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2013 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80
Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2．氰酸铵（NH OCN）与尿素[CO(NH ) ] （ ）
4 2 2
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
（ ）
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
4．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．硅和C 的熔化
60
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
5．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和
OH-，由此可知超临界水（ ）
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）
A．原料利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
7．将X气体通入BaCl 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可
2
能是（ ）选项 X Y
A SO H S
2 2
B Cl CO
2 2
C NH CO
3 2
D SO Cl
2 2
8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的
吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H O+O +4e→4OH-
2 2
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
9．将盛有NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐
4 3
酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ）
A．NH HCO 和盐酸的反应是放热反应
4 3
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH HCO +HCl→NH Cl+CO ↑+H O-Q
4 3 4 2 2
10．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）
A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
11．H S水溶液中存在电离平衡H S H++HS-和HS- H++S2-。若向H S溶液中（
2 2 2
）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
2
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A． 3-甲基-1,3-丁二烯
B． 2-羟基丁烷
C．CH CH(C H )CH CH CH 2-乙基戊烷
3 2 5 2 2 3
D．CH CH(NH )CH COOH 3-氨基丁酸
3 2 2
13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通
过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳
离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有
关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时
取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
15．N 代表阿伏伽德罗常数。已知C H 和C H 的混合物的质量为ag，则该混合物
A 2 4 3 6
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N B．所含碳氢键数目为aN /7
A A
C．燃烧时消耗的O 一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aN /14
2 A
16．已知氧化性Br ＞Fe3+。FeBr 溶液中通入一定量的Cl ,发生反应的离子方程式为：
2 2 2
a Fe2++b Br-+c Cl →d Fe3++ e Br + f Cl-
2 2
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应
实际的是
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
17．某溶液可能含有Cl-、SO 2-、CO 2-、NH +、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加
4 3 4
入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，
灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉
2
淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L
C．SO 2-、NH +一定存在，Cl-可能不存在
4 4
D．CO 2-、Al3+一定不存在，K+可能存在
3
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个，该小题不给
分）
18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN +2KNO →K O+5Na O+16N ↑。若
3 3 2 2 2
氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
A．生成40.0 L N （标准状况）
2
B．有0.250molKNO 被氧化
3
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H CO
2 3
电离平衡常数 K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K =4.3×10-7
i i i1
（25℃） K =5.6×10-11
i2
下列选项错误的是A．2CN-+H O+CO →2HCN+CO 2-
