文档内容
2011 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64
I-127
第I卷 (共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A． Na+ B． HCO － C． Fe2+ D． Cl－
3
2．从光合作用的反应原理6CO +6H O C H O +6O 可知碳是农作物生长的必
2 2 6 12 6 2
需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能
量变化示意图正确的是
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K FeO )是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
2 4
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
7．下列溶液中通入SO 一定不会产生沉淀的是
2
A． Ba(OH) B． Ba(NO ) C． Na S D． BaCl
2 3 2 2 2
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%
+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
10．草酸晶体(H C O ·2H O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生
2 2 4 2
H O、CO和CO 。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是
2 2
（图中加热装置已略去）11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I (g)+ H (g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I (S)+ H (g) 2HI(g) - 26.48 kJ
2 2 2 2
下列判断正确的是
A．254g I (g)中通入2gH (g)，反应放热9.48 kJ
2 2
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO HO-CH -SO Na，反应产
3 2 3
物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
13．某溶液中可能含有Na+、NH +、Ba2+、SO 2－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测
4 4
试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子
是
A． Na+ B．SO 2－ C． Ba2+ D．NH +
4 4
14．某物质的结构为 ，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考
虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜
片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是
将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案
涂写在答题卡上。）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。下列反应与Br +SO +2H O=H SO +2HBr相比较，水的作用不相同
2 2 2 2 4
的是
A．2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ B．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 2 2 2 2 3
C．2F +2H O=4HF+O D．2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2 2 2 2
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得
到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增
加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常数)
A
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol N
A
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2N
A
21．在复盐NH Fe(SO ) 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，可能发生的反应的离子方程式是
4 4 2 2
A． Fe2++SO 2－+Ba2++2OH－=BaSO ↓+Fe(OH) ↓
4 4 2B．NH ++Fe3++ 2SO 2－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO ↓+ Fe(OH) ↓+ NH ·H O
4 4 4 3 3 2
C．2Fe3++ 3SO 2－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO ↓+ 2Fe(OH) ↓
4 4 3
D．3NH ++ Fe3++3SO 2－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO ↓+Fe(OH) ↓+3NH ·H O
4 4 4 3 3 2
22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO 和O 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳
2 2
酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．工业上制取冰晶石(Na AlF )的化学方程式如下：
3 6
2Al(OH) + 12HF+ 3Na CO =2Na AlF + 3CO ↑+ 9H O
3 2 3 3 6 2 2
根据题意完成下列填空：
(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性
强弱的是
( 选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离
子方程式为 。
(4） Na CO 俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
2 3
24．雄黄(AS S )和雌黄(As S )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意
4 4 2 3
完成下列填空：
(1）As S 和SnCl 在盐酸中反应转化为As S 和SnCl 并放出H S气体。若As S 和SnCl
2 3 2 4 4 4 2 2 3 2
正好完全反应，As S 和SnCl 的物质的量之比为 。
2 3 2
(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。(3） As S 和HNO 有如下反应：As S + 10H++ 10NO —=2H AsO + 3S+10NO ↑+
2 3 3 2 3 3 3 4 2
2H O
2
若生成2mol H AsO ，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电
3 4
池，则NO 应该在 ( 填“正极”或“负极”）附近逸出。
2
(4）若反应产物NO 与11.2L O （标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO ，然后
2 2 3
与过量的碳反应，所产生的CO 的量 ( 选填编号）。
2
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增
大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO 和HF存在以下平衡：SiO (s) +4HF(g)
2 2
SiF (g)+ 2H O(g)+148.9 kJ
4 2
根据题意完成下列填空：
(1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 ( 选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， ( 选填编
号）。
a．2v (HF)=v (H O) b．v(H O)=2v(SiF )
正 逆 2 2 4
c．SiO 的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
2
(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，
在这段时间内HF的平均反应速率为 。
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的
硫酸。配 制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器
为 ( 选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程
式 。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混
合物的作用是 。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
⑷试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
( 选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
。
