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2014 年湖北省黄冈市中考化学试卷
一、选择题
1．（3分）下列变化一定发生了化学变化的是（ ）
A．铁的融化 B．白磷燃烧 C．“干冰”升华 D．轮胎爆炸
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 给液体加热 B． 倾倒液体
C． 称量固体 D． 氧气验满
3．（3分）化学反应2Al+3CuSO ═3Cu+Al （SO ） ，该反应的基本反应类型是
4 2 4 3
（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（3分）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硝酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天
然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）
A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④
C．氧化物：③⑤ D．盐：④⑨
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度
B．NaCl和NaNO 有咸味，都可用作食物的调味品
2
C．在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味
D．用炭火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止人中毒
6．（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
B．C+2CuO═CO ↑+2Cu
2
第1页（共25页）C．Cu+2AgNO ═Cu（NO ） +2Ag
3 3 2
D．Mg+O MgO
2 2
7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．石油是一种化工产品
B．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用
C．人类需要的能量都是由化学反应产生的
D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难
8．（3分）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．任何化学反应都遵循能量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质
量变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化
合物
C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子
D．碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱
9．（3分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
10．（3分）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO（钴酸锂）在酸性介
2
质 中 有 强 氧 化 性 ， 其 化 学 方 程 式 为 ：
2LiCoO +H O +3H SO ═Li SO +2CoSO +4H O+O ↑，已知锂与钠有相似的化学性
2 2 2 2 4 2 4 4 2 2
质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（
）
第2页（共25页）A．该反应是复分解反应
B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价
C．该反应中氧的化合价降低
D．钴酸根离子式CoO 2﹣
3
11．（3分）如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t ℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
2
B．t ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含
2
结晶水）
C．将t ℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液溶质质量分
2 1
数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
12．（3分）已知A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，其中
A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之
间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
A．E是碳酸钙
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②是吸热反应
第3页（共25页）二、填空题
13．（5分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：
（1）相对分子质量最小的氧化物 ；
（2）铅蓄电池中含有的酸 ；
（3）会造成温室效应的单质 ；
（4）可以治疗胃酸过多的一种盐 ；
（5）一种钾肥 ．
14．（6分）请用所学的化学知识解释下列现象：
（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与 反应；
（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示） ；
（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示） ；
（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发
生反应的化学方程式是 、 、 ．（写三个即可）
15．（6分）归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系
（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H ，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序
2
的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有 条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式 ；
（5）验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应
A．Na SO B．KNO C．Ba（OH） D．NaOH
2 4 3 2
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号）。
16．（4分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要
流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：
第4页（共25页）（1）铁红的化学式是 ；
（2）FeSO 与NH HCO 反应生成FeCO 、（NH ）SO 、H O和CO ，其反应的化学方程
4 4 3 3 4 2 4 2 2
式是 ；
（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH HCO ，反应后逸出的气体是 ；
4 3
（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K SO 、H SO ，还含有 ．
2 4 2 4
三、计算题
17．（5分）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g
样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余
物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）
（1）反应生成的气体的质量为 g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
四、探究与实验题
18．（5分）实验室制取气体所需装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；
第5页（共25页）（2）实验室用 A装置制取氧气的化学方程式是 ，收集装置可选用
（填装置序号）；
（3）用E装置可收集的气体是 ，制取这种气体的化学方程式是 ．
19．（7分）某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，
对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验．
【猜想与假设】
猜想（1）：该溶液没有变质
猜想（2）：该溶液全部变质
猜想（3）：该溶液部分变质
【方案讨论】
为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们
认为此方案不行，原因是 ．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH），再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）
