文档内容
2010年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）下列过程或现象属于物理变化的是（ ）
A．酒精燃烧 B．食物腐烂 C．冰川融化 D．高炉炼铁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、冰川融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成，
就属于物理变化．
2．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【分析】木炭在氧气中燃烧时能生成无色、无味的气体；硫在空气中燃烧，生成有刺激
性气味的气体二氧化硫；铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热；蜡烛燃烧能
生成二氧化碳。
【解答】解：A、木炭在氧气中剧烈燃烧，不能生成黑色固体。故A错误；
B、硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体。故B正确；
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射。故C正确；
D、蜡烛燃烧的产物二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故D正确。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握各种物质燃烧的实验现象及其生成物的性质等方面的知识，只
第1页（共25页）有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．（2分）如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断
正确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着PH的减小酸性增强。当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱
性增强。
【解答】解：A、柠檬的pH＜3，橘子的pH＞3，所以柠檬的酸性比橘子强。错误；
B、橘子汁的pH小于7，呈酸性。错误；
C、草木灰水的pH最大，碱性最强。正确；
D、萝卜的pH小于7，呈酸性。错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才
能对相关方面的问题做出正确的判断。
4．（2分）下列化学式书写错误的是（ ）
A．氧化铝A1 O B．氢氧化钾KOH
2 3
C．氯化钙CaCl D．硝酸HNO
3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价：如铝元素的化合价为+3价、氧
元素的化合价为﹣2价、钾元素的化合价为+1价、氢氧根的化合价为﹣1价、硝酸根的
化合价为﹣1价、钙元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物是显﹣1价，氢元
素的化合价为+1价；弄清化合价与离子表示方法上的异同点（两同：数值和正负号，
两不同：位置和顺序）和化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉
到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）；熟记化合价的
规律和原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）．
第2页（共25页）【解答】解：根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）：
A、已知铝元素的化合价为+3 价、氧元素的化合价为﹣2 价； ，故化学式为
A1 O ，故A正确；
2 3
B、已知钾元素的化合价为+1价、氢氧根的化合价为﹣1价； ，故化学式为
KOH，故B正确；
C、已知钙元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物是显﹣1价； ，故化学
式为CaCl ，故C错误；
2
D、已知硝酸根的化合价为﹣1价、氢元素的化合价为+1价； ，故化学式为，故
D正确。
故选：C。
【点评】本题既考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考
查了化学式的书写方法和技巧．
5．（2分）下列常用危险化学品标志或与燃烧爆炸有关的图标中，表示错误的是（ ）
A． 剧毒品 B． 爆炸品
C． 禁止放易燃物 D． 禁止吸烟
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
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【分析】根据燃烧和爆炸有关的图标解答本题。
【解答】解：选项A剧毒品与标志相符合，
选项B爆炸品与标志不符合，
选项C禁止放易燃物与标志相符合，
选项D禁止吸烟与标志相符合。
故选：B。
第3页（共25页）【点评】本题考查根据燃烧和爆炸有关的图标解题，并应用到现实生活中。
6．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道
B．洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上
C．将水沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌，配制成稀硫酸
D．停止加热时，用嘴吹灭酒精灯
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
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【分析】A、注意安全“三不”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品
的气味，不能尝任何药品的味道；
B、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，防止受污染；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、停止加热时，用灯帽盖2次，熄灭酒精灯．防止造成灯帽内外有气压差，下次不易
打开．
【解答】解；A、“为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道”，可能会中毒或受腐
