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2017年贵州省毕节市中考化学试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每题只有一个选项符合题
意）．
1．（3分）认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要．下列变化中，
属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．玉米酿酒 D．干冰升华
2．（3分）原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘．
下列叙述错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
3．（3分）正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提．如图所
示的实验操作，正确的是（ ）
A． 过滤 B． 检查气密性
C． 二氧化碳验满 D． 稀释浓硫酸
4．（3分）正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（ ）
A．H O、H O 、H SO 中均含有氢分子
2 2 2 2 4
B．KCl、KClO、KClO 中氯元素的化合价相同
3
C． 、 、 表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO 、H CO 都是含碳元素的化合物
2 2 3
第1页（共21页）5．（3分）分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列各组物质的分类，错误的是
（ ）
A．NH Cl、NH HCO 、CO（NH ）（尿素）都属于铵盐
4 4 3 2 2
B．金刚石、石墨、C 都属于单质
60
C．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料
D．糖类、油脂、蛋白质都属于基本营养素
6．（3分）化学与我们的日常生活紧密相关．下列说法错误的是（ ）
A．生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度
B．生活中常见的物质（括号内为主要成分）：生石灰（CaO）、食醋
（CH COOH）、熟石灰（Ca（OH））、石灰石（CaCO ），它们的主要成分分别属于氧
3 2 3
化物、酸、碱、盐
C．生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用
水灭火
D．生活中常食用的一些果汁的pH分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣
4）、葡葡汁（3.5﹣4.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁
7．（3分）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释．下列说法错误
的是（ ）
A．金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果
B．综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好
C．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原
理
D．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补
剂
8．（3分）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各
异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有
Ca（HCO ） =X↓+CO ↑+H O（方程式已配平），则X的化学式是（ ）
3 2 2 2
A．CaO B．CaCO C．Ca（OH） D．CaO
3 2 2
二、化学填空题（共4小题，每空1分，满分12分）
9．（3分）金属和金属材料在日常生活中有广泛用途．请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）．
第2页（共21页）（2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢
气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银
析出，而丙没有变化．根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到
弱的顺序是 ．
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2AgNO =Cu（ NO ）+2Ag，该反应
3 3 2
属于四种基本反应类型中的 反应．
10．（3分）“宏观现象一微观结构﹣符号表征”是学习化学的思维方法。如图表
示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反
应原理。
（1）用化学符号表示5个二氧化氮分子 。
（2）如图所示反应物和生成物中属于单质的是 （填化学式）。
（3）如图所示的化学反应方程式为 。
11．（3分）根据表中NaCl和KNO 部分溶解度数据分析，回答下列问题：
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
度/g
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
（1）30℃时，NaCl的溶解度是 g．
（2）NaCl与KNO 相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是 ．
3
（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO ，充分搅拌后，将溶液温度升
3
高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是
．
12．（3分）化学是造福人类的自然科学．化学与能源、环境、材料等密切相关，请
回答下列问题：
（1）能源化学﹣﹣使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、石油和
（填名称）．
（2）环境化学﹣﹣为了保护水质，下列做法合理的是 （填序号）．
第3页（共21页）①随意丢弃废旧电池 ②生活污水经处理达标后排放
③农业上大量施用农药、化肥 ④工业“三废”未经处理任意排放
（3）材料化学﹣﹣“2017年贵阳国际大数据产业博览会”展出的“智能机器
人”的制作材料有：锂电池、铜导线、合成橡胶、合金材料等，其中属于有机合
成材料的是 ．
三、化学实验题（共2小题，每空1分，满分16分）
13．（8分）实验室部分装置如A一E图所示．
请回答下列问题：
（1）用所给装置制取并收集不同气体，填写如表空白．
固体M 溶液N 制取的气体 收集装置
大理石 CO
2
过氧化氢 O 或C
2
锌粒 稀硫酸 B或
（2）收集干燥的CO 还需要用装置E，E中盛装的试剂为 ．
2
（3）用如图装置A制取O 时发生反应的化学方程式为 ．
2
14．（8分）某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC ）与水反应制取
2
乙炔（C H ），反应的化学方程式为：CaC +2H O=Ca（OH）+C H ↑（电石中的杂
2 2 2 2 2 2 2
质不溶于水且不与水反应，也不与Na CO 反应）．在实验室中，该同学把一定
2 3
量的CaC 加入Na CO 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液
2 2 3
的成分进行探究．
〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？
〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na CO
2 3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）
2
第4页（共21页）[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC 量少，CaC 与水反应生成的Ca
2 2
（OH） 与Na CO 反应后，Na CO 剩余．
2 2 3 2 3
