文档内容
2008 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
1．（08上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的
是( )
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
2．（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（
）
3．（08上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
（ ）
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NaOH B．SiO C．Fe D．C H
2 3 8
5．（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
6．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序
排列的一组是（ ）
A．F 、K、HCl B．Cl 、Al、H C．NO 、Na、Br D．O 、SO 、H O
2 2 2 2 2 2 2 2
7．（08上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）
8．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合
物是( )9．（08上海卷）设N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N
A
B．1L2mol·L－1的MgCl 溶液中含Mg2＋数为2N
2 A
C．标准状况下，11.2LSO 所含分子数为0.5N
3 A
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N
A
10．（08上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种
液体。挤压滴管的胶头，下列 与实验事实不相符的是（ ）
A．CO (NaHCO 溶液)/无色喷泉 B．NH (H O含酚酞)/红色喷泉
2 3 3 2
C．H S(CuSO 溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO 溶液)/白色喷泉
2 4 3
11．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液
可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
12．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通
直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，
外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
13．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
2NaCl＋NaClO 。在相同条件下NaClO 也能发生类似的反应，其最终产物是( )
3 2
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO C．NaClO、NaClO D．NaClO 、
3 3 3
NaClO
4
14．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描
3
述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
3
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH COOH溶液混合而成
3
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
3
D．加入适量氨水，c(CH COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH ＋)之和
3 4
15．（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度
的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨
水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨
水
16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正
确的是( )
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应17．（08上海卷）已知：H (g)＋F (g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
2 2
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
18．（08上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简 易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可
将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19．（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如
2
下：
①SO ＋N O SO ＋NO ②SO ＋H O H SO ③2NO＋O 2NO
2 2 5 3 3 2 2 4 2 2
NO 在上述过程中的作用，与H SO 在下述变化中的作用相似的是( )
2 2 4
A．潮湿的氯气通过盛有浓H SO 的洗气瓶
2 4
B．硫化氢通入浓H SO
2 4
C．浓H SO 滴入萤石中，加热
2 4
D．加入少量的H SO 使乙酸乙酯水解
2 4
20．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO 溶液滴入少量的Na S溶液 2Ag＋＋S2- Ag S↓
3 2 2
B．过量的CO 通入Ca(ClO) 溶液中 ClO－＋CO ＋H O HCO －＋HClO
2 2 2 2 3
C．向Na CO 溶液中加入过量CH COOH溶液 CO 2－＋2H+ CO ↑＋H O
2 3 3 3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量的NaHSO 溶液 2HSO －＋Ba2＋＋2OH-
2 3 3
BaSO ↓＋SO 2－＋2H O
3 3 2
21．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时
间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实
验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
22．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 完全分解所需要的能量，可燃烧
3
0.453mol碳来提供。设空气中O 体积分数为0.21，N 为0.79，则石灰窑产生的气
2 2
体中CO 的体积分数可能是( )
2
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
23．（08上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列
问题：(1）B 元素在周期表中的位置是_________________________，写出 A 原子的电子排布式
__________________。
(2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________________________。A
与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小
于”）。
(3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是
____________________________。
(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一
个实验事实__________
_____________________________________________。
。
24．（08上海卷）（B）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信
息回答下列问题。
(1）上表中与 A 属于同一周期的元素是_____________，写出 D 离子的电子排布式
______________________。
(2）D 和 C 形成的化合物属于_________晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式
_________________________。
(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应