27．CuSO ·5H O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO ·5H O的实验室制
4 2 4 2
备流程图。
根据题意完成下列填空：
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
、 。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO ·5H O中可能存在的杂质是
4 2
，除去这种杂质的实验操作称为 。
⑶已知：CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+ Na SO
4 2 2 4
称取0.1000 g提纯后的CuSO ·5H O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶
4 2
液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸
20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO ·5H O g。
4 2
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
⑸如果采用重量法测定CuSO ·5H O的含量，完成下列步骤：
4 2
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
⑹如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO ·5H O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是
4 2
l.000 g 测定的相对误差为 。
六、（本题共20分）
28．异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
⑴由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和
反应条件为 。
⑵异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
⑶α－甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙
苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 ( 用化学反应
方程式表示）。
⑷耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH =CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写
2
出该树脂的结构简式 ( 不考虑单体比例）。
29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所
示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
⑴写出反应类型。反应① 反应②⑵写出结构简式。A C
⑶写出 的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简
式 。
⑷由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
⑸写出由D生成M的化学反应方程式 。
⑹A也是制备环己醇( )的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
七、（本题共16分）
30．氨和联氨(N H )是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
2 4
根据题意完成下列计算：
⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原
子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气
和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是
氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的
质量。
⑶氨的水溶液可用于吸收NO与NO 混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH ＝5N +6H O
2 3 2 2
6NO + 8NH ＝7N +12H O NO与NO 混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量
2 3 2 2 2
分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO 的体积比。
2
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH ) 。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分
2 2
子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH ) 在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH ，生成二聚物
2 2 3(C H N O )和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各
2 5 3 2
缩合物的物质的量之比。2011 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷解析
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64
I-127
第I卷 (共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A． Na+ B． HCO － C． Fe2+ D． Cl－
3
解析：本题考查缓冲溶液的知识，难度较小。HCO －可以结合OH－,也可以结合H＋，故可
3
以起到缓冲人体血液pH的作用。人体血液pH恒定在7.35-7.45之间，超出范围即有可
能引起酸中毒或者碱中毒。
2．从光合作用的反应原理6CO +6H O C H O +6O 可知碳是农作物生长的必
2 2 6 12 6 2
需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
解析：本题考查CO 生产肥料的作用，难度较小。使用CO ,可以减少温室效应，从光合作
2 2
用原理看，使用CO 可促进农作物营养平衡，所以C正确。
2
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能
量变化示意图正确的是解析：本题考查热化学图像知识，难度中等。水分解需要吸热，故产物的总能量大于反应
物的总能量。加入催化剂可以降低反应的活化能，B项正确。
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
解析：本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小。A项，球所代表的不一定是C和H原
子，错；B项，C H 可能为环丙烷，错；C项，甲原子上少一个H原子，错。D项，是丙
3 6
烯的结构简式，正确。
5．高铁酸钾( K FeO )是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
2 4
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：本题考查高铁酸钾的性质，难度中等。高铁酸钾中的铁为+6价，具有强氧化性，
可以杀菌消毒。还原产物为Fe3＋,其水解可得Fe(OH) 胶体，具有吸附性。隐性考察了胶
3
体性质。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
解析：什么叫酸性？酸转化成了盐。本题考查浓硫酸的性质，难度小。含有水分的蔗糖，
加入浓硫酸，可以吸水。蔗糖可以发生脱水作用，生成C，还可以继续被浓硫酸氧化。过
程中没有盐生成，不表现酸性作用。故选A项。
7．下列溶液中通入SO 一定不会产生沉淀的是
2A． Ba(OH) B． Ba(NO ) C． Na S D． BaCl
2 3 2 2 2
解析：本题考查SO 的性质，难度中等。A中SO 与Ba(OH) 可以生成BaSO ,B中
2 2 2 3
HNO 可以将S氧化成＋6价，最终生成BaSO 。C中SO 通入Na S中，先生成H S，
3 4 2 2 2
然后可得到S沉淀。SO 与BaCl 不反应。
2 2
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
解析：本题考查高炉炼铁的原理，难度中等。高炉炼铁中涉及C与O2生成CO，CO与
Fe O 生成CO ，CO 与C生成CO。过程中C的化合价有升有降，故既被氧化又被还
2 3 2 2
原。
9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%
+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
解析：本题考查相对原子质量的求法，难度中等。A项，75.77%表示35Cl的丰度，错；B
项，23.23%表示37Cl的丰度，错；C项，氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对
原子质量分别乘以各自的丰度，正确；D项，36.966表示37Cl的相对原子质量。
10．草酸晶体(H C O ·2H O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生
2 2 4 2
H O、CO和CO 。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是
2 2
（图中加热装置已略去）
解析：本题考查装置图的选择，难度较大。草酸晶体在没有分解时就已经熔化，故不能直
接用C装置，否则加热过程中液体会流出。D项正确.
