文档内容
机密★启用前
2025 年全省普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以 ， 和 为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到 和 ，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和 的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以 和 为原料合成氨的方法
2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4．称取 固体 配制 浓度约为 的 溶液，下列仪器中不需要
试卷第1页，共3页使用的是
A． 烧杯 B． 容量瓶
C． 量筒 D． 细口试剂瓶(具橡胶塞)
5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用 溶液吸收少量
B．用 和水制备少量
C．用 和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量 粉：
6．第70号元素镱 的基态原子价电子排布式为 。下列说法正确的是
A． 的中子数与质子数之差为104 B． 与 是同一种核素
C．基态 原子核外共有10个d电子 D． 位于元素周期表中第6周期
7．用硫酸和 可制备一元弱酸 。下列说法错误的是
A． 的水溶液显碱性
B． 的空间构型为V形
C． 为含有共价键的离子化合物
D． 的中心N原子所有价电子均参与成键
8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
性质差异 主要原因
电离能：
A 沸点：
电负性：
B 酸性：
原子半径：
C 硬度：金刚石>晶体硅
试卷第2页，共3页离子电荷：
D 熔点：
A．A B．B C．C D．D
9．用肼 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反
应原理如图所示。下列说法正确的是
A． 是还原反应的产物 B．还原性：
C．处理后溶液的 增大 D．图示反应过程中起催化作用的是
10．在恒容密闭容器中， 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。
平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知： 温度时，
完全分解；体系中气相产物在 、 温度时的分压分别为 、 。下列说法错
误的是
A．a线所示物种为固相产物
试卷第3页，共3页B． 温度时，向容器中通入 ，气相产物分压仍为
C． 小于 温度时热解反应的平衡常数
D． 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 坩埚、泥三角
加热浓缩
B 表面皿、玻璃棒
溶液
称量
C 固 电子天平、称量纸
体
量取 移液管、锥
D
稀 形瓶
A．A B．B C．C D．D
12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列
说法正确的是
A．隔膜为阳离子交换膜
B．放电时，a极为负极
C．充电时，隔膜两侧溶液 浓度均减小
试卷第4页，共3页D．理论上， 每减少 总量相应增加
13．钢渣中富含 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的
元素，流程如下。已知： 能溶于水； ，
。下列说法错误的是
A．试剂X可选用 粉
B．试剂Y可选用盐酸
C．“分离”后 元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的 过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
14．以异丁醛 为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是
A．M系统命名为2-甲基丙醛
B．若 原子利用率为100%，则X是甲醛
C．用酸性 溶液可鉴别N和Q
D． 过程中有 生成
试卷第5页，共3页15．常温下，假设 水溶液中 和 初始物质的量浓度均为 。平衡条件
下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知：体系中含钴物种的存在形式为 和 ；
， 。下列说法正确的是
A．甲线所示物种为
B． 的电离平衡常数
C． 时， 物质的量浓度为
D． 时，物质的量浓度：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16． 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中， 位于第 周期 族。基态 原子与基态 离子未成
对电子数之比为 。
(2)尿素分子 与 形成配离子的硝酸盐 俗称尿素
铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
试卷第6页，共3页①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 。
③八面体配离子 中 的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与
配位的原子是 (填元素符号)。
(3) 可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为 )。
① 晶胞中 原子的半径为 。
②研究发现， 晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有
原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是 ，该截面单位
面积含有的 原子为 个 。
17．采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含 及 等元素的
氧化物)分离提取 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下， 低温分解生成 ，高温则完全分解为气体；
在 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 。
试卷第7页，共3页回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 与 反应转化为 时有
生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为 ，“水浸”所得滤渣
主要成分除 外还含有 (填化学式)。
(2)在 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸
时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 萃取 反应为： (有机相) (水相) (有机相) (水相)。“反萃
取”时加入的试剂为 (填化学式)。
(4)“沉钴”中， 时 恰好沉淀完全 ，则此时溶液中
。已知：
。 “溶解”时发生反应的
离子方程式为 。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)
循环利用。
18．如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)：
原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
顺丁烯二酸
52.6 202.2
酐
试卷第8页，共3页邻苯二甲酸
