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2001 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
第Ⅰ卷（共75分）
相对原子质量：H—l C—12 N—14 O－16 Mg－24
S—32 K—39 Fe—56 I—127 Cl—35.5
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．漂粉精的有效成分是
A Ca(OH) B Ca(ClO) C CaCl D CaCO
2 2 2 3
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175
的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 57 B 47 C 61 D 293
3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
4．下列分子的电子式书写正确的是
A 氨 B 四氯化碳
C 氮 D 二氧化碳
5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐
7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类
1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH 分子或1个游离H O分子。根据上述信息，完成第8、
4 2
9题：
8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子
B 两种都是非极性分子
C CH 是极性分子，H O是非极性分子
4 2
D H O是极性分子，CH 是非极性分子
2 4
9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 分子，另外2个笼被游离H O分子填充，则天
4 2
然气水合物的平均组成可表示为
ACH ·14H O B CH ·8H O C CH ·(23/3)H O D CH ·6H O
4 2 4 2 4 2 4 2
10．标准状况下H S和O 混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥
2 2
后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A H S、SO B O C H S D SO
2 2 2 2 3
11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H O＋、NO －、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO －、Cl－、K＋
3 3 3
C K＋、Ba2＋、OH－、SO 2－ D Cu2＋、NH ＋、Br－、OH－
4 4
13.下列反应的离子方程式错误的是
A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO －＋2OH－===CaCO ↓＋2H O＋CO 2－
3 3 2 3
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO －===BaCO ↓＋NH ·H O＋H O
3 3 3 2 2
C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3H O
3 2
D 过量CO 通入氢氧化钠溶液中 CO ＋2OH－===CO 2－＋H O
2 2 3 2
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B 能透过半透膜
C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色
15．下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16．设N 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
AA 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N
A
B 18g水中含有的电子数为10N
A
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N
A
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N
A
17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇
（ClCH CH CH OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主
2 2 2
结构）共有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给
分，答案涂写在答题纸上。
18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现
象都相同的是
A NaHSO 和Ba(OH) B AlCl 和NaOH
4 2 3
C NaAlO 和H SO D Ba(HCO ) 和Ba(OH)
2 2 4 3 2 2
19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶
液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，
则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0
B 酸性溶液的AG＜0
C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
21．已知短周期元素的离子。 A2＋、 B＋、 C3－、 D－都具有相同的电子层结构，则下列叙
a b c d
述正确的是
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C
22．C H 经多步裂化，最后完全转化为C H 、C H 、C H 、C H 、CH 五种气体的混合
8 18 4 8 3 6 2 4 2 6 4
物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A 28 B 30 C 38 D 40第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再
向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
口Na Cr O ＋口KI＋口HCl→口CrCl ＋口NaCl＋口KCl＋口I ＋口
2 2 7 3 2
24．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓
度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C ＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2
2
中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V ，实验1的反应速率为V ，则V V （填＞、＝、＜），
3 1 3 1
且C 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
3
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
25．请阅读下列短文：
在含羰基 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃
基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如
两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试
剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的
氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）
（a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH
3
（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮 是属于 （多选扣分）
（a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮 ，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医
药工业重要原料，它的分子式为 。
五、（本题共24分）
26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH＝l的两种酸溶液各
100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现
象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H 的速率快；
2
（b）装HA溶液的试管中放出H 的速率快；
2
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH 经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H mol（用含n的代数式表
4 2
示）
（3）K CO （aq）和 CO 反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
