文档内容
2025 年甘肃省普通高等学校招生统一考试
化学
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择
题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
2．马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列
有关表述错误的是
A．基态Si原子的价层电子排布图：
B． 的同位素 可作为有机反应示踪原子
C． 的电子式为：
D． 的球棍模型为：
试卷第1页，共3页3．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一
的结构简式如图，下列说法错误的是
A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面
C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
4． 加氢转化成甲烷，是综合利用 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。
525℃，101kPa下， 。反应达到平
衡时，能使平衡向正反应方向移动的是
A．减小体系压强 B．升高温度
C．增大 浓度 D．恒容下充入惰性气体
5．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电
子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与
Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数 组成的化合物具有氧
化性
6．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及
夹持装置略)
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥
试卷第2页，共3页A．A B．B C．C D．D
7．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项 事实 结构因素
K与Na产生的焰色不
A 能量量子化
同
B 的沸点高于 分子间作用力
C 金属有良好的延展性 离子键
刚玉 的硬度
D 共价晶体
大，熔点高
A．A B．B C．C D．D
8．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选项 物质的性质 用途
A 具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A．A B．B C．C D．D
9．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子
可形成主客体包合物： 被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列
说法错误的是
试卷第3页，共3页A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O键能比 小 D． 和 中N均采用 杂
化
10．我国科学家制备了具有优良双折射性能的 材料。下列说法正确的是
A．电负性 B．原子半径
C． 中所有I的孤电子对数相同 D． 中所有N—H极性相同
11．处理某酸浸液(主要含 )的部分流程如下：
下列说法正确的是
试卷第4页，共3页A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， 沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了 的溶解度比 小的性质
12．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水( )电解系统(如下图)。以新
型 为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下
列关于该系统的说法错误的是
A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B．在外电路中，电子从电极1流向电极4
C．电极3的反应为：
D．理论上，每通过2mol电子，可产生
13．下列实验操作能够达到目的的是
选
实验操作 目的
项
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
探究 对 水解的
B 向稀 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
影响
向 溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶 比较AgCl和AgI的
C
液，观察沉淀颜色变化 Ksp大小
D 将氯气通入 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
试卷第5页，共3页A．A B．B C．C D．D
14．氨基乙酸 是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下
平衡：
在25℃时，其分布分数 [如 =
]
与溶液pH关系如图1所示。在 溶液中逐滴滴入
0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错
误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是
B．a点处对应的pH为9.6
C．b点处
D．c点处
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物 和苯甲酸钠制备配合物
试卷第6页，共3页，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知
在碱性溶液中易形成 沉淀。 在空气中易吸潮，加强热时
分解生成 。
(1)步骤①中，加热的目的为 。
(2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 ；pH接近6
时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 。
(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为
。
(4)准确称取一定量产品，溶解于稀 中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一
定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定
终点的现象为 。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 。
(5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内
产品质量减轻的原因为 。结晶水个数 。[ ，结果保留
两位有效数字]。
试卷第7页，共3页16．研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效
回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知： 熔点314℃，沸点460℃
分解温度： ， ， ， 高于
(1)设计焙烧温度为600℃，理由为 。
(2)将 通入 和 的混合溶液可制得 ，该反应的化学方程式为 。
(3)酸浸的目的为 。
(4)从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。
(5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞
如图所示，晶胞参数 ， 。 与Pb之间的距离为 pm(用带有
晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为 ，晶体密度计算式为
试卷第8页，共3页(用带有阿伏加德罗常数 的代数式表示 和 分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质
量)。
17．乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下
两个主要反应：
反应1：
反应2：
(1)25℃，101kPa时，反应 。
(2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产
物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在 范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温
度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。
②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”
“<”或“=”)，理由为 。
试卷第9页，共3页(3)对于反应1，反应速率 与 浓度 的关系可用方程式
表示(k为常数)。 时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的
反应速率(如下表)。当 时， 。
实验组
一
二
(4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压 下实现乙炔加氢，反应机理如下图
所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为
。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)
18．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
试卷第10页，共3页(1)化合物A中的含氧官能团名称为 ，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程
式为 。
(2)化合物B的结构简式为 。
(3)关于化合物C的说法成立的有 。
