甘肃2025年高考甘肃卷化学高考真题文档版（含答案）_1.高考2025全国各省真题+答案_8.高考化学真题及答案更新中_0.真题试卷化学Word版+PDF版

2025 年甘肃省普通高等学校招生统一考试 化学 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择 题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 2．马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列 有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．16O的同位素18O可作为有机反应示踪原子 8 8 C．SiCl 的电子式为： 4 D．SiO 的球棍模型为： 2 3．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一 试卷第1页，共11页的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 4．CO 加氢转化成甲烷，是综合利用CO 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃， 2 2 101kPa下，CO g4H gCH g2H OgΔH 185kl/mol。反应达到平衡时，能 2 2 4 2 使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大H 浓度 D．恒容下充入惰性气体 2 5．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电 子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与 Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧 化性 6．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹 持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A．A B．B C．C D．D 试卷第2页，共11页7．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B SiH 的沸点高于CH 分子间作用力 4 4 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉Al O 的硬度大，熔点高 共价晶体 2 3 A．A B．B C．C D．D 8．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A NaHCO 具有热分解性 餐具洗涤剂 3 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 A．A B．B C．C D．D 9．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子 CH  NCl可形成主客体包合物：CH  N被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列 3 4 3 4 说法错误的是 试卷第3页，共11页A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比SO小 D．CH  N和CH  N中N均采用sp3杂化 3 4 3 3 10．我国科学家制备了具有优良双折射性能的C H N I 3H O材料。下列说法正确的是 3 8 6 6 2 A．电负性NCO B．原子半径C NO C．I中所有I的孤电子对数相同 D．C H N2中所有N—H极性相同 3 3 8 6 11．处理某酸浸液(主要含Li、Fe2、Cu2、Al3)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe3Cu2 3Cu2Fe3 B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AlOH 沉淀越完全 3 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 试卷第4页，共11页D．“沉锂”过程利用了Li CO 的溶解度比Na CO 小的性质 2 3 2 3 12．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH8.2)电解系统(如下图)。以新 型MoNi/NiMoO 为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列 4 关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为：4OH4e 2H OO  2 2 D．理论上，每通过2mol电子，可产生1molH 2 13．下列实验操作能够达到目的的是 选 实验操作 目的 项 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 探究H对Fe3水解的 B 向稀Fe SO  溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 2 4 3 影响 向AgNO 溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液， 比较AgCl和AgI的 3 C 观察沉淀颜色变化 Ksp大小 D 将氯气通入Na S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 2 A．A B．B C．C D．D 14．氨基乙酸NH CH COOH是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平 2 2 衡： 试卷第5页，共11页*NH CH COOH pK1  2.4NH CH COO  pK2  9.6NH CH COO 3 2 3 2 2 2 在25℃时，其分布分数δ[如 c(NH CH COO) δ(NH CH COO)= 2 2 ] 2 2 c(*NH CH COOH)c(*NH CH COO)c(NH CH COO) 3 2 3 2 2 2 与溶液pH关系如图1所示。在100mL0.01mol/L*NH CH COOHCl溶液中逐滴滴入 3 2 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错 误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是*NH CH COOH 3 2 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处c *NH CH COOH  c  NH CH COO 3 2 2 2 D．c点处2c *NH CH COOH  c *NH CH COO c  H* c  OH 3 2 3 2 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu O 和苯甲酸钠制备配合物EuC H O  xH O， 2 3 7 5 2 3 2 并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3在碱性溶液中易形成 EuOH 沉淀。EuC H O  xH O 在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu O 。 3 7 5 2 3 2 2 3 (1)步骤①中，加热的目的为 。 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 ；pH接近6 时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 。 试卷第6页，共11页(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称 为 。 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀HNO 中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定 3 量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终 点的现象为 。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 。 