(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事
实________________。
25．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au O 、Na S O 、Na S O 、Au O、
2 3 2 4 6 2 2 3 2
H O。
2
(1)请将Au O 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
2 3(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na S O 可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na S O 和
2 2 3 2 2 3
Cl 反应的产物是 H SO 、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
2 2 4
__________。
26．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O (g) 2NO (g)体系中，
2 2
n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO 的变化的曲线是____________。
2
用O 表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
2
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO )=2v(O ) b、容器内压强保持不变
2 2
c、v逆(NO)＝2v正(O ) d、容器内的密度保持不变
2
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO 气体 b、适当升高温度
2
c、增大O 的浓度 d、选择高效的催化剂
2
27．（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，
将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测
定）。试回答下列问题：
(1）实验 1 中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式
_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO 和N O 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色
2 2 4
气 体 是 _______ ， 写 出 NO 与 H O 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 2
_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl ＋2NH N ＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有
2 3 2
白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为
________mL。
28．（08上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
________________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反
应是______反应。
(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是
___________________。
(3）反应进行一段时间后，干燥管 a 中能收集到不同的物质，它们是
____________________________ 。 集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 的 主 要 成 分 是
_____________________。
(4）若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有
____________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。
29．（08上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，
此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓
氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO 2－外，还有大量的NH ＋。
4 4
检验NH ＋的方法是_______________________________________________________。
4
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K SO 、(NH ) SO 中钾的含量，请完善下列步骤：
2 4 4 2 4
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为 mg，沉淀的物质的量为 nmol，则试样中 K SO 的物质的量为：
2 4
___________mol（用含有m、n的代数式表示）。
30．（08上海卷）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的
前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A D的化学方程式_______________________________。
(4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），
写出其中一种的结构简式_______________________________________。
31．（08上海卷）已知：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质 GHB。下图是关于物质A的一种制
备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
(5）反应④中除生成 E 外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为
________________。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
32．（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲
烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末
△
的硬质玻璃管，发生的反应为：CH ＋4CuO CO ＋2H O＋
4 2 2
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过
量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
33．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO ，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 H＋是
3
___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH) 。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
3
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始
产生CO ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根
2
与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后
重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学
式。2008 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷解析
34．（08上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标
的是( )
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
解析：选项B、C、D都是有毒物质，是食品安全检测的指标。
答案：A
35．（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
（ ）
O C O
解析：CO 的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为： 。
2
答案：B
36．（08上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的
是（ ）
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
解析：乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作还可作内燃机等的燃料。