蚀，故A错误；
B、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，此操作正确，
故B正确；
C、将水沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸中，会使浓硫酸溅出，可能会造成事故，伤人，故C
错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险。故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了药品的取用原则和方法；掌握浓硫酸的性质及其稀释的注意事
项；掌握酒精灯的使用方法．
7．（2分）氯原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
第4页（共25页）D．在化学反应中氯原子容易失去电子
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电
子层上的电子数．
【解答】解：由图可以看出氯原子的质子数为17，原子核外有三个电子层，最外层上的
电子数为7，因最外层电子数大于7，所以发生化学变化时易得电子达到8个电子的相
对稳定结构。
故选：D。
【点评】金属元素最外层电子数一般小于4个，发生化学反应时易失去电子，达到8个
电子的相对稳定结构．非金属元素最外层电子数一般大于4，在发生化学变化时易得电
子．
8．（2分）下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
【考点】82：金属的物理性质及用途；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护；
8K：金属的回收利用及其重要性．
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【分析】在通常情况下汞是液体；铁的合金包括生铁和钢；铁在与氧气和水充分接触时
容易生锈；回收利用废旧金属可以保护金属资源．
【解答】解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体。错
误；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量。正确；
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈。正确；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一。正确。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题
做出正确的判断．
9．（2分）下列有关环境和能源的说法错误的是（ ）
A．日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油产品
B．化石燃料中最清洁的是天然气
第5页（共25页）C．酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用
D．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；H7：化石燃料及其综合利用；I6：白色污染与
防治．
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【分析】石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质；相对化石燃料来说，天然气是比
较清洁的能源；酸雨对农作物、桥梁、建筑物等具有很大的破坏作用；焚烧塑料会产生
大量的污染环境的物质。
【解答】解：A、日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油产品。正确；
B、化石燃料中最清洁的是天然气，因为天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧
化碳和水，对环境的污染较小。正确；
C、酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用。正确；
D、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质，该法不可取。错误。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解节能环保方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做
出正确的判断。
10．（2分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：MnO +4HCl
2
（浓） MnCl +Cl ↑+2X，根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为（
2 2
）
A．H O B．H C．H O D．HClO
2 2 2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统
计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．
【解答】解：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，
反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个
数为Mn，1；Cl，4；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，
故X的化学式为：H O
2
故选：A。
【点评】此题只要根据质量守恒定律细加分析就可求出．
11．（2分）“臭氧（O ）层空洞”是目前全球性环境问题，大气中的臭氧层可吸收紫外
3
线，对地球起保护作用，下列有关臭氧的说法正确的是（ ）
第6页（共25页）A．臭氧是金属单质
B．臭氧是混合物
C．1个臭氧分子由3个氧原子构成
D．臭氧由3个氧元素组成
【考点】84：常见的金属和非金属的区分；A5：纯净物和混合物的判别；C8：物质的
元素组成；D1：化学式的书写及意义．
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【分析】A、臭氧是非金属元素组成，为非金属单质； B、臭氧是由同种元素组成的
单质，为纯净物；
C、考查了分子的构成：1个臭氧分子由3个氧原子构成；D、元素只论种类，不论个数．
【解答】解：A、臭氧是金属单质，说法错误，故A错误； B、臭氧是混