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产 品质量减轻的原因为 。结晶水个数x 。[M  C H O 121，结果保留两位 7 5 2 有效数字]。 16．研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As O 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效 2 3 回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：As O 熔点314℃，沸点460℃ 2 3 分解温度：CuO1100℃，CuSO 560℃，ZnSO 680℃，PbSO 高于1000℃ 4 4 4 试卷第7页，共11页K PbSO 1.8108 sp 4 (1)设计焙烧温度为600℃，理由为 。 (2)将SO 通入Na CO 和Na S的混合溶液可制得Na S O ，该反应的化学方程式为 。 2 2 3 2 2 2 3 (3)酸浸的目的为 。 (4)从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。 (5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如 图所示，晶胞参数abc，αβγ90°。Cs与Pb之间的距离为 pm(用带有晶胞 参数的代数式表示)；该化合物的化学式为 ，晶体密度计算式为 g/cm3(用带 有阿伏加德罗常数N 的代数式表示M 、M 和M 分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。 A Cs Pb Br 17．乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两 个主要反应： 反应1：C H gH gC H g ΔH 175kJmol125℃,101kPa 2 2 2 2 4 1 反应2：C H g2H gC H g ΔH 312kJmol125℃,101kPa 2 2 2 2 6 2 (1)25℃，101kPa时，反应C H gH g C H g ΔH kJmol1。 2 4 2 2 6 (2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产 物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 试卷第8页，共11页①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度 由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v v (填“>”“<” 1 2 或“=”)，理由为 。 (3)对于反应1，反应速率vC 2 H 2 与H 2 浓度cH 2 的关系可用方程式vC 2 H 2 k cH 2    表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当 vC H 1.012104molL1s1时，cH  molL1。 2 2 2 实验组 cH /molL1 vC H /molL1s1 2 2 2 一 4.60103 5.06105 二 1.380102 1.518104 (4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压25℃,101kPa下实现乙炔加氢，反应机理如下图 所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。 (图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 试卷第9页，共11页18．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： (1)化合物A中的含氧官能团名称为 ，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程 式为 。 (2)化合物B的结构简式为 。 (3)关于化合物C的说法成立的有 。 ①与FeCl 溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 3 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 (4)C→D涉及的反应类型有 ， 。 (5)F→G转化中使用了CH OLi，其名称为 。 3 (6)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合 成得到(如下图)。已知J的1HNMR谱图显示四组峰，峰面积比为1:1:2:6。J和I的结构简 式为 ， 。 试卷第10页，共11页试卷第11页，共11页1．A 【详解】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类）， A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意； C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意； D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为 ，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子， B项正确； C．SiCl 为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl 的电子式为 ，C 4 4 项正确； D．SiO 为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构， 不能表示SiO ，D项错误； 2 2 故选D。 3．B 【详解】A．该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确； B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误； C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C 项正确； D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确； 故选B。 4．C 【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体 答案第1页，共10页积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意； C．增大H 浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增 2 加的H ，C符合题意； 2 D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意； 故选C。 5．B 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的 价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6， 为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和， 所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H S，这些化合物中S处于最低价，具 2 有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO 或SO ，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； 2 3 C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计 插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正 确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤， 可得干燥的有机液体，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量 子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； 答案第2页，共10页B．