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2025 年甘肃高考真题化学试题
一、单选题
1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
【答案】A
【详解】
A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意；
B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意；
C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意；
D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意；
故选A。
2．马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是
A．基态Si原子的价层电子排布图：
B． 16O的同位素 18O可作为有机反应示踪原子
8 8
C．SiCl 的电子式为：
4
D．SiO 的球棍模型为：
2
【答案】D
【详解】
A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为 ，A项正确；
B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；
C．SiCl 为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl 的电子式为 ，C项正确；
4 4
D．SiO 为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构， 不能表示SiO ，D项错误；
2 2
故选D。
3．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列
说法错误的是
A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】B
【详解】
A．该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确；
B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误；
C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C项正确；
D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确；
故选B。
4．CO 加氢转化成甲烷，是综合利用CO 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，CO (g)+4H (g)=
2 2 2 2
CH (g)+2H O(g)ΔH=−185kl/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是
4 2
A．减小体系压强 B．升高温度
C．增大H 浓度 D．恒容下充入惰性气体
2
【答案】C
【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）
移动，A不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；
C．增大H 浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的H ，C符合题意；
2 2
D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；
故选C。
5．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层
电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、
Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，
其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。
【详解】
A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；
2
B．Y与Q形成的化合物为SO 或SO ，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；
2 3
C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；
D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；
故选B。
6．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；
B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液
体的温度，装置不对，B错误；
C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；
D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，
D正确；
故选B。
7．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项 事实 结构因素
A K与Na产生的焰色不同 能量量子化
B SiH 的沸点高于CH 分子间作用力
4 4
C 金属有良好的延展性 离子键
D 刚玉(Al O )的硬度大，熔点高 共价晶体
2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素
正确，A不符合题意；
B．SiH 和CH 均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；
4 4
C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子
键”错误，C符合题意；
D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉(Al O )的硬
2 3
度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；
故选C。
8．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选项 物质的性质 用途
A NaHCO 具有热分解性 餐具洗涤剂
3
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．NaHCO 用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；
3
B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；
C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；
D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；
故选A。
9．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH ) NCl可形成主客体包
3 4
合物：(CH ) N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
3 4A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O键能比S=O小 D．(CH ) N+和(CH ) N中N均采用sp3杂化
3 4 3 3
【答案】B
【详解】
A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；
B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；
C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；
D．N原子价电子数为5，(CH ) N+中N有4条𝜎键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，(CH ) N
3 4 3 3
中N有3条𝜎键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确；
故选B。
10．我国科学家制备了具有优良双折射性能的C H N I ⋅3H O材料。下列说法正确的是
3 8 6 6 2
A．电负性N”“<”或“=”)，理由为 。
1 2
(3)对于反应1，反应速率v(C H )与H 浓度c(H )的关系可用方程式v(C H )=k[c(H )]𝛼表示(k为常数)。145℃时，
2 2 2 2 2 2 2
保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当v(C H )=1.012×10−4mol⋅L−1⋅s−1时，c(H )=
2 2 2mol⋅L−1。
实验组 c(H )/mol⋅L−1 v(C H )/mol⋅L−1⋅s−1
2 2 2
一 4.60×10−3 5.06×10−5
二 1.380×10−2 1.518×10−4
(4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃,101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的
路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的
活化能)
【答案】
(1)-137
(2) 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 ＞ 乙烯的
选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率
(3)9.2×10-3
(4) Pd/W Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的
【详解】
（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则△H=△H －△H =－312kJ/mol+175kJ/mol=−137kJ/mol；
2 1
（2）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的
转化率增大；
220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温
度范围内失活；
由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，即v ＞v ；
1 2
①5.06×10−5 =k×(4.6×10−3)α
（3）将数据代入方程{ ，②÷①得到𝛼=1，则k=1.1×10−2，𝑣(C H )=1.012×
②1.518×10−4 =k×(1.38×10−2)α 2 2
10-4时，1.012×10-4=1.1×10−2×c(H )，c(H )=9.2×10−3mol/L；
2 2
（4）如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜0.83)，说明使用Pd做催化剂，
乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做催化剂时，乙烯的选择性更高。
18．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：(1)化合物A中的含氧官能团名称为 ，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(2)化合物B的结构简式为 。
(3)关于化合物C的说法成立的有 。
①与FeCl 溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
3
③与D互为同系物 ④能与HCN反应
(4)C→D涉及的反应类型有 ， 。
(5)F→G转化中使用了CH OLi，其名称为 。
3
(6)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J
的 1HNMR谱图显示四组峰，峰面积比为1:1:2:6。J和I的结构简式为 ， 。
【答案】
(1) 酚羟基、醛基
(2)
(3)②④
(4) 还原反应 加成反应
(5)甲醇锂
(6)
【分析】A为 ，与CH I发生取代反应，生成B，其结构简式为 ；B与BnBr发生取代反应，生成C，
3
其结构简式为 ；C被NaBH 还原，生成D，其结构简式为 ；多步转化生成E；E与F
4
发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。
【详解】
（1）化合物A的结构简式为 ，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH反应，生成
，其反应的化学方程式为： 。
（2）
由分析可知，化合物B的结构简式为： 。
（3）化合物C中无酚羟基，不能与FeCl 溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，
3
能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不能，不互为同系物，故说法成立的为②④。
（4）C→D中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。
（5）CH OLi为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。
3
（6）
根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C H O ，峰面积比为1：1：2：
9 10 4
6，则其结构简式为 ；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构
简式为： 。
