文档内容
2019年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）
1．（2分）下列描述属于物质化学性质的是（ ）
A．氢气难溶于水 B．铁在潮湿环境中易生锈
C．浓氨水易挥发 D．钨丝难熔化
2．（2分）眉山盛产各种水果，如葡萄、枇杷、椪 柑等。常见的水果中一般不含下列哪种营养
素（ ）
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．水
3．（2分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（ ）
A．人工降雨 B．燃放烟花 C．焚烧垃圾 D．汽车尾气
4．（2分）水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．雨水
5．（2分）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH NO C．浓硫酸 D．NaCl
4 3
6．（2分）下列化学实验的基本操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积 C．加入固体粉末 D．验满
7．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（ ）
A 氧化钙 生石灰 CaO 化合物
B 碳酸氢钠 苏打 NaHCO 盐
3
C 乙醇 酒精 C H OH 氧化物
2 5
D 固态二氧化碳 干冰 CO 有机物
2
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
第1页（共23页）D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
9．（2分）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（
）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
10．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A MnO KCl 水 溶解，过滤、洗涤、干燥
2
B Fe Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
C CO CO O 点燃
2 2
D 盐酸 硫酸 足量Ba（NO ） 过滤
3 2
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
12．（2分）厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下能反应
生成具有香味的乙酸乙酯（化学式为（C H O ）。关于乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
4 8 2
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88
B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2
第2页（共23页）D．1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
13．（2分）化学就在你我身边。下列叙述错误的是（ ）
A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢
B．医学上常用75%的酒精作消毒剂
C．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气
14．（2分）下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（ ）
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等
C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D．熟石灰和碳铵（ NH HCO ）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
4 3
15．（2分）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO 2﹣：M＝1：3：2：4，则
4
M为（ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO 2﹣
3
16．（2分）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H 质量与稀硫
2
酸质量关系曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
17．（4分）铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：
（1）铝原子核内的质子数为 。
（2）铝的相对原子质量为 。
（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 ，该化合物中铝元
第3页（共23页）素的化合价为 。
18．（5分）天然气可以在一定条件下合成甲醇，其微观过程如图所示：
回答下列问题：
（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全。
（2）该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
19．（4分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃。
（2）t ℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
2
（3）将t ℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t ℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：
2 1
甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 。
20．（6分）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO 难溶于
2
饱和的 NaHCO 溶液。
3
第4页（共23页）回答下列问题：
（1）仪器 的名称为 。
（2）若实验①室要加热KMnO
4
制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 ，反应的化学
方程式为 。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO ，用此方法制得的CO 中混有
2 2
HCl．为了除去CO 中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接
2
（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为 。
21．（6分）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe O 、CuO和SiO 杂质。用该矿石制备Mg
2 3 2
（OH） 的工艺流程简图如图：
2
回答下列问题：
（1）步骤 和步骤 均用到的操作是 。
（2）溶液①A中所含的②阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤 加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 ，固体C中所含成分的化学式为
。 ②
（4）步骤 制得Mg（OH） 的化学方程式为 。
2
③ 第5页（共23页）三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
22．（7分）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小
组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想 Ⅰ．没有变质 Ⅱ．部分变质 Ⅲ．完全变质
溶液中溶质 NaOH NaOH、Na CO Na CO
2 3 2 3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产
生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl 溶液，观察到的现象为 。接
2
下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想Ⅱ成立。若将
CaCl 溶液换为Ca（OH） 溶液是否可行，判断并简述理由： 。
2 2
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO 反应而变质，故应注意密闭保存。
2
四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
23．（6分）某化工厂排放的废水中含有H SO 和CuSO 两种污染物。为测定废水中两种污染
2 4 4
物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水
100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH
溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO 的质量为多少？
4
（2）废水中H SO 的质量分数为多少？
2 4
第6页（共23页）2019年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）
1．（2分）下列描述属于物质化学性质的是（ ）
A．氢气难溶于水 B．铁在潮湿环境中易生锈
C．浓氨水易挥发 D．钨丝难熔化
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性等。