2 2 3
B．2HCOOH+CO 2-→2HCOO-+H O+CO ↑
3 2 2
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
20．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达
到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A ﹕n(C) =1﹕1
)消耗 消耗
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
21．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO 、0.1 L NO、0.2 L NO 和0.2 L NH 混合，然
2 2 3
后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶
排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
A．可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
22．一定量的CuS和Cu S的混合物投入足量的HNO 中，收集到气体VL（标准状况），
2 3
向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO 2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，
4
灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO 的混合物，且体积比为1﹕1，则V
2
可能为
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
四、（本题共8分）
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：
23．铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
24．镓（Ga）与铝同主族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
25．硅与铝同周期。SiO 是硅酸盐玻璃（Na CaSi O ）的主要成分，Na CaSi O 也可写
2 2 6 14 2 6 14
成Na O·CaO·6SiO 。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无
2 2
法打开，发生反应的化学方程式 。
长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式
NaAlSi O 可推知钙长石的化学式为
3 8
26．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al O
2 3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”、“弱”）。利用上述方法可
制取Ba的主要原因是 。
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al O 比Al O 稳定 d．Ba的沸点比Al的低
2 3 2 3五、（本题共8分）
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br 的操作步骤为：
2
①一定条件下，将Cl 通入浓缩的海水中，生成Br
2 2
②利用热空气将Br 吹出，并用浓Na CO 溶液吸收，生成NaBr、NaBrO 等
2 2 3 3
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
27．Cl 氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
2
28．Br 可用热空气吹出，其原因是
2
29．写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到
目的地后再酸化，主要是因为
30．为了除去工业Br 中微量的Cl ,可向工业Br 中
2 2 2
a．通入HBr b．加入Na CO 溶液
2 3
c．加入NaBr溶液 d．加入Na SO 溶液
2 3
六、（本题共8分）
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提
纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) (g)+Q （2）Ni(CO) (g) Ni(S)
4 4
+4CO(g)
完成下列填空：
31．在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO )的产率，可采取的措施有 、
4
。
32．已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO) ，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与
4
CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO) 在0～10min的平均反应速率
4
为 。
33．若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。
a．平衡常数 K增大 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v
逆
[Ni(CO) ]增大
4
34．简述羰基法提纯粗镍的操作过程。七、（本题共12分）
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石
（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
35．上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴
酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
36．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH +。步骤Ⅱ加入的试剂a是___________，控制溶液的pH
4
约为8.0的目的是___________、___________。
37．试剂b是___________，步骤Ⅳ的目的是______________________。