合物，说法错误，故B错误；
C、1个臭氧分子由3个氧原子构成，说法正确，故C正确； D、臭氧由3个氧元
素组成，说法错误，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了常见的金属和非金属的区分，学会判别纯净物和混合物；掌握
物质的元素组成．
12．（2分）元素周期表中的一格如图所示，根据图中的信息判断，下列叙述错误的是（
）
A．氖的原子序数为10
B．氖属于稀有气体元素
C．氖的一个原子核外有10个电子
D．氖的相对分子质量为40.36
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
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【分析】根据氖元素在周期表中所提供的信息进行分析解答本题，弄清10、Ne、氖、
20.18的含义是解题的关键。
【解答】解：A、根据氖元素在周期表中所提供的信息可知：氖的原子序数为10；故A
正确；
第7页（共25页）B、氖属于稀有气体元素；故B正确；
C、根据氖元素在周期表中所提供的信息和在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，
所以氖的一个原子核外有10个电子；故C正确；
D、根据氖元素在周期表中所提供的信息可知：氖的相对原子质量为20.18，另外氖是原
子构成的，没有相对分子质量；故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查学生根据氖元素在周期表中所提供的信息和在原子中，原子序数，质
子数，核外电子数的关系进行解分析解题的能力。
13．（2分）下列对一些事实的解释错误的是（ ）
事 实 解释
A． 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定
B． 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电
C． 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D． 制糖工业中用活性炭来脱色制白糖 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质．
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【分析】本题考查碳的单质的性质和用途，可根据碳的不同单质的性质来分析其用途。
【解答】解：A、因碳在常温下性质稳定，所以书写档案用碳素墨水，可保存时间长，
解释正确，故A不合题意。
B、因石墨可导电，所以可作电池的电极材料，解释正确，故B不合题意。
C、因碳具有还原性，能与金属氧化物反应，得到氧，金属氧化物失去氧，C解释错误
故C符合题意。
D、因活性炭具有吸附性，所以可用来吸附色素，解释正确，故D不合题意。
故选：C。
【点评】应熟悉碳的几种单质的性质，利用性质来解释在生活和生产中碳单质的用途。
14．（2分）下列常见肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A．尿素、CO（NH ）
2 2
B．硝酸钾、KNO
3
C．磷酸二氢钙、Ca（H PO ）
2 4 2
D．碳酸钾、K CO
2 3
第8页（共25页）【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【分析】根据复合肥料至少含有两种营养元素这一特点，可以得到本题的答案．
【解答】解：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥。
A、只含氮一种营养元素，因此尿素不是复合肥料，排除选项A。
B、含有钾、氮两种营养元素，因此硝酸钾是复合肥料，选项B符合要求。
C、只含磷一种营养元素，因此磷酸二氢钙不是复合肥料，排除选项C。
D、只含钾一种营养元素，因此碳酸钾不是复合肥料，排除选项D。
故选：B。
【点评】本题主要考查复合肥料的概念和判断，难度较小．
15．（2分）对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外
三种不属于同一类别的物质的是（ ）
A．MgSO B．NaNO C．NaHCO D．P O
4 3 3 2 5
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【分析】本题体现了一种学习的方法，对选项中的物质判断化合物中的类别，同时考查
氧化物、酸、碱、盐的概念．
【解答】解：A、硫酸镁是有金属镁离子和硫酸根离子构成，则属于化合物中的盐；
B、硝酸钠是有金属钠离子和硝酸根离子构成，则属于化合物中的盐；
C、碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成，则属于化合物中的盐；
D、五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；
则D与另外三种不属于同一类别，故选D。
【点评】分类是一种常用的高效的学习方法，在今后的学习中应多使用分类法提高学习
的效率．
16．（2分）如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的
判断错误的是（ ）
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
第9页（共25页）C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；E7：反应现象和本质的联系．
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【分析】本题必须通过比较才能得出燃烧的条件．我们先分析一下不同的药品分别处于
的环境：铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点；铜片上的红磷与氧气接触，
但温度没有达到着火点；水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触．实验2中的白
磷温度达到着火点，也与氧气接触．
【解答】解：铜片上的红磷和白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说
明红磷的着火点高。实验2中温度并没有变化，只是提供氧气，即能燃烧，说明是与氧
气有关，同样如果撤了氧气，白磷就不能燃烧。由此可以得出燃烧的条件是：可燃物、
与氧气接触、达到着火点。故选择B
【点评】本题考查学生判断能力及能否对给出的信息进行加工处理能力．