【解答】解：A、氢气难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
B、铁在潮湿环境中易生锈，属于化学性质；故选项正确；
C、浓氨水易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；
D、钨丝难熔化，熔点属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气、铁、浓氨水、钨丝的
性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填
空题中。
2．（2分）眉山盛产各种水果，如葡萄、枇杷、椪 柑等。常见的水果中一般不含下列哪种营养
素（ ）
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．水
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。
【解答】解：A、常见的水果中一般不含油脂，故选项正确。
B、常见的水果中富含维生素，故选项错误。
C、常见的水果中含有一定量的糖类，故选项错误。
D、常见的水果中富含水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关
键。
第7页（共23页）3．（2分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（ ）
A．人工降雨 B．燃放烟花 C．焚烧垃圾 D．汽车尾气
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、人工降雨是干冰升华，一般不会造成空气污染；故选项正确；
B、燃放烟花生成有害气体和烟尘，会造成空气污染；故选项错误；
C、焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，会造成空气污染；故选项错误；
D、汽车尾气中有二氧化硫、氮氧化物等有害气体，会造成空气污染；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的
基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．雨水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、矿泉水、
雨水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素
组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；
B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
D、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（2分）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH NO C．浓硫酸 D．NaCl
4 3
【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热
物质有哪些？并能灵活运用。
【解答】解：
A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；
第8页（共23页）D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓
硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。
6．（2分）下列化学实验的基本操作，正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 读取液体体积
C． 加入固体粉末 D． 验满
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断。
D、根据氧气验满的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最
低处保持水平，操作错误。
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
D、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（ ）
A 氧化钙 生石灰 CaO 化合物
B 碳酸氢钠 苏打 NaHCO 盐
3
C 乙醇 酒精 C H OH 氧化物
2 5
D 固态二氧化碳 干冰 CO 有机物
2
第9页（共23页）A．A B．B C．C D．D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。
【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的纯净物，属于化
合物，故正确；
B．碳酸氢钠俗称小苏打，故错误；
C．氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错
误；
D．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，
故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解
答此类题的关键。
8．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，
进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反
应，如CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等
盐溶液，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质
不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
D、浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量
增加，浓度减小，故选项推理正确。
故选：D。
第10页（共23页）【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注
意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9．（2分）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（
）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合题意进行分
析解答。
【解答】解：A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。
B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧
化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二
氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，故选项说法正确。
C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为a→c→b→d，故选项说法错
误。
D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区
别是不含碳，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验
现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A MnO KCl 水 溶解，过滤、洗涤、干燥
2
第11页（共23页）B Fe Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
C CO CO O 点燃
2 2
D 盐酸 硫酸 足量Ba（NO ） 过滤
3 2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO②2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法
进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质
除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶质的状态，进行分析判断。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错
误。
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。
C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，
第12页（共23页）故选项说法错误。
D、配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不
变，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征（具有均一性、稳定性）、有些物质的溶解度随着温
度的降低而增大等是正确解答本题的关键。
12．（2分）厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下能反应
生成具有香味的乙酸乙酯（化学式为（C H O ）。关于乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
4 8 2
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88
B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2
D．1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【分析】A．根据相对分子质量的计算方法来分析；
