文档内容
2014 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选
择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将
核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．“玉兔”号月球车用 作为热源材料，下列关于 的说法正确的是
A． 与 互为同位素 B． 与 互为同素异形体
C． 与 具有完全相同的化学性质D． 与 具有相同的最外层电子
2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚
3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，
其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是
A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶
二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K
C．酸性HClO > H SO D．元素的金属性：Mg > Al
4 2 4
7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H O＋ 和OH― B．CO和N C．HNO 和NO ― D．CH ＋ 和NH ＋
3 2 2 2 3 4
8．BeCl 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 相似。由此可推测BeCl
2 3 2
A．熔融不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr 高 D．不与NaOH溶液反应
2
9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH =CH—CH=CH (g) + 2H (g) → CH CH CH CH (g) + 236.6 kJ
2 2 2 3 2 2 3
CH -C≡C-CH (g) + 2H (g) → CH CH CH CH (g) + 272.7 kJ
3 3 2 3 2 2 3
由此不能判断
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
X
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
Y
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC ，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中
2
A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小
K
2
G
K
12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 1
A．K 闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H ↑
1 2
Fe C
B．K 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
1
饱和NaCl溶液
C．K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
2D．K 闭合，电路中通过0.002 N 个电子时，两极共产生0.001 mol气体
2 A
13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是
CH =CHCHCH CH CH CH CH =CH-CH-C CH
2 2 2 2 3 2
CH CH
A． 3 B． 3
CH C=CHCH CH CH CH CH CH C=CH
3 2 3 3 2 2 2 2
CH=CH CH
C． 2 D． 3
14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 的部分装置。下列操作正确的是
3
A．a通入CO ，然后b通入NH ，c中放碱石灰 b c
2 3
a
B．b通入NH ，然后a通入CO ，c中放碱石灰
3 2 饱和NaCl溶液
C．a通入NH ，然后b通入CO ，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
3 2 冷水
D．b通入CO ，然后a通入NH ，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2 3
16．含有砒霜（As O ）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH ）在热玻璃管
2 3 3
中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3N
A
17．用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后
3
的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个
正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给
分）18．某未知溶液可能含Cl―、CO 2―、Na＋、SO 2―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试
3 4
纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴
加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl― B．一定有SO 2― C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO 2―
4 3
19．下列反应与Na O ＋SO →Na SO 相比较，Na O 的作用相同的是
2 2 2 2 4 2 2
A．2Na O ＋CO →2Na CO ＋O B．2Na O ＋2SO →2Na SO ＋O
2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 4 2
C．Na O ＋H SO →Na SO ＋H O D．3Na O ＋Cr O →2Na CrO ＋
2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 3 2 4
Na O
2
20．向等物质的量浓度的NaOH和Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与
2 3
事实不相符的是
A．OH―＋CO 2―＋2H＋→HCO ―＋H O B．2OH―＋CO 2―＋3H＋→HCO ―＋2H O
3 3 2 3 3 2
C．2OH―＋CO 2―＋4H＋→CO ↑＋3H O D．OH―＋CO 2―＋3H＋→CO ↑＋2H O
3 2 2 3 2 2
21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至
pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积10V ≤V
甲 乙
B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―) ≤c(OH―)
甲 乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙
22．已知：2Na[Al(OH) ]+CO →2Al(OH) ↓+Na CO +H O，向含2 mol NaOH、1 mol
4 2 3 2 3 2
Ba(OH) 、2 mol Na[Al(OH) ]的混合溶液中慢慢通入CO ，则通入CO 的量和生成沉
2 4 2 2
淀的量的关系正确的是
选项 A B C D
n(CO )（mol） 2 3 4 5
2
n(沉淀) 1 2 3 3
（mol）
四、（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸
收在生产过程中产生的CO和CO 等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程
2
式为：Cu(NH 3 ) 2 Ac + CO + NH 3 ⇌ [Cu(NH 3 ) 3 CO]Ac
完成下列填空：
23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。（选填编号）
a．减压 b．增加NH 的浓度 c．升温 d．及时移走产物
3
24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________
25．简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）
__________________________________________________________________________
26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。
通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
27．已知CS 与CO 分子结构相似，CS 的电子式是_______________________。
2 2 2
CS 熔点高于CO ，其原因是_______________________________________。
2 2
五、（本题12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H S和KMnO 反应生
2 4
成S、MnSO 、K SO 和H O，写出该反应的化学方程式。
4 2 4 2
________________________________________________________________
29．石油化工的废气中有H S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用
2
其他原料），以化学方程式表示。
