文档内容
2007 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素
C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物
2． U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 U的浓缩一直为国际社会关
92
注。下列有关 U说法正确的是
A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子
C U与 U互为同位素 D 235 U与 U互为同素异形体
92
3．下列有关葡萄糖的说法错误的是
A 葡萄糖的分子式是C H O B 葡萄糖能发生银镜反应
6 12 6
C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物
4．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol
C 溶解度g/100g D 密度g/cm3
5．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
7．离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A NH ＋－气体法 B I－－沉淀法 C Fe3＋－显色法 D Ca2＋－气体法
4
8．下列反应的离子方程式正确的是
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO ＋OH－→HSO －
2 3
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO －＋Ba2＋＋OH－→BaCO ↓＋H O
3 3 2
C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H O
2
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 2－＋2H＋→CO ↑＋H O
3 2 2
9．下列有关实验操作错误的是
A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体
C 给盛有2/3体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键
C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电
11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧——黄色
C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧——绿色
12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO 溶液，沉淀 的
3
质量与加入AgNO 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液 中
3
c(I－)/c(Cl－)的比值为
A (V －V )/V B V /V
2 1 1 1 2
C V /(V －V ） D V /V
1 2 1 2 1
13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
14．已知：CH CH CH CH (g)＋6.5O (g)→4CO (g)＋5H O(l)＋2878kJ
3 2 2 3 2 2 2
(CH ) CHCH (g)＋6.5O (g)→4CO (g)＋5H O(l)＋2869kJ
3 2 3 2 2 2
下列说法正确的是
A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
15．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤 纸
先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上， 接
通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下 列
叙述正确的是
A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极
17．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体
是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分，答案
涂写在答题纸上。
18．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右
图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔
表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误
的是
A 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 铝是一种较活泼的金属，
C 铝与氧气反应放出大量的热量
D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
19．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A 两种酸都能与溴水反应
B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
20．设N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
AA 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N 个
A
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N 个
A
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N 个
A
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N 个
A
21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO－＋H＋要使
3 3
溶液中c(H＋)/c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是
3
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH ＋、Cl－、Mg2
4
＋、Ba2＋、CO 2－、SO 2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
3 4
（1）第一份加入AgNO 溶液有沉淀产生
3
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀
2
质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO 2－
3
C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23．（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测
定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH ＋，写出该微粒的电子式 （用元素符
4
号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中
能证明这一事实的是
a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧
化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是
。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述
中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化
学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
24．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO －＋4H＋＋3e→NO＋2H O
3 2
KMnO 、Na CO 、Cu O、Fe (SO ) 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程
4 2 3 2 2 4 3
发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
25．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，
一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu O/Zn
2
O）：CO(g)＋2H (g) CH OH(g)
2 3
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、
“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H )＝
2
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该
体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H )/n(CH OH)增大
2 3
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu O，反应体系中含少量CO 有利于维持催
2 2
化剂Cu O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
2
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26．（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如 下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO ）溶液与饱 和
2
氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将 气体
混合外，还有 、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的 水中
吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥
形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现
象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设
计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在
上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角
d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含
有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热
通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点
是： 、
（5）在测定所得胆矾（CuSO ·xH O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
4 2
次
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO ·2H O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合
4 2
物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下
是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO ·2H O、KCl外，还需要 等原料
4 2
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 外还含有 （填化学式）等物质，该固
3
体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH ) SO 溶液。检验滤液中含有CO 2－的方法是：
4 2 4 3
。
（5）已知不同温度下K SO 在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
2 4
温度（℃） 0 20 60
K SO 溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2
2 4
60℃时K SO 的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K SO 晶体 g
2 4 2 4
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl ·6H O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
2 2
a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
六、（本题共20分）
28．乙炔是一种重要的有机化工原料，以 乙
炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化 合
物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为 ，其二 氯
取代产物有 种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a 能使酸性KMnO 溶液褪色
4
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br 发生加成反应
2
c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
29．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① 反应④
（2）写出反应条件：反应③ 反应⑥
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种
物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（6）写出G的结构简式 。
七、（本题共16分）
30．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密
度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl )：n(H )＝ 。
2 2
31．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K O）、过氧化钾（K O ）和超氧化钾
2 2 2
（KO ）等多种化合物。
2
（1）钾和硝酸钾反应可制得K O（10K＋2KNO →6K O＋N ），39.0g钾与10.1g硝
2 3 2 2
酸钾充分反应生成K O的质量为 g。
2
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K O 的质量分
2 2
数为 。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO ＋2CO →2K CO ＋3O )，在医院、矿
2 2 2 3 2
井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO 和KO 反应后，气体体积变为
2 2
18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO 的质量。
2
（4）KO 加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸
2
钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含
有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