B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化学式的微观意义来分析。
【解答】解：A．乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2＝88，故正确；
B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为 ×100%≈9.1%，故正确；
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4．故错误；
D．由化学式可知，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故
正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别。
13．（2分）化学就在你我身边。下列叙述错误的是（ ）
A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢
B．医学上常用75%的酒精作消毒剂
C．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气
【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
B、根据酒精的用途，进行分析判断。
第13页（共23页）C、根据铁粉能吸收氧气和水，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，白醋可用于除热水壶内壁的水垢，
故选项说法正确。
B、医学上常用75%的酒精作消毒剂，故选项说法正确。
C、铁粉能吸收氧气和水，食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，故选项说
法正确。
D、用二氧化碳灭火器灭火时，是使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，故选项说
法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、酒精的用途、灭火的原理等是正确解答本题的
关键。
14．（2分）下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（ ）
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等
C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D．熟石灰和碳铵（ NH HCO ）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
4 3
【分析】A．根据合理施肥的原则，进行分析；
B．根据焚烧秸秆能造成空气污染进行分析；
C．根据大题使用农药会造成土壤和水体的污染进行分析；
D．根据铵态氮肥和碱性物质混合会放出氨气而降低肥效进行分析。
【解答】解：A．将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，能提高生产效益，故A正
确；
B．焚烧秸秆能造成空气污染，所以应该禁止焚烧，应回收加以利用，故B正确；
C．过多的使用农药会造成土壤和水体的污染，故C正确；
D．硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，故D
错误。
故选：D。
【点评】本题考查了化学与农业生产的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（2分）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO 2﹣：M＝1：3：2：4，则
4
M为（ ）
第14页（共23页）A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO 2﹣
3
【分析】根据溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，
进行分析判断。
【解答】解：某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO 2﹣：M＝1：3：2：
4
4，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的
个数为1，则正电荷总数为3×1，负电荷总数为1×3+2×2，则M应带正电荷，设一个离子所
带的电荷数为x，则3×1+4x＝1×3+2×2，x＝1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为
Na+。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握离子在溶液中能否共存的条件、溶液中阳离子所带的正电荷
总数与阴离子所带的负电荷总数相等是正确解答本题的关键。
16．（2分）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H 质量与稀硫
2
酸质量关系曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的
氢气多，B对应关系正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
第15页（共23页）二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
17．（4分）铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：
（1）铝原子核内的质子数为 1 3 。
（2）铝的相对原子质量为 26.9 8 。
（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 A l O ，该化合物中铝
2 3
元素的化合价为 + 3 。
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，
下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：（1）铝原子核内的质子数为13。
故填：13。
（2）铝的相对原子质量为26.98。
故填：26.98。
（3）地壳中含量最多的元素（氧元素）与铝元素组成的化合物的化学式为Al O ，该化合物
2 3
中铝元素的化合价为+3。
故填：Al O ；+3。
2 3
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
18．（5分）天然气可以在一定条件下合成甲醇，其微观过程如图所示：
回答下列问题：
第16页（共23页）（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全。
（2）该反应的化学方程式为 2CH +O 2CH OH ，基本反应类型为 化合
4 2 3
反应 。
【分析】（1）根据质量守恒定律考虑本题；
（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，反应物两种，生成物是一种，属于化合反应，据
此分析回答。
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充3个甲烷分
子 和 一 个 氧 分 子 ， 如 下 图 ：
；
（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是：2CH +O
4 2
2CH OH；反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。
3
故答案为：（1）见上图；（2）2CH +O 2CH OH；化合反应。
4 2 3
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用。
19．（4分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 t ℃。
1
（2）t ℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
2
（3）将t ℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t ℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：
2 1
甲 ＜ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 降温结晶 。
第17页（共23页）【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为t ℃；
1
（2）t ℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中
2
溶质的质量分数为 ×100%＝20%；
（3）将t ℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t ℃，甲物质的溶解度受温度变化影响
2 1
较大，所以所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方
法是降温结晶。
故答案为：（1）t ；
1
（2）20%；
（3）＜；
（4）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（6分）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO 难溶于
2
饱和的 NaHCO 溶液。
3
第18页（共23页）回答下列问题：
（1）仪器 的名称为 长颈漏斗 。
（2）若实验①室要加热KMnO
4
制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 AC ，反应的化学
方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑； 。
4 2 4 2 2
（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO ，用此方法制得的CO 中混有
2 2
