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2010年青海省中考化学试卷
一、选择题（本题包括l3小题，1～8小题每小题1分，9--13小题每小题1分，共18分．每小题
只有1个选项符合题意）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．将纸撕碎 B．用玻璃刀划割玻璃
C．冰雪融化 D．牛奶变酸
2．（1分）生活中的下列物质．属于纯净物的是（ ）
A．湟源陈醋 B．铝合金门窗
C．食品袋里的氮气 D．康师傅矿泉水
3．（1分）青海的秋冬季节气候干燥，在室内放盆热水可以增加空气的湿度，这种做法说明（
）
A．分子很小 B．分子在不断地运动
C．分子间有空隙 D．分子间有作用力
4．（1分）化石燃料不包括（ ）
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
5．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．Mg2+：镁元素的化合价为+2价
B．2CO 2﹣：2个碳酸根离子
3
C．2N：2个氮分子
D．O ：氧气中含有2个氧原子
2
6．（1分）三氧化二硼（B O ）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼元素的化合价是（ ）
2 3
A．+3 B．+2 C．﹣3 D．﹣2
7．（1分）下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的pH：
物质 洁厕 食盐 牙膏 肥皂 食醋 厨房清洁剂
剂 水 水
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
pH 2 7 8 10 3 12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是（ ）
A． B． C． D．
8．（1①分）⑤根据你已有的化学③知④识和生活经验判断，⑤下⑥列说法正确的是（① ②）
A．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
B．可用燃烧法区别羊毛和涤纶C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．家中液化气泄漏，立即打开抽油烟机
9．（2分）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰。
①A． ② ③B．④ ⑤ C． D．
10．（2①分⑤）如图是钠元素、氧②元素③在⑤周期表中的相关③信息⑤及有关粒子的结构②示③意④图．下列说
法错误的是（ ）
A．钠元素的原子序数为11
B．氧离子的结构示意图是D
C．钠元素与氧元素的最本质的区别是最外层电子数不同
D．AB两种元素组成的化合物的化学式为Na O
2
11．（2分）自来水消毒过程中常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示（ 表示
氯原子、○表示氧原子、●表示氢原子）．下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后，原子的种类、数目不变
B．参加反应的两种分子的个数比为1：1
C．X的化学式为HClO
D．该反应中共涉及两种单质和两种化合物
12．（2分）利用括号中的物质除去杂质．其中能达到除杂目的是（ ）
A．CO 气体中混有HCl气体（氢氧化钠溶液）
2
B．FeCl 溶液中混有CuCl（过量铁粉）
2 2
C．NaOH溶液中混有Na CO（足量的稀盐酸）
2 3
D．CaCO 溶液中混有CaCl （适量稀盐酸）
3 2
13．（2分）以下是小明同学利用初中化学知识得出的几个结论，正确的是（ ）
A．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
B．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
二、填空题（本题包括4小题，共l5分）
14．（4分）化学与我们的生活密切相关，请根据题意回答．
（1）食盐、生石灰、熟石灰、干冰四种物质中，可用于人工降雨的是（填化学式，下同）
，可用于食品包装袋内干燥剂的是 ．
（2）维生素C广泛存在于蔬菜水果中．人体缺乏会患 （填序号）．
骨质疏松 坏血病 夜盲症
（①3）市场上有②一种加酶③洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去．
下列衣料不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 （填序号）．
蚕丝织品 棉织品 化纤织品．
15．①（4分）“4.14②玉树大地震③”发生后，为防止灾后疫情出现，防疫人员要用消毒剂对震区
进行消毒．如图是一种常用消毒剂的部分说明书，请仔细阅读并回答问题．
（1）过氧乙酸属于 （填“有机”或“无机”）物．过氧乙酸由 种元素组成．
（2）由储存方法中要避热储存，可推断过氧乙酸可能具有的性质是 ．
（3）现要配制lo kg这种过氧乙酸消毒液，需要过氧乙酸 kg．
16．（3分）保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注的社会问题．
（1）为限制CO 等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO 和H 在
2 2 2
一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水的化学方程式为：2CO +6H
2 2
R+4H O．R的化学式为 ．
2
（2）我国首台使用二甲醚（C H O）为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．
2 6
二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 ．
17．（4分）（1）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．根据图示回答：
t ℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
1