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I (g)+ H (g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I (S)+ H (g) 2HI(g) - 26.48 kJ
2 2 2 2
下列判断正确的是
A．254g I (g)中通入2gH (g)，反应放热9.48 kJ
2 2B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
解析：本题考查热化学知识，难度中等。A项，反应为可逆，故反应放热要小于9.48KJ，
错；B项，运用盖斯定律，将两式相减，可得能量相差26.48+9.48=35.96KJ，错；C
项，两个反应的产物相同，错；D项，I (g)的能量比I (s)大，正确。
2 2
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO HO-CH -SO Na，反应产
3 2 3
物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
解析：本题考查有机物的性质，难度中等。“吊白块”中含有羟基和Na＋,故易溶于水。
35%的甲醛水溶液称为福尔马林，可作防腐剂。甲醛有毒，不能用作食品加工，故B项正
确。
13．某溶液中可能含有Na+、NH +、Ba2+、SO 2－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测
4 4
试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子
是
A． Na+ B．SO 2－ C． Ba2+ D．NH +
4 4
解析：本题考查离子的检验，难度中等。由②知，溶液中不存在I－和S2－。但必须存在阴
离子，所以SO 2－一定存在，而Ba2＋则不能存在。由①知，NH ＋肯定存在，因为其水解
4 4
显酸性。还需要检验的离子为Na＋，选A项。
14．某物质的结构为 ，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
解析：本题考查高级脂肪酸甘油酯的性质，难度中等。从形成的高级脂肪酸看，有3种酸
（硬脂酸、软脂酸和油酸）其结构为混甘油酯，A、B项错；高级脂肪酸在碱性条件下的
水解，得到高级脂肪酸的钠盐和甘油，此反应称为皂化反应，可得肥皂，C项正确；D项
应为两种，错。
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
解析：本题考查烯烃的加成反应，难度中等。分子存在三种不同的碳碳双 键，如图
1分子物质与2分子Br 加成时，可以加成①②③，也可以加成①③或②③，
2
还可以在①②发生1，4加成反应，故所得产物共有四种，C项正确。
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜
片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
解析：本题考查电解原理，难度中等。Cu2＋在阴极处得电子生成Cu，故阴极采用铜片。
阳极不能用铜电极，否则自身溶解，应用惰性电极，，溶液中的Cl－在阳极处放电生成
Cl ，应用KI试纸检验，综上B项正确。
2
17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是
将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
解析：本题考查碳酸钠与盐酸的互滴反应，难度较大。碳酸钠滴入盐酸中立即有气体产
生，而盐酸滴入碳酸钠中的过程是先反应生成碳酸氢钠，然后再放出CO 气体，反应方程
2
式为Na CO ＋HCl=NaHCO ＋NaCl，要放出气体至少需要HCl的浓度为0.2/0.2=
2 3 3
mol·L－1。若Na CO 全部放出CO ，需要盐酸浓度为0.2×2/0.2=2mol·L－1，为使两过
2 3 2
程产生的CO 量不等，故HCl浓度介于1mol·L－1~2mol·L－1,故选B项。
2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案
涂写在答题卡上。）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。下列反应与Br +SO +2H O=H SO +2HBr相比较，水的作用不相同
2 2 2 2 4
的是
A．2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ B．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 2 2 2 2 3C．2F +2H O=4HF+O D．2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2 2 2 2
解析：本题考查氧化还原反应的分析，难度中等。题干中的H O既不是氧化剂，也不是还
2
原剂。其作用与A、B项相同。C项中H O作还原剂，D项中H O作氧化剂。故选C、D
2 2
项。
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得
到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