38．步骤Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。
39．制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na CO 溶液，充分反应后过滤；
2 3
④______________________；⑤称量。若得到 1.88 g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
___________（保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________。
八、（本题共12分）
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形
成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非
常重要。
完成下列填空：
40．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的
发生装置是___________（填写字母）。
41．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
___________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，
则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。42．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常
用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO +Ca(OH) →CaSO ↓+H O。吸收产物亚硫酸钙由管道
2 2 3 2
输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO +O +4H O→2CaSO ·2H O。其流程如下图：
3 2 2 4 2
碱法的吸收反应为SO +2NaOH→Na SO +H O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸
2 2 3 2
收快、效率高。其流程如下图：
已知：
试剂 Ca(OH) NaOH
2
价格（元/kg） 0.36 2.90
吸收SO 的成本（元/mol） 0.027 0.232
2
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______________________。和碱
法相比，石灰-石膏法的优点是______________________，缺点是______________________。
43．在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案
（用流程图表示）。
九、（本题共10分）
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由 A
（C H ）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的
5 6
化 合 物 相 互 作 生 成 六 元 环 状 化 合 物 的 反 应 ， 最 简 单 的 Diels-Alder 反 应 是
。
完成下列填空：
44．Diels-Alder 反应属于_____________反应（填反应类型）；A 的结构简式为
_____________。
45．写出与 互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称。
写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。
46．B 与 Cl 的 1,2-加成产物消去 HCl 得到 2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸
2
（CH =CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合
2
物的结构简式。47．写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 的合成
路线，（合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物）
十、（本题共12分）
沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用
广泛的祛痰药，下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。
完成下列填空：
48．写出反应试剂和反应条件。
反应①_____________ 反应⑤_____________
49．写出反应类型。
反应③_____________ 反应⑥_____________
50．写出结构简式。
A__________________________ B__________________________
51．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K CO ，其目的是为了中和___________，
2 3
防止__________________________。
52．写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构
简式。
53．反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是_________________________、
_________________________。
十一、（本题共14分）
碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、
制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
54．某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000 mol/L盐酸滴定，耗用
盐酸20.00 mL。若改用0.05618 mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留两位小
数）。55．某溶液组成如表一：
表一
Na CO NaHCO
2
化合物 NaCl
3 3
质量
814.8 400.3 97.3
（kg）
向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
表二
Na CO NaHCO
2
化合物 NaCl
3 3
