文档内容
2005 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56
一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是（ ）
A、三溴笨酚 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、石碳酸
2、有关化学用语正确的是（ ）
A、乙烯的最简式C H B、乙醇的结构简式C H O
2 4 2 6
C、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O
3
3、据报道，科学家已成功合成了少量N ，有关N 的说法正确的是（ ）
4 4
A、N 是N 的同素异形体 B、N 是N 的同分异构体
4 2 4 2
C、相同质量的N 和N 所含原子个数比为1:2 D、N 的摩尔质量是56g
4 2 4
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl ↑ B、MgO + H Mg + H O
2 2 2
C、Fe O + 4CO 3Fe + 4CO D、2HgO 2Hg + O ↑
3 4 2 2
5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6、设阿伏加德常数为N 。则下列说法正确的是（ ）
A
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N
A
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N
A
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N
A
D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl 溶液中含Mg2+数为0.2N
2 A7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、
L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
+ +
E G L M
A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右
图，分析a、b 曲线变化的原因是（ ）
A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
9、下列实验基本操作错误的是（ ）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法
错误的是（ ）
OH CH 3
| |
A、分子中含一个苯环和一个萘环 B、属于芳香烃
—N=N— —CH
3
C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、能溶于苯
12、下列说法错误的是（ ）
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
13、下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 2- + 2H+ → CO ↑ + H O
3 2 2B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ → H S↑
2
C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C H O- + CH COOH → C H OH +
6 5 3 6 5
CH COO-
3
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl → Fe3+ + 2Cl-
2
14、叠氮酸（HN ）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
3
A、HN 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN )>c(H+)>c(N ¯)>c(OH¯)
3 3 3
B、HN 与NH 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
3 3
C、NaN 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N ¯) >c(OH¯)>c(H+)
3 3
D、N ¯与CO 含相等电子数
3 2
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2¯
3
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2¯
4
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH +
4
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO 溶液中 c(H+)、c(CO 2¯)、c(HCO ¯)都减少，其方法是
3 3 3
（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原
后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给
分，答案涂写在答题纸上。
18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯
3
19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）20、水蒸气中常含有部分(H O) ，要确定(H O) 的存在，可采用的方法是（ ）
2 2 2 2
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH
D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有
足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、Z导管口有红棕色气体出现
22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物
2
7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A、Na S B、NaHS C、Na S和NaHS D、NaOH和NaHS
2 2
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题
计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23、（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负
价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显
黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
A B C D
23、（B）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种
短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或
空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子
层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验
证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 、H CrO 、Cr(OH) 、H O、H O
2 2 4 2 2 2 2
已知该反应中H O 只发生如下过程：H O → O
2 2 2 2 2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H 和0.6mol的I ，在一定的条件下
2 2发生如下反应：
H (g) + I (g) 2HI(g) + Q (Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如
2 2
图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K (填写增
大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I ，H 浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
2 2
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟
后HI浓度的变化情况
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题
计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
食盐水
CO 2 X
NH 循环II
合成氨厂 3 沉淀池 煅烧炉 NaCO
2 3
循环I
母液
NH
3
(提取副产品)
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中
的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH +的浓度，使NH Cl更多地析出 (b) 使NaHCO 更多地析出
4 4 3
(c) 使NaHCO 转化为Na CO ，提高析出的NH Cl纯度
3 2 3 4
26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
(1) 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活
塞关闭）中。写出A中反应的化学方程式
(2)观察到A中的现象是 。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
，写出有关的化学方程式 。
(4)C中盛放CCl 的作用是 。
4
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入
AgNO 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D
3
中加入 ，现象是 。
27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 用铁的氧
化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料
中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：
28%H 2 SO 4 II Fe NaClO 3 H 2 SO 4
取样分析
FeO 产品
I III IV
Fe O
2 3 红褐色溶液
酸溶 还原 氧化、水解、聚合
Fe O
3 4
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO 的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
3
（3）用NaClO 氧化时反应方程式如下：6FeSO + NaClO + 3H SO → 3Fe (SO )
3 4 3 2 4 2 4 3
+ NaCl + 3H O
2
若改用HNO 氧化，则反应方程式如下 6FeSO + 2HNO + 3H SO → 3Fe (SO )
3 4 3 2 4 2 4 3
+ NO↑ + 4H O
2
已知1mol HNO 价格0.16元、1mol NaClO 价格0.45元，评价用HNO 代替NaClO
3 3 3 3
作氧化剂的得弊，利是 ，弊是
。
聚合硫酸铁溶液中SO 2¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操
4
作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO 2¯与Fe3+物质的量之比。
4（4）测定时所需的试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO (c) BaCl (d) NaClO
4 2 3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧
六、（本题共20分）
28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，
使
其变成有用的物质，实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式 、 。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
29、酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知： O O O
H＋
－OH ＋ CH 3 —C—O—C—CH 3 CH 3 —C—O— ＋CH 3 COOH
+D 香料C
①
NaOH、CO 2 H+ 水杨酸A 阿司匹林
一定条件 — H+ ② B
COONa
浓硫酸 △ 缩聚物
足量 H/Ni
2 ③ G
④
-H O Br NaOH/醇
D 2 E 2 CH Br F
⑤ ⑥ 6 10 2 ⑦ ⑧（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液
七、（本题共16分）
30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO ·XH O 2CaO + O ↑ + 2XH O，得到的O 在标准状况下体积为67.2mL，该样
2 2 2 2 2
品中CaO 的物质的量为 。
2
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na CO 溶液，将溶
2 3
液中Ca2+全部转化为CaCO 沉淀，得到干燥的CaCO 0.70g。
3 3
① 试计算样品中CaO的质量。 ② 试计算样品中CaO ·XH O的X值。
2 2
31、 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO + Na CO → NaNO + NaNO + CO ↑ ①
2 2 3 3 3 2
NO + NO + Na CO → 2NaNO + CO ↑ ②
2 2 3 2 2
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO ，吸收液质量将增加
2
g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na CO ·10H O多少克？
2 3 2
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标
准状况)CO 时，吸收液质量就增加44g。
2
① 计算吸收液中NaNO 和NaNO 物质的量之比。
2 3
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g
水，冷却到0℃，最多可析出NaNO 多少克？（0℃时，NaNO 的溶解度为71.2g/100g
2 2
水）
