(1)海水中氯化钠的溶质质量分数为
3.5%,所以配制200g海水需要氯化钠的质量为200g×
△K,MnOa+MnO+O↑(1分)
3.5%=7g。俯视读数会使量取的水偏少,导致溶质质
24(1)2KMn04=
(2)①E→C(1分) 量分数偏大。
②能控制反应的发生和停止。(1分)
(2)①过量的氯化钡需要碳酸钠除去,所以需要将碳酸
钠溶液放在氯化钡溶液后面添加。
【解题思路】(2)①制取干燥的C0?应使用盛有浓硫
酸的洗气瓶进行干燥,收集CO?时,由于CO?的密度比
(3)②氢氧化镁中混有氯化钠,若想除去氯化钠,需要
卷
空气大,所以用向上排空气法收集。②装置B中的网
选用能溶解氯化钠、不能溶解氢氧化镁具不引人新杂
20
兜可以放块状固体,通过提拉网兜来控制固体与液体
质的试剂,可以用蒸馏水。
卷20。2026年河师大附中九年级学业水平模拟测评(二)
快速对答案
、选择题(每小题1分,共14分)
5
3
4
10
1 2 6 7 8 9 11 12 13 14
题号
c c c c
c
A D
D B D B D B
答案
(2)温度达到可燃物的着火点。
二、填空题(每空1分,共16分)
23.(1)稳定(或不活泼)
15.导电(或润滑、耐高温等)
氧气和水蒸气(或0?和
Zn(NO3)z+2Ag
(2)①Zn+2AgNO?
H?O) 强
②取少量滤渣于试管中,加入适量稀盐酸,若有气泡产
16.微量 K10;五
生,滤渣为银和锌的混合物;若无气泡产生,滤渣为银
17.(1)氧气(或02)
(2)氢元素和氧元素(或H、O)
(合理即可)。
18.(1)增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降低温度) MO
(2)降
2H?0+O?↑
24.(1)集气瓶2H?02
温(3)NaCI(或氯化钠)
(2)可以随时控制反应的发生和停止。
点垫C0+2H015.6
19.CH?+2O?
四、综合应用题(共10分)
20.(1)Ca(OH)z+NazCOs—CaCOs↓+2NaOH(合理即可)
AICl?+3H?O
25.(1)A1(OH)?+3HCl=
(2)CO?+H?O=H?CO?
Mg(OH)
(2)①Ba2+
(3)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
②除去氯化钙以及过量的氯化钡(或除去Ba2+和Ca2+)
三、简答题(共10分)
③氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H*+
21.(1)分子在不断地运动。
OH-H?0)
(2)碳原子的排列方式不同。
②bcd ③0.36g
(3)①稀盐酸。
22.(1)Ca0+H?0Ca(OH)?
答案与讲评式解析
3C 有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。
1D灯泡发光、樟脑丸变小、冰化成水的过程中均无新
物质生成,属于物理变化;食物腐烂的过程中食物发生 A(不属于)高纯玻璃属于无机非金属材料。
了缓慢氧化,有新物质生成,属于化学变化。 B(不属于)铝锂合金属于合金,是金属材料。
2C 糖类主要来源于谷物、薯类等食物;蛋白质主要来
C(属于)合成橡胶属于三大有机合成材料之-
源于瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物;维生素主要来源于蔬 D(不属于)陶瓷属于无机非金属材料。
4DA(合理)用竹篮代替塑料袋购物可减少塑料制品
菜、水果类食物;油脂主要来源于动物脂肪、植物油等
的使用,缓解“白色污染”。
番茄属于蔬菜水果类,富含维生素。
类班61B(合理)减少使用一次性木筷可减少树木砍伐,保护森 味;涤纶为合成纤维,灼烧有烧塑料的气味,用灼烧法
林资源。 可区分。
C(合理)推广使用新能源汽车可减少化石燃料燃烧产 D(×)氮气和二氧化碳都不燃烧、不支持燃烧,均能使
生的污染物的排放,改善空气质量。 燃着的木条熄灭,无法用燃着的木条区分(正确方法:
D(不合理)工业废水中含有大量有毒有害物质,直接浇
将气体通入澄清石灰水中,能使石灰水变浑浊的是二
灌农田会污染土壤、危害农作物安全
氧化碳,无明显现象的是氮气)。
is C
5A植物叶色发黄是缺乏氮元素的表现,需施用氮肥。
CO(NH2)2含有营养元素氮元素,属于氮肥;KC1、KSO4
名师教解题)
含有营养元素钾元素,属于钾肥;Cas(PO4)2含有营养
第1步:根据图例写出物质的化学式。
元素磷元素,属于磷肥。
NH
N H,0
⑥BA(×)测定溶液pH时,直接将pH试纸浸入待测液
年
中会污染试剂,正确方法:在白瓷板或玻璃片上放一小
〇氢原子
片pH试纸,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH
0
点燃
+ (
()氧原子
试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读
出pH。
甲
分氮原子
丙
B(√)蜡烛燃烧生成的水蒸气遇干燥烧杯会冷凝成水
第2步:写出反应的化学方程式。
雾,将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方可验证产物有水。
点整2N。+6h.O,则B(V)
4NHs+3O?
C(×)向竖直的试管中直接投放块状锌粒,易打破试管底
第3步:根据化学方程式和所学知识分析判断。
部,应先横放试管,将锌粒放在试管口后慢慢竖立试管。
A(√)该反应中氮元素的化合价升高(-3→0),氧元素
D(×)取用液体试剂时,瓶塞应倒放。
D海水含有水、氯化钠等多种物质,属于混合物;生石
的化合价降低(0→-2):4NH;+30,豆燃2N+60
灰是氧化钙的俗称,是由钙、氧两种元素组成的化合
(若化学反应中,既有单质也有化合物,则一定有
物,属于氧化物;液氧是液态的氧气,是只由氧元素组
化合价发生改变)
成的纯净物,属于单质。
C(×)单质是由同种元素组成的纯净物,反应物中只
8 D
A(×)纯碱是NazCO;的俗称,NaOH的俗称是烧
有0?属于单质。
碱、火碱或苛性钠。
D(√)由化学方程式可知,生成丙、丁的分子个数比
B(×)大理石是混合物,其主要成分为CaCO3,不能直
20
为2:6=1:3。
接将大理石与CaCO;等同。
4B
C(×)生石灰是CaO的俗称,Ca(OH)?的俗称是熟石
灰、消石灰。
名师教审题
》》审关键
D(√)NaHCO;的俗称是小苏打。
某固体混合物可能含有MgCO?、NazCO?、CaCO?和
9c
K2CO;中的两种(关键信息)。
主要贡献
科学家
第1步:分别计算生成8.8gCOz所需MgCOs、NazCO、
为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
张青莲
CaCO?和K?CO?的质量。
设生成8.8gCO?时需要的MgCO?、Na?CO?、CaCO;和
发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”
侯德榜
K2COs质量分别为x、y、x、a,则:
闵恩泽 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
MgCO?+2HC1=
MgCl?+H?O+CO?↑
.
84 44
研发了稀土分离技术,使我国能够自主分
8.8
徐光宪
离稀土产品
84
,解得x=16.8g
44 8.8g
0BA(√)甘油三酯由碳、氢、氧三种元素组成。
Na?CO?+2HCl==2NaCl+H?O+CO?↑
B(×)甘油三酯是由甘油三酯分子构成的,甘油三酯分
106
44
子是由碳、氢、氧原子构成的。
y
C(√)化学式中元素符号的下标表示对应原子的个数,
106
因此甘油三酯中C、H原子的个数比为39:74。
5
,解得y=21.2g
48.8
D(√)甘油三酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×39):
CaCO?+2HCl=
CaCl?+H?O+CO?↑
(1×74):(16×6)=234:37:48,则碳元素的质量分数
100
44
最大。
们CA(×)不带电的粒子除原子外,还有分子、中子等。
100
B(×)化合物是由多种元素组成的纯净物,但由多种元
2
48.8,解得x=20g
素组成的物质可能是混合物(如空气)。
K?CO?+2HCl
2KCl+H?O+CO?↑
C(√)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气
138
44
中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,因此打开浓盐酸的
a
8.8
试剂瓶瓶盖,瓶口出现白雾。
138
a
D(×)饱和溶液降温析出晶体后,剩余溶液在该温度下
,解得a=27.6g
44 8.8
不能继续溶解该溶质,仍为饱和溶液
第2步:确定混合物的组成情况。
2DA(√)白醋有酸味,食盐水无特殊气味,用扇闻法
固体混合物的质量为20g,则可能为MgCO;和NazCO?
可区分。
B(√)氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高,硝酸铵溶
MgCO?和K?CO?两种情况。
于水吸热使溶液温度降低,现象不同,用水可区分。
5导电(或润滑、耐高温等)
氧气和水蒸气(或0?和
C(√)羊毛的主要成分为蛋白质,灼烧有烧毛发的焦期 H?O) 强
9 说会关6微量 K10
21(1)分子在不断地运动。(1分)
力
(2)碳原子的排列方式不同。(1分)
必名师教审题
审元素
22(1)Ca0+H0=Ca(0H)z(1分)
2)温度达到可燃物的着火点。(1分)
元素所在的周期数=原子
【解题思路】(2)氧化钙与水反应放出热量,烧杯内溶
的核外电子层数,碘原子
核外有5个电子层,则碘
液的温度升高。温度达到白磷的着火点,白磷燃烧;温
元素位于第五周期
度没有达到红磷的着火点,红磷不燃烧。该实验可得
出燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
2S(1)稳定(或不活泼)(1分)
碘酸钾中,钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为
-2,设碘元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、 (2)①Zn+2AgNO? Zn(NO?)2+2Ag(1分)
负化合价的代数和为0,得+1+x+(-2)×3=0,则 ②取少量滤渣于试管中,加人适量稀盐酸,若有气泡产
生,滤渣为银和锌的混合物;若无气泡产生,滤渣为银
x=+5,化合价标注在对应元素符号正上方,即K103。
(合理即可)。(1分)
7(1)氧气(或02)
(2)氢元素和氧元素(或H、0)
【解题思路】(1)金的化学性质不活泼,常温下几乎不
【解题思路】(1)电解水实验中,a端连接电源正极,因
与其他物质发生反应,因此能长时间保持金属光泽
此产生的气体为氧气(可简记为“正氧负氢”)。
(2)①根据金属活动性顺序:Mg>Zn>Ag,则锌不与硝
(2)电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气
酸镁反应,只能与硝酸银反应生成银和硝酸锌,由此可
由氧元素组成,根据化学反应前后元素种类不变,可证
写出反应的化学方程式
明水由氢元素和氧元素组成。
8(1)增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降低温度)(2)降温 ②滤渣一定含银,可能含有过量的锌。锌为氢前金属,
能与稀盐酸或稀硫酸反应,但银不能,可通过加稀盐酸
(3)NaCl(或氯化钠)
【解题思路】(1)由溶解度曲线可以看出,硝酸钾的溶
或稀硫酸观察是否有气泡产生即可判断是否有锌剩
解度随温度的升高而增大,则将其不饱和溶液转化为饱
余,进而确定滤渣成分。
和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂或降低温度的
MnO?
24(1)集气瓶(1分)2H?02=
=2H0+0?个(1分)
方法。
(2)可以随时控制反应的发生和停止。(1分)
(2)硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,氯化钠的溶
卷
【解题思路】(1)B为固液常温型发生装置,适合用过
解度受温度影响变化很小,降温时硝酸钾会大量结晶析
20
出,氯化钠几乎不析出,因此可采用降温结晶的方法提 氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气。
(2)C装置的多孔塑料板上可放置块状大理石,关闭活
纯硝酸钾。
(3)由溶解度曲线可以看出,50℃时,KNO;的溶解度远
塞时试管内压强增大,液体被压入长颈漏斗,固液分离
大于NaCl的溶解度,即等量水中可溶解的KNO;的质
反应停止;打开活塞时试管内压强减小,液体回流与固
量更大,因此溶解相同质量的两种物质配制成饱和溶液
体接触反应发生,因此可实现反应的发生和停止。
时,NaCl需要更多的水。
=A1Cls+3H2O(1分)
25(1)A1(0H)?+3HC1
9CH+20,点燃
CO?+2H?0 15.6
(2)①Ba2+(1分)Mg(0H)2(1分)
【解题思路】第二空:由反应前后氢元素质量守恒可 ②除去氯化钙以及过量的氯化钡(或除去Ba2+和
4
2
Ca2+)(1分)
得,甲烷的质量为[18g×( ×100%)]÷(
×
16
18
③氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H*+OH~=
100%)=8g,由反应前后物质的总质量不变可得:
H20)(1分)
ag+bg=8g+25.6g-18g,所以a+b=15.6。
(3)①稀盐酸。(1分)
②bcd(1分)
20(1)Ca(OH)?+Na?CO?—CaCO?↓+2NaOH(合理即可)
③解:设生成水的质量为x。
(2)CO?+H?0=H?CO?
NaOH + HCl
NaCl+H?O(1分)
(3)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
18
40
*名师教审题
10×8%
》》审题眼
题眼1:B俗称火碱,则B是NaOH 40=10g×8%(1分)
18
题眼2:D是世界上年产量最高的金属,则D是Fe。
x=0.36g(1分)
题眼3:A～E是五种不同类别的物质,即单质、氧化物、
酸、碱、盐。
答:生成水的质量为0.36g。
题眼4:A、B的溶液均能使无色酚酞变红,则A的溶液
【解题思路】(2)①加入过量X溶液后生成BaS04沉
也显碱性,且A可以和B(NaOH)相互转化,则A为
淀,则实验第一步除去的是NazSO4,需要加入含Ba2*的
Na?CO?。C能与NaOH(碱)、Na?CO?(盐)和Fe(单质)
试剂(BaCl2),所以X中含有的阳离子是Ba2*。溶液A
反应,则C为酸(如稀硫酸、稀盐酸)。
中含有NaCl、MgCl2、CaClz和过量的BaClz。加入过量
题眼5:根据(2)的题于“空气中有气体E,导致正常雨
NaOH溶液时,OH~会和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉
水pH<7”,可知E为COz(氧化物)。
淀,所以沉淀C的化学式是Mg(OH)2
各物质之间的转化或反应关系如下图所示:
②溶液B中含有NaCl、CaCl2、BaClz和NaOH,加入
Na,CO
a()r
NazCO;溶液时,CO3~会分别与Ca2+、Ba2*反应生成CaCOs、
8 BaCO;沉淀,所以Na?CO;的作用是除去氯化钙以及过
量的氯化钡。
CMH.SO
③粗盐提纯中,最后加入过量稀盐酸,是为了除去过量
的NaOH和NazCO3,其中属于中和反应的是稀盐酸和
D
E
NaOH的反应,中和反应的微观本质是H*和OH”结合
co,
Fe
生成H20。流程分析如下:
色2
卡法笑置63BaCl+Na,SO?= (3)①由题图可知,一开始溶液的pH>7,说明溶液呈
=BaSO?++2NaC1
2NaOH+MgCl,
碱性,随着反应的进行,溶液的 pH逐渐减小至小于7,
Mg(OH),+2NaCl
BaCI
BaSO
故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,故X为稀
粗
粗水
过量X溶液
盐
过量
沉淀C 盐酸。
盐溶解溶
过滤
NaOH溶液
Mg(OH)
②B点时,溶液的pH小于7,此时稀盐酸过量,溶液中
溶液A
液
NaCl、MgCl
过滤
NaCI.MgCI
CaCl、Na,SO 溶液B
的溶质是氯化钠和氯化氢。
NaCI、
CaC]?BaCl, CaCl
a(不能)在金属活动性顺序里,铜排在氢的后面,铜不
BaCI
NaOH
与稀盐酸反应。
Na?CO?+CaCl?
CaCOJ+2NaCI
b(能)在金属活动性顺序里,铝排在氢的前面,铝可以
Na,CO,+BaCl,
=BaCO,J+2NaCI
与稀盐酸反应(现象:有气泡产生)。
4
Na,CO;+2HCl=
=2NaC1+H,O+CO,↑
沉淀D
过量
c(能)氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水(观
NaOH+HCl=—NaCl+H.O
CaC
Na,CO;溶液
BaCO
过量 象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色)。
过滤
稀盐酸
NaCI
溶液E d(能)小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能与盐酸反
蒸发
NaCI、NaOH
应生成氯化钠、水和二氧化碳(现象:有气泡产生)。
Na.CO
卷21
2026年河师大附中九年级学业水平模拟测评(三)
快速对答案
选择题(每小题1分,共14分)
1 2 3 7 9 10 11 12 13
4
题号 14
8
6 c
c c
c c
c
A B D D B D
答案
二、填空题(每空1分,共16分)
K2MnO?+MnO?+O?↑(1分)
24.(1)2KMn04
+5
15.氮气(或N2)
卷
(2)关闭弹簧夹,继续产生气体使装置内气压变大,液
16.不变 83.2
2
体被压回到长颈漏斗内,液面降低,低于多孔隔板,固
17.(1)BCDA
液分离,反应停止(1分)
(2)19.2 AB
进气口
18.温度达到可燃物的着火点
隔绝空气(或氧气)
点燃2P0
4P+50
(3)
(1分)
点燃
2C0?+3H01.6
19.不可再生CzHsOH+30
20.(1)HC1(或HNO)
四、综合应用题(共10分)
(2)作建筑材料(或改良酸性土壤等,合理即可)
25.(1)铝与空气中的氧气反应,在表面生成一层致密的
(3)CaO+H?O=
Ca(OH)?
氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化(1分)
三、简答题(共10分)
高温
21.(1)分子在不断运动。(1分)
(2)FezO?+3CO
2Fe+3COz(1分)在装置末端
(2)碳原子的排列方式不同。(1分)
连接气球收集尾气(或在装置末端放置点燃的酒精灯
22.(1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag[或 Zn+
处理尾气)(1分)
Zn(NOs)2+Cu](1分)
Cu(NO?)?=
(3)①AD(1分) ②氧气(1分)
(2)一定含有Zn2+,可能有Cu2+,一定不含Ag*。(1分)
(4)2LiOH+COz= Li?CO?+H?O(1分)H?SO4
23.(1)NaOH、NazCOs(1分)
LizSO4(1分)
搅拌,防止局部温度过高造成液
(2)玻璃棒(1分)
(5)67.5%
滴飞溅(1分)
答案与讲评式解析
1C A项,独玉玉雕制作过程中通过雕琢改变玉石的外 续表
形,无新物质生成,属于物理变化。
科学家 主要贡献
B项,汴梁剪纸通过裁剪改变纸张的外形,无新物质生
通过定量实验测定空气组成、发现质量守
成,属于物理变化。
拉瓦锡
C项,禹州钧瓷烧制过程中,黏土等原料经高温发生复 恒定律
杂化学反应,生成新的硅酸盐类物质,属于化学变化。
提出分子学说
阿伏加德罗
D项,信阳竹编通过编织改变竹子的外形,无新物质生
创办精盐公司,制出了氯化钠含量超过
成,属于物理变化。
范旭东
2A
90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代
3C
发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)
侯德榜
4B
科学家 主要贡献
B项,工业废水含有大量有毒、有害污染物,未经处
理直接排入水体,会造成严重的水体、土壤污染,不利
道尔顿
提出近代原子论
于生态保护。
64卡除关⑤CA(不符合题意)碳酸钠、二氧化碳 B(×)加入Ba(OH)z溶液后,杂质MgSO,和原物质NazSO。
都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀(S04-+Ba2+=
(离子)(分导)
B(不符合题意)氧气、水
BaS04↓),原物质被消耗,不符合除杂原则。
C(×)NaOH变质生成NazCO?,NaOH和NazCO?的水
(分导)
C(符合题意)氯化钠、氯化钙
溶液都呈碱性,都能使无色酚酞溶液变红,无法检验是
否变质。
(离子)
D(不符合题意)金刚石、硫酸铜 D(√)海水含有大量CI”,若蒸馏淡化不完全,所得水
中仍有C1”,滴加AgNO;溶液会产生白色沉淀;若淡化
(原子)(离子)
6CA(×)倾倒液体时,试管应稍倾斜,瓶塞倒放在桌 后得到纯净水,不会产生沉淀。
D
面上,瓶口紧挨试管口,标签朝向手心。
B(×)用量简量取液体读数时,视线应与液体凹液面的
名师教解题)
最低处保持水平。
第1步:看图写“化”。
C(√)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓缓注人水
CH
H0
CO 反应条件
o氢原子
中,并用玻璃棒不断搅拌(酸入小、慢慢例、不断 H +
一定条件
0+2
0
②氧原子
搅)。
D(×)加热试管中液体时,应用酒精灯的外焰,试管内
碳原子
甲 丙
1
第2步:写出反应的化学方程式。
液体体积不能超过试管容积的一
38
定条件
2H?O+CHg
4H?+CO?
7B A(×)金属材料仅包含纯金属和合金,氧化铁是金
第3步:根据化学方程式和所学知识分析判断各选项。
属氧化物,不属于金属材料。
A(×)乙(COz)由碳、氧两种元素组成,丙(H2O)由氧
B(√)生铁(含碳量为2%～4.3%)和钢(含碳量为
氢两种元素组成,它们的元素组成不相同。
0.03%～2%)都是铁与碳等元素熔合形成的铁合金。
B(×)反应生成丙(H2O)和丁(CH)的质量比为
C(×)玻璃、陶瓷属于无机非金属材料,合成材料特指
[2×(1×2+16)]:(12+1×4)=9:4。
人工合成的高分子材料(如塑料、合成橡胶、合成纤
C(×)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和
维)。
数目都不变,反应前后氧原子个数相等。
D(×)黄铜是铜锌合金,合金的硬度通常高于其组成的
D(√)根据化学方程式可知,参加反应的甲(H2)和
卷
纯金属,因此黄铜的硬度比纯铜的高。
21
乙(C02)的分子个数比为4:1。
名师讲方法
思维导引
2c
合金与纯金属相比,性质的主要变化为“两增”“
名教声 》》审关键
降”:
两增:①合金的硬度增大;②合金的耐腐蚀性增强。
古者以胆水(CuSO4溶液)浸铁,旬日之间,铁表生红物。
一降:合金的熔点降低
Fe +CuSO?
(发生反应: (铁表面析出
3c
红色的铜)
FeSO?+Cu)
9B
A(√)生成物FeSO4在溶液中解离出亚铁离子(Fe2+)。
本名师教审题 审元素
B(√)该反应是单质铁和化合物硫酸铜反应生成单质
铜和化合物硫酸亚铁,符合置换反应“单换单”的特征,
原子序数=核电荷数
属于置换反应。
元素符号,金属的元素符号
C(×)该反应的质量关系为
37 可表示一种物质
FeSO?+Cu
Rb
Fe+CuSO?=
56 64
铷～
元素名称,有金字旁,属于
85.47 每56份质量的铁参与反应,会析出64份质量的铜,参
金属元素
加反应的铁的质量小于析出的铜的质量,因此反应后
相对原子质量,不是原子的实际质量
溶液质量减小。
D(√)反应物CuSO,的溶液为蓝色,生成物FeSO4的溶
铷原子最外层电子数为1,
液为浅绿色,反应过程中溶液颜色会随反应进行发生
在化学反应中易失去电子
改变
形成阳离子,与钠的化学
13 B粗盐中难溶性杂质的去除实验中,产率计算公式
性质相似
为:精盐产率=m(精盐>
×100%,产率降低说明最终得
m(粗盐)
师讲方法 》思维导引
到的精盐质量偏小。
A、C项,过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损,均会导
判断元素化学性质相似的方法
致难溶性杂质进入滤液,使所得精盐混有难溶性杂质,
元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关,最
外层电子数相同的原子一般具有相似的化学性质,如本 质量偏大,产率偏高
B项,粗盐未完全溶解就过滤,会导致未溶解的氯化钠
随难溶性杂质被滤除,最终得到的精盐质量偏小,产率
题中的铷原子和钠原子(
)的最外层电子数都
降低。
D项,固体未完全干燥就称量,会导致精盐中混有残留
为1,二者化学性质相似。
的水,使测得的精盐质量偏大,产率偏高。
14DNazSO4、CuSO4、Fez(SO4)3、ZnSO,四种物质都含有
0DA(×)CO?能与水反应生成碳酸,使湿润的pH试
SO?~,SO3-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,加入BaCl溶
纸变色,N2不能使试纸变色。干燥的pH试纸没有水,
液生成23.3gBaS04需要上述四种物质的质量分别
N2和CO?都不能使干燥的pH试纸变色,二者现象相
如下:
同,无法鉴别。
29
关65Na?SO?+BaCl?=
BaSO?J+2NaC1
8温度达到可燃物的着火点隔绝空气(或氧气)4P+
142
233
点燃
50,
2P0
14.2
23.3
CuSO?+BaCl?
【解题思路】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解
BaSO?↓+CuCl?
放出02,充满装置。②处红磷用酒精灯加热,燃烧;
233
160
①处红磷未用酒精灯加热,不燃烧;二者的变量是温
23.3
16
度,对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
3BaSO?J+2FeCl
Fe?(SO?)?+3BaCl?
点燃2CO,+3Hz01.6
400
699 9不可再生C?HsOH+30?
13.3
23.3
【解题思路】观察化学式可发现,乙醇(CzH0)分子和乙
ZnSO?+BaCl?
烷(C?H6)分子中,C、H原子个数比恒为1:3,乙醇和乙
BaSO?↓+ZnCl
161
233
烷中C、H元素质量比均为12:(1×3)=4:1。生成的
16.1g 23.3
2、×100%=1.8g,
16.2g水中氢元素质量为16.2g×
18
该固体中含有NazSO4、CuSO4、Fez(SO4)3、ZnSO?中的
则对应碳元素的质量为1.8g×4=7.2g,故混合物中
两种,则要生成23.3gBaSO4,其中一种固体的质量
氧元素质量=混合物质量-碳元素质量-氢元素质量=
定大于16g,另一种小于16g,故一定含有ZnS04。
10.6g-7.2g-1.8g=1.6go
一题多解 2O(1)HCI(或HNO;)
(2)作建筑材料(或改良酸性土壤等,合理即可)
根据S03~的质量进行解答。
(3)CaO+H?O=
=Ca(OH)?
96
23.3gBaSO,沉淀中SO3的质量为23.3g×
名师教审题
233
审关键
100%=9.6g,依据化学反应前后元素的种类和质量
①找突破口:A与B反应可以在农业上制备波尔多液,
不变,16g固体中S03~的质量也为9.6g,16g该固体
则A、B分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种,B溶液为蓝
6马×100%=60%。题给四 色,则B为硫酸铜,A为氢氧化钙;
中S02～的质量分数为
16
C的浓溶液在实验室常用作干燥剂,浓硫酸具有吸水
种物质中S03-的质量分数分别为:
性,可用作干燥剂,则C为硫酸;
Na5023×926+96
E是相对分子质量最小的氧化物,则E为水。
×100%≈67.6%>60%
卷
27
②定物质:C、D为同类别物质,C为硫酸,则C、D均为
96
酸,C能转化为D,氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀
CuS064+96
×100%=60%
和盐酸(BaCl?+H?SO?
