2024年高考化学试卷（江西）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年江西省新高考化学试卷 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而 成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是 A. 青蓝色是由于生成了单质钴 B. 表面的釉属于有机高分子膜 C. 主要成分为铝硅酸盐 D. 铁元素的存在形式只有Fe O 2 3 2. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH >NH B. 键的极性：H—Cl>H—H 4 3 C. 键角：H O>CH D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 2 4 3. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富 集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A B. C. D. . 4. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是 A. 含有4种官能团，8个手性碳原子 B. 1mol X最多可以和3mol H 发生加成反应 2 C. 只有1种消去产物 D. 可与新制的Cu(OH) 反应生成砖红色沉淀 2 5. 某新材料阳离子为W X Y Z M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四 36 18 2 6 6 周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X W 分子含有大π键( Õ )，XZ 分子呈直线形。下列说法 6 6 2 6 正确的是 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司A. WYZ 是强酸 B. MZW是强碱 C. M Z 是共价化合物 D. X W 是离子化合物 2 2 2 2 2 6. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应DH >0 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O >I 2 2 C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的FeCl 2 溶液中出现红褐色沉淀 K sp é ë FeOH 3 ù û >K sp é ë FeOH 2 ù û A. A B. B C. C D. D 7. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。 阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是 A 20atm，550℃，5h 15N +C(石墨)+2LiH Li [15NC15N]+H 2 2 2 A. 22.4L15N 含有的中子数为16N B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N 2 A A C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4N D. 生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N A 2 A 8. 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A. 将CPU针脚粉碎可加速溶解 B. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C. 富集后，K[AuBr ]主要存在于滤液中 4 D. 还原步骤中有SO2-生成 4 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司9. 温度T下，向1L真空刚性容器中加入1molCH  CHOH，反应达到平衡时，cY=0.4mol/L， 3 2 (CH ) CHOH(g) (CH ) CO(g) + H (g) 3 2 ƒ 3 2 2 X Y Z 下列说法正确的是 A. 再充入1mol X和1mol Y，此时v 聚乙烯 B. 反应属于缩聚反应 C. Z的重复结构单元中，n ∶n =1∶2 D. 反应的原子利用率＜100% N S 11. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。 下列说法正确的是 A. CuAg电极反应为2HCHO+2H O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H ↑+2OH﹣ 2 2 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司B. CuRu电极反应为NO- +6H O+8e﹣═NH ↑+9OH﹣ 3 2 3 C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 12. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为N ， A 下列说法正确的是 A. Nb的配位数是6 2 B. Nb和O最短距离为 anm 2 6´93+16 C. 晶体密度ρ= g/cm3 N ´a3´10-21 A æ1 1 1ö D. M的分数坐标为ç ，， ÷ è2 2 2ø 13. 废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO 在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系 4 数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH) 难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)= 2 c  MnOH+ ； c  Mn2+ +c  MnOH+ +c  HMnO- +céMnOH2-ù+c  MnO2- 2 ë 4 û 2 A. 曲线z为δ(MnOH+) 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司2 B. O点，c  H+ = ´10-10.2 3 C. P点，c(Mn2+)＜c(K+) D. Q点，c(SO2-)=2c(MnOH+)+2c(MnO2-) 4 2 14. 白色固体样品X，可能含有AgNO 、NH NO 、BaCl 、KCl、Na SO 、Na CO 、Al O 之中的几种或 3 4 3 2 2 3 2 3 2 3 全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 可能含Al O B. 含BaCl C. 含Na SO D. 不含KCl 2 3 2 2 3 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO 含有Th (PO ) 、U O 和少量 4. 3 4 4 3 8 镭杂质】为原料制备CeCl •nH O的工艺流程图。 3 2 已知：ⅰ．K [Th(OH) ]=4.0×10﹣45，K [Ce(OH) ]=1.6×10﹣20，K [Ce(OH) ]=2.0×10﹣48 sp 4 sp 3 sp 4 ⅱ．镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： （1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是 _______(填标号)。 a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低 c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低 （2）Na U O 中铀元素的化合价为 _______，热分解阶段U O 生成Na U O 的化学反应方程式为 2 2 7 3 8 2 2 7 _______。 （3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 _______，滤液可用于 _______阶段循环利用，避免产生大量 的高碱度废水。 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。 ①盐酸溶解Ce(OH) 的离子方程式为 _______。 4 ②当溶液pH=4.5时，c(Th4+)=_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。 （5）以BaSO 为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 _______。 4 16. 石油开采的天然气含有H S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH 和H S重整制 2 4 2 氢的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH (g)+2H S(g)⇌CS (g)+4H (g) ΔH =+260kJ/mol 4 2 2 2 1 反应Ⅱ：CH (g)⇌C(s)+2H (g) ΔH =+90kJ/mol 4 2 2 反应Ⅲ：2H S(g)⇌S (g)+2H (g) ΔH =+181kJ/mol 2 2 2 3 回答下列问题： （1）H S分子的电子式为 _______。 2 （2）反应Ⅳ：CS (g)⇌S (g)+C(s)ㅤΔH =_______kJ/mol。 2 2 4 （3）保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH 、24kPaH S(He作辅气)与25kPaCH 、75kPaH S 4 2 4 2 进料。CH 平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 _______，理由是 _______。 4 （4）假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH 和0.15mol H S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为 4 2 P CH 和H S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H 的化学反应速率为 _______mol/(L•min)；5min 0. 4 2 2 时，容器内总压为 _______。 第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（5）假设H S和CH 的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生 2 4 V a P V a P 相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为： 1 = 1 1 ， 2 = 2 2 。其 V 1+a P +a P V 1+a P +a P m 1 1 2 2 m 1 1 2 2 中a是气体的吸附系数，V 是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P m 时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H S的吸附系数是CH 的4倍，当H S的分压为2MPa及4MPa， 2 4 2 CH 和H S的分压相同时，H S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H S的吸附系 4 2 2 2 数为_______MPa﹣1。 （6）与传统天然气制氢中需要脱硫将H S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 _______。 2 17. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进 行投料)： Ⅰ．将Ni(NO ) •6H O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水 3 2 2 Na CO 和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min； 2 3 Ⅱ．加入NaB(C H ) 溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min； 6 5 4 Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z； Ⅳ．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶 液。 回答下列问题： （1）已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，Ni2+的杂化方式 _______(填“是”或“不是”)sp3。 （2）步骤Ⅰ中，加入Na CO 的目的是 _______。 2 3 （3）步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是 _______。 （4）步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 _______。 （5）采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下： ⅰ．准确称取mg的配合物Z； ⅱ．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4～5； ⅲ．以PAN为指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积VmL。 已知：EDTA与Ni2+化学计量数之比为1：1 ①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有 _______(填标号)。 第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司②Ni的质量百分含量为 _______%。 （6）利用上述配合物的变色原理(温差约10℃时，颜色有明显变化)，设计一种实用温度传感装置 _______。 18. 托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A _______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 （2）写出由C生成D的化学反应方程式 _______。 （3）写出G的结构简式 _______。 （4）H到I的反应类型是 _______。 （5）参照上述合成路线，试剂X的化学式是 _______。 （6）K完全水解后，有机产物的名称是 _______。 （7）E的消去产物(C H O )的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 _______种(立体 6 10 2 异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式 _______(不考虑立体异 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司构)。 a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO ； 2 b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰； c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司