130.8 295.0
酐
丙-1，2-二
187.6
醇
实验过程：
①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入 。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二
醇发生醇解反应，主要生成 和 。然
后逐步升温至 ，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求
(酸值：中和1克样品所消耗 的毫克数)。
回答下列问题：
(1)理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇)
。
(2)装置B的作用是 ；仪器C的名称是 ；反应过程中，应保持温度计2示数
处于一定范围，合理的是 (填标号)。
A． B． C．
试卷第9页，共3页(3)为测定酸值，取 样品配制 溶液。移取 溶液，用 —乙
醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/
0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/
24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
应舍弃的数据为 (填序号)；测得该样品的酸值为 (用含a，c的代数式表示)。
若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为 (填标号)。
A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体 C．增大 的流速
(4)实验中未另加催化剂的原因是 。
19．麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A结构简式为 ；B中含氧官能团名称为 。
(2) 反应类型为 ； 化学方程式为 。
(3)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。
①含 ②含2个苯环 ③含4种不同化学环境的氢原子
(4)H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性
较强的N原子是 (填“a”或“b”)。
试卷第10页，共3页(5)结合路线信息，用 催化加氢时，下列有机物中最难反应的是_______(填标号)。
A．苯( ) B．吡啶( )
C．环已-1，3-二烯( ) D．环己-1，4-二烯( )
(6)以 ， ， 为主要原料合成
。利用上述信息补全合成路线 。
20．利用 循环再生可将燃煤尾气中的 转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容条件下，按 和 投料反应。平衡体系中，各气态物种的
随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数 基本不变。
试卷第11页，共3页回答下列问题：
(1)反应 的焓变 (用含 的代数式
表示)。
(2)乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。
(3) 温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为
，则 为 (用含a的代数式表示)；此时， 与 物质的量的差值
(用含a的最简代数式表示)。
(4) 温度下，体系达平衡后，压缩容器体积 产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，
与 物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)， 物质的量
(填“增大”“减小”或“不变”)。
试卷第12页，共3页1．A
【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：
和
，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化
合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；
B．电解盐酸生成 和 ，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉
及氧化还原反应，B不符合题意；
C．金属与 反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），
涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．合成氨反应中 的N化合价从0→-3， 的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符
合题意；
故选A。
2．B
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A
正确；
B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法
不合理，B不正确；
C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合
理，C正确；
D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO 使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D
2
正确；
故选B。
3．B
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂
瓶选择错误，A错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；
答案第1页，共2页C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C
错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡油中，
D错误；
故选B。
4．C
【分析】配制NaOH溶液的步骤包括计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等步骤。
【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，烧饼是需要的，故A需要；
B．因无400mL容量瓶，必须改用500mL配制，计算时按500mL计算，需要 容量
瓶，故B需要；
C．溶解时直接加水至固体溶解，无需精确量取；定容由容量瓶完成，无需 量筒，
故C不需要；
D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液是液体，而且易与玻璃中
的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要 细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；
故选C。
5．C
【详解】A．当NaOH吸收少量SO 时，应生成SO 而非HSO ，正确反应为：
2
，A错误；
B． 与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原方程式系数未配平，B错误；
C． 与浓盐酸加热生成Cl 的离子方程式为 ，
2
各元素及电荷均守恒，C正确；
D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO ) 应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
