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2 0 2 5 年 上 教 师 资 格 · 化 学 学 科 笔 试
社
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一
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主讲老师 岳筱涵
粉笔教师教育 粉笔教师微信公众号：文采学社
硫及其化合物
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P73
5.硫酸的工业制法——接触法制硫酸
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生产阶段 更化学方程式 设备 有关原理
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4FeS 信＋11O 2Fe O ＋8SO 矿石粉碎:
微2 2 2 3 2
SO 的制取与净化（造气） 沸腾炉
2
或 S+O SO 扩大接触面积
2 2
SO 转化为SO
2 3
2SO ＋ O 2 SO 接触室 逆流热交换
2 2 3
（接触氧化）
SO ＋ H O = H SO
3 2 2 4
SO 的吸收和硫酸的生成 吸收塔 逆流吸收
3
（实际是用浓H SO 吸收）
2 4微信公众号：文采学社
吸收 SO 用 98.3% 的浓硫酸的原因：水和 SO 反应放出大量热，产生 P73
3 3
的酸雾悬浮在吸收塔中无法短时间内沉降下去，不利于反应正向进行，
从而降低吸收效率。而用98.3% 的浓硫酸吸收时放热很少，SO 作为溶质
3
溶解在 H SO 中，得到含 SO 的硫酸溶液，又叫发烟硫酸，以液体的形
2 4 3 社
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式离开反应体系，平衡正向移动。 道
文
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6.硫酸的用途：
P74
生产化肥、染料、精炼石油、炸药、农药等。
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【粉笔提示】 P74
检验SO 2－时要排除Ag+、CO 2－的干扰，常用检测试剂是BaCl 溶液和
4 3 2
稀盐酸。
正确操作：
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被检液加足量盐酸酸化，取清液滴加道氯化钡溶液，观察，若有沉淀，
文
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则有SO 2－；若无沉淀，则无SO 2－。
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4 4一
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氮及其化合物
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一、氮气的性质及用途 P75
（一）氮元素在自然界的存在
氮在自然界中既有游离态，又有化合态。N 是空气的主要成分，氮是生
2
命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不社可缺少的元素，是农作物生
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长所必需的元素。 文
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（二）化学性质 P75
常温下，N 的化学性质很不活泼，可代替稀有气体作保护气，但
2
在高温、放电、点燃等条件下，N 能与H 、O 、Mg、Ca等发生化学
2 2 2
反应。
社
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1.N ＋3H 2NH 是工业上道合成氨的反应原理。
文
2 2 3 渠
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2.与O 反应：N ＋O 2N众O
2 2 2 一
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3.与Mg反应：N ＋3Mg 微 Mg N
2 3 2
Mg N ＋6H O 3Mg(OH) ＋2NH ↑
3 2 2 2 3微信公众号：文采学社
（三）氮气的用途 P75
合成氨；制硝酸；作保护气，保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（四）氮气的工业制法 社
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道
文
利用液态氮的沸点比液态氧的沸点渠低，从液态空气中将其分离而
：
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制得氮气。 一
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P75
（五）氮的固定
将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的
固定有三种途径：
（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N 转化为化合态氮。
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（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，道 N 转化为NO。
文
渠 2
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（3）工业固氮：在一定条件下，由N 和H 合成氨。（也叫人工固氮）
众
一 2 2
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P76
二、氮的化合物
（一）氮的氧化物
氮氧化合物的种类
氮有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五种正化合价，社可形成N O、NO、
学 2
采
道
N O 、NO 、N O 、N O 六种氧化物， 渠 其中N文O 和N O 分别是HNO 和
2 3 2 2 4 2 5 ：2 3 2 5 2
新
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HNO 的酸酐。 一
3 公
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1.一氧化氮（NO）
P76
（1）物理性质：无色、无味气体，有毒，难溶于水，密度与空
气接近，只能用排水法收集。
（2）化学性质：
社
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2NO＋O 2NO （常温下很容易道化合）
2 2 文
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4NO＋3O ＋2H O 4HNO更
