文档内容
2016 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体
C．互为同系物 D．互为同分异构体
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO B．H BO C．H BO D．H B O
2 2 3 3 3 2 4 7
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO B．NaCl与HCl C．SiC与SiO D．Cl 与I
2 2 2 2
5．烷烃 的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH COOH溶液与Zn反应放出H
3 2
B．0.1 mol/L CH COONa溶液的pH大于7
3
C．CH COOH溶液与NaCO 反应生成CO
3 3 2
D．0.1 mol/L CH COOH溶液可使紫色石蕊变红
3
7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X W
3 2
8．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴
表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO 2-)
4
9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示
意图如下，其中 和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H 发生反应
2
12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13．O F 可以发生反应：H S+4O F →SF +2HF+4O ，下列说法正确的是
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．O F 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交
2换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 的转化率
2
15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH 为碱性气体
3
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl 具有氧化性
2
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO 具有还原性
2
16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
17．某铁的氧化物（Fe O）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
x
112mlCl ，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
2
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
19．已知：SO 2-+I +H O→SO 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH +、Fe2+、K+、
3 2 2 4 4
I-、SO 2- 、SO 2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶
3 4
液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO 2-
4
C．肯定含有SO 2- D．肯定含有NH +
3 4
20．已知NaOH+Al(OH) →Na[Al(OH) ]。向集满CO 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH
3 4 2
浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实
验过程中没有发生的离子反应是
A．CO +2OH−→CO 2−+H O B．Al O +2OH−+3 H O→2 [Al(OH) ] −
2 3 2 2 3 2 4
C．2 Al+2OH−+6H O→2 [Al(OH) ] −+3 H ↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH) ]−
2 4 2 4
21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．CO 是直线型分子，推测CS 也是直线型分子
2 2
B．SiH 的沸点高于CH ，推测H Se的沸点高于H S
4 4 2 2
C．Fe与Cl 反应生成FeCl ，推测Fe与I 反应生成FeI
2 3 2 3
D．NaCl与浓H SO 加热可制HCl，推测NaBr与浓H SO 加热可制HBr
2 4 2 4
22．称取（NH ） SO 和NH HSO 混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，
4 2 4 4 4
完全反应，生成NH 1792 ml（标准状况），则（NH ） SO 和NH HSO 的物质的
3 4 2 4 4 4
量比为
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
四、 （本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na CO 、CO 、NaCl和N
2 3 2 2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
i
完成下列填空：
23．第一次氧化时，溶液的 pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中
性”）；原因是______________________。
24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________
25．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理
论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
26．（CN） 与 Cl 的化学性质相似。（CN） 与 NaOH 溶液反应生成_________、
2 2 2
__________和H O。
2
27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、
C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO
的电子式为___________。
五、（本题共12分）
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 的捕集利用技术成为研究的重点。
2
完成下列填空：
29.目前国际空间站处理CO 的一个重要方法是将CO 还原，所涉及的反应方程式为：
2 2
CO （g）+4H （g） CH （g）+2H O（g）
2 2 4 2
已知H 的体积分数随温度的升高而增加。
2
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填
“增大”、“减小”或“不变”）
v v 平衡常数K 转化率α
正 逆30．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO ]/mol·L-1 [H ]/mol·L-1 [CH ]/mol·L-1 [H O]/mol·L-1
2 2 4 2
平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱ m n x y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
31．碳酸：H CO ，K =4.3×10-7，K =5.6×10-11
2 3 i1 i2
草酸：H C O ，K =5.9×10-2，K =6.4×10-5
2 2 4 i1 i2
0.1 mol/L Na CO 溶液的 pH____________0.1 mol/L Na C O 溶液的 pH。（选填“大
2 3 2 2 4
于”“小于”或“等于”）
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是
_____。（选填编号）
A．[H+]>[HC O -]>[HCO -]>[CO 2-] b．[HCO -]>[HC O -]>[C O 2-]>[CO 2-]
2 4 3 3 3 2 4 2 4 3
c．[H+]>[HC O -]>[C O 2-]>[CO 2-] d．[H CO ] >[HCO -]>[HC O -]>[CO 2-]
2 4 2 4 3 2 3 3 2 4 3
