文档内容
瓜州县第一中学 2023 一 2024 学年度第一学期期末考试试卷
高三化学
2024.1
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：高考范围。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ni59 Zn65 La139
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生产
场景，下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是
A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化
B. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象
C. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金以单质的形式存在于自然界
D. “绿蚁新醅酒”，“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A氯离子的结构示意图： B.基态H的电子排布式为1p1
C.CO 的电子式： D.CH 的空间充填(比列)模型：
2 4
3.N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A.1molHCN中含π键的数目为N
A
B.6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2N
A
C，将1molNH，CI溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 数目为N
A
D.23gNa与O 充分反应生成NaO和NaO 的混合物，消耗O 的分子数在0.25N 和0.5N 之间
2 2 2 2 2 A A
4.[Co(NH)]Cl 是一种重要的化工产品。实验室可利用CoCl 制取该配合物：
3 6 3 2
2CoCl +10NH+2NHCl+H O=2[Co(NH)]Cl +2H O。下列叙述正确的是
2 3 4 2 2 3 6 3 2
A. 和NH 的中心原子价层电子对数不同
3
B.基态Co3+核外电子排布式为[Ar]3d7
C.1mol[Co(NH )]3+中含6mol配位键
3 6
D.基态Cl原子核外有15种运动状态不同的电子
学科网（北京）股份有限公司5.下列离子方程式书写正确的是
A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 +16H++5 =2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2
B.向C HONa溶液中通入少量CO：C HO-+CO +H O=C HOH+
6 5 2 6 5 2 2 6 5
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH-=CaCO ↓+H O
3 2
D.向FeI 溶液中通入足量Cl：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I +4Cl-
2 2 2 2
6.中药桑白皮中的一种活性物质的结构如图所示。下列说法正确的是
A.该物质碳原子上的一氯取代物有6种
B.碳原子的杂化方式只有sp3
C.1mol该物质最多消耗3molNa
D.该物质不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
7.下列装置(部分夹持装置已略)可验证HI受热分解生成I 和H。下列说法正确的是
2 2
A.a中分液漏斗内的浓HPO 可用浓HSO 代替
3 4 2 4
B.b、d中的药品依次为碱石灰和淀粉溶液
C.c、d之间的粗导管既可防倒吸又能防堵塞
D.实验结束时，先停止加热再拆开c、d间的导管
8.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物，
其转化关系如图所示，0.01mol/La溶液的pH=12，且焰色反应呈黄色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化
合物，且0.01mol/Le溶液的pH=2，下列说法正确的是
A.原子半径：Q>W>Z>Y>X B.简单氢化物的稳定性：Q>W
C.a、e、f均能抑制水的电离 D.a、b、c、d、e、f均含有极性共价键
学科网（北京）股份有限公司9.H 是非常重要的化工原料和能源物质。目前在催化剂的作用下，以硼氢化钠(NaBH)和水反应可获取H，其
2 2
微观过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.整个过程中HO多次参与反应历程
2
B.该催化过程发生的是一个非氧化还原反应
C.反应过程中B原子的成键数目不变
D.催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率
10.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
选 实验操作和现象 结论
项
A 向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH) 溶液加热， 淀粉未水解
2 4 2
没有砖红色沉淀产生
B 将浓盐酸与NaHCO 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊 酸性：碳酸>苯酚
3
C 向3mLKI溶液中滴加几滴FeCl 溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝 FeCl 的氧化性比I
3 3 2
色 的强
D 向0.1mol/LH O 溶液中滴加0.1mol/LKMnO 溶液，溶液褪色 HO 具有漂白性
2 2 4 2 2
11.[Co(NH)]Cl 晶体的晶胞如图所示[已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为N ，
3 6 2 A
[Co(NH )]Cl 的摩尔质量为M g/mol，以下说法正确的是
3 6 2
A. [Co(NH )]Cl 中，中心离子的配位数为8
3 6 2
B.离[Co(NH )]2+最近的Cl-有4个
3 6
C.若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为( ， ，0)，则C点原子坐标为( ， ， )
学科网（北京）股份有限公司D. [Co(NH )]Cl 晶体的密度为 ×1021g/cm3
3 6 2
