文档内容
运城市 ２０２５－２０２６学年第一学期期中调研测试
高三化学试题
２０２５１１
本试题满分１００分，考试时间７５分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
１答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓
名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
２答题时使用０５毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
３请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
４保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｌｉ—７ Ｎ—１４ Ａｌ—２７
一、选择题（本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的）
１．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法错误的是
Ａ．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
Ｂ．中国天眼用到的ＳｉＣ属于新型无机非金属材料
Ｃ．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
Ｄ．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
２．下列化学用语或图式表述中正确的是
Ａ．ＳｉＯ 的电子式： Ｂ．顺－２－丁烯分子结构模型：
２
Ｃ．聚丙烯的链节：—ＣＨ—ＣＨ—ＣＨ— Ｄ．ＮａＣｌ晶胞：
２ ２ ２
３．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
Ａ．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
Ｂ．氯化铁溶液能与铜反应，可用于刻蚀铜板
Ｃ．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
Ｄ．离子液体具有导电性，可作为原电池电解质
高三化学试题 第 １页（共８页）
书书书４．实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是
Ａ．少量白磷保存时用乙醇液封
Ｂ．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗
Ｃ．进行化学实验时需要佩戴护目镜
Ｄ．溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风
５．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
Ａ．葡萄糖溶液中：ＭｎＯ－、Ｋ＋、Ｈ＋、ＳＯ２－
４ ４
Ｂ．加入铁粉会放出氢气的溶液中：Ｃｌ－、ＳＯ２－、ＳＯ２－、Ｋ＋
２ ３ ４
Ｃ．０．１ｍｏｌ／ＬＦｅ（ＳＯ）溶液：Ｃｕ２＋、ＮＨ＋、ＮＯ－、ＳＯ２－
２ ４ ３ ４ ３ ４
Ｄ．ｐＨ＝１的溶液中：Ｋ＋、ＣＯ２－、［Ａｌ（ＯＨ）］－
３ ４
６．ＮａＯ 可用作潜水或宇航装置的ＣＯ 吸收剂和供氧剂。Ｎ 为阿伏加德罗常数的值。下列
２ ２ ２ Ａ
说法错误的是
Ａ．１ｍｏｌＮａＯ 晶体中阳离子数目为２Ｎ
２ ２ Ａ
Ｂ．１Ｌ１ｍｏｌ／ＬＮａＣＯ 溶液含有的氧原子数目为３Ｎ
２ ３ Ａ
Ｃ．４４ｇＣＯ 中σ键的数目为２Ｎ
２ Ａ
Ｄ．反应生成标准状况２．２４ＬＯ 时转移的电子数目为０．２Ｎ
２ Ａ
７．下列有关反应方程式正确的是
Ａ．用红色Ｆｅ（ＳＣＮ）溶液溶解铁粉：２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋
３
Ｂ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：Ｏ ＋４ｅ－＋２ＨＯ＝４ＯＨ－
