【2026版化学苏教版必修第一册练透培优讲义电子版作业33氧化还原反应方程式的配平

[分值:100分]

(选择题1~12题,每小题6分,共72分)

题组一氧化还原反应方程式的配平

1.已知aM²⁺+bO₂+4H⁺===cM³⁺+dH₂O,则化学计量数c的值为(　　)

A.1B.2

C.3D.4

2.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平):

Mn+Fe²⁺+H⁺===

Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O  

下列说法正确的是(　　)

A.Mn是氧化剂,Fe³⁺是还原产物

B.Mn²⁺的还原性强于Fe²⁺

C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4

D.生成1 mol 水时,转移2.5 mol电子

3.已知在碱性溶液中可发生反应:2M(OH)₃+10OH^–+3Cl₂===2M+6Cl^–+8H₂O,则M中M的化合价是(　　)

A.+4B.+5

C.+6D.+7

4.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液,经测定ClO^–与Cl的个数比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为(　　)

A.21∶5B.11∶3

C.3∶1D.4∶1

题组二新情景下氧化还原反应方程式的配平

5.把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平)

下列关于该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是(　　)

A.I作氧化剂

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

C.若有2 mol Mn²⁺参加反应时则转移10 mol电子

D.配平后Mn²⁺、H⁺的化学计量数分别为2、3

6.(2024·石家庄高一期末)某同学做实验时不小心沾了一些KMnO₄,皮肤上的黑斑要很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,反应的离子方程式为Mn+H₂C₂O₄+H⁺₂↑+Mn²⁺+(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(　　) 

A.该反应的氧化产物是Mn²⁺

B.1 mol Mn在反应中得到5 mol电子

C.该反应方程式中横线上的产物是OH^–

D.配平该反应后,H⁺的化学计量数是8

7.当小溪流经硫矿时,硫矿与水中的氧反应,生成Fe²⁺及H⁺使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时,溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来,反应的离子方程式为Fe²⁺+O₂+H₂OFeO(OH)↓+H⁺,该离子方程式中H₂O的化学计量数为(　　)

A.5B.6

C.7D.8

8.某离子反应涉及H₂O、ClO^–、N、OH^–、N₂、Cl^–等微粒,其中N₂、ClO^–的数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.该反应中Cl^–为氧化产物

B.消耗1个还原剂微粒,转移6个电子

C.N被ClO^–氧化成N₂

D.反应后溶液的酸性减弱

9.(2023·四川遂宁射洪中学高一期中)锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一,早在远古时代,人们便发现并使用锡了。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO₂+3C===2Sn+aM↑+CO₂↑,则下列说法错误的是(　　)

A.每生成1 mol CO₂,转移8 mol电子

B.该反应中有2种氧化产物

C.a为3

D.反应中SnO₂被还原

10.把b组碎纸片补充到a组中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　)

A.反应物微粒是S、S、OH^–

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.2 mol S参加反应时,转移的电子数为3N_A

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

11.(2024·广东惠州高一期末)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO₂。酸性条件下,用MnO₂进行脱硫处理的原理如图所示。

下列说法不正确的是(　　)

A.反应1中,MnO₂作氧化剂

B.反应2的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+4H⁺+S

C.脱硫的最终产物为MnSO₄

D.上述过程中需补充Fe³⁺

12.检验加“碘”盐含“KIO₃”可通过在酸性条件下,加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO₃+KI+ HClI₂+KCl+H₂O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)

A.KI是氧化剂

B.KIO₃被氧化

C.该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3

D.每生成3个I₂分子,转移6个电子

13.(10分)(2024·石家庄高一段考)据所学知识填空:

(1)(2分)在横线上补充所需的离子或分子,并配平方程式。

Mn²⁺+Cl+H₂O===MnO₂↓+Cl₂↑+

(2)已知:2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O,该反应中还原剂是;若收集到1 mol的CO₂时,消耗氧化剂 mol,有 mol电子发生转移。 

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