文档内容
2008 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
1．（08上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的
是( )
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
2．（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（
）
3．（08上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
（ ）
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NaOH B．SiO C．Fe D．C H
2 3 8
5．（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
6．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序
排列的一组是（ ）
A．F 、K、HCl B．Cl 、Al、H C．NO 、Na、Br D．O 、SO 、H O
2 2 2 2 2 2 2 2
7．（08上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）
8．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合
物是( )9．（08上海卷）设N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N
A
B．1L2mol·L－1的MgCl 溶液中含Mg2＋数为2N
2 A
C．标准状况下，11.2LSO 所含分子数为0.5N
3 A
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N
A
10．（08上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种
液体。挤压滴管的胶头，下列 与实验事实不相符的是（ ）
A．CO (NaHCO 溶液)/无色喷泉 B．NH (H O含酚酞)/红色喷泉
2 3 3 2
C．H S(CuSO 溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO 溶液)/白色喷泉
2 4 3
11．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液
可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
12．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通
直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，
外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
13．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
2NaCl＋NaClO 。在相同条件下NaClO 也能发生类似的反应，其最终产物是( )
3 2
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO C．NaClO、NaClO D．NaClO 、
3 3 3
NaClO
4
14．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描
3
述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
3
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH COOH溶液混合而成
3
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
3
D．加入适量氨水，c(CH COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH ＋)之和
3 4
15．（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度
的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨
水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨
水
16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正
确的是( )
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应17．（08上海卷）已知：H (g)＋F (g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
2 2
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
18．（08上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简 易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可
将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19．（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如
2
下：
①SO ＋N O SO ＋NO ②SO ＋H O H SO ③2NO＋O 2NO
2 2 5 3 3 2 2 4 2 2
NO 在上述过程中的作用，与H SO 在下述变化中的作用相似的是( )
2 2 4
A．潮湿的氯气通过盛有浓H SO 的洗气瓶
2 4
B．硫化氢通入浓H SO
2 4
C．浓H SO 滴入萤石中，加热
2 4
D．加入少量的H SO 使乙酸乙酯水解
2 4
20．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO 溶液滴入少量的Na S溶液 2Ag＋＋S2- Ag S↓
3 2 2
B．过量的CO 通入Ca(ClO) 溶液中 ClO－＋CO ＋H O HCO －＋HClO
2 2 2 2 3
C．向Na CO 溶液中加入过量CH COOH溶液 CO 2－＋2H+ CO ↑＋H O
2 3 3 3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量的NaHSO 溶液 2HSO －＋Ba2＋＋2OH-
2 3 3
BaSO ↓＋SO 2－＋2H O
3 3 2
21．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时
间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实
验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
22．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 完全分解所需要的能量，可燃烧
3
0.453mol碳来提供。设空气中O 体积分数为0.21，N 为0.79，则石灰窑产生的气
2 2
体中CO 的体积分数可能是( )
2
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
23．（08上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列
问题：(1）B 元素在周期表中的位置是_________________________，写出 A 原子的电子排布式
__________________。
(2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________________________。A
与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小
于”）。
(3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是
____________________________。
(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一
个实验事实__________
_____________________________________________。
。
24．（08上海卷）（B）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信
息回答下列问题。
(1）上表中与 A 属于同一周期的元素是_____________，写出 D 离子的电子排布式
______________________。
(2）D 和 C 形成的化合物属于_________晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式
_________________________。
(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应
(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事
实________________。
25．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au O 、Na S O 、Na S O 、Au O、
2 3 2 4 6 2 2 3 2
H O。
2
(1)请将Au O 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
2 3(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na S O 可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na S O 和
2 2 3 2 2 3
Cl 反应的产物是 H SO 、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
2 2 4
__________。
26．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O (g) 2NO (g)体系中，
2 2
n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO 的变化的曲线是____________。
2
用O 表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
2
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO )=2v(O ) b、容器内压强保持不变
2 2
c、v逆(NO)＝2v正(O ) d、容器内的密度保持不变
2
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO 气体 b、适当升高温度
2
c、增大O 的浓度 d、选择高效的催化剂
2
27．（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，
将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测
定）。试回答下列问题：
(1）实验 1 中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式
_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO 和N O 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色
2 2 4
气 体 是 _______ ， 写 出 NO 与 H O 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 2
_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl ＋2NH N ＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有
2 3 2
白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为
________mL。
28．（08上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
________________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反
应是______反应。
(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是
___________________。
(3）反应进行一段时间后，干燥管 a 中能收集到不同的物质，它们是
____________________________ 。 集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 的 主 要 成 分 是
_____________________。
(4）若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有
____________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。
29．（08上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，
此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓
氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO 2－外，还有大量的NH ＋。
4 4
检验NH ＋的方法是_______________________________________________________。
4
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K SO 、(NH ) SO 中钾的含量，请完善下列步骤：
2 4 4 2 4
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为 mg，沉淀的物质的量为 nmol，则试样中 K SO 的物质的量为：
2 4
___________mol（用含有m、n的代数式表示）。
30．（08上海卷）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的
前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A D的化学方程式_______________________________。
(4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），
写出其中一种的结构简式_______________________________________。
31．（08上海卷）已知：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质 GHB。下图是关于物质A的一种制
备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
(5）反应④中除生成 E 外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为
________________。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
32．（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲
烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末
△
的硬质玻璃管，发生的反应为：CH ＋4CuO CO ＋2H O＋
4 2 2
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过
量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
33．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO ，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 H＋是
3
___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH) 。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
3
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始
产生CO ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根
2
与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后
重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学
式。