32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO - H CO ，当有少量酸性
3 2 3
或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________
六、实验题（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
33．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作
用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是
____________。
34．饱和Na CO 溶液的作用是_______________。
2 3
35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分
液。36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙
酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离
乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
七、（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H 、CO、CO 、N 和H O（g）。半水
2 2 2 2
煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现
_______，可以证明有硫化氢存在。
38．半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H O CO +H
2 2 2
若 半 水 煤 气 中 V(H ):V(CO):V(N )=38 ： 28 ： 22 ， 经 CO 变 换 后 的 气 体 中 ：
2 2
V(H ):V(N )=____________。
2 2
39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na CO K CO
2 3 2 3
20℃ 碱 液 最 高 浓 度
2.0 8.0
（mol/L）
碱的价格（元/kg） 1.25 9.80
若选择 Na CO 碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择
2 3
K CO 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
2 3
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
40．以下是测定半水煤气中H 以及CO的体积分数的实验方案。
2
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H 以及CO的体积分数。
2
（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中 H 的体
2
积分数。
八、（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH =C(CH )CH=CH 。
2 3 2
完成下列填空：
41．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl 反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴
4
丁烷。X的结构简式为_______________。42．异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。（填反应类型）
B的结构简式为______________。
43．设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）
九、（本题共13分）
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
完成下列填空：
44．反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。
45．除催化氧化法外，由A得到 所需试剂为___________。
46．已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。
47．写出结构简式，C________________ D________________
48．D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。
_____________
49．写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________
①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、（本题共14分）
CO 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO 与过氧化钠或超氧化钾反应可产
2 2
生氧气。
完成下列计算：
50．CO 通入氨水生成NH HCO ，NH HCO 很容易分解。2.00 mol NH HCO 完全分解，
2 4 3 4 3 4 3
分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
51． 某H 中含有2.40 molCO ，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸
2 2
收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
52．CO 和KO 有下列反应：
2 2
4KO +2CO →2K CO +3O
2 2 2 3 2
4KO +4CO +2H O→4KHCO +3O
2 2 2 3 2
若9 mol CO 在密封舱内和KO 反应后生成9 mol O ，则反应前密封舱内H O的量应该
2 2 2 2
是多少？列式计算。
53．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH +H O CO+3H
4 2 2
已知：CO+2H CH OH CO +3H CH OH+H O
2 3 2 2 3 2
300 mol CH 完全反应后的产物中，加入 100 mol CO 后合成甲醇。若获得甲醇350
4 2
mol，残留氢气120 mol，计算CO 的转化率。
22016 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷解析
1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体
C．互为同系物 D．互为同分异构体
【答案】D
【解析】
试题分析：轴烯与苯分子式都是C H ，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，
6 6
故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
【答案】C
【解析】
试题分析：A．海带提碘是由KI变为I ，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错
2
误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl 、H ，有元素化合
2 2
价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变
化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，
有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO B．H BO C．H BO D．H B O
2 2 3 3 3 2 4 7
【答案】B
【解析】
试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物
中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H BO ，故选项B符合题意。
2 3
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO B．NaCl与HCl C．SiC与SiO D．Cl 与I
2 2 2 2
【答案】C
考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
5．烷烃 的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
【答案】D【解析】
试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链
的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
