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稳昇高教育高2026届12月联合质量检测
化学参考答案及解析
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C C B B C A B D A A D D C D
1．C【解析】液氧是臭氧的同素异形体
2．C【解析】生铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式应为：Fe-2e—=Fe2+
3．B【解析】A项，CO 的空间结构模型应为直线形；
2
C项，氯化铵的电子式应为
D项，NaHCO 的电离方程式应为NaHCO = Na++ HCO -
3 3 3
4．B【解析】A项，HF 标况下不是气体；
C 项，SO 与O 的反应是可逆反应；
2 2
D 项，Fe(OH) 胶体属于粒子集合体，1 mol K FeO 在水中完全反应生成的
3 2 4
Fe(OH) 胶体粒子数目小于N
3 A
5．C【解析】A项，SO 2-不能大量共存；
3
B 项，Fe3+不能大量共存；
D项，AlO -与HCO -不共存
2 3
6．A【解析】钾离子的焰色需通过蓝色钴玻璃观察
7．B【解析】A项，Li 在过量O 中燃烧只得到Li O
2 2
C 项，铝热反应可以冶炼活泼性弱于 Al 的金属
D项，工业上通过电解熔融 NaCl 生成Na
8．D【解析】A项，X为HCl
B 项，N分子的核磁共振氢谱有4组峰
C 项，1mol M 最多可与 5mol H 加成，注意-CN 可与 H 加成
2 2
9．A【解析】B 项，操作顺序应为“向某溶液中滴加 KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气”；
C 项，悬浊液红色先褪去，振荡后又变为红色，体现溶解平衡的移动
D项，甲苯也能使酸性高锰酸钾褪色，不能说明2-甲基苯甲醛中含有醛基
10．A【解析】左1不是NaCl 的晶胞
111．D【解析】阳极室发生反应 2H O-4e-=O ↑+4H+，产生的 H+通过 A 膜迁出，即电解过
2 2
程阳极室 n(H O)减少，故 pH 应减小
2
12．D【解析】W、X、Y、Z分别为H、O、N、S，该物质为(NH ) S O ，含有过氧键，具有
4 2 2 8
较强氧化性。
13．C【解析】V→VI反应随温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，其中后者增大
幅度更大
14．D【解析】A项，图中线上的点代表H 或CO还原铁氧化物的平衡状态。由图可知，随温
2
度升高，Fe 与FeO、Fe 与Fe O 的分界线均呈下降趋势，即平衡时H 的体积分
3 4 2
数减小，说明H 还原铁氧化物的反应均为吸热反应；
2
B 项，600℃时将Fe O 与FeO 的分界线，CO的占比小于H 的，说明平衡时反
3 4 2
应进行的程度更大；
C 项，H (g)+FeO(s)=H O(g)+Fe(s)，反应的K = PH2O = 1−0.668 =0.497；
2 2 p
PH2 0.668
D项，由图可知，一定条件下 Fe O 可直接被还原为Fe。
3 4
二、非选择题
15.（14分，无特殊标注，每空2分）
（1）6（1分） VIIB（1分）
（2）X射线衍射法（1分）
（3）将Re氧化为 Re O ，除去催化剂表面的积碳和有机物
2 7
（4）Re O +2NaOH 2NaReO +H O
2 7 4 2
（5）①Al(OH) +3H+=Al3++3H O
3 2
②Cl
2
（6）+4 （1分） 2KReO +7H 2Re+2KOH+6H O
4 2 2
16.（15分，无特殊标注，每空2分）
（1）MnO ＋4HCl（浓） MnCl ＋2H O＋Cl ↑
2 2 2 2
（2）饱和食盐水 （1分）
吸收多余的Cl 防污染，防止空气中水蒸气进入使AlCl 水解
2 3
（3）作溶剂（1分）
2（4）反应液中不再有气泡产生
（5）分液漏斗 洗去氯化钠和碳酸钠
（6）蒸馏（1分）
（7）58.6%
17．（14分，每空2分）
（1）-385 kJ⋅ mol-1
（2）AD
（3）①2H* +O* →H O
2
②H O 为该反应的催化剂，适量H O 可加快反应速率，提高乙醇酸一定时间内的产率
2 2
（4）3.41
（5）HOOCCOOH+ 4e- +4H+ =HOCH COOH+H O
2 2
（6）62.5%
18．（15分，无特殊标注，每空2分）
（1）加成反应
（2）羟基 对硝基苯酚或4-硝基苯酚
（3）
（4）
（5）5
（6） （3分）
3
