第12讲　钠及其化合物

1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用，了解碱金属的通性与特性。2.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。

考点一　钠及其氧化物

1．钠的性质与应用

(1)物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

(2)化学性质——还原性

Na：―――――――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－

①与非金属单质(如O₂、Cl₂)反应

O₂常温：4Na＋O2===2Na2O=====△))Na2O2

②与水反应

离子方程式：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑。

钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：

③与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑。

(3)制取、保存及用途

2.氧化钠与过氧化钠

(1)氧化钠、过氧化钠的比较

(2)Na₂O₂的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na₂O₂的性质

①强氧化性的六个表现

②Na₂O₂遇KMnO₄等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O₂。

③Na₂O₂遇CO₂、H₂O、H^＋时，发生自身的氧化还原反应。

“√”，错误的打“×”。

(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(×　)

(2)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。(√　)

(3)Na₂O与Na₂O₂的组成元素相同，与CO₂反应的产物也相同。(×　)

(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(×　)

(5)1 mol Na与足量O₂分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。(√　)

题组一　钠及其氧化物的性质与应用

1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　C　)

A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大

B．放入稀CuSO₄溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C．放入MgCl₂溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D．放入NH₄NO₃溶液中：只有无色无味气体放出

解析：饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故恢复至原温度后溶液的pH不变，A错误；钠先与水反应生成H₂和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，B错误；钠先与水反应生成H₂和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，C正确；钠先与水反应生成H₂和NaOH并放出热量，然后生成的NaOH与NH＋4反应生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O受热分解产生氨气，故放出的气体有刺激性气味，D错误。

2．下列有关钠的氧化物的说法不正确的是(　B　)

A．Na₂O、Na₂O₂溶于水，所得溶液溶质相同

B．Na₂O₂与CO₂反应时有单质O₂生成，该反应属于置换反应

C．Na₂O、Na₂O₂粉末分别加入Ca(HCO₃)₂溶液中，溶液都会变浑浊

D．Na₂O₂在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

解析：Na₂O、Na₂O₂溶于水，都能生成NaOH，所得溶液溶质相同，A正确；反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，B错误；Na₂O、Na₂O₂和水反应都生成NaOH，NaOH再与Ca(HCO₃)₂反应产生沉淀CaCO_{3，C正确；Na2}O₂与CO₂、H₂O的反应都是Na₂O₂自身的氧化还原反应，D正确。

通过网盘分享的文件：2026红对勾讲与练高三政治等9个文件

链接: https://pan.baidu.com/s/1PV9jm4aYOjX-uWLS9hJnUw?pwd=4321 提取码: 4321 

–来自百度网盘超级会员v8的分享