文档内容
Ａ．原子半径：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ＞Ｗ
Ｂ．简单氢化物的沸点：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ
高三化学试卷（二）
Ｃ．第一电离能：Ｙ＞Ｘ＞Ｚ
Ｄ．［Ｃｕ（Ｗ Ｚ）］２＋的空间结构为平面正方形，则Ｃｕ的杂化方式为ｓｐ３
（本试卷满分１００分，考试时间７５分钟） ２ ４
５．下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是 （ ）
注意事项：１．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写
Ａ．碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性
在试卷和答题卡规定的位置上。
Ｂ．水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性
２．答选择题时，选出每小题答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需
Ｃ．浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字
Ｄ．向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的两性
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
６．下列图示实验中操作规范的是 （ ）
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｓｉ－２８ Ｂｒ－８０
一 、选 择 题 ： 本 题 共 １５ 小 题 ，每 小 题 ３分 ， 共 ４ ５分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个选项中，只有一项符
合题目要求。
１．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 （ ）
Ａ．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金
Ｂ．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 Ａ．将黄铁矿研磨成粉末状
Ｃ．某品牌手机使用的麒麟９８０芯片成分主要是二氧化硅 Ｂ．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
Ｄ．“中国天眼”ＦＡＳＴ用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 Ｃ．配制ＮａＣｌ标准液时，用于加速ＮａＣｌ溶解
Ｄ．用标准浓度的溴水滴定未知浓度的ＫＩ溶液
２．下列操作不符合实验安全操作步骤的是 （ ）
７．Ｆｅ３＋在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向 ＦｅＣｌ溶液
Ａ．氢气还原氧化铜前，需先验纯 ３
中加入ＫＣＯ 溶液会生成黄绿色 Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换
２ ２ ４ ３ ２ ４ ３
Ｂ．进行硫粉燃烧实验中需佩戴护目镜
关系为Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］＋４ＨＣｌ幑幐Ｋ［ＦｅＣｌ］＋２ＫＨＣＯ ＋ＨＣＯ。设 Ｎ 为阿伏加德罗
３ ２ ４ ３ ４ ２ ４ ２ ２ ４ Ａ
Ｃ．实验室制备氯气时应在通风橱中完成
常数的值，下列说法正确的是 （ ）
Ｄ．蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入
Ａ．标准状况下，１１．２ＬＨＣＯ 中含有氧原子的数目为２Ｎ
２ ２ ４ Ａ
３．下列离子方程式能正确表示相应描述的是 （ ） Ｂ．１ｍｏｌＫ［ＦｅＣｌ］中含有σ键的数目为４Ｎ
４ Ａ