解析：本题考查弱电解质的反应，难度较大。所用酸可能是强酸或是弱酸，与NaOH反
应，若为强酸，则生成中性的盐，若为弱酸，则酸过量，溶液呈酸性，A项正确，D项
错；与氨水反应，若为强酸，则碱过量，溶液呈碱性，若为弱酸，则生成的盐为弱酸弱碱
盐，水解后可能为酸性或碱性，B项正确，C项错。
20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增
加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常数)
A
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol N
A
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2N
A
解析：本题考查过氧化钠与CO 反应的分析，难度较大。
2
2Na O ＋2CO =2Na CO ＋O ↑ Δm
2 2 2 2 3 2
2mole－ 2mol 2mol 56g
1mole－ 1mol 1mol 28g
由上述关系，不能得出A、C项正确。B项，未指明标准状况，错。
21．在复盐NH Fe(SO ) 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，可能发生的反应的离子方程式是
4 4 2 2
A． Fe2++SO 2－+Ba2++2OH－=BaSO ↓+Fe(OH) ↓
4 4 2
B．NH ++Fe3++ 2SO 2－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO ↓+ Fe(OH) ↓+ NH ·H O
4 4 4 3 3 2
C．2Fe3++ 3SO 2－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO ↓+ 2Fe(OH) ↓
4 4 3D．3NH ++ Fe3++3SO 2－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO ↓+Fe(OH) ↓+3NH ·H O
4 4 4 3 3 2
解析：本题考查离子间的反应，难度较大。A项，NH Fe(SO ) 中铁为＋3价，故不可能
4 4 2
生成Fe(OH) ，错；B项，当两者为1∶2反应时成立，故正确；C项，当两者为2∶3反
2
应时成立，故正确；D项，意图表示3:3反应，忽视了反应的次序，OH－先与Fe3＋反应完
后，再与NH ＋反应，错。
4
22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO 和O 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳
2 2
酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
解析：本题考查镁与CO 、O 燃烧产物确定，难度较大，发生的反应为2Mg＋
2 2
CO =2MgO＋C，2Mg＋O =2MgO，若全部发生前一反应，生成的质量为0.05×12＋
2 2
0.1×40=4.6g，若全部发生后一反应，生成的质量为0.1×40=4g，即质量不可能超过
4.6g。若混合气体的量不足，生成的产物质量可能很小，最小2.4克（假设镁未消耗），
所以取值范围是（2.4g,4.6g）,故A、B、C项是有可能的，D项不可能。有些学生错误地
得出取值范围（4.0,4.6），选择AD.但是回想到2009年的第22题，发现这种思路是错
误的，如果金属镁很多，气体极少，我们可以只考虑剩余固体为镁，即2.4克。看来出题
人有意误导了考生。
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．工业上制取冰晶石(Na AlF )的化学方程式如下：
3 6
2Al(OH) + 12HF+ 3Na CO =2Na AlF + 3CO ↑+ 9H O
3 2 3 3 6 2 2
根据题意完成下列填空：
(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性
强弱的是
( 选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离
子方程式为 。
(4） Na CO 俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
2 3
答案：(1) HF H＋＋F－ (2)ac (3)Al(OH) ＋OH－=== AlO －＋
3 2
2H O
2
(4)离子晶体；氯化钠，二氧化碳，氨
解析：本题考查化学基础知识，涉及电子式，电离方程式、元素周期律、化学键等，难度
中等。（1）CO 为非极性分子，C与O之间为两对共用电子对。HF为弱酸，电离方程式
2
用“”相连。（2）O与F为相邻元素，它们的气态氢化物稳定性以及与H 化合得难易程
2
度可以判断非金属性的强弱，O、F无最高正价。（3）Al(OH) 为两性氢氧化物，可以被
3
强碱NaOH溶解。（4）用侯氏制碱法可得纯碱，反应方程式为NH ＋CO ＋H O＋
3 2 2
NaCl=NaHCO ＋NH Cl。
3 4
24．雄黄(AS S )和雌黄(As S )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意
