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2005 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50 分，考试时问120 分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23 Al—27 S—32
Ca—40 Fe—56
一、选择题（本题共10 分），每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是（ ）
A、三溴笨酚
B、烧碱
C、乙酸乙脂
D、石碳酸
2、有关化学用语正确的是（ ）
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A、N4是N2的同素异形体
B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D、N4的摩尔质量是56g
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
B、MgO + H2 Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D、2HgO 2Hg + O2↑
5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36 分），每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
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7、已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E、G、L、M
分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
A、G 是最活泼的非金属单质 B、L 是极性分子
C、E 能使紫色石蕊试液变蓝色
D、M 化学性质活泼
8、浓硫酸和2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，
分析a、b 曲线变化的原因是（ ）
A、a 升华、b 冷凝
B、a 挥发、b 吸水
C、a 蒸发、b 潮解
D、a 冷凝、b 吸水
9、下列实验基本操作错误的是（ ）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上
10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错
误的是（ ）
A、分子中含一个苯环和一个萘环 B、属于芳香烃
C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、能溶于苯
12、下列说法错误的是（ ）
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
13、下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸
CO3
2- + 2H+ → CO2↑ + H2O
E
+
+
G
L
M
— N=N —
OH
|
CH3
|
— CH3
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B、硫化亚铁与盐酸反应
S2- + 2H+ → H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液
C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气
Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-
14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
2¯
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4
2¯
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16、欲使0.1mol/L 的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO3
2¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
17、某500mL 溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，
溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A、0.4mol/L
B、0.6mol/L
C、0.8mol/L
D、1.0mol/L
三、选择题（本题共20 分），每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项
的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分，答案涂
写在答题纸上。
18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O+
B、Li+
C、OD¯
D、OH¯
19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）
20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）
A、1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
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B、1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH
D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足
量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、Z 导管口有红棕色气体出现
22、含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，
则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A、Na2S
B、NaHS C、Na2S 和NaHS
D、NaOH 和NaHS
四、（本题共24 分）
考生注意：23 题为分叉题，分A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。
A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
23、（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH 的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA 族，那么根据其最高
正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p 亚层上有5 个电子，乙元素
的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
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23、（B）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A
(b) B (c) C (d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素，而是另一种
短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是
。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或
空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子
层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验
证该结论的实验是
。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
→
。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
25、在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的条件下发
生如下反应：
H2(g) + I2(g)
2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如
A
B
C
D
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图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（2）根据图1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为
。
（3）反应达到平衡后，第8 分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K
(填写增大、
减小或不变)，HI 浓度的变化正确的是
（用图2 中a-c 的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是
，（用图2 中d-f 的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8 分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3 中画出8 分钟后
HI 浓度的变化情况
五、（本题共24 分）
考生注意：26 题为分叉题，分为A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。
A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称
，副产品的一种用途为
。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是
。
(3) 写出上述流程中X 物质的分子式
。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中
的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
。
(a) 增大NH4
+的浓度，使NH4Cl 更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl 纯度
26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
(1) 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A 下端活
塞关闭）中。写出A 中反应的化学方程式
(2)观察到A 中的现象是
。
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
( 提取副产品)
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3
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(3)实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是
，写出有关的化学方程式
。
(4)C 中盛放CCl4的作用是
。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入
AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D
中加入
，现象是
。
27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 用铁的氧化物
为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的
Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
。
(a) 容量瓶
(b) 烧杯
(c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
(b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +
NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3
+ NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16 元、1mol NaClO3价格0.45 元，评价用HNO3代替NaClO3作
氧化剂的得弊，利是
，弊是
。
聚合硫酸铁溶液中SO4
2¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操
作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO4
2¯与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂
。
(a) NaOH
(b) FeSO4
(c) BaCl2
(d) NaClO3
（5）需要测定
和
的质量（填写化合物的化学式）。
I
酸溶
II
取样分析
IV
氧化、水解、聚合
III
还原
FeO
Fe2O3
Fe3O4
红褐色溶液
28%H2SO4
Fe
产品
NaClO3
H2SO4
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（6）选出测定过程中所需的基本操作
（按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤
(c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量
(e)烘干或灼烧
六、（本题共20 分）
28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使
其变成有用的物质，实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：
试管A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A 中残留物聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式
、
。
（2）试管B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
种。
（3）锥形瓶C 中观察到的现象
。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
。
（4）写出C 中逸出的气体在工业上的两种用途
、
。
29、酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
（1）写出C 的结构简式
。
（2）写出反应②的化学方程式
。
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
香料C
D
E
F
水杨酸A
缩聚物
G
阿司匹林
B
—
COONa
C6H10Br2
NaOH 、CO2
一定条件
-H2O
⑤
NaOH/ 醇
⑦
Br2
⑥
H+
足量 H2/Ni
④
浓硫酸 △
③
+D
①
H+ ②
⑧
－OH
CH3—C — O —
O
H ＋
CH3—
O
C — O— C— CH3
O
＋CH3COOH
＋
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（3）写出G 的结构简式
。
（4）写出反应⑧的化学方程式
。
（5）写出反应类型：④
⑦
。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是
。
(a) 三氯化铁溶液
(b) 碳酸氢钠溶液
(c)石蕊试液
七、（本题共16 分）
30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样
品中CaO2 的物质的量为
。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中
Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO 的质量。 ② 试计算样品中CaO2·XH2O 的X 值。
31、
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加
g。
（2）配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O 多少克？
（3）现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状
况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g
水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g 水）
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上海化学试卷参考答案
一、选择题（本题共10 分，每小题2 分）
1、B 2、D3、A4、B 5、C
二、选择题（本题共36 分，每小题3 分）
6、C 7、D8、B 9、A10、D11、B
12、A13、C14、B15、C16、D17、C
三、选择题（本题共20 分，每小题4 分）
18、D19、BD20、AB21、CD22、A
23、（A）（本题共8 分）（1）右表中 （2）IVA
（3）① 右表中 ② 氯 H2S+Cl2→2HCl+S↓
23、（B）（本题共8 分）（1）b （2）H
（3）① 右表中 ② 镁b、c
24、（本题共8 分）
（1）H2O2 （2）H2CrO4
Cr(OH)3
（3）
（4）3.36L
25、（1）K = （2）0.167mol/L·min
（3）① 减小c ② f （4）见右图
26（A）(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
(3)CO2 (4) I
过滤 (5) 稀硝酸和硝酸银溶液 （6） a、c
26（B）(1) C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr↑ (2) 反应液微沸有红棕色气体充满A 容器
(3) 除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
或
2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4) 除去溴化氢气体中的溴
蒸气
(5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）
27、
（1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染
MgAl
A
B
C
D
NaCl
Na
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（4）a、c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）b、e、d
28、（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
nHC≡CH →
（2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合
理答案均给分）
29、（本题共12 分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应 （6）a
30、（1）0.006mol （2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol
m(CaO)
=
0.056g
② n(H2O) = 0.003mol
X = 1/2
31、
（1）48 （2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g （3）①
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 +
NaNO3 + CO2↑
△m = 48g
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑
△m = 32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol
由NO 和NO2与纯碱反应产生的CO2为
bmol
n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x + 3x = 4
x = 0.5
m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g 析出：
m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g