BaSO?↓+2HC1),硝酸钡
3×96
也能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸[Ba(NO3)2+
×100%=72%>60%
Fe(S04)3:56×2+3×96
H?SO?=
BaSO↓+2HNO;],则D为盐酸或硝酸。
96
ZnS0465+96
×100%≈59.6%<60% ③代入验证,符合题意。
Cuso
两种物质混合后S03-的平均质量分数为60%,则必
B
须有S04~质量分数小于60%的物质,只有ZnS0。符
合要求,因此一定含ZnS04。
Ca(OH),
5氮气(或N2) )H,S0
+5
6不变 83.2
【解题思路】由题图知,无水硫酸铝的溶解度随温度升
高而增大,升温后20℃的饱和溶液变为40℃的不饱和
)
HCI/HNO
溶液,但溶质、溶剂质量均无变化,因此溶质质量分数
溶质质量
21(1)分子在不断运动。(1分)
不变(溶质质量分数=
×100%)。
溶质质量+溶剂质量
(2)碳原子的排列方式不同。(1分)
40℃时,无水硫酸铝的溶解度为45.8g,即145.8g饱
22
(1)Zn+2AgNO;=
=Zn(NOs)2+2Ag[或Zn+
和溶液中含溶质的质量为45.8g;稀释前后溶质质量不
Cu(NO?)z=Zn(NO?)2+Cu](1分)
变,稀释后溶液质量为45.8g÷20%=229g,因此需加
(2)一定含有Zn2*,可能有Cu2”,一定不含Ag。(1分)
水质量为229g-145.8g=83.2g。
出名师教审题
》审关键
7(1)BCDA
(2)19.2 AB ①找反应顺序。根据金属活动性顺序Zn>Cu>Ag,锌
【解题思路】(1)用固体物质配制溶液的步骤为计算 加入混合溶液后,优先和AgNO;反应,AgNO;完全反应
称量、溶解、装瓶。 后,锌才会和Cu(NO3)2反应。
(2)需要称取NaCl的质量为120g×16%=19.2g(溶
②析反应质量变化。
锌与AgNO?反应:Zn+2AgNO;=
质质量=溶液质量×溶质质量分数)。所配溶液溶质 Zn(NO3)z+2Ag
65
质量分数偏小,一是溶质质量偏小,二是溶剂质量偏大。 216
每65份质量的锌置换出216份质量的银,反应后固体
A(符合题意)用托盘天平称取19.2gNaCl,会用到游
质量增加,溶液质量减小
码,若砝码和试剂位置放反,会造成溶质的质量偏小,
锌与Cu(NO3)z反应:Zn+Cu(NO3)2=
导致所配制溶液溶质质量分数偏小。 Zn(NO?)?+Cu
65
64
B(符合题意)将NaCl转移到烧杯中时,部分固体撒落
每65份质量的锌置换出64份质量的铜,反应后固体质
桌面,会造成溶质的质量减小,导致所配制溶液溶质质
量减小,溶液质量增大
量分数偏小。
题中反应后滤液甲与原废液的质量相等,则锌与AgNO3、
C(不符合题意)溶液具有均一性,在装瓶的过程中有部分
Cu(NO3)z均发生了反应。
液体洒落瓶外,对所配制溶液溶质质量分数没有影响。
66【解题思路】(2)由审题可知,AgN03已经完全反应 连接气球收集尾气(或在装置末端放置点燃的酒精灯
处理尾气)(1分)
滤液甲中一定没有Ag*;Cu(NO;)z可能只有部分发生
反应,也可能完全反应,因此滤液甲中可能存在Cu2+ (3)①AD(1分) ②氧气(1分)
=Li?CO?+H?O(1分)H?SO?
(4)2LiOH+CO
反应一定生成Zn(NO;)2,因此滤液甲中一定有Zn2*
LizSO(1分)
23(1)NaOH、Na?CO?(1分)
(5)解:设该黄铜样品中锌的质量为x。
(2)玻璃棒(1分)搅拌,防止局部温度过高造成液滴
Zn+H?SO?
ZnSO。+Hz个(1分)
飞溅(1分)
65
2
【解题思路】
10g+50g-59.9g
=CaCO?J+2NaCI
CaCl+Na?CO?=
MgCl+Ca(OH),=
65
=CaCO?J+2NaOH
Mg(OH)?+CaCl Ca(OH)?+Na,CO?
10g+50g-59.9g
2
x=3.25g(1分)
沉淀
过滤
加人过量的 加入过量的
粗盐水
该黄铜样品中铜的质量分数为083.25B×100%
Mg(OH)
操作a
Ca(OH),溶液 NaCO,溶液
10
(含MgCl
CaCO?
3
和CaCl) ① ②
67.5%(1分)
滤液
蒸发结晶 答:该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
加人适量的稀盐酸|NaCl
精盐探b精盐水
NaOH
【解题思路】(2)C0有毒,逸散到空气中会污染空气,
⑤ ④ NaCO
NaCI
有C0参与的实验,一般应进行尾气处理。
=2NaCI+CO?1+H?O
2HC1+Na?CO?=
(3)①A试管中铁钉与氧气(或空气)和水同时接触,生
HCl+NaOH= =NaCl+H?O
锈,由于消耗了氧气,试管内压强减小;B试管中铁钉只
(2)步骤③为过滤、步骤⑤为蒸发,均用到的玻璃仪器
与干燥的氧气(或空气)接触,不生锈,试管内压强几乎
是玻璃棒,步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热 不变;故U形管中液面a侧上升、b侧下降。D中将蒸
均匀,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 馏水煮沸的目的是去除水中溶解氧,防止对实验造成
干扰。
A
24(1)2KMn04
=K?MnO4+MnO?+O?个(1分)
②C试管中铁钉只与水接触,不生锈,D试管中铁钉与
(2)关闭弹簧夹,继续产生气体使装置内气压变大,液
氧气(或空气)和水同时接触,生锈,二者的变量是氧
体被压回到长颈漏斗内,液面降低,低于多孔隔板,固
气,对比可得出铁生锈的条件之一是氧气。
液分离,反应停止(1分)
(4)氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质,氢氧化
彩
进气口
钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,则氢氧化锂和
22
二氧化碳反应生成碳酸锂和水,据此写出反应的化学
(3) (1分)
方程式。c点时溶液的pH小于7,此时硫酸过量,则溶
液中的溶质是硫酸、硫酸锂(氢氧化锂与硫酸反应生成
了硫酸锂)。
【解题思路】(1)A装置是固体加热型发生装置,试管
(5)黄铜样品中的Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反
口有棉花,使用高锰酸钾制取氧气可采用A装置。
应生成氢气。根据质量守恒定律,化学反应前后物质
(3)氢气的密度比空气小,若用C装置采用排空气法收
的总质量不变,可得生成氢气的质量为10g+50g-
集氢气,氢气应该“短进长出”。
59.9g=0.1g。根据生成氢气的质量,利用Zn与稀硫
25(1)铝与空气中的氧气反应,在表面生成一层致密的氧
酸反应的化学方程式进行计算可求出样品中Zn的质
化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化(1分)
量,进而求出Cu的质量,最终求出样品中Cu的质量
(2)Fe?O;+3CO画退2Fe+3CO?(1分) 分数。
在装置末端
卷22.
2026年郑州市九校联合模拟性测试
快速对答案
选择题(每小题1分,共14分)
A
8 9 10 13
1 2 3 5 6 7 11 12 14
题号
c
c
c
D B
A D A D A B A B
答案
二、填空题(每空1分,共16分)
/
(2)2KMnO4 K?MnO?+MnO?+O?↑
A10?
15.氮气(或N2)
(3)①先将装置B装满水,再将氧气从c端通入。或
16.燃烧产物无污染(或热值高或氢气无毒等) 化学
②将带火星的木条放在c端管口,若木条复燃,证明氧
微量
气已收集满。
通电
24.(1)增大石灰石的受热面积,加快反应速率,使反应更充分。
2H?↑+O?↑
17.(1)低于(2)木条燃烧更旺(3)2H0
(2)CaO+H?O Ca(OH)?(3)A
18.(1)Na*、Cl-
(2)不饱和(3)减少
四、综合应用题(共10分)
点燃2C0z+3H0 1.6
19.C?HsOH+3O?
25.(1)二氧化碳(或COz)
20.(1)氧气 (2)分解反应 FeSO?+Cu
(2)Fe+CuSO?
Na?CO?+H?O[或 CO?+
(3)CO?+2NaOH
高温
Fe?O?+4H
(3)延展性 3Fe+4HO
Ca(OH)?= CaCO?↓+H?O等,合理即可]
(4)①铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀盐酸先
三、简答题(共10分)
和氧化铝反应,因此刚开始没有气泡产生。
21.(1)分子在不断运动。
2Ag+Cu(NO?)z
②Cu+2AgNO?
(2)分子之间存在间隔,加压后,分子之间的间隔变小。
22.(1)产生蓝色沉淀 ③将铜丝伸入硫酸铝溶液(或稀盐酸)中,观察现象(或将
(2)试管B中溶液的溶质为硫酸钠和硫酸。
铝丝伸入硫酸铜溶液中,观察现象,合理即可)
23.(1)试管。 (5)56t
卡公类监67答案与讲评式解析
C 化学变化生成新物质,物理变化无新物质生成。烟
溶剂,然后在烧杯中溶解。
熏腊肉、燃放烟花、火龙表演活动中均涉及燃烧,有新 B(×)量取水时,俯视刻度,读取数值大于实际数值,会
物质生成,属于化学变化;剪纸纳福仅是改变了纸的形
导致量取水的体积偏小,使溶质质量分数偏大。
状,没有生成新物质,属于物理变化。 C(√)配制过程中用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、
2B农业上大量使用化肥会造成土壤、水体等污染,不 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,不需要漏斗。
D(√)玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠溶解。
符合该主题。
eC
3 A
选项 正误 分析 名师教审题
》审条件
解答此类试题时,可紧扣燃烧的三个条件:可燃物、
瘦肉、蛋类、奶类都富含蛋白质,牛肉属
V
A
氧气(或空气)、温度达到着火点,然后从题干中提取有
于瘦肉类,富含的营养物质为蛋白质
用信息,结合已有的知识进行解答。
三大化石能源指的是煤、石油、天然
白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。
B ×
气,焦炭是由煤加工制成的,不属于化
A(√)a处物质能燃烧,为白磷。
石能源
B(√)b处物质没有燃烧,是红磷,红磷与氧气接触,没
有燃烧,说明红磷的着火点高于80℃。
高钙牛奶中的“钙”指钙元素,钙单质
×
C
C(×)铜片上的物质均与氧气接触,铜片上的白磷燃
化学性质非常活泼,不能直接食用
烧,红磷不燃烧,说明燃烧需温度达到可燃物的着火点。
加高烟囱只是将废气排放到高空,污 D(√)c处通入氧气,白磷与氧气接触且温度达到了着
0
×
染物总排放量不变,无法减少空气
火点,满足可燃物燃烧的条件,水中的白磷可以燃烧。
10 A
污染
4DA(×)地球水资源丰富,但可被人类利用的淡水资 特别提醒)本题难度不大,关注化学学科成就
源占比极低且分布不均,需要节约用水。
了解化学的发展史是正确解答此类题的关键。
D
B(×)未经处理的工业废水中含有大量有毒、有害物
22
质,需处理达标后才能循环使用。
名师教审题 》》审元素
C(×)沉降、过滤仅能除去河水中的难溶性杂质,消毒
可杀灭水中的微生物等,水中还含有可溶性杂质,属于
原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,
混合物,不是纯水。 钼原子核外电子数为42,Mo+是钼原子失去4个电子后
形成的阳离子,其核外电子数为42-4=38,而不是42,
D(√)喷灌、滴灌相比大水漫灌可大幅减少水资源的渗
D(×)
漏、蒸发损耗,可以有效节约用水。
5A
元素符号,第一个字母大写,第二个字
42
Mo
母小写,B(√)
选项 正误
分析
钼
、元素名称,带金字旁,属于金属元素,
9595
检查题图装置气密性的方法之一:将
C(V)
导管一端浸入水中,用手握住试管外
相对原子质量,单位为“一”,符号为“1”,常省略
壁,若导管口有气泡冒出,松开手后导
不写,A(√)
管内形成一段水柱,说明装置气密性
良好
2BA(√)由题图可知,该反应的反应物是NF;和Si,
生成物是SiF4和N2,反应条件是一定条件,该反应的化
取用块状固体试剂,应先将试管横放
=3SiF4+2N2o
一定条件
学方程式为4NF3+3Si=
用镊子把固体放在试管口,再把试管
×
B
慢慢竖立,使固体缓缓滑到试管底部, B(×)物质丁为氮气,氮气由氮分子构成,每个氮分子
以免打破试管
由两个氮原子构成。
C(V)参加反应的甲(NF3)和生成物丁(N2)的质量比
稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内
为(71x4):(28×2)=71:14。
壁缓缓地注人水中,同时用玻璃棒不
c D(V)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和
×
断搅拌,以使热量及时扩散,不能将水
数目不变。
注人浓硫酸中,否则会造成酸液飞溅;
名师讲方法
》》思维导引
量筒不能用来稀释液体
微观反应示意图题解题思路
氢气的密度比空气小,应该用向下排
D ×
微观反应示意图题是河南中招常考题型。此类题
空气法收集
的解题思路如下:
第1步:根据微观粒子模型写出相关物质的化学式,对
6D亚硝酸钠(NaNO2)中不含H和S,根据化学反应前
未知物质来说,一般正价元素在前负价元素在后,有机
后元素种类不变,生成的气体不可能是SO?和NHs;N
物一般按碳、氢、氧顺序排列。特别注意,反应前后都有
没有刺激性气味,所以该气体可能是NOz
的微观粒子,先等个数划掉(可能是干扰项)。
7A 金属材料包含纯金属和合金。钛合金属于金属
第2步:根据反应物、反应条件、生成物写出该反应的化
材料。
学方程式,尤其注意配平。
8B A(√)配制一定溶质质量分数的溶液,基本步骤为
第3步:结合题中相关信息作答。
计算所需溶质和溶剂的质量,称量固体溶质,量取液体
(6。六公类sc
11.8g,大于11.2g,故该混合物中一定含有不与稀硫
酸反应的金属铜。
名师教审题
审图像
名师讲方法
思维导引
溶液的pH>7,所含溶质为NaOH、NaCl
极值法技巧性计算解题思路
技巧性计算是中考化学中难度比较大的题型,其中
溶液的pH=7,所含溶质为NaCl
的极值法(极端假设法)是把混合物全部假设成某纯净
物,算出极限值,真实数值一定介于最小值与最大值之
笔7
溶液的pH<7,所含溶质为NaCl、HCl
间。解题思路如下:
1.假设混合物全部是第一种物质,算出对应量。
0 滴入溶液X体积/mL
2.假设混合物全部是第二种物质,算出对应量。
3.混合物的实际结果,一定在两个极值范围内。
A(√)开始时,溶液的pH>7,显碱性,最终溶液pH<
7,显酸性,该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,即
15氮气(或N?)Al?O;
【解题思路】氮气约占空气体积的78%,含量较高,且
溶液X为稀盐酸。
B(√)b点时溶液的pH=7,显中性,此时NaOH溶液和 氮气化学性质不活泼;地壳中元素含量由高到低依次
是O、Si、Al、Fe等,故地壳中含量最多的金属元素是铝
稀盐酸恰好完全反应。
元素,氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧
C(×)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点
元素的化合物,铝元素形成的氧化物是氧化铝,氧化铝
时,部分NaOH和稀盐酸反应,NaCl的质量比较小;b点
中铝元素显+3价,氧元素显-2价,化学式为Al203。
时,两者恰好完全反应,NaC1质量比a点时大;c点是在
6燃烧产物无污染(或热值高或氢气无毒等)化学 微量
恰好完全反应后继续滴加稀盐酸,不会生成氯化钠,故
【解题思路】液氢在液氧中的燃烧产物只有水,对环境
c点对应溶液中的NaCl的质量与b点对应溶液中的
无污染,同时氢气的热值远高于常规燃料,因此适合作
NaCl的质量相等,所以氯化钠的质量大小关系为:m。=
航天推进剂,氢气本身无毒,答出任意一点优点即可。
m>m0
氢氧燃料电池通过氢气和氧气的反应释放能量,将化
D(√)c点对应溶液的pH<7,显酸性,能使紫色石蕊溶
学能转化为电能。人体中含量低于0.01%的元素属于
液变红色。 卷
22
微量元素,铁是人体必需的微量元素。
公名师讲方法
》》思维导引
7(1)低于(2)木条燃烧更旺(3)2H02H个+0?个
图像题解题思维模型 【解题思路】(1)电解水时,根据“正氧负氢,氢二氧一
图像题常考知识点:质量守恒、金属与酸的反应、酸
(体积比)”可知,与电源负极相连的管a中产生氢气,
碱盐之间的反应等,或与数字化实验相结合,用真实的
与电源正极相连的管b中产生氧气,且氢气和氧气的体
数据曲线呈现实验过程中的压强、pH、温度、浓度等的变 积比约为2:1。因为管a中产生的气体体积大,所以电
化情况。
解一段时间后,管a中液面低于管b中液面。
此类题解题思维模型如下:
(2)氧气具有助燃性。将燃着的木条放在管b尖嘴口,
①分析图像。直接读取坐标中的两个变量(横、纵坐标)
打开活塞,可观察到木条燃烧得更旺。
之间的变化关系,特别要关注曲线的起点、终点及变化
8(1)Na*、Cl-(2)不饱和(3)减少
趋势。
【解题思路】(2)20℃时,氯化钠在水中的溶解度为
②宏观辨识。分析纵坐标中相关物理量(质量、压强、浓
36.0g,则20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为
36.0
度、pH等)发生变化的直接原因。
×100%≈26.5%>16%,故该选种液为
③微观探析。分析化学反应的微观过程,形成对化学变 36.0g+100g
化规律的认识。
20℃时氯化钠的不饱和溶液。
④符号表征。用相关的化学用语(化学方程式等)对化
(3)量取水时俯视量筒读数,读取数值大于实际数值
学反应及过程进行表征。
会导致量取水的体积偏小,使溶质质量分数偏大。优
质种子的密度比选种液大时才会下沉,选种液的溶质
4D本题采用极值法。假设0.4g氢气分别由一种金属
质量分数越大,溶液的密度越大,会有更多的种子(包
与酸反应产生,需要各金属的质量如下。
括部分优质种子)可能因为密度与选种液密度差变小
铝的质量:
2A1+3HSO4=
而上浮,导致选出的优质麦种数量减少。
Al?(SO?)?+3H?↑
6
54
点燃
9C?HsOH+3O? 2CO?+3H?01.6
3.6 0.4
【解题思路】第二空:用质量守恒和差量法解题。按照
镁的质量:
质量守恒定律,参加反应的甲醇和氧气的质量之和等
Mg+H?SO?
MgSO?+H?↑
于生成的CO、CO?和H20的质量之和。则参加反应的
24 2
甲醇和生成水的质量差为12.8g-11.6g=1.2g。
0.4g
4.8
设参加反应的甲醇质量为x。因为甲醇中的氢元素完
铁的质量:
全转化成了水,所以存在如下关系:
Fe+H?SO?= FeSO?+H?↑ CH?OH~2H?O
差量
2 36-32=4
56 32
36
0.4g
1.2
11.2g
%
铜与稀硫酸不反应。如果该金属混合物由铝、镁、铁中
32
41.2g
的任意两种组成,则生成0.4g氢气,需要该金属混合
x=9.6g
物的质量一定小于11.2g,而题中该金属混合物质量为
关69点燃 管进气、长管排水
甲醇完全燃烧的化学方程式为2CHsOH+30?
②用排空气法收集氧气时,氧气的密度大于空气,氧气
2C0z+4H0,根据该化学方程式,可计算出9.6g甲醇
从装置B长管b进入、空气从短管c排出。氧气集满后
完全燃烧需要氧气14.4g,不完全燃烧消耗12.8g氧
会从c管口逸出,所以在c管口放置带火星的木条即可
气,则完全燃烧还需补充氧气的质量为14.4g一
验满。
12.8g=1.6go
2细(1)增大石灰石的受热面积,加快反应速率,使反应更
20(1)氧气(2)分解反应
充分。(1分)
(3)CO?+2NaOH=
Na?CO?+ H?O[或 CO?+
(2)CaO+Hz0=—Ca(OH)z(1分)(3)A(1分)
Ca(OH)?=—CaCO?J+H?O等,合理即可]
【解题思路】(3)过滤时,圆形滤纸需对折两次后打
名师教解题
开,折成圆锥形放入漏斗,不溶性固体仅附着在滤纸的
内侧表面,不溶性固体不会进入折叠夹层,因此打开滤
推断题解题三个步骤:
纸后,不溶性固体只分布在折叠后内侧的半圆弧区域。
1.寻找突破口(题中特别明显的信息,即“题眼”)。
由于过滤时液面低于滤纸边缘,故出现的情况是图中
2.顺藤摸瓜(根据已知物质和转化关系推未知物质)。
的A。
3.代入验证(将推断结果代入看是否满足题中所有条件)。
2副(1)二氧化碳(或CO?)(1分)
常温下是液体且与A可互相转化,为H?0
(2)Fe+CuSOsFeSO?+Cu(1分)
含一种元素,与B、D可以
高温
(3)延展性(1分)3Fe+4H?O Fe?O?+4H?(1分)
A-
)
互相转化,为氧气
(4)①铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀盐酸先和
氧化铝反应,因此刚开始没有气泡产生。(1分)
固态B常用于人工增雨或制
②Cu+2AgNO? =2Ag+Cu(NO3)z(1分)
B
冷剂,为二氧化碳
③将铜丝伸人硫酸铝溶液(或稀盐酸)中,观察现象(或
含三种及以上元素,
与B可以相互转化且能生
将铝丝伸入硫酸铜溶液中,观察现象,合理即可)(1分)
成D,可能性比较多,如碳酸钙、碳酸钠等物
(5)解:100t赤铁矿石中含氧化铁的质量为100t×80%=
质均符合要求
0t
2碉(1)分子在不断运动。(1分) 设理论上可炼出纯铁的质量为x。
(2)分子之间存在间隔,加压后,分子之间的间隔变小。
高温2Fe+3CO
Fe?O?+3CO
(1分)
160 112
80
术各敲重点
x(1分)
》》干货总结
160=80(1分)
分子的基本特征
112 %
1.分子的质量和体积都很小;
x=56t(1分)
2.分子在不断运动;
答:理论上可以炼出纯铁的质量为56t。
3.分子之间有间隔;
【解题思路】(1)根据质量守恒定律,Cuz(OH)2CO?中
4.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质
含碳元素,碳元素来自空气中的二氧化碳。
不同。
(2)“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜发生置换反应,
可以简记为“两小运间,同同不不”。
生成硫酸亚铁和铜。
22(1)产生蓝色沉淀。(1分)
(3)金属可锻打成型,利用了金属的延展性;根据元素
(2)试管B中溶液的溶质为硫酸钠和硫酸。(1分)
守恒,铁和水蒸气在高温下反应,生成物除四氧化三铁
【解题思路】(1)试管A中,氢氧化钠和硫酸铜发生反
外,另一种气体单质为氢气,据此可写出反应的化学方
=Cu(OH)2↓+
应,化学方程式为CuSO4+2NaOH=
程式(注意,反应物H20是水蒸气,所以生成物氢气
NazS04,因此可观察到产生蓝色沉淀。
后面不加气体符号)。
(2)试管B中发生反应的化学方程式为2NaOH+
(4)①铝的化学性质较活泼,常温下易与空气中的氧气
H?SO?=NazSO?+2H?O。将A、B试管内的物质混
反应生成致密的氧化铝薄膜,将铝丝放入稀盐酸中,氧
合后最终得到蓝色溶液,说明A中生成的氢氧化铜蓝
化铝先和盐酸反应,因此刚开始没有气泡产生。
色沉淀被稀硫酸完全溶解,生成了可溶性的硫酸铜,反
③现有实验仅能证明:铝的活动性强于氢,铜的活动性
应的化学方程式为Cu(OH)?+H?SO?CuSO?+
强于银,不能得出铝和铜的活动性强弱,因此需补充验
2H20。所以混合前,试管B中硫酸过量,则试管B中溶
证铝、铜活动性强弱的实验。作答时,紧扣试题要求
液的溶质为硫酸钠和硫酸。
(说明选用的试剂及操作方法),防止回答不到位。
23(1)试管。(1分)
a
心名师敲重点
》》绝不跳坑
(2)2KMn0,
=K2MnO?+MnOz+Oz↑(1分)
有关化学方程式的计算题的注意事项:
(3)①先将装置B装满水,再将氧气从c端通入。或②
1.在计算过程中,要注意单位的统一。
将带火星的木条放在c端管口,若木条复燃,证明氧气
2.化学方程式中所用到的质量必须是实际参加反应或
已收集满。(1分)
实际生成的纯净物的质量。若涉及混合物或体积之类
【解题思路】(3)①用排水法收集氧气时,先将装置B
的问题,需要进行换算。
(万能瓶)装满水,由于氧气的密度远小于水,因此要短
8
70志验荣卷23,
2026年郑州市中招适应性测试
*快速对答架
、选择题(每小题1分,共14分)
题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14
c
c
c
B
B D
D D
B A
A A B
答案
二、填空题(每空1分,共16分)
23.(1)高锰酸钾分解需要加热,操作不方便。(合理即可)
+2 MnO
15.氮气(或N2)
=2H?0+0?↑
(2)①2H?0?
16.温度达到可燃物的着火点 氧气的含量
- ②未等到装置中的空气排尽便开始收集(或收集前
高温
17.(1)3C0+FezO3
2Fe+3CO?(2)延展
(3)氧气 集气瓶中的水没有完全装满;或收集完气体后,玻璃片
和水 与集气瓶口之间密封不好)。(合理即可)
2NaOH+H?SO?= =Na?SO?+2H?O
24.(1)CaCO?+2HCl=—CaCl?+H?O+CO?↑
18.由红色变为无色
(2)NaOH溶液吸收COz的能力比澄清石灰水吸收
19.(1)4:1 (2) (3)5:2
CO?的能力强,右侧导管内气体压强变小,致使生成的
20.(1)碱盐
=2FeCl?+3H?O CO,持续地通过导管流向NaOH溶液。
(2)FezO?+6HC1
(3)CO?+Ca(OH)?=-CaCO?↓+H?O
(3)复分解反应
四、综合应用题(共10分)
三、简答题(共10分)
21.(1)轮胎内的气体受热,分子间间隔增大(或温度升 点盛CO?+2HO
25.(1)CH4+202
高,分子运动速率加快,造成压强增大)。
(2)①过滤②物理变化
(2)氧气与二氧化碳二者分子构成不同,分子性质
③一部分氯化钠溶解在不饱和氯化钠溶液中,导致氯
不同。
化钠损失④5000
卷
22.(1)两试管内都有气泡产生。
23
(3)①仰视②7.5kg(4)13.75t
(2)将铬放入硫酸亚铁溶液中。(合理即可)
答案与讲评式解析
1 B D(√)反应前后元素种类不变,故该实验可证明水由
工业废水直接排放会造成水体污染。
2C
氢、氧元素组成。
食盐属于无机盐。
8C
3 D
陶瓷(A)、玻璃(B)属于无机非金属材料。不锈钢
(C)属于金属材料。
公名师教审题
》》审图像
4A A是过滤操作,过滤时需用玻璃棒引流,漏斗末端
蘸有少量紫色石蕊溶液的棉签,遇到酸溶液会
尖嘴处紧靠下方烧杯内壁。
变红,遇到碱溶液会变蓝
5B 氧化物(一物两素必含氧):由两种元素组成的化
-
蘸有少量紫色石
合物,且其中一种元素是氧元素,B项符合题意。A项,
蕊溶液的棉签
MgCO;是盐;C项,Cu是单质;D项,CzHsNO?是有机化
浓盐酸
合物。
浓盐酸具有挥发性和酸性,氯化氢分子运动到“蘸
6B
有紫色石蕊溶液的棉签”,能使石蕊溶液变红
*名师教审题
》》审元素
A(×)浓盐酸逐渐变为红色
A(×)镓带金
(本实验中观察到棉签变红,浓盐酸不变色,一直为
B(√)“31”表示
字旁,属于金
原子序数,与原子
无色)
属元素
31
的核内质子数、核
B(×)该实验无法说明浓盐酸显酸性
C(×)“69.72”
镓
外电子数相等
表示镓的相对原
(实验中观察到棉签由紫色变红色,能说明浓盐酸显
69.72
子质量(不是实
D(×)镓的原子核
酸性)
际质量)
中有质子、中子
D(×)浓盐酸换为浓硫酸会观察到相同的现象
由电解水的实验装置图可知,b管产生氧气(正氧),
7A
(浓硫酸没有挥发性,浓盐酸换成浓硫酸后,紫色石
a管产生氢气(负氢)。(“正氧负氢,氢二氧一”)
蕊溶液不变色)
A(×)负极生成氢气,但不能由“管a中产生大量大泡”
9D
本题中涉及的物质的组成或性质与用途的正确对
的现象得出此结论。
应关系如下表所示:
B(√)反应后正极生成氧气,氧气具有助燃性,能使燃
选项 物质的组成或性质
物质的用途
着的木条燃烧更旺。
C(√)电解水发生了化学变化,反应前后分子种类发生
A 酒精具有可燃性 酒精用作燃料
改变。
71色石蕊变红,应增加“二氧化碳不能使干燥紫色石蕊变
续表
红”的对比实验。
物质的用途
物质的组成或性质
选项
B(√)黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下明显划痕,
裁玻璃、切割大理石
说明黄铜片硬度更大
金刚石硬度大
加工坚硬的金属等
C(√)氯化钠溶于水,温度几乎不变;硝酸铵溶于水吸
B
特殊条件下制备的金 用于集成电路基板 热,溶液温度降低。
D(√)硫酸铜溶液与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁溶液,
散热
刚石薄膜导热性好
过滤、洗涤、干燥后可得到铜粉。
4 B
用作人体补钙剂(氢
氧化钙虽含有钙元
c
碳酸钙含有钙元素
名而讲方法
思维导引
素,但具有强腐蚀性
关系式法技巧型计算
不能作人体补钙剂)
=2NaCI
2HC1
碳酸钠与盐酸的反应:NazCO;+
十
1OC根据题图可知,该反应的反应物是COz、NHs,产物
H?O+CO?↑
低温、高压
是CO(NH?)z、HO。化学方程式为CO?+2NH
HC1=
=—NaCl
碳酸氢钠与盐酸的反应:NaHCO;+
CO(NH2)2+H?0。根据化学方程式可计算生产含碳
中
元素3t的尿素需要的二氧化碳质量。设需要的二氧化
H?O+CO?↑
碳质量为x。
由化学方程式可知,盐酸与反应生成的氯化钠的关系为
含碳 元素
3t的尿素的质量为3t÷
HCI~NaCl。
设反应生成的氯化钠的质量为x。
12
NaCI
HCI
=15to
12+16+(14+1×2)×2
58.5
36.5
低温、高压
10g×7.3%
CO?+2NH?
