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第1页 | 共17页第2页 | 共17页第3页 | 共17页第4页 | 共17页第5页 | 共17页2013福建省高中理科综合能力测试试题
化学部分
相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24
本解析为学科网名师解析团队原创，授权学科网独家使用，如有盗用，依法追责！
第一卷（选择题 共108分）
6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙酸和乙酸乙酯可用NaCO 溶液加以区别
2 3
B．戊烷（C H ）有两种同分异构体
5 12
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
8．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl 溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)↓
3 3
B．加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH—)变大
第6页 | 共17页C．用HNO 溶液完全中和后，溶液不显中性
3
D．其溶液的PH=13
K
a
9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
10．下列有关试验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
第7页 | 共17页11．某科学家利用二氧化铈（CeO）在太阳能作用下将HO、CO 转变成H、CO。其过程如下：
2 2 2 2
mCeO——————→（m-x）CeO·xCe+xO
2 2 2
（m-x）CeO·xCe+xHO+ xCO——————→ mCeO+ xH+ xCO
2 2 2 2 2
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO 没有消耗
2
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H=△H+△H
1 2 3
D．以CO和O 构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO+2H O
2 2
12．NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量KIO 氧化，当NaHSO 完
3 3 3
全消耗即有I 析出，根据I 析出所需时间可以求得NaHSO 的反应速
2 2 3
率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO（含少量淀粉）10.0ml、KIO
3 3
（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃
时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确
的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO 反应速率相等
3
C．图中a点对应的NaHSO 反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
3
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
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23．（16分）
利用化石燃料开采、加工过程产生的HS废气制取氢气，既廉价又环保。
2
（1）工业上可用组成为KO·M O·2RO·nH O的无机材料纯化制取的氢气
2 2 3 2 2
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R
的原子结构示意图为_________
②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
a．CuSO 溶液 b．Fe O c．浓硫酸 d．NaOH e．NaCO 固体
4 2 3 2 3
（2）利用HS废气制取氢气来的方法有多种
2
①高温热分解法
已知：HS(g)=H+S (g)
2 2 2
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行HS分解实验。以HS起始浓度均为c mol·L-1测定HS
2 2 2
的转化率，结果见右图。图中a为HS的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下
2
反应经过相同时间且未达到化学平衡时HS的转化率。据图计算985℃时HS按上述反应分解
2 2
的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________
第9页 | 共17页②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进
入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
第10页 | 共17页24．（14分）
二氧化氯（ClO ）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
2
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 方法。
2
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加
入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的NaCO 和NaOH，充分反应
2 3
后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：
Ksp(BaSO )= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO )= 5.1 ×10-9】
4 3
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO）与盐酸反应
3
生成ClO 。
2
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 的化学方程式为
2
第11页 | 共17页___________。
（2）纤维素还原法制ClO 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO 反
2 3
应生成ClO 。完成反应的化学方程式：
2
□ （ D ） +24NaClO +12H SO =□ClO ↑+□CO↑+18H O+□_________
3 2 4 2 2 2
（3）ClO 和Cl 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同
2 2
量得电镀废水，所需Cl 的物质的量是ClO 的_______倍
2 2
【答案】
（1）①BaCl
2
第12页 | 共17页25．（15分）
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO) 为研究对象，拟通过实验探究其热
3 2
分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO)、NO 、O 乙：MgO、NO 、O 丙：MgN、O 丁：MgO、NO 、N
3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O
2 3 2 2
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续
放出，表明________
②称取Mg(NO) 固体3 .79 g置于A中，加热前通人N 以驱尽装置内的空气，其目的是
3 2 2
________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O，因为若有O，D中将发生
2 2
氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认
第13页 | 共17页定分解产物中有O 存在，未检侧到的原因是_____________________。
2
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
31．[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、
N、O三种元素的相对位置。
（2）NF 可由NH 和F 在Cu催化剂存在下反应直接得到：
3 3 2
4NH +3F =====NF +3NHF
3 2 3 4
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
第14页 | 共17页a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF 与一定量水形成(H O) ·BF 晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
3 2 2 3
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka(水杨
2
酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
第15页 | 共17页【学科网考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构、分子间作用力、晶体结构等
相关知识。
32．[化学-有机化学基础](13分)
已知：
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径
（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_______（填序号）
a．苯 b．Br /CCl c．乙酸乙酯 d．KMnO /H+溶液
2 4 4
（2）M中官能团的名称是____，由C→B反应类型为________。
（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物 和
______（写结构简式）生成
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_____（任写一种名称）。
（5）物质B也可由C H Cl与NaOH水溶液共热生成，C H Cl的结构简式为______。
10 13 10 13
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH CH b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
3 3
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。
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