高考化学复习书籍推荐，欢迎大家购买！

判断核心五原则

1.拆分规则要准确

能拆成离子：强酸、强碱、可溶性盐

不能拆：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质

对微溶物，如Ca(OH)₂，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca^2＋和OH^－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)₂，此外，浓H₂SO₄不拆。

2.符合客观事实

反应必须真实存在，不能主观臆造。命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe^2＋，金属和氧化性酸反应不生成H₂，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。

3.守恒定律要满足

原子守恒：反应前后各元素原子个数相等

电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等

氧化还原反应还需要满足得失电子数相等

4. 配比关系要正确

特别是酸式盐与碱反应时，离子比例要符合化学式组成。

5. 反应条件要注明

加热、浓稀等条件会影响反应产物。

离子方程式正误判断・判断步骤总结

离子方程式正误判断是高考化学高频考点，做题可按五步依次核查，有序排查陷阱，避免遗漏失分点。 

第一步，查事实：判断化学反应本身是否真实存在，不能凭空编造不能发生的反应，同时注意产物是否符合实际反应情况，例如违背物质氧化性、还原性强弱规律的反应直接判定错误。 

第二步，查拆分：重点核对物质拆分规则。强酸、强碱与可溶性盐拆写成离子形式；单质、氧化物、弱电解质、难溶固体、气体一律保留化学式，警惕弱酸、沉淀错误拆成离子的坑。 

第三步，查守恒：两大守恒缺一不可。原子守恒，反应前后同种原子数目保持不变；氧化还原反应必须满足电荷守恒与电子得失守恒，核对方程式左右两边总电荷数值、正负是否匹配。 

第四步，查配比：检查参与反应的离子计量比例是否和化学方程式一致，注意部分参与反应的离子，不可随意简化比例，避开局部约简带来的配比错误。

 第五步，查条件：留意反应环境，区分酸性、碱性环境，沉淀、气体符号是否正确标注，加热等反应条件不能随意省略。按顺序逐项检验，就能快速识别离子方程式中的常见错误。