4 4 2 3
完成下列填空：
(1）As S 和SnCl 在盐酸中反应转化为As S 和SnCl 并放出H S气体。若As S 和SnCl
2 3 2 4 4 4 2 2 3 2
正好完全反应，As S 和SnCl 的物质的量之比为 。
2 3 2
(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
(3） As S 和HNO 有如下反应：As S + 10H++ 10NO —=2H AsO + 3S+10NO ↑+
2 3 3 2 3 3 3 4 2
2H O
2
若生成2mol H AsO ，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电
3 4
池，则NO 应该在 ( 填“正极”或“负极”）附近逸出。
2
(4）若反应产物NO 与11.2L O （标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO ，然后
2 2 3
与过量的碳反应，所产生的CO 的量 ( 选填编号）。
2
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
答案：(1)1:1 (2)As S ,氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液) (3)10mol 正极 (4)a
2 3
解析：本题考查氧化还原反应以及电化学知识，难度较大。（1）As S 中为＋3价，
2 3
As S 中为＋2价，化合价降低1×2。SnCl 中Sn为＋2价，SnCl 中Sn为＋4价，化合
4 4 2 4
价升高2，故两者物质的量相等时，得失电子才相等。（2）化合价降低作氧化剂。H S可
2
以用NaOH或CuSO 吸收。(3)反应中As和S的化合价均升高，一共失去的电子为2×2
4
＋3×2=10mol。N从＋5价降为＋4价，被还原，可用于原电池的正极反应。(4)4NO
2
＋O ＋2H O=4HNO ，0.5mol O 可得2mol HNO 。C＋4HNO (浓)=CO ＋4NO ＋
2 2 3 2 3 3 2 2
2H O，若HNO 始终为浓的，则生成的CO 为0.5mol，但随着反应的进行，HNO 变
2 3 2 3稀，则生成的CO 小于0.5mol。
2
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增
大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO 和HF存在以下平衡：SiO (s) +4HF(g)
2 2
SiF (g)+ 2H O(g)+148.9 kJ
4 2
根据题意完成下列填空：
(1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 ( 选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， ( 选填编
号）。
a．2v (HF)=v (H O) b．v(H O)=2v(SiF )
正 逆 2 2 4
c．SiO 的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
2
(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，
在这段时间内HF的平均反应速率为 。
答案：⑴SiF 、H O、 SiO ⑵ad ⑶bc ⑷0.0010mol·L－1·min－1
4 2 2
解析：本题考查化学平衡的移动，平衡状态的判断，化学反应速率的计算等知识，难度中
等。（1）地壳深处的压强大，则生成的SiF 和H O 多。在低压处，SiO 的量多。（2）
4 2 2
平衡常仅与温度有关。平衡常数K 值变大，平衡向正方向移动，该反应为放热反应，则改
变的条件为降低温，降温时反应速率减小，随着反应向正方向进行，v 正减小、V 逆增
大，只至平衡。（3）达到平衡时，A 项，v (H O)前面配2，错；B 项，任一状态时均成
2
立。C 项，SiO 的量保持不变时，可以证明已达平衡。D 项，已达平衡，反应仍在进行，
2
错。（4）气体密度增大，则SiO 的质量减少了为0.12×2/60=0.004mol。由方程式
2
知，HF 的物质的量变化0.004×4=0.016mol,v (HF)=0.016/2/8 =0.001
mol/(L·min)。
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据
题意完成下列填空：
⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的
硫酸。配 制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器
为 ( 选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程
式 。⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
⑷试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
( 选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
。