SiH 和CH 均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素 4 4 正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延 展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡 区域，刚玉Al O 的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不 2 3 符合题意； 故选C。 8．A 【详解】A．NaHCO 用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对 3 应关系不成立，A错误； B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确； C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确； D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确； 故选A。 9．B 【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子 内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，CH  N中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对 3 4 电子，采用sp3杂化，CH  N中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用 3 3 sp3杂化，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，I中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存 3 答案第3页，共10页7121 在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是 3，C正确； 2 D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应， N  H 离大π键比较近，N-H键极性更大， D错误； 故选C。 11．D 【分析】酸浸液(主要含Li、Fe2、Cu2、Al3)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入 NaOH碱浸，过滤得到Al(OH) 沉淀，滤液加入H O ，把Fe2+氧化为Fe(OH) 沉淀，在经过 3 2 2 3 多步操作，最后加入Na CO ，得到Li CO 沉淀。 2 3 2 3 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：FeCu2 CuFe2， A错误； B．Al(OH) 是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH) 会溶解，B错误； 3 3 C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na CO 得到Li CO 沉淀，利用了Li CO 的溶解度比Na CO 小的性质，D正确； 2 3 2 3 2 3 2 3 答案选D。 12．D 【分析】有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反 应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH) ，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为： 2 H O+2e-=H ↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢 2 2 气。 【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确； B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确； C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为： 4OH4e 2H OO ，C正确； 2 2 D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH ， 2 D错误； 答案选D。 13．D 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱 答案第4页，共10页酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀Fe SO  溶液中加浓硫酸，虽增加H浓度增大抑制Fe3水解，但浓硫酸稀释时放 2 4 3 热，未控制变量，无法单独验证H的影响，B错误； C．AgNO 溶液过量，溶液中剩余的Ag会直接与I生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为 3 AgI，故不能比较K ，C错误； sp D．Cl 与Na S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl 将S2氧化为S，验证了Cl 的氧化性，D 2 2 2 2 正确； 故选D。 14．C 【分析】图1可知，随着pH增大，平衡 *NH 3 CH 2 COOH pK1  2.4NH 3 CH 2 COO  pK2  9.6NH 2 CH 2 COO右移，*NH 3 CH 2 COOH的 分布分数减少，NH CH COO-先增加后减少，NH CH COO-最后增加，a点代表NH CH COO- 3 2 2 2 3 2 和NH CH COO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，*NH CH COOHCl 2 2 3 2 和NaOH的物质的量相等，得到NH CH COO-，c点*NH CH COOHCl和NaOH的物质的 3 2 3 2 量之比为1:2，得到主要粒子为NH CH COO-。 2 2 【详解】A．根据分析可知，随着pH值增大，*NH CH COOH的分布分数减少，曲线I代 3 2 表*NH CH COOH的分布分数，A正确； 3 2 B．a点代表NH CH COO-和NH CH COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pk =9.6， 3 2 2 2 a2 c  NH CH COO c  H K = 2 2 c  H 109.6，pH=9.6，B正确； a2 c(  NH CH COO 3 2 C．图2中b点滴入NaOH为10mL，*NH CH COOHCl和NaOH的物质的量相等，得到 3 2 K 1014 主要离子为NH CH COO-，NH CH COO-存在电离和水解，K =10-9.6，K = w = 1011.6， 3 2 3 2 a2 h K 102.4 a1 电离大于水解，则c *NH CH COOH  c  NH CH COO  ，C错误； 3 2 2 2 D．c点*NH CH COOHCl和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH CH COO-， 3 2 2 2 根据质子守恒，有2c *NH CH COOH  c *NH CH COO c  H* c  OH ，D正确； 3 2 3 2 答案选C。 答案第5页，共10页15．(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率 (2) 防止生成EuOH 沉淀 缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值 3 (3)容量瓶、烧杯 (4) 滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 滴定终 点呈碱性，使用甲基橙误差较大 (5) EuC H O  xH O吸潮的水 1.7 7 5 2 3 2 【分析】Eu O 加入稀盐酸加热溶解，调节pH=6，再加入苯甲酸钠溶液，得到 2 3 EuC H O  xH O沉淀，再经过抽滤、洗涤，得到产品。 