①与 溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D互为同系物 ④能与HCN反应
(4)C→D涉及的反应类型有 ， 。
(5)F→G转化中使用了 ，其名称为 。
(6)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步
合成得到(如下图)。已知J的 谱图显示四组峰，峰面积比为 。J和I的结构
简式为 ， 。
试卷第11页，共3页1．A
【详解】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐
类），A符合题意；
B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意；
C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意；
D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意；
故选A。
2．D
【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为
，A项正确；
B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，
B项正确；
C．SiCl 为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl 的电子式为 ，
4 4
C项正确；
D．SiO 为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构， 不能表示SiO，D项
2 2
错误；
故选D。
3．B
【详解】A．该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确；
B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误；
C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C
项正确；
D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确；
答案第1页，共2页故选B。
4．C
【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体
积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；
C．增大 浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增
加的 ，C符合题意；
D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；
故选C。
5．B
【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的
价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为
6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数
之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。
【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的HS，这些化合物中S处于最低价，具有
2
还原性，A正确；
B．Y与Q形成的化合物为SO 或SO ，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；
2 3
C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；
D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正
确；
B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度
计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；
C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正
确；
D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，
可得干燥的有机液体，D正确；
答案第2页，共2页故选B。
7．C
【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量
量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；
B．SiH 和CH 均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因
4 4
素正确，B不符合题意；
C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体
（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意；
D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过
渡区域，刚玉 的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D
不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】A．NaHCO 用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对
3
应关系不成立，A错误；
B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；
C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；
D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分
子内氢键，A正确；
B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；
C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；
D．N原子价电子数为5， 中N有4条 键，失去1个电子形成阳离子，无孤对
电子，采用sp3杂化， 中N有3条 键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用
sp3杂化，D正确；
故选B。
答案第3页，共2页10．C
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；；
B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误；
C．碘的价电子数为7， 中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存
在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是 ，C正确；
D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应， 离大π键比较近，N-H键极性更
大，D错误；
故选C。
11．D
【分析】酸浸液(主要含 )加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液
加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH) 沉淀，滤液加入HO，把Fe2+氧化为Fe(OH) 沉淀，在
3 2 2 3
经过多步操作，最后加入NaCO，得到LiCO 沉淀。
2 3 2 3
【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：
，A错误；
B．Al(OH) 是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH) 会溶解，B错误；
3 3
C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；
D．加入NaCO 得到LiCO 沉淀，利用了 的溶解度比 小的性质，D正确；
2 3 2 3
答案选D。
12．D
【分析】有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极
反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH) ，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：HO+2e-
2 2
=H ↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。
2
【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确；
B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确；
C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：
答案第4页，共2页，C正确；
D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生
2molH ，D错误；
2
答案选D。
13．D
【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元
弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；
B．向稀 溶液中加浓硫酸，虽增加 浓度增大抑制 水解，但浓硫酸稀释时
放热，未控制变量，无法单独验证 的影响，B错误；
C． 溶液过量，溶液中剩余的 会直接与 生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为
