重庆2025年高考重庆卷化学高考真题文档版-A4答案卷尾_1.高考2025全国各省真题+答案_8.高考化学真题及答案更新中_0.真题试卷化学Word版+PDF版

重庆市 2025 年普通高等学校招生统一考试 化学试题注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将 答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：Se-79 Ag-108 Cl-35.5 I-127 O-16 Na-23 一、选择题：本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分，每题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 1．抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制 造过程中涉及氧化还原反应的是 A．用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C．用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D．用水解法将植物油与熟石灰制备甘油 2．下列实验对应物质性质、现象都正确的是 选 性质 现象 项 A 焰色反应 Na、K 火焰都是紫色 B 漂白性 SO 、Cl 都可以使物质永久漂白 2 2 C 蛋白质变性 醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性 腐蚀印刷电 用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻 D 路 画电路板 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关离子反应错误的是 A．亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO2Ca2 CaSO  3 3 试卷第1页，共10页B．Na O 与水反应：2Na O 2HO4Na4OHO  2 2 2 2 2 2 C．NO 与水反应：3NO H O2H 2NONO 2 2 2 3 D．Cl 与NaBr 溶液反应：Cl 2Br Br 2Cl 2 2 2 4．下列实验操作及装置正确的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 5．根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性是同主族元素中最大；（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。 A．Al B．Si C．B D．Be 6．如图为有机物结构式，有关说法正确的是 A．分子式为C H O B．手性碳有3个 C． 15 24 2 试卷第2页，共10页为加成产物 D． 为缩聚产物 7．以下氮氧化合物，N O，N O ，N O 的结构式，有关说法正确的是 2 2 3 2 4 A．氮氮键的键能：N ON O B．熔点：N O  N O 2 2 3 2 3 2 4 C．分子的极性：N O N O D．NNO的键角：ab 2 4 2 8．如图是X的晶胞结构，有关说法正确的是 A．X中含有π键 B．X 是混合晶体 C．X的分子式为C N D．X中C 原子 3 4 有一对孤电子 9．下列实验现象，得到的结论错误的是 选 操作及现象 结论 项 将点燃的Mg 条插入充满CO 的集气瓶种，有白色和 2 A 说明CO 有氧化性 2 黑色固体生成 用pH计测定Na CO 和苯酚钠的pH，测出Na CO 的 说明酸性：H CO > 2 3 2 3 2 3 B pH大于苯酚钠 苯酚 试卷第3页，共10页将Zn 片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu 片与Zn 说明腐蚀速率：电化 C 片接触，气泡产生速率加快 学>化学 将葡萄糖加入新制CuOH 悬浊液，加热，有砖红色 说明：葡萄糖是还原 2 D 性糖 沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 10．下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是 A．放电时，M 为正极 B．放电时，N的电极反应为：Ag  e  Cl  AgCl C．充电时，消耗4molAg，同时消耗4molSb O Cl 4 5 2 D．充电时，M 极的电极反应为：Sb O Cl 12e10H 4Sb2Cl5H O 4 5 2 2 11．长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z 三种元素，X的价层电子数 为4，Y有1个未成对电子， Z+的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是 A．X、Y、Z 属于同一周期元素 B．氧化物对应水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 12．N H 是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知： 2 4 ①2NH g3N Og4N g3H Ol ΔH akJ/mol 3 2 2 2 1 ②N Og3H gN H lH Ol ΔH bkJ/mol 2 2 2 4 2 2 ③N H l9H g4O g2NH g8H Ol ΔH ckJ/mol 2 4 2 2 3 2 3 则N H lO g N g2H O l H为 2 4 2 2 2 试卷第4页，共10页1 1 A． a3bc B． a3bc C．a3bc D．a3bc 4 4 13．山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L 的AgNO 溶液中 3 加入等体积等浓度的NaCl 溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是 A．溶液1中，c  Ag c  Na c  H c  Cl c  NO c  OH 3 B．溶液2中，c  Cl c    AgNH 3  2    C．溶液3中，c  H c  OH D．此操作能证明：K AgClK AgI sp sp 14．已知CrOH 为两性氢氧化物，常温下，在不同pH条件下，c  Cr3与 3 cCrOH  的总和为c。现有如下图：下列说法正确的是   4 CrOH s Cr3aq3OHaq K ； 3 sp CrOH s+OH-aq   CrOH   aq K100.4。 