２ ２
Ｃ．铅酸蓄电池充电：Ｐｂ＋ＰｂＯ ＋２ＨＳＯ ＝２ＰｂＳＯ ＋２ＨＯ
２ ２ ４ ４ ２
高温
Ｄ．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：２Ｆｅ＋３ＨＯ（ｇ）ＦｅＯ ＋３Ｈ
２ ２ ３ ２
８．氢能是一种重要的清洁能源，由 ＨＣＯＯＨ可以制得 Ｈ。在催化剂作用下，单个 ＨＣＯＯＨ释
２
氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图１和图２所示。研究发现，其他条件不变
时，以ＨＣＯＯＫ水溶液代替ＨＣＯＯＨ释氢的效果更佳。下列叙述正确的是
Ａ．ＨＣＯＯＨ催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的的断裂
Ｂ．其他条件不变时，以ＨＣＯＯＫ水溶液代替ＨＣＯＯＨ可以提高释放氢气的纯度
高三化学试题 第 ２页（共８页）Ｃ．键长：Ｃ－Ｈ＞Ｏ－Ｈ，在催化剂表面解离Ｃ－Ｈ键比解离Ｏ－Ｈ键更容易
Ｄ．ＨＣＯＯＨ催化释氢的热化学方程式为ＨＣＯＯＨ（ｇ）＝ＣＯ（ｇ）＋Ｈ（ｇ） ΔＨ＝－０．４５ｅＶ
２ ２
９．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，
甲和丁为原子总数不大于４的１０ｅ－分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法
正确的是
Ａ．甲的水溶液能导电，甲是电解质
Ｂ．丙和戊均能与ＮａＯＨ溶液反应
Ｃ．甲与过量的乙反应可直接生成戊
Ｄ．己的浓溶液与铜反应可生成戊
１０．某含铂（Ｐｔ）广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次
增大，其中Ｘ、Ｙ、Ｚ同属第二周期，且Ｙ的第一电离能比Ｘ、Ｚ的大。下列说法正确的是
Ａ．由Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物
Ｂ．电负性：Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
Ｃ．最简单氢化物的键角：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ
Ｄ．ＸＷ 与Ｗ Ｚ均为非极性分子
２ ２ ２ ２
１１．利用有机电化学合成１，２－二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室 ＮａＣｌ溶液
的浓度可通过补充ＮａＣｌ固体保持不变，电解时阴极生成气体的速率为ｘｍｏｌ·ｈ－１，下列说
法错误的是
Ａ．ｂ为电源的正极
Ｂ．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
Ｃ．合成室内发生的反应为ＣＨ ＝ＣＨ ＋２ＣｕＣｌ→ＣＨＣｌＣＨＣｌ＋２ＣｕＣｌ
２ ２ ２ ２ ２
Ｄ．中间室补充ＮａＣｌ的速率为ｘｍｏｌ·ｈ－１
１２．实验室制取ＦｅＣＯ 的装置如图所示（制备时先通入ＣＯ 调节溶液ｐＨ），下列说法正确的是
３ ２
高三化学试题 第 ３页（共８页）Ａ．Ａ中稀盐酸可换成稀硫酸
Ｂ．试剂ａ是饱和ＮａＣＯ 溶液
２ ３
Ｃ．调节ｐＨ的目的是防止生成铁的氢氧化物
Ｄ．配制ＦｅＳＯ 溶液时，加入稀盐酸抑制Ｆｅ２＋的水解
４
１３．植物提取物抗氧化性活性成分Ｍ的结构如图，下列有关Ｍ的说法正确的是
Ａ．含有手性碳原子
Ｂ．苯环上的一氯代物共有７种
Ｃ．与Ｂｒ可发生取代反应和加成反应
２
Ｄ．１ｍｏｌＭ最多可与４ｍｏｌＮａＯＨ反应
１４．常温下，向ＡｇＮＯ 溶液中分别滴加ＮａＸ、ＮａＹ、ＮａＺ溶液，所得溶液中ｐＡ［ｐＡ＝－１ｇｃ（Ａ），
３ ３ ３
其中ｃ（Ａ）表示ｃ（Ｘ－）、ｃ（Ｙ３－）、ｃ（Ｚ３－）］与ｐＡｇ的关系如下图。下列说法正确的是
Ａ．曲线Ｌ表示ｐＺ３－与ｐＡｇ的关系
２
Ｂ．ＡｇＸ、ＡｇＹ和ＡｇＺ三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小