2
或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是 ．
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl ，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或
2
猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行．
【实验验证】
实验步骤 实验现象 结论及解释
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴 有气泡产生 猜想 不成立
加足量
②取少量待测溶液于试管中，向其中滴 有 猜想 成立
加足量的BaCl 溶液，静置，向上层清
2
液中滴加酚酞
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存．
第6页（共25页）2014 年湖北省黄冈市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）下列变化一定发生了化学变化的是（ ）
A．铁的融化 B．白磷燃烧 C．“干冰”升华 D．轮胎爆炸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、铁的融化只是铁由固态转化成了液态，没有新物质生成，属于物理
变化，故A错；
B、白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故B正确；
C、“干冰”升华只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理
变化，故C错；
D、轮胎爆炸只是轮胎的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D
错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 给液体加热 B． 倾倒液体
第7页（共25页）C． 称量固体 D． 氧气验满
【考点】43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
6F：氧气的检验和验满．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项进行判断；
B、注意瓶塞的放置、标签的位置以及容器口的接触程度等；
C、托盘天平称量药品时，是“左物右码”；
D、注意氧气验满时，带火星的木条的位置的放置。
【解答】解：A、给试管内的液体加热时，使用酒精灯的外焰，液体的体积不超过试
管体积的 ，并使试管均匀受热，图示操作正确；
B、倾倒液体时，容器口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，图示操作错误；
C、称量固体药品时，砝码与药品的位置放反了，图示操作错误；
D、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶
口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了，图示操作错误。
故选：A。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范。
3．（3分）化学反应2Al+3CuSO ═3Cu+Al （SO ） ，该反应的基本反应类型是
4 2 4 3
（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于
置换反应．
【解答】解：由方程式可知反应物中是一种单质和一种化合物，生成物中是一种单
质和一种化合物，所以属于置换反应。
第8页（共25页）故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道化学反应的四大反应类型的特点．并能灵活进行
判断．
4．（3分）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硝酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天
然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）
A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④
C．氧化物：③⑤ D．盐：④⑨
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
【解答】解：①空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
②硫酸属于化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；
③氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；
④硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐；
⑤水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
⑥氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑦天然气中含有甲烷和一些其它物质，属于混合物；
⑧生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物；
⑨碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
由分析可知，D选项是正确的。
故选：D。
【点评】判断物质属于纯净物或混合物时，只要判断物质的组成种类即可；判断酸、
化合物、氧化物、盐时，既要判断物质的组成，又要判断物质的元素组成．
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度
B．NaCl和NaNO 有咸味，都可用作食物的调味品
2
C．在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味
第9页（共25页）D．用炭火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止人中毒
【考点】6V：一氧化碳的毒性；77：硬水与软水；9G：常用盐的用途；J3：亚硝酸钠、
甲醛等化学品的性质与人体健康．
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【专题】521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：常见的盐
化学肥料．
【分析】A、活性炭不能降低水的硬度；
B、亚硝酸钠对人体有害，不可用于调味品；
C、小苏打可用于制作馒头；
D、一氧化碳不溶于水．
【解答】解：A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误；
B、亚硝酸钠对人体有害，不可用于调味品，故错误；
C、小苏打可用于制作馒头，故正确；
D、用炭火取暖时，燃烧不充分会生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水，所以做法错
误。
故选：C。
【点评】本题考查活性炭的作用、亚硝酸钠的特性、一氧化碳的特性、小苏打的特
点等知识，难度不大．
6．（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
B．C+2CuO═CO ↑+2Cu
2
C．Cu+2AgNO ═Cu（NO ） +2Ag
3 3 2
D．Mg+O MgO
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为 C+2CuO
第10页（共25页）2Cu+CO ↑。
2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 2Mg+O
2
2MgO。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．石油是一种化工产品
B．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用
C．人类需要的能量都是由化学反应产生的
D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H7：化石燃料及其综合利用；HN：氢
气的用途和氢能的优缺点．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据开发、使用新能源具有重要意义，开发的新能源主要有太阳能、氢能
等．
【解答】解：A、石油不是一种化工产品，错误；
B、大量使用化石燃料会造成大气污染，但不能停止化石燃料的开采和利用，错误；
C、人类需要的能量不都是由化学反应产生的，如风能、水能、地热能等。错误；
D、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查能源开发及其新能源方面的知识．
8．（3分）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．任何化学反应都遵循能量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质
量变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化
第11页（共25页）合物
C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子