①配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度须控制在 ℃．
②（2）现有30℃的不饱和KNO
3
溶液，与该溶液有关的量有：
溶液中KNO 的质量 水的质量 KNO 的质量分数 30℃时KNO 的溶解度
3 3 3
① ② ③ ④溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 （填序号，下同）；
⑤将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 ．
三、简答题（本题包括2小题，共ll分）
18．（4分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下的转化关系如图所示．请结合你已有的知识，
回答下列问题：
（1）若甲、乙为两种黑色粉末，丁为红色单质，则丙的化学式为 ；该反应类型为
．
（2）若甲、乙反应有水生成，则化学方程式为 ．
19．（7分）某兴趣小组对铁、锰（Mn）、铜的金属活动性顺序展开了探究．提供的药品：铁片、
铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
请你参与并将以下内容补充完整：
提出假设：小组同学考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出如下假设．
假设l：锰＞铁＞铜 假设2：铁＞锰＞铜 假设3： ．
设计方案：
（1）验证假设l的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）假设2是否成立，小组同学提出了多种实验方案．
方案一是将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
方案二是 ．
（3）验证假设3的实验方案是 ．
实验及结论：小组同学通过实验交流后，确认假设1是成立的．验证假设1的实验现象是
．锰与盐酸反应的化学方程式为（反应中锰的化合价为+2价） ．拓展研究：金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．
等质量（ag）的金属与足量盐酸反应 镁 铁 锰
金属的相对原子质量 24 56 55
产生氢气的质量（g） a/12 a/28 a/27.5
找到的规律
四、实验题（本题包括2小题，共l2分）
20．（8分）请结合如图所示实验回答问题：
（1）仪器a的名称是 ．电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称） ．
（2）写出一个用装置B制取气体的化学方程式 ．当气体收集满后，从水槽中取出
集气瓶的正确操作顺序是（填序号） ．
将导气管移出集气瓶口 将集气瓶和玻璃片一起移出水面
①在水面下用玻璃片盖住集②气瓶口 将集气瓶正放在桌面上
（③3）C中发生反应的化学方程式为 ④ ；D中最容易生锈的是（填序号） ，铁制
品生锈的条件是 ．
（4）C、D两个实验共同采用的一种实验方法是 ．
21．（4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，小明设计了如图所示的实验流程图：
（1）流程图中，沉淀物质的化学式为 ．（2）实验完毕后，小明发现溶液中的溶质除含有NaCl外，还含有 ，于是小明改用
了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式为
．
五、计算题（本题l小题，共4分）
22．（4分）为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，
逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反应后溶液质量为149g．（假设废水中的其
他成分不与硫酸反应）请计算：
（1）49g 10%的硫酸溶液中溶质的质量．
（2）废水中氢氧化钠的质量分数．2010年青海省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括l3小题，1～8小题每小题1分，9--13小题每小题1分，共18分．每小题
只有1个选项符合题意）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．将纸撕碎 B．用玻璃刀划割玻璃
C．冰雪融化 D．牛奶变酸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区
别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
【解答】解：A、将纸撕碎：只是存在形状的大小改变，无新物质的生成，为物理变化，故A
不符合题意；
B、用玻璃刀划割玻璃：只是存在形状的大小改变，无新物质的生成，为物理变化，故B不
符合题意；
C、冰雪融化：存在状态改变，由固体变为液体、气态，无新物质的生成，为物理变化，故C
不符合题意；
D、牛奶变酸：有机物转化为有机酸等物质，有新物质的生成，为化学变化，故D符合题意。
故选：D。
【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型
题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后
是否有新物质的生成．
2．（1分）生活中的下列物质．属于纯净物的是（ ）
A．湟源陈醋 B．铝合金门窗
C．食品袋里的氮气 D．康师傅矿泉水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【分析】A、根据湟源陈醋的组成和纯净物的定义判断．
B、根据铝合金的组成和纯净物的定义判断．
C、根据氮气的组成和纯净物的定义判断．
D、根据康师傅矿泉水的组成和纯净物的定义判断．【解答】解：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净
物。
A、湟源陈醋中除含水外，还有溶解在水中的醋酸等物质，符合混合物的定义，为混合物，
所以错误。
B、铝合金是在铝中加热熔合进某些金属或非金属制得的，符合混合物的定义，为混合物，
所以错误。
C、氮气是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确。
D、康师傅矿泉水是一种溶液，可溶的矿物质是溶质，水是溶剂，符合混合物的定义，为混
合物，所以错误。
故选：C。
