文档内容
2015 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选
择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将
核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称
为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（ ）
A原子序数116 B 中子数177
． ．
C 核外电子数116 D相对原子质量293
． ．
2．（2分）（2015•上海）下列物质见光不会分解的是（ ）
AHClO B NH Cl C HNO DAgNO
4 3 3
． ． ． ．
3．（2分）（2015•上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
A不可能有很高的熔沸点 B 不可能是单质
． ．
C 可能是有机物 D可能是离子晶体
． ．
4．（2分）（2015•上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A单质氧化性的强弱
．
B 单质沸点的高低
．
C 单质与氢气化合的难易
．
D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
．
5．（2分）（2015•上海）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A还原性 B 氧化性 C 漂白性 D酸性
． ． ． ．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．（3分）（2015•上海）将Na、Na O、NaOH、Na S、Na SO 分别加热熔化，需要
2 2 2 4
克服相同类型作用力的物质有（ ）
A2种 B 3种 C 4种 D5种
． ． ． ．
7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的
试剂是（ ）
ANaOH B KMnO C KSCN D苯酚
4
． ． ． ．
8．（3分）（2015•上海）已知H O 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程
2 2
的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A加入催化剂，减小了反应的热效应
．
B 加入催化剂，可提高H O 的平衡转化率
2 2
．
C H O 分解的热化学方程式：H O →H O+O +Q
2 2 2 2 2 2
．
D反应物的总能量高于生成物的总能量
．
9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（
）
A分子式为C H O
9 5 4
．
B 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
．
C 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
．
D能与Na CO 溶液反应，但不能与NaHCO 溶液反应
2 3 3
．10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经
卤代反应制得的是（ ）
A B C D
． ． ． ．
11．（3分）（2015•上海）下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）
A溶解度：小苏打＜苏打 B 密度：溴乙烷＞水
． ．
C 硬度：晶体硅＜金刚石 D碳碳键键长：乙烯＞苯
． ．
12．（3分）（2015•上海）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A硫酸铜 B 氢氧化钠 C 硫酸亚铁 D二氧化硫
． ． ． ．
13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是
（ ）
A操作I中苯作萃取剂
．
B 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
．
C 通过操作II苯可循环使用
．
D三步操作均需要分液漏斗
．
14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误
的是（ ）
Ad为石墨，铁片腐蚀加快．
B d为石墨，石墨上电极反应为：O +2H O+4e→4OH﹣
2 2
．
C d为锌块，铁片不易被腐蚀
．
Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H ↑
2
．
15．（3分）（2015•上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
．
B 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
．
C 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
．
D物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
．
16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的
原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反
应．下列说法错误的是（ ）
A元素丙的单质可用于冶炼金属
．
B 甲与丁形成的分子中有非极性分子
．
C 简单离子半径：丁＞乙＞丙
．
D甲与乙形成的化合物均有氧化性
．
17．（3分）（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH +、Fe3+、
4
Ba2+、Al3+、CO 2﹣、Cl﹣、OH﹣、NO ﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H ，则溶液中能
3 3 2
大量存在的离子最多有（ ）
A3种 B 4种 C 5种 D6种
． ． ． ．
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．（4分）（2015•上海）下列反应中的氨与反应4NH +5O →4NO+6H O中的氨作
3 2 2
用相同的是（ ）
A2Na+2NH →2NaNH +H ↑ B 2NH +3CuO→3Cu+N +3H O
3 2 2 3 2 2
． ．
C 4NH +6NO→5N +6H O D3SiH +4NH →Si N +12H
3 2 2 4 3 3 4 2
． ．
19．（4分）（2015•上海）离子方程式2Ca2++3HCO ﹣+3OH﹣→2CaCO ↓+CO 2﹣
3 3 3
+3H O可以表示（ ）
2
ACa（HCO ） 与NaOH溶液反应 B NaHCO 与澄清石灰水反应
3 2 3． ．
C Ca（HCO ） 与澄清石灰水反应 DNH HCO 与澄清石灰水反应
3 2 4 3
． ．
20．（4分）（2015•上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A升高温度，对正反应的反应速率影响更大
．
B 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
．
C 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
．
D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
．
21．（4分）（2015•上海）工业上将Na CO 和Na S以1：2的物质的量之比配成溶液，
2 3 2
再通入SO ，可制取Na S O ，同时放出CO ．在该反应中（ ）
2 2 2 3 2
A硫元素既被氧化又被还原
．
B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
．
C 每生成1molNa S O ，转移4mol电子
2 2 3
．
D相同条件下，每吸收10m3SO 就会放出2.5m3CO
2 2
．
22．（4分）（2015•上海）将O 和NH 的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充
2 3
分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O 的体积可能是
2
（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A231.5mL B 268.8mL C 287.5mL D313.6mL
． ． ． ．
四、解答题（共1小题，满分12分）
23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO •MgCO ，在我国有大量的分布．
3 3
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢
氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca（OH）
2
+Mg（OH）
2
+3CO 2⇌CaCO
3
+Mg（HCO
3
）
2
+H
2
O
完成下列填空
（1）Ca（OH） 的碱性比Mg（OH） 的碱性 （选填“强”或“弱”）
2 2
Ca（OH） 的溶解度比Mg（OH） 的溶解度 （选填“大”或“小”）
2 2