D．碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱
【考点】95：碱的化学性质；A6：单质和化合物的概念；B6：原子和离子的相互转化；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、根据质量守恒定律的定义分析；
B、根据化合物的定义分析；
C、根据带电的微粒有离子、质子、电子分析；
D、根据能使酚酞变红的溶液呈碱性分析．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，物质减少的质量等于物质增加的质量，并不是
每种物质的质量不变，故错误；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合
物，正确；
C、带电的微粒有离子、质子、电子，故错误；
D、能使酚酞变红的溶液呈碱性，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查知识点较多，须仔细分析．
9．（3分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第12页（共25页）【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物
还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数
减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了
41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，
也可能是杂质没有参加反应。丁的质量分数增加了 19%﹣17%=2%，丙是生成
物；
该反应中乙、丁是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分
解反应。故：
A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误。
B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说
法错误。
C、参加反应的物质的质量比为18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法
错误。
D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数
据，灵活运用质量守恒定律。
10．（3分）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO（钴酸锂）在酸性介
2
质 中 有 强 氧 化 性 ， 其 化 学 方 程 式 为 ：
2LiCoO +H O +3H SO ═Li SO +2CoSO +4H O+O ↑，已知锂与钠有相似的化学性
2 2 2 2 4 2 4 4 2 2
质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（
）
A．该反应是复分解反应
B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价
C．该反应中氧的化合价降低
D．钴酸根离子式CoO 2﹣
3
【考点】D6：有关元素化合价的计算；DF：化学符号及其周围数字的意义；FA：反应
类型的判定．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
第13页（共25页）【分析】A、根据复分解反应的特点考虑；B、根据反应物和生成物中钴元素的化合
价计算考虑；C、根据氧元素化合价的变化考虑；D、根据钴酸根离子的写法考
虑．
【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反
应，该反应不符合，不属于复分解反应，故A错；
B、LiCoO 中钴元素化合价是+3价，CoSO 中钴元素化合价是+2价，故B正确；
2 4
C、反应物中氧元素显﹣2价，生成物氧气中氧元素显0价，故C错；
D、钴酸根离子是CoO ﹣，故D错。
2
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道复分解反应的特点，元素化合价的计算方法，酸根
的写法．
11．（3分）如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t ℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
2
B．t ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含
2
结晶水）
C．将t ℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液溶质质量分
2 1
数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、据该温度下a的溶解度分析解答；
第14页（共25页）C、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化分析解答；
D、饱和溶液变为不饱和溶液可采用升温或加入溶剂的方法。
【解答】解：A、t ℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
2
B、t ℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g a物质放
2
入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确；
C、ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t ℃时
2
a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，ab析出晶体，溶质的质量分数减小，
1
c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量
分数的计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t ℃
1
时b的溶解度大于a的溶解度大于t ℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分
2
数关系是b＞a＞c，故错误；
D、c的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采
用降温的方法，正确；
故选：C。
【点评】学会观察物质的溶解度曲线，为正确分析相关方面的问题奠定基础，较好
考查学生对知识的掌握和应用能力。
12．（3分）已知A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，其中
A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之
间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
A．E是碳酸钙
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②是吸热反应
【考点】97：中和反应及其应用；AE：物质的鉴别、推断；E5：物质发生化学变化时
第15页（共25页）的能量变化．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，则这种金属
元素是钙元素，A是单质，则A是金属钙，反应⑤是放热反应，则该反应是水和
氧化钙的反应，故B是氧化钙D是氢氧化钙，以此为突破口分析解答即可；
【解答】解：A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，则这种
金属元素是钙元素，A是单质，则A是金属钙，反应⑤是放热反应，则该反应是
水和氧化钙的反应，故B是氧化钙，D是氢氧化钙；
A、E是碳酸钙，高温分解可以生成氧化钙B，氢氧化钙和二氧化碳反应可以生成
碳酸钙E，故E是碳酸钙的说法符合要求；
B、反应④可以是氢氧化钙和酸的反应生成含钙的两种元素的盐，也可以是氢氧
化钙和盐（如氯化铜）的反应，两种情况都可以生成两种元素的钙盐；
C、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应，也可以是可溶性的碳酸盐与氢氧化
钙的反应，故反应③可以由多个化学反应实现；
D、反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸热反应；
故选：B。
【点评】本题属于框图式推断题，解题的关键是照准推断的突破口，根据物质的性
质和转化关系逐渐得出结论，然后带入验证即可。
二、填空题
13．（5分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：
（1）相对分子质量最小的氧化物 H O ；
2
（2）铅蓄电池中含有的酸 H SO ；
2 4
（3）会造成温室效应的单质 O ；
3
（4）可以治疗胃酸过多的一种盐 NaHCO ；
3
（5）一种钾肥 KC l 或 KNO 或 K SO ．
3 2 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
第16页（共25页）【解答】解：（1）水是相对分子质量最小的氧化物，其化学式为：H O；
2
（2）铅蓄电池中的酸是硫酸，其化学式为：H SO ；
2 4
（3）臭氧是造成温室效应的气体单质，其化学式为：O ；
3
（4）碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多，其
化学式为：NaHCO ；
3
（5）含有钾元素的化学肥料属于钾肥．化学式为：KCl或KNO 或K SO ．
