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2007 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．（6 分）2007 年3 月21 日，我国公布了111 号元素Rg 的中文名称．该元素名称及所在周期
是（ ）
A．錀 第七周期
B．镭 第七周期
C．铼 第六周期
D．氡 第六周期
2．（6 分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4•7H20 溶解在90g 水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
3．（6 分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H2S 和NH3均是价电子总数为8 的极性分子
B．HS﹣和HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D2
16O 中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
4．（6 分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1NaHC2O4
溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系
正确的是（ ）
A．V（NaOH）＝0 时，c（H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1
B．V（NaOH）＜10mL 时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O4
2﹣）+c（HC2O4
﹣ ）
C．V（NaOH）＝10 mL 时，c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1
D．V（NaOH）＞10 mL 时，c（Na+）＞c（C2O4
2﹣）＞c（HC2O4
﹣ ）
5．（6 分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH 不变
6．（6 分）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
7．
（6 分）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧
化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳
（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣＝Li++C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
二、非选择题（共4 小题，满分66 分）
8．（14 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素．Y 的单质在W2中燃烧的
产物可使品红溶液褪色．Z 和W 元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U 的单质在W2中燃
烧可生成UW 和UW2两种气体．X 的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、
白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V 的单质分子的结构式为 ；XW 的电子式为 ；Z 元素在周期表中的位
置是 ．
（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ．
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W 形成的10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；
V、W 的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证
明 ．
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应
的离子方程式为 ，由此可知VW 和YW2还原性较强的是（写化学式） ．
9．（19 分）奶油中有一种只含C、H、O 的化合物A．A 可用作香料，其相对分子质量为88，分
子中C、H、O 原子个数比为2：4：1．
（1）A 的分子式为 ．
（2）写出与A 分子式相同的所有酯的结构简式： ．
已知：
A 中含有碳氧双键，与A 相关的反应如下：
（3）写出A→E、E→F 的反应类型：A→E 、E→F ．
（4）写出A、C、F 的结构简式：A 、C 、F ．
（5）写出B→D 反应的化学方程式： ．
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为86 的化合物G，G 的一氯代物
只有一种，写出G 的结构简式： ．A→G 的反应类型为 ．
10．（19 分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研
究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
﹣77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2Cl2+C12
2SCl2
设计实验装置图如下：
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B 中反应的离子方程式： ；E 中反应的化学方程式： ．
（3）C、D 中的试剂分别是 、 ．
（4）仪器A、B 的名称分别是 、 ，F 的作用是 ．
（5）如果在加热E 时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F 中可能出现的现象是
．
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，
关键的操作是控制好温度和 ．
11．（14 分）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在
空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为
0.02000mol/L 的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2﹣+2Fe2++4H+
Cr2O7
2﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） ．
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ 热量，产生的SO3与水
全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ 热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
．
（3）煅烧10t 上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98%的硫
酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ．