Ａ．工业上制备漂粉精：Ｃｌ＋２ＯＨ－Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋ＨＯ Ｃ．１Ｌ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＣＯ 溶液中含有ＣＯ２－的数目为Ｎ
２ ２ ２ ２ ４ ２ ４ Ａ
Ｂ．用醋酸和ＫＩ溶液检验加碘盐：ＩＯ－＋５Ｉ－＋６Ｈ＋３Ｉ＋３ＨＯ Ｄ．Ｋ［Ｆｅ（ＣＯ）］被氧化时，转移电子的数目为６Ｎ
３ ２ ２ ３ ２ ４ ３ Ａ
８．有机物Ｍ是一种制备营养神经药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于 Ｍ的说法
Ｃ．实验室用大理石制备ＣＯ：ＣａＣＯ ＋２Ｈ＋Ｃａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ↑
２ ３ ２ ２
错误的是 （ ）
Ｄ．常温下，铁粉加入浓硝酸中：Ｆｅ＋６Ｈ＋＋３ＮＯ－Ｆｅ３＋＋３ＮＯ↑＋３ＨＯ
３ ２ ２
Ａ．分子中所有碳原子可能共平面
４．某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所示。Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为
Ｂ．１ｍｏｌＭ最多能与５ｍｏｌＨ 发生加成反应
２
原子序数逐渐增大的短周期主族元素，Ｘ的基态原子中所有能级的电子数均相等且与 Ｚ同
Ｃ．一定条件下可生成高聚物
周期。下列说法正确的是 （ ）
Ｄ．核磁共振氢谱有７组峰
高三化学试卷（二） 第１页 （共８页） 高三化学试卷（二） 第２页 （共８页）９．从钒电池废电解液（主要含钒离子为 ＶＯ＋、ＶＯ２＋、Ｖ２＋等）中回收钒元素，制备 ＶＯ 的工艺 Ａ．使用催化剂能降低反应的活化能和ΔＨ
２ ２ ５
流程如图所示。下列说法错误的是 （ ） ｃ（ＣＨ）·ｃ（ＣＯ）
Ｂ．该反应的平衡常数Ｋ＝ ４ ２
ｃ（ＣＨＣＯＯＨ）
３
Ｃ．该反应中每生成１ｍｏｌＣＨＣＯＯＨ，转移电子的数目约为８×６．０２×１０２３
３
Ｄ．①→②形成了Ｃ—Ｃ键并释放能量
Ａ．ＣｌＯ－的空间结构为三角锥形 １３．瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由２ｎ个亚甲基桥联 ｎ个
３
Ｂ．“氧化”工序的目的是将＋２价的钒和＋４价的钒氧化为＋５价的钒 苷脲单体（ｎ＝５，６，７，８…）构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同
Ｃ．（ＮＨ）ＳＯ 晶体中含离子键、共价键和配位键 大小形状的瓜环形状结构如图所示。
４ ２ ４
Ｄ．“煅烧”过程中需要不断鼓入空气
１０．生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 （ ）
选项 化学应用 解释
Ａ 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性
Ｂ 工业上常用ＣＣｌ萃取碘水中的碘 ＣＣｌ和碘均为非极性分子
４ ４
Ｃ 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀
Ｄ 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 ＮａＨＣＯ 与酸混合更易产生ＣＯ 下列说法错误的是 （ ）
３ ２
Ａ．不同瓜环识别的分子或金属离子不同 Ｂ．瓜环与识别的分子间一般不形成化学键
１１．碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷（晶胞结
Ｃ．缩合形成瓜环时还伴随水分子生成 Ｄ．瓜环都属于有机高分子
构如图１所示）可制得碳化硅（晶胞结构如图２所示，晶胞参数为 ａｎｍ）。下列说法错误的
是 （ ）
１４．ＩｎＯＯＨ双功能催化剂在不对称ｐＨ值的电解池可实现由 ＣＯ 和 ＨＭＦ（ ）同步生
２
成ＨＣＯＯＨ和ＦＤＣＡ（ ），电化学装置示意图如图所示，双极膜中水解离的
Ｈ＋和ＯＨ－在电场的作用下向两极迁移。下列说法正确的是 （ ）
Ａ．甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为１２
Ｂ．碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为０．５ａｎｍ