8
CO(NH?)?+H?O
36.510g×7.3%
44
60
解得x=1.17g
58.5
15t
反应后所得固体质量为原样品中NaCl与生成NaCl的
44
8
25 解得x=11t。
总质量,则反应前固体中的氯化钠质量为4.92g
60 15t
1.17g=3.75g0
名师讲方法
3.758×100%=75%。
》》思维导引
样品中氯化钠的质量分数为
5
化学反应前后元素质量不变
该反应中,尿素与二氧化碳中碳元素的质量相等,
+2
5氮气(或N?)
即二氧化碳中碳元素的质量为3t。二氧化碳的质量为
【解题思路】空气中含量最多的气体是氮气,其次是
12
44=11t8
3t
氧气。化合物中各元素化合价的代数和为0。铁酸镍
中铁元素显+3价,氧元素显-2价,计算可得镍元素
1C向下移动铜丝,底部有孔的小塑料瓶向下移动,钙
显+2价。
片中的碳酸钙与白醋反应生成气体二氧化碳,瓶内压
6温度达到可燃物的着火点氧气的含量
强增大,故注射器活塞向上移。参加反应的碳酸钙和
大名教审题
醋酸的总质量等于生成的氯化钙、水和二氧化碳的质
》》审变量
量之和,遵循质量守恒定律,电子天平的示数不变。向
第一步实验:a、b处木炭所处的环境及现象分别是
上拉铜丝,碳酸钙与白醋分离,反应停止。故上下移动
温度是否达到
铜丝可控制反应的开始和停止,不能控制反应速率。
可燃物空气 是否燃烧
可燃物的着火点
综合分析,选项C正确。
V × ×
a处
名师敲重点
》绝不跳坑
v
√
V V
反应前,白醋和钙片的总质量除了碳酸钙和醋酸的
b处
质量,还有水的质量、钙片中杂质的质量等,与反应后生
对比可知,变量是“温度是否达到可燃物的着火点”。故
成物的质量不相等。
由此得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着
12 D
火点。
第二步实验:b处木炭先接触的是空气,后接触的是氧
A(√)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味
气,变量是“氧气的含量”。
潮湿的空气
高温
17(1)3C0+Fe?0? 2Fe+3CO?(2)延展
-活性炭|B、C(√)氯化 (3)氧气
吸湿区
一氯化钙 钙能吸收空气中的
和水
水分,且溶于水形
【解题思路】(3)铁与氧气、水同时接触会生锈。致密
集水区
-液体
成氯化钙溶液
的保护膜可以将铁与氧气、水隔绝,防止铁制品生锈。
2NaOH+H?SO?Na?SO?+2H?O
8由红色变为无色
D(×)题干信息:气温降低时液体中会析出固
【解题思路】酚酞遇碱性溶液变红,遇中性、酸性溶液
体,说明氯化钙的溶解度随温度升高而增大,随
温度降低而减小 呈无色。初始氢氧化钠溶液为碱性,滴加酚酞后显红
13AA(×)将二氧化碳通人紫色石蕊溶液中,溶液变 色;加入足量稀硫酸后,氢氧化钠被完全中和,最终溶
液呈中性或酸性,因此溶液最终变为无色。
红,无法证明是二氧化碳还是反应生成的新物质使紫
2
卡公吴9(1)4:1(2)9
(3)5:2
的空气排尽便开始收集;收集前,集气瓶中的水没有完全
装满;收集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好等。
名师教解题
24(1)CaCO;+2HC1=—CaCl?+H?O+CO?↑(1分)
第1步:根据微观示意图写出已知物质的化学式
(2)NaOH溶液吸收CO,的能力比澄清石灰水吸收COz
CH
的能力强,右侧导管内气体压强变小,致使生成的CO
OC
持续地通过导管流向NaOH溶液。(1分)
cc
(3)CO,+Ca(OH)?=
=CaCO?J+H?O(1分)
)碳原子
【解题思路】乙中大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸
氧原子
反应生成二氧化碳气体。澄清石灰水和氢氧化钠溶液
H,0
〇氢原子
都能吸收二氧化碳,反应分别是CO?+Ca(OH)z
=Na?CO?+H?O。但
催化剂 CaCO?↓+H?O、CO?+2NaOH=
乙烷的化学式是C2H6,碳元素与氢元素的质量比为
氢氧化钙的溶解度非常小,澄清石灰水中氢氧化钙的
(12×2):(1×6)=4:1。
浓度很小,吸收二氧化碳的能力不如氢氧化钠溶液吸
第2步:根据题中信息“X是单质”和理论知识“化学反
收二氧化碳的能力强。所以,打开弹簧夹后,乙中的二
应前后元素种类不变”(解题关键点),推断未知物质。
氧化碳气体大都被丙中溶液吸收。
该实验中X是氢气(Hz)。
,一个氢分子由两个氢原子构
点燃
25(1)CH?+2O? CO?+2H?O(1分)
成,由此可画出它的微观模型是〇。
(2)①过滤(1分)②物理变化(1分)
第3步;根据反应物、产物和反应条件写出化学方程式:
③一部分氯化钠溶解在不饱和氯化钠溶液中,导致氯
催化剂
2CO+5H? 化钠损失(1分)
CzH6+2H2O。参加反应的单质是
④5000(1分)
H2,化合物是CO,参加反应的单质与化合物的分子个数
(3)①仰视(1分)②7.5kg(1分)
比是5:2。
(4)解:设理论上可减少二氧化碳排放的质量为x。
2O(1)碱 盐
催化剂
CO?+3H?
=H?O+CH?OH(1分)
=2FeCl?+3H?O
(2)Fe?0;+6HC1
44
32
(3)复分解反应
10t
6
44
水名师教审题 x
》审题千
布
32=10(1分)
需利用酸的化学性质将其反应掉,酸有五条化学
23
x=13.75t(1分)
性质:能使指示剂变色、能与氢前的金属反应、能
答:理论上可减少二氧化碳排放的质量是13.75t。
与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应
【解题思路】(2)①经过操作I分离得到固体和液体
实验室制取二氧化碳的酸性废液需将盐酸处理后
该操作是过滤。
②蒸发海水得到淡水,没有新物质生成,该过程属于物
排放。如图是某实验小组设计的三种处理方案。A、B、
理变化。
C是初中化学常见的不同类别的化合物,A是铁锈的主
③利用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐时,会溶解其他可溶
要成分(“—”表示物质相互反应)。
性杂质将它们除去,且不会溶解氯化钠。若选用不饱
化合物:氧化物、酸、碱、盐
和氯化钠溶液,可继续溶解氯化钠,造成氯化钠损失。
铁锈的主要成分是FeOs
④根据溶解度,分别计算70℃时将1t海水中含有的
3065g氯化镁和2340g硫酸镁完全溶解需要的水的
(1)A、B、C是不同类别的化合物,故应该分别是金属氧
质量。70℃时,氯化镁的溶解度为61.3g,完全溶解需
化物、碱和盐这三类化合物。
3065×100名=5000g。70℃时,硫酸
(2)A是FezO3,与盐酸反应生成氯化铁和水。
要的水的质量为
61.3
(3)盐酸与金属氧化物、碱、盐的反应均属于复分解反应。
镁的溶解度为58.5g,完全溶解需要的水的质量为
2340
21(1)轮胎内的气体受热,分子间间隔增大(或温度升高
×100g=4000g。综合可知,需要的水的质量最
58.5
分子运动速率加快,造成压强增大)。(1分)
少为5000g
(2)氧气与二氧化碳二者分子构成不同,分子性质不
(3)①根据题意将问题分步拆解:
同。(1分)
22(1)两试管内都有气泡产生。(1分)
选出的种子质量不好
结果
(2)将铬放入硫酸亚铁溶液中。(合理即可)(1分)
不饱满的种子密度小,也被当作
【解题思路】(1)“铁、铬具有相似的化学性质”,说明
优质种子选出,说明所配制的选
铬与铁都是氢前金属,都能与稀硫酸反应生成对应的盐和
种溶液密度偏低,浓度偏小
氢气,能得出该结论的现象是“两试管内都有气泡产生”。
所配溶液浓度偏低
-
(2)利用“金属单质与盐溶液反应”的原理,验证铁与铬
的金属活动性顺序。可选择单质铁与铬的可溶性盐溶
溶质的质量
×100%
溶质的质量分数=
原因 溶液的质量
液,也可选择单质铬与亚铁盐溶液
分析
23(1)高锰酸钾分解需要加热,操作不方便。(合理即可)
量取的水偏多
(1分)
MnO? -
高看看高实为低
速记口诀:
=2H?0+0z↑(1分)
(2)①2H?O?
低看看低实为高
②未等到装置中的空气排尽便开始收集(或收集前,集
仰视读数
气瓶中的水没有完全装满;或收集完气体后,玻璃片与
②设需要加人氯化钠的质量为x。
集气瓶口之间密封不好)。(合理即可)(1分)
150kg×16%+x
【解题思路】(1)高锰酸钾分解生成氧气需加热,不适
×100%=20%
150kg+x
合用于日常制取氧气
(2)②氧气含量偏低的原因有多方面,如未等到装置中 解得x=7.5kgo
73
2)卷24。2026年洛阳市中招模拟(一)
中快速对答案
、选择题(每小题1分,共14分)
9
6
>
6
1 2 3 10 12 13 14
题号
c
A c
C D A B B
A B
C C
答案
23.(1)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝与硫
二、填空题(每空1分,共16分)
15.N2合成
酸铜溶液的反应。
(2)2A1+3CuSO
16.金属钴的原子序数为27(或钴的相对原子质量为 Al(SO?)?+3Cu
58.93,合理即可)
(3)溶液质量减小。
4
17.(1)氮肥(2)C0z、H0(3)17:22
24.(1)2KMnO4= =K?MnO?+MnOz+Oz↑
18.除铁锈无色酚酞溶液(合理即可)
(2)E→C可以控制反应的发生与停止。
Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?T
四、综合应用题(共10分)
高温
2Fe+3CO2.2
19.3C0+Fe0 a
25.(1)7
20.(1)CaCO;
(2)①氯化钠的溶解度受温度影响较小,降温结晶效
(2)Ca0+H?0—Ca(OH)z 果差,蒸发结晶更适合。
(3)农药(或杀菌剂)使混合更均匀,反应更充分 ②Na?CO?(合理即可)
三、简答题(共10分)
③用饱和氯化钠溶液冲洗。
21.(1)分子在不断运动。
通电
2H?↑+O?↑
(3)①2H?0
(2)干冰升华吸热,使周围温度降低,起到冷藏保鲜作用。
②蒸馏水Mg(OH)z+2HCl—MgCl+2H?O
22.(1)温度达到可燃物的着火点。
③19t
(2)隔绝氧气(或空气)。
卷
24
答案与讲评式解析
难点,有助于推动氢能产业发展。
1C火树银花涉及可燃物的燃烧过程,有新物质生成,
B(√)多孔结构可根据气体分子大小、吸附性的差异实
属于化学变化。磨杵成针仅改变铁杵的形状,木已成
现混合气体的高效分离。
舟仅改变木材的形状,滴水成冰仅改变水的状态(液态
C(×)催化剂能改变化学反应速率,不能改变生成物的
变为固态),均无新物质生成,都属于物理变化。
2A 总质量,因此该材料作为催化剂不能提高化学反应的
产物产量。
3B 蜡烛燃烧实验通常用火柴点燃蜡烛,不涉及用电
D(√)MOFs可捕获COz,能减少大气中二氧化碳含量,
操作。
对实现碳中和具有重要意义。
4CC是由一种元素组成的纯净物,属于单质。HgS、
们DA(×)溶解度的单位是“g”,故20℃时,KCl的溶解
Pb;O4、Cuz(OH)zCO;分别是由两种或两种以上的元素
度为34.0g。
组成的纯净物,均属于化合物。
B(×)30℃时,KCl的溶解度为37.0g,即100g水中最
5A已知LiFePO,中锂元素为+1价,铁元素为+2价,
多溶解37.0gKC1,因此50g水最多溶解18.5gKC1,所
设磷元素的化合价是%,根据化合物中各元素正、负化
得溶液质量为50g+18.5g=68.5g
合价的代数和为0,(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0,
C(×)40℃时,KCl的溶解度为40.0g,该温度下KC1
解得x=+5。
40.0g
×100%≈
饱和溶液的溶质质量分数为
6D测定溶液pH时直接将pH试纸浸入待测液中会污 100g+40.0g
28.6%
染待测液。正确的操作是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取
D(√)没有指明溶液是否饱和,若是饱和溶液,将100g
待测液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色
KCl溶液由60℃冷却到50℃,会有晶体析出;若是不
卡比较,读出pH。
7A弱碱性土壤的pH略大于7,棉花适宜生长的pH范 饱和溶液,可能没有晶体析出。
围为7.0～8.0,故该土壤最适宜种植棉花。
必名师敲重点
》》绝不跳坑
8C由反应的化学方程式可知,该反应符合“一种单质
本题考查学生对溶解度、饱和溶液、溶质质量分数概
与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物”
念的理解和掌握。A、B、C项均是学生易出现错误的选
的特点,属于置换反应。
项。①固体的溶解度:一定温度下,某固态物质在100g
9B 氧气是由氧分子构成的,C6o是由C6o分子构成的,两
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。不要忘记带单
者的构成粒子类型相同。铁是金属单质,由铁原子直接
位。②判断溶液质量时,要看固体物质能不能完全溶
构成。金刚石是固态非金属单质,由碳原子直接构成。
解,溶解的属于溶质,不溶解的不能计算在内。③饱和
硫酸铜是离子化合物,由铜离子和硫酸根离子构成。
溶解度 ×100%。
溶液中溶质的质量分数为
溶解度+100g
IOCA(√)MOFs可用于储氢,能解决氢能储存的部分
74.示涂吴路2AA(√)煤球改为蜂窝状可增大煤与氧气的接触面 8除铁锈无色酚酞溶液(合理即可)
Na?CO?+2HCI=-2NaCl+H?O+CO?↑
积,使煤燃烧更充分,减少不完全燃烧产生的C0。
音温2Fe+3CO,2.2
B(×)水是由水分子构成的,水分子由氢原子和氧原子
93CO+Fe?0?
构成。
【解题思路】将3.2gFezO;和Cu0的混合物与足量
C(×)废电池、废水银温度计含有毒重金属,属于有害
C0充分反应后,固体质量减少了0.8g,氧化铁和一氧
垃圾,不属于可回收垃圾。
化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,氧化铜
D(×)CO?不属于空气污染物。
和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,
3B 在火焰上方罩一个干燥的烧杯,烧杯内壁出现无色
减少的质量是其中氧元素的质量,可得质量关系:C0～
0~C0
液体,说明甲烷燃烧生成了水,水是由氢元素和氧元素
~
~
组成的,反应物氧气中只含有氧元素,说明甲烷中一定
设生成二氧化碳的质量为%。
co
含有氢元素,无法确定是否含有碳元素(要证明其含有
CO
0
碳元素,需要检验是否育二氧化碳生成,应使用内壁 16
44
0.8
涂有澄清石灰水的烷杯)。
4C本题可采用极值法解答。假设全是铁或全是锌参 160.8
44
与反应,设生成0.2g氢气需要锌、铁的质量分别为
%
x=2.2g
yo
Zn+H2SOs=-ZnSO,+H2↑
所以产生的二氧化碳的质量为2.2g。
65 2
一题多解
0.2
CO还原金属氧化物时,CO夺取氧化物中的氧元
65
8
2 0.2g
素生成COz,固体减少的质量就是氧化物中氧元素的
质量,已知固体质量减少了0.8g,即氧化物中氧元素
解得x=6.5g
Fe+H?SO?
=FeSO?+H?↑ 活
的质量为0.8g。在C0z中,氧元素的质量来自两部
241
56 2
分:CO中的氧元素和氧化物中的氧元素。CO2中氧元
0.2
y
素的总质量是氧化物中氧元素质量的2倍(因为1个
CO?比1个C0多1个0,这个0来自氧化物),设CO2
56
y
2 0.2g
质量为x,则氧化物中氧元素质量(0.8g)等于CO?中
16×2～1
解得y=5.6g
氧元素质量的一半:x× =0.8g,解得x=
实际上是Zn、Fe混合物与足量稀硫酸反应,则生成
44
2
22
0.2g氢气,参加反应的固体质量应满足:5.6g<m<
6.5g,选项中6.0g在此区间内。故选C。
20(1)CaCO?
15N?合成
Ca(OH)?
(2)CaO+H?O
6金属钴的原子序数为27(或钴的相对原子质量为
(3)农药(或杀菌剂) 使混合更均匀,反应更充分
58.93,合理即可)
【解题思路】波尔多液由Ca(OH)z和CuSO4混合配制
17(1)氮肥(2)CO?、H?O(3)17:22
而成,则C为Ca(OH)z,B能与水反应生成Ca(OH)z,则
名师教解题
B为CaO,A能在高温下分解生成CaO和COz,则A为
CaCO
第1步:根据图注写出物质的化学式。
NH 2们(1)分子在不断运动。(1分)
CO
H0
CO(NH)
(2)干冰升华吸热,使周围温度降低,起到冷藏保鲜作
0氢原子
用。(1分)
●氧原子
定条件
氮原子
22(1)温度达到可燃物的着火点。(1分)
c
D
B
碳原子
(2)隔绝氧气(或空气)。(1分)
反应后
反应前
名而进方法
第2步:写出反应的化学方程式。该反应的化学方程式
》》模型建构
定条件
燃烧条件与灭火原理模型
CO(NH?)?+H?O
为2NH?+CO?
①清除可燃物或使可燃
第3步:分析作答。
物与其他物品隔离
(1)尿素中仅含植物所需营养元素氮、磷、钾中的氮元
灭火原理
②隔绝氧气(或空气)
素,属于氮肥。
(破坏燃烧
(2)氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的 ③降低温度至可燃物
的条件之
即可)
的着火点以下
可燃物
化合物,该反应涉及的物质中,只有COz、H2O属于氧
化物。
23(1)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝与硫酸
(3)由反应的化学方程式可知,参加反应的A为NH3,B
铜溶液的反应。(1分)
为C02,二者质量比为(17×2):44=17:22
Alz(SO4)3+3Cu(1分)
(2)2A1+3CuSO4
公类75(3)溶液质量减小。(1分)
(3)①2H0通电2H个+02个(1分)
【解题思路】(3)根据反应质量关系:每54份质量的铝
②蒸馏水(1分)Mg(OH)z+2HC1=—MgCl+2H?O
参与反应(溶解进入溶液),会析出192份质量的铜,析
(1分)
出固体(Cu)的质量大于进入溶液的铝的质量,因此反
③解:设理论上需要消耗氯化镁的质量为x。
应后溶液总质量减小。
MgCl,(熔融)理里Mg+Cl。
A
24(1)2KMn0,
=K?MnO?+MnO?+O?↑(1分)
95
24
(2)E→C(1分)可以控制反应的发生与停止。(1分)
4.8
【解题思路】(2)该发生装置除了能实现废物利用外
95
X
(1分)
244.8
还可通过网兜与酸的接触或分离控制固液的接触和分
离,从而控制反应的发生和停止。
解得x=19t(1分)
25(1)7(1分)a(1分)
答:理论上需要消耗氯化镁的质量为19t。
(2)①氯化钠的溶解度受温度影响较小,降温结晶效果 【解题思路】(1)配制200g模拟海水,需要氯化钠的
差,蒸发结晶更适合。(1分)
质量为200g×3.5%=7g;配制过程中若其他操作正
确,量取水时俯视读数,读数偏大,实际量取溶剂水的
②NazCO;(合理即可)(1分)
体积偏小,会使溶液溶质质量分数偏大。
③用饱和氯化钠溶液冲洗。(1分)
卷25。2026年开封市初中学业水平考试第一次模拟
快速对答案
选择题(每小题1分,共14分)
10
9
5 11 12 13 14
题号 2 3 6 7
c c
c
D A B D D D A B C
答案
25
、填空题(每空1分,共16分) (2)大理石(或石灰石或锌粒等,合理即可)。
15.氧气(或02)钙(或Ca)
16.(1)氧气和水蒸气(或02、H20)
(2)吸附
3
点燃CO,+2H,0
(3)CH4+2O?
24.(1)Mg+2HC1—MgCl?+H2
17.引流BaCl+NazSO?——BaSO?↓+2NaCl
(2)镁与稀盐酸反应产生气体,使试管I内压强增大
18.氢气(或H2)3:16(或16:3)化学性质
将液体压入试管Ⅱ中。
高温
19.小苏打 CaCO; CaO+CO?↑ 2.2
(3)氯化钠(或NaCl)。
高温
(2)Fe?O?+3C0 2Fe+3CO?(合理
20.(1)HS04 四、综合应用题(共10分)
25.(1)a(2)呼吸
即可)
3FeCl
(3)Fe+2FeCls
(3)①氢氧化钠浓溶液。
CaCO?1+H?O
三、简答题(共10分) ②Ca(OH)?+CO?
21.(1)温度达到可燃物的着火点。
③有白色沉淀产生
(2)隔绝氧气、提供热量。
(4)氨
22.(1)除去铝板表面致密的氧化铝薄膜。
(5)不含碳元素,燃烧不会产生二氧化碳(或燃烧生成
(2)2Al+3CuSO? Al?(SO?)?+3Cu
水和氮气,对环境无污染,合理即可)
K?MnO?+MnO?+O?↑
23.(1)2KMn04
(6)72t
答案与讲评式解析
D“装窑烧制”中有关键词“烧”,为化学变化。
续表
2A馒头由面粉制成,富含淀粉(糖类),过多食用会导
选项| 正误 分析
致糖类摄入过量,不利于体重管理。牛奶和鱼肉富含
闵恩泽研发了多种用于石油化工生产
v
B
蛋白质,黄瓜富含维生素。
的催化剂,为我国炼油催化剂制造技
3 B
术奠定了基础
袁隆平是农业科学家,在杂交水稻的
分析
选项 正误
研究方面作出了突出贡献
张青莲为相对原子质量的测定作出了
侯德榜发明了“侯氏制碱法”,对制碱
×
D
卓越贡献
工业的发展作出了杰出的贡献
764C金属材料包括纯金属和合金。铜铃由铜合金制成,
名重点
关键点拨
属于金属材料。
溶解度曲线或表格隐藏的信息:某温度下的溶解度
5] D
对应的溶剂是100多,饱和溶液的溶质质量分数为
选项|正误 分析
溶解度
×100%。
取用固体试剂时,瓶塞应倒放在实验
溶解度+100g
台上,避免造成试剂污染
C核心知识:化学反应前后原子种类、数目均不变。
由反应的化学方程式可知,反应前铁、氢、氧原子的个
用天平称量时应遵循“左物右码”的
×
B
原则 数分别为3、8、4,反应后已知的生成物中铁、氢、氧原子
的个数分别为0、8、0,根据化学反应前后原子种类、数
量简读数时,视线应与液体凹液面的
C
目不变,可知每个X分子由3个铁原子和4个氧原子构
×
最低处保持水平
成,则物质X的化学式为Fe?O4。
2A除杂要满足“不增不减”的原则,“不增”是指不增
溶解氯化钠时,用玻璃棒不断搅拌,加
D
V
快氯化钠溶解
加新杂质,“不减”是指不减少想要物质的质量。
6 D
能否达到
7c 选项 分析
实验目的
心名师敲重点 2》干货总结
稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜
A 不能
初中常见物质的微观构成 和水,稀硫酸与碳粉不反应(会把
由分子构成的物质:常见的气体(除稀有气体)、液体、
想要的物质除去)
C60。如氧气、氮气、二氧化碳、甲烷、水等。
羊毛的主要成分为蛋白质,燃烧会
由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨。
卷
B
产生烧毛发的焦期味,涤纶为合成
能
由离子构成的物质:氯化钠、硫酸铜等。 25
纤维,燃烧会产生烧塑料的气味
8D 设该物质中铌元素的化合价为x。根据化合物中各
合金的硬度一般大于其组成纯金属
元素正、负化合价的代数和为0,可知(+1)+x+
c
能 的硬度。硬铝和纯铝相互刻画后,
(-2)×3=0,解得x=+5。
纯铝表面会出现明显划痕
9A
硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度
本名师教审题
审元素
D
能 降低,氢氧化钠固体溶于水放热,溶
液温度升高
原子序数,原子中,原子序数=核电荷数=
sc
核内质子数=核外电子数
元素符号
常名师教审题
审图像
②2T
钛
元素名称,带金字旁,属于 由曲线可知初始溶液的pH>7,随着试剂滴加,pH逐渐
47.87
金属元素,B(√)
减小,说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,
D(v)。
相对原子质量,相对原子质量≈质子数+中子
化学方程式为2NaOH+HzSO4
Na?SO?+2H?O,该
数,钛原子的中子数约为48-22=26,A(×)
反应属于复分解反应,A(√)。
C(v)
分析α、b、c点溶液中溶质的成分,如图所示:
D(√)钛原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失
pH
Na,SO?、NaOH
去电子。
10BA(×)60℃时,KNO;的溶解度为110g(易错点,
Na,SO
描述物质的溶解度时,需要指明温度)。
B(√)根据表中溶解度数据可知,NH。Cl的溶解度随温
Na?SO?H,SO?
度升高而增大
体积mi
C(×)某温度时,饱和溶液的溶质质量分数= 0
溶解度 反应过程中钠离子全部来自氢氧化钠,且钠离子不参与
×100%。20℃时,KN0;饱和溶液的溶质
溶解度+100g
反应,反应过程中也没有加入钠离子,a、c两点溶液中
31.6g
Na′数目相等,B(√)。(难点)
×100%<31.6%(易错点)。
质量分数为00g+316g
b点溶液的pH=7,硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,此时
D(×)60℃时NHCl的溶解度为55.2g,即该温度下
硫酸钠的质量达到最大值,b点到c点继续滴加稀硫酸,
100g水中最多可溶解55.2g氯化铵,则50g水中最多
不再生成硫酸钠,因此硫酸钠的质量:b点=c点,
溶解27.6gNH4Cl,所得溶液的质量为50g+27.6g=
C(×)。
77.60
9
类774B
高温Ca0+C0,↑2.2
19小苏打 CaCO?