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概
念，明确概念间的相互关系是解题的关键，特别要指出的是：混合物与纯净物间的本质区
别是其组成物质的种类，不是元素的种类．
3．（1分）青海的秋冬季节气候干燥，在室内放盆热水可以增加空气的湿度，这种做法说明（
）
A．分子很小 B．分子在不断地运动
C．分子间有空隙 D．分子间有作用力
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【分析】由题意可知，青海的秋冬季节气候干燥，在室内放盆热水可以增加空气的湿度，水
由液态转化为气体，考虑分子在不断地运动的性质．
【解答】解：由题意可知，青海的秋冬季节气候干燥，在室内放盆热水可以增加空气的湿度，
这种做法说明分子在不断地运动。
故选：B。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：分子有一
定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．
4．（1分）化石燃料不包括（ ）
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
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【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．
【解答】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的、可作燃料和化工原料的
沉积矿产。包括煤、油页岩、石油、天然气等。酒精，是糖类物质经过发酵过程形成的，不属于化石燃料。故选C
【点评】本题考查了不同的能源形式，以及常见的新能源．
5．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．Mg2+：镁元素的化合价为+2价
B．2CO 2﹣：2个碳酸根离子
3
C．2N：2个氮分子
D．O ：氧气中含有2个氧原子
2
【考点】D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其
元素符号前加上相应的数字；进行解答；
B、根据离子的表示方法，进行解答．
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字．进行解答；
D、根据化学式表示物质的分子以及分子的构成，进行解答．
【解答】解：A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在
其元素符号前加上相应的数字；可知Mg2+：表示镁离子带2个单位的正电荷；故A说法错
误；
B、根据离子的表示方法，可知 2CO 2﹣：表示2个碳酸根离子；故B说法正确；
3
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字。可知2N表示：2个氮原子；故C说法错误；
D、根据化学式表示物质的分子以及分子的构成，可知O ：每个氧气分子中含有2个氧原
2
子；故D说法错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
6．（1分）三氧化二硼（B O ）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼元素的化合价是（ ）
2 3
A．+3 B．+2 C．﹣3 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：三氧化二硼（B O ）中硼（B）元
2 3
素的化合价为：
2x+（﹣2）×3＝0，
则x＝+3；
故选：A。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．
7．（1分）下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的pH：
物质 洁厕 食盐 牙膏 肥皂 食醋 厨房清洁剂
剂 水 水
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
pH 2 7 8 10 3 12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是（ ）
A． B． C． D．
【考①点⑤】93：酸的化学性质③；④99：溶液的酸碱性与⑤p⑥H值的关系． ①②
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【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于
7时，呈酸性；
铁能和显酸性的物质反应，不能和显碱性的物质反应．
【解答】解：洁厕剂、食醋的pH小于7，显酸性，能够腐蚀铁质管道；食盐水、牙膏、肥皂水、
厨房清洁剂等物质的pH等于或大于7，不能腐蚀铁质管道。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，再根据具体物质的pH
方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．（1分）根据你已有的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（ ）
A．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
B．可用燃烧法区别羊毛和涤纶
C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．家中液化气泄漏，立即打开抽油烟机
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；H5：防范爆炸的措施；I2：塑料制品的回收、再生
与降解；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
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【分析】A、塑料燃烧会产生有毒的气体，污染环境．
B、根据物质的性质进行分析．
C、根据灭火的类型和方法进行分析，水可以导电．