３ ３
Ｃ．反应ＡｇＹ＋Ｚ３－幑幐ＡｇＺ＋Ｙ３－的平衡常数为１０５．９４
３ ３
Ｄ．ＡｇＺ在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ 溶液中和在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＺ溶液中的溶解度相同
３ ３ ３
二、非选择题（本题共４小题，共５８分）
１５．（１５分）硫氰化钾（ＫＳＣＮ）又称硫氰酸钾，可用于染料业、农药杀虫、钢铁分析等方面。利
用硫氰酸铵－碳酸钾法制硫氰化钾（ＫＳＣＮ）的实验装置如图（部分夹持装置已省略）：
已知：①ＣＳ不溶于水，密度比水的大；ＮＨ 不溶于ＣＳ。
２ ３ ２
高三化学试题 第 ４页（共８页）②制备ＮＨＳＣＮ溶液时，保持反应温和进行，剧烈反应会产生大量泡沫。
４
③硫氰化钾（ＫＳＣＮ）在水中的溶解度随温度升高显著增加。
催化剂
Ⅰ．制备ＮＨＳＣＮ溶液：ＣＳ＋３ＮＨ ＮＨＳＣＮ＋ＮＨＨＳ
４ ２ ３ △ ４ ４
实验前，经检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入 ＣＳ、水和催化剂，ＣＳ液体必
２ ２
须浸没连接Ｋ 的导气管口。实验开始时打开Ｋ，关闭Ｋ、Ｋ，加热装置Ａ、Ｂ，使Ａ中产生
１ １ ２ ３
的气体缓缓通入Ｂ中，持续反应一段时间直至三颈烧瓶中ＣＳ油珠基本消失。
２
（１）盛放ＫＣＯ 溶液的仪器名称为 ；Ｃ装置中导管末端连接一个多孔球泡，
２ ３
其作用是 。
（２）三颈烧瓶中的ＣＳ除作为反应物参加反应外，其作用还有 （填字母）。
２
Ａ．可以指示反应是否达到终点
Ｂ．防止倒吸
Ｃ．通过气泡观察氨气产生的速率
Ⅱ．制备ＫＳＣＮ晶体
移去Ａ处的酒精灯，关闭 Ｋ、Ｋ，打开 Ｋ，移开水浴装置，将装置 Ｂ继续加热至
１ ２ ３
１０５℃，使ＮＨＨＳ完全分解后（产生两种气体），打开 Ｋ，缓慢滴入 ＫＣＯ 溶液，持续加热
４ ２ ２ ３
充分反应至不再产生气体时，停止加热，冷却至室温后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，
再经过一系列操作可得到硫氰化钾晶体粗产品。
（３）酸性ＫＣｒＯ 溶液可分别吸收ＮＨＨＳ分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色浑浊，
２ ２ ７ ４
写出生成淡黄色浑浊的离子方程式 。
（４）写出滴入ＫＣＯ 溶液时，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。
２ ３
（５）“再经过一系列操作”具体指的是 、过滤、洗涤、干燥。
（６）硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是 。
１６．（１４分）锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集
中在电池领域。以含锂矿石［含ＫＬｉＡｌ（ＡｌＳｉＯ ）Ｆ （ＯＨ）］冶炼锂的一种工艺流程
１．５ １．５ ３ １０ ２－ｘ ｘ
如图所示：
已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为２ＫＯ·３ＬｉＯ·５ＡｌＯ·１２ＳｉＯ·２ＨＯ；
２ ２ ２ ３ ２ ２
②ＬｉＣＯ 微溶于水
２ ３
③该工艺条件下，２５℃时Ａｌ３＋开始沉淀时和沉淀完全时的ｐＨ如下表
高三化学试题 第 ５页（共８页）开始沉淀时（ｃ＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ）的ｐＨ ３．７
完全沉淀时（ｃ＝１．０×１０－５ｍｏｌ／Ｌ）的ｐＨ ４．７
回答下列问题：
（１）关于“高温焙烧”，以下说法不正确的是 （填字母）。
Ａ．“高温焙烧”前，将含锂矿石粉碎
Ｂ．将含锂矿石粉与水蒸气逆流混合反应
Ｃ．在陶瓷容器中进行
Ｄ．该工序所得烧渣比含锂矿石粉更加疏松
（２）“酸溶”后，得到的滤渣１主要成分是 （填化学式）。
（３）“沉铝”时，产生滤渣 ２的离子方程式为 ；通过表格数据计算常温下
