【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第46讲离子平衡图像中粒子浓度的“动态分析”

“动态分析”

课标要求

1.进一步加深对电离平衡、水解平衡的理解与应用。

2.能正确辨析图像，并根据图像中的关键点、变化趋势，计算各种平衡常数，判断粒子浓度的大小关系。

3.能利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中粒子浓度的关系。

类型一中和滴定曲线分析

抓住关键“五点”，突破中和滴定曲线

1.常温下，用0.100 0 mol·L^－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A.NaX溶液中：c（Na^＋）＞c（X^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B.三种一元弱酸的电离常数：K_a（HX）＞K_a（HY）＞K_a（HZ）

C.当pH＝7时，三种溶液中：c（X^－）＝c（Y^－）＝c（Z^－）

D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X^－）＋c（Y^－）＋c（Z^－）＝c（H^＋）－c（OH^－）

2.25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲线如图所示。下列有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）

A.在A点：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B.在B点：c（OH^－）＝c（H^＋），c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）

C.在C点：c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

D.在C点：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋）

3.已知pK_a＝－lg K_{a，25 ℃时，H2}A的pK_a1＝1.85，pK_a2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 H₂A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.a点加入NaOH溶液的体积V₀＞10 mL

B.a、b、c、d四点所得溶液均满足：2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（Na^＋）

C.当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，有c（OH^－）＞c（A^2－）

D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a＜b＜c＜d

类型二分布系数曲线分析

1.认识分布系数δ（X）与pH曲线

分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。

2.读图解题要领

（1）读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势（以上图中H₂C₂O₄为例）

随pH增大，δ只减不增的为H₂C₂O₄曲线，δ先增后减的为HC₂曲线，δ只增不减的为C₂曲线。

（2）用“交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K：

①图中M点：c（HC₂）＝c（H₂C₂O₄），其pH为pH_1，Ka1（H₂C₂O₄）＝＝。

②同理图中N点：c（HC₂）＝c（C₂），对应pH为pH_2，Ka2＝。

③图中O点，c（H₂C₂O₄）＝c（C₂），此时c（HC₂）最大，对应溶液pH为pH_3，则pH3＝。

1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.该酸－lg K_a≈4.7

B.NaA的水解平衡常数K_h＝

C.当该溶液的pH＝7.0时，c（HA）＜c（A^－）

D.某c（HA）∶c（A^－）＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4

2.（2024·山西运城模拟）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。向草酸溶液中滴加稀NaOH溶液，H₂C₂O₄、HC₂和C₂的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

[比如C₂的分布系数：δ（C₂）＝]

A.草酸K_a2的数量级为10^－5

B.NaHC₂O₄溶液中c（OH^－）＞c（H^＋）

C.水的电离程度：N点＜M点

D.pH＝5时，溶液中c（H^＋）＝c（HC₂）＋2c（C₂）＋c（OH^－）

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