AgI，故不能比较K ，C错误；
sp
D． 与 反应生成S淡黄色沉淀，证明 将 氧化为S，验证了 的氧化性，D
正确；
故选D。
14．C
【分析】图1可知，随着pH增大，平衡
右移，*NH CHCOOH的
3 2
分布分数减少，NH CHCOO-先增加后减少，NH CHCOO-最后增加，a点代表
3 2 2 2
NH CHCOO-和NH CHCOO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，
3 2 2 2
和NaOH的物质的量相等，得到NH CHCOO-，c点
3 2
和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH CHCOO-。
2 2
【详解】A．根据分析可知，随着pH值增大，*NH CHCOOH的分布分数减少，曲线I代
3 2
表*NH CHCOOH的分布分数，A正确；
3 2
B．a点代表NH CHCOO-和NH CHCOO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pk =9.6，
3 2 2 2 a2
答案第5页，共2页K = ，pH=9.6，B正确；
a2
C．图2中b点滴入NaOH为10mL， 和NaOH的物质的量相等，得到
主要离子为NH CHCOO-，NH CHCOO-存在电离和水解，K =10-9.6，K= =
3 2 3 2 a2 h
，电离大于水解，则 ，C错误；
D．c点 和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为
NH CHCOO-，根据质子守恒，有
2 2
，D正确；
答案选C。
15．(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率
(2) 防止生成 沉淀 缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值
(3)容量瓶、烧杯
(4) 滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 滴定终
点呈碱性，使用甲基橙误差较大
(5) 吸潮的水 1.7
【分析】EuO 加入稀盐酸加热溶解，调节pH=6，再加入苯甲酸钠溶液，得到
2 3
沉淀，再经过抽滤、洗涤，得到产品。
【详解】（1）步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率；
（2） 在碱性溶液中易形成 沉淀，步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴
加NaOH溶液，目的是防止生成 沉淀；
答案第6页，共2页pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值；
（3）配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆
底烧瓶；
（4）用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半
滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；
滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大；
（5） 在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是
吸潮的水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量；
最后得到的是EuO，1mol 失去结晶水质量减少18xg，重量减少
2 3
5.2%，根据 ，1mol 生成0.5mol的EuO，质量减少3×(121-
2 3
8)g=339g，重量减少56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。
16．(1)使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As O 沸腾收集
2 3
(2)4 + +2 =3 +CO
2
(3)分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液
(4)电解法或置换法
(5) CsPbBr
3
【分析】铜冶炼烟尘(主要含S、 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，
因沸点低被蒸出，设计温度为600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，
硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，
硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，
浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法转化为铜，据此解答。
【详解】（1）设计焙烧温度为600℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使
As O 沸腾收集，故答案为：使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，使As O 沸腾收集；
2 3 2 3
答案第7页，共2页（2）将 通入 和 的混合溶液可制得 ，根据元素守恒可知还生成了
二氧化碳，该反应的化学方程式为4 + +2 =3 +CO ，故答案为：4
2
+ +2 =3 +CO ；
2
（3）酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为
硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液；
（4）浸出液主要为硫酸铜，经过电解或置换法转化为铜，故从浸出液得到Cu的方法有：
电解法或置换法；
（5）某含Pb化合物室温下晶胞如图所示，Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为
=1，Br位于棱心，个数为 =3，该化合物的化学式为CsPbBr ，Cs位于体心，Pb
3
位于顶点， 与Pb之间的距离为体对角线的一半，由于晶胞参数 ，
℃， 与Pb之间的距离为 pm，该晶体密度计算式为 ，
故答案为： ；CsPbBr ； 。
3
17．(1)-137
(2) 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围
内失活 ＞ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔
的转化速率
(3)9.2×10-3
(4) Pd/W Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的
【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则
；
（2）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催
答案第8页，共2页化剂活性增强，乙炔的转化率增大；
220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可
能原因是催化剂在该温度范围内失活；
由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化
速率，即 ；
（3）将数据代入方程 ，②÷①得到 ，则 ，
时， ， ；
（4）如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜
0.83)，说明使用Pd做催化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做
催化剂时，乙烯的选择性更高。
18．(1) 酚羟基、醛基
(2)
(3)②④
(4) 还原反应 加成反应
(5)甲醇锂
(6)
【分析】
A为 ，与CHI发生取代反应，生成B，其结构简式为 ；B
3
答案第9页，共2页与BnBr发生取代反应，生成C，其结构简式为 ；C被NaBH 还原，生
4
成D，其结构简式为 ；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消
去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。
【详解】（1）
化合物A的结构简式为 ，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与
NaOH反应，生成 ，其反应的化学方程式为：
。
（2）
由分析可知，化合物B的结构简式为： 。
（3）化合物C中无酚羟基，不能与FeCl 溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反
3
应，生成砖红色沉淀，能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不能，不互
为同系物，故说法成立的为②④。
（4）C→D中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。
（5）CHOLi为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。
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（6）
答案第10页，共2页根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为
C H O，峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为 ；I为毛兰菲
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的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：
。
答案第11页，共2页