17．（2分）常见金属活动性顺序表如图：下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】应用金属活动顺序表答题。
【解答】解：A、金属活动顺序表中，Hg在Ag的前边，所以Hg会把Ag从其盐溶液中
置换出来，故能发生化学反应，所以不选A；
B、金属活动顺序表中，Cu在Mg后边，所以Cu不会把Mg从其盐溶液中置换出来，故
不能发生化学反应，所以选B；
C、金属活动顺序表中，Zn在Fe的前边，所以Zn会把Fe从其盐溶液中置换出来，故
能发生化学反应，Zn+FeSO ＝ZnSO +Fe．所以不选C；
4 4
D、金属活动顺序表中，Al在H前边，所以会与稀盐酸反应，故能发生化学反应，所以
不选D；
故选：B。
【点评】金属活动顺序表有两个重要的应用， 氢后的金属不会与稀硫酸或稀盐酸反应，
①
第10页（共25页）但氢前的金属可以与稀硫酸或稀盐酸反应； 前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液
中置换出来。 ②
18．（2分）在 N O ； X； N O ； N ； NH 五种物质中，它们是按照氮元
2 5 2 3 2 3
素的化合价由①高到低顺序②排列的③，则X可④能是下列⑤物质中的（ ）
A．NO B．NaNO C．NH Cl D．N O
2 2 4 2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】由于这五种物质是按照氮元素的化合价由高到低的顺序排列的，x在 两种
物质之间，因此 中氮元素的化合价应在 两种物质中氮元素的化合价之间①。③
在化合物中元素②的化合价的代数和为零。①③
由于氧的化合价为﹣2，根据上述原则可以计算出 两种物质中氮元素的化合价，从
而得到 中氮元素的化合价的范围。 ①③
最后再②依次计算四个选项中氮元素的化合价，进行比较就能得到本题答案。
【解答】解：设 五氧化二氮中氮的化合价为x。
x•2+（﹣2）×5＝①0
解得x＝+5
设 三氧化二氮中氮的化合价为y。
y•③2+（﹣2）×3＝0
解得y＝+3
由于 中氮的化合价在 中氮的化合价之间，因此 中氮的化合价在+5和+3之间。
设二②氧化氮中氮的化合价①为③z。 ②
z+（﹣2）×2＝0
解得z＝+4
设亚硝酸钠中氮的化合价为w。
（+1）+w+（﹣2）×2＝0
解得w＝+3
设氯化铵中氮的化合价为m。
m+（+1）×4+（﹣1）＝0
解得m＝﹣3
设一氧化二氮中氮的化合价为n。
n•2+（﹣2）＝0
解得n＝+1
第11页（共25页）由上述计算可知二氧化氮中氮元素的化合价在+5和+3之间。
故选：A。
【点评】本题主要考查化合物中某元素的化合价的计算，难度较大。
19．（2分）只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（
）
A．pH试纸 B．稀盐酸
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、
盐的鉴别．
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【分析】硫酸是酸，氯化钠是中性盐，氢氧化钡是碱，加入的试剂应在三种溶液中显示
不同的现象．
【解答】解：A、pH试纸可以鉴别溶液的酸碱度，通过酸碱度可以判断出三种溶液分别
是哪种无色溶液，能够鉴别；
B、盐酸与硫酸和氯化钠都不会发生反应，与氢氧化钠反应也没有现象，不能鉴别；
C、紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇盐还是紫色，加入三种溶液中所显的颜
色是不同的，故C能够鉴别；
D、碳酸钠与硫酸反应有气体产生，与氯化钠不反应没有现象，与氢氧化钡反应产生白
色沉淀，碳酸钠与三种待测溶液的反应现象是不同的，可以鉴别。
故选：B。
【点评】本题主要考查了选用恰当的试剂鉴别待测物质的方法，综合应用了酸碱盐的多
方面知识．
20．（2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得
反应前后各物质的质量如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 54 17 20 0
反应后的质量（g） 10 0 2 X
下列说法正确的是（ ）
A．甲物质全部反应完
B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g
D．x为79
第12页（共25页）【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用；G2：化学方程式的概念、
读法和含义．
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【分析】可以根据物质在反应前后的种类变化情况进行分析、判断，从而得出正确的结
论．
【解答】解：由图中可知，甲、乙和丙在反应后质量减小，是反应物。那么丁一定是生
成物。
甲还剩10克，该反应属于化合反应，参加反应的丙的质量是18克，生成物丁的质量是
79克。
故选：D。
【点评】本题主要考查了反应物和生成物质量变化方面的内容．
二、填空题（共6小题，满分22分）
21．（3分）请用化学符号填空：
（1）2个钠离子 2N a + （2）3个硫酸根离子 3SO 2 ﹣ （3）甲烷分子 CH
4 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能
在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式
的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）、（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该
离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略．若表示
多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，如 2个钠离子：2Na+；但硫酸根离子
是由多个原子组成的离子，整体带2个单位的负电荷，表示为SO 2﹣，若表示多个该离
4
子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可
表示为：P O ，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个五氧化二
2 5
磷分子可表示为3P O ．
2 5
故答案为：（1）2Na+；（2）3SO 2﹣；（3）CH4．