质量
137.7 428.8 97.3
（kg）
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
56．将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中 NaHCO 的质量由428.8
3
kg降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量
（保留1位小数）。
57．某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧
化碳44.8×103 L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。
通过计算确定该晶体的化学式。2013 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷参考答案
Ⅰ卷（66分）
一、单项选择题（本题包括1-5题，共10分，每小题2分。）
1 2 3 4 5
D C D A B
二、单项选择题（本题包括6-17题，共36分，每小题3分。）
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
A B D B D C D C C B B B
三、不定项选择题（本题包括18-22题，共20分，每小题4分。每小题有一个或两个正
确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错
一个该小题不给分。）
18 19 20 21 22
CD AD BC AC A
Ⅱ卷（84分）
四、（本题共8分）
23．4；13
24．GaCl +3NH +3H O→Ga(OH) ↓+3NH Cl
3 3 2 3 4
25．SiO +2NaOH→Na SiO +H O；GaAl Si O
2 2 3 2 2 2 8
26．弱；d。
五、（本题共8分）
27．酸性；Cl 歧化（或Br 歧化）
2 2
28．Br 易挥发（或Br 沸点低）
2 2
29．5NaBr+NaBrO +3H SO →3Br +3Na SO +3H O；溴酸能将氯离子氧化成氯气；溴
3 2 4 2 2 4 2
具有强氧化性（或强腐蚀性）
30．ac
六、（本题共8分）
31．加压；及时移走Ni(CO)
4
32．0.05mol/(L•min)
33．bc34．先将粗镍与CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另一容器中，升温到
230℃，热解得到纯镍。
七、（本题共12分）
35．烧杯、量筒
36．氢氧化钙；确保Fe3+和Al3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解
37．氢溴酸；除去过量的氢氧化钙
38．蒸发浓缩，冷却结晶；过滤
39．烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水
八、（本题共12分）
40．ae
41．18.9；19.8
42．碱和酸性氧化物的反应；成本低；亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞
43．答案示例：
九、（本题共10分）
44．加成；
45．1,3,5-三甲苯（或均三甲苯、间三甲苯）；Br /光照、Br /Fe（反应试剂和条件前后可
2 2
以颠倒）
46． （合理即给分）
47． （合理即给
分）
十、（本题共12分）
48．浓硝酸/浓硫酸，加热；Br /CH COOH（或Br /Fe或CH OH/浓硫酸，加热）
2 3 2 3
49．还原反应；取代反应
50．51．HCl；反应物 与HCl成盐
52．
（任写两种，合理即给分）
53．苯环上的氨基易被氧化；苯环上的羧基不易被还原
十一、（本题共14分）
54．17.80
55．(814.8-137.7) ÷106×84.0×2-(428.8-400.3)=1044.6(kg)
56．814.8-137.7-(428.8-400.3)×106÷168=659.1(kg)
57．设该晶体的化学式为aNa CO ·bNaHCO ·nH O
2 3 3 2
n(Na CO )=n(CO )=44.8×103÷22.4=2000(mol)
2 3 2
n(NaHCO )=504÷84.4×1000-2000×2=2000(mol)
3
n(H O)=[452000-(106×2000+84.0×2000)]÷18.0=4000(mol)
2
∴a:b:n=2:2:4=1:1:2
该晶体的化学式为Na CO ·NaHCO ·2H O
2 3 3 22013 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷解析
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80
Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
解析：知识点：生活与化学，考察有机物知识，主要是油脂和矿物油区别。
难易程度：简单，注重基础知识掌握，没有大的陷阱。
正确答案：D
分析原因：地沟油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃的混合物。A、油脂和烃
都可以燃烧，故无法区分；B、矿物油主要成分是烃的混合物，没有固
定的沸点；C、油脂和烃的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氢
氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油不溶于氢氧化钠溶液，分层。故正
确答案为：D
易错点：无法区分地沟油和矿物油的主要成分。
2．氰酸铵（NH OCN）与尿素[CO(NH ) ] （ ）
4 2 2
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
解析：知识点：物质的分类，考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的
概念。
难易程度：简单，注重基础知识概念。
正确答案：C
分析原因：氰酸铵中含有NH +离子，故氰酸铵是离子化合物，而尿素是共价化合物，
4
故A、B都错误；B、；C、同分异构体是化学式相同、结构不同的物质，
故氰酸铵（NH OCN）与尿素[CO(NH ) ]是同分异构体；D、同素异形
4 2 2
体是同种元素组成的不同单质，故不是同素异形体。故正确答案为：C
易错点：不会区分共价化合物和离子化合物。3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
（ ）