考点：考查烷烃的命名方法。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH COOH溶液与Zn反应放出H
3 2
B．0.1 mol/L CH COONa溶液的pH大于7
3
C．CH COOH溶液与NaCO 反应生成CO
3 3 2
D．0.1 mol/L CH COOH溶液可使紫色石蕊变红
3
【答案】B
【解析】
试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液
显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性
比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证
明其酸性强弱，错误。
考点：考查酸性强弱比较的实验方法。
7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周
期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X W
3 2
【答案】A
【解析】
试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而
X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、
Si、P。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核
外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；B．W的含氧
酸可能是HNO 、HNO ，Z的含氧酸是H PO ，酸性HNO < H PO ，错误；C．元
2 3 3 4 2 3 4
素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D．若W、X原子序数
相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。
考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
8．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴
表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO 2-)
4
【答案】C
【解析】试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A．在正极Cu上溶液中的
H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应
Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液
的c(H)逐渐降低，正确；D．SO 2-不参加反应，其浓度不变，错误。
4
考点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
考点：考查氯水的性质。
10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元
素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反
应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H O =2H O+O ↑的反应是放
2 2 2 2
热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，
正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一
种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
考点：考查常见化学反应类型的判断。
11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H 发生反应
2
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B．该反应除产
生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，正确；C．PPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯
环都可以与氢气发生加成反应，属于 1mol 最多可以与5mol氢
气发生加成反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断。
12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al O 是两性氧化物，可
2 3
以与NaOH发生反应产生NaAlO ，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．
2
向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH) 沉淀，氯化铝变为NaAlO ，
3 2
过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH) ，
3
再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，
错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不
能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．
二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不
能分离、提纯二者，正确。
考点：考查常见物质的性质和分离方法。
13．O F 可以发生反应：H S+4O F →SF +2HF+4O ，下列说法正确的是
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．O F 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交
2
换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 的转化率
2
【答案】B
【解析】试题分析：A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO 、O 、N 等的冷气，经
2 2 2
过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的
气体SO 、O 在催化剂表面发生反应产生的含有SO 及未反应的SO 、O 等气体，
2 2 3 2 2
该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO 变为液态，故二者含有
3
的气体的成分不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷
却反应产生的气体，为SO 的吸收创造条件，正确；D．处气体经过热交换器后再次
3
被催化氧化，目的就是使未反应的SO 进一步反应产生SO ，从而可以提高SO 的转
2 3 2
化率，正确。
考点：考查工业制硫酸中SO 催化氧化的设备及工作原理。
2
15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH 为碱性气体
3
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl 具有氧化性
2
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO 具有还原性
2
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NH 制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸
3
变蓝则说明NH 为碱性气体，正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，
3
pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取
Cl ，Cl 可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I ，则说明Cl
2 2 2 2
有强氧化性，正确；D．SO 使品红溶液褪色体现的是SO 的漂白性，错误。故选D。
2 2
考点：考查常见气体的制备和性质实验。
16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠[来源:学科网]
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】
试题分析：KNO 中混有NaCl应提纯KNO ，将它们都溶于水，并降温结晶。因为