D、根据可燃物爆炸的条件进行防止．【解答】解：A、塑料燃烧会产生大量有毒气体，污染环境，应分类回收，所以错误。
B、羊毛成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛味，涤纶是合成纤维，点燃产生黑色小球，所以可
以区别，所以正确。
C、电线短路引起电器着火时，首先要断电，用水浇灭是错误的，水能导电，所以错误；
D、厨房中液化气泄露，不能打开抽油烟机，会产生电火花，引起爆炸，所以错误。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握各种灭火类型及方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问
题做出正确的判断．
9．（2分）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰。
①A． ② ③B．④ ⑤ C． D．
【考①点】⑤8L：生石灰的性质②与用③途⑤；9S：空气中常见③酸⑤碱盐的质量或性质②变③化及④贮存法．
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【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱
与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题。
【解答】解：放置时间较长时 浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小， 浓硫酸会
吸收空气中的水蒸气自身变稀①但不会发生化学变化， 烧碱会潮解并与二氧②化碳反应，
自身质量变大，发生化学变化， 质量基本无变化， ③生石灰会吸收空气中的水蒸气生成
氢氧化钙自身质量变大。 ④ ⑤
故选：C。
【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所
了解，属基础性知识考查题。
10．（2分）如图是钠元素、氧元素在周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图．下列说
法错误的是（ ）
A．钠元素的原子序数为11
B．氧离子的结构示意图是D
C．钠元素与氧元素的最本质的区别是最外层电子数不同
D．AB两种元素组成的化合物的化学式为Na O
2【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C1：
元素的概念；C5：元素周期表的特点及其应用；D1：化学式的书写及意义．
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【分析】由钠元素、氧元素在周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图可知：钠元素
的原子序数、元素的最本质的区别、最外层电子数等信息；掌握元素的概念：具有相同的
质子数的一类原子的总称．
A、由钠元素在周期表中的相关信息可知，钠元素的原子序数；
B、根据原子得失电子规律，由氧原子的原子结构示意图可推测其离子的结构示意图；
C、掌握元素的概念：具有相同的质子数的一类原子的总称；质子数不同，则元素种类不同；
D、AB两种元素分别为钠元素和氧元素，根据它们得失电子情况，判断其组成的化合物的
化学式．
【解答】解：A、由钠元素在周期表中的相关信息可知，钠元素的原子序数为11，故A正确；
B、氧原子的结构示意图是C，它最外层电子数为6，易得2个电子，故氧离子的结构示意
图是D，故B正确；
C、钠元素与氧元素的最本质的区别是核内质子数不同，而非故最外层电子数不同，故C
错误；
D、AB两种元素在形成化合物时，A易失去1个电子，B易得2个电子，所以组成的化合物
的化学式为Na O，故D正确。
2
故选：C。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化
中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念；了解元素周期表的特点及其应用．
11．（2分）自来水消毒过程中常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示（ 表示
氯原子、○表示氧原子、●表示氢原子）．下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后，原子的种类、数目不变
B．参加反应的两种分子的个数比为1：1
C．X的化学式为HClO
D．该反应中共涉及两种单质和两种化合物
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；DG：有关化学式的计算
和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】A、自来水消毒过程中发生化学反应，化学反应前后原子的种类、数目不变；B、反应前为一个水分子和一个氯气分子，两种分子个数比为1：1；
C、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断生成物X的分子由1个H原子、1个Cl原
子和1个O原子构成；
D、反应中H O、HCl、HClO三种物质均为化合物，而只有Cl 为单质．
2 2
【解答】解：A、化学变化的实质为H O分子、Cl 分子分解成Cl、H、O原子，然后三种原子
2 2
重新结合成新的分子，过程中原子的种类、数目均不变；故A正确；
B、根据反应的微观过程图，反应前为一个H O分子和一个Cl 分子，两种分子的个数比为
2 2
1：1；故B正确；
C、反应前的一个H O分子和一个Cl 分子中共含有2个H原子、1个O原子和2个Cl原
2 2
子，而反应后生成的一个HCl分子中只含有1个H原子和1个Cl原子，所以，一个X分子
中应含有1个H原子、1个Cl原子和1个O原子，故X的化学式为HClO；故C正确；
D、反应中H O、HCl、HClO三种物质的分子均为不同种原子构成的化合物分子，而只有
2
Cl 的分子由同种原子构成的单质分子；故D不正确；
2
故选：D。
【点评】由同种原子构成的分子为单质分子，由不同种原子构成的分子为化合物分子．
12．（2分）利用括号中的物质除去杂质．其中能达到除杂目的是（ ）
A．CO 气体中混有HCl气体（氢氧化钠溶液）
2
B．FeCl 溶液中混有CuCl（过量铁粉）
2 2