环名质教审题
名师教解题
审题千
1.守恒法:100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量
将4.8g含Mg、Al、Zn、Cu中的一种或几种的金属
为100g×7.3%=7.3g,碳酸钙、氧化钙与稀盐酸反应
粉末放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,二者恰好完
的化学方程式分别如下:
全反应,且固体全部溶解,称得烧杯内物质的总质量为
CaCO?+2HCiCaC1+H?O+CO?↑、
(说明该粉末中不含Cu)
CaO+ 2HC-CaCl+H?O
”(分类讨论的思想)
根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不
104.4g,该金属粉末的组成情况最多有
变,生成的氯化钙中钙元素的质量与固体混合物中钙元
素的质量相等,氯元素的质量与HCl中氯元素的质量相
(题干给出了3个数据,根据质量守恒定律可知,生
35.5
成氨气的质量为4.8g+100g-104.4g=0.4g)
等,则氯元素的质量为7.3g×(355十1
×100%)=
7.1g,设生成氯化钙中钙元素的质量为%,
本题采用极值法,分别计算生成0.4gH2所需各金属
Ca~2CI
的质量。
40 71
反应的化学方程式及其质量关系如下:
7.1g
%
Zn+H2SO4=
ZnSO?+H?↑
40
8
65 71 7.1g
2
x=4go
13 0.4
2.凑数法:CaCO;可拆分为CaO·COz,则混合物总质量=
Mg+H?SO?
MgSO?+H?T
所有CaO(含原混合物中CaO和CaCO;拆分的CaO)质
24 2
量+生成COz的质量,则CaO的总质量为4g÷
4.8
0.4g
40
×100%)=5.6g,则生成二氧化碳的质量为7.88
2AI+3HSO4
Al?(SO?)?+3H?↑ 56
卷
6
54 5.6g=2.2g
(难点)
25
3.6
0.4g
20(1)HS0。
该固体混合物中含有其中的一种或几种金属,组成情况有
高温
(2)Fe?O?+3CO 2Fe+3COz(合理即可)
①只含Mg,②AI和Zn的混合物,③Mg、A1、Zn的混合
3FeCl
(3)Fe+2FeCl
物,共3种情况。
【解题思路】A～E是初中化学常见的物质,A为目前
5氧气(或O?)钙(或Ca)
世界年产量最高的金属,则A为铁;B、C是含有两种元
6(1)氧气和水蒸气(或02、H?0) 素的盐,且组成元素相同,铁能转化为B,则B为FeCl
(2)吸附
C为FeCls;D是金属元素质量分数为70%的氧化物,
点燃
CO?+2H?O
(3)CH4+2O,
D能转化为C,则D为FezO3;D转化为A的反应可以是
17引流BaCl?+Na?SO?= =BaSO?↓+2NaCl
氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化
【解题思路】过滤操作中玻璃棒的作用是引流;氯化钡
画温2Fe+3CO;
碳,反应的化学方程式为Fe?O;+3CO
与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,该反应
E含有三种元素,能与氧化铁、铁反应,则E为硫酸,化
能有效除去溶液中的硫酸根离子,反应的化学方程式
学式为H2S04。A与C可发生化合反应生成B,该反应
为BaCl?+Na?SO?= 是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,反应的化学方程式
BaSO?↓ +2NaCl。
为Fe+2FeCls
3FeClz。转化关系如图所示:
8氢气(或H2)3:16(或16:3)化学性质
Fe,Os+6HCl=
=2FeCl+3HO
名师教解题
Fe?O+3H?SO
Fe?(SO)+3HO
Fe0
第1步:根据图注写出物质的化学式。 FeCl
5
D
CS C
CH?
-
Fe+2FeCl
HSOE -Fe,O+3CO
高温
H
3FeCl
2Fe+3CO
入
O氢原子
A B
①碳原子
FeCl
coJ Fe
硫原子
FeSO+H2
Fe+H,SO
77
钼基催化剂
Fe+2HCl=
=FeCl?+H?↑
钼基催化剂
CS?+4Ho
第2步:写出化学方程式:CH+2HS
21(1)温度达到可燃物的着火点。(1分)
第3步:分析。
(2)隔绝氧气、提供热量。(1分)
【解题思路】(1)红磷和白磷都属于可燃物,都与氧气
反应生成的单质是氢气;产物丙是CS2,其中碳、硫
接触,热水的温度是80℃,能达到白磷的着火点,没有
元素的质量比为12:64=3:16(或硫、碳元素的质量比为
达到红磷的着火点,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧
64:12=16:3);催化剂在化学反应前后质量和化学性质
的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
都不变。
(2)该实验中热水的作用是提供热量,使温度达到白磷
76卡关的着火点,从而使乙中的白磷燃烧,同时也可隔绝氧 【解题思路】(2)试管I中镁与稀盐酸反应会产生氢
气,通过对比通入氧气前后乙中白磷是否燃烧,得出燃 气,由于试管I中的导气管接近试管底部,反应产生的
烧需要可燃物与氧气接触。 氢气不能逸出,气体在液面上方聚集,压强增大,将液
体压入试管Ⅱ中。
22(1)除去铝板表面致密的氧化铝薄膜。(1分)
(2)2A1+3CuS0sAlz(S04)?+3Cu(1分) (3)试管I中的液体含MgCl?和可能过量的HCl,试管
Ⅱ中为滴有酚酞的NaOH溶液,呈红色。当试管I内压
【解题思路】(1)在常温下,铝能与空气中的氧气反
应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝与 强大于外界大气压时,其中的液体被压人试管Ⅱ中,
NaOH与MgCl反应生成Mg(OH)z和NaCl,出现白色
硫酸铜溶液的反应,所以实验前要用砂纸打磨铝板,以
除去这层致密的氧化铝薄膜。 沉淀[生成了不溶于水的Mg(OH)z白色沉淀]。若最
终溶液中含HCl,会溶解Mg(OH)2沉淀,与“有白色沉
△
23(1)2KMnO4
=K2MnO?+MnO?+O?个(1分)
淀”矛盾,故HCl不存在;溶液无色,说明NaOH无剩
(2)大理石(或石灰石或锌粒等,合理即可)。(1分)
余;MgCl可能过量,但非“一定含有”。因此,除酚酞
外,一定含有的溶质是NaCl。
3 25(1)a(1分)(2)呼吸(1分)
1分)
(3)①氢氧化钠浓溶液。(1分)
②Ca(OH)?+CO? =CaCO;↓+H?O(1分)
【解题思路】(2)装置B可控制反应的发生和停止,适
③有白色沉淀产生(1分)
用于大颗粒状或块状(关锭点)固体与液体在常温下
(4)氮(1分)
反应制取气体,该装置要求固体必须是大颗粒状或块
(5)不含碳元素,燃烧不会产生二氧化碳(或燃烧生成
状且难溶于水。常见的适用范围是①实验室制取二氧
水和氮气,对环境无污染,合理即可)(1分)
化碳,使用大理石或石灰石(主要成分为碳酸钙)与稀
(6)解:设理论上消耗水的质量为x。
盐酸,②实验室制取氢气,使用锌粒与稀硫酸,故多孔
2H0通电2H?↑+0?1(1分)
塑料板上放置的固体可能是大理石或石灰石或锌粒。
36
4
(3)氢气的密度比空气小,选用装置C收集一瓶氢气
x
气体应从短管通入,空气从长管排出。
36
=(1分) 卷
公名师讲方法
》》规律总结
26
48t
多功能瓶的应用原则 x=72t(1分)
1.排空气法:密度比空气大,从长管进;密度比空气小
答:理论上消耗水的质量为72t。
【解题思路】(3)①由题图2可知,氢氧化钠浓溶液对
从短管进。
应的曲线压强下降幅度最大,说明在相同时间内,氢氧
2.排水法:集气瓶中先装满水,气体都从短管进。
化钠浓溶液吸收二氧化碳的量最多,所以吸收二氧化
3.检验、除杂:长进短出。
碳效果最好的是氢氧化钠浓溶液。③NaOH溶液与
CO?反应生成碳酸钠和水,向实验后的溶液中滴加氯化
24(1)Mg+2HC1=MgCl+H2↑(1分)
钙溶液,氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀,
(2)镁与稀盐酸反应产生气体,使试管I内压强增大
所以观察到有白色沉淀产生,证明CO?与NaOH发生了
将液体压入试管Ⅱ中。(1分)
反应。
(3)氯化钠(或NaCl)。(1分)
卷26。2026年开封市初中学业水平考试第二次模拟
快速对答案
、选择题(每小题1分,共14分)
题号 1 2 3 4 5 8 9 10 11 12 13 14
6 7
c c c c
c
A B A D B D A B
A
答案
=NaCl+H?O
22.(1)HCl+NaOH
二、填空题(每空1分,共16分)
15.氮气(或N2)
氧(或0)
(2)大于
16.分子在不断运动 铁(或Fe)
糖类 A
=K?MnO?+MnO?+O?↑
23.(1)2KMn0?
17.(1)二氧化碳(或C02)
(2)n(3)BC
(2)常温下,碳单质的化学性质不活泼
=Na?CO?+H?O
24.(1)2NaOH+COz
催化剂
CH?OH+H?O
(3)COz+3Hz
(2)产生白色沉淀(或溶液变浑浊)。
132g
(3)氯化钠、碳酸钠(或NaCl、NazCO3)。
18.(1)t2 ×100%
(2)小于
(3)132g+100g
四、综合应用题(共10分)
点燃2C0+3H,022.4
25.(1)a
19.C?HsOH+30?
(2)①增大反应物的接触面积,使反应更充分。
20.CaO 改良酸性土壤(或作建筑材料或与硫酸铜配制
高温T+2MgCl,
CaCO?+2HCl=
=CaCl?+H?O+CO?
波尔多液)
②+4 ③TiCl?+2Mg
Cu+FeSO?
(合理即可)
(3)①Fe+CuSO?
三、简答题(共10分)
②铁、铜(或Fe、Cu) 减小
21.(1)b(2)2H0通电2H↑+0?1
(4)1120t
张79答案与讲评式解析
1B 粮食发酵过程中,粮食中的糖类等物质会转化为酒
于实际数值,量取水的体积偏小,则配制的溶液中溶质
的质量分数偏大。
精等新物质,属于化学变化。
B
易错点拨蒸馏提纯是利用酒精和水的沸点不同
分析
选项|正误
分离物质,仅物质状态发生改变,属于物理变化。
2D露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和可吸入颗粒
该装置为密闭体系,白磷燃烧生成的有
物,严重污染大气,不利于生态建设。
毒五氧化二磷不会逸散到空气中,更加
A
3A
环保
分析
选项|正误
甲、乙两处白磷均与氧气接触,唯一变量
徐光宪被称为“中国稀土之父”,建立了
是温度:甲被凸透镜聚光加热,温度达到
稀土分离的串级萃取理论,大幅提升了
A
着火点,燃烧;乙未被加热,温度未达到
我国稀土分离技术水平,为稀土产业发
B
着火点,不燃烧。该实验只能证明燃烧
展做出重大贡献
需要温度达到可燃物的着火点,无法证
屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治
明燃烧需要与氧气接触
×
疗疟疾
甲处白磷燃烧放热,使左侧气体受热膨
张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原
胀,压强暂时大于右侧,隔板向右移动;
子质量的新值,为相对原子质量的测定
×
反应结束后温度冷却至室温,隔板左侧
1
做出了卓越贡献
氧气被消耗,整体压强减小,隔板向左
移动
徐寿是我国近代化学启蒙者,主要贡献
D × 是翻译化学著作、确立化学元素中文译
26
甲处白磷同时满足燃烧的三个条件,燃
名规则
D
烧;乙处白磷温度未达到着火点,不燃烧
4DA(×)红磷在氧气中燃烧产生大量白烟、放出大
0AA(×)用锅盖盖灭着火的油锅,原理是隔绝油与氧
量热。
气(空气)的接触,不是降低油的着火点。着火点是可
B(×)木炭在氧气中燃烧发出白光、放出热量,生成能
燃物的固有属性,一般不会改变。
使澄清石灰水变浑浊的气体。
B(√)水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,二者都能
C(×)铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热
和白醋中的醋酸反应生成可溶性物质,因此可用白醋
生成黑色固体
除水垢。
D(√)硫粉在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰,放
C(√)炉具清洁剂的有效成分为NaOH,能与油污发生
出热量,生成有刺激性气味的气体
化学反应,从而去除油污。
5C氢气加压过程中,氢分子本身没有发生变化,其化
D(√)同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的
学性质也不会改变,分子质量也不会改变,氢分子也不
化肥属于复合肥料,NH4H2PO4中含有N、P两种营养元
会停止运动,只是加压会使分子运动的速率和分子间
素,属于复合肥料,可用于配制营养液。
的距离等发生变化,氢分子间的间隔变小。
6A D 第1步:根据图注写出物质的化学式。
N
NO
NH
选项 操作 玻璃棒的作用 H,0
人
A 过滤 引流 氮原子
○氧原子
搅拌,防止局部温度过高导致液
加杂 ●氢原子
B nn
蒸发
滴飞溅
催化剂
c
蘸取少量待测液点到pH试纸上 第2步:写出化学方程式。
测定pH
催化剂
5N2+6H?0
4NH3+6NO
搅拌,加快热量散出、使溶液混合
△
9
均匀,防止局部过热导致酸液
稀释浓硫酸
第3步:分析选项。
飞溅
A(×)反应物均为化合物,不是置换反应。
7B
B(×)反应前分子数:4+6=10,反应后分子数:5+6=
A(不符合题意)汞为金属单质,由汞原子直接
构成。
11,反应前后分子数目改变。
B(符合题意)干冰是固态的二氧化碳,由二氧化碳分子 C(×)生成物的质量比是(5×14×2):[6×(1×2+
16)]=35:27
构成。
D(√)该反应涉及的四种物质的相对分子质量分别是
C(不符合题意)金刚石是由碳原子直接构成的。
17(NHs)、30(NO)、28(N2)、18(H20),其中相对分子质
D(不符合题意)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
量最大的是NO。
8C 若量取水时俯视读数(其他操作正确),说明读数大
(30)卡讼要
32c
由关系式:2HCl～MgCl
73
95
选项|正误 分析
21.9g
7321.9g
黄铜(铜锌合金)和黄金均为金黄色固
95 x
× 体,不能通过观察颜色鉴别;可以用稀盐
4
解得x=28.5g
酸或硝酸银溶液或灼烧的方法鉴别
+2H?0
+2HC1 MgCl
Mg(OH)z
氧化碳不燃烧、不支持燃烧,大量二氧化
+2HC1
Mgo
MgCl?+H?O
×
碳存在时,少量一氧化碳无法被点燃,不能
21.9g
13.8
285
除去杂质;可以用灼热的氧化铜除去
则生成水的质量为13.8g+21.9g-28.5g=7.2go
粗盐中的氯化钠能溶解,难溶性杂质不
一题多解
溶解,将粗盐加水溶解后,过滤除去难溶
性杂质,再蒸发结晶得到精盐
方法二
凑数法
[MgO
相对分子质量是40
证明蜡烛(或酒精,或甲烷)中有氢元素的
[Mg(OH) 相对分子质量是58
方法:在火焰上方罩一个干燥的烧杯,现
若:40×2+58=138,与13.8g成倍数关系
象是烧杯内壁有无色液体出现;有碳元素
D ×
Mg(OH)2
则2MgO
的方法:在火焰上方罩一个内壁涂有澄清
以MgO的质量为8g,Mg(OH)z的质量为5.8g,根
石灰水的烧杯,现象是澄清石灰水变浑
据化学方程式计算,设8gMg0生成水的质量为%,
浊。依据:化学反应前后元素种类不变
5.8gMg(OH)z生成水的质量为y,
13 D
Mg0+2HCl= =MgCl?+H?O
40 18
心名师教审题
审图像
卷
26
1.看横、纵轴表示的量。
-
408
2.看起点,是从0开始,还是从某一具体值开始。
x=3.6g
18
%
3.看变化趋势,是上升、下降还是不变。
=MgCl?+2H?O
Mg(OH)z+2HCl
4.看终点。
36
A(×)木炭与氧化铜在高温条件下发生反应的化学方
5.
y
程式为2CuO+C画退
2Cu+CO?个,反应结束后剩余固
y=3.6g
36
y
体为铜,质量不会降为0。
则生成水的质量为3.6g+3.6g=7.2g。
B()硝酸铵溶于水吸热,溶液温度应先降低,之后逐
渐恢复至室温
氧(或0)
15氮气(或N?)
C(×)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水
16分子在不断运动铁(或Fe)糖类
和氧气,氧气逸出,液体中氧元素的质量逐渐减少,因
7(1)二氧化碳(或CO2)
此液体中氧元素的质量分数应先下降后保持恒定。
(2)常温下,碳单质的化学性质不活泼
等质量的Zn、Fe与等浓度的稀盐酸反应:①酸不
D(
催化剂
CH?OH+H?O
,生成氢气的质量由酸的量决定,加入等质量盐酸 (3)CO?+3H?
足
132g
时生成氢气质量也相等;②加入盐酸过量时,生成氢气
×100%
18(1)tz(2)小于(3)
132g+100g
的质量由金属的量决定,由于锌与氢气的质量比是
【解题思路】(2)t℃时NaNO;的溶解度大于KNO;的,
65:2,铁与氢气的质量比是56:2,则等质量的Zn、Fe,
饱和KN0;溶液的溶质质量分数小,等质量的饱和溶液
Fe最终生成氢气的质量更大。A、B、C正确的图像
中KNO;的溶质质量较小;升温后两种物质的溶解度均
如下:
4
增大,变为不饱和溶液,溶质质量不变,因此升温后
画
KN0;溶液的溶质质量仍较小。(3)某温度下的饱和溶
R藏
瞬个
溶解度
液的溶质质量分数 ×100%,2℃时
溶解度+100g
母照
跑
温0时间s
0 时间/s KNO;的溶解度为132g,则KNO;饱和溶液的溶质质量
0
时间/s
132
B
C
×100%。
分数=
132g+100g
14 C
发生反应的化学方程式:
MgCl?+2H?O 点燃2C0,+3H,022.4
Mg(OH)2+2HCl
9C?HsOH+30?
MgO+2HC1
=MgCl?+H?O
【解题思路】方法指导:化学反应前后物质总质量相
参加反应的HCl的质量:150g×14.6%=21.9g。
等,元素质量相等。
化学反应前后物质的总质量相等。参加反应的Mg0、
点燃CO,+CO+
①先写出反应的表达式:CzHsOH+O2
Mg(OH)2和稀盐酸中的HCl的质量总和,等于反应后生
H?O
成MgCl?和水的质量总和。设生成MgClz的质量为x,
1919
卡公类81②由于氢元素守恒,水中氢元素质量等于C,HsOH中氢
导管n通入。(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,发生
2
装置选固液不加热型,即选B;氢气的密度比空气的小,
×100%=
元素质量。则H0中m(五)=16.2g×18
用向下排空气法收集,收集装置选C。
6
24(1)2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O(1分)
×100%)=13.8g
1.8g,CH0H的质量=1.8g÷(46
(2)产生白色沉淀(或溶液变浑浊)。(1分)
③CzHsOH中C、H元素的质量比为(2×12):(6×1)=
(3)氯化钠、碳酸钠(或NaCl、NazCOs)。(1分)
4:1。则C?HsOH中碳元素的质量为1.8g×4=7.2go
【解题思路】(2)NaOH与二氧化碳反应,使B中压强
④室温下气体为CO,和CO的混合物,则所得气体中碳
减小,打开K,A中液体被压入B中,Ca(OH)2与生成
元素的质量分数为1-64%=36%,则混合气体的质量
的Na?CO;反应生成CaCO?沉淀,所以现象为产生白色
为7.2g÷36%=20g。即:
沉淀或溶液变浑浊。(3)关闭K,打开K,C中溶液进
点燃
人B中,观察到有气泡产生,说明盐酸与碳酸盐发生了
C?H?OH+O?
CO?+CO+H?O
反应,此时溶液中一定不存在NaOH(在NaOH和Na?CO,
13.8 20 16.2g
同时存在时,盐酸会先与NaOH反应,再与NazCO;反
⑤根据反应前后物质的总质量相等,则参加反应的氧
应);反应后溶液仍为红色,说明溶液仍显碱性,锥形瓶
气的质量为(20g+16.2g)-13.8g=22.4g。
内还有NazCOs,此时溶液中一定不存在钙离子(钙离子
20CaO 改良酸性土壤(或作建筑材料或与硫酸铜配制波
与碳酸根离学不共存)。盐酸与NaOH或NazCO;反应
CaCO?+2HCI=
=CaCl?+H?O+CO?↑(合
尔多液)
-定生成了NaCl;所以反应后锥形瓶内溶液中一定含有
理即可)
的溶质是NaCl和NazCO?。
【解题思路】A、B、C、D是不同类别的物质,可以是单
25(1)a(1分)
质、氧化物、酸、碱、盐。A、B、C均含有人体中含量最高
(2)①增大反应物的接触面积,使反应更充分。(1分)
的金属元素(钙),则A、B、C可能是钙三角。A只含
高温
②+4(1分)(
③TiCl?+2Mg= Ti+2MgCl(1分)
两种元素,则A为CaO(氧化物)、B为Ca(OH)z
(3)①Fe+CuSO4= =Cu+FeSO4(1分)(
②铁、铜(或
(碱,用途为改良酸性土壤或作建貌材料或与硫酸铜
Fe、Cu)(1分)
减小(1分)
活
配制波尔多液)、C为CaCO?(盐)。D能与Ca(OH)
26
(4)解:设理论上可得到铁的质量为x。
和CaCO;都反应,则D可以是酸,如盐酸、硫酸。各物
2000t×80%=1600t
质的转化关系如图所示:
3CO+Fe?O? 高温
CaO+H?O=
2Fe+3COz(1分)
=Ca(OH)?
CaO 160 112
Ca(OH)?
A
B
1600t
8
CaCO,昌温CaO+
G9=1600(1分)
Ca(OH)?+2HCl
112
CaCl?+2H?O
CO
%
x=1120t(1分)
0
CaCO
答:理论上可得到铁的质量为1120t。
酸(HCI)
CaCO?+2HCl=
=CaCl?+H?O+CO?↑ 【解题思路】(1)
2(1)b(1分)(2)2H0通电2H↑+0?1(1分) 原子序数=质子数=核电荷数=
元素符号,第一个
原子的核外电子数
字母大写,第二个
【解题思路】电解水11字:“正氧负氢、体积比氢二氧
字母小写
Hf
”,即正极产生氧气、负极产生氢气,生成氢气和氧气
72
元素名称,带
相对原子质量,单
(给)
的体积比约为2:1。题图中b管中气体体积更小,是氧 金字旁,属于
178.5
位是“1”,省略不
金属元素
气,氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧更旺。
写,不是“g”
22(1)HCl+NaOH
=NaCl+H0(1分)(2)大于(1分) (2)②根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为
【解题思路】 零,Ti0z中0为-2价,计算可得Ti为+4价。
(3)②甲中反应:2A1+3FeSO4
Alz(SO?)?+3Fe,乙
c点pH>7,说明氢氧化钠过量,此时溶液中溶质为
中反应:Fe+CuSO?=
NaCl和NaOH,Na+来自NaCl和NaOH两种溶质,Cl- =FeSO4+Cu,混合后滤液无色,
仅来自NaCl,氯化钠中Na+数目等于Cl-数目,因此
说明溶液中不含蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2*,即原溶
c点溶液中Na+数目大于Cl-数目
液中的CuSO,和FeSO(包括乙中反应生成的)均已完
全反应,滤渣一定有铁、铜。铝是过量的,在混合后烧
杯中一定发生的反应为:
初始溶液的pH<7,
2Al+3FeSO?—Alz(SO4)?+3Fe
6
说明该实验是向稀
54
168
盐酸中滴加氢氧化
可能发生的反应为:
钠溶液
2A1+3CuSO4
Al?(SO?)?+3Cu
0
滴入溶液体积/mL
54
192
23(1)2KMn0?=
=K2MnO?+Mn0z+0z↑(1分)
在这两个反应中,每54份质量的铝进入溶液,就会析出
(2)n(1分)(3)BC(1分) 168份质量的铁或192份质量的铜,析出固体的质量均
【解题思路】(2)浓硫酸干燥气体需“长进短出”,从长
大于溶解固体的质量,因此溶液的质量减小。
32卡公类卷27。2026年安阳市九年级学情调研(二)
快速对谷案
、选择题(每小题1分,共14分)
1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14
7
题号 0
c c c
D
A D B A D B A D D B
答案
二、填空题(每空1分,共16分)
(2)左边试管中的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧。
15.氧(或0) 盐酸(或HCI)
23.(1)检查装置气密性。
点尴CO+2H,O
(2)铁和稀硫酸(或铁和稀盐酸,合理即可)。
16.CH4+2O?
隔绝氧气(或空气)
ZnSOs+Fe(或Zn+FeCl
(3)Zn+FeSO
55
(2)降温结晶
17.(1)易溶 ×100%(或
(3)
ZnClz+Fe,合理即可)
50g+55g
110
24.(1)酒精灯。
×100%)
100g+110g
MnO
=2H?0+O?↑
(2)2H?Oz
-
18.b ①③ Fe?O?+3H?SO? =Fe?(S0?)?+3H?0
(3)氧气的含量越高,燃烧越剧烈。
=CuSO?+2H?O
19.Ca(OH)2
Cu(OH)?+H?SO?
四、综合应用题(共10分)
(或CuO+H?SO?=
==CuSO?+H?O)
点燃
6H0+2N
CaO+H?O=
=Ca(OH)? 25.(1)①分子 ②4NH+30z
(2)①CaCO?+2HC1 CaCl?+CO?↑+H?O、
20.2NaHCO?
=Na?CO?+H,O+CO?↑10.6
=Na?CO?+H?O
2NaOH+CO?
三、简答题(共10分)
②产生白色沉淀。
21.(1)2H0通电2H个+0?