3 2 4
故答案为：（1）H O；
2
（2）H SO ；
2 4
（3）O ；
3
（4）NaHCO ；
3
（5）KCl或KNO 或K SO ．
3 2 4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
14．（6分）请用所学的化学知识解释下列现象：
（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与 油脂 反应；
（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示） F e O + 3CO 2Fe + 3CO
2 3 2
；
（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示） CH + 2O CO + 2H O ；
4 2 2 2
（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发
生反应的化学方程式是 CaO + H O=Ca （ OH ） 、 CaO + 2HC l ═ CaC l + H O 、
2 2 2 2
Ca （ OH ） + 2HC l ═ CaC l + 2H O ．（写三个即可）
2 2 2
【考点】94：常见碱的特性和用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据氢氧化钠的碱性分析；
（2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧
化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方
程式即可；
第17页（共25页）（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品
干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．
【解答】解：（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；
（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂
反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二
氧化碳，反应的化学方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式
为：CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H O=Ca（OH） ．
2 2
生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═CaCl +H O，
2 2
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O，
2 2 2
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
故答案为：（1）油脂（2）Fe O +3CO 2Fe+3CO（3）CH +2O CO +2H O
2 3 2 4 2 2 2
（4）CaO+H O=Ca（OH）；CaO+2HCl═CaCl +H O；Ca（OH）+2HCl═CaCl +2H O（或
2 2 2 2 2 2 2
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑）．
3 2 2 2
【点评】本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，
书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
15．（6分）归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系
（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 氧化物 （填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H ，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序 氢
2
的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有 5 条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式 CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑ ；
3 2 2 2
（5）验证反应①，可以选择下列 AC （填序号）两种物质进行反应
A．Na SO B．KNO C．Ba（OH） D．NaOH
2 4 3 2
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH ﹣ （填粒子符号）。
第18页（共25页）【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性；527：常见的盐 化学
肥料．
【分析】（1）据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应分析；
（2）据位于氢前的金属可与酸反应放出氢气分析；
（3）据酸的化学性质分析；
（4）据酸与盐反应的规律写化学方程式；
（5）碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀；
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣。
【解答】解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与
紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或 氧化物；
（2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气，故对金属的要求是该金属必须位于金
属活动性顺序氢的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、
碱、盐反应；
（4）由图可知，反应④是盐和酸的反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方
程式：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（5）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物
必有沉淀，反应才可进行，盐Na SO 碱Ba（OH）反应可生成硫酸钡沉淀，符合
2 4 2
条件；
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH﹣。
故答案为：（1）氧化物；
（2）氢；
（3）5；
（4）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
第19页（共25页）（5）AC；
（6）OH﹣。
【点评】在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反
应物具有的特征，最后再书写方程式和规律。
16．（4分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要
流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：
（1）铁红的化学式是 F e O ；
2 3
（2）FeSO 与NH HCO 反应生成FeCO 、（NH ）SO 、H O和CO ，其反应的化学方程
4 4 3 3 4 2 4 2 2
式是 FeSO + 2NH HCO =FeCO ↓ + （ NH ） SO + H O + CO ↑ ；
4 4 3 3 4 2 4 2 2
（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH HCO ，反应后逸出的气体是 二氧化碳 ；
4 3
（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K SO 、H SO ，还含有 （ NH ） SO ．
2 4 2 4 4 2 4
【考点】9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标
价→交叉→约简，进行解答．解答；
（2）根据FeSO 与NH HCO 反应生成FeCO 、（NH ）SO 、H O和CO ，写出反应的化
4 4 3 3 4 2 4 2 2
学方程式；
（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO ﹣，硫酸和NH HCO 反应生成
3 4 3
二氧化碳解答；
（4）根据（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K SO 、H SO ，还含有生成的、（NH ）
2 4 2 4 4
SO ．
2 4
【解答】解：
（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学
第20页（共25页）式为：Fe O ；
2 3
（2）FeSO 与NH HCO 反应生成FeCO 、（NH ）SO 、H O和CO ，反应的化学方程式
4 4 3 3 4 2 4 2 2
为：FeSO +2NH HCO =FeCO +（NH ） SO +H O+CO ↑；
4 4 3 3 4 2 4 2 2
