高中化学试题解析450

高中化学试题解析450

1. 镁锰干电池的结构如图所示，MgBr₂作电解质，干电池的总反应式：

该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是

A. 镁合金作负极，发生还原反应

B. 电池工作过程中，Br^-从负极向正极迁移

C. 引起“鼓包”的反应：

D. 1mol MnO₂参加反应，理论上外电路通过的电子总量为1mol

答案：D

分析：

A项，镁合金作负极，发生氧化反应而非还原反应。

B项，Br⁻为阴离子，在原电池中移动方向与电流方向相反，应向负极迁移。

C项，“鼓包”若因气体产生，该方程式生成O_2，Mg是还原剂应该被氧化，O不会被氧化生成O₂；鼓包实际是Mg发生副反应生成H₂。

D项，由总反应可知，Mn的化合价由+4降低为+2，2 mol MnO₂参与反应时转移2 mol电子，故1 mol MnO₂参与反应时，外电路通过电子总量为1 mol。

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