4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“ 小苏打， 氮气， 熟
石灰， 干冰， 食盐”中选择适当的物质填空（填序号）：① ② ③
④ ⑤
第13页（共25页）（1）可用作调味品的是 ；（2）要使舞台上出现烟雾缭绕的景象可用
（3）可用来充填灯泡的是 ⑤ ；（4）可用作改良酸性土壤的物质是 ④
（5）焙制糕点所用的发酵粉②的主要成分之一的是 ． ③
【考点】63：空气对人类生活的重要作用；6R：二氧①化碳的用途；94：常见碱的特性和
用途；9G：常用盐的用途．
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【分析】物质的用途主要取决于物质的性质，先了解物质的性质，再推断其用途．
【解答】解：（1）食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品．
（2）干冰升华能吸收大量的热，使周围空气中的水蒸气遇冷凝结成小液谪，形成雾气，
造成烟雾缭绕的景象．
（3）用于填充灯泡的气体必须化学性质稳定，与灯丝不能反应，氮气合适．
（4）用于改良酸性土壤的物质应有碱性，且价格低廉，熟石灰是一种便宜的碱，适于
改良酸性土壤．
（5）小苏打是碳酸氢钠，能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，
可用的发酵粉的主要成分
故答案为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ．
【点评】熟练掌握⑤物质的性质④，把物质②的用途与其③性质联系起①来．
23．（3分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子，“ ”表示氯原子）
（1）上述图中所出现的物质中，共有 两 种含有氧元素的化合物．
（2）从图中我们可知，在化学反应中，反应前后 原子 个数不变．
（3）上述两个化学反应是否都属于四种基本反应类型： 否 （填“是”或“否”）．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B5：分子和原子的区别和联系；C8：物质的
元素组成；FA：反应类型的判定．
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【分析】可以根据图中信息判断物质的元素组成、原子个数的变化，根据反应物和生成
物的种类可以判断物质的反应类型．
【解答】解：（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物，次氯酸是由氢元素、氧元素、
第14页（共25页）氯元素组成的化合物．故填：两．
（2）从图中我们可知，在化学反应中，反应前后原子个数不变．故填：原子．
（3）由图中信息可知，图一不属于四种基本反应类型．图二属于分解反应．故填：否．
【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对物质进行正确的分类，
也才能正确的判断化学反应的反应类型．
24．（3分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 维生素 、无机盐和水等六大类，通
常称为营养素。下列各类食物中含淀粉最丰富的是 B （填字母）。
A．西红柿 B．大米 C．鸡蛋
D．牛奶
（2）小华经常食欲不振，生长迟缓，发育不良，你觉得小华体内缺少的元素是
（填序号）。 ④
铁， 硒， 钙， 锌。
①【考点】②J1：人③体的元④素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养
素．
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【分析】（1）维生素也是食物的成分；
淀粉主要含在小麦、玉米、大米等粮食中。
（2）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
【解答】解：（1）维生素也是食物的成分；
淀粉主要含在小麦、玉米、大米等粮食中，因此应选B。
（2）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此应选 。
故（1）选B；（2）选 。 ④
【点评】本题主要考查④人体必需的营养素的种类、分布和作用，难度较小。
25．（4分）现有六种物质： BaCl NH NO NaOH CuSO 碘 KMnO ，其
2 4 3 4 4
中： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 （填序号，下同），水溶液显紫红
色的是 ；易溶于酒精的是 ． ②
⑥ ⑤
第15页（共25页）（ 2 ） 写 出 其 中 任 意 一 个 两 者 之 间 发 生 复 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式
2NaOH+CuSO ═ N a SO +Cu （ OH ） ↓ ．
4 2 4 2
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；9G：常用盐的用途；9I：复分解反应及其发生
的条件；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】掌握溶于吸热和放热的几种物质如：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰遇水放热，硝
酸铵遇水吸热．在复分解反应中一定有水或气体或沉淀生成．
【解答】解：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰遇水放热，硝酸铵遇水吸热．故答案为
溶于水时大部分溶液为无色而个别几种有颜色如高锰酸钾溶液是紫色．故答案为②
易溶于酒精的是 碘形成碘酒．故答案为 ⑥
复分解反应的方程式为：2NaOH+CuS⑤O
4
═Na
2
SO
4
+Cu（OH）
2
↓或 CuSO
4
+BaCl
2
＝
CuCl +BaSO ↓
2 4
【点评】复分解反应是有条件的，只要是符合复分解反应的条件，同时是在溶液中进行
的反应就能发生．
26．（4分）如图：A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t ℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 不饱和 溶液
3
（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t ℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为 A ＜ B（填“＞”、“＜”或