2 3 2
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO 分解得到的CO 可以用于
3 2
（写出CO 的一种重要用途）。
2
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH) 循环，二是K CO （aq）循环，请在上述流程
3 2 3
图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
六、（本题共20分）
28．某有机物 A（C H O ）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
4 6 5
该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K ＝3.99×10－4，K ＝5.5×10－6
1 2
②A＋RCOOH（或ROH） 有香味的产物
③1molA 慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH ）为
3
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是
29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃
料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧
化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J
七、（本题共16分）
30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某
种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘
酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L的硫
代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否
为合格产品。有关反应如下：
IO －＋5I－＋6 H＋===3I ＋3H O
3 2 2
I ＋2S O 2－===2I－＋S O 2－
2 2 3 4 6
31．已知Fe O 在高炉中有下列反应：Fe O ＋CO===2FeO＋CO
2 3 2 3 2
反应形成的固体混和物（Fe O 、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m ︰m 表示。
2 3 Fe O
（1）上述固体混和物中，m ︰m 不可能是 （选填 a、b、c多选扣分）
Fe O
（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6
（2）若m ︰m ＝21︰8，计算Fe O 被CO还原的百分率
Fe O 2 3
（3）设 Fe O 被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中m ︰m 的关系式为（用含
2 3 Fe O
m 、m 的代数式表示）。
Fe O
A％＝
请在下图中画出A%和m /m 关系的图形。
Fe O
（4）如果 Fe O 和CO的反应分两步进行：
2 3
3Fe O ＋CO===2Fe O ＋CO ；Fe O ＋CO→3FeO＋CO
2 3 3 4 2 3 4 2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m ︰m
Fe O
（令m ︰m ＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
Fe O
混和物组成（用化学式表 a的取植范围
示）2001 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
第Ⅰ卷（共75分）
相对原子质量：H—l C—12 N—14 O－16 Mg－24
S—32 K—39 Fe—56 I—127 Cl—35.5
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．漂粉精的有效成分是
A Ca(OH) B Ca(ClO) C CaCl D CaCO
2 2 2 3
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175
的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 57 B 47 C 61 D 293
3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
4．下列分子的电子式书写正确的是
A 氨 B 四氯化碳
C 氮 D 二氧化碳
5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．C 5．D
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐
7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类
1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8
个笼，每个笼可容纳五个CH 分子或1个游离H O分子。根据上述信息，完成第8、
4 2
9题：
8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子B 两种都是非极性分子
C CH 是极性分子，H O是非极性分子
4 2
D H O是极性分子，CH 是非极性分子
2 4
9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 分子，另外2个笼被游离H O分子填充，则天
4 2
然气水合物的平均组成可表示为
ACH ·14H O B CH ·8H O C CH ·(23/3)H O D CH ·6H O
4 2 4 2 4 2 4 2
10．标准状况下H S和O 混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥
2 2
后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A H S、SO B O C H S D SO
2 2 2 2 3
11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H O＋、NO －、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO －、Cl－、K＋
3 3 3
C K＋、Ba2＋、OH－、SO 2－ D Cu2＋、NH ＋、Br－、OH－
4 4
13.下列反应的离子方程式错误的是
A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO －＋2OH－===CaCO ↓＋2H O＋CO 2－
3 3 2 3
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO －===BaCO ↓＋NH ·H O＋H O
3 3 3 2 2
C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3H O
3 2
D 过量CO 通入氢氧化钠溶液中 CO ＋2OH－===CO 2－＋H O
2 2 3 2
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B 能透过半透膜
C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色
15．下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16．设N 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N
A
B 18g水中含有的电子数为10N
A
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N
A
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N
A
17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇
（ClCH CH CH OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主
2 2 2
结构）共有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
参考答案：
6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．A 12．A
13．D 14．C 15．B 16．A 17．B
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给
分，答案涂写在答题纸上。
18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现
象都相同的是
A NaHSO 和Ba(OH) B AlCl 和NaOH
4 2 3
C NaAlO 和H SO D Ba(HCO ) 和Ba(OH)
2 2 4 3 2 2
19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶
液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，
则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0