3 3
KNO 的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变
3
化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO
3
饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO 结晶析出，过滤，洗涤，干
3
燥记得KNO 晶体。故选C。
3
考点：考查常见物质的分离、提纯的方法。
17．某铁的氧化物（Fe O）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
x112mlCl ，恰好将Fe2+完全氧化。x值为[来源:学科网ZXXK]
2
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
【答案】A
【解析】
试题分析：根据电子守恒可知，Fe O被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl 转移的电子数
x 2
相等。标准状况下112mL Cl 转移电子数为0.01mol。则有：×(3-)×x=0.01。故选
2
A。
考点：考查化学反应方程式的有关计算。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】AC
考点：考查常见可逆反应的判断。
19．已知：SO 2-+I +H O→SO 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH +、Fe2+、K+、
3 2 2 4 4
I-、SO 2- 、SO 2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶
3 4
液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO 2-
4
C．肯定含有SO 2- D．肯定含有NH +
3 4
【答案】BC
【解析】
试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，
且产物无色，I－和SO 2－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没
3
有I ，则原溶液中一定有SO 2－。由于SO 2－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判
2 3 3
断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO 2－肯定没有。故选BC。
4
考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
20．已知NaOH+Al(OH) →Na[Al(OH) ]。向集满CO 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH
3 4 2
浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实
验过程中没有发生的离子反应是
A．CO +2OH−→CO 2−+H O B．Al O +2OH−+3 H O→2 [Al(OH) ] −
2 3 2 2 3 2 4
C．2 Al+2OH−+6H O→2 [Al(OH) ] −+3 H ↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH) ]−
2 4 2 4
【答案】D
【解析】
试题分析：向集满CO 的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO 与氢氧化钠反应，表现
2 2
为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜 Al O ，故可
2 3
发生A、B、C的反应。故选D。
考点：考查铝及其化合物的性质。
21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．CO 是直线型分子，推测CS 也是直线型分子
2 2
B．SiH 的沸点高于CH ，推测H Se的沸点高于H S
4 4 2 2
C．Fe与Cl 反应生成FeCl ，推测Fe与I 反应生成FeI
2 3 2 3
D．NaCl与浓H SO 加热可制HCl，推测NaBr与浓H SO 加热可制HBr
2 4 2 4
【答案】AB【解析】
试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO 和CS 都是直线形分子，正确；
2 2
B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于
分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因
I 的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI ，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr
2 2
氧化为Br ，错误。故选AB。
2
考点：考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。
22．称取（NH ） SO 和NH HSO 混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，
4 2 4 4 4
完全反应，生成NH 1792 ml（标准状况），则（NH ） SO 和NH HSO 的物质的
3 4 2 4 4 4
量比为
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
【答案】C
考点：考查有关化学反应计算的技巧和方法。
四、（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na CO 、CO 、NaCl和N
2 3 2 2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
i
完成下列填空：
23．第一次氧化时，溶液的 pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中
性”）；原因是______________________。
24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
25．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理
论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
26．（CN） 与 Cl 的化学性质相似。（CN） 与 NaOH 溶液反应生成_________、
2 2 2
__________和H O。
2
27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、
C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO
的电子式为___________。
【答案】23.碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
24．2OCN－+3ClO－＝CO 2－+CO ↑+3Cl－+N ↑ 25.14 900
3 2 2
H:O&&:C&&l:
26.NaOCN、NaCN 17.2p；H[HC O -]>[HCO -]>[CO 2-] b．[HCO -]>[HC O -]>[C O 2-]>[CO 2-]
2 4 3 3 3 2 4 2 4 3
c．[H+]>[HC O -]>[C O 2-]>[CO 2-] d．[H CO ] >[HCO -]>[HC O -]>[CO 2-]
2 4 2 4 3 2 3 3 2 4 3
32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO - H CO ，当有少量酸性
3 2 3
或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________
【答案】29.
v v 平衡常数K 转化率α
正 逆
增大 增大 减小 减小
cd2 xy2
ab4 mn4
30. 31.大于；草酸；ac 32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，
使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，
使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）
【解析】
试题分析：29．H 的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，
2即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减