3 4 A．由M 点可以计算K 1030.2 B． Cr3恰好完全沉淀的pH6.7 sp c  Cr3 C．P点溶液质量小于Q点溶液质量 D．随着pH 的增大溶液中 c  CrOH 比 4 值先增大后减小 试卷第5页，共10页二、非选择题：共 58分。 15．工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题。 Ⅰ．按要求回答下列问题： (1)焙烧产物为Al Se ，其中Se的化合价为 ，铝的基态电子排布式为 。 2 3 (2)“氢化”过程涉及到的化学方程式为 。 (3)已知热解方程式为：H Seg SegH g ΔH0，回答下列问题：热解后， 2 2 温度迅速从1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程 为 。热解后迅速降温的目的 。尾气的成分为 (填化学式)。 Ⅱ．取0.1g样品，加入HNO ，生成H SeO ，向其中加入0.1mol/L的Na S O 和少 3 2 3 2 2 3 量的淀粉KI溶液，用去40.00mL 的Na S O 溶液，反应完成后，再加： 2 2 3 8mL Na S O (I 2Na S O  2NaINa S O)，至蓝色消失，通过反应②Se(IV)与 2 2 3 2 2 2 3 2 4 6 Na S O 反应的物质的量之比为1:4。 2 2 3 (4)反应③的离子方程式为 。 (5)样品中Se的含量 。 16．糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流 程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。 Ⅰ．磺化过程及实验装置如图： 试卷第6页，共10页(1)仪器a 的名称为 ：水吸收的尾气是 (填化学式)。 Ⅱ．胺化过程： (2)0.3mol 邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的NH H O的 3 2 体积为 mL。 Ⅲ．氧化： (3)氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KMnO ，反应完全后，向其中 4 滴加Na SO 以除去过量KMnO 溶液，反应完全的现象是 。涉及到的离子 2 3 4 方程式为 。 Ⅳ．结晶： (4)过滤需要用到下列哪些仪器 。 试卷第7页，共10页(5) 与NaHCO 反应，产生大量的气体，该气体是 。当NaHCO 3 3 完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是 。 17．水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。 (1)天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡D ODOD，其图像如图， 2 回答下列问题： ①“A、B、C”三点中呈中性的是 。 ②T T (填写“>”“<”或者“=”)。 1 2 (2)有如图所示原电池，回答下列问题： ①用H 进行实验，左侧通入H ，产物为H O，盐桥中 K移向 (填“左侧” 2 2 2 或者“右侧”)，总反应方程式为 。 ②用O 进行实验，一侧通入O ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程 2 2 式为 。 (3)利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数(k 在一定温度下为常数)，其原理是通 过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平 衡态所需的驰豫时间τ，从而获得 k的信息对于H O k1HOH若将纯水瞬时 2 k2 试卷第8页，共10页升温到25℃，测得 τ4.0105s 。已知：25℃时，cH O55.6mol/L，v 正kcH O， 2 1 2 1 v 逆k c  H c  OH，τ (x 为 H的平衡浓度)。 2 k 2k x e 1 2 e ①25℃时，H OH OH，的平衡常数K mol/L(保留2位有效数字)。 2 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 。 ③25℃时，计算得k 为 L/mols。 2 18．下列为某有机物的合成路线。 (1)A 中含氧官能团名称为 ，A到D的反应类型为 。 (2)B 的结构简式为 。 (3)D 到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为 。 (4)下列说法正确的是_______。 A．G中存在大π键B．K 中碳原子来自于J C．L中存在氢键 D．MZ=ML+MQ (5)G 的同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①：存在 和2个环外π键；②：不含OH与sp 杂化的碳原子 写出其中核磁共振氧谱峰面积比为(3:2:2:2:1)的结构简式 。 (6)有机物Q 的合成路线如下： 试卷第9页，共10页根据已知信息，由R 和X生成T的化学方程式为 。 试卷第10页，共10页1．B 【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫磺（S）转化为硫酸（H SO ）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化 2 4 还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应， D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错 误； B．SO 的漂白是暂时性，Cl 需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl 本身不直接漂白， 2 2 2 B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl 溶 3 液可以，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO ）与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH-中和生成 3 3 SO2，再与Ca2+结合生成CaSO 沉淀，正确的方程式为：HSO-+OH-+Ca2+=CaSO +H O， 3 3 3 3 2 A方程式错误； B．