答案：C
37．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
（ ）
A．NaOH B．SiO C．Fe D．C H
2 3 8
解析：NaOH是离子晶体，SiO 是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，
2
不能表示物质的一个分子。
答案：D
38．（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证
实。
答案：C
39．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺
序排列的一组是（ ）
A．F 、K、HCl B．Cl 、Al、H C．NO 、Na、Br D．O 、SO 、H O
2 2 2 2 2 2 2 2解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F 没有最高化合价，元素具有最低化合价时只
2
有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
答案：A
40．（08上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）
解析：选项A应命名为1、3－丁二烯；选项B应命名为2－丁醇；选项C应命名为邻甲基
苯酚。
答案：D
41．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合
物是( )
解析：此题主要考查摩尔质量。选项 A 中 m(1O )=×16g·mol－1＝1.78g；选项 B 中
6 2
m(16O )=×16g·mol－1＝1.6g；选项中 m(18O )=×18g·mol－1＝1.8g；选项中
2 2
m(18O )=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。
2
答案：B
42．（08上海卷）设N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N
A
B．1L2mol·L－1的MgCl 溶液中含Mg2＋数为2N
2 A
C．标准状况下，11.2LSO 所含分子数为0.5N
3 A
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N
A
解析：选项A中n(Na)＝1mol，转移的电子数为 N ；选项B中n(MgCl )＝2mol，但
A 2
Mg2＋部分水解，所
以溶液中含Mg2＋数小于2N ；选项C中SO 在标准状况下为液体。
A 3
答案：D
43．（08上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种
液体。挤压滴管的胶头，下列
与实验事实不相符的是（ ）
A．CO (NaHCO 溶液)/无色喷泉 B．NH (H O含酚酞)/红色喷泉
2 3 3 2
C．H S(CuSO 溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO 溶液)/白色喷泉
2 4 3
解析：选项A中NaHCO 与CO 不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项 B中
3 2
NH 易溶于水，形成NH ·H O，NH ·H O NH ＋OH－，溶液呈碱性，嫩形成红
3 3 2 3 2 4
色喷泉；选项C中H S＋CuSO ===H SO ＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色
2 4 2 4
喷泉；选项D中HCl＋AgNO ===HNO ＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色
3 3
喷泉。
答案：A
44．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液
可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有
可能呈碱性。① SO ＋H O H SO ，H SO HSO －＋H＋，HSO -
2 2 2 3 2 3 3 3SO 2－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
3
答案：A
45．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通
直流电源，一段时间
后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则
下列
说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
解析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明 a极
负极产生了Cl ，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl
2
－-2e－ ===Cl ↑，b为阴极，2H O－4e－ ===H ↑＋2OH－，所以b极附近的pH增
2 2 2
大。
答案：D
46．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl
＋NaClO 。在相同条件下NaClO 也能发生类似的反应，其最终产物是( )
3 2
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO C．NaClO、NaClO D．NaClO 、
3 3 3
NaClO
4
解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO 也有类似的反
2
应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意
相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。
答案：B
47．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描
3
述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
3
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH COOH溶液混合而成
3
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
3
D．加入适量氨水，c(CH COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH ＋)之和
3 4
解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH COOH恰好
3
完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)
＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH COO－)，
3
当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不
3
能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋
3
c(NH ＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH COO－)＞c(NH ＋)
4 3 4
＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH COO－)＝c(NH ＋)＋c(Na
3 4
＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH COO－)＜c(NH ＋)＋c(Na＋)，所以
3 4
c(CH COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH ＋)之和。
3 4
答案：A
48．（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度
的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断
正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨
水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：根据题意NH 的摩尔质量小于HCl和HNO ，所以NH 应甲处产生，HCl和HNO
3 3 3 3
气体应在乙处产生。
答案：C
49．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正
确的是( )
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应
解析：选项A中由于分子中除－OH外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项 B
中可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C中C＝C有4个，C＝O有2个，
但－COO－中的C＝O不会发生加成反应，所以只能与4molH 发生加成反应；选
2
