文档内容
2006 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原于质量： H—1 C—12 N—14 0—16 Mg—24 S．32 C1—35．5 Fe—56
一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题
的方法不当的是
A．用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
2．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH CH B．乙酸的分子式C H O
2 2 2 4 2
··
C．明矾的化学式KAlSO ·12H O D．氯化钠的电子式Na · C·
4 2 · ·
··
l
3．科学家发现C 后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 、C 、C 、C 等它
60 50 70 120 540
们互称为
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
4．下列不符合当今化学研究方向的是
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
5．下列有机物命名正确的是
A、2－乙基丙烷C H － CH －
3
CH
3
CH CH
2 3
B.CH CH CH CH OH 1－丁醇
3 2 2 2
C、 CH — —CH
3 3
间二甲苯
CH
3
CH － C ＝
D． 3 2—甲基—2—丙烯
CH
2
二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na O C.C H D.CH
2 2 2 2 4
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两
倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘
醇的结构简式是HO—CH CH —O—CH CH —OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
2 2 2 2
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式C H O
n 2n 3
10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO 2－、NO －，则溶液中还可能大量存在的离子组是
4 3
A．A13＋、CH COO—、C1— B.Na+、NH +、C1—
3 4
C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确
的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
12．N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．9gD O中含有的电子数为5N
2 A
B.1molMgCl 中含有的离子数为2N
2 A
C.1molCH 分子中共价键总数为4N
4 A
D.7.1g C1 与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
2 A
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl ②H SO ③NH NO ④HCl
2 2 4 4 3
A．只有①②③ B．只有②③
C. 只有①③④ D.全部15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，
溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B．0.05mol/L
C.1mol/L D．0.1mol/L
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正
确的是
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A
2 2 2 2
C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请
写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
_______________________________________________________________________________
23.(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置
的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是
_____。
a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断
24．（1）请将5种物质：N O、FeSO 、Fe(NO ) 、HNO 和Fe (SO ) 分别填入下面对
2 4 3 3 3 2 4 3
应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H O
2
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+ __________→
25.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H O，在850℃时发生如下反应：
2
CO(g)十H O(g) CO (g)十H (g)十Q(Q＞0)
2 2 2
CO和H O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
2
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C 数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
1
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计
分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体 M的成分，设计
了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M
充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置
中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为
VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（ 1 ） ① 固 体 M 中 一 定 有 的 物 质 是
____________(填化学式)
理由是_________________________________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生
的现象是____________________________________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该
固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量
之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26 （B）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环
己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编 号)
洗涤。
a．KMnO 溶液 b．稀H SO
4 2 4
c．Na CO 溶液
2 3
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得 的
环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe O 、Al O 、SiO 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的
2 3 2 3 2
实验步骤如下
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) Mg(OH)
Mg2+外，还含有的金属离子是________ 3 3 2
开始沉淀 1.5 3.3 9.4
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液 pH＝7－8
pH
（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
Ca(OH) 不能过量，若Ca(OH) 过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
2 2
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的
化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是
__________________
(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO ·bMg(OH) ·cH O中a、b、c的值，请完善下列实
3 2 2
验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO 和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
2
a=_________ b =_________ C =_________
六 (本题共20分)28．已知 可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
29．已知 （注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，
其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试 回
答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。
(6)C的同分异构体C 与C有相同官能团，两分子C 脱去两分子水形成含有六元环的C ，
l l 2
写出C 的结构简式：______________________________
2
七、(本题共16分)
30．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe O
2 3
（1）某FeO、Fe O 混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的
2 3
量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化
物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe O 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 3
高温2 Fe O 十C → 4FeO十CO ↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe O 粉末中
2 3 2 2 3
加入炭粉的质量为_________g。
一定条件下
31．已知： 4NH 十5O → 4NO+6H O
3 2 2
4NO十3O 十2H O→4HNO
2 2 3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amolNO完全转化为HNO 需要氧气_______ mol
3
(2)为使NH 恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2
3
位小数)。
(3)20.0moL 的NH 用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O 12.0 mol、
3 2
N 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O 不反应)
2 2
计算氨转化为NO和HNO 的转化率。
3
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO
3
①在下图中画出HNO 的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
3
②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。