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：知识点：同位素，考察质量数、相对原子质量、化学变化和化学性质。
难易程度：比较简单，注重基础知识掌握，C有陷阱。
正确答案：D
分析原因：A、由于Th 元素有两种同位素原子，所以质量数应指定是哪一种同位素原
子，才能确定；B、Th元素的相对原子质量不是同位素原子质量数的平
均值，而需要按照各种同位素原子的丰度计算得到的；C、原子是化学
变化中的最小微粒，而232Th 转换成233U的过程中，原子发生变化，故
不是化学变化（化学变化过程中原子种类不变的）；D、230Th和232Th
是同种元素的原子，所以化学性质相同。故正确答案为：D
易错点：遗忘了化学变化的本质。
4．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．硅和C 的熔化
60
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
解析：知识点：化学键，考察范德华力、共价键、离子键的知识。
难易程度：比较简单，注重基础知识掌握。
正确答案：A
分析原因：A、“碘和干冰的升华”需克服的作用力都是范德华力；B、单质硅是原子
晶体，熔化时克服共价键，C 是分子晶体，熔化需克服共价键C、氯化
60
氢是分子晶体，溶解时共价键断裂，氯化钠都是离子晶体，溶解需克服
离子键；D、溴气化需克服范德华力，而汞气化需克服金属键。故正确
答案为：A
易错点：不清楚硅和C 的熔化需克服的作用力。
60
5．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和
OH-，由此可知超临界水（ ）
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
解析：知识点：物质的分类，考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的
概念。
难易程度：中等，考察的是知识的灵活迁移。
正确答案：B
分析原因：A、C：温度为374℃、22.1MPa以上的超临界水，已经超过室温，此时的
PH值已经小于7，但溶液中的H+和OH-始终相等，故显中性；B、D：
由于374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，
而有机物多数为非极性的，所以表现出非极性溶剂的特性。故正确答案
为：B
易错点：不清楚水的离子积与pH的关系。二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）
A．原料利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
解析：知识点：索维尔制碱法和侯氏制碱法的对比。
难易程度：简单，对比学习的综合应用。
正确答案：A
分析原因：A、B、C、D都是侯氏制碱法的优点，但最突出的优点是原料利用率高。
工业生产都是以最少的原料获得最多的产物。故正确答案为：A
易错点：不清楚侯氏制碱法和索尔维制碱法的区别。
7．将X气体通入BaCl 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可
2
能是（ ）
选项 X Y
A SO H S
2 2
B Cl CO
2 2
C NH CO
3 2
D SO Cl
2 2
解析：知识点：元素及化合物的性质。
难易程度：简单，注重基础知识掌握，没有大的陷阱。
正确答案：B
分析原因：A、将SO 通入BaCl 溶液，不反应，但通入的H S发生反应生成2H S+
2 2 2 2
SO →3S↓+2H O 生成 S 沉淀；B、始终不反应无现象；C、反应为
2 2
2NH + H O+ CO ＋BaCl →2NH Cl+BaCO ↓；D 项发生反应：
3 2 2 2 4 3
SO +Cl +2H O→H SO +2HCl ，BaCl +H SO →BaSO ↓+2HCl。因
2 2 2 2 4 2 2 2 4 4
此选B
易错点：容易误选C，不清楚C中发生的反应。
8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的
吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H O+O +4e→4OH-
2 2
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
解析：知识点：氧化还原反应中铁的吸氧腐蚀。
难易程度：一般，注重基础知识掌握，D选项容易忘了Fe(OH) 可以进一步被氧化。
2
正确答案：D
分析原因：A、吸氧腐蚀时是放热反应；B、正极反应为Fe-2e→Fe2+；C、脱氧过程中，
铁 作 原 电 池 负 极 ， 碳 作 原 电 池 的 正 极 ， 电 极 反 应 为 ：
2H O+O +4e→4OH-；D、总反应生成Fe(OH) ，但Fe(OH) 可以进一
2 2 2 2
步被氧化：4Fe(OH) +O +2H O→4Fe(OH) ，所以消耗氧气的总量在
2 2 2 3
标准状况下为336mL。故正确答案为：D易错点：不清楚反应是最终产物是Fe(OH) 。
3
9．将盛有NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐
4 3
酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ）
A．NH HCO 和盐酸的反应是放热反应
4 3
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH HCO +HCl→NH Cl+CO ↑+H O-Q
4 3 4 2 2
解析：知识点：热化学方程式。
难易程度：简单，注重概念的理解。
正确答案：B
分析原因：A、反应后醋酸逐渐凝固，故该反应为吸热反应；B、吸热反应，能量转化
为产物内部能量；C、是吸热反应则反应物的总能量低于生成物的总能
量；D、热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态。故正确答案为：
B
易错点：不了解反应中的热效应。
10．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）
A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
解析：知识点：有机物的制备。
难易程度：中等，注重基础知识掌握。
正确答案：D
分析原因：A、制备乙酸乙酯需要的温度是60℃—70℃可水浴加热，制备乙酸丁酯需
要的温度是115℃—125℃，超过100℃，只能用空气浴，直接加热；
B、D:制备乙酸丁酯时，乙酸需要过量，因为温度高时，醇过量脱水引
入新杂质；制备乙酸乙酯时，乙醇需要过量，一方面是乙醇相对乙酸成
本较低，另一方面是乙酸过量可能会使乙酸乙酯在酸性条件下发生水解；