C．NaOH溶液中混有Na CO（足量的稀盐酸）
2 3
D．CaCO 溶液中混有CaCl （适量稀盐酸）
3 2
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【分析】除杂质实际上是除去杂质的离子，除杂质时不要引入新的杂质，根据物质性质的
不同，选择适当的试剂和方法，达到除杂质的目的．
【解答】解：A、二氧化碳和盐酸，两者都显酸性，所以都会和氢氧化钠反应，混合气通过氢
氧化钠，既除去了杂质氯化氢，也除去了主要成分物质二氧化碳，故A错误，
B、氯化亚铁和杂质氯化铜的区别在于阳离子，所以可以将铜离子转化为亚铁离子，所以
利用铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，经过滤除去铜，剩下氯化亚铁溶液，故B正确，
C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，当加入的盐酸既会和碳酸钠反应，也会和氢氧化钠反应，
杂质除去了，主要成分物质除去了，故C错误，
D、盐酸会和碳酸钙反应，没有除去杂质氯化钙，却除去了主要成分碳酸钙，故D错误，
故选：B。【点评】本题主要考查了物质的除杂知识，在除去杂质时要注意不要引入新的杂质，根据
物质的性质选择适当的试剂．在试剂选择上要从主要成分与杂质的性质差异入手，而不能
借助共性，否则两个将都不复存在．
13．（2分）以下是小明同学利用初中化学知识得出的几个结论，正确的是（ ）
A．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
B．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；9L：铵态氮肥的检验；A4：纯净物和混合物的概念；
AE：物质的鉴别、推断．
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【分析】A、使燃着的木条熄灭的气体很多，不一定是二氧化碳．
B、有同素异形体组成的物质中只含有一种元素，但不是纯净物．
C、铵盐遇碱会放出氨气，同理遇碱放氨气的一定是铵盐．
D、酸碱盐之间只有符合复分解反应的发生条件，复分解反应才能发生．
【解答】解：A、使燃着的木条熄灭的气体很多，氮气也是其中的一种，故此选项错误。
B、有同素异形体组成的物质中只含有一种元素，但不是纯净物，据此含一种元素的物质
不一定是纯净物，故此选项错误。
C、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放氨气的物质一定是铵盐，故此选项正确。
D、酸碱盐之间只有符合复分解反应的发生条件，复分解反应才能发生，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对物质鉴别的考查，解决的关键是对需鉴别的物质的性质有较深入的了解，
属基础性知识考查题．
二、填空题（本题包括4小题，共l5分）
14．（4分）化学与我们的生活密切相关，请根据题意回答．
（1）食盐、生石灰、熟石灰、干冰四种物质中，可用于人工降雨的是（填化学式，下同）
CO ，可用于食品包装袋内干燥剂的是 CaO ．
2
（2）维生素C广泛存在于蔬菜水果中．人体缺乏会患 （填序号）．
骨质疏松 坏血病 夜盲症 ②
（①3）市场上有②一种加酶③洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去．
下列衣料不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 （填序号）．
蚕丝织品 棉织品 化纤织品．①
① ② ③【考点】53：化学的用途；6R：二氧化碳的用途；8L：生石灰的性质与用途；J2：生命活动与
六大营养素．
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【分析】（1）人工降雨是利用干冰易升华，常用作袋装食品干燥剂的物质，需要能吸收水
分，或能与水反应的物质；
（2）根据维生素C、维生素A、钙的生理功能判断．
（3）加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋
白质的制品都不能用加酶洗衣粉．
【解答】解：（1）人工降雨是利用干冰易升华，升华时吸热使周围环境温度降低，水蒸气凝
结成小水滴，干冰的化学式：CO ；常用作袋装食品干燥剂的物质，需要能吸收水分，或能
2
与水反应的物质，所以选用生石灰，其化学式CaO；
（2） 钙是构成骨胳的主要元素之一，缺钙会会导致骨质疏松； 维生素C缺乏会患坏
血病①； 缺乏维生素A会患夜盲症． ②
（3）加酶③洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋
白质的制品都不能用加酶洗衣粉， 蚕丝织品主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗，
棉织品的主要成分是纤维素， ①化纤织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣
②粉洗． ③
故答案为：（1）CO 、CaO
2
（2）
（3）②
【点评①】考查熟记常见物质的一些性质，了解性质和用途的联系，性质决定用途，用途反应
性质；化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，“化学与生活”是中考热点之一，涉
及材料、环保、食品安全、营养素和化学元素与健康关系等问题．
15．（4分）“4.14玉树大地震”发生后，为防止灾后疫情出现，防疫人员要用消毒剂对震区
进行消毒．如图是一种常用消毒剂的部分说明书，请仔细阅读并回答问题．
（1）过氧乙酸属于 有机 （填“有机”或“无机”）物．过氧乙酸由 3 种元素组成．
（2）由储存方法中要避热储存，可推断过氧乙酸可能具有的性质是 受热易分解 ．
（3）现要配制lo kg这种过氧乙酸消毒液，需要过氧乙酸 4 kg．【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；7U：有关溶质质量分数的简单计算；AC：有
机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；DE：标签上标示的物质成分及其含量．
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【分析】分析常用消毒剂的部分说明书，过氧乙酸的化学式为C H O ，该瓶过氧乙酸消毒
