文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
(考试时间：60 分钟，试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在
试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给
分，有 2 个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
4．测试范围：沪科版 2020 必修 1 第一章、第二章第一节。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.70。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ti-48；Cu-64；Fe-56；
Mn-55；Fe-56；Zn-65；
一、从新鲜薰衣草中提取精油(22 分)
薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围 100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯
化碳(有毒、沸点 76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【方案实施】
(1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后
。(单选题，选择上图装置的字母)
(2)将薰衣草捣碎的目的： 。
(3)步骤②：在薰衣草水中加入适量 CCl 利用 B 装置进行 ， (填写操作)。
4
1 / 6(4)溶有精油的 CCl 层在 层。
4
A．上 B．下
(5)步骤③：将分离出的 CCl 层利用 (单选题，选择图中装置的字母)进行蒸馏。
4
(6)蒸馏收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。
A．100~220 B．76.8
(7)仪器 e 的名称是 。瓶中加入沸石的目的是 。温度计感温泡的位置是 。
(8)冷凝水的进水口为 。
A．g B．f
(9)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制 500 mL 0.5000 mol/L 的 NaOH 溶液。配制时，应用
电子天平称取 NaOH 的质量为 。
(10)(不定项)下列说法错误的是______。
A．称量 NaOH 固体的时间不宜过长
B．摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低
D．容量瓶可存放配好的 NaOH 溶液
二、测量锌的相对原子质量(18 分)
实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag 锌与 HSO 反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程
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范围内，室温时该气体的密度为 0.0818g/L)请回答下列问题。
(1)称量锌 质量所用的仪器是___________；检验该装置的气密性的方法是___________；
(2)A 管中发生的化学反应方程是___________；
(3)实验结束，恢复到室温后测定 C 中收集到液体的体积为 VL，则锌的相对原子质量表达式为
___________。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积___________(填“偏高”、“偏低”或“无
影响”)。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是
___________。
(4)若气体测量装置部分改为图 D 的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是___________，读
2 / 6数时注意视线___________。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小
的可能原因是___________、___________。
三、高效消毒剂(18 分)
某“消毒液”是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭
等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示，该“消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。
(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消
毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 c(Na+)= mol/L。
该同学参照该“消毒液”的配方，用 NaClO 固体配制 480mL2.0mol/LNaClO 消毒液。
(2)如图 2 所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是
。
(3)下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质
(4)请计算该同学配制此溶液需称量 NaClO 固体的质量为 g。
(5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
(6)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙
酸(CHCOOOH)、氯仿(CHCl )等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。
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3 / 6A．氯仿(CHCl )属于盐类物质 B．NaClO 通过氧化灭活病毒
3
C．过氧乙酸相对分子质量为 76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质
(7)工业上是将氯气通入 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数
为 1%，则生产 1000kg 该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
四、制备氯化碘(19 分)
ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为 13.9℃，沸点为 974℃，易与水反应，接触空气时能形成五
氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化
碘。
(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为 A→ →D(装置可重复使用)；A 装置中发生反应的离子
方程式为 ______________ 。
(2)C 装置的作用是 _______ 。
(3)E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40℃，其目的是_______ 。
(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品
②打开分液漏斗活塞，加热 A
③关闭分液漏斗活塞，停止加热 A
④停止加热 E，充分冷却
⑤水浴加热 E
下列选项中正确的操作顺序是_______。
A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③
(5)在 A 装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K。该装置的作用是
。
4 / 6(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl )都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl
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+2Zn=ZnI+ZnCl 。以下判断正确的是_______。
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A．ICl 与水反应的产物为 HI 和 HClO
3
B．ICl 与 KI 反应时，氯元素被还原
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C．ICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH-=IO-+Cl-+H O
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D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应
(7)已知硫氰[(SCN) ]的化学性质与 Cl 的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)
2 2
+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H O。阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。
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A．若 Cl、(SCN) 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
2 2
B．(SCN) +2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H O 是氧化还原反应
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C．Cl 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl+2SCN-=(SCN) +2Cl-
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D．(SCN) 可以与 KBr 溶液反应：(SCN) +2KBr=2KSCN+Br
2 2 2
五、由钛铁矿制备钛流程(23 分)
钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为 FeTiO )制备钛的流程如下。
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(1)作为“航空金属”，推测钛(Ti)最不可能具有的性质是_______。
A．硬度大 B．密度大 C．熔点高 D．抗腐蚀
(2)对上述流程认识正确的是_______。
A．四家工厂中发生的主反应都属于氧化还原反应 B．生产工艺中需要消耗热能和电能
C．合成厂中消耗的原料比为 1：1 D．氯化厂中被氧化的元素是 Ti
5 / 6(3)电解厂的电解槽示意图如图所示，有关说法正确的是_______。
A．a 口进水 B．b 口进精制饱和食盐水
C．c 口出的是 Cl-，OH-是由 b 口进入的 D．d 口出的是 H
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(4)下列关于氯气的说法正确的是_______。
A．氯气的密度比空气小 B．氯气在化学反应中只能作氧化剂
C．液氯是将氯气溶于水后的分散系 D．液氯常温下不与单质铁反应
(5)氯化厂副产品 FeCl 还可通过 (任写化学方程式)制得。写出它的一种用途______________ 。
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(6)制钛厂实际生产中，需在氩气环境下操作。其目的是 ______________ ；已知金属钛常温下不
与强酸反应，为提高金属钛的产率，制钛时常使用过量的镁。现有一份钛与镁的混合样品，设计实验去除
镁以得到纯净的钛：____________________________ 。
(7)在某些工艺过程中，需要控制条件以形成 TiO ·nH O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在
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_______ 范围。利用 _______效应的实验，可迅速判断生产条件是否控制合理。
(8)依据“绿色化学”理念，该工艺存在的优点有(任写一项) ______________ 。
(9)四氯化钛(TiCl)是上述流程中的重要中间产物，依据下表信息，要精制含少量 SiCl 杂质的 ，可
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采用 _______ 方法。
TiCl SiCl
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熔点/℃ -23.2 -68.8
沸点/℃ 136.4 57.6
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