12.铍是非常重要的军工金属，也是非常重要的战略资源。某工厂以含氟铍矿(主要成分是BeO、Fe O、SiO
2 3 2
等)为原料，生产金属铍的工艺流程如下：
已知：BeO是两性氧化物，Be(OH) 是两性氢氧化物。下列说法错误的是
2
A.实验室进行操作a用到三种玻璃仪器
B.碱溶时，BeO发生的离子反应为BeO+2OH-= +H O
2
C.“沉渣”和“浸渣”的成分分别为Fe(OH) 、HSiO
3 2 3
D.从该流程可知，BeO属于电解质
13.当前，随着CO 的排放，如何解决CO 的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出电化学原理将其
2 2
转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是
A.电极A与外接电源的正极相连
B.生成CH 的电极反应式：CO+8H++8e-=CH +2H O
4 2 4 2
C.若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2N
A
D.电极电势：A>B
14.已知pc(B)=-lgc(B)，室温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的某二元弱酸(H A)中，部分微粒的pc值随溶液
2
pH值变化如图所示，下列说法错误的是
A.K (H A)的数量级为10-11
a2 2
学科网（北京）股份有限公司B.M点，pH=
C.NaHA溶液，c(H+)>c(OH-)
D.N点，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)+c(A2-)
二、非选择题(本题共4小题，共58分
15.(14分)过二硫酸铵[(NH )SO]常作为氧化剂和漂白剂，被泛应用于蓄电池工业。实验室模拟制备
4 2 2 8
(NH )SO 的装置如图所示，回答下列问题：
4 2 2 8
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为______________。
(3)充分反应后，将装置B中混合液经--系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是
______________。
(4)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______________。
(5)过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，溶液会变成橙色(Cr3+被氧化成 )，反应的离子方程
式为_________________。
(6)为了检测(NH )SO 的纯度，取2.5g的(NH )SO 晶体配成100mL溶液。移取20.00mL(NH )SO 溶液于锥
4 2 2 8 4 2 2 8 4 2 2 8
形瓶中，加入过量的KI溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.2000mol/LNa SO 标准溶液滴定，发生反应：
2 2 3
I+2 =2I-+ 。重复上述操作三次，平均消耗NaSO 标准溶液18.00mL，滴定终点时溶液颜色的变
2 2 2 3
化为__________，制得(NH )SO 晶体的纯度为_______%。(保留小数点后两位)
4 2 2 8
16.(14分)次磷酸钠(NaH PO )是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，
2 2
不溶于乙醚。次磷酸钠(NaH PO )广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如图所示：
2 2
据此回答下列问题：
学科网（北京）股份有限公司(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________，PH 的分子空间构型为_______。
3
(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为__________________。
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是__________________，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选
用的洗涤剂为_________。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得HPO ，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式___________________，充
3 4
分反应后，向“滤液2”中，加入适量Ca(OH) 悬浊液，生成CaSO 和CaHPO 混合沉淀，此时
2 4 4
=__________[已知：K =(CaSO )=7×10-5(mol/L)2；K (CaHPO )=1×10-7(mol/L)2
sp 4 sp 4
(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为____________。
②已知该晶体晶胞底面边长为apm，高为cpm，设N 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______g/
A
cm3(用含a、c、N 的代数式表示)。
A
17.(15分)功能高分子材料H在生活中有广泛用途，阿司匹林是生活中常用的药物。以芳香内酯R为原料制备
H和阿司匹林的流程如下：
已知：CHCH=CHCH CH CHCOOH+CH CHCOOH
3 2 3 3 3 2
请回答下列问题：
(1)D分子中采取sp2杂化的碳原子数目为__________。
(2)F的名称是__________；A中的含氧官能团的名称是__________。
(3)R→A转化中i)的反应类型是__________；B的结构简式为__________。
(4)由C合成H的化学方程式为_____________________。
(5)D有多种同分异构体，同时具备下列条件的结构简式为__________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
学科网（北京）股份有限公司②在酸性条件下水解产物之一能发生银镜反应；
③苯环上一溴代物只有2种。
(6)参照上述流程和相关信息，写出以环丙烷( )和乙醇为原料制备丙二酸二乙酯( )的
合成路线(无机试剂任选)_______________________。
18.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：