(3)①锥形瓶中溶液由红色变为无色
(2)木条燃烧更加剧烈。 ②NaOH、NaCl(或氢氧化钠和氯化钠)
点燃
2P0s ③18.25
卷
22.(1)4P+50
27
答案与讲评式解析
B.复合肥料:尿素(×)、硝酸钾
1A 青铜冶炼是将含铜的矿石通过化学反应还原出铜
{复合肥料是含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的
单质,有新物质生成,属于化学变化。
2D生理盐水为NaCl溶液,由溶质氯化钠(NaCI)与溶 化肥。尿素[CO(NH2)2]仅含其中的氮元素,属于
剂水构成,属于混合物。在溶液中,氯化钠以Na*和
氮肥,不属于复合肥}
C1的形式存在。溶液具有稳定性,在常温且密封条件
C.碱:氢氧化钠、碳酸钠(×)
下长时间放置不会出现分层现象。
[碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根高子
3C颗粒物(如PM2.s、PMo等)属于常见空气污染物,是
的化合物。氢氧化钠(NaOH)属于碱,碳酸钠
空气质量报告需要监测的项目。氧气、氮气、二氧化碳
(NazCO。)由金属阳高子和酸根离子构成,属于盐]
均是空气的组成成分,不属于空气污染物,无需监测
D.氧化物:水、一氧化碳(√)
(易错点:二氧化碳属于空气组成成分,其过量排放
[氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元
虽会引起温室效应增强,但不属于空气污染物)。 素的化合物。水(H2O)、一氧化碳(CO)均符合氧
4D A(×)碳纤维复合材料属于复合材料。
化物的定义]
B(×)聚酰胺合成纤维属于合成有机高分子材料。
9CA(说法正确)该净水器采用了蒸馏的原理,蒸馏可
C(×)滤紫外线石英玻璃属于无机非金属材料。
以除去水中的杂质,因此该装置可用于淡化海水。
D(√)第三代铝锂合金属于合金,是金属材料(包含纯
B(说法正确)水杯中收集到的液体是蒸馏水,没有不
金属和合金)。
溶物。
5C 化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。在化
C(说法错误)该过程属于物理变化,水分子种类没有发
合物中,K常为+1价,0常为-2价,则KClO3、KCl中
生改变。
氯元素的化合价分别为+5、-1(最0、长+1-c1) D(说法正确)分子在不断运动,温度越高,分子运动速
率越快,因此阳光照射加快了水分子运动速率。
6B A(×)氢氧化钠易潮解,不能放在纸片上称量,需
OBA(×)乙酸苯甲酯由分子构成,1个CsHoO2分子
放置在玻璃器皿(如小烧杯)中称量。
由21个原子构成(宏观对应宏观,微观对应微观,数
C(×)实验废液不能直接倒入水池,否则会腐蚀管道、
量对应数量)。
污染水体,需倒人指定容器统一处理。
B(√)D(×)乙酸苯甲酯(CHoO2)中碳、氢、氧三种元
D(×)测定溶液pH时,直接将pH试纸浸入待测液会
素的质量比为(12×9):(1×10):(16×2)=54:5:16,
污染试剂,正确操作为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测
氢元素所占质量比最小,因此氢元素的质量分数最小。
液点在pH试纸上,再与标准比色卡对比读数。
9:10:2是分子中C、H、0的原子个数比。
高温
7A 碳酸钙转化为氧化钙的化学方程式为CaCO;
C(×)乙酸苯甲酯(CsHoO2)的相对分子质量=(12×
CaO+CO?个,该反应符合“一变多”的特征,属于分解 9)+(1×10)+(16×2)=150,相对分子质量的单位为
反应。 “1”,通常省略不写。
们A A(√)量取水时俯视读数,会使实际量取的水的体
8DA.单质:氢气、空气(×)
溶质质量
(单质是由同种元素组成的纯净物。氢气属于单质,
积偏小。根据溶质质量分数
溶质质量+溶剂质量
但空气是由多种气体组成的混合物,不属于单质)
2
公类班83100%,溶剂水的质量偏小,而溶质质量不变,所以所配
素的质量,则参加反应的氯化氢的质量:2g÷(
溶液的溶质质量分数会偏大。 36.5
B(×)量取过氧乙酸溶液时俯视读数,会使量取的过氧 100%)=73g,氯化氢中氯元素的质量为73g-2g=
乙酸溶液体积偏小,即溶质的质量偏小,那么所配溶液
71g。反应后溶液中溶质(氯化铁和氯化镁)中金属元
素的质量等于原混合物中金属元素的质量,氯元素的
的溶质质量分数会偏小。
C(×)配制时所用烧杯内壁湿润,会使溶剂水的量增 质量等于氯化氢中氯元素的质量,则反应后溶液中溶
加,所配溶液的溶质质量分数会偏小。 质质量为50g-16g+71g=105go
D(×)溶液具有均一性,配好的溶液装瓶时有部分液体
-题多解
洒落在瓶外,溶液的溶质质量分数不变。
2DA.检验CO中是否含有COz:将气体通人澄清石 本题理清楚质量关系后,也可以利用关系式法解
答。设生成的氯化铁和氯化镁中氯元素的质量为x。
灰水(√)
O~H?0~2C1
(CO。能使澄清石灰水变浑浊,CO与澄清石灰水不反
16 71
应,方案可行)
16
%
B.鉴别羊毛和涤纶:取样品灼烧,闻气味(√)
x=71g
(羊毛的主要成分为蛋白质,灼烷有烧毛发的焦期味,
则反应后溶液中溶质的质量为50g-16g+71g=105g。
涤纶为合成纤维,灼烧有烧塑料气味,方案可行)
C.除去FeSO4溶液中少量的CuSO:加人足量铁粉,过
盐酸(或HCI)
15氧(或0) 钙
滤(√)
点燃
6CH?+2O? CO?+2H?O
隔绝氧气(或空气)
(铁和硫酸铜会发生反应:Fe+CuSO4==FeSO4+
55
Cu,加入足量铁粉充分反应后过滤,可除去杂质且不
7(1)易溶 ×100%(或
(2)降温结晶 (3)
50g+55g
引入新杂质,方案可行)
110g
D.除去N2中混有的少量0z:将混合气体通过灼热的木
×100%)
100g+110g
炭粉(×)
【解题思路】(1)20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,大
(木炭和O2反应会生成CO2,或氧气不足时生成
于10g,属于易溶物质,“以水淋汁”即用水溶解硝酸
CO,引入了新的气体杂质,无法得到纯净的N2,方案
钾,证明了硝酸钾易溶的性质。
不可行)
(2)由溶解度曲线可知:硝酸钾的溶解度随温度降低显
3DA(符合图示)氯化钠溶于蒸馏水,不饱和时液体质
著减小,冬季温度低,硝酸钾的溶解能力下降,溶液达
2
量随氯化钠的加入不断增大,溶液饱和后液体质量不
到饱和后不能继续溶解的硝酸钾就以晶体形式析出。
再改变。
(3)60℃时硝酸钾的溶解度为110g,即100g水中最多
B(符合图示)铁和稀硫酸反应:Fe+HSO4——FeSO4+
溶解110g硝酸钾,则50g水中最多能溶解55g硝酸
H2个,每56份质量的铁参与反应(进入溶液),仅生成
钾,加入的60g硝酸钾不能完全溶解,所得溶液为饱和
2份质量的氢气(从液体中逸出),液体质量增加,稀
溶液,溶质质量为55g,溶液质量=55g+50g,溶质质
55g
硫酸完全反应后,再加铁粉液体质量不变。
×100%。
量分数=50g+55g
C(符合图示)碳酸氢钠和稀盐酸反应:NaHCO;+
HCl=—NaCl+HzO+COz↑,每84份质量的碳酸氢钠 8b ①③ Fe?O;+3H?SO?-—Fe?(SO?)?+3H、0
参与反应(进入溶液),仅生成44份质量的二氧化碳
【解题思路】铁生锈的条件是同时接触氧气和水,实验
(从液体中逸出),液体质量增加,盐酸完全反应后,再 ①中b部位同时接触氧气和水,因此锈蚀最严重。探究
铁生锈与氧气有关,需要控制氧气为唯一变量(都与水
加固体,液体质量不变。
接触),实验①铁钉同时接触氧气和水,实验③铁钉只
D(不符合图示)铜和硝酸银反应:Cu+2AgNO;=
接触水,两组实验对比可得出铁生锈与氧气有关的结
Cu(NO3)2+2Ag,每64份质量的铜参与反应(进入溶
论。铁锈的主要成分是氧化铁,与稀硫酸发生反应生
液),会析出216份质量的银(从液体中析出),液体
质量减小。正确图像如下: 成硫酸铁和水
19Ca(OH)z
Cu(OH)?+H?SO?=
=CuSO?+2H?O(或
CuO+H?SO?=
CuSO?+H?O)CaO+H?O=Ca(OH)?
【解题思路】A俗称熟石灰,则A为Ca(OH)z,属于
碱;C的浓溶液常用作干燥剂,确定C为H2SO4,属于
母
酸;B的水溶液呈蓝色说明含Cu2+,且C可转化为B,A
可与B反应,确定B为CuSO4,属于盐。A、B、C、E类别
0
加入固体的质量/g
不同,因此E为氧化物,结合E与A可相互转化、酸类
14 B
物质可生成E,确定E为H?O。C、D为同类别物质,C
为酸,则D也为酸,可为盐酸等。各物质的反应及转化
名师教审题
》审关键
根据题中给出的2个数据,可得出混合物中氧元素 关系如下:
的质量。再写出发生反应的化学方程式,没有其他数 CuSO
B
据,只能根据氧元素的质量和“元素守恒”来找其他元素
-CuO/Cu(OH)?
的质量。
50g混合物中氧元素的质量:50g×32%=16g。由化
Ca(OH), H,S0
学方程式:FezO;+6HCl—2FeCls+3HzO、MgO+
-HCl等
2HCl=MgClz+H?O可知,金属氧化物中的氧元素
1
全部与氯化氢中的氢元素结合成水,混合物中氧元素的
E F.C
+BaCl,/Ba(NO?)等
质量等于水中氧元素的质量,则生成水的质量:16g÷
1OH等
16
×100%)=18g,水中氢元素的质量:18g-16g=
D
18
2g。水中氢元素的质量等于参加反应的氯化氢中氢元
HCI/HNO;等
cs
84关4
20 2NaHCO? =Na?CO?+H,O+CO?↑ 10.6
方法一:“两盐夹一金”(金属活
【解题思路】200g7.3%的稀盐酸中HC1的质量为200
动性最强和最弱的金属
g×7.3%=14.6go
盐溶液与金属活动性居
验证三
设与14.6gHC1恰好完全反应的碳酸钠的质量为x。
中的金属单质)
种金属
Na?CO?+2HCI
=2NaCl+H?O+CO?↑
的活动
73
106
“两金夹一盐”(金属活
方法二:
性顺序
14.6g
动性最强和最弱的两种
金属的单质与金属活动
106
6
,x=21.2g
14.6g
73 性居中的金属盐溶液)
加热过程中固体减少的质量为27.4g-21.2g=6.2g,
24(1)酒精灯。(1分)
为分解生成的H20和COz的总质量。
MnO?
设原混合物中NaHCO;的质量为y。
(2)2H?O=
2H?0+0,个(1分)
2NaHCO
(3)氧气的含量越高,燃烧越剧烈。(1分)
=Na?CO?+H?O+CO?↑
固体质量减少
18+44=62
168 106 18 44
【解题思路】(3)硫在空气中(氧气浓度低)燃烧为淡
6.2
Y
蓝色火焰,通人纯氧后(氧气浓度升高)燃烧更剧烈,变
168
y ,y=16.8g 为蓝紫色火焰,由此可得出氧气的含量越高,燃烧越剧
62
6.2g’
烈的结论。
则原混合物中NazCO;的质量为27.4g-16.8g=10.6g。
点燃
25(1)①分子(1分)②4NHs+30?=
通电
6H0+2N2(1分)
2H2个+Oz个(1分)
21(1)2H0=
(2)①CaCO?+2HCl==CaCl?+CO?↑+H?O(1分)、
(2)木条燃烧更加剧烈。(1分)
2NaOH+CO?=
=Na?CO?+H?O(1分)
【解题思路】(1)电解水实验中“正氧负氢”,管b连接
②产生白色沉淀。(1分)
电源正极,则生成的是氧气,氧气具有助燃性,可以使
(3)①锥形瓶中溶液由红色变为无色(1分)
燃着的木条燃烧更加剧烈。
②NaOH、NaCl(或氢氧化钠和氯化钠)(1分)
点燃2P:0:(1分)
22(1)4P+50
③解:设理论上需要稀盐酸的体积为x。
卷
(2)左边试管中的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧。(1分)
HCl=
NaOH
+
=NaCl+H?O(1分)
27
23(1)检查装置气密性。(1分)
36.5
40
(2)铁和稀硫酸(或铁和稀盐酸,合理即可)。(1分)
20mL×1g/mL×0.4%
1g/mL×0.4%×x
-ZnSO4+Fe(或Zn+FeCl
(3)Zn+FeSO,
40
20 mL×1g/mL×0.4%
ZnClz+Fe,合理即可)(1分)
(1分)
36.5
1g/mL×0.4%×x
名师教审题
》审图像
x=18.25mL(1分)
该实验利用金属B和溶液X反应产生气体使瓶中气压
答:图中b的值为18.25。
增大,将瓶中液体“挤压”进入两侧烧杯中。
【解题思路】(2)①N中试剂流人M中后发生反应:
CaCO?+2HCI=
=CaCl?+CO?个+H?O,产生二氧化
足
碳,装置内气压变大,气球变大。然后向M中注入足量
NaOH溶液,产生的二氧化碳被NaOH溶液吸收,装置
谷
禹
0
2
内气压变小,气球变小,反应的化学方程式为2Na0H+
CO?=Na?CO?+H?0
两边均为金属单质,所以本实验采用的 ②氯化钙(由盐酸和碳酸钙反应产生)与碳酸钠(由
是“两金夹一盐”的方案。
NaOH和CO2反应产生)反应,产生碳酸钙白色沉淀,
=CaCO?↓+2NaCl。
化学方程式为:CaCl?+Na?CO?
【解题思路】(1)实验需要利用气体改变压强,所以气
密性一定要良好。 (3)①酚酞遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液时不变
(2)瓶中金属B应能与酸反应生成气体,锌、铁、铜的金 色(即为无色)。滴了酚酞的氢氧化钠溶液显红色,滴
属活动性顺序为锌>铁>铜。所以金属B是铁,溶液X
人盐酸后,当锥形瓶中溶液由红色变为无色时,说明氢
可以是稀硫酸或稀盐酸等。
氧化钠被完全消耗(反应物消失),说明氢氧化钠与盐
(3)金属C始终无现象说明C是铜,则金属A是锌,烧
酸发生了反应。
杯A中的反应是锌与瓶中生成的硫酸亚铁(或氯化亚
②
a点对应的pH>7,溶液呈碱性,说明NaOH未完全
铁)反应生成铁和硫酸锌(或氯化锌)等。
反应,所以a点所示溶液中的溶质为NaOH(未反
应完的)和NaCl(生成的)。
名讲方法 》》思维导引
验证两种或三种金属活动性顺序的思路与方法
14[
两种金属 12
08
方法:一种金属与另
均在氢前
10
种金属的盐溶液反应
验证两
或氢后
种金属
8
%)
6
方法一:金属分别与稀
的活动
一种金属
性顺序 酸反应
4
在氢前、
2
-种金属
方法二: 一种金属与另
在氢后
051015202530354045
一种金属的盐溶液反应
VmL
85卷282026年焦作市初中学业水平模拟测试
快速对各案
、选择题(每小题1分,共14分)
3
1 2 4 5 6 7 6 9 10 11 12 13 14
题号
c
c
c
c
h
D
A
B D D A D D
答案
二、填空题(每空1分,共16分) 22.(1)易挥发。
点燃2CO,+3HO
(2)C?HsOH+30?
15.氧气(或02) 一个铁原子
23.(1)碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小,冬天湖
水温度低,碳酸钠会结晶析出。
(2)①烧杯、漏斗、玻璃棒②COz
16.丁烷被消耗完,没有可燃物(或水分蒸发吸收热量,温
MnO?
度降低到着火点以下)佩戴防护手套(或提前把手
24.(1)2H0z 2H?0+O?↑
润湿、减少丁烷肥皂泡的量等,合理即可)
(2)过氧化氢在常温下分解缓慢,在较短时间内放出
17.炭黑外焰
18.+1298g
的氧气很少。
19.防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出
(3)待试管中没有现象时,重新加入过氧化氢溶液。
CaCO?+2HCI =CaCl?+H?O+CO?↑
四、综合应用题(共10分)
CaCO?++H?O
CO?+Ca(OH)?
25.(1)Na?SO?+BaCl =BaSO?↓+2NaC1碳酸钠(或
NaCO?
不能
20.(1)有气泡产生
=FeSO?+Cu
(2)Fe+CuSO?
(2)NaOH作炉具清洁剂(合理即可)密封
=2FeCl?+3H?O(或CuO+2HCl
(3)FezO?+6HCl=
(3)分子之间有间隔,增大压强,分子间隔变小
CuCl?+H?O,合理即可)
点燃
2H?+O? 2H?0
三、简答题(共10分)
石
(4)3550kg
(2)溶液中都含有氢离子。
21.(1)分子构成不同。
答案与讲评式解析
6c
■B A(物理变化)金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度
大的物理性质,仅改变玻璃的形状,无新物质生成。
杂名师教审题
》审关键
B(化学变化)水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等难
2质×100%=
溶质质量分数计算公式:0
溶物,可与柠檬酸发生化学反应生成可溶性新物质。
m溶液
C(物理变化)用黏土制作细胞模型仅改变黏土的外形,
m溶质
×100%。
无新物质生成。
m溶质+m溶剂
D(物理变化)热熔胶粘连物品仅涉及热熔胶受热熔化、
所配溶液溶质质量分数偏大的本质是溶质质量偏
冷却凝固的状态变化,无新物质生成。
大,或溶剂质量偏小。
2C芹菜属于蔬菜,富含维生素、膳食纤维;牛肉属于肉
A(不符合题意)溶解时所用烧杯内壁有蒸馏水,会额外
类,富含蛋白质;面皮由面粉制成,主要成分为淀粉,淀
增加溶剂质量,导致溶质质量分数偏小。
粉属于糖类;食用盐的主要成分是氯化钠,属于无机盐。
B(不符合题意)仰视读取量筒中蒸馏水的体积时,实际
3DA(×)测定溶液pH时,若将pH试纸直接浸人待测
量取的水的体积偏大,导致溶质质量分数偏小。
液会污染试剂。正确操作:用干燥、洁净的玻璃棒蘸取
C(符合题意)砝码生锈后实际质量大于其标称质量,会
少量待测液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准
导致称量得到的氯化钠固体质量偏大,导致溶质质量
比色卡比较,读出 pH。
分数偏大。
B(×)用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,易导致酒精
D(不符合题意)本实验需要用到蒸馏水的质量为80g-
洒出引发火灾,正确操作:使用火柴点燃酒精灯。
80g×15%=68g,即要用到68mL蒸馏水,选择100mL
C(×)用胶头滴管滴加液体时,不能接触试管内壁或伸
量筒符合操作规范,不会导致溶质质量分数的改变。
人试管内,否则会污染试剂。正确操作:垂直悬空在试
7AA(×)对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成,其
管口正上方滴加。
分子中仅含有氧原子,不含氧分子。
4C徐光宪建立的稀土分离理论极大地推动了我国稀
B(√)对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为
土产业发展,被誉为“中国稀土之父”。
(12×8):(1×9):(14×1):(16×2)=96:9:14:32,因
5 D
此对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小
A.复合肥:硝酸钾、磷酸钙、尿素(×)
C(√)药物均有一定毒副作用,需合理使用、遵从医生
(复合肥指同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养 和药师的要求。
元素的化肥。磷酸钙只含其中的磷元素,尿素只含其 D(V)由对乙酰氨基酚的化学式CgHsNO?可知,1个对
乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮
中的氮元素,不是复合肥)
原子和2个氧原子。
B.人体必需的微量元素:铁、氟、钙(×)
8D相对原子质量的单位是“1”,通常省略不写,不是“g”。
(钙是人体必需的常量元素)
9C
煤炭、天然气属于化石燃料,形成周期长达亿万年,
C.合成材料:合金(×)、合成纤维、合成橡胶
属于不可再生能源。液化石油气是石油分馏得到;通
(合成材料指有机合成高分子材料,包括塑料、合成纤
过将煤隔绝空气加强热分解或煤与其他物质反应,可
锥、合成橡胶。合金属于金属材料,不属于合成材料)
得到煤气,液化石油气和煤气都属于不可再生能源。
86卡关10 D
D(√)银的金属活动性弱于Cu,不能置换CuSO4中的
Cu,因此无明显现象。
名市教审题
》》 审图像
4 D
CHa H,O
CH,OH
8
由于
3
MnO,
2H?0?
o H
箭头向里,
=2H?0+0?个
代表是反 ●0
32
68
应物
A
2KMnO? K?MnO?+MnO?+O?↑
316
32
催化剂
箭头向外,代
通电
2Hg0= =2Hg+0?↑2H?0= 2H21+01,则可知
表是生成物
434 32
36 32
根据微观示意图,写出该反应的化学方程式:CHs+
制取相同质量的氧气时,所需水的质量最小,故选D。
CH?OH+H2o
催化剂
H?O=
-
A(×)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另
284
一个铁原子
5氧气(或0?) 414
种单质和另一种化合物,该反应的反应物均为化合
物,不属于置换反应。
6丁烷被消耗完,没有可燃物(或水分蒸发吸收热量,温
B(×)“c”中的分子由1个氧原子、2个氢原子构成,
度降低到着火点以下)佩戴防护手套(或提前把手润
化学式为H?O,不是CO?
湿、减少丁烷肥皂泡的量等,合理即可)
C(×)催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不
【解题思路】灭火的三个原理:清除可燃物、隔绝氧气
改变。
(或空气)、降低温度至可燃物的着火点以下,满足其
D(√)由化学方程式可得,生成H2和CHsOH的质量比
即可灭火。提前把手用水润湿,可借助水蒸发吸热,避
为2:(12+4×1+16)=1:16。
免手部被灼伤;也可通过减少丁烷肥皂泡的量,控制燃
B A(×)酸雨的判定标准是pH<5.6。正常雨水因溶
烧的总放热量,提升实验安全性。
解COz,pH约为5.6,因此pH<7的雨水不一定是
7炭黑 外焰
卷
酸雨。
【解题思路】酒精和纯棉灯芯都含有碳元素,含碳物质
28
C(×)活泼金属(如锌、铁)、碳酸氢盐等物质也能和盐
不完全燃烧时会生成黑色的炭黑(主要成分为碳单
酸反应生成气体,因此能与盐酸反应产生气体的物质
质),附着在试管外壁就形成题目所说的黑色固体。酒
不一定是碳酸盐。
精灯的外焰区域氧气充足,酒精燃烧最充分,几乎不会
D(×)根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反
产生炭黑,同时外焰温度最高,加热效率更高。
8+1298g
应物氧气中含有氧元素,因此该物质中一定含碳、氢元
素,氧元素可能全部来自氧气,不一定属于该物质的组
【解题思路】在NaCl0中Na显+1价,0显-2价,设
成元素。
Cl的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价的代
12A
数和为0,列式:(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1。
首先消毒液总体积为1000mL=1000cm3,根据m=
名师教解题
pV,可得消毒液的总质量=(1.49g/cm3)×1000cm3=
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+
1490g;再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,
HCI=
=NaCl+Hz0。分析图像如下:
得NaCl0的质量=1490g×20%=298go
A(√)A点溶液pH>7,说明氢氧化钠过量,同时
19防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出
,因此溶质为NaOH、NaCl
反应生成了氯化钠,
CaCO?+2HCI
CaCl?+H?O+CO?↑
C(×)初始溶液 CO?+Ca(OH)? CaCO?↓+H?O
的pH>7,说明原容
20(1)有气泡产生
不能
1
10F
器中是氢氧化钠溶 FeSO?+Cu
(2)Fe+CuSO?
液,随滴加液体体
(3)FezO?+6HCl
=2FeCls+3HO(或CuO+2HCl=
积增加,pH逐渐减
CuCl?+H?O,合理即可)
小,说明滴加的是
【解题思路】五种物质在给定范围内选择。C是单质,
5
稀盐酸 00 (
体积/mL
则为Fe。D和E在农业上用于配制波尔多液,则D和
C点溶液pH<7(酸
B(×)B点溶液pH=7(中性), E分别是氢氧化钙和CuSO4中的一种。C(铁)和B、D
性),酚酞遇中性、酸性溶液均呈无色,无法区分
可以反应,所以D是CuSO4,则E是Ca(OH)2,B是另
二者
一种能和铁反应的物质 HCl。A为剩余的一种物质
NazCOs。代人验证符合要求。G的物质类别不同于外
D(×)反应过程中钠元素的总质量不变,但滴加稀盐酸
圈的五种物质,则G为氧化物[Fe为单质,HCl为酸,
使溶液总质量不断增大,根据质量分数公式0=
Ca(OH)?为碱,Na?CO?、CuSO?为盐]。
m(钠元素)
×100%,钠元素的质量分数会减小。
各物质如下图所示:
m(溶液总质量)
Na?CO
HCI
A(×)Zn和CuSO,溶液反应析出的是红色固体
13] D
Cu,不是银白色固体。
B(×)Cu加入ZnSO,溶液中无明显现象,说明Cu的金
Fe
属活动性弱于Zn,可以验证二者的金属活动性。
巨 e,0,/uO等金属氧化物
Ca(OH),
C(×)铜与硝酸银溶液发生反应,其化学方程式为Cu+
D
2AgNO;——Cu(NO?)2+2Ag,可得每64份质量的Cu
CuSO
参与反应会析出216份质量的Ag,溶液质量减小。
卡关会关贤3721(1)分子构成不同。(1分)
运输时张贴标志:
(2)溶液中都含有氢离子。(1分)
22(1)易挥发。(1分)
点燃
(2)C?HOH+3O,
=2CO+3H?0(1分)
【解题思路】(1)酒精涂抹在皮肤上后,会快速挥发
腐蚀性物质
(由液态变为气态),挥发过程需要吸收热量,能够带走
(3)类别:碱(在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离
皮肤表面的热量,使局部温度降低,从而实现物理退热。
23(1)碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小,冬天湖水
子——0H~)。
温度低,碳酸钠会结晶析出。(1分)
2.核心性质
(2)①烧杯、漏斗、玻璃棒(1分)②COz(或二氧化碳)
(1)物理性质
(1分)
①外观:白色固体。
【解题思路】(1)“捞碱”中的碱是碳酸钠,由题图可
②溶解性:极易溶于水,溶解过程放出大量热。
知,碳酸钠的溶解度随温度的降低而显著减小。所以
③易潮解:暴露在空气中易吸收水分,表面潮湿并逐渐
冬天湖水温度低,碳酸钠的溶解度减小,会结晶析出。
溶解(此现象叫潮解,属于物理变化)。
(2)①过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃
(2)化学性质
棒。注意铁架台不是玻璃仪器。
①使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液
②流程图分析如下:
变红。
2NaHCO,
=Na,CO,+CO,↑+H,O
②与某些非金属氧化物反应:生成盐和水(无明显现象,
NaHCO
氨(NH)
CO?
需借助其他方法验证)。
滤渣
例:2NaOH+COz——NazCO;+HzO(这也是其变质的
过滤
饱和食盐水 NaCO
原因)。
滤液
co,
③与酸反应(中和反应):生成盐和水。
NH,CI
=NaC1+H?O
例:NaOH+HCl
NaCI+CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH,C
态
④与某些盐反应:生成新碱和新盐(需满足复分解反应
26 从题图可知,开始通入二氧化碳,最终反应生成二氧化
发生的条件,如生成沉淀)。
碳,所以二氧化碳可循环利用。
例:2NaOH+CuSO?
MnO =Cu(OH)z↓+NazSO(产生蓝色
24(1)2H?0 =2H?0+0?↑(1分)
沉淀)。
(2)过氧化氢在常温下分解缓慢,在较短时间内放出的
3.主要用途
氧气很少。(1分)
(1)工业:广泛用于造纸、纺织、印染、石油精炼及制造肥皂。
(3)待试管中没有现象时,重新加入过氧化氢溶液。
(2)实验室:作干燥剂,可干燥中性气体(如H2、02)和碱
(1分)
性气体(如NHs)。
【解题思路】(3)验证二氧化锰的化学性质在反应前
禁忌:不能干燥酸性气体(如COz、SOz、HCl),因为会发
后没有改变,需要证明反应后的二氧化锰仍然具备催
化过氧化氢分解的能力,因此待反应结束后,重新加入
生反应。
过氧化氢溶液检验催化能力即可。
(3)生活:去除油污(能与油脂反应)。
25(1)NaSO?+BaCl?——BaSO?↓+2NaC1(1分)碳酸
4.安全与保存(高频考点)
钠(或NazCO;)(1分)
(1)储存:必须密封保存(防止吸水潮解和吸收CO?变
(2)Na0H(1分)作炉具清洁剂(合理即可)(1分)
质);试剂瓶需用橡胶塞(不能用玻璃塞,因为NaOH会
密封(1分)
与玻璃中的SiO2反应生成黏性物质导致瓶塞粘连)。
(3)分子之间有间隔,增大压强,分子间隔变小(1分)
(2)应急处理:沾到皮肤,立即用大量水冲洗,再涂上质
点燃
2H?+O?