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC 与水反应生成的Ca（OH） 与
2 2
Na CO 恰好完全反应后．
2 3
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC 量多，CaC 与水反应生成的Ca
2 2
（OH） 与Na CO 反应后，Ca（OH） 剩余．
2 2 3 2
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是 （填化学式，
下同），可能存在的溶质是 和 ．对可能存在的溶质，需要进一步
实验验证．
[设计并实验]
实验序 实验操作 实验现象 实验结论
号
实验一 取少量滤液于试管中，向其中 无气泡产生 猜想 不成立
加入过量稀盐酸
实验二 另取少量滤液于试管中，向其 猜想三成立，发生反应
中滴入适量碳酸钠溶液 的化学方程式为
[拓展延伸]
若向CuCl 溶液中加入少量CaC ，充分反应，可观察到有气泡产生，同时
2 2
出现蓝色的 （填化学式）沉淀．
实验室保存电石应注意 ．
四、化学计算题（共2小题，满分8分）
15．（2分）食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变
成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养．葡
萄糖的化学式为C H O ，请根据该化学式进行计算：
6 12 6
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 ．（结果填最简整数比）
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是 ．
16．（6分）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为
现代湿法冶金的先驱，现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两
者恰好完全反应．请计算：
第5页（共21页）（1）反应后生成铜的质量是多少？
（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）
第6页（共21页）2017 年贵州省毕节市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每题只有一个选项符合题
意）．
1．（3分）认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要．下列变化中，
属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．玉米酿酒 D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、玉米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘．
下列叙述错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
【考点】B4：原子的定义与构成；B6：原子和离子的相互转化；BA：分子的定义与
分子的特性；C1：元素的概念．
第7页（共21页）【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据原子的定义进行解答；
B、根据分子的定义进行解答；
C、根据离子的概念进行解答；
D、根据元素的概念进行解答．
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，但物理变化中，原子能再分，故错
误；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确；
C、带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，例如氯化钠是由钠
离子和氯离子构成的，故正确；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要熟悉分子、原子、离子的特点，构成物质的基本粒子是：
分子、原子、离子．
3．（3分）正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提．如图所
示的实验操作，正确的是（ ）
A． 过滤 B． 检查气密性
C． 二氧化碳验满 D． 稀释浓硫酸
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用；4K：
检查装置的气密性；6M：二氧化碳的检验和验满．
【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
第8页（共21页）B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒
引流，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，
图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．（3分）正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（ ）
A．H O、H O 、H SO 中均含有氢分子
2 2 2 2 4
B．KCl、KClO、KClO 中氯元素的化合价相同
3
C． 、 、 表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO 、H CO 都是含碳元素的化合物
2 2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】191：化学式的计算；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用
语和质量守恒定律；516：物质的分类．
【分析】A、根据H O、H O 、H SO 中均含有氢元素解答；
2 2 2 2 4
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；
C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析；
D、根据物质是由元素组成的解答。
【解答】解：
A、H O、H O 、H SO 中中均含有氢元素，不是氢分子，故错误；
2 2 2 2 4
第9页（共21页）B、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价，
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物
中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1价，
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO 中氯元素的化合价是a，根据在化合物
3
中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（﹣2）×3=0，则a=+5价。
KCl、KClO、KClO 中氯元素的化合价不相同，故错误；
3
C、由粒子的结构示意图可知，第一个结构示意图中质子数=核外电子数，为原子，
后两个结构示意图中质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误；
D、物质是由元素组成的，CO、CO 、H CO 都是含碳元素的化合物，故正确。
2 2 3
故选：D。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在
化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。
5．（3分）分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列各组物质的分类，错误的是
（ ）
A．NH Cl、NH HCO 、CO（NH ）（尿素）都属于铵盐
4 4 3 2 2
B．金刚石、石墨、C 都属于单质
60
C．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料
D．糖类、油脂、蛋白质都属于基本营养素
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；I9：有机
高分子材料的分类及鉴别；J2：生命活动与六大营养素．
【专题】516：物质的分类．
【分析】A．根据铵盐的判断方法来分析；
B．根据单质的概念来分析；
C．根据材料的分类来分析；
D．根据人体所需营养素来分析．
