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专练 12 钠及其化合物
1.[2022·广东卷]下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
（ ）
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO
2
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑
2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===H SiO↓＋2Na＋
2 3 2 3
答案：B
解析：A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向
NaOH溶液中通入Cl ，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用
2
化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO表示，D项错误。
2.[2024·广东模拟]拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模
拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定NaCO 含量。在实验过
2 3
程中，下列仪器不可能用到的是（ ）
答案：D
解析：粗盐提纯中过滤时要用到漏斗；侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入二氧化碳气
体得到NaHCO ；用盐酸标准液滴定纯碱溶液，盐酸盛放在酸式滴定管中，三个实验均没
3
有用到直形冷凝管，故选D。
3.[2024·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理
的是（ ）
A．图1鉴别纯碱与小苏打
B．图2证明NaO 与水反应放热
2 2
C．图3证明Cl 能与烧碱溶液反应
2
D．图4探究钠与Cl 反应
2
答案：A
解析：加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；观察到脱脂棉燃烧，可说明过氧化钠与水反应放出大量的热，B正确；氯气与NaOH反应，使锥形瓶内
压强减小，气球变大，C正确；钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，D正
确。
4.[2024·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质
2
B．反应④说明NaHCO 的热稳定性强于NaCO
3 2 3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
答案：B
解析：反应③是2NaOH＋CO===Na CO ＋HO，NaOH为碱，NaCO 为盐，因此CO
2 2 3 2 2 3 2
具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应④是2NaHCO =====NaCO＋CO↑＋HO，说明
3 2 3 2 2
NaCO 比NaHCO 热稳定性强，B项错误；反应⑤、⑥分别是2NaO ＋2HO===4NaOH＋
2 3 3 2 2 2
O↑、2NaO ＋2CO===2Na CO ＋O ，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项
2 2 2 2 2 3 2
正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D项正确。
5.有关NaHCO 和NaCO 的性质，下列叙述中不正确的是（ ）
3 2 3
A．NaCO 和NaHCO 粉末与同浓度的盐酸反应，NaCO 溶液的碱性强，反应放出气
2 3 3 2 3
体速率快
B．等物质的量的两种盐与足量相同浓度的盐酸反应，NaCO 消耗盐酸的体积是
2 3
NaHCO 的2倍
3
C．向饱和NaCO 溶液中通入过量CO，有NaHCO 晶体析出
2 3 2 3
D．NaCO 和NaHCO 溶液中分别加入BaCl 溶液，产生的现象不同
2 3 3 2
答案：A
解析：与同浓度盐酸反应时，NaHCO 放出气体的速率比NaCO 要快，A错误；1 mol
3 2 3
NaCO 与足量盐酸反应消耗2 mol HCl，1 mol NaHCO 与足量盐酸反应消耗1 mol HCl，故
2 3 3
等物质的量的两种盐与足量的相同浓度的盐酸反应，NaCO 消耗盐酸的体积是NaHCO 的
2 3 3
2 倍，B 正确；向饱和 NaCO 溶液中通入 CO ，发生反应：NaCO ＋CO ＋
2 3 2 2 3 2
HO===2NaHCO↓，溶质质量增加，由于反应消耗水，且 NaHCO 的溶解度小于
2 3 3
NaCO ，故有NaHCO 晶体析出，C正确；NaCO 与BaCl 反应生成白色沉淀 BaCO ，
2 3 3 2 3 2 3
NaHCO 与BaCl 不反应，无明显现象，D正确。
3 2
6.[2024·东北师大附中一模]向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后
褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立
即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是（
）A．实验①中产生的气体为O
2