项 D 中含有一个酚羟基，同时含有 2 个可以水解的酯的结构，所以可以和
3molNaOH溶液完全反应。
答案：D
50．（08上海卷）已知：H (g)＋F (g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
2 2
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出
的热量放出的
热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应
大于270kJ，
由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于
2mol氟化氢
气体的能量。
答案：C
51．（08上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简
易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有
部分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
解析：选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒
状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项 C中与选项
B 相似，但 H S 有毒，对空气造成污染；选项 D 中 CaCO 与 H SO 反应生成
2 3 2 4CaSO ，由于CaSO 微溶于水，附在CaCO 表面，使反应停止，达不到制取 CO
4 4 3 2
的目的。
答案：B
52．（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如
2
下：
①SO ＋N O SO ＋NO ②SO ＋H O H SO ③2NO＋O 2NO
2 2 5 3 3 2 2 4 2 2
NO 在上述过程中的作用，与H SO 在下述变化中的作用相似的是( )
2 2 4
A．潮湿的氯气通过盛有浓H SO 的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H SO
2 4 2 4
C．浓H SO 滴入萤石中，加热 D．加入少量的H SO
2 4 2 4
使乙酸乙酯水解
解析：在反应①中NO 起氧化剂的作用，从反应①、③看NO 起催化作用，选项A中浓
2 2
硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；
选项D中浓硫酸起催化剂作用。
答案：B、D
53．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO 溶液滴入少量的Na S溶液 2Ag＋＋S2- Ag S↓
3 2 2
B．过量的CO 通入Ca(ClO) 溶液中 ClO－＋CO ＋H O HCO －＋HClO
2 2 2 2 3
C．向Na CO 溶液中加入过量CH COOH溶液 CO 2－＋2H+ CO ↑＋H O
2 3 3 3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量的NaHSO 溶液 2HSO －＋Ba2＋＋2OH-
2 3 3
BaSO ↓＋SO 2－＋2H O
3 3 2
解析：选项C中CH COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO
3 3
中只含有一个HSO －，所以离子方程式中为：HSO －＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋
3 3 3
H O。
2
答案：A、B
54．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时
间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实
验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度
最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验 3的反应温度比实验2
的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，
但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。
答案：A、C
55．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 完全分解所需要的能量，可燃烧
3
0.453mol碳来提供。设空气中O 体积分数为0.21，N 为0.79，则石灰窑产生的气
2 2
体中CO 的体积分数可能是( )
2
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52点燃 高温
解析： C＋O CO CaCO CaO＋CO ↑
2 2 3 2
0.453mol 0.453mol 0.453mol 1mol 1mol
产生的CO 的总量为：1.453mol，消耗0.453molO 含有的N 为＝1.70mol，所以气
2 2 2
体中的CO 的体积分数为：＝0.46。
2
答案：A、B
56．（08上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列
问题：
(1）B 元素在周期表中的位置是_________________________，写出 A 原子的电子排布式
__________________。
(2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________________________。A
与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小
于”）。
(3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是
____________________________。
(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一
个实验事实__________
_____________________________________________。
答案：（A）（1）第三周期；ⅦA；1s22s22p63s23p6。
(2）2Na＋2H O 2NaOH＋H ↑；大于。
2 2
(3)大；SiO 是原子晶体 或 小 CO 是分子晶体。
2 2
(4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。
57．（08上海卷）（B）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信
息回答下列问题。
(1）上表中与 A 属于同一周期的元素是_____________，写出 D 离子的电子排布式
______________________。
(2）D 和 C 形成的化合物属于_________晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式_________________________。
(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应
(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事
实________________。
答案：（B）(1)Mg；1s22s22s6。
(2)离子；2F ＋2H O 4HF＋O .
2 2 2
(3)b；d(B是氧气或氮气)。
(4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。
58．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au O 、Na S O 、Na S O 、Au O、
2 3 2 4 6 2 2 3 2
H O。
2
(1)请将Au O 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
2 3
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na S O 可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na S O 和
2 2 3 2 2 3
Cl 反应的产物是 H SO 、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
2 2 4
__________。
解析：因为Au O 为反应物，则Au O必定为生成物，在Au O 中Au的化合价为＋3，
2 3 2 2 3
Au O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价
2
必定升高，在Na S O 中S的化合价为＋2，Na S O 中S的化合价为2.5价，所以
2 2 3 2 4 6
Na S O 为反应物，Na S O 为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na S O
2 2 3 2 4 6 2 4 6
前配2，由S守恒，可知Na S O 前配4，Au O 和Au O前分别配1，再根据Na＋
2 2 3 2 3 2