答案：⑴乙醇，b ⑵NaBr＋H SO HBr＋NaHSO CH CH OH＋HBr
2 4 4 3 2
CH CH Br＋H O
3 2 2
⑶冷却、液封溴乙烷；3 ⑷HBr 、CH CH OH ⑸d，乙烯 ⑹反应会产生Br ，腐蚀橡胶
3 2 2
解析：本题考查溴乙烷的制备实验，难度中等。（1）配制1:1 的硫酸，只要用量筒分别量
等体积的硫酸和水，然后相混即可。（2）NaBr 与浓硫酸反应生成HBr，HBr 可与乙醇
发生取代反应而生成溴乙烷。（3）冰水可以将溴乙烷冷却，其密度比水大，故沉于底
部。（4）HBr、乙醇易挥发，可能会混入产物中。（5）棕黄色的物质为Br ，可以用
2
Na SO 反应除去。乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，可使KMnO 褪色。
2 3 4
（6）反应中产生Br 可以腐蚀橡胶。
2
27．CuSO ·5H O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO ·5H O的实验室制
4 2 4 2
备流程图。
根据题意完成下列填空：
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
、 。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO ·5H O中可能存在的杂质是
4 2
，除去这种杂质的实验操作称为 。⑶已知：CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+ Na SO
4 2 2 4
称取0.1000 g提纯后的CuSO ·5H O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶
4 2
液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸
20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO ·5H O g。
4 2
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
⑸如果采用重量法测定CuSO ·5H O的含量，完成下列步骤：
4 2
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
⑹如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO ·5H O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是
4 2
l.000 g 测定的相对误差为 。
答案：⑴溶液呈蓝色、有红棕色气体产生 ⑵Cu(NO ) ，重结晶 ⑶0.0980 ⑷标准盐酸
3 2
溶液润洗2-3次 粗细交界点 ⑸称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无
沉淀产生
⑹-1.5%(-1.48% )
解析：本题考查实验室制备CuSO ·5H O 的流程，难度中等。（1）铜可以被浓HNO
4 2 3
氧化，生成蓝色的Cu2＋，同时有红棕色的NO 气体产物。（2）HNO 与Cu 反应生成
2 3
Cu(NO ) ，除去Cu(NO ) 可采用重结晶的方法。（3）CuSO ·5H O 的质量为
3 2 3 2 4 2
(0.1*28*10-3-0.1*20.16*10-3)250 =0.098g。（ 4）滴定管需要用标准液润洗，否则影
响滴定结果。（5）看沉淀是否完全，只要检验是否存在SO 2 －，即继续加入Ba2＋观察现
4
象。（6）相对误差为(1.000-1.015)/1.015*100% =-1.48%。
六、（本题共20分）
28．异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
⑴由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和
反应条件为 。
⑵异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。⑶α－甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙
苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 ( 用化学反应
方程式表示）。
⑷耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH =CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写
2
出该树脂的结构简式 ( 不考虑单体比例）。
答案：
解析：本题考查异丙苯为题材的有机化学基础知识，难度中等。（1）苯与2-丙醇反应是
苯环取代了羟基的位置，而生成异丙苯。在苯环上取代卤原子，需要催化剂作用下。
（2）当三个甲基在苯环上相间时，苯环上的一溴代物只有一种。（3）异丙苯与卤素发生
取代，其产物在碱的醇溶液中发生消去即得α −甲基苯乙烯。（4）将单体中的双键打开，
然后再重新形成化学键，在顶端加入n，即得聚合物。要注意1,2-丁二烯中间的两个碳会
重新生成一个双键。
29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所