小，反应物的转化率减小。
30.相同温度时平衡常数不变，则 a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为
cd2 xy2
ab4 mn4
。
31.根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 0.1
mol/L Na CO 溶液的pH大于0.1 mol/L Na C O 溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则
2 3 2 2 4
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A．草酸的二级电离常数均大
于 碳 酸 的 ， 所 以 草 酸 的 电 离 程 度 大 于 ， 因 此 溶 液 中
[H+]>[HC O -]>[C O 2-]>[HCO -]>[CO 2-]，a正确；B．根据a中分析可知b错误；c．根
2 4 2 4 3 3
据a中分析可知c正确；d．根据a中分析可知d错误，答案选ac。
32.根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液
中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血
液的pH基本不变。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。
六、（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
33．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作
用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是
____________。
34．饱和Na CO 溶液的作用是_______________。
2 3
35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分
液。
36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙
酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离
乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
【答案】33.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给
分）
浓H SO 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
2 4
浓H SO 具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
2 4
34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
35.振荡、静置 36.原料损失较大、易发生副反应 乙醚；蒸馏【解析】
试题分析：33.由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的
方向移动，提高酯的产率。由于浓H SO 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，
2 4
提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H SO 具有强氧化性和脱水性，会使有机
2 4
物碳化，降低脂的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。
34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na CO 溶液的作用是中和乙酸、溶
2 3
解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。
考点：考查乙酸乙酯制备实验设计。
七、（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H 、CO、CO 、N 和H O（g）。半水
2 2 2 2
煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现
_______，可以证明有硫化氢存在。
38．半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H O CO +H
2 2 2
若 半 水 煤 气 中 V(H ):V(CO):V(N )=38 ： 28 ： 22 ， 经 CO 变 换 后 的 气 体 中 ：
2 2
V(H ):V(N )=____________。
2 2
39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na CO K CO
2 3 2 3
20℃ 碱 液 最 高 浓 度
2.0 8.0
（mol/L）
碱的价格（元/kg） 1.25 9.80
若选择 Na CO 碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择
2 3
K CO 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
2 3
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
40．以下是测定半水煤气中H 以及CO的体积分数的实验方案。
2
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H 以及CO的体积分数。
2
（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中 H 的体
2
积分数。
【答案】37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀 38.3:1 39.价廉；吸收CO 能力差
2
碱液循环使用；2KHCO →K CO +CO ↑+H O
3 2 3 2 2
40.（1）
（2）除去半水煤气中的CO （包括H S）和H O （3）IV
2 2 2【解析】
试题分析：37.硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）
溶液中，出现黑
利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以
流程为
。[来源:学&科&
网]
（2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以
确定半水煤气中H 的体积分数。
2
考点：考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。
八、（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH =C(CH )CH=CH 。
2 3 2
完成下列填空：
41．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl 反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴
4
丁烷。X的结构简式为_______________。
42．异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。（填反应类型）
B的结构简式为______________。
43．设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）
【答案】（本题共9分）
41．
42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
43.（合理即给分）【解析】
试题分析：
41．由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C H ，X的不饱和
6 10
度Ω=2；由X与Br /CCl 发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存
2 4
在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH ) 。故答案为：CH≡CCH(CH ) 。
3 2 3 2
42．A分子中存在碳碳双键能与H O、X 、H 、HX等发生加成反应，与H 的加成反应也
2 2 2 2
属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反
应）。A分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应）和消除反应。将A与异戊二烯的结
构简式对比可知，A首先与H 发生加成反应生成 ，再发生消除反应即可得到
2