守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H O为反应物，在其前面配
2
2，配平后的化学方程式为：Au O ＋4Na S O ＋2H O===Au O＋2Na S O ＋
2 3 2 2 3 2 2 2 4 6
4NaOH。
答案：(1)Au O 、Na S O 、H O、Na S O 、Au O、NaOH。
2 3 2 2 3 2 2 4 6 2
+3
(2)Au；Na S O 。
2 2 3
(3)
(4)1∶4。
59．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O (g) 2NO (g)体系中，
2 2
n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。(2)右图中表示NO 的变化的曲线是____________。
2
用O 表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
2
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO )=2v(O ) b、容器内压强保持不变
2 2
c、v逆(NO)＝2v正(O ) d、容器内的密度保持不变
2
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO 气体 b、适当升高温度
2
c、增大O 的浓度 d、选择高效的催化剂
2
答案：（1）K＝；放热。
(2）b 1.5×10－3mol/(L·s)。
(3）b c。
(4）c。
60．（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，
将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测
定）。试回答下列问题：
(1）实验 1 中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式
_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、
不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO 和N O 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色
2 2 4
气 体 是 _______ ， 写 出 NO 与 H O 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 2
_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl ＋2NH N ＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有
2 3 2
白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为
________mL。
解析：（1）NH ＋H O NH ·H O，FeSO ＋2NH ·H O===Fe(OH) ↓＋(NH ) SO ，
3 2 3 2 4 3 2 2 4 2 4
4Fe(OH) ＋O ＋2H O===4Fe(OH) ，Fe(OH) 为红褐色。
2 2 2 3 3
（2）H S＋SO ===3S＋2H O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒
2 2 2
内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是 SO 还是H S或其
2 2混合物均可用NaOH溶液吸收。
（3）3NO ＋H O===2NHO ＋NO，N O 2NO ，所以最后剩余的气体为NO。
2 2 3 2 4 2
（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl 的量逐渐减少，最终完全反应。
2
3Cl ＋2NH ===N ＋6HCl
2 3 2
15mL 10mL 5mL 30mL
剩余的NH 为30mL，由NH ＋HCl===NH Cl可知，生成的HCl与剩余的NH 恰
3 3 4 3
好完全反应生成NH Cl，所以最后剩余的气体为5mL。
4
答案：（1）红褐色；4Fe(OH) ＋O ＋2H O 4Fe(OH) ↓。
2 2 2 3
(2）黄色固体；向内；NaOH。
(3）NO；3NO ＋H O 2HNO ＋NO。
2 2 3
(4）黄绿色变为无色；5。
61．（08上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
________________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反
应是______反应。
(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是
___________________。
(3）反应进行一段时间后，干燥管 a 中能收集到不同的物质，它们是
____________________________ 。 集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 的 主 要 成 分 是
_____________________。
(4）若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有
____________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。
△
解析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O 2CuO；
2
△
CH CH OH＋CuO CHCHO＋Cu＋H O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，
3 2 2
说明此反应为放热反应。
（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的
收集。
（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明a中收集到的液体
呈酸性，这是由于CH CHO进一步氧化生成了CH COOH，可以用NaHCO 除
3 3 3
去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。
△ △
答案：(1)2Cu＋O 2CuO；CH CH OH＋CuO CHCHO＋Cu＋H O；放热。
2 3 2 2
(2)加热；冷却。
(3)乙醛；乙醇；水；氮气。
(4)乙酸；c；蒸馏。
62．（08上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，
此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓
氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO 2－外，还有大量的NH ＋。
4 4
检验NH ＋的方法是_______________________________________________________。
4
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K SO 、(NH ) SO 中钾的含量，请完善下列步骤：
2 4 4 2 4
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为 mg，沉淀的物质的量为 nmol，则试样中 K SO 的物质的量为：
2 4
___________mol（用含有m、n的代数式表示）。
解析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L
＝78mL。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。
（2）NH ＋的检验方法是：先将NH ＋中加入强碱，使之转化为NH ，然后检验NH
4 4 3 3
即可。
（3）Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH ＋，根据题意明矾石中含有 Al O 、
3 2 3 4 2 3
Fe O ，所以沉淀物为Al(OH) 、Al O 和Fe O 。
2 3 3 2 3 2 3
（4）由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K SO 和反应后生成的
2 4
(NH ) SO 以及水。
4 2 4
（5）混合肥料中含有K SO 和(NH ) SO ，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl 或
2 4 4 2 4 2
Ba(NO ) 溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却
3 2
后称量。
（6）根据题意有：174n(K SO )＋132N[(NH ) SO ]=mg……①，再由SO 2－守恒得：
2 4 4 2 4 4
n(K SO )＋n[(NH ) SO ]=nmol……②，n(K SO )＝mol。
2 4 4 2 4 2 4答案：(1)78；100。
(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)Al(OH) ；Al O ；Fe O .