C、只有制备乙酸丁酯利用了蒸馏方法；故正确答案为：D
易错点：不熟悉乙酸丁酯的实验室制法。
11．H S水溶液中存在电离平衡H S H++HS-和HS- H++S2-。若向H S溶液中（
2 2 2
）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
2
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
解析：知识点：电离平衡和化学平衡。
难易程度：中等，C理解有一定的争议。
正确答案：C
分析原因：A、加水，平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小；B、通入过量SO
2
气体，平衡向左移动，溶液pH值减小；C、滴加新制氯水，溶液中H+浓度增大，平衡向左移动，溶液 pH值减小；D、加入少量硫酸铜
固体（忽略体积变化），由于生产CuS沉淀，平衡向右移动，溶液中
H+、S2-浓度都减小，但OH-浓度增大。故正确答案为：C
易错点：不清楚影响平衡移动的原因。
12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A． 3-甲基-1,3-丁二烯
B． 2-羟基丁烷
C．CH CH(C H )CH CH CH 2-乙基戊烷
3 2 5 2 2 3
D．CH CH(NH )CH COOH 3-氨基丁酸
3 2 2
解析：知识点：有机化合物命名。
难易程度：简单，对命名总结。
正确答案：D
分析原因：A、2-甲基-1,3-丁二烯；B、2-丁醇；C、2-甲基己烷。故正确答案为：D
易错点：没有以最长碳链为主链去命名。
13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通
过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳
离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有
关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
解析：知识点：物质结构和元素周期律。
难易程度：中等，比较注重基础知识掌握。
正确答案：C
分析原因：A、X元素为O或N，氢化物的水溶液显中性或碱性；B、Z元素为Mg，
W元素为Al或Cl，离子半径无法比较；C、Mg在一定条件下能与O
2
或N 反应；D、Y元素为C或Si，其中最高价氧化物CO 为分子晶体，
2 2
熔沸点都低。故正确答案为：C
易错点：没有判断出X元素有两种可能。
14．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时
取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
解析：知识点：定量试验之镀锌铁皮锌的厚度测定，测定原理：利用镀锌铁皮质量差除以表面积除以2
难易程度：中
正确答案：C
分析原因： A选项会导致质量差偏大以致结果偏大
B选项会导致质量差偏小以致结果偏小，
C 烘干时间过长可能铁被氧化质量增重致质量差偏小以致结果偏小，
D对测定结果无影响
易错点：测定原理不能熟练应用
15．N 代表阿伏伽德罗常数。已知C H 和C H 的混合物的质量为ag，则该混合物
A 2 4 3 6
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N B．所含碳氢键数目为aN /7
A A
C．燃烧时消耗的O 一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aN /14
2 A
解析：知识点：原子结构相关考点
难易程度：易
正确答案：B
分析原因：依题意知乙烯与丙烯的混合比例与题无关，可设烯烃的分子式为C H
n 2n ,
则混合物的物质的量为：a/14n A.共用电子对数目为 3n * N
A
*a/14n=3a/14.B.氢键数目为2n*N *a/14n=aN /7 C.非标况下不能用
A A
气体摩尔体积22.4L/mol.D.所含原子总数为3n*N *a/14n=3a/14
A
易错点：相关概念理解不清
16．已知氧化性Br ＞Fe3+。FeBr 溶液中通入一定量的Cl ,发生反应的离子方程式为：
2 2 2
a Fe2++b Br-+c Cl →d Fe3++ e Br + f Cl-
2 2
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应
实际的是
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
解析：知识点：氧化还原反应
难易程度：中
正确答案：B
分析原因：由氧化性Br ＞Fe3+知还原性 Fe2+＞Br-，则亚铁优先与Cl 反应，则 先发
2 2
生2Fe2++Cl →2Fe3++ 2Cl-，C选项正确，亚铁反应完之后，Br-与Cl 反
2 2
应，则可能发生 2Fe2++2Br-+2Cl →2 Fe3++ Br + 4Cl- （Cl 量不足，
2 2 2
Br-部分被氧化） D选项正确，也可能发生 2Fe2++4Br-+3Cl →2 Fe3++
2
2Br + 6Cl- （Cl 量充足，Br-被全部氧化），A选项正确。B选项是Br-优
2 2
先与Cl 反应，错误
2
易错点：氧化还原氧化性还原性强弱比较不清楚，反应物量对反应的影响没有考虑
到。
17．某溶液可能含有Cl-、SO 2-、CO 2-、NH +、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加
4 3 4
入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，
灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉
2淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L
C．SO 2-、NH +一定存在，Cl-可能不存在
4 4
D．CO 2-、Al3+一定不存在，K+可能存在
3
解析：知识点：溶液中离子间的反应及其计算
难易程度：易
正确答案：B
分析原因：分析知0.02mol气体为NH .则原溶液中含有NH +0.02mol，红褐色沉
3 4
淀灼烧，得到1.6 g固体，可计算知Fe3+0.02mol，4.66 g不溶于盐酸
的沉淀知原溶液中有SO 2-0.02mol，由离子共存知CO 2-一定不存在，
4 3
由电荷守恒知Cl-一定存在。Al3+、K+可能存在。
A、至少存在4种离子，错误。
B、当只存在NH +、Fe3+、SO 2-、Cl-四种离子时，计算出Cl-浓度等于0.4
4 4
mol/L，假如原溶液还含有Al3+或K+等，则c（Cl-）>0.4 mol/L。