(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
Ⅰ.CH (g)=C(s)+2H (g) H=+74.9kJ/mol
4 2 1
Ⅱ.6CH(g)=C H(g)+9H(g) H=+531 kJ/mol
4 6 6 2 △ 2
Ⅲ.2CH(g)=-C H(g)+2H(g) H=+202 kJ/mol
4 2 4 2 △ 3
①反应Ⅰ的△S_______(填“>”或“<”)0。
△
②C H(g)+3H(g)=3C H(g)的△H=________kJ/mol。
6 6 2 2 4
(2)CH 用水蒸气重整制氢包含的反应为：
4
Ⅰ.水蒸气重整：CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g) H=+206kJ/mol
4 2 2
△
Ⅱ.水煤气变换：CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) H=-41.2kJ/mol
2 2 2
△
平衡时各物质的物质的量分数如图1所示。
①为提高CH 的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。
4
②温度高于T℃时，CO 的物质的量分数开始减小，其原因是________________。
1 2
③T℃时，容器中 =____________。
2
学科网（北京）股份有限公司(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36kJ/mol。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重
△
整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图2所示。
①图中Q点时，反应CO(g)+CH (g)=2CO(g)+2H(g)的lnK=_____________。
2 4 2
②在某恒压密闭容器中充入1molCH 和1molH O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH 的转化
4 2 4
率为50%，容器总压强为1atm。H 的平衡分压p(H )=_________atm；此温度下反应的lnKp=_________。(已
2 2
知：ln3≈1.1，ln4≈1.4)
瓜州县第一中学 2023--2024 学年度第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案、提示及评分细则
1.D
酿酒过程中，葡萄糖发生氧化还原反应生成乙醇，答案选D。
2.D
A.氯离子的结构示意图为 ，A错误；B.基态H的电子排布式为1s1，B错误；C.CO2的电子式
为： ，C错误；D.氢原子半径小于碳原子半径，D正确。
3.A
A.HCN的结构为H-C≡N，故1molHCN中有2N 个π键，A项错误；B.0.1mol锌完全反应生成0.1mol锌离子，
A
转移了0.2mol电子，转移电子数一定为0.2N ，B项正确；C.将1molNH Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则
A 4
n(H+)=n(OH-)，根据电荷守恒，n( )=n(Cl-)，溶液中Cl-数目为N ，则 数目也为N ，C项正确；D.根
A A
据方程式：4Na+O=2Na O，23gNa与O 充分反应生成NaO，消耗O 的分子数0.25mol，同理，
2 2 2 2 2
2Na+O=Na O，23gNa与O 反应生成NaO，消耗O 的分子数0.5mol，生成NaO和NaO 的混合物，消耗
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
O 的分子数在0.25N 和0.5N 之间，故D正确。
2 A A
4.C
A. 和NH 中心原子的价层电子对数均为4，A错误；B.基态Co3+核外电子排布式为[Ar]3d6，B错误；C.
3
每个NH 配体与中心Co3+间形成一根配位键，故1mol该配离子中含6mol配位键，C正确；D.基态Cl原子核
3
外有17种运动状态不同的电子，D错误；故选C。
5.B
A.HC O 为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2
2 2 4
+16H++5 H C O=2Mn2++10CO ↑+8H O，A错误；B.酸性强弱顺序为：碳酸>苯酚> ，向C HONa溶液
2 2 4 2 2 6 5
学科网（北京）股份有限公司中通入少量CO 生成NaHCO ，不会产生NaCO，其离子方程式为：C HO-+CO +H O=C HOH+ ，B
2 3 2 3 6 5 2 2 6 5
正确；C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为： +Ca2++ +2OH-
=CaCO ↓+H O+NH ·H O，C错误；D.足量Cl 能将FeI 溶液中的Fe2+和I-全部氧化，通入足量Cl 的离子方程
3 2 3 2 2 2 2
式为：2Fe2++4I-+3Cl=2Fe3++2I +6Cl-，D错误。
2 2
6.C
A.该物质碳原子上的一氯取代物有7种，见图 ，A错误；B.该物质中碳
原子的杂化方式有sp2和sp3两种，B错误；C.该物质分子中有羟基，能和Na发生反应，1mol酚羟基消耗
1molNa，所以1mol该物质最多消耗3molNa，C正确；D.该物质含有碳碳双键，羟基等，所以能使酸性
KMnO 溶液褪色，D错误；故选C。
4
7.C
浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应得不到HI，A项错误；碱石灰可与HI反应，淀粉溶液用于检验I，B项错
2
误；HI分解产生I，遇冷易凝固，未分解的HI极易溶于水，故c、d间要用粗导管防堵塞和防倒吸，C项正
2
确；实验结束时先拆开c、d间的导管防止倒吸，D项错误。
8.B
由题意可知，X、Y、Z、W、Q对应的元素分别为H、O、Na、S、Cl，a、b、c、d、e、f分别为NaOH、
SO 、NaSO (或NaHSO)、HO、HCl、NaCl。原子半径大小顺序为Na>S>Cl>O>H，A错误；元素的非金属
2 2 3 3 2
性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Cl>S，则稳定性HCl>H S，B正确。NaCl不能抑制水的电离，C项错
2
误；NaCl只含离子键，D项错误。
9.A
根据硼氢化钠(NaBH )在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程图可知， 和HO反应生成
4 2