B．实验①中MnO 为反应物
2
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了HO
2 2
答案：B
解析：实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是O ，A项正确；实验
2
①中是用二氧化锰催化双氧水分解，二氧化锰是催化剂，B项错误；实验②中酚酞滴入氢
氧化钠溶液变红且不褪色，可证明氢氧化钠不会使酚酞褪色，实验③中将氧气通入滴有酚
酞的氢氧化钠溶液，溶液不褪色，可证明使酚酞褪色的不是氧气，C项正确；实验①得到
了氧气，证明溶液中存在HO ，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，则说
2 2
明过氧化钠与水反应生成的HO 最终使溶液红色褪去，D项正确。
2 2
7.[2024·福建泉州实验中学期中]相同条件下，向四瓶盛有相同体积、浓度的NaOH溶
液中通入体积不同的CO 气体，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等体
2
积、等浓度的盐酸，产生的气体体积V（CO ）与所加盐酸体积V（HCl）的关系如图所示，
2
且图②③④中分别有OA＜AB、OA＝AB、OA＞AB。则下列分析与判断正确的是（忽略
CO 的溶解）（ ）
2
A．①中通入的CO 最少
2
B．③溶液的pH大于①溶液的pH
C．有两种溶质的是②和③
D．④溶液中溶质为NaCO 和NaHCO
2 3 3
答案：B
解析：向 NaOH 溶液中通入体积不同的 CO 气体，产物有四种可能：NaOH 与
2
NaCO ，NaCO ，NaCO 与NaHCO ，NaHCO 。向反应后溶液中加入盐酸，可能会按顺
2 3 2 3 2 3 3 3
序发生以下反应：（ⅰ）NaOH＋HCl===NaCl＋HO、（ⅱ）NaCO ＋HCl===NaCl＋
2 2 3
NaHCO 、（ⅲ）NaHCO ＋HCl===NaCl＋CO↑＋HO，由化学方程式可知NaCO 转化为
3 3 2 2 2 3NaHCO 消耗盐酸的量与由NaCO 转化成的NaHCO 反应消耗盐酸的量相等，溶液①中加
3 2 3 3
入盐酸立即有CO 生成，说明只发生反应（ⅲ），溶质只有NaHCO ；图②中OA＜AB，说
2 3
明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和碳酸钠；③中OA＝AB，说明氢氧化钠溶
液与二氧化碳恰好反应生成碳酸钠；④中OA＞AB，说明氢氧化钠溶液过量，与二氧化碳
反应生成碳酸钠，得到碳酸钠和氢氧化钠混合物。①中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成
碳酸氢钠，通入的CO 最多，A项错误；③溶液溶质是碳酸钠，①溶液中溶质是碳酸氢钠，
2
碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠的碱性，故③溶液的pH大于①溶液的pH，B项正确；②中溶
质是碳酸氢钠和碳酸钠，③中溶质是碳酸钠，C项错误；④溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化
钠，D项错误。
8.[2024·重庆名校联盟联考]我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，其新的生
产流程可简要表示如下：
下列判断不正确的是（ ）
A．往饱和食盐水中依次通入足量的CO、NH
2 3
B．二氧化碳可以循环利用
C．沉淀池中发生的反应的化学方程式：NH ＋HO＋CO ＋NaCl===NHCl＋
3 2 2 4
NaHCO ↓
3
D．常温下，NaHCO 在水中的溶解度比NaCO 的小
3 2 3
答案：A
解析：氨气在水中溶解度很大，溶于水形成碱性溶液，二氧化碳在水中溶解度较小，
但在碱性溶液中溶解度较大，为提高二氧化碳的溶解量，向饱和食盐水中先通入足量
NH ，再通入足量的CO，A项错误；煅烧炉中碳酸氢钠受热分解放出的二氧化碳可通入沉
3 2
淀池中循环利用，B项正确；沉淀池中氯化钠、氨气、二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢
钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为 NH ＋HO＋CO ＋NaCl===NHCl＋NaHCO ↓，C
3 2 2 4 3
项正确；常温下，NaHCO 在水中的溶解度比NaCO 的小，D项正确。
3 2 3
9.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数等于4.0%
B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为
1∶3
C．将CO 和HO的混合气体a mol，与足量的NaO 固体充分反应，生成的O 在标
2 2 2 2 2
准状况下的体积为11.2a L
D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入
后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓
度可能为2 mol·L－1
答案：C
解析：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，2.3 g Na与水反应得到NaOH 4g，溶液的质量因
2 2
生成氢气小于100 g，所以溶质的质量分数大于4.0%，A错误；B中发生的反应是2Al＋6H