Ａｌ（ＯＨ）的Ｋ 约为 ；若“沉铝”后滤液２的ｐＨ＝８，则滤液２中主要的金
３ ＳＰ
属阳离子有 （填化学式），残留的 Ａｌ３＋浓度约为 ｍｏｌ·Ｌ－１
（已知：１００．１≈１．３）。
（４）将“沉锂”所得母液进行多次浓缩、沉锂的操作目的是 。
（５）Ａｌ－Ｌｉ合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材
料。一种ＡｌＬｉ合金的晶胞如图所示，若其晶胞参数为 ａｐｍ，则该合
３
金的晶体密度为 ｇ·ｃｍ－３（列出计算式，阿伏加德罗常
数用Ｎ 表示）。
Ａ
１７．（１４分）化石燃料燃烧产生的 ＮＯ 是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝
ｘ
技术被证明是控制尾部烟气中ＮＯ 排放的最成熟有效的技术之一，并得到广泛应用。
ｘ
回答下列问题：
Ⅰ．４ＮＨ（ｇ）＋５Ｏ（ｇ）幑幐４ＮＯ（ｇ）＋６ＨＯ（ｇ） ΔＨ；
３ ２ ２ １
Ⅱ．２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）幑幐２ＮＯ（ｇ） ΔＨ；
２ ２ ２
Ⅲ．２ＮＨ（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）幑幐２Ｎ（ｇ）＋３ＨＯ（ｇ） ΔＨ；
３ ２ ２ ２ ３
Ⅳ．４ＮＨ（ｇ）＋４ＮＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）幑幐４Ｎ（ｇ）＋６ＨＯ（ｇ） ΔＨ；
３ ２ ２ ２ ４
（１）反应４ＮＨ（ｇ）＋４ＮＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）幑幐４Ｎ（ｇ）＋６ＨＯ（ｇ）的ΔＨ ＝ 。
３ ２ ２ ２ ４
（２）Ｔ℃下在恒容密闭容器中只进行反应Ⅲ，下列事实能说明反应达到化学平衡的是
（填字母）。
Ａ．混合气体的密度不变 Ｂ．混合气体的总压强不变
Ｃ．容器内的颜色不变 Ｄ．反应热ΔＨ 不变
３
（３）反应Ⅱ分两步（ⅰ和ⅱ）进行，其反应过程能量变化如图１所示。
高三化学试题 第 ６页（共８页）①由图１可知，反应Ⅱ的中间产物是 ，慢反应的化学方程式是 。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的ＮＯ和Ｏ 气体进行反应Ⅱ，保持其他条件不变，
２
控制反应温度分别为Ｔ和Ｔ（Ｔ＞Ｔ），测得生成ＮＯ 时，ｃ（ＮＯ）随时间ｔ的变化曲线
３ ４ ４ ３ ２
如图２所示。转化相同量的ＮＯ，在温度 （填“Ｔ”或“Ｔ”）下消耗的时间较长，
３ ４
其原因是反应ⅰ快速达到平衡后，温度升
高，平衡逆向移动， 。
（４）已知反应Ⅰ和Ⅳ是竞争反应，若只考虑这
两个反应，相同时间内，ＮＨ 出口／入口比
３
值及出口 ＮＯ、ＮＯ 浓度变化如图 ３所示。
２
体积为２Ｌ的恒容密闭容器中，ＮＨ、Ｏ 均
３ ２
以４ｍｏｌ投料，２５０℃已达平衡，则此时反应
Ⅳ的平衡常数 Ｋ为 （列出计
算式即可）。
１８．（１５分）一种以简单有机物为原料合成某药物中间体Ｋ的流程如下：
高三化学试题 第 ７页（共８页）已知：
回答下列问题：
（１）Ａ转化为Ｂ的反应类型为 。
（２）Ｃ的名称为 （用系统命名法命名）。
（３）Ｆ转化为Ｇ的化学方程式为 。
（４）Ｈ中含氧官能团的名称是 。
（５）已知Ｋ是环酯，下列关于Ｊ的说法正确的是 （填字母）。
Ａ．Ｊ中含有２个手性碳原子
Ｂ．Ｊ中可能存在分子内氢键
Ｃ．Ｊ能发生银镜反应
Ｄ．１ｍｏｌＪ与足量金属钠反应，可以产生１ｍｏｌＨ
２
（６）在Ｉ的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（不考虑立
体异构）。
①苯环上只含有２个取代基；②能与ＦｅＣｌ溶液发生显色反应；③含３个甲基。
３
其中，在核磁共振氢谱上有５组峰且峰面积比为１∶１∶２∶２∶９的结构简式是 。
（７）结合合成Ｋ的相关信息，以２－丁醇为原料合成２－甲基丁酸的合成路线（其他无机试
剂及溶剂任选）。
高三化学试题 第 ８页（共８页）