Na O 与水反应的离子方程式为2Na O +2H O=4Na++4OH-+O ↑，符合反应实际（生成 2 2 2 2 2 2 NaOH和O ），B离子方程式正确； 2 C．NO 与水反应的离子方程式为3NO +H O=2H++2NO -+NO，与化学方程式 2 2 2 3 3NO +H O=2HNO +NO一致，C方程式正确； 2 2 3 D．Cl 与NaBr溶液反应的离子方程式Cl +2Br-=Br +2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl 氧 2 2 2 2 化Br-为Br ），D方程式正确； 2 故选A。 答案第1页，共11页4．A 1 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的 ，且用酒精灯外焰加 3 热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A 错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期 电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B， 所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为 全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满 足条件（ii），D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．分子不饱和度为4，碳原子数为19，则氢原子个数为19222432，化 学式：C H O ，A错误； 19 32 2 B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构 ，手性碳原子共有7个，B错误； 答案第2页，共11页C．根据其结构简式，若其与HCl发生加成反应，产物为 或 ，若与Cl 发生加成反应，产物为 ，不存在选项中的 2 加成产物，C错误； D．若发生缩聚反应，两个羟基脱水成醚，缩聚反应产物可以是 ，D正 确； 故选D。 7．A 【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：N O＜N O ，则氮氮键的键能：N ON O ， 2 2 3 2 2 3 A正确； B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N O＜N O ，熔点：N O＜N O ，B错误； 2 3 2 4 2 3 2 4 C．N O 为对称的平面结构，极性较弱，而N O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属 2 4 2 于典型的极性分子，故分子极性：：N O＜N O，C错误； 2 4 2 52111 D．N O 结构为ONNO ，中心原子N存在 1对孤对电子，中心原子N 2 3 2 2 为sp2杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而N O 中心原子N的孤对电子为 2 4 52211 0，价电子数为3，也是sp2杂化，没有孤对电子的影响，故键角a＜b，D错 2 答案第3页，共11页误； 故选A。 8．C 1 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是6 3，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞 2 化学式为C N ； 3 4 【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误； C．由分析可知，晶胞化学式为C N ，C正确； 3 4 D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在 孤独电子，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．镁与CO 反应中，生成氧化镁和碳单质，CO 提供氧，而且化合价降低，所以 2 2 二氧化碳体现氧化性，A结论正确； B．用pH计测定等浓度的Na CO 和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性比苯酚 2 3 弱，则碳酸根的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH大，所以由现象可得出结论是酸性：HCO 3 ＜苯酚，不能直接比较碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否 相等，B结论错误； C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确； D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu O，说明氢氧化铜做氧化剂， 2 葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确； 故选B。 10．D 【分析】由图可知，放电时，N电极上AgCl Ag发生得电子的还原反应，为正极，电极 反应为：AgCl+e=AgCl，M电极为负极，电极反应为 4Sb-12e2Cl5H O=Sb O Cl 10H，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电 2 4 5 2 池相反，据此解答。 答案第4页，共11页【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：AgCl+e=AgCl，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：Sb O Cl 12e12Ag，由此可知，消耗4molAg， 4 5 2 1 同时消耗 molSb O Cl ，C错误； 3 4 5 2 D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：Sb O Cl 12e10H 4Sb2Cl5H O， 4 5 2 2 D正确； 故选D。 11．