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2 2 一3
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（3）实验室制备：
P76
3Cu＋8HNO (稀) 3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
3 3 2 2
（4）工业制备：
4NH ＋5O 4NO＋6H O
3 2 2 社
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N ＋O 2NO 道
2 2 文
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2.二氧化氮（NO ）
P76
2
（1）物理性质：红棕色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，
易溶于水，只能用向上排空气法收集。
（2）化学性质：
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3NO ＋H O 2HNO ＋NO（工业道上利用这一原理生产硝酸）
2 2 3 文
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4NO ＋O ＋2H O 4HNO更
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2 2 2 一3
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NO ＋SO SO ＋NO（NO 具有强氧化性）
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2 2 3 2微信公众号：文采学社
P76
2NO ＋2NaOH NaNO ＋NaNO ＋H O（自身的氧化还原反应）
2 3 2 2
2NO N O （利用颜色变化判断平衡）
2 2 4
2NO 2NO＋O （加热时分解）
2 2
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（3）实验室制备： 道
文
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Cu＋4HNO (浓) Cu(NO )更＋2NO ↑＋2H O
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3 一3 2 2 2
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P76
【粉笔提示】
1.由于NO 气体和溴蒸气都能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，故不
2
能用淀粉-碘化钾试纸区别NO 气体和溴蒸气，可用下列方式鉴别：
2
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文
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书上无
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【粉笔提示】 P77
2.NO 是造成光化学烟雾的主要因素。NO 在紫外线照射下，会发生
2 2
一系列光化学反应，生成一种有毒的烟雾——光化学烟雾。光化学烟雾
刺激呼吸器官，危害人体的健康。
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（二）氨的性质及用途
P77
NH 是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得很快；
3
常温时，1体积水大约可以溶解700体积的氨。
1.与水反应
社
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采
氨的水溶液叫作氨水。氨溶于水时，道大部分氨与水结合成一水合
文
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：
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氨（NH ·H O），NH ·H O易挥发，更受热会分解为NH 和H O。
众
3 2 3 2 一 3 2
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信
NH ＋H O NH ·H O
微
3 2 3 2
NH ·H O NH ↑＋H O
3 2 3 2微信公众号：文采学社
常温下，一水合氨中有一小部分电离成NH ＋和OH－，所以氨水
P77
4
有弱碱性，能使酚酞变红、使紫色石蕊试纸变蓝。
氨在水中的反应可以表示如下：
社
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采
NH ＋H O NH ·H O NH ＋道＋OH－
3 2 3 2 4 文
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：
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也可以简单表示如下： 更
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NH ＋H O NH ＋＋OH－
微
3 2 4
NH 是中学阶段唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
3微信公众号：文采学社
P77
2.与酸反应
NH 与HCl、H SO 反应的离子方程式：
3 2 4
NH ＋H＋ NH ＋。
3 4
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采
NH 与HNO 反应： 道
3 3 文
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NH ＋HNO NH NO （不更能发生氧化还原反应）。
众
3 3 4 3 一
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3.具有还原性
P77
4NH ＋5O 4NO＋6H O（氨的催化氧化，是工业上制硝酸
3 2 2
的基础，也是工业上制NO的方法）
2NH ＋3Cl N ＋6HCl （Cl 过量）
3 2 2 2 社
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采
8NH ＋3Cl N ＋6NH Cl（NH 道过量）
3 2 2 4 3 文
渠
：
新
号
4NH ＋6NO 5N ＋6H O更
众
3 2 2一
公
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2NH ＋3CuO N ＋3Cu＋3H O
微
3 2 2微信公众号：文采学社
4.氨的用途
P78
（1）氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
（2）氨也是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、
染料等）。