1
“＝”，下同）。
（3）在其他条件不变的情况下，若把t℃时A、B的饱和溶液分别升温至t ℃，此时两
l 2
种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A ＜ B：若把t ℃时A、B的饱和溶液分别降
3
温至t ℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A ＝ B。
2
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量
分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】（1）查出物质的溶解度，判断溶液的状态是否达到饱和；
第16页（共25页）（2）依据曲线位置关系，比较物质溶解度的大小；
（3）根据溶解度与温度的变化关系，分析温度变化对饱和溶液产生的影响。
【解答】解：（1）曲线显示t ℃时A的溶解度为50g，因此t ℃时把46g固体A放入
3 3
100g水中不能得到饱和溶液；
故答：不饱和；
（2）t ℃时A、B物质的溶解度曲线关系为曲线A处于曲线B下方，表明此时A的溶解
1
度小于B。
故答：＜；
（3）A、B两物质的溶解度都随温度升高而增大，当把t℃时A、B的饱和溶液分别升
l
温至t ℃，两种物质的饱和溶液都将变成不饱和溶液，而溶液的组成不发生任何改变，
2
A溶液溶质质量分数仍小于B．当把t ℃时A、B的饱和溶液分别降温至t ℃，两物质的
3 2
饱和溶液都会析出晶体，仍为饱和溶液，又由于此时两物质的溶解度相等，所以此时两
饱和溶液的溶质质量分数也相等。
故答：＜，＝。
【点评】根据溶解度曲线图，在其他条件不变的情况下，若把 t℃时A、B的饱和溶液
l
分别升温至t ℃，溶液的溶质质量分数不会因温度升高而变大。
2
三、解答题（共6小题，满分34分）
27．（6分）材料一：2010年6月4日××晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、
生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…”．
材料二：今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，
造成巨大的经济损失．警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱
护水是每个公民应尽的责任和义务．
（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子 不断运动 ．
（2）采用 过滤 操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等．
（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于 （填序号，下同）．
金属材料 有机高分子材料 非金属材料 ②
①（4）自然界②的水常常遭到人为③污染．如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大
量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指 ．
元素、 原子、 离子、 分子 ①
①（5） 在②我国的北③方农业和④园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌； 加强工业废水的排放监
控，坚①持达标排放； 合理使用农药、化肥，以减少水体污染②； 将活性炭放入硬水
第17页（共25页）
③ ④中使其软化．以上做法中错误的是 ．
（6）面临淡水资源的短缺，化学老师④唐××倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项
具体措施 涝菜水浇花或洗衣水拖地板 ．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化；B2：分子、原子、离子、
元素与物质之间的关系；HB：保护水资源和节约用水；I1：塑料及其应用；K4：富营
养化污染与含磷洗衣粉的禁用；K8：化学在环境监测与环境保护中的重要作用．
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【分析】（1）该空主要考查学生对分子特征的认识，分子的特征是分子很微小、分子
是不断运动的、分子之间有间隔．能闻到垃圾散发的臭味这是垃圾腐烂，气味分子不断
运动的原因；
（2）该空考查净化水的方法，净化水程度由低到高排列的是沉降、过滤、吸附、蒸馏，
污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质，可用过滤除掉；
（3）该小题考查学生对材料的认识，常见的材料有金属、非金属、高分子材料等，牛
奶包装盒、塑料袋是用塑料制成的，塑料是人工合成材料，相对分子质量很大，属于典
型的有机高分子材料，另外合成橡胶、合成纤维也是有机高分子材料；
（4）宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指
宏观物质，因此这里的磷指磷元素；
（5）我国北方属于缺水地区，用滴灌、喷灌技术可以节水， 正确．
工业废水中杂质很多而且复杂甚至有毒，因此对工业废水排放①要加强监控，当净化达标
后方可排放， 正确．
农业为了增产②，常使用农药和化肥，如果使用过多，就会流失到河流里，对天然水体造
成污染，因此要合理使用农药和化肥， 正确．
活性炭虽然具有吸附性，能吸附有色、③有异味的物质，但不能吸收硬水中可溶的钙、镁
化合物，不能使硬水软化，因此 说法是错误的；
（6）“一水多用”就是提高水的④使用次数，属于节约用水的措施，其方法多种多样，
在日常生活里经常见到，如涝菜水浇花，洗衣水拖地板等．
【解答】解：（1）气味分子不断运动，向周围空间散发，故答案为：不断运动．
（2）污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质，可用过滤除掉，故答案
为：过滤．
（3）牛奶包装盒、塑料袋属于典型的高分子材料，故选 ．
（4）含磷洗衣粉，这里的“磷”是指磷元素，故选 ．②
（5）活性炭具有吸附性，能吸附有色、有异味的物①质，但不能使硬水软化，所以“将
第18页（共25页）活性炭放入硬水中使其软化”是错误的，故选 ．
（6）“一水多用”属于节约用水的方法，在日④常生活里随处可见，如涝菜水浇花，洗
衣水拖地板等，故答案为：洗菜的水用来浇花 或洗衣水用来拖地等．