2 4 3
液质量为500g其中含过氧乙酸40%，保存过氧乙酸消毒液时需要密封、避光、避热．
【解答】解：（1）有机物是指含C元素的化合物，根据过氧乙酸的化学式为C H O ，该物质
2 4 3
由C、H、O三种元素组成的化合物且含C元素，可判断过氧乙酸为有机物，由三种元素元
素；
故答案为：有机；3；
（2）根据保存过氧乙酸消毒液时需要密封、避光、避热可推断过氧乙酸见光或受热易分解
等；
故答案为：受热易分解；
（3）根据该瓶过氧乙酸消毒液中含过氧乙酸40%，则配制10kg该消毒液需要过氧乙酸的
质量＝10kg×40%＝4kg；
故答案为：4kg．
【点评】一定量溶液中所含溶质的质量可利用公式进行计算：溶液中溶质的质量＝溶液的
质量×溶液中该溶质的质量分数．
16．（3分）保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注的社会问题．
（1）为限制CO 等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO 和H 在
2 2 2
一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水的化学方程式为：2CO +6H
2 2
R+4H O．R的化学式为 C H ．
2 2 4
（2）我国首台使用二甲醚（C H O）为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．
2 6
二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 C H O+3O
2 6 2
2CO +3H O ．
2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据质量守恒定律的微观的解释：化学反应前后，原子个数保持不变，进行分
析解答，
（2）根据题目中的知识分析出反应物、生成物、反应条件，然后根据方程式的书写原则进
行解答．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，
反应后的水中有8个氢原子、4个氧原子，所以R中2个碳原子和4个氢原子，再根据有机
物中元素的顺序进行书写，故答案为：C H ，
2 4
（2）反应物是二甲醚和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，所以方程式为：
C H O+3O 2CO +3H O．
2 6 2 2 2
【点评】在确定方程式中某物质的化学式时，主要利用的是质量守恒定律中反应前后的原
子个数不变．
17．（4分）（1）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．根据图示回答：
t ℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3 7 ： 10 0 ．
1
①配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度须控制在 t
2
℃．
②（2）现有30℃的不饱和KNO
3
溶液，与该溶液有关的量有：
溶液中KNO 的质量 水的质量 KNO 的质量分数 30℃时KNO 的溶解度
3 3 3
①溶液的质量在该不饱和②溶液中加硝酸钾③至饱和，不变的量有 ④ （填序号，下同）
⑤将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 ． ②④
①④
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以： 查出某物质在t ℃时乙的溶解度；进而计算
1
乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比； 比①较甲乙两物质在同一温度下的溶解度大小，
②从而判断在该温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小； 可以确定溶解度
受温度的影响的变化趋势． ③
【解答】解：（1）t ℃时，乙的溶解度为37g，故乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为37g：
1
100g＝37：100；t ℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数
2
相等；
（2）30℃的不饱和KNO 溶液，加硝酸钾至饱和，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液
3
的质量增大，故KNO 的质量分数增大；固体的溶解度只受一个外界因素﹣﹣温度的影响，
3
温度变溶解度则变，温度不变则溶解度不变．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，溶质的质
量不变，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，故KNO 的质量分数增大．
3
故答案为：（1）37：100；t （2） ； ．
2
【点评】本题难度不大，主要考查了②固体④溶解①度④曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相
应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
三、简答题（本题包括2小题，共ll分）
18．（4分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下的转化关系如图所示．请结合你已有的知识，
回答下列问题：
（1）若甲、乙为两种黑色粉末，丁为红色单质，则丙的化学式为 CO ；该反应类型为
2
置换反应 ．
（2）若甲、乙反应有水生成，则化学方程式为 NaOH+HC l ═ NaCl+H O ．
2
【考点】97：中和反应及其应用；AE：物质的鉴别、推断；C7：碳的化学性质；F3：置换反应
及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据初中所学过的黑色的物质有氧化铜、碳粉、二氧化锰、铁等进行分析，我
们所学过的红色的单质可能是铜和红磷，根据满足条件的反应物和生成物推测反应类型，