社
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采
（3）氨还可用作制冷剂。 道
文
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更
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【粉笔提示】 P78
实验一：氨气的实验室制法
1.原理：铵盐与碱共热，产生氨气。
2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋2NH ↑＋2H O社
4 2 2 3 2
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采
道
2.装置：固-固反应加热装置，发生装置文与制取O 的相似。
渠
2
：
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3.收集：由于NH 易溶于水，密度众比空气小，所以只能用向下排空气法。
一
3 公
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4.检验：①用湿润的红色石微蕊试纸（变蓝）；
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。微信公众号：文采学社
5.注意：
P78
①消石灰不能用固体KOH或固体NaOH代替，因后两者易吸湿结
块，不利于产生NH ，且高温下会腐蚀试管。
3
②不能用P O 或浓H SO 干燥氨气，也不能用无水CaCl
2 5 2 4 社 2
学
采
(8NH ＋CaCl CaCl ·8NH )，通道常用碱石灰干燥氨气。
3 2 2 3 文
渠
：
新
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6.其他制法： 更
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一
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浓氨水或浓铵盐溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，直接加热浓氨
微
水也可制氨气。微信公众号：文采学社
实验二：喷泉实验 P78
1.实验步骤：在干燥的圆底烧瓶里充满NH ，用带有玻璃管和滴
3
管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入
盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞试液）。轻轻挤压胶头滴管
社
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，使少量的水进入滴瓶，然后打开止水夹道。
文
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一
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唯
信
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2.实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶中气体压强瞬间急剧减小
P79
，在短时间内产生足够的压强差（负压），打开止水夹后，大气压将
烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
社
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采
道
文
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3.实验成功关键：
P79
①盛气体的烧瓶必须干燥；
②气体充满烧瓶；
③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；
社
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④所用气体能大量溶于所用液体或气道体与液体快速反应。
文
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CO 、H S、Cl 等与水不能形成更喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
众
2 2 2 一
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（三）铵盐的性质 P79
1.物理性质
铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，铵盐一般都是白色
或无色晶体，都易溶于水。
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道
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2.化学性质
P79
（1）受热分解（热解）
NH Cl NH ↑＋HCl↑
4 3
NH HCO NH ↑＋H O＋CO ↑
4 3 3 2 2 社
学
采
（2）与强碱反应（碱解——铵盐的共道性）
文
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NH NO ＋NaOH NaNO ＋更NH ↑＋H O
众
4 3 一3 3 2
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（3）水解反应
微
NH ＋＋H O NH ·H O＋H＋（强酸的铵盐溶液呈酸性）
4 2 3 2微信公众号：文采学社
3.NH ＋的检验
P79
4
取少许样品（固体或溶液），与强碱（固体或溶液）共热，用湿
润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
社
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4.用途 道
文
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：
新
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作氮肥、制炸药、制焊药等。更
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（四）硝酸
P80
1.物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
（2）硝酸易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
社
（3）质量分数为69%以上的硝酸称为浓硝酸。
学
采
道
文
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更
2.化学性质 众
一
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（1）强酸性
微
能与碱、CuO等碱性氧化物、BaCO 等盐反应，稀硝酸能使紫色
3
石蕊试液变红。微信公众号：文采学社
