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初中化学课本藏了个坑:氢的相对原子质量,为什么不是2?
初中化学课本藏了个坑:氢的相对原子质量,为什么不是2?最近翻看初中化学书，若是抛弃考试或者解题的目的，发现其中不懂的地方真是非常多。 在《原子结构》这一节，课本提到原子核一般由质子和中子构成。这也是我们大家所熟知的。但是其实课本这里就给自己留下了余地：一般是由质子和中子构成，那不一般呢？ 在下面的内容中提到了相对原子质量：书中写到：原子的质量很小，1个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg。 然后在下方还给了一个表格3-2. 
并且写道：构成原子的质子，中子的相对质量都约等于1；与质子，中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 那么问题就出现了：构成原子的质子，中子的相对质量都约等于1，且整个原子的质量集中在原子核上，那么其实一个原子核（一个原子）的相对质量应该约等于2。即氢原子的相对原子质量应该为2。但是从上述氢原子的质量（1.67*10-27Kg）以及元素周期表中查到的相对原子质量（1.008），都可以看出差别很大，根本不是误差所能解释的。 这是为什么呢？ 原因是： 普通氢原子（氕，1 H）：原子核里只有 1 个质子，没有中子！ 在上述想法的基础上，再次看元素周期表会发现一些很有趣的现象。 
这里不考虑同位素以及丰度，我们会发现：很多较轻元素的质子数和中子数大致相等，因此质量数约等于质子数的2倍，相对原子质量也大致接近这个数。于是有时可以粗略估计某个轻元素的质量数或相对原子质量，但这只是简单猜测，不能当作准确规律。到了重元素，中子数通常明显多于质子数，就更不能这样套了。 接着我们回到前面的氢相对原子质量的问题： 
周期表上写的标准原子量，是天然存在的多种同位素的加权平均值：氢绝大部分（约99.985%）是氕 (1.0078)，少量（约0.015%）氘 (2.0141)，加权平均≈1.008。 哪怕是氘核，也就是1个质子加1个中子，也不是简单相加： 质子质量 + 中子质量 > 氘原子核质量。 两个核子结合成原子核时一部分质量转化成结合能（爱因斯坦质能方程），所以原子核质量不等于质子、中子简单相加。 单独质子 + 中子总质量≈2.01594 u 合成氘核后，原子核质量≈2.0136 u 差出来那一点点就是质量亏损。 总之，原子实际质量不是质子中子简单相加，还有质量亏损；周期表上的原子量，是多种同位素的加权平均值。这样再看“氢是1.008而不是2”，就不奇怪了。
氢原子核没有中子？??
1. 三种氢同位素对比