D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA 族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族）， Z+的4p轨道填满，说明Z的原子序 数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱 性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge 原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错 误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径 最大，D正确； 故选D。 12．B 1 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行 （①-3×②+③）变换， 4 1 可得目标方程式，所以，ΔH应为 a3bc，据此解答。 4 1 1 【详解】A．选项A的表达式为 a3bc，但根据推导结果，ΔH应为 a3bc，与 4 4 A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为ac3b，再除以 1 4得 a3bc，与选项B一致，B正确； 4 答案第5页，共11页C．选项C未除以4，直接取a3bc，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为a3bc，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 13．C 【分析】在2mL0.2mol/L的AgNO 溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分 3 离后，向AgCl中滴加6mol/L的氨水，发生反应AgCl+2NH 3 ·H 2 O=  AgNH 3  2   Cl+2H 2 O， 加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：  AgNH 3  2   ClKI  AgI KCl2NH 3 ，得到AgI 沉淀，由物质的量关系可知，  AgNH 3  2   Cl不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨 水以及AgNH  Cl；  3 2  【详解】A．溶液1中主要溶质是NaNO ，同时由于存在溶解平衡： 3 AgCls  AgaqClaq，还存在极少量的Ag、Cl，选项中满足电荷守恒关系，A 正确； B．根据元素守恒可知，若Ag不水解，则c  Cl =c    AgNH 3  2    ，但Ag会水解生成其 他含银的微粒，故c  Cl c    AgNH 3  2    ，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出c  H c  OH 的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化 AgCl NH  3·H2O AgNH  Cl KI AgI ，由此说明AgI更难溶，  3 2  故可得出结论K AgClK AgI，D正确； sp sp 故选C。 14．A 【分析】c  Cr3 与CrOH   的总和为c，随着pH增大，发生反应：   4 Cr3aq3OHaq CrOH s，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ： 3 CrOH s+OH-aq   CrOH   aq含铬微粒总浓度上升，据此解答。 3 4 【详解】A．M点时，c  OH  1014 109mol/L ，K c  CrOH 4    100.4， 105 c  OH 答案第6页，共11页c  CrOH    109.4mol/L，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为Cr3， 4 K c  Cr3 ·c3 OH 103.2   1014   3 1030.2，A正确； sp 105  B．Cr3恰好完全沉淀时，c  Cr3＜105mol/L，由K 数据计算可知， sp c  OH＞3 1030.2 108.4，Cr3恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； 105 C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的CrOH s质量相等，则P点溶液质量等 3 于Q点溶液质量，C错误； c  Cr3 D．随着pH的增大，c  Cr3 减小，而c  CrOH 4    增大， c  CrOH 比值减小，D错误； 4 故选A。 15．(1) 2 1s22s22p63s23p1 (2)Al S +x+3H O=Al O xH O+3H Se 2 3 2 2 3 2 2 (3) 凝华 减少H Se生成，提高Se产率 H ，H Se 2 2 2 (4)4HH SeO 4I 2I Se3H O 2 3 2 2 (5)94.8% 【分析】粗Se加入铝粉焙烧得到Al Se ，通入水蒸气氢化得到H Se，脱水后热解发生反应： 2 3 2 H Seg SegH g，冷凝后得到精Se； 2 2 【详解】（1）Al是IIIA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为-2价；铝的基态电子排布 式为1s22s22p63s23p1； （2）“氢化”过程是Al Se 与水蒸气反应生成H Seg，化学方程式为 2 3 2 Al S +x+3H O=Al O ·xH O+3H Se； 2 3 2 2 3 2 2 （3）从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸热反应，降温时，为避免平衡逆向 移动，需要迅速冷凝Se蒸汽，故目的是减少H Se生成，提高Se产率；尾气种含有H 以及 2 2 少量的H Se； 2 答案第7页，共11页（4）反应③是SeIV被KI还原为Se的过程，离子方程式为： 4HH SeO 4I 2I Se3H O； 2 3 2 2 （5）第一次加入40.00mL的Na S O 溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H SeO 还原 2 2 3 2 3 为Se，第二次再加入同浓度的Na S O 滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL 2 2 3 0.1mol/L的Na S O 溶液与H SeO 反应，根据已知条件Se(IV)与Na S O 反应的物质的量之 2 2 3 2 3 2 2 3 1 比为1:4，则n SeⅣ   481030.11.2103mol，样品中Se的含量： 4 1.2103mol79g/mol 100%94.8%。 0.1g 16．