答：（1）不断运动，
（2）过滤，
（3） ，
（4）②，
（5）①，
（6）④洗菜的水用来浇花或洗衣水用来拖地等．
【点评】本题以当前热点新闻为背景材料，综合考查学生对“水的净化、节水方法和水
污染及防治措施”的知识的掌握程度，考查学生节约用水、保护水资源、防治水污染、
保护环境等情感态度价值观的成分较多．
28．（6分）已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要
成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A F e O 、C CO 、G H （填序号）．
2 3 2 2
（2）上述转化 中，属于置换反应的有
（3）为了安全①，点②燃③G气体之前要 检验纯度 ②．③
（4）向 D 和 I 的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式
Fe+H SO ═ FeSO +H ↑ ．
2 4 4 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【分析】（1）由反应 可知，该反应是冶炼金属的反应，B气体具有还原性，是一氧
化碳，A是红色粉末根①据学过的知识，可知A是氧化铁，E为胃酸的主要成分说明是盐
酸，所以G为氢气；
（2）根据置换反应的定义来判断：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
第19页（共25页）种化合物；
（3）点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃前要检验纯度；
（4）根据金属活动性顺序判断出，只有铁与稀硫酸反应．
【解答】解：（1）由 反应可知A是一种金属化合物，B是一种具有还原性的气体，
又因为A是红色粉末，①根据学过的知识，可知这是炼铁的反应原理，所以 A是Fe O 、
2 3
B是CO、C是CO 、D是Fe，E为胃酸的主要成分说明是盐酸，所以G为氢气；
2
（2）因为E为HCl、D是Fe、G为氢气、H为FeCl 所以 反应是置换反应，由D是
2
Fe、F是CuCl 、H为FeCl 、I是Cu．所以 反应也是置换②反应；
2 2
（3）点燃可燃性气体和空气或者是和氧气③的混合物都易发生爆炸，所以点燃可燃性气
体前要检验纯度；
（4））根据金属活动性顺序可知铜与酸不反应，铁与酸反应，所以应该写铁与硫酸反
应的方程式．
故答案为：（1）A、Fe O ，C、CO G、H ；（2） ；（3）检验纯度；（4）
2 3 2 2
Fe+H SO ═FeSO +H ↑． ②③
2 4 4 2
【点评】根据图表中提供的信息再结合已学过的知识解这类题目，先找出突破口再依此
类推，熟记置换反应的定义．
29．（7分）通过初三一年的学习，我们掌握了一些气体的制备方法，例如制取氧气有：
A．分离空气；B．加热分解高锰酸钾；C．分解过氧化氢；D．加热分解氯酸钾；E．
电解水等等；也熟悉一些气体的制取和收集装置，例如：
（1）请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称： 试管 集气瓶 ．
（2）以上制取氧气的方法中，属于物理方法制氧气的有① A （填字②母，下同）．要用
到催化剂的反应有 C 、 D ．
（3）在上述收集装置中，既可用来收集氧气，又可用来收集氢气的是 C ．
（4）若以分解过氧化氢制取氧气为例，应选用的发生装置是 B ；并写出对应的化学
第20页（共25页）方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】本题较全面的考查了氧气制取的原理、装置、收集方法，同时还涉及仪器的认
识和化学方程式的书写，解答时要结合所学的知识和实验经验，经分析后要有针对性地
回答．气体制备装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，有固固加热型和固液常温
型；选择收集气体的方法时要考虑气体在水中的溶解性和气体与空气密度的相对大小，
有排水集气法和向上排空气法、向下排空气法．
【解答】解：（1）通过观察图，比较容易地看出 是试管， 是集气瓶；
（2）在给出的几种制取氧气的方法中，其中 A、①分离液态空②气法，是将空气液化后再
蒸发，分离出氮气、稀有气体，剩下的就是液态氧气，这一过程是把氧气提纯了，并不
是新生成的，故A是物理变化；剩余的几种方法都是化学变化，需要使用催化剂的是过
氧化氢和氯酸钾，故选C、D；
（3）由于氧气不易溶于水且密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集氧气，
由于氢气难溶于水且密度比空气小得多，所以可用排水法或向下排空气法收集氢气，因
此即能收集氧气又能收集氢气的方法是排水法，故选C；
（4）过氧化氢是液体，通常还要用到二氧化锰，而且不需要加热即可进行，故选 B装
置，过氧化氢分解后生成水和氧气，可用化学方程式表示为：2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2
故答案是：
（1） 试管、 集气瓶；
（2）①A、C和D②；
（3）C；
（4）B、2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
【点评】本题较为简单，但需要对所学的基础知识进行比较和综合，这是本题的特色，
也学习化学的方法．
第21页（共25页）30．（7分）化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的
NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na CO ；
2 3
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na CO ．
2 3
【查阅资料】 已知反应：BaCl +Na CO ＝2NaCl+BaCO ↓
2 2 3 3
部分盐溶液①在常温下的pH如下：
② 盐溶液 NaCl Na CO BaCl
2 3 2
pH 等于7 大于7 等于7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤 实验现象 实验结论
称取上述氢氧化钠固体样 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有 N a CO
2 3
品8.0g溶于50mL水配成溶 （填化学式）．
①液，向溶液中滴加氯化钡溶
液至过量，充分反应后，静
置．
用玻璃棒蘸取少量 中充 pH＝11 说明久置固体中，还一定含有 NaOH