3 2
，D错误；
故选C。
答案第2页，共2页6．D
【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；
B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；
C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d
电子，C错误；
D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位于，
Yb且属于镧系元素，镧系元素位于第6周期，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A：NaN 是强碱（NaOH）和弱酸（HN ）形成的盐， 水解生成OH-，溶液显
3 3
碱性，A正确。
与CO 是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其电空间构型均为直线
2
型，而非V形，B错误。
C：NaN 为离子化合物（Na+与 通过离子键结合）， 内部三个N原子以共价键连接，
3
C正确。
D：中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。
故选B。
8．A
【详解】A．HO沸点高于HS的主要原因是HO分子间存在氢键、HS分子间不存在氢键，
2 2 2 2
而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；
B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离
H+，B正确；
C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，
C正确；
D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、
离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和
O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更
高，D正确；
故选A。
答案第3页，共2页9．C
【分析】由图中信息可知， 和 反应生成的 是 和 反应的
催化剂， 是中间产物，该反应的离子方程式为
， 是还原剂， 是氧化剂，
是还原产物。
【详解】A．该反应中， 中N元素的化合价升高被氧化，因此， 是氧化反应的产
物，A不正确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系
为 ，B不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗 ，处理后溶液的 增大，C正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是 ，D不正确；
综上所述，本题选C。
10．C
【分析】 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为
和 ，其分解的化学方程式为 ，根据图数据
分析可知，a线代表 ，b线代表 ，c线代表 。由各线的走势可知，
该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。
【详解】A．a线所示物种为 ， 固相产物，A正确；
B． 温度时，向容器中通入 ，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平
答案第4页，共2页衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为 ，B正确；
C．恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有 ， =p( )，因此， 与 温度时
热解反应的平衡常数 相等，C不正确；
D．b线所示物种为 ， 温度时向容器中加入 ，增大生成物的浓度导致逆反
应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动，因此重新达平衡时（此处指的是重新建立化学
平衡的过程中）逆反应速率增大（比原平衡体系的大），D正确；
综上所述，本题选C。
11．A
【详解】A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择
正确，A正确；
B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B
错误；
C．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误；
D．量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，但移液管需要洗
耳球配合使用，D错误；
故选A。
12．BC
【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做
负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。
【详解】A．两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，A错误；
B．根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确；
C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b接电源正极，为阳极，
发生的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C正确；
D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误；
答案选BC。
13．A
【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO，滤渣I
2
加入NaOH溶液碱浸，得到含有NaSiO 的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后
2 3
答案第5页，共2页得到SiO，滤液I加入试剂X和HC O 分离，由于Fe (C O) 能溶于水，试剂X将Fe2+氧
2 2 2 4 2 2 4 3
化为Fe3+，再加入HC O，使CaC O 先沉淀，滤渣II为CaC O，滤液II中有Fe3+，依次解
2 2 4 2 4 2 4
题。
【详解】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，
不可以是Fe粉，A错误；
B．加入试剂Y，将NaSiO 转化为HSiO 沉淀，最后转化为SiO，试剂Y可以是盐酸，B
2 3 2 3 2
正确；
C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确；
D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C 浓度小，使Ca2+(aq)+ C (aq)
2 2
CaC O(s)平衡逆向移动，得到CaC O 沉淀少，滤渣II质量减少，D正确；
2 4 2 4
答案选A。
14．CD
【分析】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛，N
与CH(COOC H)发生先加成后消去的反应，得到P，P先在碱性条件下发生取代反应，再
2 2 5
酸化得到Q。