【解答】解：A．CO（NH ）（尿素）虽然含有氮元素，属于氮肥，但是不含铵根离子，
2 2
不属于铵盐，故错误；
B．金刚石、石墨、C 都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
60
C．花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，故正确；
第10页（共21页）D．水、无机盐、维生素、糖类、油脂、蛋白质属于人体所需的六大营养素，故正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握铵盐的判断方法、材料的分类、人体所需营养素、
常见的碳单质是正确解答本题的关键．
6．（3分）化学与我们的日常生活紧密相关．下列说法错误的是（ ）
A．生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度
B．生活中常见的物质（括号内为主要成分）：生石灰（CaO）、食醋
（CH COOH）、熟石灰（Ca（OH））、石灰石（CaCO ），它们的主要成分分别属于氧
3 2 3
化物、酸、碱、盐
C．生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用
水灭火
D．生活中常食用的一些果汁的pH分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣
4）、葡葡汁（3.5﹣4.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁
【考点】77：硬水与软水；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；A9：常见的氧化物、酸、
碱和盐的判别；H4：灭火的原理和方法．
【专题】213：化学与能源；516：物质的分类；521：空气与水；525：常见的酸 酸的
通性．
【分析】A、根据软水和硬水的检验方法进行分析；
B、根据物质分类的知识进行分析；
C、根据灭火的原理进行分析；
D、根据物质的pH 与酸碱性之间的关系进行分析．
【解答】解：A、生活中常用肥皂水检验硬水和软水，气泡较多的是软水，较少或没
有的是硬水；硬水通过煮沸可以降低硬度，故正确；
B、生石灰（CaO）属于氧化物；食醋（CH COOH）属于酸；熟石灰（Ca（OH））属于
3 2
碱；碳酸钙属于盐，故正确；
C、家用电器着火不应立即用水灭火，以防触电，应先切断电源，故错误；
D、苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡葡汁（3.5﹣4.5）的pH都小于7，都显酸
性，因此胃酸过多的人应少喝上述果汁，故正确。
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握软水和硬水的检验方法、物质分类、灭火的原理等即
第11页（共21页）可顺利解答．
7．（3分）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释．下列说法错误
的是（ ）
A．金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果
B．综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好
C．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原
理
D．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补
剂
【考点】75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；
J6：矿物质与微量元素．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水；524：金属与金属材料；528：化
学与生活．
【分析】A．根据金属锈蚀的条件来分析；
B．根据净水的方法与原理来分析；
C．根据乳化作用的定义考虑本题；
D．根据人体对微量元素的需求量来分析．
【解答】解：A．铁在空气中锈蚀，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，
故正确；
B．综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，故正确；
C．洗涤剂能洗掉衣服、餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分
散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，故正确；
D．微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒
等，所以要合理摄入，而不要过量过多。另外就是尽可能食补，不要依赖营养
补剂或药物补充，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查了铁的锈蚀条件、净水的原理、乳化原理以及微量元素与人体健
康的关系，难度不大．
8．（3分）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各
异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO ）
3
第12页（共21页）=X↓+CO ↑+H O（方程式已配平），则X的化学式是（ ）
2 2 2
A．CaO B．CaCO C．Ca（OH） D．CaO
3 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题根据反应的化学方程式为Ca（HCO ）=X↓+CO ↑+H O，利用质量守
3 2 2 2
恒定律的元素守恒，原子个数不变，来确定X的化学式．
【解答】解：
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，再利用化学方程式为：
Ca（HCO ）=X↓+CO ↑+H O，可知，该反应中，反应物中含有1个Ca原子，6个
3 2 2 2
O原子，H原子为2个，C原子为2个；生成物中已有2个H原子，3个O原子
和1个C原子；还差1个Ca原子，3个O原子，C原子为1个在X中，则X的
化学式为CaCO 。
3
故选：B。
【点评】本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应灵活运用质量守
恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用．
二、化学填空题（共4小题，每空1分，满分12分）
9．（3分）金属和金属材料在日常生活中有广泛用途．请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是 A l （填元素符号）．
（2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢
气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银
析出，而丙没有变化．根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到
弱的顺序是 甲＞乙＞丙 ．
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2AgNO =Cu（ NO ）+2Ag，该反应
3 3 2
属于四种基本反应类型中的 置换反应 反应．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；C2：地壳中元素的分布与含量；FA：反应类
型的判定．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据地壳中元素的含量分析回答；
（2）根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能
第13页（共21页）与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶
液中置换出来；
（3）根据反应的特点分析反应的类型．
【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为：Al；
（2）由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，
说明金属的活动性强弱是：甲＞H＞乙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过