异戊二烯，所以B的结构简式为： 。故答案为：加成反应、还原反应、氧化
反应、聚合（加聚）反应、取代（酯化）反应、消除反应； 。
43．根据题意可知 CH =C(CH )CH=CH 在一定条件下首先与 HCl 发生加成反应生成
2 3 2
CH =C(CH )CH CH Cl；CH =C(CH )CH CH Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代
2 3 2 2 2 3 2 2
（水解）反应生成CH =C(CH )CH CH OH；CH =C(CH )CH CH OH在催化剂、加热条
2 3 2 2 2 3 2 2
件 下 与 H 发 生 加 成 反 应 即 可 生 成 CH CH(CH )CH CH OH 。 故 答 案 为 ：
2 3 3 2 2
考点：考查有机反应类型、有机物官能团的性质、常见有机物的推断和合成途径的设计和
方法。
九、（本题共13分）
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：
44．反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。
45．除催化氧化法外，由A得到 所需试剂为___________。
46．已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。
47．写出结构简式，C________________ D________________
48．D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。
_____________
49．写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________
①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
【答案】（本题共13分）
44.消除反应；浓硫酸，加热
45.银氨溶液，酸（合理即给分）
46.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）
47.CH =CHCHO;
2
45．除催化氧化法外，由A得到 还可以利用银氨溶液或新制氢
氧化铜悬浊液等将醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案为：银氨溶液，酸（其他
合理答案亦可）。
46．化合物A（C H O）与H 发生加成反应生成B（C H O），由B能发生银镜反应，
8 14 2 8 16
说明碳碳双键首先与H 加成，即碳碳双键比醛基（羰基）易还原。故答案为：碳碳双键比
2
醛基（羰基）易还原（其他合理答案亦可）。
47．丙烯CH =CHCH 在催化剂作用下被O氧化为C（分子式为C H O），结构简式为：
2 3 3 4
CH =CHCHO；CH =CHCHO进一步被催化氧化生成D（分子式为C H O ），D的结构
2 2 3 4 2
简式为：CH =CHCOOH；Y的结构简式为CH CH CH CH CH(CH CH )CH OH，D与Y
2 3 2 2 2 2 3 2
在 浓 硫 酸 加 热 条 件 下 发 生 酯 化 反 应 生 成 M ， M 的 结 构 简 式 为 ：
。 故 答 案 为 ： CH =CHCHO ；
2
。
48．D 为 CH =CHCOOH，与 1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成
2
CH =CHCOOCH CH CH CH ，CH =CHCOOCH CH CH CH 与氯乙烯发生加聚反应可
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
生成高聚物： （其他合理答案亦可）。故答案为：。
49．丁醛的结构简式为：CH CH CH CHO，Ω=1，在其同分异构体中①不含羰基，说明
3 2 2
分子
中含有碳碳双键，②含有3种不同化学环境的氢原子且双键碳上连有羟基的结构不稳定。
则符合条件的结构简式为： （其他合理答案亦可）。
考点：考查有机物的合成途径的选择、有机物结构简式的书写方法。
十、（本题共14分）
CO 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO 与过氧化钠或超氧化钾反应可产
2 2
生氧气。
完成下列计算：
50．CO 通入氨水生成NH HCO ，NH HCO 很容易分解。2.00 mol NH HCO 完全分解，
2 4 3 4 3 4 3
分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
51． 某H 中含有2.40 molCO ，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸
2 2
收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
52．CO 和KO 有下列反应：
2 2
4KO +2CO →2K CO +3O
2 2 2 3 2
4KO +4CO +2H O→4KHCO +3O
2 2 2 3 2
若9 mol CO 在密封舱内和KO 反应后生成9 mol O ，则反应前密封舱内H O的量应该
2 2 2 2
是多少？列式计算。
53．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH +H O CO+3H
4 2 2
已知：CO+2H CH OH CO +3H CH OH+H O
2 3 2 2 3 2
300 mol CH 完全反应后的产物中，加入 100 mol CO 后合成甲醇。若获得甲醇350
4 2
mol，残留氢气120 mol，计算CO 的转化率。
2
【答案】（本题共14分）
50.89.6
51.2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
8KO 6CO +2H O2K CO +4KHCO +6O
52. 2 2 2 2 3 3 2
n(CO )∶n(H O)=6∶2
2 2 n(H O)=(9/6)×2=3(mol)
2
53.300 mol CH 完全反应产生H 900mol
4 2
设CO 转化率为α，CO转化率为β
2
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或设CO 转化率为α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%
2
特殊情况：
2.40mol
2.00L
（1）CO +NaOH=NaHCO ，n(NaOH)= n(CO )=2.40mol，则 c(NaOH)=
2 3 2=1.20mol/L；
4.80mol
2.00L
（2）CO +2NaOH=Na CO ，n(NaOH)=2n(CO )=4.80mol，则 c(NaOH)=
2 2 3 2
=2.40mol/L；
综合（1）、（2）可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。
52．法一：
依题意，9 mol CO 在密封舱内和KO 反应后生成9 mol O ，即n(CO )∶n(O )=1∶1，
2 2 2 2 2
通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO +6CO +2H O→2K CO +4KHCO +6O
2 2 2 2 3 3 2
1 1
3 3
所以有 n(H O)= n(CO )= ×9mol=3mol，即反应前密封舱内 H O 的物质的量为
2 2 2
3mol。
法二：
设反应前密封舱内H O的物质的量为n
2
4KO + 4CO + 2H O → 4KHCO + 3O
2 2 2 3 2
2n n 1.5n
4KO + 2CO → 2K CO + 3O
2 2 2 3 2[来源:学科网ZXXK]
9-2n 1.5(9-2n)
根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封
舱内
H O的物质的量为3mol。
2
53．
法一：
CH + H O → CO + 3H
4 2 2
300mol 300mol 900mol
设CO 的转化率为α，CO的转化率为β
2
CO + 2H → CH OH CO + 3H → CH OH + H O
2 3 2 2 3 2
300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol
根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以
有
600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式
由①②式可得α=0.8，即设CO 的转化率为80%。
2
法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在
于水中，设CO 的转化率为α
2
考点：根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思
想、守恒思想的运用。