（2）根据两种物质发生反应会生成水的条件进行分析．
【解答】解：（1）我们所学过的红色的单是由两种黑色粉末反应会生成的，红色的单质只能
是铜，黑色粉末只能是氧化铜和碳粉，两者在加热的条件下生成铜和二氧化碳，根据反应
类型的条件判断反应类型，故答案为：CO ；置换反应，
2
（2）酸碱会发生中和反应生成水和盐，酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸发生的反应都会有水生成，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H O（其他合理也可）．
2
【点评】在解此类题时关键是找出“题眼”，而本题的“题眼”就是丁为红色的单质．另
外注意不同的问题之间是否存在前后联系，本题两问不牵连．
19．（7分）某兴趣小组对铁、锰（Mn）、铜的金属活动性顺序展开了探究．提供的药品：铁片、
铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
请你参与并将以下内容补充完整：
提出假设：小组同学考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出如下假设．
假设l：锰＞铁＞铜 假设2：铁＞锰＞铜 假设3： 铁＞铜＞锰 ．
设计方案：
（1）验证假设l的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）假设2是否成立，小组同学提出了多种实验方案．
方案一是将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
方案二是 将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或
将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象） ．
（3）验证假设3的实验方案是 将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象 ．
实验及结论：小组同学通过实验交流后，确认假设1是成立的．验证假设1的实验现象是
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）； ．锰与盐
酸反应的化学方程式为（反应中锰的化合价为+2价） Mn+2HC l ═ MnC l +H ↑ ．
2 2
拓展研究：金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．
等质量（ag）的金属与足量盐酸反应 镁 铁 锰
金属的相对原子质量 24 56 55
产生氢气的质量（g） a/12 a/28 a/27.5
找到的规律 等质量相同价态的金属与足量的酸
完全反应，相对原子质量越大（小），
产生的氢气的质量越少（多）
【考点】24：金属活动性的探究；86：金属活动性顺序及其应用；G4：常见化学反应中的质
量关系．
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【分析】对于该题我们一定要认真仔细从头到尾审题，从结论从发找答案．根据金属活动
性强弱的判断方法： 金属活动性顺序表背出来，排在前面的金属的活动性比后面的要
强． 和同种酸反应的①速度快慢，反应越快的活动性越强 在空气中反应的难易程度．例
如铁②不能在氧气中燃烧而钠可以在氧气中燃烧，说明钠的③活动性大于铁 利用书本最后
一页的元素周期表，具体利用遵循下面的原则：横向，从左到右，金属的活④动性在减弱；从上到下，金属的活动性在增强． 排在前面的金属能置换出排在后面金属的盐中的金属．
根据假设2我们要验证铁＞锰＞⑤铜，那么首先可以将前两种金属放入盐酸中比较其金属
性，然后再比较后两种金属强弱根据方法 ；同样验证假设3也可以用同样的原理．对于
拓展性的问题可以，通过观察得从结论．⑤
【解答】解：（1）根据假设1和假设2，除了以上两种情况，此外情况可能是铁＞铜＞锰
（2）对于假设2可以设计不同的方案，只要能证明即可．比如将锰片、铁片分别放入
稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液
中，观察现象）
（3）对于假设3，我们由以上的实验可知铁的金属活动性最强，对于铜和锰可以将锰片放
入硫酸铜溶液中，观察现象通过此实验来探究．由于假设1成立，锰＞铁那么他们都与盐
酸反应，且前者与酸反应更剧烈．生产物也是氢气和相应的盐．对于拓展研究，可以通过
观察得从结论，等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产
生的氢气的质量越少（多）．
故正确答案：
【提出假设】铁＞铜＞锰
【设计方案】（2）将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
（3）将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
【实验及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于
铁）；Mn+2HCl═MnCl +H ↑
2 2
【拓展研究】等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生
的氢气的质量越少（多）
【点评】本题考查初中化学中金属活动性顺序的探究问题，同时考查学生的观察能力和总
结规律的思维；要加强实验的设计、分析、综合应用能力．这是初中化学的难点，也是历年
中考的热点．
四、实验题（本题包括2小题，共l2分）
20．（8分）请结合如图所示实验回答问题：（1）仪器a的名称是 试管 ．电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称） 水分子 ．
（2）写出一个用装置B制取气体的化学方程式 2KCl 0 2KCl+3O ↑ ．当气体收
3 2
集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是（填序号） ．
将导气管移出集气瓶口 将集气瓶和玻璃片一起移出水面①③②④
①在水面下用玻璃片盖住集②气瓶口 将集气瓶正放在桌面上
③ ④
（3）C中发生反应的化学方程式为 4P+5O 2P O ；D中最容易生锈的是（填序
2 2 5
号） ，铁制品生锈的条件是 铁与氧气和水接触 ．
（4）C①、D两个实验共同采用的一种实验方法是 对比实验 ．