2H?0(1分)
量分数为1%的硼酸溶液。
(4)解:设需要氯气的质量为x。
(3)变质探究:久置的NaOH中会含有NazCO3。检验是
H,+Cl,点燃2HCl
否变质可加稀盐酸/稀硫酸(有气泡)或氯化钙/氢氧化
2 71
钡溶液(有沉淀)等。
100kgx(1分)
5.制备
2=100kg(1分)
71 (1)纯碱苛化法(纯碱制烧碱,工业生产烧碱的经典工
x=3550kg(1分) 艺之-):Na?CO?+Ca(OH)z—CaCO?↓+2NaOH,利
答:需要氯气的质量为3550kg。
用纯碱(碳酸钠)和石灰乳(氢氧化钙)发生复分解反
应,过滤除去碳酸钙沉淀后,再经蒸发浓缩得到烧碱成
名师敲重点
》》干货总结
品。这种方法设备简单、操作门槛低,但产品纯度有限、
氢氧化钠面面观
氢氧化钠(NaOH)是初中化学中最重要的强碱,掌
经济效益偏低。
握其“俗称、性质、用途、安全”等核心知识即可应对绝大
(2)目前工业大规模生产氢氧化钠的主流工艺:电解饱
多数考点。
通电2NaOH+
1.基础身份
和食盐水,化学方程式为2NaCl+2HO
(1)化学式:NaOH
H2个+Cl2十,该方法原料食盐来源广、成本低,同时副
(2)俗称:烧碱、火碱、苛性钠(均体现其强腐蚀性)
产品氢气和氯气可综合利用。
志公矣卷29,2026年许昌市第二次中招模拟
出快速对答案
、选择题(每小题1分,共14分)
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
题号 1
c c
2 c
D A A A
D B B D B A
答案
(2)形成液封,防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗
二、填空题(每空1分,共16分)
15.CO?和H?O(或CO?)N?S(或Hz、CO、CH?三者之
逸出。
(3)氢气的密度比空气的小,氢气从短导管a端进入,
一均可)
高温2Fe+3CO,大涂油(或刷漆等 会聚集在集气瓶上方,空气从长导管b端排出,从而可
16.3CO+Fe0
收集到氢气。
合理即可)
=NaCI+H?O
23.(1)NaOH+HC1
36
×100%
(2)NaCI、HCI
17(1)赛发结晶(2)100g+36g
24.(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分。
18.(1)燃烧需要可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的
(2)转换池:加入过量铁粉后,有红色固体析出,同时
着火点
溶液由蓝色变为浅绿色(或酸浸池Ⅱ中:加入过量稀
(2)冷水储存(或冰箱保存或真空保存等,合理即可)
硫酸后,有气泡产生,溶液变为浅绿色,且仍有红色固
19.(1)氢气(或乙醇等,合理即可)
体剩余)
点燃CO+2H0(3)5:3
(2)CH+2O?
(3)Fe+H?SO?FeSO?+H?↑
20.(1)Fe(或FezOs等,常见除钾、钙、钠之外的氢前金属
四、综合应用题(共10分)
或金属氧化物,合理即可) 25.(1)常温下,碳单质的化学性质不活泼
(2)CaCO?+2HCl= =CaCl?+H?O+CO?↑(写和硫酸 (2)碳原子的排列方式不同
等酸反应的化学方程式也正确) (3)d
卷
29
(4)温室效应加剧(或全球气候变暖)
(3)改良酸性土壤(或作建筑材料、配制波尔多液等
(5)①甲、乙试管内液面均上升,且最终乙试管内液面
合理即可)
上升高度高于甲试管内液面
三、简答题(共10分)
②Na?CO?+CaCl?=-CaCO?1+2NaCl
21.(1)隔绝氧气(或空气)。
(2)分子在不断地运动。 ③氯化钠、水(或NaCl、HO)
a
(6)111t
=K?MnO?+MnO?+O?↑
22.(1)2KMn04=
答案与讲评式解析
1 D
窑内高温烧制时,有新物质生成,属于化学变化。 6AA(×)实验1是电解水实验,正极(气球a侧)生成
2B
O2,负极(气球b侧)生成Hz,气球b中气体与气球a中
3B
西红柿中富含维生素,鸡蛋中富含蛋白质,花生油 气体的体积比约为2:1,不是质量比。
中富含油脂,食盐中富含无机盐 B(√)实验2是氢气燃烧反应,观察到烧杯内壁出现水
4DA(×)图中操作有两个错误:①用手抓取土样(应 雾说明生成了水,根据质量守恒定律,反应前后元素种
该用药匙取用);②土样和砝码放错位置(应该“左物 类不变,反应物H2含氢元素,可推知水中一定含氢
右码”)。
元素。
B(×)用量简量取液体读数时,视线应与量简内液体凹 C(√)所有化学变化都遵循质量守恒定律,反应前后原
液面的最低处保持水平,图中仰视读数,会导致读数
子的种类、数目、质量均不发生改变
偏小。
D(√)电解水只生成含氢元素的Hz和含氧元素的Oz,
C(×)量筒用来量取一定体积的液体,不能用来溶解土 氢气与氧气化合只生成水,两个实验都能证明水由氢、
样(应该在烧杯中溶解)。
氧元素组成
5A
7C 水由水分子构成,铁由铁原子构成,硫酸铜由铜离
子和硫酸根离子构成,CzHsOH是乙醇,由乙醇分子
名师教审题
》》审元素
构成。
A(√)单元格左上角的数字为原子序数,
8C A.金属:铝、金刚石(×)
即锂的原子序数是3
(金刚石是碳单质,属于非金属单质)
C(×)右上角为元
B(×)中间汉字
素符号,元素符号书
B.人体必需常量元素:钙、铁(×)
1
为元素名称,锂带 3
写遵循“一大二小”
锂 (铁属于人体必需微量元素)
金字旁,属于金属
的原则,锂的元素符
6.94
元素 D.合成材料:合金(×)、塑料
号为Li
(合金属于金属材料)
D(×)下方数字为相对原子质量,相对原子质量
9D
是比值,单位为“1”,通常省略不写,锂的相 A(√)需要氯化钠的质量为100g×16%=16g。
对原子质量为6.94
B(√)氯化钠含可溶性杂质时,实际有效溶质(氯化钠)
289
公条西39C(不符合题意)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学
质量偏小,会导致溶液溶质质量分数偏小。
C(√)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶 方程式为2A1+3CuSO4—Alz(SO4);+3Cu,每54份
质量的铝反应会置换出192份质量的铜,析出固体的质
解速率。
D(×)量取水时俯视读数,会使读数偏大、实际量取水
量大于溶解的金属的质量,溶液的总质量减小。
的体积偏小,最终溶液溶质质量分数偏大、密度更大, D(不符合题意)氯化钠和石灰水不发生反应(互相交
浮力更强,会使更多麦种上浮,下沉的优质麦种数量会
换成分后无沉淀或气体或水生成)。
减少。
修A由题图可知,该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用
0DA(×)地壳中元素含量从高到低前四位为0、Si
下反应生成二氧化碳和水,化学方程式为HCHO+
Al、Feo
催化剂
=CO?+H?O。
02
A(×)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧
元
元
元素的化合物。甲醛由C、H、0三种元素组成,不属于
素
素
成
氧化物;氧气是由氧元素组成的纯净物,属于单质;C0?
含
量
量
由C、0两种元素组成,水由H、0两种元素组成,它们
硅 氧 铁 铝 其他 氧硅铝铁其他 均属于氧化物。故该反应前后涉及两种氧化物。
B(×)原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和
B(√)甲醛中C、H、0的质量比为(12×1):(1×2):
中子构成,中子是原子核的组成部分,不能与原子核、
(16×1)=6:1:8,故氧元素的质量分数最高
电子并列。 C(√)反应前,氧气中氧元素的化合价为0,反应后氧元
电子
电子 素的化合价为-2,则反应前后有元素的化合价发生
改变。
原子长原子核→质子→原子原子核卜质子
D(√)由反应的化学方程式可得,该反应中生成的C0?
中子
中子
和H0的质量比为44:18=22:9。
C(×)化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种
4C
物质的反应,反应特征是“多变一”。分解反应是由一
名师教审题
》审题千
种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,反应
活
(1)“恰好完全反应,无固体剩余”说明金属混合物中不
2s 特征是“一变多”。二者是完全并列的反应类型,无交
含铜(铜与稀硫酸不反应),B项排除。
叉关系。
(2)“生成氢气的质量为0.4g;将反应后的溶液蒸干,得
到30.4g固体”,这两个数据是通过硫酸根离子关联起
化合 分解 化合
分解
来的(化学反应前后元素的种类和质量不变,生成
反应
反应
反应 反应
氢气的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相
等,参加反应的金属混合物的质量与最后得到的固
名师敲重点
干货总结
体中金属元素的质量相等)。
元素含量之最
设参加反应的硫酸根离子的质量为x,与金属反应生成
~
地壳中含量居前四位的元素依次是氧(0)、硅(Si)、铝
~
的盐为RSO?。
(Al)、铁(Fe),含量最多的金属元素是铝(Al)。
S04 RSO?
H?
空气中含量最多的元素是氮(N)。
96
2
人体中含量最多的元素是氧(0),含量最多的金属元素
0.4 30.4
是钙(Ca)。
解得x=19.2g,则金属混合物的质量为30.4g-19.2g=
形成化合物种类最多的元素是碳(C)。
11.2
BA(×)纯碱(NazCOs)和烧碱(NaOH)的水溶液都
生成0.4g氢气需要金属混合物的质量为11.2g,则生
呈碱性,均能使无色酚酞溶液变红,现象相同,无法
成0.2g氢气需要金属混合物的质量为5.6g。假设生
区分。
成的氢气完全由纯金属与硫酸反应得到,则生成0.2g
B(√)羊毛线的主要成分为蛋白质,灼烧时有烧毛发的
氢气需要镁的质量为2.4g、需要铝的质量为1.8g、需
焦期味;腈纶是合成纤维,灼烧时有烧塑料的气味,现
要锌的质量为6.5g、需要铁的质量为5.6g。根据平均
象不同,可以区分。
值法,可得金属混合物为Mg、Zn。
C(×)氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧,都能
5COz和HO(或COz)N?S阅卷人采分点:
使燃着的木条熄灭,现象相同,无法区分。
(或H、CO、CH三者之一均可)
第一空只写H0不给分
D(×)食盐(主要成分是NaCl)和白糖都不与食醋中的
【解题思路】植物通过光合
醋酸(CHsCOOH)反应,混合后均无明显现象,无法
作用合成有机物,光合作用是利用二氧化碳和水在光
区分。
和叶绿素的作用下反应,生成有机物和氧气,主要吸收
2AA(符合题意)氧化钙(CaO)是固体,氧化钙与稀盐酸
空气中的CO?和H?0。空气中的N2含氮元素,但是氮
反应生成氯化钙和水,化学方程式为CaO+2HCl
气无法直接被植物吸收,固氮菌可将其转化为氮肥,从
CaCl+H0,反应前溶液的质量是稀盐酸的质量,反应
而被植物吸收。
后溶液的质量为稀盐酸的质量与参加反应的氧化钙质
高温
163CO+Fe?O?
2Fe+3CO?大 涂油(或刷漆等,合
量之和,溶液总质量变大(氧化钙进入溶液)。
理即可)
B(不符合题意)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和
二氧化碳,化学方程式为NazCO;+HSO?—NazSO?+ 【解题思路】钢是铁合金,合金的硬度通常大于组成它
的纯金属的硬度,因此钢的硬度比纯铁大。铁生锈是
H0+CO?十,COz逸出,反应后溶液总质量减小。
90卡铁与氧气、水共同作用的结果,防锈的本质是隔绝水和 碱、活泼金属、部分盐、金属氧化物反应),代入验
氧气,或改变金属内部结构,故钢铁防锈可以采取刷
证,符合题意。各物质如下图所示:
B、CaCO?
漆、涂油等措施。
36
×100%
17(1)蒸发结晶(2)
100g+36g
Fe或Fe,O,等
、HCl等
8(1)燃烧需要可燃物与氧气接
Ca(OH),A
阅卷人采分点:
-D
触,温度达到可燃物的着火点
(1)写一条不给分
2(1)隔绝氧气(或空气)。(1分)
(2)冷水储存(或冰箱保存或真
(2)分子在不断地运动。(1分)
空保存等,合理即可)
22(1)2KMnOsK,MnO4+MnO?+0?个(1分)
【解题思路】(1)采用控制变量法分析实验:对比白磷
(2)形成液封,防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸
a和白磷b,二者均为可燃物,温度都达到白磷的着火
出。(1分)
点,白磷a接触氧气燃烧,水中的白磷b隔绝氧气不燃烧,
证明燃烧需要可燃物与氧气接触。对比白磷a和红磷, (3)氢气的密度比空气的小,氢气从短导管a端进人
会聚集在集气瓶上方,空气从长导管b端排出,从而可
者都接触氧气、所处温度相同,白磷的着火点(40℃)低于
80℃,红磷的着火点(260℃)高于80℃,白磷a燃烧而
收集到氢气。(1分)
红磷不燃烧,证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
2③(1)NaOH+HCl=-NaCI+H?O(1分)
(2)白磷的着火点低,常温下接触氧气易自燃,保存在
(2)NaCl、HCl(1分)
冷水中既可以隔绝氧气,又能保证温度低于白磷的着
【解题思路】(2)从图像可知,初始溶液的pH大于7,
火点,避免自燃。
说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸;d点溶液
点燃 的pH小于7,说明稀盐酸已过量,氢氧化钠完全反应,
9(1)氢气(或乙醇等,合理即可)
(2)CH?+2O,
因此溶液中的溶质为反应生成的NaCl以及过量
COz+2Hz0(3)5:3
的HCl。
名师教解题
24(1)增大反应物的接触面
阅卷人采分点:
依据:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和
积,使反应更充分。(1分)
(1)答加快反应速率也
卷
质量不变。 20
(2)转换池:加入过量铁粉
给分
①碳元素守恒:5.8gC4Ho中碳元素的质量与生成二氧
后,有红色固体析出,同时
(2)酸浸池Ⅱ中,只写
化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等,5.8gC4Ho中
溶液由蓝色变为浅绿色(或
有气泡生成不给分,只写
48
×100%=4.8g,生成二氧
碳元素的质量为5.8g× 酸浸池Ⅱ中:加入过量稀硫
有红色固体剩余也给分
58
酸后,有气泡产生,溶液变为浅绿色,且仍有红色固体
12
×100%=1.2g,则
化碳中碳元素的质量为4.4g×在
剩余)(1分)
=FeSO4+H2↑(1分)
(3)Fe+H?SO?=
生成一氧化碳中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g,
【解题思路】将含铜废旧金属在空气中灼烧,Cu与0
则生成一氧化碳的质量为3.6g÷(2×100%)=
28
反应生成Cu0,加入过量的稀HSO4,CuO与稀H2SO4
8.4
反应生成CuSO4和H?0,过滤除去滤渣后,得到的溶液
②氢元素守恒:生成水中氢元素的质量与5.8gC4Ho中
中含有CuSO?和剩余的H2SO4,再加入过量的Fe,Fe与
氢元素的质量相等,则氢元素的质量为5.8g-4.8g=
CuSO?反应生成FeSO?和Cu,与H?SO?反应生成FeSO4
2
1g,则生成水的质量为1g÷( ×100%)=9g。 和H2,过滤得到的滤渣中含有Cu和Fe,最后加入过量
18
的稀H?SO?,Cu不与H?SO?反应,Fe与H?SO?反应生
③总质量守恒:根据质量守恒定律,化学反应前后物质
成FeSO4和H2,过滤、洗涤、干燥,得到纯净的Cu。
的总质量不变,则参加反应的氧气的质量为4.4g+
9g+8.4g-5.8g=16go
25(1)常温下,碳单质的化学性质不活泼(1分)
(2)碳原子的排列方式不同(1分)
④求质量比:则该反应中0z和C0的化学计量数之比
(3)d(1分)
为6884=5:3。
3228
V
(4)温室效应加剧(或全球气候变暖)(1分)
(5)①甲、乙试管内液面均上升,且最终乙试管内液面
20(1)Fe(或FezO;等,常见除钾、钙、钠之外的氢前金属
上升高度高于甲试管内液面(1分)
或金属氧化物,合理即可)
②Na?CO?+CaCl?= CaCO?↓+2NaCl(1分)
(2)CaCO?+2HCl=—CaCl?+H?O+CO?↑(写和硫酸
③氯化钠、水(或NaCl、H?O)(1分)
等酸反应的化学方程式也正确)
(6)解:设理论上需要氢氧化钙的质量为xe
(3)改良酸性土壤(或作建筑材料、配制波尔多液等,合
Ca(OH)?+CO? CaCO?↓+H?O(1分)
理即可)
74
44
【解题思路】CaCO;难溶于水且CaCO;的相对分子质
13.2t
量为100,其中金属元素(钙)的质量分数为40%,可推
74
%
出B为CaCO?(盐)。B能与C反应,碳酸钙能与酸反
44=13.2(1分)
应,可推出C为酸,如稀盐酸。A能与C反应,A能转化
x=22.2t
为B,可推出A为氢氧化钙(氢氧化钙属于碱,能与稀
理论上需要这种石灰乳的质量为22.2t÷20%=111t
盐酸反应,能与二氧化碳等反应生成碳酸钙)。A、B、
(1分)
C、D是初中化学常见的不同类别的物质,C能与D反
答:理论上需要这种石灰乳的质量为111t。
应,可推出D可能为活泼金属或金属氧化物(酸能与
2
关91解析细不,翻翻就如道
答案与讲评式解析
os
天分值项练
卷30。题型一主题情境
CHsFe H'
比对等号两边已知原子的种类和个数,得出1个X分
2蛋白质 钙+5
子中应含1个S原子和2个0原子。
【解题思路】KI0;中钾元素的化合价为+1,氧元素的
5(1)氧气和水(2)FezO;+6HC1=2FeCl+3H?0
化合价为-2,设碘元素的化合价为x。根据化合物中
6(1)③(2)甲、乙(3)COz(或二氧化碳,或CO?和
各元素正、负化合价的代数和为零,得(+1)+x+
O2,或二氧化碳和氧气)
(-2)×3=0,解得x=+5。
3(1)微量 【解题思路】(1)铝在空气中不易锈蚀,是因为铝在常
Ca(OH)?[或 Ca(OH)?+
(2)CaO+ H?O 温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,从而
K?CO?=CaCO?J+2KOH]
保护内部的铝不被进一步氧化,即生成物阻碍了反应,
(3)复分解反应
则不满足的金属锈蚀条件为③。(2)甲中铁钉和氧气、
【解题思路】(1)碘元素在人体中的含量小于0.01%
水同时接触会生锈;乙中铁钉只和水接触,不生锈;丙
属于微量元素。(2)生石灰是CaO的俗称,CaO和Hz0
中铁钉只和氧气接触,不生锈,则对比甲、乙可知,铁钉
能发生化合反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)z和K2CO;能
发生复分解反应生成CaCO;和KOH。(3)碳酸钙和盐
锈蚀需要与氧气接触。(3)铜锈的主要成分是
酸发生反应的化学方程式是CaCO;+2HCl=
=CaCl?+
Cuz(OH)zCO3,其中含有铜、氢、碳、氧四种元素,根据
H20+CO?↑,该反应属于复分解反应。
反应前后元素种类不变,可知铜锈蚀需要接触水和二
出名师析考情
》》中考趋势 氧化碳。
新课标注重结合学生已有生活经验,创设真实问题
名师敲重点
》》知识拓展
情境,倡导“做中学”“用中学”“创中学”,开展项目式学
习,重视跨学科实践活动。所以同学们在备考时要多联
铜锈中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:5,水中氢、氧
系生活实际,多总结生活中的化学知识,这是中考命题
原子的个数比为2:1,二氧化碳中碳、氧原子的个数比为
的一个趋势。
1:2,根据反应前后原子的种类和数目不变,可知铜锈蚀
4(1)不可再生(2)S02
需要接触的物质除了H20和CO?外,还有O2。铜生锈
(3)能减少空气污染(或不排放二氧化碳或减少排放二
的化学方程式为2Cu+HO+COz+Oz=
氧化碳等其他合理答案)
Cu?(OH)?CO?
【解题思路】(2)化学方程式等号两边各原子的种类、
个数均相同。
通电2H,1+0?十(2)4:1(3)甲院(CH)
7(1)2H0
等号右边
等号左边
【解题思路】(2)由题图可知,过程二为C0?和H在
2X
已知
-定条件下反应生成H20和CH4,反应的化学方程式
4
4
C
12
H 12
定条件
为CO?+4H? 2H?O+CH4,其中氢气属于单
s
2
0
质,二氧化碳属于化合物,则参加反应的单质和化合物
14
0 18
的分子个数比为4:1。
卷31 题型二
物质的组成与结构
1(1)C?HsOH(或C?H?O) 5(1)六 64(2)不相似
(2)有机物(或化合物或有机化合物)
【解题思路】(1)
(3)酒精
核外各层电子数
【解题思路】依据元素种类,可将纯净物分为单质和化
合物。化合物可以分为无机物和有机物,有机物都含
核内质子数
有碳元素。乙醇属于化合物,也属于有机物。
特别提强 最外层电子数
有机物,通常指含碳元素的化合物。
不含碳元素的化合物、CO、COz、碳酸和碳酸盐等属于无
机化合物。初中需要重点掌握的两种有机物是:
CH?、C?H?OH。
原子核外有6层电子,元素所在周期数与其原子的核外
2(1)N2(2)汞(或Hg)
=CaCl?+
(3)CaCO?+2HCl=
电子层数相同,故钆元素位于元素周期表第六周期;
H?O+CO?↑(或CaCO画温CaO+CO?↑) 根据原子中质子数等于核外电子数得出:x=2+8+18+25+
9+2=64
【解题思路】(2)汞属于金属单质,是由汞原子直接构
(2)氦原子核外只有1层电子,电子数为2,属于相对稳
成的;氮气由氮分子构成;碳酸钙由钙离子和碳酸根离
子构成,所以由原子直接构成的物质是汞。 定结构,不容易得失电子;钆原子最外层电子数为2(不
3(1)氢、氧(或H、0)(2)2:1(或1:2)(3)H20
是第一层),容易失去这2个电子形成相对稳定结构,
4二(或2)Si0z
所以二者的化学性质不相似。
92类6(1)③(2)9 【解题思路】
【解题思路】在原子中,质子数=核外电子数,故y=
质子数=原子的核外电子数
原子序数
2+7=9。
则2+n+18+8+1=37,所以n=8
在原子中,原子序数=质子
数=核电荷数=核外电子数
7N2氨(或氨元素)
元素符号
8Si 28.08
37(RB
【解题思路】
3
(铷)
元素名称,带金字
85.4
原子序数
旁、属于金属元素
元素符号
…-
14
7
相对原子质量,单位为 核外电子层数=元素
硅
28.08 相对原子质量
符号为“1”,常省略不写
元素名称 所在周期数
(2)85.47
(1)8 (3)五
卷32
题型三
溶解度及其应用
36
3.3×100
-×100%
1(1)不饱和(2) g。(3)实际晒盐时,析出的NaCI晶体中
36g+100g
38.9
【解题思路】(1)20℃时,氯化钠的溶解度为36g,30g 可能含有很多其他可溶性杂质,用饱和NaCl溶液“洗
氯化钠固体加入100g水中充分溶解可得到该温度下 盐”,原理是饱和NaCl溶液还能溶解其他可溶性物质,
氯化钠的不饱和溶液。(2)20℃时,饱和氯化钠溶液的 不能再溶解NaCl,即不仅能除去少量可溶性杂质,还能
36
尽量减少氯化钠溶解损失。
×100%。
溶质质量分数为
36g+100g
5(1)能(2)15.5(3)不变
63.9
【解题思路】(1)硝酸钾中含有氮元素,能改善植物叶
(2)63.9g+100g×100%(3)10
2(1)增大
片发黄症状。(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,
【解题思路】(3)60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,即
即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,那么向50g水中
该温度下100g水中最多能溶解110g硝酸钾,60℃时,
加入15.8g硝酸钾恰好达到饱和状态。根据图示信
33
200g质量分数为50%的硝酸钾溶液中溶质质量为
息,已经加入0.3g硝酸钾,故需再加硝酸钾的质量为
200g×50%=100g,溶剂质量为200g-100g=100g,
15.8g-0.3g=15.5g。(3)固体物质在水中的溶解度
故此时将200g质量分数为50%的硝酸钾溶液变为饱
只与温度这一个外因有关,与溶液中溶剂的质量无关,
和溶液,需要加入硝酸钾的质量为110g-100g=10g。
恒温蒸发水,硝酸钾的溶解度不变。
3(1)大于(2)蒸发结晶
(3)氯化钠和碳酸钠(或
6(1)t(2)小于(3)25
NaCl和 Na?CO?)
【解题思路】(2)tz℃时,硝酸钾的溶解度比氯化钾的
【解题思路】(3)冬天捞“碱”,碳酸钠从溶液中结晶析
大,等质量的两者的饱和溶液中,所含溶质 KN0;>
出,但溶液中仍然会有剩余的碳酸钠,同时溶液中原本
KCl,含有水的质量KNO;<KCl。降温至t℃时,硝酸钾
就存在氯化钠,所以冬天捞“碱”后湖水中一定含有的
的溶解度等于氯化钾的溶解度,水越多,溶解的溶质越
溶质是氯化钠和碳酸钠。
多,故此时溶液中溶质较多的是KCl。
(2)3.3×100
4(1)蒸发 (3)除去少量可溶性杂质,并 (3)稀释前后溶质质量不变。t2℃时,硝酸钾的溶解度
38.9
是50g,该温度下它的饱和溶液的溶质质量分数是
防止氯化钠再次溶解损失
50
×100%,75g硝酸钾饱和溶液中含有的溶
100g+50g
【解题思路】(1)“纳潮”是“取样”,“晒盐”是“蒸发”
“收盐”是“过滤”,“洗盐”是“洗涤”。(2)由于海水中
50g
×100%)=25g。将该溶
质质量为75g×(
100g+50g
NaCl含量高,海水蒸发时,NaCl先析出。若要只析出
NaCl,不析出MgSO4,则需剩余一定量的水,至少让 25
=100g,需
液稀释到25%,则稀释后的溶液质量为
25%
3.3gMgS0,恰好达到饱和状态。设此时水的质量为x,
要加入的水的质量为100g-75g=25g。
30=33,解得
根据MgSO,的溶解度列式计算:
100
小
卷33
题型四 微观反应示意图
第3步:根据化学方程式、质量守恒定律等解答问题。
催化剂
3(或三)2NO+2CO =N?+2CO?分子
名师敲重点
》》知识拓展
【解题思路】第1步:根据图注书写物质的化学式并
判断物质的类别。
化学变化中的六个“不变”和两个“一定改变”
图注:;●表示碳原子
Oe催化剂9
e
微观:原子的种类、原子的数目、
〇表示氮原子
原子的质量均不变
0表示氧原子
六个“不变”
CO NO CO 宏观:元素的种类、元素的质量
N
物质的总质量均不变
氧化物 氧化物 氧化物
单质
第2步:写出反应的化学方程式。
物质种类、分子种类一定改变
两个“一定改变”
催化剂
=N?+2CO?e
该反应的化学方程式为2NO+2CO
93催化剂 ②写出化学方程式,注意配平,注明反应条件:
2CH;OH+30?2:3
22 4H?0+2CO,
催化剂
CH?O+O? CO?+H?O
名师教解题
反应物中的氧气是单质,甲醛是化合物,二者的质量比
第1步:看图写“化”(化学式)。
为32:30=16:15。
0
H
c
该反应涉及的有机物只有CHO一种,CO?虽含有碳元
崖化剂
人
0
素,但属于无机物。
甲
内
63:8改变(或加快)2:1
CH,OH
H,0
0
催化剂 数名师教解题
2CH?OH+30?
第2步:写化学方程式;4H,0+2CO
第3步:根据题干进行分析。反应前后H20和C0z是
第1步:看图写“化”(根据图注写出各物质的化学式)。
co,
H0 HCOOH
氧化物,故反应前后共涉及2种氧化物。生成丙和丁的
0
0
质量比=(2×32):(3×32)=2:3。 氢原子:
h
+喝催化剂
②氧原子:
es 2
碳原子
甲
于
丙
3(1)
se
第2步:写出化学方程式(注意配平)。
(2)置换反应39:7 催化剂
该反应的化学方程式为2CO2+2H0
名师教解题 2HCOOH+Oz
第1步:观察题图,并写出已知物质的化学式。分析题
第3步:根据化学式和化学方程式解答问题。该反应使
图可知,所给分子个数是没有缺失的(分子个数为化学
用催化剂的目的是改变(或加快)反应速率;参加反应的
方程式中的化学计量数),根据化学反应前后原子的种
C0?和生成的0z的分子个数(化学计量数)比是2:1。
称
类和数目不变,可知生成物丙的微观图示为
催化剂I
2CO+2Hz
7(1)CO?+CH?