B 酸性溶液的AG＜0
C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
21．已知短周期元素的离子。 A2＋、 B＋、 C3－、 D－都具有相同的电子层结构，则下列叙
a b c d
述正确的是
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C
22．C H 经多步裂化，最后完全转化为C H 、C H 、C H 、C H 、CH 五种气体的混合
8 18 4 8 3 6 2 4 2 6 4
物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A 28 B 30 C 38 D 40
参考答案：
18．A、D 19．B、D 20．A、D 21．C 22．B、C
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再
向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
口Na Cr O ＋口KI＋口HCl→口CrCl ＋口NaCl＋口KCl＋口I ＋口
2 2 7 3 2
24．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C ＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2
2
中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V ，实验1的反应速率为V ，则V V （填＞、＝、＜），
3 1 3 1
且C 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
3
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
25．请阅读下列短文：
在含羰基 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃
基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如
两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试
剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的
氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式
（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）
（a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH
3
（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮 是属于 （多选扣分）
（a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮 ，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医
药工业重要原料，它的分子式为 。
参考答案：
23．（1）①、④
（2）Cr(OH) （1分）
3
（3）1 6 14 2 2 6 3 7H O
224．（1）0.013
（2）1.0 催化剂
（3）＞ ＞
（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
25．
（l） ＋HCN→
（2）c
（3）b
（4）C H O
10 16
五、（本题共24分）
26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH＝l的两种酸溶液各
100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现
象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H 的速率快；
2
（b）装HA溶液的试管中放出H 的速率快；
2
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH 经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H mol（用含n的代数式表
4 2
示）
（3）K CO （aq）和 CO 反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
2 3 2
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO 分解得到的CO 可以用于
3 2
（写出CO 的一种重要用途）。
2
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH) 循环，二是K CO （aq）循环，请在上述流程
3 2 3
图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
参考答案：
26．（1）100mL容量瓶
（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
27．（1）3H S＋2Fe(OH) ===Fe S ＋6H O
2 3 2 3 2
（2）27n
（3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
六、（本题共20分）
28．某有机物 A（C H O ）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
4 6 5
该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K ＝3.99×10－4，K ＝5.5×10－6
1 2
②A＋RCOOH（或ROH） 有香味的产物
③1molA 慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH ）为
3
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是
29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃
料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧
化产物不发生银镜反应：试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J
参考答案：
28．（1）b c
（2） ；（ 同样给分）
（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br →
2
（ ＋Br → 也给分）
2
（4） （其它合理答案也给分）
29．（1）加成 消去 水解（或取代）
（2）
（3） ＋C H OH ＋H O
16 33 2
n ＋n
七、（本题共16分）
30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某
种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘
酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否
为合格产品。有关反应如下：
IO －＋5I－＋6 H＋===3I ＋3H O
3 2 2
I ＋2S O 2－===2I－＋S O 2－
2 2 3 4 6
31．已知Fe O 在高炉中有下列反应：Fe O ＋CO===2FeO＋CO
2 3 2 3 2
反应形成的固体混和物（Fe O 、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m ︰m 表示。
2 3 Fe O
（1）上述固体混和物中，m ︰m 不可能是 （选填 a、b、c多选扣分）
Fe O
（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6
（2）若m ︰m ＝21︰8，计算Fe O 被CO还原的百分率
Fe O 2 3
（3）设 Fe O 被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中m ︰m 的关系式为（用含
2 3 Fe O
m 、m 的代数式表示）。
Fe O
A％＝
请在下图中画出A%和m /m 关系的图形。
Fe O
（4）如果 Fe O 和CO的反应分两步进行：
2 3
3Fe O ＋CO===2Fe O ＋CO ；Fe O ＋CO→3FeO＋CO
2 3 3 4 2 3 4 2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m ︰m
Fe O
（令m ︰m ＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
Fe O
混和物组成（用化学式表 a的取植范围
示）
参考答案：
30．
解：I ＋2S O 2－===2I－＋S O 2－
2 2 3 4 6
（2分）
IO －＋5I－＋6 H＋===3I ＋3H O
3 2 2
（2分）
每千克食盐中含KIO ：
3（1分）
∴该加碘食盐是合格的
31．
（1）a c（各 1分，共2分）
（2）解法一：取Fe O m ︰m ＝21︰9 FeO m ︰m ＝21︰6
2 3 Fe O Fe O
（2分）
解法二：设Fe O 原有n mol，还原百分率为A%，则有
2 3 0
（3） （2分）
（2分）
（4）Fe O Fe O 8＜a＜ 9
2 3 3 4
Fe O FeO 6＜a＜ 8
3 4
Fe O Fe O FeO 6＜a＜9（各1分，共3分）
2 3 3 4