＋===2Al3＋＋3H↑，2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑，因盐酸和氢氧化钠过量，因此
2 2 2
等量的铝产生氢气的物质的量相等，B错误；C中发生反应2CO ＋2NaO===2Na CO ＋
2 2 2 2 3O ，2HO＋2NaO===4NaOH＋O↑，无论是CO 还是HO，消耗2 mol气体，产生1 mol
2 2 2 2 2 2 2
O ，因此a mol混合气体，产生氧气的体积＝mol×22.4 L·mol－1＝11.2a L，C正确；碳酸
2
钠滴入盐酸中：NaCO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑，盐酸滴入到碳酸钠中：HCl＋
2 3 2 2
NaCO===NaHCO ＋NaCl，NaHCO ＋HCl===NaCl＋CO↑＋HO，假设无论前者滴入后
2 3 3 3 2 2
者还是后者滴入前者，生成CO 气体体积相等，盐酸的物质的量为2×120×10－3×0.2 mol
2
＝0.048 mol，此时盐酸浓度c（HCl）＝0.048/200×10－3 mol·L－1＝0.24 mol·L－1，因此产生
气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24 mol·L－1，D错误。
10.NaHCO 和NaO 按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后
3 2 2
趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）
A．NaO 和NaHCO
2 2 3
B．NaHCO 和NaCO
3 2 3
C．NaOH和NaCO
2 3
D．只有NaCO
2 3
答案：D
解析：NaHCO 和NaO 按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，
3 2 2
发生的反应方程式为2NaHCO =====NaCO ＋CO↑＋HO① 2NaO ＋2CO===2Na CO
3 2 3 2 2 2 2 2 2 3
＋O② 2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑③，CO 和HO同时存在时，遇NaO ，CO 先反
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
应、HO后反应，设NaHCO 和NaO 的物质的量分别是2 mol、1 mol，2 mol NaHCO 完
2 3 2 2 3
全分解生成1 mol Na CO、1 mol CO 、1 mol H O，根据方程式②知，1 mol Na O 完全反应
2 3 2 2 2 2
需要1 mol CO ，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残
2
留物的成分是NaCO，故选D。
2 3
11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、
Y、Z可能是 （ ）
①Na、NaO 、NaO ② AlCl 、 Al（OH） 、NaAlO ③ Fe、FeCl 、 FeCl
2 2 2 3 3 2 2 3
④NaOH、NaCO、NaHCO
2 3 3
A．①②④ B．②④
C．①②③ D．①②③④
答案：A
解析：①若X为Na、W为O，则Y为NaO，Z为NaO，O 与Na反应在加热的条件
2 2 2 2 2
下生成 NaO ，故①正确；②若 X 为 AlCl ，W 为 NaOH，则 Y 为 Al（OH） ，Z 为
2 2 3 3
NaAlO ，过量NaOH与AlCl 反应生成NaAlO ，故②正确；③若X为Fe，W为Cl ，则Fe
2 3 2 2
与 Cl 只生成 FeCl ，故③错误；④若 X 为 NaOH、W 为 CO ，则 Y 为 NaCO ，Z 为
2 3 2 2 3
NaHCO ，过量CO 与NaOH反应生成NaHCO ，故④正确。所以A选项是正确的。
3 2 3
12.[2024·山东泰安新泰一中期中]如表，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果
关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
NaCO 溶液可用于治疗胃酸 Ⅰ对，
A 2 3 NaCO 可与盐酸反应
过多 2 3 Ⅱ对，有
向滴有酚酞的水溶液中加入 Ⅰ对，
B NaO 与水反应生成NaOH
NaO，溶液变红色 2 2 Ⅱ错，无
2 2
高压钠灯能发出透雾性强的 Ⅰ对，
C 金属钠具有强还原性
黄光 Ⅱ对，有NaO 能与CO 或HO反应 Ⅰ对，
D NaO 可为航天员供氧 2 2 2 2
2 2 生成O Ⅱ对，有
2
答案：D
解析：NaCO 能够与盐酸反应，但是NaCO 的碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治
2 3 2 3
疗胃酸过多，Ⅰ错误，A错误；NaO 与水反应生成NaOH，NaOH为强碱，水溶液呈碱性，
2 2
能够使酚酞变红，但NaO 具有强氧化性，最终溶液颜色褪去，B错误；钠的焰色为黄色，
2 2
透雾性强，高压钠灯能发出透雾性强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；
NaO 能与HO（或CO ）反应生成O ，所以可为航天员供氧，Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关
2 2 2 2 2
系，D正确。