______________________________________________________________
______________________________________________________________
30．室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是
___________，其原因是____________________________________________________________。
已知：H S：K ＝1.3×10-7 K =7.1×10-15
2 i1 i2
H CO ：K ＝4.3×10-7 K =5.6×10-11
2 3 i1 i2
31．向ZnSO 溶液中滴加饱和H S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成
4 2
ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
______________________________________________________________________________。
32．将黑色的Fe S 固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、
2 3
______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________________________________________________。
六、（本题共12分）
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO ），并提取氯化铵作为肥
3
料或进一步提纯为工业氯化铵
完成下列填空：
33．写出上述制备小苏打的化学方程式。
___________________________________________________________________
34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
35．提取的NH Cl中含有少量Fe2＋、SO 2―。将产品溶解，加入H O ，加热至沸，再加入
4 4 2 2
BaCl 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
2
加热至沸的目的是____________________________________________________。
滤渣的主要成分是__________________、______________________
36．称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用
0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。
选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。
样品中NaHCO 质量分数为_____________________。（保留3位小数）
3
37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可
测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
七、（本题共12分）
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备
和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_________________、
______________________（填写试剂或溶液名称）。39．实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO) 、CaCl ]反应生成氯气、氯化钙
2 2
和水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸____________mL
40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否
含有空气。_______________________________________________________________
41．工业上用电石－乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
CaO＋3C CaC ＋CO
2
CaC ＋2H O→HC≡CH↑＋Ca(OH)
2 2 2
HC≡CH ＋HCl CH ＝CHCl
2
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是：__________________________、________________________。
42．乙烷和氯气反应可制得ClCH CH Cl，ClCH CH Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
2 2 2 2
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示
（不必注明反应条件）
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液。
八、（本题共8分）
许多有机化合物具有酸碱性
完成下列填空：
43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：
______________________________
NH
苯胺（ 2）具有____________。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
44．常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种
物质，其分离方案如下图。
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水
水层 C 提纯
B 有机溶剂 物质1
水层
苯胺
提纯
有机层 物质2
苯酚 A 有机溶剂
苯甲酸 A 提纯
水层 物质3
C
苯甲醇 有机层
提纯
A、B、C分别是：A______________ B_______________ C_有__机__层__________物_ 质4
ONa ONa
CH ONa CH OH
45．欲将 2 转化为 2 ，则应加入__________________。九、（本题共14分）
M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为
O
HN
H N N N
2 H
（不考虑立体结构，其中R为 ），M的
O COOH
N •HCl
H
R COOH
一种合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）。
O
丁烷 O
O C H O
10 12 2
AlCl 3 COOH A COOC 2 H 5
O 反应① 反应②
Br
OH C 13 H 16 O 3 CHO
反应③
H C OOC H C OOC
5 2 5 2
一定条件 COOC H C O COOC H
2 5 2 5
B
N M
R 一定条件 H 反应④
COOC H
R 2 5
D
完成下列填空：
46．写出反应类型： 反应①_____________ 反应③_________________
47．写出反应试剂和反应条件：反应②_________________ 反应④____________________
48．写出结构简式：B_____________________ C_________________________
49．写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式
（1）能与FeCl 溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学
3
环境的氢原子_____________________________________________________________
50．丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路线。
反应试剂 反应试剂
A B…… 目标产物
（合成路线常用的表示方式为： 反 应 条 件 反 应 条）件
__________________________________________________________________________
O O
R-C-NHR' R-C-OR'
51．已知： 与 的化学性质相似，从反应④可得出的结论是：____________十、（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H SO ）、硫酸（H SO ）、焦硫酸（H SO •SO ）、硫
2 3 2 4 2 4 3
代硫酸（H S O ）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸
2 2 3
是常用的干燥剂。
完成下列计算：
52．焦硫酸（H SO •SO ）溶于水，其中SO 都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配
2 4 3 3
成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
53．若以浓硫酸吸水后生成H SO •H O计算，250 g质量分数为98％的硫酸能吸收多少
2 4 2
g水？
54．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS ＋8O →Fe O ＋6SO 4FeS ＋11 O →2Fe O ＋8SO
2 2 3 4 2 2 2 2 3 2
若48 mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe O 与
2 3 4
Fe O 物质的量之比。
2 3
55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫
酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H S、H O、N ）在空气中完全燃烧，若空气过
2 2 2
量77％， 计算产物气体中SO 体积分数（水是气体）。
2
已知空气组成：N 体积分数0.79、O 体积分数0.21。
2 2
