文档内容
2018 年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
相对原子质量：C-12 O-16
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）
1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星
演变的关系。48Ca和44Ca具有（ ）
A. 相同的质量数 B. 不同的质子数
C. 相同的中子数 D. 相同的电子数
2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质
中的（ ）
.
A 高强度、低密度 B. 高强度、导热性
C. 低密度、导电性 D. 导电性、导热性
3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）
A. 氯化钾熔融 B. 碳酸钠溶于水 C. 碘升华 D. 晶体硅
熔融
4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）
A. 浓硫酸 B. NaOH C. NaCl D. NHCl
4
5.有机化学反应一般不具有的特点是（ ）
A. 反应比较复杂 B. 产率较高
C. 副产物较多 D. 反应速率较慢
6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（ ）
A. NHHCO B. NaHCO C. Al(OH) D. CaCO
4 3 3 3 3
7.下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）
A. 含有非极性键 B. 是直线形分子
C. 属于极性分子 D. 结构式为C=O=O
8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）
A. 铁遇浓硫酸发生钝化 B. 蔗糖遇浓硫酸变黑
C. 加热时碳与浓硫酸反应 D. 加热时铜与浓硫酸反应
9.海水提溴的过程不包括（ ）A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧
10.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. H S+O→SO
2 2 2
B. SO +H O→H SO
2 2 2 3
C. S+O→SO
2 3
D. SO +H O→H SO
3 2 2 4
11.侯氏制碱法中，使NH Cl从母液中析出的措施不包括（ ）
4
A. 通入二氧化碳 B. 冷却 C. 通入氨气 D. 加入研
细的食盐
12.与 互为同分异构体的是（ ）
A. OHCCH CHCHO B. CHCHOCH CHOH
2 2 3 2 2 2
C. CHCH=CHCOOH D. HOCH CH=CHCH OH
3 2 2
13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（ ）
A. 浓氢溴酸，加热 B. NaOH/H O，加热
2
C. 浓硫酸，加热 D. NaOH/C HOH，加热
2 5
14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A. 是吸热反应 B. 在常压下进行
C. 在沸腾炉中进行 D. 使用铁触媒作催化剂
15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）
的
A. N 电子式为 B. N3-的最外层电子数为6
2
C. N3-的质子数是20 D. 氮原子未成对电子的电子云形状相
同
16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ）
A. 未作恒重操作
B. 硫酸铜部分分解
C. 硫酸铜晶体未完全失水
在
D. 坩埚放 空气中冷却
17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 实现①的转化，可通入过量CO
2
B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液
D. 实现④的转化，可通入过量NH
3
18.H （g）和I（g）、H（g）和I（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误
2 2 2 2
的是（ ）
A. 1molH （g）和1molI （g）的能量总和高于2molHI（g）的能量
2 2
B. I （g）→I（s）+QkJ（Q>0）
2 2
C. H（g）+I （g）→2HI（g）+9.3kJ
2 2
D. H （g）+I （s）→2HI（g）+53.0kJ
2 2
19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描
述错误的是（ ）
A. 具支试管底部发热
B. 负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C. 反应结束后，最终导管内液面下降
D. 正极电极反应式：2HO+O+4e-=4OH-
2 2
20.某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO - 、SO 2- 和NO - ，且各离子的物质的量
3 4 3浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过
量Ba(OH) 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中
2
A. 一定含有NO - B. 可能含有Na+
3
C. 可能不含Al3+ D. 含有3种离子
二、综合分析题（60分）
21.高温下，正硅酸锂（LiSiO）能与CO 发生反应，对控制CO 的排放具有重要的理论意
4 4 2 2
义和实用价值。完成下列填空：
（1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于
原子晶体的是_____。
（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。
一定温度下，在2L的密闭容器中，LiSiO 与CO 发生如下反应：LiSiO(s)+CO(g)
4 4 2 4 4 2
LiSiO(s)+Li CO(s)。
2 3 2 3
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了
8.8g，则0~20min内CO 的平均反应速率为_____。
2
（4）在T、T 温度下，恒容容器中c(CO)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____
1 2 2
反应（选填“放热”或“吸热”）。
若T 温度下，达到平衡时c(CO)为amol·L-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO，重
1 2 2
新达到平衡时c(CO)为bmol·L-1。试比较a、b的大小，并说明理由_____。
2
22.高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在NaFeO 溶液中加入KOH浓
2 4
溶液可析出KFeO。完成下列填空：
2 4
（1）写出上述得到KFeO 的化学方程式_____。
2 4
（2）NaFeO 和稀HSO 发生如下反应：NaFeO+H SO →Fe (SO )+O ↑+Na SO +H O。配
2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2
平上述化学方程式_____。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为
_____。
（3）实验室配制Fe (SO ) 溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动
2 4 3
原理解释其原因______ 。
（4）在Fe (SO ) 溶液中滴加NaHSO 溶液，n(SO 2-)增大，则还原产物是____。写出检验
2 4 3 3 4上述反应中Fe (SO ) 是否消耗完全的方法______。
2 4 3
（5）已知HSO -在水中既能水解也能电离。NaHSO 溶液呈酸性，溶液中
3 3
c(HSO )_____c(SO 2-)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
2 3 3
23.对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路
线如图：
（1）A的结构简式为_____；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反
应试剂和条件为Cl/光照，第二步的化学反应方程式为_____。
2
（2）反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。
（3）反应③的试剂和条件为_____。
（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，
3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。
（5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇
（HOCH CHCHCHOH）写出其合成路线______。
2 2 2 2
（合成路线常用 的 表示方式为：A B ……目标产物）
24.实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定
氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，
说明理由_____。b装置的作用是_____。
（3）已知氯气易溶于CCl ，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明
4理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl 后，用
2
水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。
（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，
当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是
______。