（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO ﹣，硫酸和NH HCO 反应生成二氧
3 4 3
化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；
（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K SO 、H SO ，还含有生成的（NH ）
2 4 2 4 4
SO ．
2 4
答案：
（1）Fe O ；
2 3
（2）FeSO +2NH HCO =FeCO ↓+（NH ） SO +H O+CO ↑；
4 4 3 3 4 2 4 2 2
（3）二氧化碳；
（4）（NH ） SO ．
4 2 4
【点评】本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，
难度大．
三、计算题
17．（5分）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g
样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余
物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）
（1）反应生成的气体的质量为 6. 6 g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二
氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g﹣
123.4g=6.6g；
（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x
第21页（共25页）Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 6.6g
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数是 =53%
答案：
（1）6.6
（2）样品中碳酸钠的质量分数是53%
【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算
出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
四、探究与实验题
18．（5分）实验室制取气体所需装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 ；
（ 2 ） 实 验 室 用 A 装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 是 2KMnO
4
K MnO + MnO + O ↑ ，收集装置可选用 C 或 E （填装置序号）；
2 4 2 2
（3）用E装置可收集的气体是 二氧化碳 ，制取这种气体的化学方程式是
CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑ ．
3 2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第22页（共25页）【分析】（1）据常用仪器回答；
（2）据A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用加热高锰酸钾的方
法制取氧气，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）向上排空气法收集密度比空气大的气体．
【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用高锰酸钾制取氧气，
反应方程式 是：2KMnO K MnO +MnO +O ↑，氧气的密度比空气大且
4 2 4 2 2
不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，故收集装置可选用C或E；
（3）E装置是利用向上排空气法收集气体，二氧化碳的密度比空气大，可用该法收
集，实验室制取二氧化碳可以用大理石和稀盐酸反应制取，反应的化学方程式
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；C或E；
4 2 4 2 2
（3）二氧化碳；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
【点评】明确实验室制取气体发生和收集装置的选取方法，反应原理等，并能结合
题意灵活分析．
19．（7分）某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，
对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验．
【猜想与假设】
猜想（1）：该溶液没有变质
猜想（2）：该溶液全部变质
猜想（3）：该溶液部分变质
【方案讨论】
为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们
认为此方案不行，原因是 碳酸钠溶液也能使酚酞变红 ．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH），再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）
2
或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是 因为加 B a（ OH ） ，引入
2
第23页（共25页）OH ﹣ ，不能检验是否有 NaOH ．
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl ，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或
2
猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行．
【实验验证】
实验步骤 实验现象 结论及解释
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加 有气泡产生 猜想 （ 1 ）
足量 稀盐酸 不成立
②取少量待测溶液于试管中，向其中滴加 有 白色沉淀，上层清 猜想 （ 2 ）
足量的BaCl 溶液，静置，向上层清液中 液不变 成立
2
滴加酚酞
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 密封 保存．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【方案讨论】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；检验OH﹣，不能引入OH﹣，
【实验验证】根据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡及要证明变质就是证明含有碳
酸钠，可以使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存
在，可以滴加酚酞试液；
【反思与交流】根据氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质来思考．
【解答】解：【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，
无法做出判断．
乙：加入的过量Ba（OH）和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是
2
否有NaOH．
【实验验证】】Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终有气泡产
生，说明有碳酸钠，因此猜想（1）不成立；
Ⅱ．另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠
反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质
故假设（1）不正确，则假设（2）（3）成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和
氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体
中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清液加
入酚酞试液变红，猜想（3）正确；
【反思与交流】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存．
第24页（共25页）故答案为：（每空1分，7分）
【方案讨论】甲：碳酸钠溶液也能使酚酞变红
乙因为加Ba（OH） ，引入OH﹣，不能检验是否有NaOH
2
【实验验证】】
实验步骤 实验现象 结论及解释
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴 有气泡产生 猜想（1）不成立
加足量稀盐酸
②取少量待测溶液于试管中，向其中滴 有白色沉淀，上层清液 猜想（2）成立
加足量的BaCl 溶液，静置，向上层清 不变红
2
液中滴加酚酞
【反思与交流】密封
【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与
结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验
氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧
化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
第25页（共25页）