Ｃ．一个甲烷晶胞中含有４个甲烷分子
１６０
Ｄ．碳化硅晶体的密度为 ×１０２１ｇ·ｃｍ－３
ａ３Ｎ
Ａ
１２．ＣＯ 和ＣＨ 制备ＣＨＣＯＯＨ的反应为ＣＯ（ｇ）＋ＣＨ（ｇ）幑幐ＣＨＣＯＯＨ（ｇ），催化反应的历
２ ４ ３ ２ ４ ３
程如图所示。下列说法正确的是 （ ）
Ａ．双极膜中水解离出的ＯＨ－向Ｑ极移动
Ｂ．Ｐ极与电源正极相连，是电子流出的一极
Ｃ．Ｑ极的电极反应式为 ＋８ＯＨ－＋６ｅ－ ＋６ＨＯ
２
Ｄ．理论上，每消耗２．２４ＬＣＯ（标准状况）可得到０．２ｍｏｌＨＣＯＯＨ
２
高三化学试卷（二） 第３页 （共８页） 高三化学试卷（二） 第４页 （共８页）１５．ＥＤＴＡ二钠盐（ＮａＹ）可用于Ｃａ２＋的测定，一定条件下以 ｃ（ＮａＹ）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＹ （５）已知物质Ａ的焰色试验为黄色，写出电解物质 Ａ时反应的化学方程式：
２ ２ ２
溶液滴定２０．００ｍＬ含Ｃａ２＋溶液（滴定反应式为 Ｃａ２＋＋Ｙ２－幑幐ＣａＹ），滴定过程中金属离 。
子浓度的变化情况如图所示。已知：①ｐＣａ＝－ｌｇｃ（Ｃａ２＋），Ｖ代表含 Ｙ２－溶液的体积；②
ｃ（ＣａＹ）
ＣａＹ幑幐Ｃａ２＋＋Ｙ２－ Ｋ（ＣａＹ）＝ ＝１．８×１０１０；③ｌｇ５．３≈０．７２，ｌｇ２７．８≈
ａ ｃ（Ｃａ２＋）·ｃ（Ｙ２－）
１．４４。下列说法错误的是 （ ）
（６）钛原子（Ｔｉ）在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如上图所示（白球
表示钛原子，黑球表示碳原子），其化学式为 。
１７．（１４分）Ⅰ．肼（ＮＨ）是强还原剂，在碱性溶液中能将银离子还原成银。用 ＮＨ 和 ＮａＣｌＯ
２ ４ ３
制备肼，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。
Ａ．起始时，ｃ（Ｃａ２＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１
Ｂ．当Ｖ＝１８．００ｍＬ时，ｐＣａ≈３．２８
Ｃ．ａ≈７．２８
Ｄ．当Ｖ＝２０．０２ｍＬ时，ｃ（Ｙ２－）≈５×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１
二、非选择题：本题共４小题，共５５分。
１６．（１３分）工业上常利用钛铁矿（主要成分为 ＦｅＯ和 ＴｉＯ，还含有 ＣａＯ、ＭｇＯ、ＡｌＯ 等）制备
２ ２ ３ 回答下列问题：
金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。
（１）选用上述必要装置完成肼的制备，仪器的连接顺序为ａ→ （填小
写字母，仪器可重复使用）→ｊ。
（２）试剂Ｂ可选用 （填选项字母）。
ａ．ＭｎＯ ｂ．ＫＭｎＯ ｃ．ＮａＣｌＯ ｄ．ＫＮＯ
２ ４ ３
（３）三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为 。
（１）基态Ｔｉ原子中有 个未成对电子。 Ⅱ．测定所制备肼的产量。
（２）“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是 。 将三颈烧瓶中所得溶液蒸馏，将肼全部蒸至含足量ＡｇＣｌ的悬浊液（悬浊液中含 ＮａＯＨ）中，
（３）已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示： 发生反应４ＡｇＣｌ＋ＮＨ ＋４ＯＨ－４Ａｇ＋４Ｃｌ－＋Ｎ↑＋４ＨＯ；过滤 Ａｇ和 ＡｇＣｌ，向滤液中
２ ４ ２ ２
物质 ＴｉＣｌ ＦｅＣｌ ＣａＣｌ ＡｌＣｌ ＭｇＣｌ 加入足量稀硝酸酸化并加水稀释至２５０ｍＬ，取２５．００ｍＬ稀释的溶液于锥形瓶中，滴加少量
４ ３ ２ ３ ２
熔点 －２５℃ ３０６℃ ７８２℃ １９４℃ ７１２℃ ＮａＣｒＯ 溶液作指示剂，用０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１的ＡｇＮＯ 标准液滴定至终点，最终消耗ＡｇＮＯ
２ ４ ３ ３
沸点 １３６．４℃ ３１５℃ １６００℃ １８１℃ １４１２℃ 溶液的体积为２０．００ｍＬ。
（４）滴定过程中盛放ＡｇＮＯ 标准液的仪器名称为 ，该仪器使用前需进行
