【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第44讲盐类的水解-夜雨聆风

【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第44讲盐类的水解

课标要求

1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握盐类水解离子方程式的书写。

2.认识影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点一盐类水解及其规律

（一）盐类的水解

（二）盐类的水解规律

1.根据相关物质的电离常数（25 ℃），回答下列问题：

CH₃COOH　K_a＝1.8×10^－⁵

HCN　K_a＝4.9×10^－¹⁰

H₂CO₃K_a1＝4.3×10^－⁷、K_a2＝5.6×10^－¹¹

（1）相同物质的量浓度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：　　　　　　　　　　，水的电离程度由大到小的顺序：。

（2）相同pH的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：。

（3）常温下，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－^5，则CH₃COONH₄溶液显（填“酸”“碱”或“中”，下同）性，NH₄HCO₃溶液显性。

2.水解规律

强酸强碱盐不水解	呈中性
强酸弱碱盐水解	呈酸性
弱酸强碱盐水解	呈碱性
弱酸弱碱盐水解	可能呈酸性、碱性或中性，如NH₄F溶液呈酸性、CH₃COONH₄溶液呈中性
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性

（三）盐类水解离子方程式的书写

1.书写要求

2.书写原则

（1）多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。

（2）多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步书写完成。

（3）弱酸弱碱中阴、阳离子水解相互促进。

①N与S²^－、HC、C、CH₃COO^－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写仍用“”表示。

②Al³^＋与C、HC、S²^－、HS^－、[Al（OH）₄]^－以及Fe³^＋与C、HC等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。

3.写出下列盐溶液水解的离子方程式。

（1）NH₄Cl：。

（2）Na₂CO₃：、。

（3）FeCl₃：。

（4）CH₃COONH₄：。

（5）Al₂S₃：。

（6）AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合：。

　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。（）

（2）pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c（H^＋）相同。（）

（3）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是C＋H₂OHC＋OH^－。（）

（4）KHC₂O₄溶液呈酸性的原因是HC₂的电离程度大于其水解程度。（）

（5）FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Fe³^＋＋3C＋3H₂O2Fe（OH）₃↓＋3CO₂↑。（）

（6）N与CH₃COO^－在水解时相互促进，故在溶液中不能大量共存。（）

一	盐类水解的原理和规律

1.根据表中信息，判断0.10 mol·L^－¹的下列各物质的溶液pH最大的是（）