一会儿，在乙 表面有银析出，而丙没有变化，说明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙
的活动性为：甲＞乙＞丙．
（3）反应Cu+2AgNO =Cu（ NO ）+2Ag，是一种单质与一种化合物反应生成了另
3 3 2
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答为：（1）Al；（2）甲＞乙＞丙；（3）置换反应．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
10．（3分）“宏观现象一微观结构﹣符号表征”是学习化学的思维方法。如图表
示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反
应原理。
（1）用化学符号表示5个二氧化氮分子 5NO 。
2
（2）如图所示反应物和生成物中属于单质的是 N （填化学式）。
2
（3）如图所示的化学反应方程式为 2NO +4CO 4CO +N 。
2 2 2
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；DF：化学符号
及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】由题意可知：反应物为一氧化碳和二氧化氮，生成物为无污染的二氧化碳
和氮气，写出反应的化学方程式，分析有关问题解答。
【解答】解：由图示可知：一氧化碳和二氧化氮，生成物为无污染的二氧化碳和氮
第14页（共21页）气，可以书写化学方程式：2NO +4CO 4CO +N ；
2 2 2
（1）5个二氧化氮分子可表示为：5NO ；
2
（2）图中反应生成物中属于单质的化学式是N ；
2
（3）化学反应方程式为：2NO +4CO 4CO +N 。
2 2 2
答案：
（1）5NO ；
2
（2）N ；
2
（3）2NO +4CO 4CO +N 。
2 2 2
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，
只有这样才能对问题做出正确的判断。
11．（3分）根据表中NaCl和KNO 部分溶解度数据分析，回答下列问题：
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
度/g
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
（1）30℃时，NaCl的溶解度是 36. 3 g．
（2）NaCl与KNO 相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是 NaC l ．
3
（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO ，充分搅拌后，将溶液温度升
3
高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是 硝
酸钾 ．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据表格中，物质溶解度的信息来分析；
（2）根据不同温度下，两种物质的溶解度以及溶液随温度的变化情况来分析；
（3）根据40℃时两种物质的溶解度来分析．
【解答】解：（1）由表格信息可知，30℃时，NaCl的溶解度是36.3g；故填：36.3；
（2）由表格数据可知，KNO 、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增
3
大，变化较小的是NaCl，变化较大的是KNO ；故答案为：NaCl；
3
（3）由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为
第15页（共21页）63.9g，所以20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO ，充分搅拌后，将溶
3
液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液是硝酸钾；故
填：硝酸钾．
【点评】此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮
助，要学会分析溶解度曲线和溶解度表格．
12．（3分）化学是造福人类的自然科学．化学与能源、环境、材料等密切相关，请
回答下列问题：
（1）能源化学﹣﹣使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、石油和
天然气 （填名称）．
（2）环境化学﹣﹣为了保护水质，下列做法合理的是 ② （填序号）．
①随意丢弃废旧电池 ②生活污水经处理达标后排放
③农业上大量施用农药、化肥 ④工业“三废”未经处理任意排放
（3）材料化学﹣﹣“2017年贵阳国际大数据产业博览会”展出的“智能机器
人”的制作材料有：锂电池、铜导线、合成橡胶、合金材料等，其中属于有机合
成材料的是 合成橡胶 ．
【考点】79：水资源的污染与防治；H7：化石燃料及其综合利用；I7：合成材料的使
用及其对人和环境的影响．
【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；521：空气与水；528：化学与生活．
【分析】（1）根据化石燃料的分类分析；
（2）根据保护水资源的方法进行分析；
（3）根据材料的分类进行分析解答即可．
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）①随意丢弃废旧电池，会污染土壤和水源，故错误；
②生活污水经处理达标后排放，可以防止水的污染，故正确；
③农业上大量使用农药、化肥，会造成水体污染，故错误；
④工业“三废”未经处理任意排放，会造成水的污染，故错误；
（3）合成橡胶属于有机合成材料．
故答案为：（1）天然气；（2）②；（3）合成橡胶．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
第16页（共21页）三、化学实验题（共2小题，每空1分，满分16分）
13．（8分）实验室部分装置如A一E图所示．
请回答下列问题：
（1）用所给装置制取并收集不同气体，填写如表空白．
固体M 溶液N 制取的气体 收集装置
大理石 稀盐酸 CO C
2
二氧化锰 过氧化氢 O B 或C
2
锌粒 稀硫酸 H B或 D
2
（2）收集干燥的CO 还需要用装置E，E中盛装的试剂为 浓硫酸 ．
2
（3）用如图装置A制取O 时发生反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2 2
．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO ，是在常温下，用大
2
理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水
和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此
只能用向上排空气法收集．如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如
果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易
溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常
温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法
和向下排空气法收集．
第17页（共21页）【解答】解：（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，
2
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；收
集二氧化碳要从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；如果用双氧水和二
氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此
能用向上排空气法和排水法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制
氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空
气法收集；故答案为：稀盐酸；C；二氧化锰；B；H ；D；
2
（2）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸；
（3）果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂
的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反
应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解
性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
14．（8分）某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC ）与水反应制取
2
乙炔（C H ），反应的化学方程式为：CaC +2H O=Ca（OH）+C H ↑（电石中的杂
2 2 2 2 2 2 2
质不溶于水且不与水反应，也不与Na CO 反应）．在实验室中，该同学把一定
2 3
量的CaC 加入Na CO 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液
2 2 3
的成分进行探究．
〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？
〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na CO
2 3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）
2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC 量少，CaC 与水反应生成的Ca
2 2
（OH） 与Na CO 反应后，Na CO 剩余．
2 2 3 2 3
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC 与水反应生成的Ca（OH） 与
2 2
Na CO 恰好完全反应后．
2 3
第18页（共21页）分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC 量多，CaC 与水反应生成的Ca
2 2
（OH） 与 Na CO 反应后，Ca（OH） 剩余．
2 2 3 2
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是 NaOH （填化学
式，下同），可能存在的溶质是 N a CO 和 C a（ OH ） ．对可能存在的溶质，
2 3 2
需要进一步实验验证．
[设计并实验]
实验 实验操作 实验现象 实验结论
序号
实验 取少量滤液于试管中，向其中加入过 无气泡产生 猜想 一 不成
一 量稀盐酸 立
实验 另取少量滤液于试管中，向其中滴入 猜想三成立，发
二 适量碳酸钠溶液 生反应的化学
产生白色沉
方程式为
淀
C a （ OH ）
+Na CO =CaC
2 2 3
O +2NaOH
3
[拓展延伸]
若向CuCl 溶液中加入少量CaC ，充分反应，可观察到有气泡产生，同时
2 2
出现蓝色的 C u （ OH ） （填化学式）沉淀．
2
实验室保存电石应注意 放在干燥处 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】判断反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑生成物，还需要考虑反应物是
否过量，所以反应后滤液中一定存在的溶质是氢氧化钠，碳酸钠过量时，还会
有碳酸钠，如果氢氧化钙过量时，还会有氢氧化钙；加入盐酸没有气泡，说明不
含有碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以猜想一
不成立；猜想三成立，说明含有氢氧化钙，所以加入碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化
钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果加入氯化铜时，氢氧化钙与氯化铜反
应生成氢氧化铜蓝色沉淀，由于电石能与水反应，所以要放在干燥的地方储存
【解答】解：在制取乙炔的过程中发生了以下反应：CaC +2H O=Ca（OH）+C H ↑，
2 2 2 2 2
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果碳酸钠与氢氧化钙
第19页（共21页）恰好完全反应，生成物是氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，溶
质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，如果碳酸钠过量，溶质是氢氧化钠和碳酸
钠的混合物，所以一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙；加入盐酸
无气泡，说明不含有碳酸钠，所以猜想一不成立；猜想三成立说明含有氢氧化
钙，所以加入碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；氢氧化
钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，所以方程式是
Ca（OH）+Na CO =CaCO +2NaOH．若向CuCl 溶液中加人少量CaC ，碳化钙
2 2 3 3 2 2
先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；电
石能与水反应，所以要存放在干燥的环境中．
故答案为：
NaOH ； Na CO ； Ca （ OH ） ； 一 ； 产 生 白 色 沉 淀 ； Ca （ OH ）
2 3 2
+Na CO =CaCO +2NaOH；Cu（OH） ；放在干燥处．
2 2 3 3 2
【点评】解答本题关键是熟悉反应后溶液中溶质的判断方法，知道化学方程式的
书写方法，了解实验现象的描述方法．
四、化学计算题（共2小题，满分8分）
15．（2分）食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变
成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养．葡
萄糖的化学式为C H O ，请根据该化学式进行计算：
6 12 6
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 6 ： 1 ： 8 ．（结果填最简整数比）
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是 40% ．
【考点】D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，
进行分析解答．
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答．
【解答】解：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：
1：8；故填：6：1：8；
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为 =40%．故填：40%．
第20页（共21页）【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
16．（6分）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为
现代湿法冶金的先驱，现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两
者恰好完全反应．请计算：
（1）反应后生成铜的质量是多少？
（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式及其提供的
数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）设反应的硫酸铜质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，生成铜的质量
为z，
Fe+CuSO ═FeSO +Cu，
4 4
56 160 152 64
2.8g x y z
= = = ，
x=8g，y=7.6g，z=3.2g，
答：反应后生成铜的质量是3.2g．
（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是： ×100%=20%，
答：反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是： ×100%=19.2%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性．
第21页（共21页）