HCl．为了除去CO 中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接 b
2
（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为 饱和的碳酸氢钠溶液 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度、水溶性和特殊要求选择装置；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳和氯化氢气体的性质选择装置。
【解答】解：（1）仪器 的名称为长颈漏斗；
（2）实验室要加热KMnO①4 制取较纯净的氧气，需要加热适合用装置A作发生装置制取，
氧气不易溶于水并要制取较纯的气体适合用排水法收集，故选C；高锰酸钾加热生成锰酸
钾、过氧化钠和氧气，化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，
所以要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，应在F装置中盛装的试剂为饱和的碳酸
氢钠溶液，导管口a应连接b。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）AC；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）b；饱和的碳酸氢钠溶液。
第19页（共23页）【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置选择的依据、除杂的方法，同时也考查了化学
方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．（6分）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe O 、CuO和SiO 杂质。用该矿石制备Mg
2 3 2
（OH） 的工艺流程简图如图：
2
回答下列问题：
（1）步骤 和步骤 均用到的操作是 过滤 。
（2）溶液①A中所含的②阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 H + （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤 加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 6. 7 ～ 9. 1 ，固体C中所含成分的化学式为
Cu （ ② OH ） 、 F e （ OH ） 。
2 3
（4）步骤 制得Mg（OH）的化学方程式为 MgC l +Ca（ OH ） ＝ CaC l +Mg（ OH ） ↓ 。
2 2 2 2 2
【分析】③（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反
应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的进行分析；
（3）根据铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值进行分析；
（4）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤 和步骤 均用到
的操作是过滤； ① ②
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生
成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；
（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤 加入
第20页（共23页） ②熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，固体C中所含成分的化学式为Cu（OH）、Fe
2
（OH） ；
3
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl +Ca（OH）
2 2
＝CaCl +Mg（OH） ↓。
2 2
故答案为：（1）过滤；
（2）H+；
（3）6.7～9.1，Cu（OH） 、Fe（OH） ；
2 3
（4）MgCl +Ca（OH） ＝CaCl +Mg（OH） ↓。
2 2 2 2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
22．（7分）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小
组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想 Ⅰ．没有变质 Ⅱ．部分变质 Ⅲ．完全变质
溶液中溶质 NaOH NaOH、Na CO Na CO
2 3 2 3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 盐酸 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产
生气泡的化学方程式为 N a CO +2HCl ＝ 2NaCl+H O+CO ↑ 。
2 3 2 2
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl 溶液，观察到的现象为 有白色沉
2
淀生成 。接下来的实验操作及观察到的现象是： 再加入无色酚酞试液，观察到溶液液
变红色 ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl 溶液换为Ca（OH）溶液是否可行，判断并简述
2 2
理由： 不可行，若将 CaC l 溶液换为 C a（ OH ） 溶液，会引入氢氧根离子，干扰 NaOH 的
2 2
检验，无法确定原溶液中是否含有 NaOH 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO 反应而变质，故应注意密闭保存。
2
【分析】（1）根据实验现象推测加入的药品，根据加入的药品书写化学方程式；
（2）根据猜想Ⅱ成立选择合适的药品，推测实验现象；根据加入的物质不能影响溶液中其
他物质的检验进行分析；
【解答】解：（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入
的试剂为盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑（或
2 3 2 2
第21页（共23页）Na CO +H SO ＝Na SO +H O+CO ↑）；
2 3 2 4 2 4 2 2
（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na CO ，先加入足量的CaCl 溶液，通过有白色
2 3 2
沉淀生成的现象确定溶液中有Na CO 的存在，并除去Na CO ，防止对NaOH的检验造成
2 3 2 3
干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；若将CaCl 溶液换为Ca（OH）溶液，
2 2
会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
故答案为：
（1）盐酸（或稀硫酸）；Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑（或 Na CO +H SO ＝
2 3 2 2 2 3 2 4
Na SO +H O+CO ↑）；
2 4 2 2
（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl 溶
2
液换为Ca（OH）溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含
2
有NaOH。
【点评】本题主要利用物质的性质，具有一定的开放性，能训练学生的思维，比如在判断变
质时选择不同的方法，具有延伸和拓展的空间。
四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
23．（6分）某化工厂排放的废水中含有H SO 和CuSO 两种污染物。为测定废水中两种污染
2 4 4
物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水
100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH
溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO 的质量为多少？
4
（2）废水中H SO 的质量分数为多少？
2 4
【分析】根据生成的硫酸铜的质量和对应的化学方程式求算100g废水中含CuSO 的质量
4
以及消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而确定与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，然后根据
其所含溶质的质量和对应的化学方程式求算废水中H SO 的质量分数。
2 4
【解答】解：
第22页（共23页）设100g废水中含CuSO 的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
4
CuSO +2NaOH＝Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
160 80 98
x 10%y 1.96g
＝ ＝
x＝3.2g
y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H SO 的质量分数为z。
2 4
2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
84g×10% 100gz
＝
z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CuSO 的质量为3.2g；
4
（2）废水中H SO 的质量分数为10.29%。
2 4
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。
第23页（共23页）