卷
(2)化合反应 (3)20%
52
一定条件
第2步:写出该反应的化学方程式:3Si+4NF3
【解题思路】分析题中示意图:
3SiF4+2N2o
中间产物
生成物
CO、H?
第3步:分析作答。该反应由一种单质和一种化合物反
co,
CH?OH
应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,生成
反应物
o氢原子
乙和丙的质量之比为(28×3+19×12):(14×4)=39:7。
2
0 ◎氧原子
CH
①碳原子
点燃
2N+6H?O
催化剂I
4(1) (2)4NHs+30? 催化剂Ⅱ
催化剂I
2CO+2H
反应①:CH?+CO?
(3)置换反应
催化剂Ⅱ
【解题思路】(1)根据反应前后原子种类、数目不变
反应②:CO+2H
CHsOH,化合反应(由两
由此可计算出反应后生成2个氮分子(2N2)。(3)该反
种或两种以上物质生成一种物质的反应)。
应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
(3)甲醇的化学式为CH4O,甲烷的化学式为CH,可知
一种化合物,则该反应属于置换反应(“单换单”)。
这两种物质中碳元素与氧元素的质量比都是12:(1×
催化剂
C0+H0 16:15
5CH?0+O?
4)=3:1,混合气体中碳元素的质量分数为60%,则氢
—(或1)
【解题思路】根据微观反应示意图写出化学方程式的
元素的质量分数=60%÷3=20%,那么氧元素的质量
步骤:
分数为1-60%-20%=20%。
①写出甲、乙、丙、丁的化学式:
名而进方法
》》思维导引
丙
了
CO,
o氢原子
技巧性计算题型中,题目中如果是几种有机物混合
甲 H?0
氧原子
O
的计算问题,通常从观察化学式入手,这些有机物的化
CH,O
●碳原子
学式是否有共同点,即是否有相同的原子个数比。
催化剂
题型五
卷34 化学思维方法
化合2H,0通电
2H?↑+O?个
名师教解题
氢、氧元素
2
向外抽拉注射器活塞
(1)活性炭 (2)0(或氧元素)
方法一:化学反应前后各物质的质量总和不变,各元素
【解题思路】(1)向外抽拉注射器活塞,使锥形瓶内压
的种类和质量不变。
强小于外界大气压,能加快净水速率。(2)电解水时,
即m(CH4)+m(0z)=m(C0z)+m(C0)+m(Hz0),
正极产生的气体可使燃着的木条燃烧更旺,说明该气
若能根据“反应前后元素质量不变”求出C0和H20的
体是氧气,化学反应前后元素种类不变,说明水中含有
质量,即可求出氧气的质量。
氧元素。
第1步:CH。中碳元素的质量=COz中碳元素的质量+
3CH?+2O? 点燃
CO中碳元素的质量。16gCH4中碳元素的质量为12go
CO?+2H?O 清除可燃物 56
94卡类2
22gCOz中碳元素的质量为6g,则CO中碳元素的质量
×100%)=9g,所以参加反应的氧气的质量为
18
为6g,所以CO的质量为14g。
4.4g+8.4g+9g-5.8g=16g,故该反应中氧气和一
第2步:CH。中氢元素的质量=H2O中氢元素的质量
16g848=5:3
16gCH。中氢元素的质量为4g。则生成H?0的质量
氧化碳的化学计量数之比为3228
为36
一题多解
第3步:参与反应的氧气的质量为22g+14g+36g
16g=56g
写出反应的表达式:
方法二:配平化学方程式再求解。
点燃CO+HO+CO
CHo+O?
物质的质量
参与反应的各物质的分子个数=
44
每一个分子的质量
4.4g
CO?+CO+H?O
点燃
CH?+O?
22 由CaHro和CO?的质量关系可知它们的化学计量数之
参与反应的含物质的质量16名
比为1:1,则可知CO的化学计量数为3,进而可配平
22
参与反应的CH、CO?的分16
该化学方程式。
16 44
子个数比
CH0+5O,点燃CO+5HO+3CO
2
1
根据碳原子数目不变,可配CO的化学计量数为1,根据
则0?和CO的化学计量数之比为5:3。
氢原子数目不变可配H20的化学计量数为4,再根据氧
7NHCI 84%
原子数目不变,可配02的化学计量数为
2。将化学方
【解题思路】由质量守恒定律可知,反应生成的二氧化
点燃 碳和水的质量之和=10g-6.9g=3.1g。
程式写出:4CH。+70?
2CO,+2CO+8H?O。再由
设样品中碳酸氢钠的质量分数为x。
化学方程式计算参与反应的氧气质量即可。
生成二氧化碳和
A
2NaHCO?
4C?H?3.3 =Na?CO?+H?O+CO?↑水的质量之和
44
168
18
62
【解题思路】根据质量守恒定律,化学反应前后元素的
10g·x
3.1
种类和质量相等,则该物质中碳元素和氢元素的质量
168-10x
12
2
比为[44×( ×100%)]:[9×(
×100%)]=12:1
44 18
623.1g
卷
x=84%
12
34
该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为
12
答:样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
7:12
82Al+3HzSO4=Alz(SO4)3+3H2↑
1
=1:1,观察提供物质的化学式可知,该物质为CzH2;
【解题思路】镁、铝、铁三种金属在金属活动性顺序中排
根据氢元素守恒,该物质(C?H2)中氢元素的质量即为
在氢之前,均可以与稀硫酸反应生成H2。化学方程式分别
=MgSO?+H?↑、2Al+3HSO4=
2
为Mg+H?SO?=
0.9g水中氢元素的质量,即0.9g×(
×100%)=
18 Al?(SO?)?+3H?↑、Fe+H?SO?FeSO?+H?↑。假
2
设镁的质量为24g,根据化学方程式,生成氢气的质量为
×100%)=
0.1g,则该物质的质量为0.1g÷(
26
2g。该铝铁混合物的质量与镁的质量相等,也为24g,设
1.3g,根据碳元素守恒,1.3g该物质中碳元素的质量 24g铝铁混合物中铁的质量为%,铝的质量为y,它们与
~
24
稀硫酸反应生成H2的质量分别为m、n。则有:
×100%)=1.2g;0.7g一氧化碳中碳元
为1.3g×(
H? 2A1~ 3H?
Fe
26
56
2
54 6
12
×100%)=0.3g,则二氧化碳
素的质量为0.7g×(28
6y-y
m=2x x
n=
56 28 54
9
中碳元素的质量为1.2g-0.3g=0.9g,所以生成二氧
12
+3=2g②
则有x+y=24g①
化碳的质量为0.9g÷(
×100%)=3.3g,
28
44
联合①②可得,x:y=7:12。
故m=3.3。
高温2Fe+3CO16g
93CO+Fe?O?
点燃
5C?HsOH+30? 2CO?+3H?0 8.1
【解题思路】根据Fe,0;+3C0高温
【解题思路】设生成水的质量为x,则根据质量守恒定
=2Fe+3CO?可知
律,乙醇的质量可以表示为(x+11.6g-12.8g),即
固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量,铁元素的
(x-1.2g),水中氢元素与乙醇中氢元素质量相同,则
质量不变,设反应前固体中铁元素的质量为a,反应后
6 2
×100%=x×
可得(x-1.2g)× ×100%,解得
固体的质量为x,则:2=19:25,X=15.2g,则氧化
46
18
20g x
x=8.1g
铁中氧元素的质量为20g-15.2g=4.8g,则氧化铁的
点燃 16×3
6C+0?
=C02 3:1 5:3
×100%)=16g
质量为4.8g÷(
160
【解题思路】碳完全燃烧生成二氧化碳,化学方程式
3H?SO?+Fe?O?
Fez(S04)?+3H?0 0.6
10大
点燃
为:C+O? CO2。甲烷(CH4)中碳元素、氢元素的
【解题思路】合金的硬度比其组分金属的硬度更大,熔
质量比为12:(1×4)=3:1。根据质量守恒定律,C4Ho
点更低,耐腐蚀性更强。蒸发后得到的36g固体中含
中碳元素的质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中碳
有硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质,Mg、Al、Zn的质量
元素的质量之和,C4Ho中氢元素的质量与生成的水中
为7.2g,所以36g固体中硫酸根离子的质量为36g-
的氢元素的质量相等,故完全反应后生成一氧化碳的质量
7.2g=28.8g,设生成氢气的质量为%,可列出下列关系式:
12×4
H?SO?~SO4-~H?
×100%)-4.4g×
为[5.8g×(
12×4+1×10 96
2
12
28.8gx
12
×100%)=8.4g,生
×100%)]÷(
12+16
9628.8
12+16×2
1×10
2
%
×100%)÷
成的水的质量为5.8g×(
12×4+1×10
解得x=0.6go
95卷35,题型六
物质的转化与推断
倜(1)C>B>A
8(1)灭火(合理即可)
(2)分子构成不同
(2)FeCls+3NaOH=
=Fe(OH)2↓+3NaCl(合理即可)
高温
(3)3CO+Fe?0s 2Fe+3COz(4)置换反应
高温
(3)C+2CuO 2Cu+CO?1(合理即可)
名激年员
审题眼
【解题思路】(1)若A、B、C均为金属单质,C能转化为
根据题眼判断各物质。
A、B,说明C比A、B活泼,B能转化为A,说明B比A活
(1)B、D组成元素相同,且B是一种有毒气体,则B是
泼,则三种金属的活动性顺序为C>B>A。(2)B和C
CO、D是COzo
的溶液为黄色,则B、C为铁盐溶液,C转化为B需加入
BaClz溶液,可推出C为硫酸铁,B为氯化铁,硫酸铁和 (2)A是黑色固体,且A能通过反应①、③分别生成CO、
COz,则A是碳单质,碳充分燃烧生成COz,不充分燃烧
氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁。C、B能转化为A,A
为难溶性碱,可推出A为氢氧化铁。则B转化为A的
生成CO。
反应为氯化铁和氢氧化钠(可溶性碱均可)反应生成
(3)反应②为CO与C(红色固体)生成COz和E,则C
氢氧化铁和氯化钠,该反应的化学方程式为3NaOH+
是Fe?O,E是Fe
FeCl?=
=Fe(OH):↓+3NaCl。各物质的转化关系
(4)Fe→F(红色固体),则F是Cu,铁比铜活泼,能与可
如下:
溶性铜盐(CuSO、CuCl等)发生置换反应,生成红色铜
FeS0)
单质。
各物质之间的转化关系如下图所示:
+BaC1
+NaOH等
+02,点燃
+0,
-co
C0-
Fe(OH)
A FeCI, 点燃
B
高温
NaOH等
CuSO,等
(3)若A是红色固体,C是黑色固体,B是蓝色溶液,C
Fe0
Cu
He
能转化为A、B,B能转化为A,可推出A为铜,C为氧化
35
高温
铜,B为硫酸铜等铜盐溶液,则C转化为A的反应可以
4(1)Fe?O?+3CO =2Fe+3COz(合理即可)(2)锌
是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化
(或Zn)(3)Fe+CuSO。 FeSO?+Cu(合理即可)
高温
【解题思路】甲、乙、丙是三种不同金属,由题图可知,
碳,该反应的化学方程式为C+2CuO
2Cu +
Fe?O;能转化为丙,可推出丙为Fe。乙能转化为甲、丙,
cO↑。
说明在金属活动性顺序中,乙位于Fe之前,则乙可能是
uo
Mg、Al、Zn等。乙、丙均能转化为甲,可推出甲在金属活
S0
动性顺序中位于Fe之后,则甲可能是铜或银等,代入验
C学
证,符合题意。各物质的转化关系如下:
Fe+CuSO?
=FeSO?+Cu等
160
2作补钙剂(合理即可)CaCl?[或Ca(NO?)?等]
Ca(OH)?+CO?==CaCO?↓+H?O[或Ca(OH)?+
Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH,合理即可]
FeO
内
(解题思路】A、B、C、D均含有同一种元素;A是自色
Cu或Ag等 Mg、Al、Zn等 Fe
难溶固体,相对分子质量为100,其中金属元素的质量
Fe,O,+3CO2Fe+3CO等
分数为40%(这些信息是碳酸钙的身份证哦),则A
(2)若乙→丙反应后溶液质量增加,推测乙为Zn,Zn与
是碳酸钙。C常作干燥剂,则C是氧化钙。氧化钙能转
可溶性亚铁盐反应,每65份质量的Zn参加反应会置换
化成D,D能转化成碳酸钙,D属于碱,则D是氢氧化
出56份质量的Fe,固体质量减小,溶液质量增加。
钙。碳酸钙能和B相互转化,且氧化钙可以生成B,B
5(1)放热
又含有钙元素,则B是一种可溶性钙盐,如氯化钙、硝
(2)Na?CO?+Ca(OH)?——CaCO?↓+2NaOH(合理即
酸钙等。各物质的转化关系如下:
CaCO? 可)
+HCI/HNO?CaCl?/Ca(NO?)?
HCVNO
B
A上
(3)CO?+2NaOH=
=Na?CO?+H?O(合理即可)
+Na?CO;等
【解题思路】该题的题眼有“常温下,甲是一种常见的
无色液体”,故甲是H20;乙、丙是初中化学常见的两种
00+
碱,且甲、乙能相互转化,乙能转化为丙,故乙是Ca(OH)z、
+H,O
丙可能是NaOH。各物质的转化关系如下图所示:
D
C
cao
+CaO
+Na?CO?NaOH或
Ca(OH)?
H?0
Ca(OH)?
‘钙四角” /KCO;等KOH等
+HCI/CO?等
名师敲重点 其中CaO和H2O反应放热。NaOH能吸收空气中的
》规律总结
CO?变质生成Na?CO?和H?O。
锤定音:能与碳酸钙相互转化且含有钙元素的物
6(1)FezO;+6HCl
2FeCls+3H?O(合理即可)
质,一定是一种可溶性钙盐,别无其他
(2)化合(3)CO
96类反应生成氢氧化钙,推测D是水;C与D组成元素相
【解题思路】四种物质均为氧化物,且甲在常温下是液
体,则甲为H?0。常见的能与金属氧化物反应的氧化 同,C能转化为D,则C是过氧化氢。代入验证,推断正
物为CO,则丙为CO。乙与丙(CO)可相互转化,且乙能
确,各物质的转化关系如下:
B
与甲(H20)反应,同时乙为氧化物,则乙为CO2。四种 A
CaCO CaO
物质之间的反应及转化如下:
Ca(OH)?
Fe0+3CO高温2Fe+3CO
放热反应
c D
Fe0
丙CO
H0 H0
9(1)NaOH[或Ca(OH)?等]
Fe,0?+6HCl= 点燃2C0,等
0,+2C0=
CO,+C高温
(2)Fe,O+3CO高温2Fe+3CO,[或2Fe,O+3C画温
2c0
2FeC1s+3H?O等
画温2Fe+3H,O]
4Fe+3CO?↑或Fe?O?+3H?
ZCO
H0甲
(3)FezO;+6HCl==2FeCl?+3H?O[或Fe(OH)?+
3HC1=—FeCl?+3H?O]
HO+CO?
=H?CO,化合反应
名师教解题)
高温2Fe+3CO,
7(1)Cu0 3C0+Fe?Os
第1步:根据题给信息找题眼。
(2)有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色
FezO?+6HC1=-2FeCls+3H?O A～E是初中化学常见五种不同类别的物质,A为目前世界
(单质、氧化物、酸、碱、盐)
(A为Fe)
(名师教审题
》》审题干
年产量最高的金属,E是胃酸的主要成分,C的溶液呈黄色。
《菽园杂记》中的“火法炼铜”和《梦溪笔谈》中的
(E能转化为C,
(E为HCl)
(CO等还原氧化铜)
则C为FeCI?)
“湿法炼铜”记载了古人炼铜的不同方法。铜的转换关
第2步:根据物质转化关系及物质类别进行推断。
(Fe与硫酸铜溶液等反应生成Cu)
卷
A、E、C分别属于单质、酸、盐,则B、D分别是氧化物或 35
系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反
碱中的一种。由于D能转化为Fe和FeCls,则D为
应条件已略去),其中A、B、C均为初中常见的氧化物,
A为常见的金属氧化物,其中金属元素的质量分数为70%。
Fe?O?,B为可溶性碱。
56×2 第3步:代入验证。各物质的转化关系如下图:
[FezO;中铁元素的质量分数=
Fe
56×2+16×3
可溶性碱:
A
B
100%=70%,则A是氧化铁(Fez03)]
NaOH或Ca(OH),等
HCl
【解题思路】根据分析可知:A是氧化铁(FezO3),B是
氧化物。A(FezO3)可通过与CO反应转化为Fe,则B
是CO,D是Fe。B(CO)与C(氧化物)能反应转化为 CFeCl
D
FeO
Cu,CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2,则C
6HCl+Fe,0;
=2FeC1+3HO
是Cu0。将推断结果代入验证,推断正确。各物质的转
Fe0+3CO画2Fe+3C0
3HC1+Fe(OH);FeCl+3HO
化关系如下:
4Fe+3CO
高温
2Fe?O?+3C
Fe0
高温2Fe+3H,0
FeO?+3H
He
CuSO/CuCl,/Cu(NO)
0(1)作建筑材料(或改良酸性土壤等)
0 B
高温
CaO+CO?↑(或CaCO?+2HCl=
(2)CaCO?
Cu
C
CaCl?+H?O+CO?↑)
cuo
(3)分子构成不同
MnO?
8CaCO?2H?O?
Fe?O?+6HCl
=2H?O+O?↑ 2FeCl?+ 3H?O Fe?O?+
放热 M碱
高温
3C0
2Fe+3CO?
》》审题干
名加教审题
丙
2FeCl
Fe + CuCl
Fe +2HCl FeCl?+HT
“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”,东汉蔡伦将此“灰”
=Fe?O?+3H?O
溶于水即得氢氧化钙。
FeClz+Cu(合理即可)22Fe(0H)?=
(说的是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙,氧
【解题思路】A、B、C、D、E是初中化学所学物质,分别
化钙与水反应生成氢氧化钙,进而推测A～D与这
由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成,由题图
可知,D属于盐且其中一种元素的化合价为+3,则D
些物质有关)
的化学式为FeCls。E属于盐且其中一种元素的化合价
【解题思路】A物质中金属元素的质量分数为40%,B
为+2,则E的化学式为FeClz,A能转化为E且A属于
能与D反应生成Ca(OH)2,A能转化为B,则A是碳酸
单质,则A为铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,
钙,B是氧化钙,A(CaCOs)中金属元素的质量分数为
氢气属于可燃气体,化学方程式为Fe+2HCl
40
×100%=40%,符合题意。水和氧化钙
FeCl+H个。铁能与氯化铜溶液等发生置换反应,说
40+12+16×3
会关97明金属活动性铁>铜。C属于碱且其中一种元素的化
化合价
Fe(OH),
FeOBCD FeCl
合价为+3,则C的化学式为Fe(OH)3,B属于氧化物 是
3
且其中一种元素的化合价为+3,则B的化学式为 25
E FeCl
1+CO等
Fe203。在加热条件下,C可以分解生成B和另一种氧
B+HCICuC
0
化物,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不
AFe
单氧碱盐类别
变,则该氧化物为水,故该反应的化学方程式为
质
2Fe(OH)?
=FezO3+3Hz0。各物质如图所示:
卷36。题型-
生活现象解释
(1)分子在不断运动。
(2)调大开关增大了燃气供应量,释放热量增加,因此
(2)常温下,碳的化学性质不活泼。
火焰变大。
2(1)过滤。
(3)关闭开关切断了燃气来源,隔离了可燃物,使燃烧停止。
(2)分子在不断地运动。 7(1)燃气泄漏遇明火易引起爆炸。
3(1)清除可燃物。 (2)与等质量的煤相比,天然气燃烧放热更多,污染更
(2)分子间有间隔,温度升高,分子间的间隔变大。 少。(合理即可)
【解题思路】(1)燃烧需同时满足三个条件:可燃物、与
名教审
)审题干
氧气接触、温度达到可燃物的着火点,灭火只需要破坏其
(1)该题的背景是家庭燃料的变迁,第(1)问的侧
中之一即可。“釜底抽薪”相当于清除了可燃物,从而达到
重点是“不管使用哪种燃气都需安装报警器”,不是“不
灭火的目的。
同燃气需在不同位置安装报警器”,故答案是“安全问
(2)分子间有间隔,温度升高,分子间的间隔变大,从而
题”,不是“不同燃气的密度不同”。
可以使变瘪的乒乓球鼓起来。
(2)题目要求“结合图中数据说明原因”。题中给
4(1)氧分子之间有间隔,加压后,分子间间隔变小。
出了“热量一燃料”“S0?质量一燃料”两幅图,故应该从
=Na?CO?+H?O
(2)CO?+2NaOH
“热量”“污染物S02”两个方面回答。
卷 5(1)金属材料。
33
(2)隔绝氧气(或空气)。
【解题思路】(1)燃气泄漏遇明火容易引起爆炸,故需
要安装报警器,及时发现燃气泄漏。
点燃
CO?+2H?O
6(1)CH?+20?
卷37
题型二 燃烧条件的探究
(1)氧气(或空气或助燃物)。
(白磷不燃烧)。故对比两个实验得出燃烧的条件之
2)摩擦生热,使温度达到可燃物的着火点。 一是温度达到可燃物的着火点。
【解题思路】(1)燃烧的三个必要条件:可燃物,与氧
(2)实验2中白磷熄灭后仍有剩余,说明装置中的氧气
消耗完了,要使白磷复燃,需要向装置内通入空气(或
气接触,温度达到着火点。(2)“钻木”的过程中,克服
摩擦力做功,木头温度升高,达到其着火点,木头燃烧。
氧气)。
2(1)温度需达到可燃物的着火点[或达到可燃物燃烧所 4(1)可燃物
需的最低温度(着火点)]。 (2)温度达到可燃物的着火点。
MnO
(2)隔绝空气(或氧气)。
5
2H?0+0?↑
(1)2H?0?
3(1)温度达到可燃物的着火点。
(2)①温度达到可燃物的着火点;②隔绝氧气(或空气)。
(2)打开弹簧夹。(合理即可)
(1)平衡气压(合理即可)
【解题思路】(1)从题图中观察到两个实验均有白磷
(2)①温度没有达到白磷的着火点。②步骤Ⅱ中白磷
(可燃物)和空气(接触氧气),二者不同的地方是实
不燃烧,步骤亚中白磷燃烧。
验2用热水加热(白磷发生燃烧),实验1为常温状态
卷38.
教材实验及创新
题型三
(2)④②①5③
1(1)快
(3)量取水时俯视读数(或将量取的水倒入烧杯时有少
(2)2H?0通电2H个+01
量溅出,合理即可)。
【解题思路】由电压与时间的关系图可知,电压越大生
【解题思路】(2)配制50g溶质质量分数为6%的氯化
成20mLH?所需的时间越少,说明电解水的速率越快。
钠溶液时,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,
2(1)CO?+Ca(OH)?=-CaCO?↓+H?O
再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确
(2)分子在不断运动。
配制该溶液的操作顺序为④②①⑤③。(3)溶液的溶
【解题思路】(2)实验过程中,二氧化碳并没有被直接
溶质质量
质质量分数=
溶质质量+水的质量×100%,溶质质量
通入到澄清石灰水中,通过澄清石灰水变浑浊,说明分
子在不断运动。
偏大或水的质量偏小,都会使溶质质量分数偏大,故造
3(1)红色粉末逐渐变成黑色
成结果偏大的原因可能是量取水时俯视读数,实际量
(2)反应前后物质的总质量保持不变。(答案合理即可)
取的水偏少;或将量取的水倒人烧杯时有少量溅出,使
4(1)Ca0+H?0 Ca(OH)?
水的质量偏小等。
(2)温度达到可燃物的着火点。
6(1)②③⑤(2)2.5
5(1)操作④中瓶塞应倒放。
(3)偏小(或减小等)。
eg 98的质量为x,则40g×0.5%=x×8%,解得x=2.5go
【解题思路】(1)配制溶液分为两种情况:①固体+
(3)操作时若其他操作均正确,但量取水时仰视读数,
水,实验步骤为计算、称量、量取、溶解;②浓溶液+水,
实验步骤为计算、量取、混匀。本题为后者。 会导致量取的水偏多,则所配溶液的溶质质量分数
5 偏小。
(2)稀释前后溶质质量不变,设需8%的过氧乙酸溶液
卷39
题型匹 气体的制取
MnO? (3)C装置中装满了水,是排水集气法,应将气体从短
1(1)2H0= =2H?O+O?个
管通入瓶内,瓶内压强增大,水从长管排出。
(2)能控制反应的发生和停止(合理即可)
5(1)Zn+H?SO?=ZnSO?+H?个
3)通过气泡观察氧气输出的速率(合理即可)。
(2)密度比空气大,且不与空气中的成分反应。
【解题思路】(2)利用可以上下抽拉的线绳,可实现二
(3)B
氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离,能控制反应的
【解题思路】(1)装置A属于固液常温型发生装置,装
发生和停止。
置D是向下排空气法收集气体(向下排空气法用来收集
(3)氧气不易溶于水,B中氧气从长管通入水中,可以
密度比空气小的气体,向上排空气法用来收集密度比空
将氧气湿润,同时可通过产生气泡的快慢判断氧气输
气大的气体),可用来制取氢气,实验室常用锌和稀硫酸
-
出的速率。
反应制取氢气,反应的化学方程式为Zn+HSO4=
/
ZnSO?+H↑。
2(1)2KMn0sK2MnOs+MnO?+ 0,个
(3)简易供氧器甲装置通过注射器控制水的滴加,从而
(2)①3④56⑦
(3)将带有火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃 控制反应,与题图1中的B装置作用相似(通过分液漏
证明集满了氧气。 斗控制液体滴加进而控制反应)。
【解题思路】(2)由于②中是双孔塞,用于组装固液常
⑥(1)岔液稀盐酸
漏斗
温型装置,题给仪器中缺少长颈漏斗或分液漏斗,故只
能利用高锰酸钾制取氧气,发生装置选用固体加热型。
惹
大理石(或石灰石)
由于③中是小弯管,可用于组装排水法的收集装置。
40
最终组装出如图所示装置。 (2)将带有火星的木条伸人收集到的气体中,观察木条
是否复燃。
2
(3)2KMnO4= K?MnO?+MnO?+O?↑
【解题思路】(2)向B中通入二氧化碳,再将B装置放
置于阳光下一段时间,金鱼藻能在阳光下通过光合作
用消耗二氧化碳,生成氧气,故产生的气体是氧气。氧
气具有助燃性,检验氧气:将带有火星的木条伸入收集
MnO?
3(1)a、b、d、f 2H0
=2H?0+O?↑
到的气体中,观察木条是否复燃,若木条复燃,则说明
(2)试管。
是氧气。
【解题思路】(1)制取二氧化碳时,要得到平稳气流需
7(1)长颈漏斗
a
要用分液漏斗,故还需要用双孔橡胶塞,根据所给的仪
=K?MnO?+MnO?+O?
(2)2KMnO4
器,需要选用的有a、b、d、f。该装置是固液常温型发生装
(3)d c bf
置且利用向上排空气法收集气体,所以还可以用过氧化氢
-
MnO? 【解题思路】(3)①制取:实验室通常用石灰石或大理石和
溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为2HO2
稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择固液常温型发生装置B。
2H?0+0?↑。
②净化:盐酸具有挥发性,则制取的二氧化碳气体中会混
4(1)防止加热时试管内的粉末状物质进人导管。
有氯化氢气体和水蒸气,应该先除杂后于燥,将气体先通
过饱和碳酸氡钠溶液除去氮化氢气体,再通过浓硫酸干燥
2)CaCO?+2HC1 =CaCl?+H?O+CO?↑(或Zn+
H?SO?
=ZnS0?+Hz↑)。 二氧化碳。
③收集:最后选择向上排空气法收集二氧化碳(二氧化碳
-
的密度比空气大)。
3
④连接装置:洗气时都应该长进短出,所以所选用装置的
导管接口从左到右的正确连接顺序为a接e、d接c、b接f。
MnO
(解题思路】(2)B装置是固液常温型发生装置,固体
2H?0+0?↑
8(1)2H?0?