（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是 、
．温度偏低也不利于碳化反应，原因是 ．
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内
钙离子的反应速率为 ．15min之后钙离子浓度增大，原因是
（用化学方程式表示）．（4）Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量
Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）
五、（本题共12分）
24．（12分）（2015•上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧
碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离
子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．
（2）离子交换膜的作用为： 、 ．
（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中
位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO 可以和草酸（H C O ）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO ，还生成CO
3 2 2 4 2 2
和KHSO 等物质．
4
写出该反应的化学方程式
（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na SO 溶液的pH．
2 3
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
浓度均为0.1mol/L的Na SO 和Na CO 的混合溶液中，SO 2﹣、CO 2﹣、HSO ﹣、HCO
2 3 2 3 3 3 3 3
﹣浓度从大到小的顺序为 ．
已知：H SO K =1.54×10﹣2 K =1.02×10﹣7
2 3 i1 i2
HClOK =2.95×10﹣8
i1
H CO K =4.3×10﹣7K =5.6×10﹣11．
2 3 i1 i2
六、（本题共12分）
25．（12分）（2015•上海）过氧化钙（CaO ）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，
2
能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH Cl溶液中加入Ca（OH） ；
4 2
②不断搅拌的同时加入30% H O ，反应生成CaO •8H O沉淀；
2 2 2 2③经过陈化、过滤，水洗得到CaO •8H O，再脱水干燥得到CaO ．
2 2 2
完成下列填空
（1）第①步反应的化学方程式为 ．
第②步反应的化学方程式为 ．
（2）可循环使用的物质是 ．
工业上常采用Ca（OH） 过量而不是H O 过量的方式来生产，这是因为 ．
2 2 2
（3）检验CaO •8H O是否洗净的方法是 ．
2 2
（4）CaO •8H O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
2 2
目的是 、 ．
（5）已知CaO 在350℃迅速分解生成CaO和O ．如图是实验室测定产品中CaO 含量
2 2 2
的装置（夹持装置省略）．
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO 的
2
质量分数为 （用字母表示）．
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 ．
七、（本题共12分）
26．（12分）（2015•上海）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，
例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的
物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为
1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为
mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲
酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．
HCHO+H O →HCOOH+H O
2 2 2
NaOH+HCOOH→HCOONa+H O
2
已知H O 能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
2 2
如果H O 用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏
2 2
低”或“不受影响”），因为 ；如果H O 过量，会导致甲醛含量的测定结
2 2
果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ．
（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示
如下：HCHO+2Cu（OH） HCOOH+Cu O↓+2H O
2 2 2
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，
设计一个简单实验验证这一判断．
①主要仪器：试管酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
．
八、（本题共10分）
27．（12分）（2015•上海）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、
热稳定性好等优点．
完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式．
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 ．写出
该两步反应所需的试剂及条件 、
（3）将 与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl 溶液
3
不显色．
A的结构简式为 ．
由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 ．
（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分
异构体，且所有碳原子处于同一平面．
写出B的结构简式．
设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线．
（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）
九、（本题共12分）
28．（12分）（2015•上海）醉药普鲁卡因E（结构简式为
）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件
已省略）：完成下列填空：
（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 ．
（2）写出应试剂和反应条件，反应① ③
（3）设计反应②的目的是 ．
（4）B的结构简式为 ；C的名称是 ．
（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子
1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH．
（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理
由是 ．
十、（本题共14分）
29．（12分）（2015•上海）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本
步骤．
完成下列计算：
（1）CaCO 质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO L（标准状
3 2
况）．
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO 29120L（标准状况），如果石灰
2
石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为
mol．
（2）已知粗盐水含MgCl 6.80mol/m3，含CaCl 3.00mol/m3．
2 2
向粗盐水中加入Ca（OH） 除镁离子：MgCl +Ca（OH） →Mg（OH） ↓+CaCl
2 2 2 2 2
然后加入Na CO 除钙离子．
2 3
处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na CO g．
2 3
如果用碳酸化尾气（含NH 体积分数为0.100、CO 体积分数0.040）代替碳酸钠，发生
3 2
如下反应：
Ca2++2NH +CO +H O→CaCO ↓+2NH +
3 2 2 3 4
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．
（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯
化铵1070kg．列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量．
②析出的碳酸氢钠晶体的质量．