和H，离子方程式为 +4H O= +4H ↑。该反应存在元素化合价的变化，A项正确，B项错误；在
2 2 2
第一个过程中B原子的成键数目由4变为3，C项错误；使用催化剂可以改变化学反应速率，所以通过控制
催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，D项错误。
10.C
淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，A错误；浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反
应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，B错误；高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，过氧化氢具有还原性，
D错误。
11.C
A.[Co(NH )]Cl 中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A错误；B.由[Co(NH )]Cl 晶胞结构
3 6 2 3 6 2
可知，[Co(NH )]2+周围等距离且最近的Cl-有8个，故B错误；C.C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的
3 6
学科网（北京）股份有限公司小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为( ，
， )，故C正确；D.通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[Co(NH )]3+的个数为8× +6× =4个，
3 6
含有的Cl-的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[Co(NH )]Cl ，[Co(NH )]Cl 的摩尔质量是Mg/mol，晶胞体
3 6 2 3 6 2
积为a3pm3，则晶胞的密度为 ×1030g/cm3，故D错误。
12.C
操作a是过滤，A项正确；BeO为两性氧化物，与NaOH溶液发生的离子反应为BeO+2OH-= +H O，B
2
项正确；Fe O 与NaOH溶液不反应，故“沉渣”为Fe O，“浸渣”是HSiO，C项错误；BeO属于电解质，
2 3 2 3 2 3
电解BeO的熔融液可获得金属Be，D项正确。
13.B
二氧化碳在电极A发生还原反应生成甲烷、乙烯，则A为阴极，与电源负极相连，A项错误；阴极上CO 的
2
电子被还原生成CH，根据电荷守恒元素守恒可知电极反应式为：CO+8H++8e-=CH +2H O，B项正确；阳极
4 2 4 2
反应消耗OH-，钾离子通过阳膜移向左侧，故阳极区KOH减少5.6g，即0.1mol，电路中转移电子0.1N ，C
A
项错误；电路中，电流从电势高向电势低的方向移动，故阳极的电极电势比阴极高，D项错误。
14.C
向HA溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应HA+OH-=HA-+H O，HA-+OH-=A2-+H O，溶液中HA逐
2 2 2 2 2
渐减小，HA-先增大后减小，A2-逐渐增大，相对应的pc值也发生类似变化，故可推知，图中各曲线代表的浓
度分别是：
曲线Ⅰ为pc(HA)随pH的变化曲线，曲线Ⅱ为pc(HA-)随pH的变化曲线，曲线Ⅲ为pc(A2-)随pH的变化曲线，
2
据此回答。
据上述分析可知，O点为曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点，对应的pH=6，可以得出结论为c(HA)=c(HA-)，K =
2 a1
=10-6，N点为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，对应的pH=10.5，可以得出的结论为c(HA-)=c(A2-)，
学科网（北京）股份有限公司K = =10-10.5，故K (H A)的数量级为10-11，A正确；M点c(HA)=c(A2-)，因此K ·K =
a2 a2 2 2 a1 a2
× =c2(H+)，两边同时取负对数变形可得pH= ，B正确；由上述分析
可知K =10-10.5，K = =10-8，K >K ，NaHA的水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，C错误；N点
a2 h2 h2 a2
存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此时c(HA-)=c(A2-)，代入可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)
+2c(HA-)+c(A2-)，D正确。
15.(1)NH·H O+CaO=NH↑+Ca(OH) (2分)
3 2 3 2
(2)H O+2H SO +2NH=(NH)SO+2H O(2分)
2 2 2 4 3 4 2 2 8 2
(3)洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥(或其他合理答案)(2分)
(4)(NH )SO 产品受热易分解(2分)
4 2 2 8
(5)2Cr3++3 +7H O=6 + +14H+(2分)
2
(6)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色(2分)；82.08(2分)
16.(1)[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)(1分)；三角锥形(1分)
(2)P +3NaOH+3HO=3NaH PO +PH↑(2分)
4 2 2 2 3
(3)降低NaH PO 溶解度，使其析出，与杂质分离(2分)；乙醚(1分)
2 2
(4)2Ni2++ +2H O=2Ni+H PO +3H+(2分)；700(2分)
2 3 4
(5)①LaNi(1分)；② (2分)
5
17.(1)7(2分)
(2)乙酸(1分)；(酚)羟基、羧基(2分)
(3)水解反应(或取代反应)(1分)； (2分)
(4)nHOOC-COOH+nHOCH CHOH +(2n-1)HO(2分)
2 2 2
(5) (2分)
学科网（北京）股份有限公司(6)
(3分)
18.(1)①>(1分)；②+75(2分)
(2)①增加起始时 (或及时从产物中分离出H)(2分)
2
②反应Ⅱ为放热反应，从T℃升高温度，平衡向逆反应方向移动因素大于CO浓度增加向正反应方向移动因
1
素，净结果是平衡逆向移动(或其他合理表述)(2分)
③7(或7：1)(2分)
(3)①0(2分)；②0.5；-0.3(各2分)
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