故B正确
C、错误。Cl-一定存在
D、错误。Al3+、K+可能存在。
易错点：这种溶液中无化合价升降的离子反应较易，分析清楚一般不会做错。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个，该小题不给
分）
18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN +2KNO →K O+5Na O+16N ↑。若
3 3 2 2 2
氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
A．生成40.0 L N （标准状况）
2
B．有0.250molKNO 被氧化
3
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
解析：知识点：氧化还原反应的有关计算
难易程度：难
正确答案：CD
分析原因：首先分析出氧化产物与还原产物均为N ，设还原产物为Xmol,则氧化产
2
物为（X+1.75）mol，利用关系式30X=2*（X+1.75）得X=0.125mol
A 、 生 成 氮 气 物 质 的 量 =16×0.125mol=2mol
V=22.4L/mol×2mol=44.8L
B、错误。有0.250molKNO 被还原
3
C、2molKNO 被还原时转移 10mol 电子，则转移电子的物质的量
3
=0.250mol×5=1.25mol
D、被氧化的NaN 的物质的量为y,则10/y=16/2 可得y=1.25mol，则被
3
氧化的氮原子的物质的量=1.25mol×3=3.75mol易错点：对氧化还原反应中氧化剂、氧化产物，还原剂，还原产物的判断不熟练。
不会分析反应中得失电子的量
19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H CO
2 3
电离平衡常数 K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K =4.3×10-7
i i i1
（25℃） K =5.6×10-11
i2
下列选项错误的是
A．2CN-+H O+CO →2HCN+CO 2-
2 2 3
B．2HCOOH+CO 2-→2HCOO-+H O+CO ↑
3 2 2
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
解析：知识点：电离平衡常数
难易程度：难
正确答案：AD
分析原因：根据电离平衡常数，离子反应向着离子总量减小的方向进行，即强制弱。
HCOOH > H CO > HCN > HCO -
2 3 3
A、 H CO 制HCN ，合理，但产物是HCO -而不是CO 2- 故不正确
2 3 3 3
B、 HCOOH制H CO ，合理，H CO 不稳定，分解为H O和CO 正
2 3 2 3 2 2
确
C、 HCOOH > HCN 等体积、等pH的HCOOH和HCN，HCN的
酸浓度较大， 故 消耗NaOH的量多，正确
D、 电离常数HCOOH > HCN ，则水解程度 HCN > HCOOH，故
NaCN溶液中所含离子总数较多，选项不正确
易错点：容易漏选A
20．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达
到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A ﹕n(C) =1﹕1
)消耗 消耗
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
解析：知识点：化学反应速率及化学平衡
难易程度：易
正确答案：BC
分析原因：由题意知：缩小体积平衡向逆反应方向移动了，即平衡向体积减小的方
向移动。
不正确。产物B固、液、气三态均可，平衡时，正，逆反应速率相等，
正确
假如B是气态，则反应向逆反应方向移动，若B是固态或液态，则平衡
不移动。故选项C正确首先没有告诉B,C状态，其次状态相同达到等效
平衡状态，由于转化率不等，放出或吸收的热量也不等。故D不正确易错点：相对较易，审题思路清晰容易做对
21．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO 、0.1 L NO、0.2 L NO 和0.2 L NH 混合，然
2 2 3
后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶
排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
A．可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
解析：知识点：气体的除杂
难易程度：难
正确答案：AC
分析原因：
A、CO 可以被氢氧化钠溶液完全吸收，若混合气体最先通入氢氧化钠溶液则
2
NO 和 NO2可以被强氧化钠完全吸收：NO + NO + 2NaOH →2NaNO
2 2
+ H O 2NO +2NaOH→NaNO +NaNO +H O NH 可以被饱和碳酸氢钠
2 2 3 2 2 3
溶液完全吸收。可能尾气只含CO。B、不正确。尾气一定有CO。C、若混
合气体先通过蒸馏水再通入氢氧化钠溶液中则尾气中可能 NO、CO均有。
D、分析A、C选项知D选项错误。
易错点：容易漏选A
22．一定量的CuS和Cu S的混合物投入足量的HNO 中，收集到气体VL（标准状况），
2 3
向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO 2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，
4
灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO 的混合物，且体积比为1﹕1，则V
2
可能为
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
解析：知识点：氧化还原反应的有关计算
难易程度：中 考察氧化还原反应得失电子相等的计算题
正确答案：A
分析原因：由CuO 12.0 g知铜元素的物质的量=12g/80g/mol=0.15mol 该题使
用极值法
1、假设原混合物全部是CuS，设生成NO物质的量为X,则NO 物质的
2
量为X根据电子得失列等式：3X+X=0.15×8 得x=0.3mol 则生成气
体体积=0.3×2×22.4L=13.44L
2、假设原混合物全部是Cu S，设生成NO物质的量为X,则NO 物质的
2 2
量 为 X 根 据 电 子 得 失 列 等 式 ： 3X+X=0.15×1+0.15÷2×8 得
x=0.1875mol 则生成气体体积=0.1875×2×22.4L=8.4L
由8.4