【详解】A．M属于醛类醛基的碳原子为1号，名称为2-甲基丙醛，A正确；
B．根据分析，若M+X→N原子利用率为100%，则X为HCHO，B正确；
C．N有醛基和-CHOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸
2
钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q，C错误；
D．P到Q第一步在碱性条件下酯基和羟基发生取代反应形成环状结构，生成物有
CHCHOH，没有CHCOOH，D错误；
3 2 3
答案选CD。
15．D
【分析】由题中信息可知， 可以形成4物种，分别为 、 、 和
，随着 增大， 的摩尔分数逐渐减小， 会转化为溶解度更
小的 ， 的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增
答案第6页，共2页大。综合以上分析可知，甲线所示物种为 ，丁线所示物种为 ，根据曲线的
走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为 ，丙线所示物种为 。由甲、
丁两线的交点可知，在该点 和 的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中
和 初始物质的量浓度均为 ，则此时溶液中 的浓度为
，由 可以求出此时溶液中 的浓度为
，再由 可以求出此时溶液中
， ，即 ，根据图像中的位置可以估
算出 。由乙和丙两线的交点可知， 和 的摩尔分数相等，均为0.08，则
由C元素守恒可知，此时 的摩尔分数为0.84。
【详解】A．由分析可知，甲线所示物种为 ，A不正确；
B．已知 二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性， 的电离程度大于其水解程
度；当溶液中 与 浓度相等时，溶液显酸性， ，则
，故B不正确；
C． 时， 的摩尔分数为0.84， 的物质的量为
答案第7页，共2页，由水于溶液中 初始物质的量浓度为 ，
体系中还存在 水解产生的 ，因此， 的物质的量浓度小于
，C不正确；
D．由分析可知 时， 的浓度为 ， ，
，D正确；
综上所述，本题选D。
16．(1) 四 VIII 4：5
(2) N O sp2 O
(3) n
【详解】（1）Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排
布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，
故答案为：四；VIII；4：5。
（2）①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结
构，第一电离能：N>O>C；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：
O>N>C，故答案为：N；O。
②尿素分子 中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2
杂化。
③八面体配离子 中 的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N
原子不会参与形成配位键，说明C=O中O原子参与配位，所以与 配位的原子是O。
（3）① 为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为 ，体心立方晶
答案第8页，共2页胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r= ，因此 原子的半径为 。
②m截面面积S =a2pm2，每个角原子被 4个相邻晶胞共享(二维共享)，如图所示：
m
，每个晶胞的顶点原子贡献 个原子给该晶面，所含原子数为 ，
单位面积原子数为 个pm-2，n截面面积为 pm2，每个角原子被4个相邻晶
胞共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 ，单位面积原子数为
个∙pm-2，因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的 原子为
个∙pm-2。
17．(1) Fe O、
2 3
CaSO
4
(2)减小
(3)H SO
2 4
(4) 4×10-4
(5)低温焙烧
【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取 等元素，加入硫酸
铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生
的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经 高
温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，
滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最
终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，
过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。
答案第9页，共2页【详解】（1）低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为
硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：
；根据已知条件，高温焙烧的
温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，
硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO 外还含有，
2
Fe O、CaSO；故答案为： ；
2 3 4
Fe O、CaSO；
2 3 4
（2）根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温
焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小；
（3）根据萃取的化学方程式： (有机相) (水相) (有机相) (水相)，
加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且
为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀HSO ，故答案为：HSO ；
2 4 2 4
（4）沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时
c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出
，又因为K (H S)= 1×10-7，K (H S)= 1×10-13，
a1 2 a2 2
，则c(HS)= =
2
=4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生
成了CoSO 和S，化学方程式为： ，改写成离子方程
4
答案第10页，共2页式为： 。故答案为：4×10-4；
；
（5）由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤
后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温
焙烧。
18．(1)1:1:2
(2) 导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝
回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝 （直形）冷凝管 B
(3) 2、3 C
(4)酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行
【分析】根据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种原料发生醇解反应，然后醇
解产物再发生缩聚反应得到聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理
要求后，缩聚反应完成。
【详解】（1）
由聚酯的结构简式可知， 和
按物质的量之比1:1发生缩聚反应生成该聚
酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与丙-1,2-二醇以物质的量之比1:1发生醇解反应，
因此，理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1,2-二醇)=
1:1:2。
（2）装置A中3种原料在加热的条件下发生反应，由于这些原料有一定的挥发性，若这些
答案第11页，共2页原料的蒸气随氮气一起流出，则原料的利用率减小，从而导致产品的产率减小，因此，需
要冷凝回流装置，装置B为空气冷凝管，其作用是导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸
酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝；仪器
C的名称是冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为水；根据3 种原料的沸点可知，反
应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，即高于水的沸点、低于原料的沸点，防止
原料流失，合理的是100~105℃，故选B。
（3）由表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、
24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3两次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据
为2、3；用合理的3次实验的数据求平均值为25.00mL，25.00mL cmol·L-1KOH一乙醇标
准溶液中含有KOH的质量为25.00mL 10-3L·mL-1 cmol·L-1 56000 mg·mol-1=1400c mg，
因此，测得该样品的酸值为 。
若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有发生
充分发生缩聚反应，或者聚合程度不够。因此，可采取的措施为 （填标号）
A．若立即停止加热，则酸值不变，不能达到目的，相反地，可以继续加热，让缩聚反应
充分进行，A不可取；
B．若排出装置D内的液体，可以除去未参与缩聚反应的单体，降低混合物的酸值，但是
明显不符合题意，题中描述每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚
合度要求才可以达到目的，B不可取；
C． 的作用是一方面可以将生成的水带走，另一方面可以起到搅拌作用，从而加快反应
速率且促进缩聚反应充分进行，因此，增大 的流速可行，C可取；
综上所述，选C。
（4）本实验中使用了2种酸酐，酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水
反应，促进缩聚反应正向进行，因此，可以适当增大酸酐的用量，实验中未另加催化剂的
原因是：酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正
向进行。
答案第12页，共2页19．(1) 羧基
(2) 取代反应
(3)
(4)b
(5)A
(6)
【分析】
A的分子式为C HN，结合I的结构式可推出A的结构式为 ，A被高锰
6 7
酸钾氧化为B（ ），B与氢气加成生成C（
答案第13页，共2页），C 与三氯化磷发生取代反应生成 D（ ），D 与 E（
）发生取代反应生成H（ ），H与1-溴
丁烷发生取代反应生成目标产物。另一条合成路线为：B 与 SOCl 反应生成 F（
2
） ， F 与 E （ ） 发 生 取 代 反 应 生 成 G （
），G与氢气加成得到H，H与1-溴丁烷发生取代反应生
成目标产物，据此解答。
【详解】（1）
由分析可知，A的结构式为 ，B为 ，B含有
的含氧官能团名称为羧基，故答案为： ；羧基；
（2）
答案第14页，共2页由分析可知，C与三氯化磷发生取代反应生成D（ ），D与E（
）发生取代反应生成H（ ），化学方程
式为： ，
故答案为：取代反应；
；
（3）
G为 ，满足以下条件的①含 ②含2个苯环 ③含
4 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 原 子 ， 说 明 物 质 结 构 高 度 对 称 ， 如
， 故 答 案 为 ：
答案第15页，共2页；
（4）
H为 ，存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电
子云密度越大，碱性越强，烷基是给电子基，酰胺基受旁边碳氧双键的影响，导致杂环N
原子(b)上电子云密度增大，碱性增强，所以碱性较强的N原子(b)，故答案为：b；
（5）合成路线中涉及到用H/PtO 加成的路线有B→C，G→H，B→C反应中，吡啶环被加
2 2
成，G→H转化时，吡啶环被加成，但苯环仍然存在，说明苯环不易被加成，C，D选项中
含有碳碳双键，碳碳双键不稳定，易发生加成反应，所以下列有机物最难反应的是苯环，
故答案为：A；
（6）
根据题目中的信息， 与 发生取代反应生成
， 与 氢 气 加 成 得 到
， 与1-溴丙烷发生取代
反 应 得 到 ， 所 以 需 要 补 充 的 合 成 路 线 为
答案第16页，共2页，故答案为
。
20．(1)ΔH+ΔH
1 2
(2) H O ＜
2
(3) 0.45+0.5a 150a
(4) 增大 增大
【详解】（1）已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应 的焓变为ΔH+ΔH；
1 2
（2）由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可
知 始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是HO，丁表示的是H，升高
2 2
温度S 减小，HO、H 均增大，所以丙表示表示SO ，甲表示HS，因此反应Ⅲ的正反应是
2 2 2 2 2
答案第17页，共2页放热热反应，即ΔH＜0；
（3）T 平衡时H 是amol，根据 可知HO和SO 的物质的量均为100amol，
1 2 2 2
根据H元素守恒可知HS为0.1－101a，设平衡时CaS和S 的物质的量分别为xmol和
2 2
ymol，根据Ca元素守恒可知CaSO 是1－x，根据O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，
4
解得x=75a+0.5，根据S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此
时CaS和CaSO 的物质的量的差值为2x－1=150a。
4
（4）压缩容器容积，压强增大，反应 平衡正向进行，
S 的产率增大，HO的物质的量增大；温度不变，由于 始终不变，反应
2 2
的平衡常数不变，所以SO 增大，由于反应Ⅲ的平衡
2
常数可表示为 ， 始终不变，所以 增大。
答案第18页，共2页