【考点】13：科学探究的基本方法；29：探究金属锈蚀的条件；4Z：常用仪器的名称和选用；
6G：制取氧气的操作步骤和注意点；71：电解水实验；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【分析】（1）根据仪器图辨识仪器；水电解过程就是水分子变成氢分子和氧分子的过程，
该过程中原子不变而分子改变；
（2）根据适用于固体加热制取气体装置的要求，确定氯酸钾或高锰酸钾的分解，写出反应
的化学方程式；收集气体完毕，取出导管并在水中盖上玻璃片，把集气瓶从水中取出，正
放在桌面，防止气体逸散；
（3）磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷；由于实验 中铁钉同时与水和氧气接触，而
①试管 中铁钉只接触到水、试管 中铁钉只接触氧气，因此试管 铁钉生锈；由此说明
铁生②锈需要满足同时与水和氧气接③触； ①
（4）实验C通过三处磷、实验D通过三只试管内的铁钉变化情况的对比，得出燃烧、铁生
锈的反应条件．
【解答】解：（1）仪器a为试管；电解水的实质为水分子分解成氢、氧原子，氢、氧原子重新
结合成氢分子和氧分子，过程中水分子发生改变；
故答案为：试管；水分子；
（2）装置B适用于加热固体制取气体，因此用装置B制取气体的化学方程式为2KCl0
3
2KCl+3O ↑或2KMnO K MnO +MnO +O ↑；从水槽中取出集气瓶的正
2 4 2 4 2 2
确操作顺序是 将导气管移出集气瓶口，然后 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口， 将
集气瓶和玻璃①片一起移出水面，最后 将集气③瓶正放在桌面上； ②
④
故答案为：2KCl0 2KCl+3O ↑（或 2KMnO K MnO +MnO +O ↑）；
3 2 4 2 4 2 2
；
①③②④
（3）C中磷燃烧，磷燃烧的化学方程式为4P+5O 2P O ；试管 中的铁钉同时与
2 2 5
①
水和氧气接触，最容易被锈蚀；由实验D可得到铁在与氧气和水同时接触时才会发生锈
蚀；
故答案为：4P+5O 2P O ； ；铁与氧气和水接触；
2 2 5
①
（4）实验C、D通过对比实验的方法得出燃烧及铁生锈的反应条件；
故答案为：对比实验．
【点评】教材实验的再现类问题，解决方法：回顾教材实验，通过对实验的现象或得到的规
律运用，完成实验中所提出的问题．
21．（4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，小明设计了如图所示的实验流程图：
（1）流程图中，沉淀物质的化学式为 CaCO ．
3（2）实验完毕后，小明发现溶液中的溶质除含有NaCl外，还含有 C a（ OH ） 和 NaOH ，
2
于是小明改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方
程式为 N a CO +2HCl ═ 2NaCl+H O+CO ↑ ．
2 3 2 2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；9G：常用盐的用途；D1：化学式的书写及意义；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据流程图中的步骤和发生的反应判断生成的物质．碳酸钠杂质能和氢氧化
钙溶液反应．
（2）从加入过量的氢氧化钙溶液和碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物入手考虑溶液的成分，
根据化学方程式的书写完成化学方程式．
【解答】解：（1）氯化钠样品中的碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故答案为
CaCO
3
（2）根据碳酸钠和过量氢氧化钙反应后的生成物和剩余物质可知，溶液中的溶质除含有
NaCl外，还含有 Ca（OH） 和NaOH．向样品中滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为
2
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
答案：（1）CaCO
3
（2）Ca（OH） 和NaOH，Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 2 3 2 2
【点评】本题主要考查了碳酸钠和氢氧化钙之间的反应和化学方程式的书写，难度适中，
要求同学们要学会通过化学方程式来解决问题．
五、计算题（本题l小题，共4分）
22．（4分）为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，
逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反应后溶液质量为149g．（假设废水中的其
他成分不与硫酸反应）请计算：
（1）49g 10%的硫酸溶液中溶质的质量．
（2）废水中氢氧化钠的质量分数．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶液中溶质的质量分数，计算49g 10%的硫酸溶
液中溶质的质量；（2）利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠
的质量，利用质量守恒定律计算所取废水质量；最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算
出废水中氢氧化钠的质量分数．
【解答】解：（1）49g 10%的硫酸溶液中溶质硫酸的质量＝49g×10%＝4.9g
（2）设反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
x 4.9g
x＝4g
废水中氢氧化钠的质量分数＝ ×100%＝4%
答：质量分数为4%．
【点评】根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与所加入稀硫酸的质量差即所取废水溶液
的质量．
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日期：2020/2/1 18:42:43；用户：星光；邮箱：orFmNt9Sl5o9zVVGxqq8R8Yve1Uc@weixin.jyeoo.com；学号：24989655