7 5 2 3 2 【详解】（1）步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率； （2）Eu3在碱性溶液中易形成EuOH 沉淀，步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴 3 加NaOH溶液，目的是防止生成EuOH 沉淀； 3 pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值； （3）配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆 底烧瓶； （4）用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半 滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色； 滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大； （5）EuC H O  xH O 在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是 7 5 2 3 2 EuC H O  xH O吸潮的水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量； 7 5 2 3 2 最后得到的是Eu O ，1molEuC H O  xH O失去结晶水质量减少18xg，重量减少5.2%， 2 3 7 5 2 3 2 根据M  C H O 121，1molEuC H O  生成0.5mol的Eu O ，质量减少3×(121-8)g=339g， 7 5 2 7 5 2 3 2 3 重量减少56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。 16．(1)使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As O 沸腾收集 2 3 (2)4SO +Na CO +2Na S=3Na S O +CO 2 2 3 2 2 2 3 2 (3)分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液 (4)电解法或置换法 答案第6页，共10页(5) a2+b2+c2 CsPbBr M Cs +M Pb +3M Br 2 3 N A abc10-30 【分析】铜冶炼烟尘(主要含S、As O 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫， 2 3 As O 因沸点低被蒸出，设计温度为600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜， 2 3 硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫 酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出 渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法转化为铜，据此解答。 【详解】（1）设计焙烧温度为600℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使As O 2 3 沸腾收集，故答案为：使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，使As O 沸腾收集； 2 3 （2）将SO 通入Na CO 和Na S的混合溶液可制得Na S O ，根据元素守恒可知还生成了二 2 2 3 2 2 2 3 氧化碳，该反应的化学方程式为4SO +Na CO +2Na S=3Na S O +CO ，故答案为： 2 2 3 2 2 2 3 2 4SO +Na CO +2Na S=3Na S O +CO ； 2 2 3 2 2 2 3 2 （3）酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为 硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液； （4）浸出液主要为硫酸铜，经过电解或置换法转化为铜，故从浸出液得到Cu的方法有： 电解法或置换法； 1 （5）某含Pb化合物室温下晶胞如图所示，Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为8 =1， 8 1 Br位于棱心，个数为12 =3，该化合物的化学式为CsPbBr ，Cs位于体心，Pb位于顶点， 3 4 Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，由于晶胞参数abc，αβγ90℃，Cs与Pb 之间的距离为 a2+b2+c2 pm，该晶体密度计算式为 M Cs +M Pb +3M Br g/cm3，故答案为： 2 N A abc10-30 a2+b2+c2 ；CsPbBr ； M Cs +M Pb +3M Br 。 2 3 N A abc10-30 17．(1)-137 (2) 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围 内失活 ＞ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的 转化速率 (3)9.2×10-3 (4) Pd/W Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的 答案第7页，共10页【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则 H=H－H =－312kJ/mol+175kJ /mol 137kJ /mol； 2 1 （2）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催 化剂活性增强，乙炔的转化率增大； 220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可 能原因是催化剂在该温度范围内失活； 由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速 率，即v＞v ； 1 2 ①5.06105 k  4.6103α  （3）将数据代入方程 ，②÷①得到=1，则k1.1102， ②1.518104 k  1.38102α  vC H =1.01210-4时，1.01210-4=1.1102cH ，cH =9.2103mol/L； 2 2 2 2 （4）如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜0.83)， 说明使用Pd做催化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做催化剂 时，乙烯的选择性更高。 18．(1) 酚羟基、醛基 (2) (3)②④ (4) 还原反应 加成反应 (5)甲醇锂 (6) 【分析】 答案第8页，共10页A为 ，与CH I发生取代反应，生成B，其结构简式为 ；B与BnBr 3 发生取代反应，生成C，其结构简式为 ；C被NaBH 还原，生成D，其结构 4 简式为 ；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G； G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。 【详解】（1） 化合物A的结构简式为 ，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH 反应，生成 ，其反应的化学方程式为： 。 （2） 由分析可知，化合物B的结构简式为： 。 （3）化合物C中无酚羟基，不能与FeCl 溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反 3 应，生成砖红色沉淀，能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不能，不互为 同系物，故说法成立的为②④。 （4）C→D中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。 （5）CH OLi为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。 3 （6） 根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C H O ， 9 10 4 答案第9页，共10页峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为 ；I为毛兰菲的同分异构体， 类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为： 。 答案第10页，共10页