文档内容
2012 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79
一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A．PM2.5 B．NOx C．SO D．可吸入颗粒物
2
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al O 的化学键类型不同D．AlON和Al O 晶体类型相同
2 3 2 3
4．PH 一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列
3 3
判断错误的是
A．PH 分子呈三角锥形
3
B．PH 分子是极性分子
3
C．PH 沸点低于NH 沸点，因为P-H键键能低
3 3
D．PH 分子稳定性低于NH 分子，因为N-H键键能高
3 3
5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb(NO ) 溶液 B．Na S洛液 C．CuSO 溶液 D. H SO 溶液
3 2 2 4 2 4
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO 溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO ) 溶液 D．NaI溶液
4 4 2
8．过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C H O Na的是
7 5 3
A．NaHCO 溶液 B．Na CO 溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
3 2 3
9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H O(g)→CO(g)+H (g)-131.4 kJ
2 2
下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H (g)→C(s)+H O(l)+131.4kJ
2 2
C．水煤气反应中生成1 mol H (g)吸收131.4 KJ热量
2
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
10．用滴定法测定Na CO (含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
2 3
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下
VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N )可表示为
A
12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H ↑，下列说法错误的是
2
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO
4
晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO +16HCl→2KCl+5Cl ↑+2MnCl +8H O
4 2 2 2
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl >Br >I
2 2 2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2+>Cl-
16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
17．将l00ml 1mol/L 的NaHCO 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加
3
入少许Ba(OH) 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO 2-)的变化分别是
2 3
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项
的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H )表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断
2
正确的是
A．加入NH HSO 固体，v(H )不变 B．加入少量水，v(H )减小
4 4 2 2
C．加入CH COONa固体，v(H )减小 D．滴加少量CuSO 溶液，v(H )减小
3 2 4 2
19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 气体后仍能大量共存的是
2
A．H+、Ca2+、Fe3+、N0 - B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
3
C．Na+、NH +、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
4
20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS +O →Cu S+2FeS+SO
2 2 2 2
下列说法正确的是A．SO 既是氧化产物又是还原产物
2
B．CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化
2
C．每生成1 molCu S，有4mol硫被氧化
2
D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
21．常温下a mol／L CH COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一
3
定错误的是
A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH COO-)，a>b
3
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)0)
4 2 2 3 4 2
完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2 L，3 min后达到平衡，测得
固体的质量增加了2.80 g，则H 的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达
2
式K=_____
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si N 物质的量平衡向左移动
3 4
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a．3v (N )=v (H ) b．v (HCl)=4v (SiCl )
逆 2 正 2 正 正 4
c．混合气体密度保持不变 d．c(N )：c(H )：c(HCl)=1：3：6
2 2
34．若平衡时H 和HCl的物质的量之比为 ，保持其它条件不变，降低温度后达到
2
新的平衡时，H 和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。
2
七、(本题共12分)
碱式碳酸铜【Cu (OH) CO 】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料
2 2 3
制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废
铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至
70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，
静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有
NaOH外，还有____(填写化学式)。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的
目的是____。38．步骤二的滤液中可能含有CO 2-，写出检验CO 2-的方法。
3 3
39．影响产品产量的主要因素有____。
40．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80
g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
八、(本题共12分)
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳
酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：
41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后
析出NH HCO 晶体。
4 3
42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，
过滤，得到滤液31.2g，则NH HCO 的产率为____％。
4 3
43．粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；
⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。
45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。
46．为探究NH HCO 和NaOH的反应，设计实验方案如下：
4 3
含0.1 mol NH HCO 的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶
4 3
液。
若有沉淀，则NH HCO 与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；
4 3
若无沉淀，则NH HCO 与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。
4 3
该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
九、(本题共8分)
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成
路线如下图所示。
完成下列填空：
47．A的名称是_______ 反应③的反应类型是_____
48．写出反应②的化学反应方程式。
49．为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。
鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。50．以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
十、(本题共12分)
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
51．写出反应类型。
反应③___________ 反应④__________
52．写出结构简式。
A______________ E_______________________
53．写出反应②的化学方程式。
54．B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构
体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。
试剂(酚酞除外)___ 现象________
55．写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简
式。
56．反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。
十一、(本题共16分)
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
57．叠氮化钠(NaN )受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产
3
生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成
0.075 mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化
碳，有下列反应：
2NaAl(OH) +CO →2Al(OH) ↓ +Na CO +H O
4 2 3 2 3 2
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH) 和15 mol Na CO ，若
3 2 3
通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH) 和Na CO 的物质的量之
3 2 3
比。
60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干
得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)
① 2.40 3.51
② 2.32 2.34
③ 3.48 3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较
上表3组数据，给出结论。