①ＡｌＣｌ的熔沸点与ＭｇＣｌ相差较大的原因是 。 ３
３ ２
的操作为 ，若未用 ＡｇＮＯ 标准液润洗该仪器，测定
②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作Ⅰ”是 。 ３
（４）已知：ＴｉＯ（ｓ）＋２Ｃｌ（ｇ）幑幐ＴｉＣｌ（ｌ）＋Ｏ（ｇ） ΔＨ＞０，该反应极难进行，从化学平衡 结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
２ ２ ４ ２
的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 （５）该实验中制备肼的物质的量为 。
高三化学试卷（二） 第５页 （共８页） 高三化学试卷（二） 第６页 （共８页）１８．（１５分）氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中Ｂｒ－含量为６５ｍｇ·Ｌ－１，Ｃｌ－含量 （８）所得粗溴通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗溴中加入适量的 （填选
为１．９×１０４ｍｇ·Ｌ－１。苦卤是工业提溴的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提溴 项字母）。
Ａ．生石灰 Ｂ．ＮａＢｒ溶液
的转化关系如图：
Ｃ．ＮａＯＨ溶液 Ｄ．ＨＯ
２
１９．（１３分）治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Ｒｅｓｍｅｔｉｒｏｍ）的一种合成路线如图所示。
从海水提取的粗盐常含可溶性的 ＣａＣｌ、ＭｇＣｌ、ＮａＳＯ 等杂质，进一步提纯为精盐时会用
２ ２ ２ ４
到如下试剂：稀盐酸、ＮａＣＯ 溶液、ＮａＯＨ溶液、ＢａＣｌ溶液。
２ ３ ２
（１）当加入ＮａＣＯ 溶液时，发生反应的离子方程式为 。
２ ３
（２）地球上９９％的溴元素分布在海洋中。工业提溴以苦卤为原料，而非直接从海水中提
取，关键原因是 （填选项字母）。
Ａ．海水中的溴主要是离子，难以分离
Ｂ．用海水直接提取溴不科学
已知：Ａｃ代表ＣＨＣＯ—；Ｅｔ代表ＣＨ—；ＤＭＡ分子式为ＣＨＮＯ，是一种有机溶剂。
３ ２ ５ ４ ９
Ｃ．苦卤中溴的浓度比海水高，便于提取
回答下列问题：
Ｄ．以苦卤为原料提取溴的成本更低
（１）下列有机物中碳原子杂化方式同时包括 ｓｐ３、ｓｐ２、ｓｐ三种情况的是 （填选
（３）向含溴的苦卤通入热空气能吹出溴，表明溴单质可能具有的性质是 （填
项字母）。
选项字母）。 ａ．Ａ ｂ．Ｆ ｃ．Ｇ ｄ．Ｉ
Ａ．易挥发性 Ｂ．还原性 （２）已知：Ｃｌ与苯环相连后，其与 ＫＯＨ溶液在常温下不易发生取代反应，则 Ｈ的结构简式
Ｃ．强氧化性 Ｄ．强腐蚀性 为 。
（３）Ａ的官能团名称为 ；Ａ既显酸性又显碱性，其酸性强于苯酚的
（４）纯碱溶液吸收溴的主要反应为：
原因为 。
Ｂｒ＋ＮａＣＯ ＋ＨＯ→ＮａＢｒ＋ＮａＢｒＯ ＋ＮａＨＣＯ（未配平）。
２ ２ ３ ２ ３ ３
（４）Ｉ→Ｒｅｓｍｅｔｉｒｏｍ的化学方程式为 。
①该反应的氧化产物是 （填名称）。
（５）Ａ的同分异构体中，与Ａ取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有 种
②反应产物ＢｒＯ－的ＶＳＥＰＲ模型是 。
３
（不考虑立体异构体）。
（５）当用稀硫酸酸化纯碱吸收溴所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
（６）Ａ→Ｆ的合成路线如下图所示。Ａ→Ｆ的三步转化中，Ｃ中有 种化学
（填选项字母）。
环境的氢；仅发生取代反应的是 （填序号）。
Ａ．１∶１ Ｂ．１∶５ Ｃ．２∶１ Ｄ．５∶１
（６）蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在８０～９０℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释
原因： 。
（７）依据上述流程，若将５ｍ３海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气 ｇ
（忽略氯气的溶解，结果保留１位小数）。
高三化学试卷（二） 第７页 （共８页） 高三化学试卷（二） 第８页 （共８页）