示。已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
⑴写出反应类型。反应① 反应②
⑵写出结构简式。A C
⑶写出 的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简
式 。
⑷由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
⑸写出由D生成M的化学反应方程式 。
⑹A也是制备环己醇( )的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。答案：
解析：本题考查有机物的推断与性质，难度较大。（1）由反应①的产物，可推出A 为苯
酚，它与甲醛发生加成反应可得。由B 的化学式可推得反应为醇羟基被氧化。（2）结合C
的化学式可得，它是由前一物质与H 发生加成反应所得。（3）邻位的酚羟基与羧基脱水
2
可生成环状酯。（4）由M 的结绝简式知，C 与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应可得D
的结构简式为 。酚羟基与Na CO 反应得酚钠。由已知RONa 与RX
2 3
反应知，E 的结构简式为 。（ 6）若苯酚没有全部转化，加入FeCl 则显紫
3
色。七、（本题共16分）
30．氨和联氨(N H )是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
2 4
根据题意完成下列计算：
⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原
子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气
和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是
氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的
质量。
⑶氨的水溶液可用于吸收NO与NO 混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH ＝5N +6H O
2 3 2 2
6NO + 8NH ＝7N +12H O NO与NO 混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量
2 3 2 2 2
分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO 的体积比。
2
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH ) 。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分
2 2
子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH ) 在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH ，生成二聚物
2 2 3
(C H N O )和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各
2 5 3 2
缩合物的物质的量之比。
答案：⑴HN 4.48 ⑵64kg ⑶①V(NO):V(NO )=9:1 ②2.4mol ⑷3:1:1
3 2
解析：（1）该氢化物中N、H 的个数比为：(43*0.977/14) ：[43*(1-0.977)/1] ＝3：
1，则其最简
式为HN ，由于相对分子质量为43.0，则分子式为HN 。根据2HN ＝3N ＋H ，则产
3 3 3 2 2
生的气体在标准状况下的体积为4.30g/43.0g / mol×2×22.4L/mol＝4.48L。（ 2）联
氨和四氧化二氮的反应为：2N H ＋N O ＝3N ＋4H O，根据2N H ～4H O，则推进剂
2 4 2 4 2 2 2 4 2
中联氨的质量为：72.0kg/(18×4)×32×2＝64kg。（3）①设该混合气体中NO 与NO
2
的物质的量分别为x、y。则x＋y＝180， 5/6x＋7/6 y＝156，解得x＝162，y＝18，根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，则NO 与NO 的体积比162：18＝
2
9：1。②吸收后氨水中n(NH )＝8.90×103g*0.300/17 －162×4/6 －18×8/6 ＝
3
25.06mol，氨水的质量为8.90×103g－（162×4/6 ＋18×8/6）×17＋（162＋
18×2）×18＝10220g，故氨水的物质的量浓度为：25.06 mol/10220 g/980 g /L ＝
2.4mol/L。（ 4）三聚物可以看做是1 分子二聚物和1 分子尿素脱去1 分子NH ，有两
3
种结构 （a）(C H N O )、 （b）(C H N O )
3 6 4 3 3 3 3 3
（图片中中间氮原子少了1个氮原子请自行补上）。
设二聚物、三聚物a、三聚物b 的物质的量分别为x、y、z。
则根据碳守恒，有2x＋3y＋3z＝120，
根据氮守恒：3x＋4y＋3z＝120×2－80，
x/(x+y+z) ＝0.6，解得x＝30，y＝10，z＝10。所以三者的物质的量之比为3:1:1