（2）不稳定性
P80
硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为：
4HNO 2H O＋4NO ↑＋O ↑
3 2 2 2
存放：HNO 应盛放在棕色试剂瓶里，并存放在黑暗阴凉处。
3 社
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采
浓硝酸常呈黄色是因为HNO 分解产道生的NO 溶解于浓硝酸，去
3 文 2
渠
：
新
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掉浓硝酸中黄色的方法是通入少量更O ，发生的反应为：
众
一 2
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4NO ＋O ＋2H O 4HNO
微
2 2 2 3微信公众号：文采学社
（3）强氧化性
P80
①浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红（H＋作用），加热后褪色（强氧化
性，即漂白作用）。用此可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
②与金属单质的反应（大部分金属能与硝酸反应）
社
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采
Cu＋4HNO (浓) Cu(NO ) ＋2N道O ↑＋2H O
3 3 2 2 文 2
渠
：
新
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3Cu＋8HNO (稀) 3Cu(NO更) ＋2NO↑＋4H O
众
3 一3 2 2
公
唯
信
③常温下，铁、铝遇冷的浓HNO 发生钝化，原因是浓HNO 使Fe、
微
3 3
Al表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，
故常温下可用铁、铝容器盛装冷的浓HNO 。
3微信公众号：文采学社
④与非金属单质（木炭）的反应
P80
C＋4HNO （浓） CO ↑＋4NO ↑＋2H O
3 2 2 2
⑤与其他还原剂反应
3Fe2＋＋4H＋＋NO － 3Fe3＋＋NO↑＋2H O
3 2 社
学
采
6I－＋8H＋＋2NO － 3I ＋2NO↑＋道4H O
3 2 文2
渠
：
新
号
⑥浓硝酸和浓盐酸按体积比1:更3混合即为王水，王水的氧化性更强，
众
一
公
唯
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能溶解Pt、Au等金属。
微
3.用途：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。微信公众号：文采学社
4.制备实验——氨催化氧化法制硝酸
P81
（1）实验原理
4NH ＋5O 4NO＋6H O
3 2 2
社
2NO＋O 2NO 学
2 2 采
道
文
渠
：
新
号
3NO ＋2H O 2HNO ＋N更O
2 2 3 众
一
公
唯
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微微信公众号：文采学社
P81
（2）实验过程
按下图装好仪器，并检查气密性，在各仪器中加入相应的试剂，先用酒精灯加
热催化剂，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜。
社
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文
渠
：
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微
1中为浓氨水，与水的比例为1.5：1； 2中为碱石灰干燥剂；
3中加入Cr O 催化剂； 4中为无水氯化钙干燥剂；
2 3
6中为紫色石蕊溶液； 7中为氢氧化钠溶液。微信公众号：文采学社
P81
【粉笔提示】 三种强酸的比较
盐酸 硫酸 硝酸
①无色、有刺激性气味、易挥发
①无色、易挥发的液体
物理 ①无色、粘稠、油状液体 的液体
②浓盐酸在空气中易形 社
性质 ②沸点高因而难挥发学 ②在空气中形成白雾，质量分数
成白雾 道 采
文
渠 在98%以上时有“发烟”现象
：
新
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更
①稀盐酸侧重于强酸性， 众
一
①强酸唯性：稀公 H SO 具有酸的通性 ①强酸性：具有酸的通性
信 2 4
具有酸的通性
微
化学 ②浓H SO 具有吸水性、脱水性、 ②强氧化性：
2 4
②浓盐酸侧重于还原性：
性质 强氧化性： Cu+4HNO (浓)
3
MnO +4HCl(浓)
2
Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O Cu(NO ) +2NO ↑+2H O
2 4 4 2 2 3 2 2 2
MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2
工业
H 在Cl 中燃烧 接触法 氨催化氧化法
2 2
制法微信公众号：文采学社
三、氮及其化合物之间的转化 P82
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道
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渠
：
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更
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微微信公众号：文采学社
P82
1. 某些气体分子的微观示意图如下表所示：
社
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道
文
渠
：
一定条件下，3.4g 甲物质和 4.8g 氧气恰好完全新反应，生成 5.4g 乙物质和另一物质 X。下列判断不
号
更
众
一
正确的是（ ）。 唯 公
信
微
A. 物质甲的化学式是 NH
3
B. 物质 X 的质量为 2.8g
C. 物质 X 含两种元素
D. 该反应的化学方程式中物质 X 与 O 的化学计量数之比为 2 ∶ 3
2微信公众号：文采学社
P83
2. 无色混合气体甲可能含 NO、CO 、NO 、NH 、N 中的几种，将 100mL 甲气体经过
2 2 3 2
下图所示处理，结果得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）。
社
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道
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渠
：
新
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唯
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A. NH 、NO、CO B. NH 、NO 、N
3 2 3 2 2
C. NH 、NO 、CO D. NO、NO 、N
3 2 2 2 2微信公众号：文采学社
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粉笔教师教育 粉笔教师