3 2 3 2 3
(4)K SO ；(NH ) SO 。
2 4 4 2 4
(5)BaCl ；过滤；洗涤；干燥。
2
(6)mol。
63．（08上海卷）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的
前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A D的化学方程式_______________________________。
(4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），
写出其中一种的结构简式_______________________________________。
解析：煤干馏得到焦炭，在电炉中CaO与C反应生成CaC ，再与水反应生成乙炔，所以
2
A为乙炔，则B为CH =CHCl，PVC为聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成
2
CH =CH－CN ，由 人造羊毛 的结 构简 式可以 看出， D 的结 构简 式为
2
CH =CHOOCCH ，则E为CH COOH。
2 3 3
答案：（1）加成反应；加聚反应。
(2） ；H C=HC－CN。
2
(3)HC CH＋CH COOH 催化 剂 H C=CH－OOCCH 。
3 2 3
(4）4；CH =CHCOOCH 。
2 3
64．（08上海卷）已知：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质 GHB。下图是关于物质A的一种制
备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。(2）写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
(5）反应④中除生成 E 外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为
________________。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
解析：根据HOCH C CCH OH与H 反应可得，A为HOCH CH CH CH OH，A转化为
2 2 2 2 2 2 2
D的条件是浓硫酸并加热，即发生了消去反应，所以D为1、3－丁二烯，D转化为
C H O ，从 C H 和 CH =CH－COOH 可以看出，D 转化为 E 为加成反应，由
7 10 2 4 6 2
GHB转化为C可知，GHB含有－OH和－COOH，所以GHB的结构简式为：HO
－CH CH CH －COOH，逆推为B为HO－CH CH CH －CHO，GHB转化为C是
2 2 2 2 2 2
分子内发生酯化反应生成内酯。
答案：（1）加成反应；消去反应。
(2）HOCH CH CH CHO。
2 2 2
(3）
。
(4）
。
(5）
。
(6）d。
65．（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲
烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末
△
的硬质玻璃管，发生的反应为：CH ＋4CuO CO ＋2H O＋
4 2 2
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过
量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)==0.3mol，由方
程式可知反应的CH 的物质的量为0.075mol。生成的CO 也为0.075mol，将气体
4 2
通过澄清的石灰水生成 8.5g 沉淀，所以 n(CO )=0.085mol，原混合气体中的
2
n(CO )=0.01mol，而气体的总物质的量为：＝0.09mol，所以n(N )=0.005mol，
2 2
N 的体积分数为：×100%=5.56％。
2
答案：（1）0.075mol。
(2）5.56％。66．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO ，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 H＋是
3
___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH) 。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
3
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始
产生CO ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根
2
与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后
重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学
式。
解析：(1)2片小苏打所含NaHCO 的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，
3
由HCO －＋H+===CO ↑＋H O，可知n(H＋)=0.012mol。
3 2 2
(2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的 H＋为0.036mol，而每片的
Al(OH) 的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH) ＋3H＋ ===Al3＋＋3H O，所以
3 3 2
Al(OH) 的片数为：=3.8片。
3
(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的 OH－和CO 2－与H＋反应生成H O和
3 2
HCO －，所以 n(HCO －)＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即 n(CO 2
3 3 3
－)=0.005mol，H＋与CO 2－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－
3
1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：
16∶1。
②能与过量的 NaOH 溶液反应产生沉淀的只有 Mg2＋，所以 n[Mg(OH) ]＝
2
=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：
0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式
盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H O)＋0.03mol×24g/mol＋
2
0.005mol×60g/mol ＋ 0.08mol×17g/mol=3.01g ， =0.04 ， 所 以
m(H O)=0.36g，n(H O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以
2 2
n(Al3 ＋ )∶ n(Mg2 ＋ )∶ n(OH － )∶ n(CO 2 － )∶ n(H O) ＝
3 2
0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即
碱式盐的化学式为：Al Mg (OH) CO ·4H O。
2 6 16 3 2
答案：（1）0.012mol。
(2）3.8。
(3）n(OH－)∶n(CO 2－)＝16∶1。
3
(4）Al Mg (OH) CO ·4H O。
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