(1) 温度计 HCl (2)40 (3) 溶液紫色褪去 2MnO-+3SO2-+H O=2MnO +3SO2+2OH- 4 3 2 2 4 (4)ACEG (5) CO 过滤、洗涤、干燥 2 【详解】（1）由方程式可知，磺化过程中还生成了氯化氢，所以用水来吸收，由装置图可知， a为温度计，故答案为：温度计；HCl； （2）由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1进行反应，0.3mol邻甲基磺酸氯中消耗的 氨水为0.3mol，加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗20毫升的氨水，同时产生0.3mol 的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，消耗的氨水为0.3mol，即20毫升，所以一共需要消耗 NH H O的体积为40mL，故答案为：40； 3 2 （3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KMnO ，反应完全后，向其中滴加Na SO 4 2 3 以除去过量KMnO 溶液，KMnO 溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液 4 4 为碱性，则KMnO 被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为： 4 2MnO-+3SO2-+H O=2MnO +3SO2+2OH-，故答案为：溶液紫色褪去； 4 3 2 2 4 2MnO-+3SO2-+H O=2MnO +3SO2+2OH-； 4 3 2 2 4 （4）过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG； （5） 答案第8页，共11页能水解生成羧基，与NaHCO 反应，产生大量的二氧化碳气体，当NaHCO 3 3 完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：CO ；过滤， 2 洗涤，干燥。 17．(1) B ＞ (2) 右侧 2H O 2H O O 4e2H O4OH- 2 2 2 2 2 (3) K1.81016 D k 1.251011 2 【详解】（1）①重水中存在电离平衡D ODOD，中性溶液中，c(D)c(OD)，只 2 有B点符合，所以“A、B、C”三点中呈中性的是B点，故答案为：B； ②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(D)，c(OD)均增大，Kw也增 大，由图可知，T 时离子浓度更高，Kw更大，所以T＞T ，故答案为：＞； 1 1 2 （2）①用H 进行实验，左侧通入H ，产物为H O，电极方程式为：H -2e-+2OH-=2H O， 2 2 2 2 2 左侧为负极，右侧为正极，电极方程式为O 4e2H O4OH-，在原电池中，正电荷向 2 2 正极移动，所以盐桥中K移向正极，即右侧，该电池为燃料电池，原料为氢气和氧气，总 反应方程式为2H O 2H O，故答案为：右侧；2H O 2H O； 2 2 2 2 2 2 ②用O 进行实验，一侧通入O ，电池总反应方程式不变，则该电池为氢气和氧气组成的燃 2 2 料电池，该侧的电极反应方程式为O 4e2H O4OH-，故答案为： 2 2 O 4e2H O4OH-； 2 2 1 （3）①25℃时，由题意可知，4105 ，达到平衡时v 正 =v 逆 ，即 k 2k x 1 2 e kcH O =k c  H c  OH ， k 1   H c  OH ，又因为cH O55.6mol/L，联立方程， 1 2 2 k cH O 2 2 2 得出H OH OH的平衡常数K1.81016 mol/L，故答案为：K1.81016； 2 ②瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡 的过程示意图为D， 答案第9页，共11页③由①联立方程，得出k 1.251011 L/mols，故答案为：k 1.251011。 2 2 18．(1) 酯基 取代反应 (2) (3)CH CH OH 3 2 (4)ABC (5) 10 (6) +HN=CHNH ΔNH +H O+ 2 3 2 【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结 构简式为 ，D中的酯基先水解，再酸化生成E，E发生反应生成G，G和J发生 取代反应生成K，K再发生取代反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物 的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为 ，据此解答。 【详解】（1）由A的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基，由结构简式可知，A和B 发生反应生成D的同时会生成HBr，反应类型是取代反应； （2）由分析可知，B的结构简式为 ； （3）D到E先发生酯基的水解以及酸碱中和反应，再酸化生成羧基，另一种产物是乙醇， 结构简式为CH CH OH； 3 2 答案第10页，共11页（4）A．G中含有苯环，存在大π键，A正确； B．由G和K的结构简式可知，K中有1个碳原子来自于J，B正确； C．L中含有羟基和酰胺基，能形成氢键，C正确； D．L与Q生成Z的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的HCl，因此 MZ＜ML+MQ，D错误 故选ABC； （5）G的分子式为C H O ，不饱和度为6，存在 和2个环外π键，说 10 10 2 明分子中除了苯环外还存在2个双键结构，不含OH与sp杂化的碳原子，说明不含有羟基、 羧基、碳碳三键，则苯环的支链可以为： 属于醛或酮的有：CH CH COCHO 、CH COCH CHO 、 2 2 2 2 CH COCOCH 、CH CHCHO 、CH OCH CHCHO、 2 3 2 2 2 ； 属于酯的有： 、CH COOCH CH 、 2 2 CH OOCCH CH 、 总计10种同分异构体； 2 2 核磁共振氧谱峰面积比为(3:2:2:2:1)，则分子总有1个甲基，满足条件的结构简式为 ； （6）由已知信息的反应可知，X的结构简式为HN CHNH ，R中即含有氨基，又含有羧 2 基，由Z的结构简式，以及已知信息的反应，可推断出，R中氨基和羧基处于邻位，R的结 构简式为 ，则由R和X生成T的化学方程式为 +HN=CHNH  Δ NH +H O+ 。 2 3 2 答案第11页，共11页