放在多孔隔板上(块状固体),液体通过长颈漏斗加人
(2)固体储存和运输更方便(或方便携带或高浓度的过
试管中,符合要求的试剂有大理石和稀盐酸,可用来制
氧化氢溶液易挥发且腐蚀性强等,合理即可)。
取二氧化碳;或锌粒和稀硫酸,可用来制取氢气。
卷40
金属主题
题型五
弱”的原理,将铁丝放人硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)溶
1(1)比较青铜和纯铜的硬度。
液中,若铁丝表面有红色固体生成,则可证明铁的金属
(2)将铁丝放入硫酸铜溶液中。(其他合理方案均可)
【解题思路】(2)方法一:铁比铜活泼,可利用“强置换
活动性比铜强。
ee
公类监 99方法二:将铜丝放入硫酸亚铁(或氯化亚铁或硝酸亚
名师教解题)
铁)溶液中,若无明显现象,则可证明铜的金属活动性
第1步:排顺序。题中涉及三种金属的活动性顺序为
比铁弱。
Zn>Cu>Ag,故锌先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应。
方法三:在金属活动性顺序中铁>(氢)>铜。可将铁
第2步:析现象,写反应。充分反应后得到无色滤液,说
丝、铜丝分别放人等量、等浓度的稀盐酸中,观察到铁
明后反应的硝酸铜也已经反应完。共发生2个反应
丝表面有气泡冒出,铜丝表面无明显现象,则可证明铁
Zn+2AgNO?2Ag+Zn(NO?)z、Zn+Cu(NO?)z
的金属活动性比铜强。
Cu+Zn(NO3)2。其中锌与硝酸银反应时,参加反应的
2(1)密度小(或耐腐蚀、轻量化等)。
硝酸银的质量大于反应生成的硝酸锌的质量,使溶液的
(2)一定含有A1(NO3)3,可能含有Cu(NO3)2;
质量减小;锌与硝酸铜反应时,参加反应的硝酸铜的质
2Al+3Cu(NO?)z=—3Cu+2A1(NO?)3o
量小于反应生成的硝酸锌的质量,使溶液的质量增大。
【解题思路】(2)铝材是铝铜合金,金属活动性:铝>
由于没有信息可判断溶液减小的质量和增大的质量的
铜。将一定质量的铝铜合金放入硝酸铜溶液中,铝与
大小关系,故所得滤液与原混合溶液相比,质量的变化
硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,反应的化学方程式为2A1+
情况无法确定。
3Cu(NO;)2—3Cu+2Al(NO;)3,故溶液中的溶质一
第3步:分情况。若锌粉过量,则滤渣中含有银、铜、锌,
定含有硝酸铝,可能含有硝酸铜。
若锌粉不过量,则滤渣中含有银、铜。两种情况的区别
3(1)化学性质稳定(或不活泼)。
为是否含有位于金属活动性顺序中氢之前的金属锌,故
(2)①一定有银,可能有铜。
可利用氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气这一
2Zn+2AgNO?=2Ag+Zn(NO?)2
性质进行验证。
或Cu+2AgNO?=-2Ag+Cu(NO?)?
7(1)需要与氧气(或空气)接触。
名师教解题
(2)温度升高,气体的溶解度减小,煮沸可以除去水中
第1步:根据金属活动性顺序排顺序。
溶解的氧气。
后
【解题思路】(1)该实验采用对比的实验方法。A中
Zn>Cu>Ag
卷
“远距离先反应”,标先后。
铁钉生锈,铁钉同时与水和氧气接触;B中铁钉不生锈,
40
先
铁钉只接触了水,对比说明,铁生锈需要与氧气(或空
第2步:写出一定发生反应的化学方程式。
气)接触。
Zn+2AgNO?-
=Zn(NO?)2+2Ag
(2)气体的溶解度随温度升高而减小,加热煮沸蒸馏水
溶液 滤渣
可除去水中溶解的氧气。
生成的Zn(NO3)2一定在滤液中,生成的Ag一定在滤
8(1)去除金属表面的氧化膜。(2)镁的活动性强。
渣中。
(3)左侧红墨水上升(或左侧红墨水先上升,后下降至
第3步:根据题给信息分析反应进程。反应后滤液呈蓝
原位置)。
色,说明Cu与AgNO;发生了反应,即Cu+2AgNO;=
【解题思路】(2)左侧有气泡,右侧无气泡,说明金属
Cu(NO3)z+2Ag,但Cu是否完全反应不确定,所以滤渣
镁可以与稀盐酸反应产生氢气,金属X不能与稀盐酸
中一定有Ag,可能有Cu
反应,所以镁的金属活动性比X强。(3)镁与稀盐酸反
应产生气体,且放出热量,使左侧试管内气压增大,左
4(1)常温下,铝能与氧气反应,其表面生成一层致密的
侧小气球膨胀,随着温度慢慢恢复至室温,气球轻微缩
氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化。
Zn +2AgNO?=2Ag +
小;放出的热量使U形管左侧温度升高,管内压强增
(2)固体是银和锌。
-
Zn(NO?)2
大,红墨水上升,随着温度慢慢恢复至室温,红墨水又
【解题思路】(1)铝是比较活泼的金属,铝制品却耐腐 逐渐下降至原位置。
蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层 9(1)与氧气接触。
致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化。 (2)将铁钉放在盛有干燥空气的试管中。
(2)金属活动性:镁>锌>银,将过量(关键信息)的 (3)Fe?O?+3H?SO?Fe?(S0?)?+3H?O
画温2C0
锌粉加入AgNO;和Mg(NO3)2的混合溶液中,锌和硝
10(1)C+CO?
酸银反应生成银和硝酸锌,化学方程式为Zn+2AgNO3
(2)ZnSO。溶液(或FeSO4溶液、MgCl2溶液、稀硫酸、稀
=Zn(NO3)2+2Ag,锌不与硝酸镁反应,故过滤后留
盐酸等,合理即可)Fe+CuSO?—FeSO?+Cu
在滤纸上的固体是银(反应生成)和锌(过量)。
【解题思路】(1)在高炉炼铁中焦炭和氧气在高温条
5(1)铜丝上有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。
件下反应生成二氧化碳,主要提供热量,焦炭和二氧化
(2)Cu+2AgNO?=Cu(NO?)z+2Ag[或2Al+
碳在高温条件下反应生成一氧化碳,主要作用是提供
3Cu(NO?)?2A1(NO?)?+3Cu]
高温
2CO
还原剂,反应的化学方程式为C+CO,
(3)A1(NO3)3、Cu(NO3)2o
(2)铁比铜活泼,可置换出铜,左端铁丝质量增加而下
6(1)Zn+2AgNO?2Ag+Zn(NO?)z[或Zn+
Cu(NO?)?—
沉;在乙中,铁丝可能不和乙溶液发生反应,右端铁丝
=Cu+Zn(NO?)2]
质量几乎不变,或者发生反应后右端铁丝质量变小,则
(2)d
乙溶液可以是ZnSO4溶液、MgClz溶液、稀硫酸、稀盐
(3)取少量滤渣,加入稀盐酸,若有气泡冒出,说明锌粉
酸等。
过量,否则不过量。(合理即可)
cs
100示签关卷41题型六
酸碱盐主题
发出的氯化氢气体进入B中,与氢氧化钠反应(化学
1(1)有吸水性。
=Na?CO?+H?O
反应角度),使溶液碱性逐渐减弱到红色消失。
(2)2NaOH+COz=
客意重点
水名师敲重点
错因分析
干货总结
1.对分子特征掌握不够熟练。
初中常见需要密封保存的物质
2.信息提取能力弱,没从物质性质及化学反应的两个角
密封保存的原因 变化情况或反应的化学方程式
物质
度分析问题。
保存在水中。
4(1)烧杯中溶液由红色变为无色
发生化学变化
着火点低,在空 =NaCI+H?O
白磷
(2)HCl+NaOH=
气中易自燃
(3)方法一:用pH试纸测溶液pH,pH>7,则溶液对应
a点;pH≤7,则溶液对应b点。
发生物理变化。溶液中溶
方法二:向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液,若溶液
剂质量增大,溶质质量不
易吸收空气中
浓硫酸
变蓝,则溶液对应a点;若溶液变红或不变色,则溶液对
的水蒸气 变,溶液质量增大,溶质质
应6点。(合理即可)
量分数减小
【解题思路】(1)随着反应的进行,NaOH逐渐被消耗,
发生物理变化。溶液中溶
溶液从红色变成无色。(3)中和反应放热,反应恰好完
易挥发(挥发出
质质量减小,溶剂质量不
全时,溶液温度达到最高,之后溶液温度降低。α点盐
浓盐酸
HCI) 变,溶液质量减小,溶质质
酸不足,氢氧化钠溶液过量,溶液呈碱性。由于横轴表
量分数减小
示时间,盐酸可能恰好与氢氧化钠完全反应或盐酸已
过量,故b点时溶液呈中性或酸性。
易吸收空气中的
发生物理变化
5
(1)NaOH+HCl=NaCl+H?O
水蒸气而潮解
金金
(2)73:80。
+
化钠
2NaOH CO
(3)溶液变为红色。
易吸收空气中的
Na?CO?+H?O
二氧化碳而变质 【解题思路】该反应是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生 卷
成氯化钠和水。图像分析如下: 49
Ca(OH)?+CO?
易吸收空气中的
氢氧
(3)a点时,
CaCO?↓+H?O
化钙 二氧化碳而变质 pH
溶液的pH>7,
(2)b点时,溶液
显碱性,能使
的pH=7,稀盐酸与
无色酚酞溶液
易吸收空气中的
CaO+H?O
氢氧化钠恰好完全
Ca(OH)?
氧化钙
变红色
水蒸气而变质
反应。则参加反应
的HCl与NaOH的质
氨水 发生物理变化
易挥发 量之比为36.5:40=
73:80
0
Na?SO?+2H?O
2(1)H?SO?+2NaOH 滴入液体体积/mL
=Na?SO?+2H?O
6(1)H?SO?+2NaOH
(2)紫色石蕊溶液(合理即可)
(2)溶液由红色变为无色。
【解题思路】(1)由pH变化曲线可以看出,溶液的pH
(3)Ⅱ
由大于7逐渐到小于7,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化
【解题思路】(2)氢氧化钠能使酚酞溶液变红色,溶液
钠溶液中,二者反应生成硫酸钠和水
最终由红色变为无色,则说明氢氧化钠和硫酸发生了
(2)x点时,溶液的pH=7,溶液为中性;y点时,溶液的
反应(氢氧化钠被消耗完)。(3)5%的稀硫酸质量分
pH<7,溶液为酸性,可以用紫色石蕊溶液、活泼金属或
数比10%的稀硫酸质量分数小,若使用5%的稀硫酸做
碳酸盐等来进行区分。
实验,恰好完全反应时(pH=7)需要5%的稀硫酸更
3(1)分子在不断运动。
多,则对应的曲线是图2中的Ⅱ。
(2)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体进入B
=NaCl+H?O
(1)NaOH+HCl=
中,与氢氧化钠反应,使溶液碱性逐渐减弱到红色消失。
(2)不能。氢氧化钠固体溶于水也会放热。
名师教审题 8(1)CuS0?+2NaOH=
=Na?SO?+Cu(OH)?
》》审关键
(2)稀盐酸(或稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯
(1)该实验主要体现分子的哪条基本特征?
化钡、硝酸钙、硝酸钡等)。
(联想学过的分子的性质:“两小一动一间隔,分
【解题思路】(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠
子相同性相同”,结合图示分析) 和氢氧化铜沉淀,化学方程式为:CuSO4+2NaOH
(2)请从物质性质及化学反应的角度,解释B中溶液红 NaSO4+Cu(OH)2↓。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应
生成碳酸钠和水。利用碳酸钠和酸反应产生气泡,氢
(审清题意:从“物质性质”“化学反应”两个方
氧化钠和酸反应没有明显现象,可以选择稀盐酸或稀
面思考并回答,评卷的时候也会分点给分)
硫酸;利用含Ca2+或Ba2+的可溶性碱或盐和碳酸钠反
色消失的原因。
应有白色沉淀生成,和氢氧化钠不反应,可选择氢氧化
【解题思路】(1)NaOH溶液呈碱性,能使酚酞溶液变 钙、氢氧化钡、氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等。
红;而浓盐酸具有挥发性,挥发的氯化氢分子在不断运 9(1)Ba(OH)?+H?S04 =BaSO?↓+2H?O
(2)CuSO?、H?SO?、Na?SO
动,运动到B中和NaOH发生反应生成NaCl和HO,则
【解题思路】甲、乙试管内溶液在加入对应试剂后,分
可观察到B中溶液由红色变无色,则该实验能证明分
别发生如下反应:
子在不断运动。(2)结合前面分析可知,B中溶液红色
=BaSO4↓+2HO,产生
甲试管:Ba(OH)z+HzSO?=
消失,是因为浓盐酸具有挥发性(物质性质角度),挥
101BaSO?白色沉淀。
中酸过量,过量的酸与乙中的Cu(OH)z反应生成
乙试管:2NaOH+CuSO?= =Cu(OH)?J+NazSO4,生
CuSO4,乙中反应物若硫酸铜过量则留在溶液中,若氢
成Cu(OH)2蓝色沉淀。
氧化钠过量则与硫酸反应生成硫酸钠和水。硫酸钡沉
将甲、乙试管中所有物质倒人烧杯丙中,充分反应后
淀不与稀硫酸反应。故溶液中溶质成分是CuS04、
HSO?、NaSO4
取烧杯丙中的溶液,加人足量锌粒有气泡产生,说明甲
卷42
以物质为主线
颈2-
1(1)分子间隔
减小的装置进行实验。但要注意,由于气体减少也可能
(2)使氢气与赤铁矿石充分接触,使反应更充分
是溶于水导致,故需分别用等量氢氧化钠溶液和水进行
2Fe+3HO
3H?+Fe?O? 高温
对比实验。
MnO
2.验证有新物质生成;反应生成碳酸钠,可通过检验碳
(3)2H?0? 2H?0+0,↑
酸根离子的存在来证明CO,与NaOH溶液发生了反应。
(4)氧气浓度越大,铁锈蚀越快
=FeSO?+Cu
(5)①Fe+CuSO?
a
3(1)离子
②镍的金属活动性比铁弱,硫酸镍溶液能够与铁反应
(2)称量84仰视
(6)解:设生成硫酸亚铁的质量为x。
(3)①除去泥沙等难溶性杂质 ②碳酸钡、碳酸钙(或
Fe+H?SO?
FeSO?+H?↑
BaCO?、CaCO?)
152
=2NaCl+H?O+CO?↑
98g×20%x ③Na?CO?+2HC1=
9898×20%
(4)解:设生成氯气的质量是x。
152
通电
2NaCI+2H?O 2NaOH+H?↑+Cl?
x=30.4g
71
答:生成硫酸亚铁的质量为30.4g。
16
卷
【解题思路】(1)压强增大,分子间的间隔变小。
80-16
42
(2)氢气有还原性,高温时可还原氧化铁生成铁和水。
x
71
氢气与赤铁矿石“逆流而行”,可增大氢气与赤铁矿石
x=14.2g
的接触面积,使反应更充分。(3)过氧化氢在二氧化锰
答:生成氯气的质量是14.2g。
的催化作用下分解生成水和氧气。(4)对比A、B处铁
【解题思路】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
丝,A处过氧化氢分解生成氧气,铁丝接触的氧气浓度
物质,属于盐。a.苏打是碳酸钠的俗称,其是由钠离子
较大,生锈速度较快。(5)刻蚀的过程是铁与硫酸铜反
和碳酸根离子构成的,属于盐。b.干冰是固态二氧化
应生成铜和硫酸亚铁,故若要在铁片上刻出字,加人的
碳,其是由碳、氧元素组成的,属于氧化物。c.烧碱是氢
盐溶液中的金属元素需满足金属活动性弱于铁,故镍
氧化钠的俗称,其是由钠离子和氢氧根离子构成的,属
的金属活动性比铁弱。
于碱。d.甲烷属于有机物。(2)某实验小组配制100g
2(1)火碱(或烧碱、苛性钠)
该溶液进行模拟选种,配制溶液的步骤为计算、称量、
(2)c
(3)①NaOH+HCl= =NaCl+H?O ②m、n 量取、溶解等;需要水的质量为100g-100g×16%=
(4)①二氧化碳能溶于水且与水反应,也会造成装置内
84g,则需要量取水的体积为84g÷1g/mL=84mL;若
气体减少,压强减小,活塞左移。
实际所配溶液的质量分数小于16%,则可能是量取水
=BaCO?J+2NaCl NaCl
②Na?CO?+BaCl?
时仰视读数,导致量取的水偏多,从而导致溶液的溶质
(5)解:设至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的
质量分数偏小。(3)流程分析如下:
质量为x
作用:除CaCl、
CO
作用:除MgCl?、Na,SO
+ 2NaOH=
=Na?CO?+H?O
Ba(OH)z、BaCl
40×2 4
44
泥沙
17.6kg BaSO4、Mg(OH)
x×10% 滤渣Ba(OH),
溶于水
17.6kg
白色沉淀ANa,co
44 过量
2
粗盐
过滤
40×2-x×10%
试剂a
过量
→滤液I
NaCl(泥沙、 过滤
x=320kg
试剂b
MgCl?CaCl?
滤液Ⅱ
过滤
NaSO
NaCl、CaCl?、
答:至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量
Ba(OH)?、BaCl?
为320kg
NaOH
名师讲方法
》》思维导引
BaCO?、CaCO?
作用:除NaOH、
无明显现象反应发生的探究思路
NaCO
白色沉淀B一
HCI
COz与NaOH溶液的反应没有明显现象,常利用两
适量稀盐酸
NaCl
滤液Ⅲ
种思路证明反应发生。
蒸发、结晶
NaCI、
1.验证反应物减少:反应物二氧化碳为气体,气体
NaOH、
NaCO
减少导致密闭装置内的压强减小,可设计能显示出压强
s
102卡美卷43题型二
以实验为主线
x=136g
1(1)①Mg+2HC1=—MgCl2+Hz↑
②4:3
需要5%的过氧化氢溶液的质量为:136g÷5%=
2720
③反应生成气体且放热。
=Na?SO?+2H?O
答;需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为
(2)①2NaOH+H?SO?=
2720
②Na?SO?、NaOH ③=
(3)1:2
【解题思路】(1)制取气体时,先选择适当的反应,然
(4)解:设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
后根据反应原理及气体的性质选择合适的实验装置,
Zn + H?SO?
ZnSOa+H?
制取气体后,验证所制得的气体,故选c。(2)①实验室
65 98
制取CO,的反应为固液常温型反应,若要使用双孔橡
13g 100g·x
胶塞,则发生装置选 ae,COz的密度比空气大,且能溶
6513g
于水,收集装置选b,又由于盐酸具有挥发性,会使制取
98-100g·x
的CO?中混有HCl,则还需要f装置(内成放饱和碳酸
x=19.6%
氢钠溶液)除去其中的HCl,故选abef。②高锰酸钾受
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程
【解题思路】(1)②最终两装置内的压强相等,说明产
二K,MnO+MnO+O:个;该反应为固
式为:2KMnO?=
生的氢气质量相同,设产生氢气的质量为m,则:
体加热型反应,则需要加热固体的装置,故还需要试
Mg+2HCl=
MgCl?+H?↑
管。(3)绿色植物在光照下发生光合作用产生氧气,则
24
2
试管内的气体为氧气。氧气具有助燃性,检验方法为:
24 n
将带有火星的木条伸入试管中,木条复燃,说明为氧
2
气。(4)大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水
2Al+6HCl=2AlCls+3Hz个
和二氧化碳,装置中的气体增多,压强增大,气球变大,
54
6
54m
n 反应的化学方程式为:CaCO;+2HCl——CaClz+HO+
COz个;注入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠和二氧化碳反
6
卷
应生成碳酸钠和水,气体减少,压强减小,气球变小,反
参加反应的镁、铝的质量比为24m54m=4:3。
42
应的化学方程式为:CO?+2NaOH—NazCO?+H?O。
2
6
3I.【形成假设】碱
(2)①注意审题时看清试剂是稀硫酸还是稀盐酸,避免
【实验验证】(1)水(或H20)(2)反应后溶液pH减小
写错。建议审题时养成边审边圈出关键词的习惯。
(或碱性减弱)
②看坐标图时审清横纵轴代表的物理量。在题图中观
【分析解释】0H
察到加入15mL稀硫酸时,溶液的pH>7,呈碱性,说明
Ⅱ.【实验验证】CO?+Ca(OH)?=—CaCO?↓+H?O
此时氢氧化钠有剩余。
左侧U形管内液面上升高度高于右侧
③该反应的本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分
【反思拓展】氢氧化钠易溶于水,可以配制成浓溶液,吸
子。Na*和SO3-始终没有参与反应,故反应前后Na
收效率高
的数目不变,A点、E点溶液中Na*的数目相等。
Ⅲ.解:设理论上需消耗NaOH的质量为x。
(3)电解水实验中正极产生氧气,负极产生氢气,产生
2NaOH+CO?
Na?CO?+H?O
氧气和氢气的体积比为1:2,故二者的分子个数比为
12 80 44
44kg
8
2(1)c
80
%
A
44-44kg
=K?MnO?+MnO?+O?↑
(2)①a、b、e、f②2KMnO4=
x=80kg
80kg÷8%=1000kg
答:理论上需消耗NaOH溶液的质量为1000kg
【解题思路】I.【实验验证】(1)氢氧化钠溶液中含有
(3)02,将带有火星的木条伸入试管中。 水,二氧化碳能溶于水且能与水反应,会导致装置内气
(4)CaCO?+2HCl=-CaCl?+H?O+CO?↑
体减少,压强减小。该实验的目的是验证二氧化碳能
CO?+2NaOH=-Na?CO?+H?O
与氢氧化钠反应,故应排除水的干扰,根据控制变量
(5)解:设需要过氧化氢的质量为x。 法,框内应填入的物质是水,如果二氧化碳和氢氧化钠
MnO?
不反应,则U形管内液面相平,现在左侧U形管内液面
2H?0?
=2H?0+O?↑
上升高于右侧,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
32
68
x
64 (2)由题表1可知,反应后,左侧U形管内溶液pH减
小,氢氧化钠被消耗,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了
68 x
3264 反应。
卷44题型三
以项目式探究为主线
④CuSO?、FeSO
1(1)青铜
(2)①Fe+CuSO?=FeSO?+Cu (3)将铁丝、铜丝分别插入等浓度、等体积的稀盐酸中,
铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象。
②增大铁粉与硫酸铜溶液的接触面积,使反应更快、更
(4)B
充分。
③Zn(合理即可) (5)方法一:根据化学方程式进行计算。
类五103解:设理论上能得到铁单质的质量为x。
需要阻隔氮气与铜的接触。
2Fe+3CO
(1)B
3CO+Fe?O 高温
(2)Ca(OH)?+CO?==CaCO?↓+H?O
160 112
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应(或2NaOH+CO?=
10001×80%
x
1601000t×80%
Na?CO?+ H?O)
112
(4)④
2
x=5601
定条件CH,OH+HO
(5)3H?+CO?
答:理论上能得到560t铁单质。
(6)①氯化钠和氢氧化钠(NaCl和NaOH)②红
方法二:根据元素守恒进行计算。
(7)解:设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCI—NaCI+H?O
赤铁矿中铁元素的质量等于生成的铁单质的质量。
112、 40 36.5
10001×80%×(
×100%)=560t
x
160
100g×7.3%
【解题思路】(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。
40
36.5-100g×7.3%
(2)①铁比铜活泼,铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚
x=8g
铁,生成的铜附着在铁上。
②将铁块击碎,可增大铁与硫酸铜的接触面积,加快反
答:该氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g。
应速率,使反应更充分。 【解题思路】(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸
③比铜活泼的金属(钾、钙、钠等除外)均可将硫酸铜中
钠和水,装置中的气体减少,压强减小。(4)对比题图2
的铜置换出来。
中的数据可知,加入40%氢氧化钠溶液的实验,最终压
④硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸亚铁溶液呈浅绿色。若反 强最小,说明吸收二氧化碳效果最好的试剂是④。
应后溶液呈蓝色,说明硫酸铜过量,则反应后溶液中含 (5)由题图3可知,该反应为氢气和二氧化碳在一定条
有溶质硫酸铜(过量)、硫酸亚铁(生成物)。
件下生成甲醇和水,反应的化学方程式为3H2+
(3)古代湿法炼铜利用“金属A与金属B的盐溶液”的
一定条件
CO=
CH?OH+H?O。(6)①氢氧化钠和盐酸
置换反应,其中铁比铜活泼。可再利用“金属+酸溶
反应生成氯化钠和水,a点时溶液的pH>7,显碱性,此
液”的反应来证明铁比铜活泼。
卷
时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。②c点时溶液
45 (4)化学反应前后,元素种类不变。Cuz(0H)zCO,中不
的pH<7,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。
含氮元素,生锈时没有氮气参与,故防止铜生锈时也不
卷45。 以跨学科实践为主线
题型匹
性质差异用物理方法分离混合物,化学性质差异通过
1(1)混合物(2)负(3)变化不大
(4)质量分数不变。析出晶体后的母液是该温度下氯
反应转化,用化学方法分离混合物。
2(1)碱(2)减小
化钠的饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数只与溶解
度有关,温度不变,氯化钠的溶解度不变
K?MnO?+MnO?+O?↑
(3)2KMnO4
(5)过滤(6)氢氧化钠(或NaOH)(7)性质
(4)反应生成的Ca(OH)2微溶于水[或Ca(OH)z与水
(8)作调味品(合理即可)
中的C0?反应生成碳酸钙沉淀和水,合理即可]
(9)解:设理论上需要氯化钠的质量为x。
(5)一次性加入水中会使水体pH过高,超出鱼类适宜
通电
2NaC1+2H?O
生存的pH范围(或溶氧量会超过12mg/L,鱼易患气泡
=2NaOH+H?↑+Cl?↑
117
80
病,合理即可)
80
(6)需要加热耗能,设备复杂,长途运输使用不便(或产
%
117
氧速率难以平稳控制等,合理即可)
8
80 80t
(7)选用过氧化钙,将其装入具有微孔缓释膜的容器
x=117t
中,通过控制容器与水的接触面积来调节产氧速率;同
答:理论上需要氯化钠的质量是117t。 时配合溶氧量传感器,当溶氧量小于3 mg/L时自动增
加接触面积,当溶氧量大于12 mg/L时减少接触面积,
【解题思路】(1)海水中含有水、氯化钠等多种物质,
属于混合物。 确保溶氧量始终维持在3～12 mg/L的适宜范围(合理
(2)电解水遵循“正氧负氢”的规律,电源负极产生 即可)
【解题思路】(2)气体溶解度随温度升高而减小。水
氢气。
温升高,氧气在水中的溶解度减小。
(3)从溶解度曲线可以看出,氯化钠的溶解度受温度影
(4)过氧化钙与水反应:2CaO?+2HO=
=2Ca(OH)?+
响变化不大,因此可以通过日晒蒸发水分的方法结晶
(蒸发结晶)析出氯化钠。 O?↑,反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2微溶于水,在水中
解离出的OH较少,水体pH几乎不变,且生成的氢氧
(4)析出晶体后,母液是该温度下氯化钠的饱和溶液;
温度不变时氯化钠的溶解度不变,饱和溶液的溶质质 化钙会与水中的二氧化碳反应,生成碳酸钙沉淀和水。
(5)根据题图可知,将过碳酸钠一次性加入水中后,溶液
溶解度
量分数为
×100%,只和溶解度有关,因
溶解度+100g
pH会超过9.0,溶氧量会大于12mg/L,不利于鱼类生存。
此氯化钠的质量分数不变 (7)设计的关键在于:①无须外部加热,依靠增氧剂自
(6)要将MgCl转化为Mg(OH)z沉淀且生成NaCl,根
身与水反应产氧;②通过物理或化学方式控制反应速
据复分解反应“双交换、价不变”的特征,选择NaOH试
率,实现持续、平稳供氧;③配合监测和调节手段,防止
剂,过量的NaOH可被后续加入的稀盐酸除去。
溶氧量剧烈波动。④控制溶液 pH在鱼类适宜生存的
(7)分析混合物成分后,对比各成分的性质差异,物理
范围内。
so
104
管