分反应后的上层清液滴在一 （填化学式）．
②小块儿pH试纸上，与①标准
比色卡对比，测出pH
上述步骤 中，所用称量仪器的名称是 托盘天平 ，滴加过量BaCl 溶液的目的是
2
除去 N a C①O ．
2 3
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 猜想Ⅱ 是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗
净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为 86.5% （假定试剂
中无其它杂质）．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O （用化学方程式
2 2 3 2
表示）．
【考点】14：科学探究的基本环节；26：药品是否变质的探究；6Q：二氧化碳的化学性
质；95：碱的化学性质；9G：常用盐的用途；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳变质，在检验氢氧化钠是否变质时，滴加盐
酸有气泡产生．若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，再除去碳酸钠之后检验溶液
显碱性，说明还有氢氧化钠．
【解答】解：氢氧化钠若部分变质，则应含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质．在检验有氢
第22页（共25页）氧化钠剩余时应先除去碳酸钠之后，再检验溶液显碱性．
检验氢氧化钠的含量时，过滤称量所得沉淀的质量然后计算．
故答案为：（1）Na CO ，
2 3
（2）NaOH，
（3）托盘天平，
（4）除去Na CO
2 3
（5）猜想Ⅱ，
（6）设样品中含有碳酸钠的质量为X
BaCl +Na CO ＝2NaCl+BaCO ↓
2 2 3 3
106 197
X 2.0g
＝
X＝1.08g
则原试剂中NaOH的质量分数为： ×100%＝86.5%
（7）2NaOH+CO ＝Na CO +H O
2 2 3 2
【点评】在检验氢氧化钠是否是部分变质时，不能用检验溶液是否显碱性来确定．因为
碳酸钠溶液也显碱性，所以只能是除去碳酸钠之后，再确定溶液显碱性．
31．（6分）上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．
已知S﹣诱抗素分子的化学式为C H O ．请回答：
15 20 4
（1）s﹣诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 4 5 ： 5 ： 1 6
（2）S一诱抗素中氧元素的质量分数为 24.2% ．
（3）世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于
节约能源保护环境 ；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语
保护环境人人有责 ．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质
量分数计算；HE：资源综合利用和新能源开发．
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【分析】（1）根据化学式中各元素质量比的计算方法计算即可；
（2）根据化学式中元素质量分数的计算方法计算；
（3）根据新能源的优点分析即可．
【解答】解：（1）因为S﹣诱抗素分子的化学式为C H O ，所以碳、氢、氧三种元素
15 20 4
第23页（共25页）的质量比＝12×15：20×1：16×4＝45：5：16，
故答案为：45：5：16；
（2）因为 S﹣诱抗素分子的化学式为 C H O ，所以氧元素的质量分数＝
15 20 4
×100%＝24.2%，
故答案为：24.2%；
（3）大量开放使用太阳能、地热能、风能等新能源，一方面可以节约化石燃料，另一
方面可以保护环境，
故答案为：节约能源保护环境，保护环境人人有责．
【点评】化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；
化学式中各元素的质量分数＝ ×100%
32．（6分）化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取
8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/mL），充分反应后，
称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为 5 5 g，产生二氧气体的质量为 3.0 8 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCl的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】根据密度公式的变形质量＝体积×密度求出盐酸的质量50mL×密度1.1g/mL＝
55g，由题意分析得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g﹣59.92g＝3.08g，再根据方程式
中二氧化碳的质量求出碳酸钙和氢化氢的质量，进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
和该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少．
【解答】解：
盐酸的质量为：50mL×密度1.1g/mL＝55g
产生二氧气体的质量为：8.0g+55g﹣59.92g＝3.08g
设：碳酸钙的质量为X，氯化氢的质量为Y
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73 44
x y 3.08g
第24页（共25页）＝ ＝
x＝7g
y＝5.11g
×100%＝87.5%
×100%＝9.3%
答：（1）55g 3.08g
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%
（3）该稀盐酸中HCl的质量分数应不小于9.3%
【点评】此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再
根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/22 10:56:46；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第25页（共25页）
